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第八章 水溶液中的离子平衡
能力提升检测卷
时间：90分钟 分值：100分
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2022·河北·模拟预测）下列各项叙述正确的是
A．物质的量浓度相同的NaCl、CHCOONa两种溶液，两溶液中全部离子物质的量浓度之和也相同
3
B．室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
C．常温下，溶液中水电离出来的c(H+)与水电离出来的c(OH-)乘积不一定等于10-14
D．已知AgCl、AgBr的K 分别为1.8×10-10和5.0×10-13，故在AgCl的悬浊液中滴入0.1mol·L-1NaBr溶液一
sp
定产生AgBr沉淀，而在AgBr的悬浊液中滴入0.1mol·L-1NaCl溶液不可能产生AgCl沉淀
【答案】C
【解析】A.物质的量浓度相同的NaCl、CHCOONa两种溶液中，c(Na+)相等，由于两溶液pH不同，根据
3
电荷守恒NaCl溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，醋酸钠溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)，氯化
钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，因此NaCl溶液中c(H+)大于醋酸钠溶液中c(H+)，两溶液的阳离子的物
质的量浓度之和不相等，阴离子浓度之和等于阳离子浓度之和相等，即两溶液全部离子物质的量浓度之和
不同，故A错误；B.室温下，将醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，但是加水后溶液的总体积增大，
使得氢离子浓度变小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度变大，故B错误；C.常温下，
溶液中水电离受到溶质的影响，电离程度受到促进或抑制，H+和OH-浓度的乘积不一定等于10-14，故C正
确；D.沉淀溶解平衡体系中，当离子浓度乘积大于Ksp时，平衡就会向沉淀方向移动，即出现沉淀现象，
向AgBr的悬浊液中滴入0.1mol/LNaCl溶液，当Cl-浓度较大时可能产生AgCl沉淀，故D错误；答案为
C。
2．（2022·湖北·襄阳五中二模）某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下
列叙述错误的是
A．“沉降”反应中溶液与NaCO 以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分
2 3
B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁
D．“溶解”时发生了氧化还原反应
【答案】A
【解析】废弃的铁铜合金加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后加入CuO调节
pH除去Fe3+，过滤掉Fe(OH) 沉淀，加入碳酸钠粉末沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。A．“沉降”
3
反应中溶液是CuSO 溶液，与NaCO 的混合方式应该是将NaCO 溶液加入 溶液中，如果将CuSO
4 2 3 2 3 4
溶液加入NaCO 溶液中，将会生成更多的氢氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，A错误；B．根据分析
2 3
可知加入CuO调节pH可以除去Fe3+，滤液中的溶质主要为硫酸铜，B正确；C．加入CuO调节pH可以除
去Fe3+，得到Fe(OH) 沉淀，C正确；D．溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将Fe、Cu氧化，D正确；
3
综上所述答案为A。
3．（2022·浙江绍兴·二模）下列物质的水溶液呈碱性且属于盐是
A．苯甲酸钠 B． C．HCl D．
【答案】A
【解析】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，属于盐类，A选；B． 与水反应生成
NaOH，溶液呈碱性，属于金属氧化物，不属于盐类，B不选；C．HCl电离出氢离子，溶液呈酸性，属于
酸类，不属于盐类，C不选；D． 是强酸强碱盐，溶液呈中性，D不选；故选：A。
4．（2022·广东·三模）对于常温下 溶液。下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．与 混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：
C． 溶液加水稀释， 升高
D． 在水溶液中的电离方程式为：
【答案】B
【解析】A．根据质子守恒可知，在CHCOONa溶液中存在： ，而
3c(CHCOO-)＞c(CHCOOH)，A错误；B．与 混合后溶液中的溶质为等物质的量的
3 3
CHCOOH、CHCOONa和NaCl，溶液呈酸性说明CHCOOH的电离大于CHCOO-的水解，故所得溶液中
3 3 3 3
有： ，B正确；C． 溶液加水稀释，促进
CHCOO-的水解，根据勒夏特列原理可知，溶液中c(OH-)减小，故溶液 降低，C错误；D．
3
是可溶性盐，属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为： ，D错误；故答
案为：B。
5．（2022·山东济南·三模）下列操作正确的是
A．过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率
B．可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法从溶液中获取[Cu(NH )]SO ·H O
3 4 4 2
C．滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度偏大
D．用标准HSO 溶液滴定待测NaOH溶液时，需量取25.00mLNaOH溶液于润洗过的锥形瓶中
2 4
【答案】C
【解析】A．用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，污染过滤所得的产品，A错误；B．由于
[Cu(NH )]SO ·H O在加热时易失氨，所以其晶体的制备不宜选用蒸发浓缩等常规的方法，B错误；C．滴
3 4 4 2
定完后，有液滴悬挂在滴定管的尖端处会使滴定结果偏大，因为c V =c V ，所以c = ，
(标) (标) (待) (待 (待)
V 一定，V 偏大，所以c 偏大，C正确；D．锥形瓶不能润洗，D错误；故选C。
(待) (标) (待)
6．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）水溶液因水解呈酸性的盐是
A．CuSO B．HNO C．KHSO D．NaHCO
4 3 3 3
【答案】A
【解析】A．CuSO 属于强酸弱碱盐，在水溶液中由于Cu2+的水解而使溶液呈酸性，A项符合题意；B．
4
HNO 属于强酸，在水溶液中由于HNO 的电离使溶液呈酸性，B项不符合题意；C．KHSO 属于弱酸的酸
3 3 3
式盐，在水溶液中由于 的电离程度大于 的水解程度使溶液呈酸性，C项不符合题意；D．
NaHCO 属于弱酸的酸式盐，在水溶液中由于 的水解程度大于 的电离程度使溶液呈碱性，D项
3不符合题意；答案选A。
7．（2022·云南·昆明一中模拟预测）测定某氢氧化钠样品中NaOH的含量，主要操作步骤为：①称取一定
质量的样品溶于水中；②转移、定容得待测液；③取20.00 mL待测液，用HCl标准溶液滴定。完成上述操
作，下列仪器中不需要用到的有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】C
【解析】称量需要用到托盘天平、药匙和烧杯，溶解需要玻璃棒；配制待测液需用到烧杯、玻璃棒、容量
瓶和胶头滴管；滴定需用到碱式滴定管(量取待测氢氧化钠溶液)、酸式滴定管和锥形瓶。以上操作未用到
的仪器有试管、分液漏斗和冷凝管，正确选项为C。
8．（2022·湖北·模拟预测）下列实验设计能够完成且结论合理的是
A．可用玻璃棒蘸取氯水点在 试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的
B．向 悬浊液中滴2滴 稀溶液，产生黑色沉淀，证明 的溶解度大于
C．将 稀 溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热
D．将少量溴水滴加入苯酚溶液中，未见到白色沉淀，表明苯酚已经变质
【答案】B
【解析】A．氯水具有漂白性，能使 试纸褪色，所以不能用 试纸检验氯水的 ，A选项错误；B．
向 悬浊液中滴加2滴 稀溶液，产生黑色沉淀，反应向溶解度更小的沉淀方向进行，证明 的
溶解度大于 ，B选项正确；C． 稍过量，可保证盐酸完全反应，缓慢混合可使热量散失，应一
次性迅速混合测定中和热，C选项错误；D．溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚，能溶解在过量的苯酚中，
不能证明苯酚已经变质，D选项错误；答案选B。
9．（2022·广西·模拟预测）常温下，向NaOH溶液中缓慢滴加HC O，溶液中的HC O、 、
2 2 4 2 2 4的物质的量分数δ(X)[ δ(X)= ]随pOH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．曲线a表示δ( )
B．pH=3时，c( )>c( )>c(H C O)
2 2 4
C．lg[K ( )]=—5.2
a2
D．等浓度的NaC O 和NaHC O 混合溶液中，pH<7
2 2 4 2 4
【答案】C
【解析】向氢氧化钠溶液中缓慢滴加草酸溶液，草酸溶液与氢氧化钠溶液先反应生成草酸钠溶液，继续缓
慢滴加草酸溶液，溶液中草酸钠逐渐转化为草酸氢钠，则a、b、c三条曲线分别代表草酸根离子、草酸氢
根离子、草酸的物质的量分数。A．由分析可知，曲线a表示草酸根离子随pOH的变化，故A正确；B．
溶液pH=3时，溶液pOH=11，由图可知，溶液中c( )>c( )>c(H C O)，故B正确；C．草酸
2 2 4
的二级电离常数K ( )= ，由图可知，m点时，溶液中c( )=c( )，溶液
a2
POH=9.8，则K ( )=c( )=10—4.2，所以lg[K ( )]=—4.2，故C错误；D．草酸的二级电离常数
a2 a2
K ( )= ，由图可知，m点时，溶液中c( )=c( )，溶液POH=9.8，则K (
a2 a2)=c( )=10—4.2，草酸根离子的水解常数K = = = ＜K ( )，则浓
h a2
度的草酸钠和草酸氢钠混合溶液中，草酸根离子的水解程度小于草酸氢根离子的电离程度，溶液呈酸性，
溶液pH小于7，故D正确；故选C。
10．（2022·江苏·南京市第十三中学模拟预测）下列说法正确的是
A．在NaCl和KI的混合溶液中滴加 溶液，一定先产生黄色沉淀
B．常温下，向 溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 的值增大
C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D．同温下，0.1mol/L醋酸溶液 ，0.01mol/L醋酸溶液 ，则
【答案】B
【解析】A．混合溶液中氯化钠和碘化钾的浓度未知，所以向混合溶液中滴加硝酸银溶液，不一定先产生
黄色沉淀，故A错误；B．由电离常数公式可知，溶液中 =
，温度不变，电离常数不变，所以常温下，向 溶液中加入少量NaOH固体， 减小，
溶液中 的值增大，故B正确；C．醋酸溶液中存在电离平衡，pH均为2的盐酸的浓度小于
醋酸，所以分别中和等物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积更大，故C错误；D．醋酸溶液中存在电离
平衡，醋酸溶液稀释时，电离平衡向右移动，氢离子浓度的变化小于稀释倍数，所以同温下，0.1mol/L醋
酸溶液和0.01mol/L醋酸溶液中pH的关系式为 ，故D错误；故选B。
11．（2022·江西·模拟预测）25℃时，用 0.10mol·L-1NaOH 滴定 20 mL 0.10mol·L-1CHCOOH(K =1.8×10-5)
3 a
溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[—lgc (H+)]与 NaOH 体积(V)的关系如图所示，(已知：
水
lg 2 ≈ 0.3，lg 3 ≈ 0.5)。下列说法错误的是A．a点对应溶液的 pH 约为2.2
B．b点对应的溶液中有：c(Na+)= c(CHCOO—)
3
C．c点溶液中存在平衡：CHCOO—+H O CHCOOH+OH—
3 2 3
D．d点溶液中：—lgc (H+)=12.5
水
【答案】A
【解析】由图可知，a点为0.1mol/L醋酸溶液，b点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液pH为7，c点醋酸和氢
氧化钠溶液恰好反应得到醋酸钠溶液，d点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液。A．由电离常数公式
可知，0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)= = = ×10−3mol/L，则溶液PH
为2.85，故A错误；B．由分析可知，b点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液pH为7，溶液中氢离子浓度等
于氢氧根离子浓度，由溶液中的电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(CHCOO—)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=
3
c(CHCOO—)，故B正确；C．由分析可知，c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应得到强碱弱酸盐醋酸钠溶液，
3
醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CHCOO—+H O CHCOOH+OH—， 故C
3 2 3
正确；D．由分析可知，d点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中氢氧根离子浓度为
mol/L= mol/L，溶液中的氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度相等，则水电离出的
氢离子浓为 =3×10−13mol/L，则溶液中—lgc (H+)=12.5，故D正确；故选A。
水
12．（2022·安徽蚌埠·三模）已知298K时，K (NiS)=1.0×10-21，K (FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲线
sp sp
如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： ≈2.4， ≈3.2)A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1
B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液
D．FeS+Ni2+ NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
【答案】D
【解析】A．饱和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2-)= =3.2×10-11mol·L-1，同理饱和FeS溶液中
c(Fe2＋)=c(S2-)=2.4×10-9mol·L-1，因此I曲线代表的是FeS，Ⅱ曲线代表的是NiS，即M点c(S2-)=2.4×10-
9mol·L-1，故A错误；B．此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，有沉淀产生，故B错误；
C．Q点加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2-)减小，Q不能转化到N点，故C错误；D．该反应的平衡常数K=
=6000，故D正确。答案选D。
13．（2022·吉林吉林·模拟预测）下列实验方案、现象及结论均正确的是
选项 实验方案 现象 结论
用盐酸标准液滴定NaHCO 溶液来测定其浓度，选择酚酞为 溶液由浅红色
A 3 滴定达到终点
指示剂，滴入最后一滴盐酸 变为无色
用干燥且洁净的玻璃棒蘸取1.0 mol·L-1 NaClO溶液，点到放
B 试纸变蓝 HClO为弱酸
在表面皿上的pH试纸上测其pH
氯的非金属性比
C 将盐酸滴入NaHCO 溶液中 有气泡产生
3 碳的强
D 向HO 溶液中滴加少量酸性KMnO 溶液 紫红色褪去 HO 具有还原性
2 2 4 2 2
【答案】D
【解析】A．酚酞作指示剂，用HCl溶液滴定NaHCO 溶液时生成NaCl，当加入半滴盐酸、溶液颜色从粉
3
红色刚好变为无色，且半分钟内不变色时即达到滴定终点，故A错误；B．次氯酸钠溶液有水解产生的次
氯酸，具有漂白性，无法使用pH试纸测定pH，故B错误；C．盐酸与NaHCO 溶液反应生成NaCl和水和
3二氧化碳，可说明盐酸的酸性比碳酸强，但盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较氯和碳的非金属性
强弱，故C错误；D．酸性KMnO 溶液紫红色褪去是由于HO 与KMnO 发生氧化还原反应生成Mn2+和
4 2 2 4
O，HO 做还原剂，具有还原性，故D正确；故选：D。
2 2 2
14．（2022·上海青浦·二模）下列有关说法正确的是
A．0.1mol·L-1 NaCO 与0.1mol·L-1 NaHCO 溶液等体积混合：2c(Na+)=3c( )+3c( )+3c(H CO)
2 3 3 2 3
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的盐酸和醋酸至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．将0.2mol·L-1的NH ·H O与0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混合后pH>7，则：c(Cl-)>c(
3 2
)>c(OH-)>c(H+)
D．0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
【答案】A
【解析】A．该溶液中钠离子与含有C原子的微粒存在物料守恒，钠离子浓度和含有C原子的微粒的浓度
之和的比为3：2，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以含有C原子的微
粒有 、 、HCO，所以存在的物料守恒为2c(Na+)=3c( )+3c( )+3c(H CO)，选项A正确；
2 3 2 3
B．pH均为3的盐酸和醋酸，浓度c(HCl)7，说明氨水的电离程度
大于铵根的水解程度，则： c( )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，选项C错误；D．反应后得到c(HCOOH)与
c(HCOONa)相等的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，由物料守恒得
2 c(Na+)=c(HCOOH)+ c(HCOO-)，则c(HCOO-)> c(Na+)> c(HCOOH)，所以c(HCOO-)+c(OH-)>c(HCOOH)
+c(H+)，选项D错误； 答案选A。
15．（2022·天津·模拟预测）溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮氨(或碳)微粒的浓度占各
含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L-1的NH HCO 溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或
4 3
NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO 和NH 分
2 3
子)。下列说法不正确的是
A．K(NH ·H O)>K (H CO)
b 3 2 al 2 3
B．n点时，溶液3c(HCO )+c(OH-)=c(NH )+c(H+)
C．m点时，c(NH ·H O)>c(HCO )
3 2
D．反应HCO +NH·H O NH +CO +H O的平衡常数为K，lgK=-0.9
3 2 2
【答案】B
【解析】A．氨水为一元弱碱电离平衡方程式为： ，
，当 ，溶液的pH为9.3，则
，碳酸为二元弱酸则分步电离的方程式为： ，
，当 ，溶液的pH为6.4，则
，可得K(NH ·H O)>K (H CO)，A项正确；B．n点时，溶液中
b 3 2 al 2 3
，n点时加入NaOH溶液反应得到的溶液中有钠离子、铵根离子、碳酸根离子、碳酸
氢根离子，由溶液电荷守恒可得： ，带入可得 ，B项错误；C．由图可知虚线表
示 ，m点表示为 ，则由图判断m点在虚线的下方，可得c(NH ·H O)>c(HCO )，C项正确；
3 2
D．n点时 ， ，反应HCO +NH·H O NH +CO
3 2
+H O的平衡常数的表达式为
2
， 带入数值进
行计算可得 ，则lgK=-0.9，D项正确；答案选B。
16．（2022·上海松江·二模）在50mL2mol·L-1的NaOH溶液中，通入VL(标准状况)CO，下列说法错误的
2
是
A．若V=1.12L，所得溶液中一定有c(Na+)=2[c( )+c( )+c(H CO)]
2 3
B．若1.12Lc( )>c( )>c(OH-)
C．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(OH-)-c(H+)=c(H CO)-c( )
2 3
D．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)=c( )+c( )+c(H CO)
2 3
【答案】B
【解析】A．当V=1.12L时，n(CO)= =0.05mol ,n(NaOH)= 50mL 2mol·L-1=0.1mol, n(CO ):
2 2
n(NaOH)=1:2，两者恰好反应生成NaCO，根据物料守恒n(C): n(Na+)=1:2,即存在c(Na+)=2[c( )+c(
2 3
)+c(H CO)]，A项正确；B．当1.12L10时，随pH增大， NaClO氧化能力明显减弱，氨氮去除率迅速下
3 2
降；当pH>11时，随pH增大，NH 转化为NH 逸出，氨氮去除率下降变缓
3
(3)1420mg/L
【解析】(1)①向酸性废水中加入一定比例的 和 ， 、Mg2+、HPO 和HO反应生成
2，依据原子守恒，反应的离子方程式为： + Mg2++ HPO +6H O=
2
+H+；
②随pH增大，除生成 沉淀和 沉淀外，HPO 会逐渐转化为PO ，会与
Mg2+结合生成Mg(PO ) 沉淀；
3 4 2
(2)①η=1.0时， =1:1，则反应的离子方程式为：ClO-+NH=NHCl+OH-；
3 2
②当pH>10时，随pH增大， NaClO氧化能力明显减弱，使得氨氮去除率迅速下降，当pH>11时，随pH
增大，溶液碱性较强，铵根离子会转化为氨气从溶液中逸出，使得氨氮去除率下降变缓；
(3)次氯酸根离子有氧化性，碘离子有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：2H++ClO-+2I-=Cl-
+I +H O，依据题意，等物质的量的次氯酸钠、氯气氧化能力相当，可得关系式：Cl~ClO-~I ~2 ，
2 2 2 2
n(Cl )= 0.01mol/L 0.02L=1 10-4mol，有效率含量为1 10-4mol 71g/mol 1000mg/g 5 10-
2
3L=1420mg/L。
20．（2022·四川·模拟预测）（12分）氯化亚铜(CuCl)可用作CO吸附剂和脱氧剂。利用以下装置可制备
CuCl并测定其纯度。
已知：CuCl 难溶于水和乙醇；Na[CuCl ]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色沉淀。
2 3
回答下列问题：
(1)制取Cl：盛放KMnO 的仪器名称是_____，为吸收 Cl 尾气，C中可选用试剂_____(填标号)。
2 4 2
A．NaSO 溶液 B．饱和食盐水 C．浓HSO D．FeCl 溶液
2 3 2 4 2
(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：
①Cu+Cl =Cu2++2Cl-；
2②_______；
③CuCl+2Cl- [CuCl ]2-， 观察到_______时停止反应。将B中溶液倾入盛有_______的烧杯中，立即得到
3
白色CuCl沉⇌淀。过滤得CuCl粗品。
(3)提纯CuCl：在烧杯中注入稀盐酸，加入制得的CuCl粗品，搅拌后过滤，用 _______(填试剂名称)洗涤
滤饼3~4次后烘干得成品。
(4)CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.90g，将其置于过量的FeCl 溶液中，待样品完全溶解后，
3
加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mol·L-1的KCr O 溶液滴
2 2 7
定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗KC O 溶液22.50 mL，反应中 被还原为Cr3+，则成品中
2 r2 7
CuCl的纯度为_______ % (保留1位小数)。滴定时盛装KCr O 溶液的仪器名称是_______，若滴定结束时
2 2 7
仰视刻度线读数，会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)圆底烧瓶（1分）AD
(2)Cu+Cu2++2Cl-= 2CuCl 铜粉完全溶解，溶液无色（1分） 适量蒸馏水（1分）
(3)无水乙醇（1分）
(4)92.2 酸式滴定管（1分） 高（1分）
【解析】A装置为浓盐酸与高锰酸钾制备氯气。生成的氯气与铜粉和氯化钠溶液反应生成Na[CuCl ]，加
2 3
水稀释即析出CuCl白色沉淀。C装置用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气。
（1）①略；②氯气具有强氧化性，可与具有还原性的NaSO 溶液和FeCl 溶液发生氧化还原反应被吸收。
2 3 2
饱和食盐水和浓HSO 用于制备氯气过程中的分离提纯，分别起吸收氯化氢和水的作用。答案为AD。
2 4
（2）①反应①的产物作为②反应的生成物，反应③的反应物可作为②反应的生成物，再依据氧化还原反
应即可写出反应。答案为Cu+Cu2++2Cl-= 2CuCl；
②已知CuCl难溶于水和乙醇，Na[CuCl ]为无色溶液，当反应②Cu+Cu2++2Cl-= 2CuCl反应完全即铜粉完
2 3
全溶解，溶液无色可反应停止。答案为铜粉完全溶解，溶液无色；
③已知Na[CuCl ]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色沉淀。故将B中溶液倾入盛有适量蒸馏水的烧杯
2 3
中，立即析出白色CuCl沉淀。答案为适量蒸馏水。
（3）CuCl 难溶于水和乙醇，用乙醇洗涤滤饼3~4次可减少CuCl的溶解损失。答案为无水乙醇。
（4）①根据题意，依据得失电子守恒可得关系式为6CuCl KCr O 25mL溶液中n(CuCl)=
2 2 7。
,样品中m(CuCl)= × ×99=2.673g，故产品的纯度为
=92%；②KCr O 溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，需用酸式滴定管。答案为酸式滴定管；
2 2 7
③若滴定结束时仰视刻度线读数会导致高锰酸钾溶液的体积偏大，根据上述计算公式可知会让测定的纯度
偏高。答案为高。
21．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）（13分）锰酸锂 是锂电池的正极材料。以软锰矿粉(主要
成分是 ，含少量 等)为原料制备锰酸锂的流程如下：
常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：
物质
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，常在高压下充入 ，其目的是___________。
(2)“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式，下同)，“酸浸”时，被氧化的物质是___________。
(3)“氧化”时 发生反应的离子方程式为___________。
(4)“调 ”时发生反应： ，该反应的平衡常数
___________。(已知：常温下， 的电离常数 )
(5)测得“沉镁”后溶液中 ，则残留的 ___________ 。“沉锰”后的滤
液与碱加热处理后可返回___________(填步骤名称)步骤循环利用。
(6)“沉锰”生成碱式碳酸锰 的同时放出 ，该反应的离子方程式为
___________。【答案】（除标注外，每空2分）(1)增大压强，提高 的溶解度，从而提高酸浸速率
(2) （1分） （1分）
(3)
(4)
(5) 调 （1分）
(6)
【解析】以软锰矿粉(主要成分是MnO ，含少量Fe O、Al O、SiO、MgO等)为原料，加入硫酸并通入二
2 2 3 2 3 2
氧化硫进行酸浸，反应后除去滤渣1为SiO，得到滤液主要含有硫酸锰、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁等，
2
再加入二氧化锰，将亚铁离子氧化成铁离子，再通入氨气调节pH，将Al3+、Fe3+转化为氢氧化铝、氢氧化
铁沉淀为滤渣2，再加入氟化锰沉镁，将镁离子转化为氟化镁形成滤渣3，所得滤液再加入碳酸氢铵沉锰，
得到碱式碳酸锰[2MnCO 3Mn(OH) HO]的同时放出CO，再加入碳酸锂，在空气中加热至900-1000℃，
3 2 2 2
反应得到锰酸锂(LiMnO)⋅。 ⋅
2
（1）“酸浸”时，常在高压下充入 ，其目的是增大压强，提高 的溶解度，从而提高酸浸速率。
（2）“滤渣1”的主要成分是SiO(不溶于HSO )，“酸浸”时，二氧化锰、Fe3+能将SO 氧化，故被氧化
2 2 4 2
的物质是SO 。
2
（3）“氧化”时MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，同时自身被还原为锰离子，发生反应的离子方程式为
。
（4）“调pH”时发生反应： ，该反应的平衡常数
。
（5）测得“沉镁”后溶液中c(Mn2+)=0.8molL−1，K (MnF )=c(Mn2+)∙c2(F-)=0.8mol/L×c2(F-)=5.6×10−3，则
sp 2
⋅c2(F-)=7.0×10−3，则残留的 ；“沉锰”后的滤液与碱加热处
理后会产生氨气，可返回调pH步骤循环利用。
（6）“沉锰”生成碱式碳酸锰[2MnCO 3Mn(OH) HO]的同时放出CO2，根据电荷守恒、元素守恒配平该
3 2 2
⋅ ⋅
反应的离子方程式为 。
