第八章第1讲_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022年一轮复习各版本_1.高考化学2022年一轮复习通用版_2022年高考化学一轮复习讲义（全国版）_配套习题库

INCLUDEPICTURE " 第 八 章 .tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE " 第 八 章 .tif" \* MERGEFORMAT 第1讲 弱电解质的电离 【2020·备考】 最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解 质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计 算。 核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控 的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问 题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质 特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。 考点一 弱电解质的电离 (频数：★★☆ 难度：★★☆) INCLUDEPICTURE "名师课堂.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE" 名 师 课 堂 .tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE " 书名号 .TIF " \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE " 书名号 .TIF" \* MERGEFORMAT 名师课堂导语 弱电解质的电离常结合盐类 的水解进行考查，在理解外界条件对弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原 理的运用。 1.弱电解质 (1)概念 INCLUDEPICTURE " 名 师 课 堂 实 录 .tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "名师课堂实录.tif" \* MERGEFORMAT 电解质的电离程度大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电 荷数决定的。 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价 化合物。 (3)电离方程式的书写 ①弱电解质 a.多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H CO 的电离方程式 2 3H CO INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT H ＋ ＋ HCO ， 2 3 HCO INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT H ＋ ＋ CO 。 b.多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH) 的电离方程式：Fe(OH) 3 3 INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT Fe 3 ＋ ＋ 3OH － 。 ②酸式盐溶液 a.强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO 的电离方程式：NaHSO == =Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 。 4 4 b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如 NaHCO 的电离方程式： 3 NaHCO == =Na ＋ ＋ HCO ， HCO INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT 3 H ＋ ＋ CO 。 2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成 弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示： INCLUDEPICTURE "5H542.tif" \* MERGEFORMAT (2)电离平衡的特征 INCLUDEPICTURE "5H543.tif" \* MERGEFORMAT(3)外界条件对电离平衡的影响 ①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电 离程度减小。 ④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。 实例：以 0.1 mol·L－1 CH COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH COOH 3 3 INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT CH COO － ＋ H ＋ 3 ΔH>0的影响。 CH COOH INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* 实例(稀溶液) 3 MERGEFORMAT H＋＋CH COO－ ΔH>0 3 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 K a 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 加CH COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 3 INCLUDEPICTURE " 名 师 课 堂 实 录 .tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "名师课堂实录.tif" \* MERGEFORMAT ①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。 ②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 ③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。[速查速测] 1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(√) (2)氨气溶于水，当NH ·H O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH ·H O电离处于 3 2 3 2 平衡状态(×) (3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋ OH－(×) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×) (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(×) 2.(教材改编题)在醋酸溶液中，CH COOH的电离达到平衡的标志是( ) 3 A.溶液显电中性 B.溶液中无CH COOH分子 3 C.氢离子浓度恒定不变 D.c(H＋)＝c(CH COO－) 3 答案 C 3.(动手能力培养)分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变 化图。 答案 INCLUDEPICTURE "5H544.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "题组诊断.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "题组诊断.tif" \* MERGEFORMAT[A组 基础知识巩固] 1.(2018·房山区模拟)将0.1 mol·L－1的NH ·H O溶液加水稀释，下列说法正确的是 3 2 ( ) A.的值减小 B.OH－的物质的量减小 C.的值减小 D.NH的浓度减小 解析 在 NH ·H O 溶液中，存在电离平衡：NH ·H O INCLUDEPICTURE 3 2 3 2 "KN.TIF" \* MERGEFORMAT NH＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向 移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH ·H O)减小，则＝的值增大，A错误； 3 2 加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释， c(NH)、c(OH－)、c(NH ·H O)都减小，K ＝，温度不变，K 值不变，C错误；加水稀释 3 2 b b 使c(NH)减小，D正确。 答案 D 2.H S 水 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡 H S INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* 2 2 MERGEFORMAT H＋＋HS－和 HS－ INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT H＋＋S2－。若向H S溶液中( ) 2 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO 气体，平衡向左移动，溶液pH增大 2 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析 加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO 过量会产生较多的 2 H SO ，而H SO 的酸性比H S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl ＋ 2 3 2 3 2 2 H S===S↓＋2HCl，使H S的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液pH减小，C 2 2 项正确；加入少量CuSO 固体，CuSO ＋H S===CuS↓＋H SO ，使H S的电离平衡 4 4 2 2 4 2 向左移动，H SO 的生成，使溶液中c(H＋)增大，D项错误。 2 4 答案 C3. 稀 氨 水 中 存 在 着 下 列 平 衡 ： NH ·H O INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* 3 2 MERGEFORMAT NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( ) ①NH Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 4 ⑥加入少量MgSO 固体 4 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 解析 若在氨水中加入NH Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－) 4 减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向 移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方 向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但 c(OH－)减小；④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－) 增大，⑤不合题意；加入少量MgSO 固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓， 4 2 溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。 答案 C 【反思归纳】 从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱” 这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 (2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之 比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量 分析。 [B组 考试能力过关] 4.下列关于电解质溶液的说法正确的是( ) A.(2016·四川高考)0.1 L 0.5 mol·L－1 CH COOH溶液中含有的H＋数为0.05N 3 A B.(2016·江苏高考)室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH COOH溶液，溶液的导电能力增 3 强 C.(2016·全国Ⅲ卷)向0.1 mol·L－1 CH COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 3 D.(2018.北京理综，8B)常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11氨水的电离方程式是：NH ·H O INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT NH＋OH－ 3 2 解析 A项，CH COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 mol·L－1 3 CH COOH溶液中含有的H＋数小于0.05N ，错误；B项，CH COOH溶液中存在平 3 A 3 衡 ， CH COOH INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT 3 CH COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大， 3 c(CH COO－)、c(H＋)减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡CH COOH 3 3 INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT CH COO－＋H＋右移， 3 n(H＋)增大，n(CH COOH)减小，＝＝，故比值变大，错误；D项，c(OH－)小于氨水的 3 浓度，说明NH ·H O为弱电解质，部分电离，正确。 3 2 答案 D 5.(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V 的MOH和ROH溶液， 0 分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) INCLUDEPICTURE "ZYF39.TIF" \* MERGEFORMAT A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D.当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大 解析 A项，0.10 mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明 前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离 程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正 确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡 ROH INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT R＋＋OH－向右进行，c(R＋)增大，所以减小，错误。 答案 D 6.(1)(海南卷)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题： 氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________________________ (用离子方程式表示)；向 0.1 mol·L－1的氨水中加入少量 NH Cl 固体，溶液的 4 pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中 NH 的浓度 ________(填“增大”或“减小”)。 (2)( 全 国 卷 )H PO 是 一 元 中 强 酸 ， 写 出 其 电 离 方 程 式 3 2 ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 。 NaH PO 为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸 2 2 性”“中性”或“弱碱性”)。 答案 (1)NH ·H O INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT 3 2 NH＋OH－ 降低 增大 (2)H PO INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT H＋＋H PO 3 2 2 正盐 弱碱性 考点二 电离平衡常数 电离度 (频数：★★★ 难度：★☆☆) INCLUDEPICTURE "名师课堂.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE " 名 师 课 堂 .tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE " 书名号 .TIF " \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE " 书名号 .TIF" \* MERGEFORMAT 名师课堂导语 电离平衡常数是电离平衡的定量描述，主要考查以下两点：(1)电离平衡的计算。(2)借助电离平衡常数理解平 衡移动。 1.电离平衡常数 (1)表达式 ① 一 元 弱 酸 HA 的 电 离 常 数 ： 根 据 HA INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT H＋＋A－，可表示为K ＝。 a ②一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT B＋＋OH－，可表示为K ＝。 b INCLUDEPICTURE "名师课堂实录.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "名师课堂实录.tif" \* MERGEFORMAT 表达式中离子浓度是指达到平衡时，溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质 自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。 (2)意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。 (3)特点 电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的， 故温度升高，K 增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是 K K ……，所以其酸性主要决定于第一步电离。 1 2 INCLUDEPICTURE "名师课堂实录.tif" \* MERGEFORMAT ≫ INCLUDEPICTURE "名师课堂实录.tif" \* MERGEFORMAT 因为多元弱酸第一步电离产生的H＋，抑制了第二步电离，导致K K 。 1 2 ≫ (4) (5)电离常数的四大应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性 (或酸性)越弱。 ③判断复分解反应能否发生，一般符合 “强酸制弱酸”规律。 ④判断微粒浓度比值的变化。 INCLUDEPICTURE "名师课堂实录.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "名师课堂实录.tif" \* MERGEFORMAT 可通过实例掌握根据电离常数不变，来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况：如 把0.1 mol·L－1 CH COOH溶液加水稀释，＝＝，稀释时，c(H＋)减小，K值不变，则 3 变大。 2.电离度 (1)概念 电离度在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原 电解质分子总数的百分数。 (2)表示方法 α＝×100% 也可表示为α＝×100% [速查速测] 1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大(×) (2)电离平衡右移，电离常数一定增大(×) (3)H CO 的电离常数表达式：K ＝(×) 2 3 a (4)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大(×) (5)电离常数只与温度有关，与浓度无关(√) 2.(教材改编题)(RJ选修4·P 4改编)已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系： 44 ＝1.69×10－5 其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。 试回答下述问题： (1)向上述溶液中加入一定量的 NaOH 溶液，上述数值将________(填“增大” “减小”或“不变”)。(2) 若 醋 酸 的 起 始 浓 度 为 0.001 0 mol/L ， 平 衡 时 氢 离 子 浓 度 c(H ＋) 是 ____________________[提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH COOH)可近 3 似视为仍等于0.001 0 mol/L]。 答案 (1)不变 (2)1.3×10－4 mol/L 3.(思维探究题)在Na CO 中加醋酸产生CO 气体，试从电离平衡常数的角度解释 2 3 2 原因(已知：K(CH COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1；K(H CO )＝4.3× 3 2 3 10－7 mol·L－1)________。 答案 醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸 INCLUDEPICTURE "题组诊断.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE " 题 组 诊 断 .tif" \* MERGEFORMAT [A组 基础知识巩固] 1.(2018·东北育才中学质检)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各 量始终保持增大的是( ) A.c(H＋) B.K (HF) a C. D. 解析 HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒·夏特列原理：当改变影 响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不 能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离常 数只受温度的影响，温度不变，电离常数K 不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F a －)不断减小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平 衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。 答案 D 2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温 度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO H SO HCl HNO 4 2 4 3 K 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 a 从以上表格判断以下说法不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H SO INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* 2 4 MERGEFORMAT 2H＋＋SO D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 解析 由电离常数知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，高氯酸的K 最大，是 a 这四种酸中最强的酸，A、B正确；硫酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非 完全电离，并且是可逆的，C错误；在水中，四种酸都是强酸，但在醋酸中电离程度 不同，D正确。 答案 C 3.(2019·河北衡水中学期中)25 ℃时，用0.1 mol·L－1的CH COOH溶液滴定20 mL 3 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已 3 知CH COOH的电离常数为K ，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的 3 a 是( ) A.K ＝ B.V＝ a C.K ＝ D.K ＝ a a 解析 混合溶液的pH＝7，说明醋酸过量，c(CH COOH)≈ mol·L－1，根据电荷守恒 3 式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH COO－)＋c(OH－)及c(H＋)＝c(OH－)可得，c(Na＋)＝ 3 c(CH COO－)＝ mol·L－1，则K ＝＝，A项正确。 3 a 答案 A 【解题建模】 有关电离平衡常数的计算模板(以弱酸HX为例) (1)已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数： HX INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMATH＋ ＋ X－ 起始： c(HX) 0 0 平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(X－) 则：K＝＝ 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－ c(H＋)≈c(HX)。 则K＝，代入数值求解即可。 (2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)： HX INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT H＋ ＋ X－ 起始： c(HX) 0 0 平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋) 则：K＝＝ 由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。 则：c(H＋)＝，代入数值求解即可。 [B组 考试能力过关] 4.[2017·天津理综，10(5)]已知25 ℃，NH ·H O的K ＝1.8×10－5，H SO 的K ＝ 3 2 b 2 3 al 1.3×10－2，K ＝6.2×10－8。若氨水的浓度为 2.0 mol·L－1，溶液中的 c(OH－)＝ a2 ________ mol·L－1。将SO 通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶 2 液中的c(SO)/c(HSO)＝________。 解析 由NH ·H O的电离方程式及其电离平衡常数 K ＝1.8×10－5可知，K ＝ 3 2 b b [c(NH)·c(OH－)]/c(NH ·H O)＝1.8×10－5，当氨水的浓度为2.0 mol·L－1时，溶液中 3 2 的 c(NH)＝c(OH－)＝6.0×10－3 mol·L－1。由 H SO 的第二步电离方程式 HSO 2 3 INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT SO＋ H＋及其电离平 衡常数K ＝6.2×10－8可知，K ＝[c(SO)· a2 a2 c(H＋)]/c(HSO)＝6.2×10－8，将SO 通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0× 2 10－7 mol·L－1时，溶液的c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，则c(SO)/c(HSO)＝＝0.62。 答案 6.0×10－3 0.625.(2016·全国卷Ⅱ)联氨(又称肼，N H ，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可 2 4 用作火箭燃料。回答下列问题： 联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常 数 值 为 ________( 已 知 ： N H ＋ H ＋ INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* 2 4 MERGEFORMAT N H的K＝8.7×107；K ＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成 2 w 的 酸 式 盐 的 化 学 式 为 __________________________________________________________________。 解析 N H 的第一步电离的方程式为 N H ＋H O INCLUDEPICTURE "KN.TIF" 2 4 2 4 2 \* MERGEFORMAT N H＋OH－，则电离常数 K ＝ ＝ ＝ ＝K·K ＝ 2 b w 8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7。联氨是二元弱碱，其与硫酸形成的酸式盐为 N H (HSO ) 。 2 6 4 2 答案 8.7×10－7 N H (HSO ) 2 6 4 2INCLUDEPICTURE "分层课时作业.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "分层课时作业.TIF" \* MERGEFORMAT [A级 全员必做题] 1.下列不能证明一元酸HA为弱酸的是( ) A.NaA溶液的pH>7(室温下) B.HA溶液能与CH COONa溶液反应生成CH COOH 3 3 C.0.1 mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强 D.跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢 解析 NaA溶液的pH>7(室温下)，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明 HA为弱酸，A不符合题意；HA溶液能与CH COONa溶液反应生成CH COOH， 3 3 只能证明HA的酸性比醋酸强，而醋酸为弱酸，无法证明HA为弱电解质，B符合 题意；HCl为强电解质，0.1 mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强 说明HA在溶液中部分电离，可证明HA为弱酸，C不符合题意；盐酸是强酸，跟同 浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸， D不符合题意。 答案 B 2.(2019·平顶山模拟)对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是( ) A.与等体积、pH＝3的盐酸相比，乙酸跟足量锌粒反应产生的H 更多 2 B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D.加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 解析 CH COOH是弱电解质，等体积、等pH时CH COOH的物质的量比HCl大 3 3 则与足量锌粒反应时醋酸产生的H 更多，故A正确；稀释促进电离，溶液pH小于 2 4，故B错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大， 故C错误；加水稀释后，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，故D错误。 答案 A 3.(2017·河南洛阳模拟)在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量 B.电离的程度 C.H＋的物质的量浓度 D.CH COOH的物质的量 3 解析 100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中所含醋 酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H＋的物质的量浓度后者大； 电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。 答案 B 4.(2019·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡 CH COOH INCLUDEPICTURE 3 "KN.TIF" \* MERGEFORMAT H＋＋CH COO－，下列叙述不正确的是( 3 ) A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K 值增大 a B.0.10 mol·L－1的CH COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 3 C.CH COOH溶液中加少量的CH COONa固体，平衡逆向移动 3 3 D.25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数K 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 a 解析 醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，A项正确；加水 稀释促进电离，溶液中 c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项正确；向醋酸溶液中加入 CH COONa固体，c(CH COO－)增大，平衡逆向移动，C项正确；温度不变，电离常 3 3 数不变，D项错误。 答案 D 5.常温下，下列叙述正确的是( ) A.pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH Cl溶液至无色，则此时溶液的pH<7 4 C.向10 mL 0.1 mol·L－1的CH COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中， 3 减小 D.向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL pH＝3的H SO 溶液，混合液pH＝7 2 4 解析 NH ·H O是弱电解质，pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH>a－1，即aH S>HCO>HS－，所以只有B项可以发生。 2 3 2 答案 B 7.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K K K K K a1 a2 a3 a4 a5 A.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且 K ＞K ＞K ＝0.01 a1 a2 a3 B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大 C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－) D.在相同温度下，K ＞K ＞K a5 a4 a3 解析 相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的 浓度为1 mol·L－1时，HX的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为：HZ＞ HY＞HX，D项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，K ＝K ＝K ，A项错误； a1 a2 a3依据 Z－＋H O INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT HZ＋ 2 OH－可知，是Z－水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项错误；依据 “越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X－)最小，C项错误。 答案 D 8.(2019·湖南长沙长郡统考，16)已知下列有关信息： 弱酸 CH COOH HCN H CO 3 2 3 K ＝4.3×10－7 1 电离平衡常数(常温) K＝1.8×10－5 K＝4.9×10－10 K ＝5.6×10－11 2 K (CaCO )＝2.8×10－9 sp 3 下列判断正确的是( ) A.在 Na CO 溶液中滴入酚酞变红，原因是 CO＋2H O INCLUDEPICTURE 2 3 2 "KN.TIF" \* MERGEFORMAT H CO ＋2OH－ 2 3 B.常温时，CH COOH与CH COONa的混合溶液pH＝6，则＝18 3 3 C.在NaHCO 溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H CO )－c(CO) 3 2 3 D.浓度为2×10－4mol·L－1的Na CO 溶液与CaCl 溶液等体积混合出现沉淀，则 2 3 2 CaCl 溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－1 2 解析 CO在水中分步水解，A错误；常温时，CH COOH与CH COONa的混合溶 3 3 液pH＝6，＝×c(H＋)＝＝，B错误；根据质子守恒，在NaHCO 溶液中：c(OH－)－ 3 c(H＋)＝c(H CO )－c(CO)，C正确；浓度为2×10－4mol·L－1的Na CO 溶液与CaCl 2 3 2 3 2 溶液等体积混合出现沉淀时，K (CaCO )＝2.8×10－9＝10－4×c(Ca2＋)，c(CaCl )＝ sp 3 2 2.8×10－5 mol·L－1，产生沉淀时，c(CaCl )不小于2.8×10－5mol·L－1，D错误。 2 答案 C 9.(2018·河北张家口期末，14)已知：25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH COOH 溶液中 3 CH COOH的电离度(×100%)约为1%。该温度下，用 0.100 0 mol·L－1氨水滴定 3 10.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系 3 如图所示。下列说法中正确的是( )INCLUDEPICTURE "10X619.TIF" \* MERGEFORMAT A.M点→N点，水的电离程度逐渐增大 B.25 ℃时，CH COOH的电离常数约为1.0×10－2 3 C.N点溶液中，c(CH COO－)>c(NH) 3 D.当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH COO－)>c(NH) 3 解析 M点溶液中的溶质是醋酸，抑制水的电离，N点溶液中的溶质是醋酸铵，促 进水的电离，M点→N点，水的电离程度逐渐增大，A项正确；25 ℃时，CH COOH 3 的电离常数 K＝≈＝1.0×10－5，B 项错误；N 点溶液 pH为7，c(CH COO－)＝ 3 c(NH)，C项错误；当滴入20 mL氨水时，溶液中溶质为醋酸铵和一水合氨，溶液呈 碱性，c(CH COO－)HCN>HCO，则水解程度：Na CO >NaCN>CH COONa，pH由大到小的 3 2 3 3 顺序为Na CO >NaCN>CH COONa。 2 3 3 答案 (1)相同温度下HSCN比CH COOH电离平衡常数大，同浓度时电离出的H 3 ＋浓度大，与NaHCO 溶液反应快 (2)b 3 (3)Na CO >NaCN>CH COONa 2 3 3 11.(1)已知常温常压下，空气中的 CO 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH＝5.60， 2 c(H CO )＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H CO 的第二级电离，则H CO 2 3 2 3 2 3 INCLUDEPICTURE "KN.TIF" \* MERGEFORMAT HCO＋H＋的平衡常数 K ＝________(已知10－5.60＝2.5×10－6)。 1 (2)已知H CO 的第二级电离常数K ＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－ 2 3 2 8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式。 ①少量Cl 通入到过量的Na CO 溶液中： 2 2 3 _____________________________________________________________________； ②Cl 与Na CO 按物质的量之比1∶1恰好反应： 2 2 3 _____________________________________________________________________ ； ③少量CO 通入到过量的NaClO溶液中： 2 _____________________________________________________________________ 。 解析 (1)K ＝＝≈4.2×10－7。(2)按题给量的关系书写即可，但应注意由 1 K (H CO )HClO>HCO，故HClO 2 2 3 1 2 3 2 3 与Na CO 反应只能生成NaHCO 。 2 3 3 答案 (1)4.2×10－7 (2)①Cl ＋2CO＋H O===2HCO＋Cl－＋ClO－ 2 2 ②Cl ＋CO＋H O===HCO＋Cl－＋HClO 2 2 ③ClO－＋CO ＋H O===HCO＋HClO 2 2 [B级 拔高选做题] 12.(2018·福建厦门质量检测，13)利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH。K 随温 a 度变化曲线如图所示。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合 下列有关说法中不正确的是( ) INCLUDEPICTURE "10X621.TIF" \* MERGEFORMAT A.理论上ΔH＝0时，K 最大 a B.25 ℃时，c(CH COOH)最大 3 C.电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当 D.CH COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因 3解析 理论上ΔH＝0时，电离程度最大，H＋和CH COO－浓度最大，K 最大，A项 3 a 正确；25 ℃时，K 最大，电离程度最大，平衡时醋酸分子的浓度最小，B项错误；分 a 子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当时，即拆开化学键吸收的能量与水 合放出的能量相当，电离的热效应较小，C项正确；拆开氢键需要能量，但随温度 的升高，氢键越来越小，CH COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主 3 要原因，D项正确。 答案 B 13.25 ℃时，用0.01 mol/L盐酸滴定10 mL a mol/L氨水，盐酸的体积与溶液pH的 关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A.A点对应的溶液中加少量水，则增大 B.该温度下氨水的电离平衡常数K ＝ b C.溶液中水的电离程度：AHClO>HCO，CO可以和HClO 2 3 反应生成HCO和ClO－，所以少量CO 与NaClO溶液反应生成HCO。(4)①加水稀 2 释，n(CH COOH)减小，n(H＋)增多，所以变小；②K ＝只与温度有关，加水稀释，K 3 a a 不变；③＝，加水稀释，n(CH COO－)增大，n(CH COOH)减小，故增大；④＝＝，K 、 3 3 a K 只与温度有关，所以加水稀释不变。(5)根据图像分析知，起始时两种溶液中c(H w ＋)相同，故c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，稀释相同倍数，HX的pH 变化比CH COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。 3 答案 (1)CH COOH>H CO >HClO 3 2 3 (2)CO>ClO－>HCO>CH COO－ 3 (3)ClO－＋CO ＋H O===HClO＋HCO 2 2 (4)①变小 ②不变 ③变大 ④不变 (5)大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH COOH的pH变化大，酸性强，电离 3 平衡常数大