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第八章 水溶液中的离子平衡
能力提升检测卷
时间：90分钟 分值：100分
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2022·河北·模拟预测）下列各项叙述正确的是
A．物质的量浓度相同的NaCl、CHCOONa两种溶液，两溶液中全部离子物质的量浓度之和也相同
3
B．室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
C．常温下，溶液中水电离出来的c(H+)与水电离出来的c(OH-)乘积不一定等于10-14
D．已知AgCl、AgBr的K 分别为1.8×10-10和5.0×10-13，故在AgCl的悬浊液中滴入0.1mol·L-1NaBr溶液一
sp
定产生AgBr沉淀，而在AgBr的悬浊液中滴入0.1mol·L-1NaCl溶液不可能产生AgCl沉淀
2．（2022·湖北·襄阳五中二模）某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下
列叙述错误的是
A．“沉降”反应中溶液与NaCO 以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分
2 3
B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜
C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁
D．“溶解”时发生了氧化还原反应
3．（2022·浙江绍兴·二模）下列物质的水溶液呈碱性且属于盐是
A．苯甲酸钠 B． C．HCl D．
4．（2022·广东·三模）对于常温下 溶液。下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．与 混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：
C． 溶液加水稀释， 升高D． 在水溶液中的电离方程式为：
5．（2022·山东济南·三模）下列操作正确的是
A．过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率
B．可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法从溶液中获取[Cu(NH )]SO ·H O
3 4 4 2
C．滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度偏大
D．用标准HSO 溶液滴定待测NaOH溶液时，需量取25.00mLNaOH溶液于润洗过的锥形瓶中
2 4
6．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）水溶液因水解呈酸性的盐是
A．CuSO B．HNO C．KHSO D．NaHCO
4 3 3 3
7．（2022·云南·昆明一中模拟预测）测定某氢氧化钠样品中NaOH的含量，主要操作步骤为：①称取一定
质量的样品溶于水中；②转移、定容得待测液；③取20.00 mL待测液，用HCl标准溶液滴定。完成上述操
作，下列仪器中不需要用到的有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．（2022·湖北·模拟预测）下列实验设计能够完成且结论合理的是
A．可用玻璃棒蘸取氯水点在 试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的
B．向 悬浊液中滴2滴 稀溶液，产生黑色沉淀，证明 的溶解度大于
C．将 稀 溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热
D．将少量溴水滴加入苯酚溶液中，未见到白色沉淀，表明苯酚已经变质
9．（2022·广西·模拟预测）常温下，向NaOH溶液中缓慢滴加HC O，溶液中的HC O、 、
2 2 4 2 2 4
的物质的量分数δ(X)[ δ(X)= ]随pOH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线a表示δ( )
B．pH=3时，c( )>c( )>c(H C O)
2 2 4
C．lg[K ( )]=—5.2
a2
D．等浓度的NaC O 和NaHC O 混合溶液中，pH<7
2 2 4 2 4
10．（2022·江苏·南京市第十三中学模拟预测）下列说法正确的是
A．在NaCl和KI的混合溶液中滴加 溶液，一定先产生黄色沉淀
B．常温下，向 溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 的值增大
C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D．同温下，0.1mol/L醋酸溶液 ，0.01mol/L醋酸溶液 ，则
11．（2022·江西·模拟预测）25℃时，用 0.10mol·L-1NaOH 滴定 20 mL 0.10mol·L-1CHCOOH(K =1.8×10-5)
3 a
溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[—lgc (H+)]与 NaOH 体积(V)的关系如图所示，(已知：
水
lg 2 ≈ 0.3，lg 3 ≈ 0.5)。下列说法错误的是
A．a点对应溶液的 pH 约为2.2B．b点对应的溶液中有：c(Na+)= c(CHCOO—)
3
C．c点溶液中存在平衡：CHCOO—+H O CHCOOH+OH—
3 2 3
D．d点溶液中：—lgc (H+)=12.5
水
12．（2022·安徽蚌埠·三模）已知298K时，K (NiS)=1.0×10-21，K (FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲线
sp sp
如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： ≈2.4， ≈3.2)
A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1
B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液
D．FeS+Ni2+ NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
13．（2022·吉林吉林·模拟预测）下列实验方案、现象及结论均正确的是
选项 实验方案 现象 结论
用盐酸标准液滴定NaHCO 溶液来测定其浓度，选择酚酞为 溶液由浅红色
A 3 滴定达到终点
指示剂，滴入最后一滴盐酸 变为无色
用干燥且洁净的玻璃棒蘸取1.0 mol·L-1 NaClO溶液，点到放
B 试纸变蓝 HClO为弱酸
在表面皿上的pH试纸上测其pH
氯的非金属性比
C 将盐酸滴入NaHCO 溶液中 有气泡产生
3 碳的强
D 向HO 溶液中滴加少量酸性KMnO 溶液 紫红色褪去 HO 具有还原性
2 2 4 2 2
14．（2022·上海青浦·二模）下列有关说法正确的是
A．0.1mol·L-1 NaCO 与0.1mol·L-1 NaHCO 溶液等体积混合：2c(Na+)=3c( )+3c( )+3c(H CO)
2 3 3 2 3
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的盐酸和醋酸至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．将0.2mol·L-1的NH ·H O与0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混合后pH>7，则：c(Cl-)>c(
3 2
)>c(OH-)>c(H+)D．0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
15．（2022·天津·模拟预测）溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮氨(或碳)微粒的浓度占各
含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L-1的NH HCO 溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或
4 3
NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO 和NH 分
2 3
子)。
下列说法不正确的是
A．K(NH ·H O)>K (H CO)
b 3 2 al 2 3
B．n点时，溶液3c(HCO )+c(OH-)=c(NH )+c(H+)
C．m点时，c(NH ·H O)>c(HCO )
3 2
D．反应HCO +NH·H O NH +CO +H O的平衡常数为K，lgK=-0.9
3 2 2
16．（2022·上海松江·二模）在50mL2mol·L-1的NaOH溶液中，通入VL(标准状况)CO，下列说法错误的
2
是
A．若V=1.12L，所得溶液中一定有c(Na+)=2[c( )+c( )+c(H CO)]
2 3
B．若1.12Lc( )>c( )>c(OH-)
C．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(OH-)-c(H+)=c(H CO)-c( )
2 3
D．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)=c( )+c( )+c(H CO)
2 3
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（2021·山西实验中学一模）（8分）工业废水中常含有一定量的 ，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将 转化为 ，再将 转化为 沉淀。
(1)利用硫酸工业废气中的 可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：___________。
(2)常温下， ，除去被 还原所得溶液中的 [使 ]，需调
节溶液的pH至少为___________。
(3) 和 类似，也是两性氢氧化物。写出 的酸式电离方程式：___________。
(4) 在强碱中可被 氧化为 ，发生反应的离子方程式为___________。控制其他条件不变，反
应温度对 转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时 转化率下降的原因：___________
18．（2021·河南信阳·一模）（10分）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：
Ⅰ. 亚磷酸(H PO )是二元酸，HPO 溶液存在电离平衡：HPO H+ + H PO 。亚磷酸与足量NaOH溶
3 3 3 3 3 3 2
液反应，生成水和NaHPO
2 3。
(1)写出亚磷酸钠(Na HPO )中磷的化合价___________。
2 3
(2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式___________。
Ⅱ.已知：①次磷酸(H PO )是一种一元弱酸；
3 2
②常温下，电离平衡常数K(H PO )=5.9×10-2，K(CHCOOH)=1.8×10-5；
a 3 2 a 3
(4)下列说法正确的是___________。
A．次磷酸的电离方程式为：HPO H++H PO
3 2 2
⇌
B．NaH PO 属于酸式盐
2 2
C．浓度均为0.1mol•L-1的次磷酸(H PO )与盐酸相比前者导电能力强
3 2D．0.1mol•L-1NaH PO 溶液的pH比0.1mol•L-1CHCOONa溶液的pH小
2 2 3
(5)次磷酸钠NaH PO 具有强还原性，是一种很好的化学镀剂。如NaH PO 能将溶液中的Ni2+还原为Ni，用
2 2 2 2
于化学镀镍。酸性条件下镀镍溶液中发生如下反应：____
___________Ni2++___________H PO +___________(___________)═___________Ni+___________H PO
2 2
+_______(___________)请完成并配平上列的离子方程式。
Ⅲ.磷酸是三元弱酸(H PO )
3 4
(6)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca (PO )+6SiO
3 4 2 2
6CaSiO +P O 10C+P O P+10CO
3 4 10 4 10 4
若反应生成31 g P，则反应过程中转移的电子数为___________(用N 表示阿伏加德罗常数的值)。
4 A
19．（2022·江苏盐城·三模）（9分）养殖业废水中含有一定量的氨氮(以 形式存在)污染物，通
过沉淀法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的 和 ，将氨氮转化为 沉淀除去。
①该反应的离子方程式为___________。
②增大废水的 ，除生成 沉淀和 沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为
___________。
(2)折点氯化法：向废水中加入 溶液，将氨氮最终转化为 除去。 时， 投加量 [即
]与水中余氯(即氧化性的氯，包括 、 、 、 等)含量关系如图-1所示。① 时发生反应的离子方程式为___________。
②废水的 对氨氮去除率的影响如图-2所示。氨氮去除率在 后迅速下降、 后下降变缓，其
原因可能是___________。
(3)由于 不稳定，实验前需测定试剂 溶液中有效氯含量(即单位体积溶液中含氯化合物作为消
毒剂时，氧化能力相当的 的质量，单位 )。取 市售待测 溶液，加水稀释至
，用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液 为3.5~4.2；加入过量 溶液充分反应后，滴加2~3滴淀粉
溶液，用 的标准 溶液滴定至终点，共消耗标准 溶液 (已知：
)。计算该市售 溶液中有效氯含量___________(写出计算过程)。
20．（2022·四川·模拟预测）（12分）氯化亚铜(CuCl)可用作CO吸附剂和脱氧剂。利用以下装置可制备
CuCl并测定其纯度。
已知：CuCl 难溶于水和乙醇；Na[CuCl ]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色沉淀。
2 3
回答下列问题：
(1)制取Cl：盛放KMnO 的仪器名称是_____，为吸收 Cl 尾气，C中可选用试剂_____(填标号)。
2 4 2A．NaSO 溶液 B．饱和食盐水 C．浓HSO D．FeCl 溶液
2 3 2 4 2
(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：
①Cu+Cl =Cu2++2Cl-；
2
②_______；
③CuCl+2Cl- [CuCl ]2-， 观察到_______时停止反应。将B中溶液倾入盛有_______的烧杯中，立即得到
3
白色CuCl沉⇌淀。过滤得CuCl粗品。
(3)提纯CuCl：在烧杯中注入稀盐酸，加入制得的CuCl粗品，搅拌后过滤，用 _______(填试剂名称)洗涤
滤饼3~4次后烘干得成品。
(4)CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.90g，将其置于过量的FeCl 溶液中，待样品完全溶解后，
3
加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mol·L-1的KCr O 溶液滴
2 2 7
定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗KC O 溶液22.50 mL，反应中 被还原为Cr3+，则成品中
2 r2 7
CuCl的纯度为_______ % (保留1位小数)。滴定时盛装KCr O 溶液的仪器名称是_______，若滴定结束时
2 2 7
仰视刻度线读数，会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。
21．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）（13分）锰酸锂 是锂电池的正极材料。以软锰矿粉(主要
成分是 ，含少量 等)为原料制备锰酸锂的流程如下：
常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：
物质
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，常在高压下充入 ，其目的是___________。(2)“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式，下同)，“酸浸”时，被氧化的物质是___________。
(3)“氧化”时 发生反应的离子方程式为___________。
(4)“调 ”时发生反应： ，该反应的平衡常数
___________。(已知：常温下， 的电离常数 )
(5)测得“沉镁”后溶液中 ，则残留的 ___________ 。“沉锰”后的滤
液与碱加热处理后可返回___________(填步骤名称)步骤循环利用。
(6)“沉锰”生成碱式碳酸锰 的同时放出 ，该反应的离子方程式为
___________。
