文档内容
2018年上海市黄浦区中考化学二模试卷
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．（3分）化学式书写错误的是（ ）
A．H O B．O C．H D．He
2 2 2 2 2
2．（3分）实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指
（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
3．（3分）空气中引起温室效应的主要气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
4．（3分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．铁 B．碳 C．铝 D．氧
5．（3分）饮料中属于纯净物的是（ ）
A．奶茶 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．美式咖啡
6．（3分）碳元素仅以游离态形式存在的物质是（ ）
A．大理石 B．干冰 C．金刚石 D．碳酸
7．（3分）属于化学变化的是（ ）
A．缝制衣服 B．采集水果 C．狩猎捕鱼 D．钻木取火
8．（3分）属于氮肥的是（ ）
A．K CO B．Na SO C．NH HCO D．Ca（H PO ）
2 3 2 4 4 3 2 4 2
9．（3分）关于氯化镁分类错误的是（ ）
A．化合物 B．正盐 C．镁盐 D．酸式盐
10．（3分）根据某反应前后微粒变化的部分微观示意图，对该反应判断错误的是
（ ）
A．反应前后物质总质量不变
B．该反应本质是分子的重新组合
C．反应前后分子数目不变
第1页（共28页）D．反应前后原子种类、数目均不变
11．（3分）铝可以制成合金，用于制作窗框，卷帘门等。铝的性质与该用途无关的
是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．延展性好
12．（3分）氧气在一定条件下可变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是（ ）
A．氧气分子的大小
B．氧气的化学性质
C．构成氧气分子的原子种类
D．氧气分子之间的间隔
13．（3分）下列物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的是（ ）
A．木炭 B．红磷 C．硫磺 D．铁丝
14．（3分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．水银和银 B．干冰与冰
C．红磷与白磷 D．水和过氧化氢
15．（3分）关于氢氧化钙的叙述中错误的是（ ）
A．俗名：熟石灰、消石灰
B．储存：密闭放置
C．制备：可用氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合制得
D．用途：可改良酸性土壤
16．（3分）实验室制取二氧化碳时，为了控制反应的发生与停止，可选用的装置
（铁架台省略）是（ ）
A． B．
C． D．
第2页（共28页）17．（3分）有关化学反应的说法错误的是（ ）
A．化合反应一定生成氧化物
B．中和反应一定是生成盐和水的反应
C．置换反应中一定有单质生成
D．分解反应一定只有一种反应物
18．（3分）在上海家用燃料使用的发展历程中（括号内表示主要成分）。有关说法
错误的是（ ）
A．燃料燃烧时均放出热量
B．煤、石油、天然气都属于化石燃料
C．管道煤气有毒，天然气无毒
D．1mol甲烷比1mol丁烷完全燃烧后CO 排放量高
2
19．（3分）不能用于鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的试剂是（ ）
A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液
C．氯化钙溶液 D．氯化铜溶液
20．（3分）向含有少量硝酸银的废液中加入一定量的铁屑，充分反应后过滤，有
关滤渣和滤液成分判断，不可能出现的组合是（ ）
成分 A B C D
选项
滤渣 Ag Ag，Fe Ag Ag，Fe
滤液 Fe（NO ） Fe（NO ） AgNO ，Fe（NO ） AgNO ，Fe（NO ）
3 2 3 2 3 3 2 3 3 2
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
二、填空题
21．（9分）空气、水、食盐是人类赖以生存的自然资源，请回答下列问题：
①海水中能提取食盐，则食盐中金属元素的名称是 。食盐可以配成0.9%
的生理盐水，“0.9%”表示 。（选填编号）
A．每100g水中最多溶解0.9g NaClB．每100g生理盐水中溶解0.9g NaCl
C．生理盐水中有0.9g NaClD．生理盐水中溶质的质量分数
第3页（共28页）②工业上分离液态空气制氧气，是利用氧气和氢气 不同（选填“溶解
性”“沸点”或“熔点”）
③废气处理有利于治理环境，工业烟气中排放的SO 经过下列转化可以得到化工
2
产品。
Ⅰ．加入石灰石的目的是将SO 最终转化为 ，写出煅烧石灰石的化学方程
2
式 。
Ⅱ．在处理过程中，元素化合价发生改变的元素有 。
④天然水中含有许多杂质。自来水厂净水过程示意图为：天然水 沉降→过
滤 自来水。加氯的作用是 。明矾的化学式是KA（l SO ）•12H O，该
4 2 2
物质中含有 种元素，0.2mol中KAl（SO ）•12H O含有 个钾微
4 2 2
粒。
22．（5分）如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线。
①写出A点表示的意义是
②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na CO ”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞
2 3
盐”，据此判断图中 （选填“甲”或“乙”）物质的溶解度与纯碱类似
③在40℃时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌。有 g固体未溶解，如
要使其溶解，可采用的方法是 。
④40℃时，甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时，对此过程判断一定正确的是
。
Ⅰ．现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量＞乙溶液析出固体质量
Ⅱ．溶解度：溶解度都变小：S ＞S
甲 乙
Ⅲ．溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数＞乙溶质的质量分数
Ⅳ．溶剂变化：溶剂的质量不变，乙溶液中溶剂质量＞甲溶液中溶剂质量
第4页（共28页）23．（6分）某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质（杂
质不溶于水，也不参与反应），处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下：
（已知 ZnO+H SO →ZnSO +H O）
2 4 4 2
①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为 。
②溶液A中ZnSO 的质量 CuSO （选填“＞”“＜”或“=”）
4 4
③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式 。
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答
24．（6分）某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：
称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即
开始记录读数（如图二），回答下列问题
①图一中a的仪器名称是 。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是
。
②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 。反应生成氢气的物质的量是
mol。
第5页（共28页）③样品中铁粉的质量分数是 。（根据化学方程式进行列式计算）
④根据锥形瓶中的反应绘制的图象正确的是 。
25．（7分）当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发
生，进行以下实验。
实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐
酸，并不断振荡溶液。若观察到 现象，则证明反应发生，写出反应的化
学方程式 。
实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH
变化（20℃）如图所示：
①从0→t 时，溶液的酸碱性变化情况是 。
2
②根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是 。
③t 时，所得溶液中的溶质是 （写化学式）。
2
26．（7分）一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钾中的
一种或几种，为了确定其组成，进行实验，按要求进行回答：
实验步骤 实验过程 实验现象 结论
第6页（共28页）① 取样，进行焰色反应，透过 火焰呈 原粉末中含有硝酸钾
蓝色钴玻璃
② 原粉末中肯定不含碳酸
钙
③ 有气泡产生 原粉末中肯定有
④ 取步骤③试管中的溶液 原粉末中肯定还有的物
质是氯化钠肯定没有
Ⅰ．先加入
硫酸钠
Ⅱ．再加入
⑤ 反思：在步骤③中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是
第7页（共28页）2018 年上海市黄浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．（3分）化学式书写错误的是（ ）
A．H O B．O C．H D．He
2 2 2 2 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据单质与化合物的化学式的写法来分析，化合物化学式的书写一般规
律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代
数和为零。
【解答】解：A．过氧化氢的化学式为H O ，故正确；
2 2
B．氧气是由双原子分子构成的单质，其化学式为O ，故正确；
2
C．氢气是由双原子分子构成的单质，其化学式为H ，故正确；
2
D．氦气是一种稀有气体单质，是由原子直接构成的，其化学式为He，故错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握单质、化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金
属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解
答此类题的关键。
2．（3分）实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在．这里的“钙”是指
（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】由题意，钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分．这里的“钙”是指元素，
存在于某些化合物中．
【解答】解：物质是由元素组成的，钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的
“钙”是指元素。
故选：C。
第8页（共28页）【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在
形式．
3．（3分）空气中引起温室效应的主要气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳含量增多，能引起温室效应．
【解答】解：A、O ，是空气的主要成分之一，不会污染环境，故A错误；
2
B、N ，是空气的主要成分之一，不会污染环境，故B错误；
2
C、CO ，二氧化碳在大气中含量的增多，导致冰川融化、海平面升高、土地干旱等
2
因此二氧化碳是温室效应的罪魁祸首，故C正确；
D、水蒸气是无污染的，故D错误。
故选：C。
【点评】本题内容较为简单，但考查点重在环境保护意识，是对情感态度和价值观
的考查．
4．（3分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．铁 B．碳 C．铝 D．氧
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中各元素的含量来分析。
【解答】解：在地壳中，含量位于前五位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙，其中氧元
素是地壳中含量最高的元素。
故选：D。
【点评】熟记地壳中含量较多的前五种元素即可顺利解答。
5．（3分）饮料中属于纯净物的是（ ）
A．奶茶 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．美式咖啡
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，奶茶、
矿泉水、美式咖啡都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单
第9页（共28页）质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成
的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、奶茶中有蛋白质、水等，属于混合物；故选项错误；
B、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误；
D、美式咖啡中有咖啡、水等，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基
本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空
题中。
6．（3分）碳元素仅以游离态形式存在的物质是（ ）
A．大理石 B．干冰 C．金刚石 D．碳酸
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】元素以单质形式存在的属于元素的游离态，元素以化合物形式存在的属
于元素的化合态。
【解答】解：A、大理石中的碳元素存在于碳酸钙中，碳酸钙属于化合物，碳元素以
化合态形式存在。
B、天干冰属于化合物，碳元素以化合态形式存在。
C、金刚石属于单质，金刚石中的碳元素以游离态形式存在。
D、碳酸属于化合物，碳元素以化合态形式存在。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要充分了解元素游离态和化合态的含义，只有这样才
能对问题做出正确的判断。
7．（3分）属于化学变化的是（ ）
A．缝制衣服 B．采集水果 C．狩猎捕鱼 D．钻木取火
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，钻木取火，燃烧属于化学变化；没有新
物质生成的变化叫物理变化，缝制衣服、采集水果、狩猎捕鱼都属于物理变化。
第10页（共28页）化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否
有新物质生成。
【解答】解：A、缝制衣服没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、采集水果没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、狩猎捕鱼没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、有新物质生成的变化叫化学变化，钻木取火，燃烧属于化学变化；故选项正确
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键
点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空
题中。
8．（3分）属于氮肥的是（ ）
A．K CO B．Na SO C．NH HCO D．Ca（H PO ）
2 3 2 4 4 3 2 4 2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥．
【解答】解：A、K CO 中含有钾元素，属于钾肥。
2 3
B、Na SO 中不含氮元素，不属于氮肥。
2 4
C、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥。
4 3
D、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥。
2 4 2
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥
的分类方法是正确解答此类题的关键．
9．（3分）关于氯化镁分类错误的是（ ）
A．化合物 B．正盐 C．镁盐 D．酸式盐
【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】根据氯化镁是由镁元素和氯元素两种元素组成的纯净物，是由镁离子和
氯离子构成的，进行分析判断。
第11页（共28页）【解答】解：A、氯化镁是由镁元素和氯元素两种元素组成的纯净物，属于化合物，
故选项错误。
B、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且属于正盐，故选项错误。
C、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于镁盐，故选项错误。
D、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且属于正盐，不属于酸式
盐，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的特征、化合物的特征是正确解答本题的关键。
10．（3分）根据某反应前后微粒变化的部分微观示意图，对该反应判断错误的是
（ ）
A．反应前后物质总质量不变
B．该反应本质是分子的重新组合
C．反应前后分子数目不变
D．反应前后原子种类、数目均不变
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别；分析反应
物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等。
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和
水，反应的方程式是：CH +2O CO +2H O。
4 2 2 2
A、根据化学反应的实质，反应前后物质总质量不变，故正确；
B、根据化学反应的实质，该反应本质是分子分解为原子，原子重新组合新分子，
故错误；
C、由方程式可知，反应前后分子数目不变，故正确；
D、由微观示意图可知：反应前后原子种类、数目均不变，故正确。
第12页（共28页）故选：B。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考
查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
11．（3分）铝可以制成合金，用于制作窗框，卷帘门等。铝的性质与该用途无关的
是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．延展性好
【考点】82：金属的物理性质及用途．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据铝的性质个用途分析判断
【解答】解：A、不易生锈，用作建筑装潢材料，美观，性质与该用途有关；
B、导电性好，性质与该用途无关；
C、密度小，用作建筑装潢材料，轻，性质与该用途有关；
D、延展性好，易于加工成各种形状，性质与该用途有关。
故选：B。
【点评】对物质物理性质的应用，一定要联系实际。
12．（3分）氧气在一定条件下可变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是（ ）
A．氧气分子的大小
B．氧气的化学性质
C．构成氧气分子的原子种类
D．氧气分子之间的间隔
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据物质的三态变化中微粒的变化情况以及微粒的性质来分析解答．
【解答】解：A．氧气由气态转化为液态时，分子的体积并没有改变；
B．不管氧气还是液氧均由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所
以氧气的化学性质不变；
C．无论是氧气还是液氧中的氧分子均由两个氧原子构成的；
D．氧气在一定条件下变成淡蓝色液体只是氧分子之间的间隔发生了改变。
故选：D。
【点评】本题从微观的角度，解释了物质的三态变化，难度不大．
第13页（共28页）13．（3分）下列物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的是（ ）
A．木炭 B．红磷 C．硫磺 D．铁丝
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。
C、硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
14．（3分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．水银和银 B．干冰与冰
C．红磷与白磷 D．水和过氧化氢
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、水银是金属汞的俗称，银和水银是不同的单质，不是同素异形体，故选项错误
B、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异
形体，故选项错误。
C、红磷与白磷是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
D、水与双氧水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：C。
第14页（共28页）【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
15．（3分）关于氢氧化钙的叙述中错误的是（ ）
A．俗名：熟石灰、消石灰
B．储存：密闭放置
C．制备：可用氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合制得
D．用途：可改良酸性土壤
【考点】94：常见碱的特性和用途．
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【分析】根据氢氧化钙的性质，判断对于氢氧化钙的叙述中不正确的叙述。
【解答】解：
A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故叙述正确；
B、氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙会变质，因此会变质，故叙述
正确；
C、氢氧化钠溶液与氯化钙溶液不反应，故叙述错误；
D、氢氧化钙呈碱性，且腐蚀性不强，可用于改良酸性土壤，故叙述正确；
故选：C。
【点评】此题的难度不大，掌握氢氧化钙的性质和用途以及俗称是正确解题的关
键所在。
16．（3分）实验室制取二氧化碳时，为了控制反应的发生与停止，可选用的装置
（铁架台省略）是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法．
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第15页（共28页）【分析】实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸
2
钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化
碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
【解答】解：A、A装置短管太长，是错误装置；故选项错误；
B、B装置不能控制反应的发生与停止，故选项错误；
C、C装置通过止气夹，可以控制反应的发生与停止，故选项正确；
D、D装置不能控制反应的发生与停止，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强。气
体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的
选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在
实验题中。
17．（3分）有关化学反应的说法错误的是（ ）
A．化合反应一定生成氧化物
B．中和反应一定是生成盐和水的反应
C．置换反应中一定有单质生成
D．分解反应一定只有一种反应物
【考点】97：中和反应及其应用；F1：化合反应及其应用；F2：分解反应及其应用；
F3：置换反应及其应用．
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【分析】本题考查的是对概念的掌握。化合反应强调的是多变一；中和反应强调的
是酸和碱反应生成盐和水，但要注意不是说只有酸和碱反应才生成盐和水，如
酸性氧化物和碱的反应，碱性氧化物和酸的反应都会生成盐和水；置换反应一
定有新的单质生成；分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的
反应。
【解答】解：A、化合反应不一定生成氧化物，错误；
B、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应，中和反应一定是生成盐和水的
反应，正确；
C、置换反应一定有单质生成，故正确；
D、分解反应是一种物质生成多种物质的化学反应，故D正确；
故选：A。
第16页（共28页）【点评】解答本题要充分理解各种反应类型的实质，只有这样才能对问题做出正
确的判断。
18．（3分）在上海家用燃料使用的发展历程中（括号内表示主要成分）。有关说法
错 误 的 是 （ ）
A．燃料燃烧时均放出热量
B．煤、石油、天然气都属于化石燃料
C．管道煤气有毒，天然气无毒
D．1mol甲烷比1mol丁烷完全燃烧后CO 排放量高
2
【考点】H7：化石燃料及其综合利用．
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【分析】由题目的信息可知：A、燃料燃烧时均放出热量正确；B、煤、石油、天然气
都属于化石燃料正确；C、管道煤气中有一氧化碳，一氧化碳有毒，天然气无毒
正确；D、1mol甲烷比1mol丁烷完全燃烧后CO 排放量低，CO 排放量高错误。
2 2
【解答】解：A、燃料燃烧时均放出热量正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、煤、石油、天然气都属于化石燃料正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、管道煤气中有一氧化碳，一氧化碳有毒，天然气无毒正确，错误符合题意，故选
项正确；
D、1mol甲烷比1mol丁烷完全燃烧后CO 排放量低，CO 排放量高错误，正确但
2 2
不符合题意，故选项错误；
故选：D。
【点评】本考点属于有关能源的问题，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家
们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认
真把握。
19．（3分）不能用于鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的试剂是（ ）
A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液
C．氯化钙溶液 D．氯化铜溶液
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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第17页（共28页）【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质
与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、氢
氧化钠溶液、氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、
红色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的
是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故选项错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、蒸馏水和石灰水分别
显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显
不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
C、氯化钙溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项
正确。
D、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸、氯化钠溶
液均不反应，再将稀盐酸、氯化钠溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失
的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与
待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
20．（3分）向含有少量硝酸银的废液中加入一定量的铁屑，充分反应后过滤，有
关滤渣和滤液成分判断，不可能出现的组合是（ ）
成分 A B C D
选项
滤渣 Ag Ag，Fe Ag Ag，Fe
滤液 Fe（NO ） Fe（NO ） AgNO ，Fe（NO ） AgNO ，Fe（NO ）
3 2 3 2 3 3 2 3 3 2
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
【考点】85：金属的化学性质．
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【分析】根据铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁屑可能不足，恰好或过量。
【解答】解：A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁屑恰好与硝酸银反应时，
滤渣只有银，滤液中溶质只有硝酸亚铁，该选项说法正确；
B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁屑过量时，滤渣中一定含有铁和银，
第18页（共28页）滤液中溶质只有硝酸亚铁，该选项说法正确；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁屑不足时，滤渣中只含有银，滤液中
溶质含有硝酸亚铁和硝酸银，该选项说法正确；
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银和铁不能同时存在，该选项说法错
误。
故选：D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，
但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐
溶液中置换出来。
二、填空题
21．（9分）空气、水、食盐是人类赖以生存的自然资源，请回答下列问题：
①海水中能提取食盐，则食盐中金属元素的名称是 钠 。食盐可以配成0.9%的
生理盐水，“0.9%”表示 BD 。（选填编号）
A．每100g水中最多溶解0.9g NaClB．每100g生理盐水中溶解0.9g NaCl
C．生理盐水中有0.9g NaClD．生理盐水中溶质的质量分数
②工业上分离液态空气制氧气，是利用氧气和氢气 沸点 不同（选填“溶解
性”“沸点”或“熔点”）
③废气处理有利于治理环境，工业烟气中排放的SO 经过下列转化可以得到化工
2
产品。
Ⅰ．加入石灰石的目的是将SO 最终转化为 CaSO ，写出煅烧石灰石的化学
2 4
方程式 CaCO CaO+CO ↑ 。
3 2
Ⅱ．在处理过程中，元素化合价发生改变的元素有 S 、 O 。
④天然水中含有许多杂质。自来水厂净水过程示意图为：天然水 沉降→过
滤 自来水。加氯的作用是 消毒 。明矾的化学式是KAl（SO ）•12H O，
4 2 2
该物质中含有 5 种元素，0.2mol中KAl（SO ） •12H O含有 1.204×1 0 2 3
4 2 2
个钾微粒。
第19页（共28页）【考点】6B：氧气的工业制法；76：自来水的生产过程与净化方法；7R：溶质的质量
分数；9C：酸雨的产生、危害及防治；C4：元素的简单分类．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】①根据食盐的元素组成，0.9%的生理盐水的成分进行分析；
②根据工业上分离液态空气制氧气，是利用氧气和氢气沸点不同进行分析；
③根据碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧
化钙和二氧化碳进行分析；
根据元素的化合价进行分析；
④根据氯气具有杀菌消毒的作用，以及明矾的元素组成，1mol物质含有的微粒个
数是6.02×1023个进行分析。
【解答】解：①食盐中金属元素的名称是钠，食盐可以配成0.9%的生理盐水，
“0.9%”表示每100g生理盐水中溶解0.9g NaCl，生理盐水中溶质的质量分
数，故选：BD；
②工业上分离液态空气制氧气，是利用氧气和氢气沸点不同；
③碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙，化学式为：CaSO ，碳酸钙在高温的
4
条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO CaO+CO ↑；
3 2
在二氧化硫和亚硫酸钙中，硫元素的化合价为+4价，而在硫酸钙中，硫元素显+6
价，在氧气中氧元素显0价，在硫酸钙中，氧元素显﹣2价，所以化合价发生改
变的元素是硫元素与氧元素；
④氯气具有杀菌消毒的作用，明矾的化学式是KA（l SO ）•12H O，该物质中含有
4 2 2
5种元素，1mol物质含有的微粒个数是6.02×1023个，所以0.2mol中KA（l SO ）
4
•12H O含有1.204×1023个钾微粒。
2 2
故答案为：①钠，BD；
②沸点；
③CaSO ，CaCO CaO+CO ↑；
4 3 2
第20页（共28页）S、O；
④消毒，5，1.204×1023。
【点评】本题考查水的净化，天然水中含有许多杂质，自来水厂净水过程示意图为：
天然水 加明矾→沉降→过滤→吸附→自来水。
22．（5分）如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线。
①写出A点表示的意义是 在 4 0 ℃时，乙的溶解度是 20 g
②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na CO ”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞
2 3
盐”，据此判断图中 甲 （选填“甲”或“乙”）物质的溶解度与纯碱类似。
③在40℃时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌。有 2 g固体未溶解，如要
使其溶解，可采用的方法是 加入 10 g 水 。
④40℃时，甲、乙物质饱和溶液降温至 20℃时，对此过程判断一定正确的是
ⅡⅢ 。
Ⅰ．现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量＞乙溶液析出固体质量
Ⅱ．溶解度：溶解度都变小：S ＞S
甲 乙
Ⅲ．溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数＞乙溶质的质量分数
Ⅳ．溶剂变化：溶剂的质量不变，乙溶液中溶剂质量＞甲溶液中溶剂质量
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的
质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随
温度升高而增大的；①写出A点表示的意义是：在40℃时，乙的溶解度是20g；
②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na CO ”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞
2 3
盐”，据此判断图中甲物质的溶解度与纯碱类似，甲受温度的影响比较大；③
在40℃时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌；有2g固体未溶解，如要使其
溶解，可采用的方法是加入10g水，因为在40℃时，乙的溶解度是20g；④40℃
第21页（共28页）时，甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时，对此过程判断一定正确的是：Ⅱ．溶解
度：溶解度都变小：S ＞S ；溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数＞
甲 乙
乙溶质的质量分数。
【解答】解：①写出A点表示的意义是：在40℃时，乙的溶解度是20g；故答案为：
在40℃时，乙的溶解度是20g；
②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na CO ”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞
2 3
盐”，据此判断图中甲物质的溶解度与纯碱类似，甲受温度的影响比较大；故
答案为：甲；
③在40℃时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌；有2g固体未溶解，如要使其
溶解，可采用的方法是加入10g水，因为在40℃时，乙的溶解度是20g；故答案
为：2；加入10g水；
④40℃时，甲、乙物质饱和溶液降温至20℃时，对此过程判断一定正确的是：Ⅱ．
溶解度：溶解度都变小：S ＞S ；溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分
甲 乙
数＞乙溶质的质量分数；Ⅰ．现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量＞乙溶液
析出固体质量错误，Ⅳ．溶剂变化：溶剂的质量不变，乙溶液中溶剂质量＞甲溶
液中溶剂质量错误，都是因为没有指明是等质量的饱和溶液；故答案为：ⅡⅢ；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题
和填空题中。
23．（6分）某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质（杂
质不溶于水，也不参与反应），处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下：
（已知 ZnO+H SO →ZnSO +H O）
2 4 4 2
①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为 过滤 。
②溶液A中ZnSO 的质量 ＞ CuSO （选填“＞”“＜”或“=”）
4 4
③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式 Zn+H SO =ZnSO +H ↑、
2 4 4 2
CuSO +Zn=ZnSO +Cu 。
4 4
第22页（共28页）【考点】85：金属的化学性质．
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【分析】①根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
②根据氧化锌的质量大于氧化铜，另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫
酸不反应进行分析；
③根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分
析。
【解答】解：①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以①Ⅰ、Ⅱ中的实验
操作均为过滤；
②氧化锌的质量大于氧化铜，另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫酸不
反应，所以溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜；
③锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程
式为：Zn+H SO =ZnSO +H ↑、CuSO +Zn=ZnSO +Cu。
2 4 4 2 4 4
故答案为：①过滤；
②＞；
③Zn+H SO =ZnSO +H ↑、CuSO +Zn=ZnSO +Cu。
2 4 4 2 4 4
【点评】本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答，
能够考查学生的分析问题能力。
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答
24．（6分）某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：
称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即
开始记录读数（如图二），回答下列问题
①图一中a的仪器名称是 电子秤 。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪
器是 药匙 。
②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 Fe+H SO =FeSO +H ↑ 。反应生成氢
2 4 4 2
第23页（共28页）气的物质的量是 0.1 5 mol。
③样品中铁粉的质量分数是 84% 。（根据化学方程式进行列式计算）
④根据锥形瓶中的反应绘制的图象正确的是 C 。
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，依据电子秤示数的变化，得到氢
气的质量，然后依据化学方程式计算参加的反应的铁的质量，然后解题中的问
题。
【解答】解：①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a的仪器名称是电子秤，
10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是：药匙；
②锥形瓶中发生的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe+H SO =FeSO +H ↑，反应生成氢气的质量为：160g﹣159.7g=0.3g，物质的
2 4 4 2
量是 =0.15mol；
③设参加反应的铁的质量为x
Fe+H SO =FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
x 0.3g
=
x=8.4g
样品中铁粉的质量分数是 ×100%=84%；
④铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳不会与硫酸反应，所以锥形瓶中的反
应固体质量逐渐减小，然后不变，溶液质量逐渐增大，然后不变，所以绘制的
图象正确的是：C。
第24页（共28页）故答案为：①电子秤，药匙；
②Fe+H SO =FeSO +H ↑，0.15mol；
2 4 4 2
③84%；
④C。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确
性。
25．（7分）当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发
生，进行以下实验。
实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐
酸，并不断振荡溶液。若观察到 红色消失 现象，则证明反应发生，写出反应
的化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H O 。
2
实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH
变化（20℃）如图所示：
①从0→t 时，溶液的酸碱性变化情况是 溶液由酸性逐渐变成碱性 。
2
②根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是 溶液的 pH 等于 7 。
③t 时，所得溶液中的溶质是 NaC l 、 NaOH （写化学式）。
2
【考点】97：中和反应及其应用．
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【分析】实验一：根据碱液能使酚酞试液变红，利用酸碱反应使碱减少，颜色变化
来分析；
实验二：①根据溶液pH的变化分析溶液的酸碱性变化。
②根据溶液的pH等于7是酸碱恰好反应完全分析回答。
第25页（共28页）③根据t 时，溶液的pH大于7分析溶液中的溶质。
2
【解答】解：实验一：因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加
稀盐酸时，发生HCl+NaOH=NaCl+H O反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅
2
至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；
实验二：①从0→t 时，溶液的酸碱度是由小于7增大到大于7，说明了酸碱性变
2
化情况是：溶液由酸性逐渐变成碱性；
②由曲线的变化可知，判断反应恰好完成的依据是溶液的pH 等于7。
③由曲线的变化可知，t 时，所得溶液的pH大于7，说明加入的碱是过量的，则溶
2
液中的溶质是：NaCl、NaOH。
故答为：实验一：红色消失，HCl+NaOH=NaCl+H O；
2
实验二：①溶液由酸性逐渐变成碱性；
②溶液的pH 等于7；
③NaCl、NaOH。
【点评】本题属于实验探究习题，在探究碱的性质时学生应利用学过的碱的性质
并结合习题中的信息来分析解答。
26．（7分）一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钾中的
一种或几种，为了确定其组成，进行实验，按要求进行回答：
实验步骤 实验过程 实验现象 结论
① 取样，进行焰色反应，透 火焰呈 紫色 原粉末中含有硝酸钾
过蓝色钴玻璃
② 固体全部溶解 原粉末中肯定不含碳酸
钙
③ 有气泡产生 原粉末中肯定有
碳酸钠
④ 取步骤③试管中的溶液 先没有白色沉淀， 原粉末中肯定还有的物
然后会出现白色 质是氯化钠肯定没有
第26页（共28页）Ⅰ．先加入 足量的硝 沉淀 硫酸钠
酸钡
Ⅱ．再加入 硝酸银
⑤ 反思：在步骤③中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是 是，排除碳
酸根离子的干扰
【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断．
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【分析】根据在焰色反应实验中，钾离子显示浅紫色，碳酸钙难溶于水，碳酸钠和
酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离
子和银离子反应会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】解：在焰色反应实验中，钾离子显示浅紫色，碳酸钙难溶于水，碳酸钠和酸
反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子
和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以
实验步 实验过程 实验现象 结论
骤
① 取样，进行焰色反应， 火焰呈紫色 原粉末中含有硝酸钾
透过蓝色钴玻璃
② 固体全部溶解 原粉末中肯定不含碳酸钙
③ 有气泡产生 原粉末中肯定有
碳酸钠
④ 取步骤③试管中的溶 先没有白色沉淀，然 原粉末中肯定还有的物质
液 后会出现白色沉淀 是氯化钠肯定没有硫酸
钠
Ⅰ．先加入足量的硝
酸钡
Ⅱ．再加入硝酸银
⑤ 反思：在步骤③中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是：是，排除碳酸
根离子的干扰
故答案为：
第27页（共28页）实验步 实验过程 实验现象 结论
骤
① 取样，进行焰色反应， 火焰呈紫色 原粉末中含有硝酸钾
透过蓝色钴玻璃
② 固体全部溶解 原粉末中肯定不含碳酸钙
③ 有气泡产生 原粉末中肯定有
碳酸钠
④ 取步骤③试管中的溶 先没有白色沉淀，然 原粉末中肯定还有的物质
液 后会出现白色沉淀 是氯化钠肯定没有硫酸
钠
Ⅰ．先加入足量的硝
酸钡
Ⅱ．再加入硝酸银
⑤ 反思：在步骤③中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是：是，排除碳酸
根离子的干扰
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依
据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
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日期：2018/12/24 22:29:08；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
