第04讲沉淀溶解平衡(练习)(学生版)_05-化学-高考总复习_一轮复习_2025年_2025年高考化学一轮复习讲义+练习+课件（新教材新高考）_第八章水溶液中的离子反应与平衡

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第04 讲  沉淀溶解平衡
目录
01 模拟基础练
【题型四】沉淀溶解平衡及影响因素
【题型四】沉淀溶解平衡的应用
【题型四】和Ksp有关的计算与判断
【题型四】沉淀溶解平衡图像
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一  沉淀溶解平衡及影响因素
1．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法
正确的是(　　)
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH 增大
B．给溶液加热，溶液的pH 增大
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变
2．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。
下列叙述不正确的是(　　)
A．升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO3
2-(aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+ SO4
2-(aq)
C．在盐酸中，CaCO3的溶解度大于CaSO4
D．Na2CO3溶液中通入CO2后，阴离子浓度均减小
3．向AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：
Ag++2NH3·H2O
[Ag(NH3)2]++2H2O。下列分析不正确的是(　　)
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag+的能力比Cl-的强
1
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C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知，加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
4．牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙
[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)　Ksp＝
6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－51。下列说法错误的是(　　)
A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿
B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C．若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
D．使用含氟的牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)
5．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是(　　)
A．①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)c(SCN-)>Ksp(AgSCN)
B．①中存在平衡：AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN-(aq)
C．②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低
D．上述实验不能证明AgSCN 向AgI 沉淀转化反应的发生
题型二  沉淀溶解平衡的应用
6．某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯
Fe2O3的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。
已知：①HCl(浓)+FeCl3
HFeCl4 (易溶于有机溶剂)；②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg 2≈0.3。下列说
法不正确的是(　　)
A．反应1 所发生的反应中存在氧化还原反应
B．在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂
C．氨水的作用是调节pH 使Fe3+沉淀，相关反应离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D．为使Fe3+沉淀完全(浓度小于1×10-5mol·L-1)，需调节溶液pH>3.3
7．高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、
Al、Mg 等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
2
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其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH 为3.5~5.5；②再加入一定
量的软锰矿和双氧水，过滤；③……
已知室温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
下列说法正确的是(　　)
A．浸出时加入植物粉的作用是作还原剂
B．除杂过程中调节浸出液的pH 为3.5~5.5 可完全除去Fe、Al、Mg 等杂质
C．试剂X 可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
D．为增大沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
8．钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子
元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：
BaCO3
浸出液
浸出液和TiCl4的混合液
草酸氧钛钡晶体
BaTiO3
已知：①草酸氧钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；②25 ℃时，BaCO3 的溶度积Ksp=2.58×10-
9。
下列说法错误的是(　　)
A．BaTiO3中Ti 元素的化合价为+4
B．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸
C．流程中可以通过过滤得到草酸氧钛钡晶体
D．若浸出液中c(Ba2+)=0.1 mol·L-1，则c(CO3
2-)在浸出液中的最大浓度为2.58×10-8mol·L-1
9．(2024·浙江省衢州、丽水、湖州三地市教学质量检测)苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富
集并加入Na2CO3；转化为苯酚钠，再通入CO2，可进一步分离回收。已知：Ka(C6H5OH)=1.0×10-10，
Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法正确的是(    )
A．Na2CO3；也可用NaOH 或NaHCO3替代
B．2HCO3
-
H2CO3+CO3
2-的平衡常数K 约为9.57×103
C．转化反应中若c(Na＋)=2c(C6H5O-)+ 2c(C6H5OH)，此时溶液中c(HCO3
-)＞c(C6H5O-)
D．当通入CO2至溶液pH=10 时，溶液中的C6H5ONa 完全转化为C6H5OH
10．(2024·浙江金华一中高三期中)室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3
的Ka1=1.42×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。
实验1：配制50mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，测得溶液
约为12；
3
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实验2：取10mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。向
滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
实验3：取10mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。
下列说法正确的是(    )
A．实验1 所得溶液中，c(Na+)＜c(HCO3
-)+c(CO3
2-)
B．根据实验2，可推测Ksp(CaCO3) ＞Ksp(CaSO4)
C．实验3 反应后溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3
-)+c(CO3
2-)
D．25℃时，反应CO3
2-+H2SO3⇌ HCO3
-+ HSO3
-的平衡常数K=2.5×10-8
题型三  和Ksp有关的计算与判断
11．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是(　　)
选项
操作
现象
结论
A
将稀硫酸和Na2S 反应生成的气体通入
AgNO3与AgCl 组成的悬浊液中
出现黑色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液的
试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1NaCl 溶
液，再向其中滴加4～5 滴0.1 mol·L－
1KI 溶液
先有白色沉淀
生成，后又产
生黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
向AgI 悬浊液中滴入Na2S 溶液
固体变黑
Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)
D
将H2S 气体通入浓度均为0.01 mol·L－1
的ZnSO4和CuSO4
先出现CuS 黑
色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
12．已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向浓度均为0.01 mol·L－1 的Cu2＋和
Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，下列说法正确的是(　　)
A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2
B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH 较大
C．当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋
D．当两种沉淀共存时，溶液中≈8.2×108
13．取1.0L 浓缩卤水(
、
浓度均为
)进行实验：滴加一定量AgNO3溶液，产生黄
色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：
、
。下列分析不正确的
是(    )
A．黄色沉淀是AgI，白色沉淀是Ag Cl
B．产生白色沉淀时，溶液中存在AgI(s)
 Ag+(sq)+ I-(aq) 
C．若起始时向卤水中滴加2 滴(0.1
)
 AgNO3，能产生沉淀
4
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D．白色沉淀开始析出时，
14．相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)：
物质
Mg(OH)2
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ksp
1.1×10－11
2.3×10－3
1.8×10－10
1.9×10－12
下列有关说法不正确的是(　　)
A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa 溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀
B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl 和0.001 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，
先产生AgCl 沉淀
C．0.11 mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH 为9
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl 溶液中加入NaCl 溶液，Ksp(AgCl)增大
15．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，
BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先是将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)
Sr2+(aq)+ SO4
2-(aq)　Ksp=2.5×10-7；
SrCO3(s)
Sr2+(aq)+ CO3
2- (aq)　Ksp=2.5×10-9。
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　，反应的平衡常数K 的表达式为 
；该反应能发生的原因是　　　　　　　　　　　　　(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。 
(2)对于上述反应，实验证明增大CO3
2-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两
种情况下，平衡常数K 的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K 将　　　　。 
②增大CO3
2-的浓度，平衡常数K 将　　　　。 
(3)已知SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否
完全转化成SrCO3 。实验所用的试剂为　　　　；实验现象及其相应结论为　 
。 
题型四  沉淀溶解平衡图像
16．(2024·浙江省精诚联盟高三三模)溶液中存在：R(OH)2(s)
R2+(aq)+2OH−(aq)、R(OH)2(s) 
+2OH−(aq)
 R(OH)4
2-(aq)。已知25℃时R2+或R(OH)4
2-浓度的负对数(-lgc)与pH 的关系如图，下列说法
不正确的是(    )
5
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A．据图可计算Ksp[R(OH)2]约为1.0×10－17
B．
时溶液中c(R2+)=c[R(OH)4
2-]
C．调节R(OH)2饱和溶液pH 至6，R 元素仍主要以
存在
D．向0.5L、c[R(OH)4
2-]=0.1mol·L-1的溶液中通入0.2mol HCl，R 元素在溶液中的主要存在形式仍为
R(OH)4
2-
17．(2024·浙江省浙江省舟山中学适应性考试)已知：H2R
H++HR-，HR-
H++R2-，CuR 难
溶于水。常温下，Ka1(H2R)=1×10-9，Ka2(H2R)=2×10-13，当10mL0.1mol/LH2R 溶液中缓慢加入少量CuSO4粉
末，溶液中c(H+)与(Cu2+)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是(    )
A．X 点溶液的pH≈5
B．根据Y 点数据可求得Ksp(CuR)=1×10-24
C．Z 点溶液中含R 微粒的主要存在形式为H2R
D．Y 点对应的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO4
2-)+c(OH-)
18．(2024· 浙江省丽水湖州衢州三地市高三下学期教学质量检测)难溶盐BaCO3的饱和溶液中c2(Ba2+)
随c(H+)而变化。实验发现，
时c2(Ba2+)~c(H+)为线性关系，如图中实线所示。下列说法不正确的是(  
)
6
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A．饱和BaCO3溶液中c2(Ba2+)随
增大而减小
B．BaCO3的溶度积Ksp=2.6×10-9
C．若忽略CO3
2-的第二步水解，Ka2(H2CO3)= 5×10-11
D．
点溶液中：c(Ba2+)>c(CO3
2-)>c(HCO3
-)
19．(2024·浙江省嘉兴市高三基础测试)
时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
已知：
，
或
，下列说法正确的是(    )
A．曲线Ⅱ表示Cd(OH)2沉淀溶解平衡曲线
B．Z 点对应的溶液中：c(H+)＜c(HCO3
-)+c(OH-)
C．Y 点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．
时，在Cd(OH)2(s)+CO3
2-(aq)
 CdCO3(s))+2OH-(aq)平衡体系中K=100 
20．(2024·浙江省 A9 协作体高三联考)常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lgQ[Q
7
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表示
或
随pH 的变化关系如图所示。已知常温下，Ksp(CaC2O4)=10-8.63，下列说法不正
确的是(    )
A．NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O4
2-)
B．若P 点坐标为(4.19，x)，则x=2.96
C．反应CaC2O4+2H+
Ca2++H2C2O4的平衡常数K=10−3.21
D．当pH 取值范围为(1.23，4.19)时c(HC2O )>c(C2O4
2-)>c(H2C2O4)
1．(2024·天津市第七中学高三检测)已知：室温下氢硫酸(H2S)的Ka1=1×10-7，Ka2=1.3×10-13；CuS、FeS
的Ksp分别为6.3×10-36，6.5×10-18。下列说法不正确的是(    )
A．反应H++FeS
Fe2++HS-的平衡常数K=5×10-5
B．可以用FeS 除去污水中的CuS
C．从上述数据可推出CuS 难溶于稀硫酸
D．0.1mol/L 的H2S 溶液中加入等体积0.1mol/L 的NaOH 溶液，则有：
c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
2．(2024·北京市西城区高三一模)实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO4
2-并进行定性
检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
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下列说法不正确的是(    )
A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L
B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO3
2-=BaCO3↓、Ca2++CO3
2-=CaCO3↓
C．加入盐酸发生的反应是2H++CO3
2-=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O
D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M 的生成
3．(2024·浙江省金丽衢十二校高三联考模拟预测)钡餐造影检查是以医用硫酸钡作为造影剂，口服后
随着人体消化管道的蠕动，涂抹在胃肠道内管壁及充填在管腔内，在X 线照射下与周围器官形成明显对比，
可以观察胃、食管等器官的外形、大小、位置、扩张性及蠕动波情况，进而显示消化道有无病变。
已知：常温下，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9，Ksp(BaSO)=1.0×10-10；H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7，
Ka2=5.6×10-11；饱和BaCO3溶液pH 约为9.6，人体胃液pH 约为2；H2SO4的一级电离是完全电离，二级电
离电离常数Ka2=1.0×10-2。结合信息，以下推断不正确的是(    )
A．BaSO4在胃液中的溶解度大于1.0×10-5mol·L－1
B．若每次加入1L1mol·L-1的Na2CO3溶液，至少需要4 次加入才能将0.1mol BaSO4全部转化为BaCO3
C．饱和BaCO3溶液通入少量CO2后溶液中：c(CO3
2-)＜c(HCO3
-)
D．若误服BaCO3，医学上可采用适当浓度的Na2SO4溶液洗胃或静脉缓注Na2SO4溶液实现解毒
4．(2024· 浙江省强基联盟高三联考)H2CO3是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：向
浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1HCl 溶液。
实验Ⅱ：向20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1mol·L-1CaCl 2溶液，产生白色沉淀。[已知：H2CO3
的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaCO3)= 3.3×10－9；不考虑碳酸的分解]
下列说法不正确的是(    )
A．实验Ⅰ可选用双指示剂指示终点，依次为酚酞、甲基红(变色范围4.4~6.2)
B．实验Ⅰ中
时，存在2c(Na+)=3[c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)]
C．实验Ⅱ中发生反应：Ca2++2HCO3
-= CaCO3↓ +H2CO3
D．实验Ⅱ中，
时，溶液中c(CO3
2-)= 1.0×10－11mol·L-1
5．(2024·河北省部分示范高中高三三模)饱和BaCO3溶液中，c2(Ba2+)随c(OH-)而变化，在
温度下，
c2(Ba2+)与c(OH-)关系如右图所示。下列说法错误的是(    )
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A．BaCO3的溶度积Ksp= 2.6×10－9
B．若忽略CO3
2-的第二步水解，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11
C．饱和BaCO3溶液中c(Ba2+)随c(H＋)增大而减小
D．
点溶液中：c(Ba2+)＞c(HCO3
-)＞c(CO3
2-)
6．(2024· 浙江省宁波市高三下学期二模)室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH 随
时间变化如图所示。
已知：Ksp(CaSO4)=4.9×10－5、Ksp(CaCO3)=3.4×10－
下列说法不正确的是(    )
A．室温下，反应CaSO4(s)+CO3
2-(aq)
CaCO3(s)+SO4
2-(aq)的
B．随着反应的进行，溶液pH 下降的原因是CO3
2-+H2O
HCO3
-+ OH－逆向移动
C．0~600s 内上层清液中存在：c(Na＋)+2c(Ca2＋)＞2cCO3
2-+cHCO3
-+ 2cSO4
2-
D．反应过程中，溶液中始终存在：cNa＋＝2cCO3
2-＋2cHCO3
-＋2cH2CO3
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7．(2024·江西省九江市高三三模)室温下，分别调节
溶液、HF 溶液、HA 溶液[已知
(HF)>
(HA)]的pH，测得溶液中pX[
；X 代表
、
、
随溶液pH 的变化如图所示[已
知
]。下列说法错误的是(    )
A．
代表溶液中
随溶液pH 的变化
B．NaF、NaA 的混合溶液中：
C．MgF2转化为Mg(OH)2较容易实现
D．L1和L3的交点A 对应的pH 约为6.7
8．(2024·安徽省安庆市高三三模)利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH 的Na2CO3体系中的可
能产物。已知：图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系；图2 中曲线I 的
离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
；[注：起始Na2CO3体系中c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)=0.1mol/L；不同
pH 下c(CO3
2-)由图1 得到]。下列说法正确的是(    )
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A．
时，碳酸钠溶液体系中存在：c(CO3
2-)＞cH2CO3
B．M 点时，溶液中存在c(CO3
2-)＞c(OH―)
C．初始状态pH=9、1g[c(Ni2+)]=-5，平衡后存在c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)＜0.1mol/L
D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1mol•L-1Na2CO3溶液比0.1mol•L-1NaHCO3溶液效果好
9．(2024·山东省泰安市高三模拟考试)25℃下，图1 表示Na2CO3溶液中，各含碳粒子的物质的量分数
与pH 的关系。在图2 中，曲线Ⅰ满足关系c(Mg2+)·c2(OH-)= Ksp[Mg(OH)2]，曲线Ⅱ满足关系
c(Mg2+)·c(CO3
2-)= Ksp(MgCO3)。［注：起始c(Na2CO3)=0.1 mol/L，不同pH 下c(CO3
2-)由图1 得到］。下列
说法不正确的是(    )
A．2HCO3
-
H2CO3+CO3
2-的平衡常数K=10-4
B．当一半的CO3
2-发生水解时，溶液
C．图2 的a 点，平衡后的溶液中，c(H2CO3)+c(HCO3
-)+c(CO3
2-)=0.1mol·L－1
D．25℃时，
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10．(2024·浙江强基联盟高三联考)碳酸盐存在条件下，Mg2+可转化为Mg(OH)2沉淀或MgCO3沉淀。图
1 为0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中含碳粒子物质的量分数—pH 关系曲线图，图2 中的曲线满足Mg2+在图1 对应
Na2CO3溶液在不同
环境下，形成Mg(OH)2或MgCO3的溶解平衡关系。
下列说法不正确的是(    )
A．图2 中曲线I 为Mg(OH)2溶解平衡曲线
B．由图1 可知2HCO3
-
H2CO3+CO3
2-的平衡常数为
C．由图1，图2，初始状态c(Mg2+) =0.01mol·L-1，pH=8.5 的该Na2CO3溶液中Mg2+主要转化为MgCO3
沉淀
D．由图1 和图2，增大pH，Mg2+-Na2CO3溶液体系中均可发生反应：MgCO3(s)＋2OH-(aq)
 
Mg(OH)2 (s)+ CO3
2-(aq) 
1．(2023•浙江省1 月选考，15)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO3
2-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的电离常数
Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有关说法正确的是(    )
A．上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO3
2-)
B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO3
-形式存在
C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变
D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
2．(2023•辽宁省选择性考试，15)某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即c(H2S)=0.1mol·L-1，通过调
节pH 使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH 与-lgc 关系如下图所示，c 为HS-、S2- Ni2+和Cd2+的浓度，
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单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，下列说法正确的是(    )
A．Ksp(CdS)=10-18.4
B．③为pH 与-lgc(HS-)的关系曲线
C．Ka1(H2S)=10-8.1
D．Ka2(H2S)=10-14.7
3．(2023•全国新课标卷，13)向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3
 [Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3
[Ag(NH3)2]+，lg [c(M)/(mol·L-1)]与lg [c(NH4
+)/(mol·L-1)]的关系如
下图所示(其中M 代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。
下列说法错误的是(    )
A．曲线I 可视为AgCl 溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl 的溶度积常数Ksp(AgCl)= c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10－9.75
C．反应[Ag(NH3)]++NH3
[Ag(NH3)2]+的平衡常数K 的值为103.81
D．c(NH3)=0.01mol·L-1时，溶液中c{[Ag(NH3)2]+}＞c{[Ag(NH3)]+}＞c(Ag+)
4．(2023•山东卷，15)在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)
HgI2(aq)；HgI2(aq)
Hg2++2I-；HgI2(aq)
HgI++I-；HgI2(aq)+I-
HgI3
--；HgI2(aq)+2I-
HgI4
2-，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI3
-)、lgc(HgI4
2-)随lgc(I-)的
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变化关系如图所示，下列说法错误的是(    )
A．线
表示lgc(HgI4
2-)的变化情况
B．随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小
C．
D．溶液中I 元素与
元素的物质的量之比始终为2：1
5．(2022•福建卷，7)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂
质离子，可在0~14 范围内调节pH 对其净化(即相关离子浓度c ＜1.0×10-5mol·L－1 )。25℃时，lgc 与pH 关
系见下图(碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解)。下列说法正确的是(    )
A．Mg2+可被净化的pH 区间最大
B．加入适量H2O2，可进一步提升净化程度
C．净化的先后顺序：Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+
D．
6．(2022•湖南选择性考试，10)室温时，用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定
浓度相等的
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Cl-、 Br-和 I-混合溶液，通过电位滴定法获得
与
的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子
的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
，
，
)。下列说法正确的是(    )
A．a 点：有白色沉淀生成
B．原溶液中
的浓度为
C．当
沉淀完全时，已经有部分
沉淀
D．b 点：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞c(Ag＋)
7．(2021•全国乙卷，13)HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水
解。实验发现，
时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是(   )
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A．溶液pH＝4 时，c(M+)＜3.0×10-4
 mol·L－1
B．MA 的溶度积度积Ksp(MA)=5.0×10-8 
C．溶液pH＝7 时，c(M＋)+c(H＋) =c(A－)+c(OH―)
D．HA 的电离常数Ka1(HA)≈2.0×10-4
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