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2018年上海市静安区中考化学一模试卷
一、选择题（共30分）
1．（1分）银元素的符号是（ ）
A．Al B．Cl C．Ag D．Hg
2．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．冰雪融化 C．酒精挥发 D．矿石粉碎
3．（1分）属于化学性质的是（ ）
A．干冰易升华 B．酒精能燃烧
C．氢气的密度小 D．氧气是无色的气体
4．（1分）空气中体积分数约占五分之四的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气
5．（1分）在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体是（ ）
A．木炭 B．铁丝 C．镁带 D．硫粉
6．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．稀有气体制作电光源 B．二氧化碳制作碳酸饮料
C．氧气作燃料 D．氧化钙作干燥剂
7．（1分）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，这主要说明（
）
A．分子在不断运动 B．分子体积很小
C．分子由原子构成 D．分子间有间隔
8．（1分）青少年正处于成长期，需要摄入足量钙，这里的“钙”是指（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
9．（1分）二氧化硅（SiO ）中硅元素的化合价为（ ）
2
A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4
10．（1分）能增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是（ ）
A．升高温度 B．增加二氧化碳的体积
C．增加水的质量 D．增大压强
11．（1分）下列属于纯净物的是（ ）
A．糖水 B．大理石 C．加碘食盐 D．五氧化二磷
第1页（共43页）12．（1分）造成温室效应的主要气体是（ ）
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氧气
13．（1分）属于化合反应的是（ ）
A．2CO+O 2CO
2 2
B．CaCO CaO+CO ↑
3 2
C．H +CuO Cu+H O
2 2
D．2C H +5O 4CO ++H O
2 2 2 2 2
14．（1分）不能形成溶液一组物质是（ ）
A．二氧化碳和水 B．粉笔灰和水
C．酒精和碘 D．蔗糖和水
15．（1分）正确的化学方程式是（ ）
A．3Fe+2O Fe O B．S+O SO ↑
2 2 3 2 2
C．Mg+O 2MgO D．2C+O 2CO
2 2 2
16．（1分）粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（ ）
A． B．
C． D．
17．（1分）下列化学用于关于“3”的意义，说法正确的是（ ）
（1）3Hg（2） （3）SO （4）3H O。
3 2
A．表示分子个数的是（3）
B．表示化合价的是（2）
C．表示原子个数是（4）
第2页（共43页）D．表示一个分子中含有某种原子个数的是（1）
18．（1分）既含有游离态又含有化合态氧元素的物质是（ ）
A．氧气 B．空气 C．二氧化碳 D．水
19．（1分）一杯饱和氯化钠溶液长期敞口放置会析出晶体，下列说法正确的是（
）
A．溶质减少
B．溶解度减小
C．浓度减小
D．饱和溶液变成不饱和溶液
20．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．水是由一个氧元素和一个氢元素组成
B．水是由氢氧两种元素组成
C．水是由氢气和氧气两种单质组成
D．水分子由氢分子和氧原子构成
21．（1分）有关物质的量的说法中正确的是（ ）
A．物质的量单位是n
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．水的摩尔质量是18g
D．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子
22．（1分）用质量分数为98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液，全部用到的一组实
验仪器是（ ）
A．天平、量筒、烧杯、酒精灯
B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C．天平、量筒、药匙、烧杯
D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒
23．（1分）下列物质俗名错误的是（ ）
A．固体二氧化碳 干冰 B．硫酸铜 胆矾
C．氢氧化钙 熟石灰 D．氧化钙 生石灰
24．（1分）已知3NO +H O→2HNO +X，则X的化学式为（ ）
2 2 3
A．NO B．NH C．N D．O
3 2 2
第3页（共43页）25．（1分）如图是生活中常见的pH，显酸性的是（ ）
A．洁厕灵 B．肥皂水 C．消毒液 D．炉具清洁剂
26．（1分）关于分子、原子的叙述正确的是（ ）
A．分子和原子在不断的运动
B．分子能构成物质，原子不能构成物质
C．原子是不能再分的最小微粒
D．分子之间有间隙，原子之间没有间隙
27．（1分）石墨烯是从石墨中分离出来的单原子层石墨，它具有超强导电、导热
的性能。下列关于石墨烯的说法中，一定错误的是（ ）
A．和金刚石互为同素异形体
B．属于一种新型化合物
C．可做新型电池的电极
D．在一定条件下能与氧气反应
28．（1分）如图是构成气体微粒的示意图，图中●和○，分别表示不同的原子，其
中表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
29．（1分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确
的是（ ）
第4页（共43页）①纯净物和混合物属于包含关系
②含氧化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系
④金属元素与非金属元素属于并列关系
⑤化合反应与分解反应属于交叉关系。
A．①② B．③④ C．①⑤ D．②④
30．（1分）甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关
系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．t ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
1
B．t ℃时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
1
C．25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t ℃
1
D．t ℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较
2
多水的是乙物质饱和溶液
二、填空题（30分）
31．（3分）已知乳酸的化学式为C H O ，乳酸是由 种元素组成的，其中
3 6 3
C、H元素的质量比为 ；乳酸的摩尔质量是 g/mol；1mol乳酸中
约含有 个乳酸分子。
32．（3分）水是生命之源
①用如图A装置进行电解水的实验，a、b两管中都收集到气体，体积比为
b中的气体是 ，打开活塞，点燃b中气体，产生的现象是 。写出
第5页（共43页）电解水反应的化学方程是 。
②图B所示是净化水的简易装置，其中能起到吸附作用的是 ，小卵石和
砂子起到 作用。
③氢气在氧气中燃烧的实验也能证明水的组成，该反应的化学方程式是 。
④小刚发现化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同，有关下列实验指
定水的作用说法正确的是 。（填序号）
A．铁丝在氧气中燃烧，瓶内预先放少量水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底
B．排水法收集气体，水先将瓶内空气排除，以便得到较纯净的气体
C．硫在氧气中燃烧，瓶内预先放少量水，用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
33．（3分）图1表示向20℃时100g水中加入20g硝酸钾进行的系列实验，①﹣⑤
表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO 的溶解度曲线。
3
①0℃时溶解度较大的物质是 ，20℃时硝酸钾的溶解度是 g/100g
水，③是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶质的质量分数为
（列式即可）。
②50℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是 （写一种即
第6页（共43页）可）。
③50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w ）与饱和KNO 溶液中溶质的质
1 3
量分数（w ）的大小关系是：w w （选填“＞”或“=”或“＜”）
2 1 2
④已知②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是 （选填下列序
号）
a．①、②均为不饱和溶液
b．②→③的过程中溶质质量分数变大
c．④→⑤过程中析出KNO 晶体53.9g
3
⑤除去KNO 固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到
3
热饱和溶液→ →过滤→洗涤→干燥KNO 。
3
34．（3分）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
①利用下列各组试剂在密闭容器内进行实验，可以验证质量守恒定律的是
（填序号）。
A．蔗糖和水B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液C．白磷和空气
②在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示，从燃烧条件分析，
固体质量在t 前没有发生变化的原因为 ，该反应的化学方程式为
1
，参加反应的氧气质量为 g。
③某反应的微观示意图如图 2所示，从微观角度看，图中四种物质都是由
构成，从宏观的角度看，图示物质中属于氧化物的是 （填字母序号），该
反应中涉及的元素种类为 种。
④以下应用守恒思想解决相关问题，其中推论正确的是 （填序号）。
A.50mL 36% 的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数
为18%
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组
第7页（共43页）成
C．水电解生成氢气和氧气的分子数之比为2：1，根据质量守恒推出水分子中H、
O原子数之比为2：1。
三、简答题（40分）
35．根据如图装置，回答下列有关问题：
①装置图中仪器Ⅰ的名称为 ，Ⅱ的名称为 。
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是 ，发
生反应的化学方程式是 。也可采用D装置，利用双氧水制取氧气，分液
漏斗的作用是 。反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用
，检验氧气是否收集满的方法是 ，若用H装置装满水收集氧气，氧气应
从 进（选填“k ”或“k ”），可选用E装置收集某气体时，说明该气体
1 2
具备的性质是 。
③实验室利用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ，
采用C装置的优点是 ，还可选用的发生装置是 ，可以收集二氧
化碳的装置是 。
36．用如图所示的三组实验来探究二氧化碳的性质：
第8页（共43页）①在实验一中，将一瓶二氧化碳沿烧杯内壁慢慢倒入小烧杯中，可以观察到的现
象是 ，由此可以得出二氧化碳的性质是 。
②实验二中，向集满CO 的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋
2
紧胶塞，持续振荡一定时间，试管中发生反应的化学方程式是 ，充分振
荡后，试管内压强 试管外压强（填“＞”或“=”或“＜”）
③实验三中加入石蕊试液的目的是 ，然后向其中一支试管中通入二氧化
碳，溶液变 色，反应的化学方程式是 ；本实验中用两只试管的
目的是 。
37．学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定，他们
称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验。至反应完全（杂质不参与
反应，石灰水足量），测定的部分数据如图2所示：
①图1实验中存在的明显缺陷是 ，澄清石灰水的作用是 。
②用补救好的装置进行实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是 。
③图2中M点的含义是 。
④20﹣16.8=3.2，3.2克是 的质量。
⑤该样品中氧化铜的质量分数是 。
⑥如果将另一份含8克氧化铜样品完全反应，计算参加反应的一氧化碳的物质的
第9页（共43页）量（根据化学方程式列式计算） 。
38．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳还原氧化铜生成的
气体种类，设计了下列实验（所有反应均充分进行，浓硫酸用以吸收水蒸汽）：
【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想①：CO 猜想②：CO 猜想③：CO 和CO
2 2
【实验设计】装置图如图
方案一：从定性观察角度判断
①实验时A处的现象是
②若猜想①成立，B、D处的现象是：B ，D
方案二：从定量计算角度判断
测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（试管+固体） m m
1 2
B+C（广口瓶+溶液） m m
3 4
③若猜想②成立，则理论上（m ﹣m ） （m ﹣m ）（选填“＜”、“＞”或
4 3 1 2
“=”），此时A中发生反应的化学方程式是 。
④若猜想③成立，且8g CuO全部参与反应，则碳的物质的量（n）的取值范围是
。
第10页（共43页）2018 年上海市静安区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共30分）
1．（1分）银元素的符号是（ ）
A．Al B．Cl C．Ag D．Hg
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个
字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、Al是铝元素的元素符号，故选项错误。
B、Cl是氯元素的元素符号，故选项错误。
C、Ag是银元素的元素符号，故选项正确。
D、Hg是汞元素的元素符号，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元
素符号是正确解答本题的关键。
2．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．冰雪融化 C．酒精挥发 D．矿石粉碎
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、矿石粉碎过程中只是大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
第11页（共43页）质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．（1分）属于化学性质的是（ ）
A．干冰易升华 B．酒精能燃烧
C．氢气的密度小 D．氧气是无色的气体
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化
性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理
性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、
溶解性、挥发性等。干冰易升华、氢气的密度小、氧气是无色的气体都属于物理
性质；
【解答】解：A、干冰易升华属于物理性质，故选项错误；
B、酒精能燃烧是酒精的可燃性，属于化学性质，故选项正确；
C、氢气的密度小，属于物理性质，故选项错误；
D、氧气是无色的气体，属于物理性质，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关干冰、酒精、氢气、
氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要
出现在选择题和填空题中。
4．（1分）空气中体积分数约占五分之四的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】回忆空气的成分以及各成分的体积分数，然后做出判断。
【解答】解：空气主要是有氮气和氧气组成的，其中氮气约占空气体积的78%（即
约五分之四）。
故选：A。
【点评】空气是一种宝贵的自然资源，了解空气的组成是学习化学的基本要求。
5．（1分）在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体是（ ）
A．木炭 B．铁丝 C．镁带 D．硫粉
第12页（共43页）【考点】68：氧气的化学性质．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据铁丝、硫、镁条和木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭燃烧生成的二氧化碳是无色无味的气体，故选项错误。
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选项错误。
C、镁条在氧气中燃烧，放出耀眼的白光，生成一种白色固体，不生成气体，故选项
错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。
6．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．稀有气体制作电光源 B．二氧化碳制作碳酸饮料
C．氧气作燃料 D．氧化钙作干燥剂
【考点】6K：常见气体的用途；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】144：物质的性质与用途；312：性质决定用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析
解答即可。
【解答】解：A、稀有气体充入灯管通电时能够发出五颜六色的光，可用于制作电
光源，正确；
B、由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以可用二氧化碳制作碳酸饮料，正确；
C、氧气不具有可燃性，具有助燃性，故不可作燃料，错误；
D、氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂，正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键。
7．（1分）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，这主要说明（
）
A．分子在不断运动 B．分子体积很小
第13页（共43页）C．分子由原子构成 D．分子间有间隔
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事
实进行分析解答即可。
【解答】解：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子
间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。与分子在不断运动、
分子体积很小和分子由原子构成无关，所以D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法是解答此类题的关键。
8．（1分）青少年正处于成长期，需要摄入足量钙，这里的“钙”是指（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子
等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：青少年正处于生长发育期，应在医生指导下适当补钙，这里的“钙”
指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的
元素，与具体形态无关。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键。
9．（1分）二氧化硅（SiO ）中硅元素的化合价为（ ）
2
A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化硅中硅元素的化
第14页（共43页）合价为：x+（﹣2）×2=0，则x=+4；
故选：D。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合
价的解题能力
10．（1分）能增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是（ ）
A．升高温度 B．增加二氧化碳的体积
C．增加水的质量 D．增大压强
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据影响气体溶解度的因素进行分析，温度越低，气体的溶解度越大，压
强越大，气体的溶解度越大。
【解答】解：A、升高温度，二氧化碳在水中的溶解度减小，故A错误；
B、通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度不变，故B错误；
C、加入足量的水对二氧化碳的溶解度不影响，故C错误；
D、增大压强，二氧化碳在水中的溶解度增大，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行。
11．（1分）下列属于纯净物的是（ ）
A．糖水 B．大理石 C．加碘食盐 D．五氧化二磷
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、糖水中有糖和水，属于混合物，故选项错误；
B、大理石是碳酸钙和杂质组成的，属于混合物，故选项错误；
C、加碘食盐中有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故选项错误；
D、五氧化二磷属于纯净物中的氧化物，故选项正确；
故选：D。
第15页（共43页）【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择
题和填空题中。
12．（1分）造成温室效应的主要气体是（ ）
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氧气
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据温室气体的种类判断，具有温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，
还有甲烷、臭氧、氟利昂等。
【解答】解：A、二氧化硫会造成酸雨，但不会造成温室效应，故错误；
B、一氧化碳有毒但不会造成温室效应，故错误；
C、具有温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭氧、氟利昂等，水蒸
气、氢气、氧气不具有温室效应。故正确；
D、氧气看供给动植物的呼吸，不会造成温室效应，故错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查温室气体的种类，温室气体主要是二氧化碳，另外还有甲烷、
臭氧、氟利昂等。
13．（1分）属于化合反应的是（ ）
A．2CO+O 2CO
2 2
B．CaCO CaO+CO ↑
3 2
C．H +CuO Cu+H O
2 2
D．2C H +5O 4CO ++H O
2 2 2 2 2
【考点】F1：化合反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总
结为“多变一”，据此进行分析判断。
【解答】解：A、2CO+O 2CO ，该反应符合“多变一”的特征，属于化合
2 2
第16页（共43页）反应，故选项正确。
B、CaCO CaO+CO ↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，
3 2
故选项错误。
C、H +CuO Cu+H O，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特
2 2
征，不属于化合反应，故选项错误。
D、2C H +5O 4CO ++H O，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的
2 2 2 2 2
特征，不属于化合反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关
键。
14．（1分）不能形成溶液一组物质是（ ）
A．二氧化碳和水 B．粉笔灰和水
C．酒精和碘 D．蔗糖和水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物。
【解答】解：A、二氧化碳溶于水，形成碳酸溶液，故A错；
B、粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B正确；
C、碘易溶于酒精，形成均一稳定的混合物碘酒，属于溶液，故C错；
D、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
15．（1分）正确的化学方程式是（ ）
A．3Fe+2O Fe O B．S+O SO ↑
2 2 3 2 2
C．Mg+O 2MgO D．2C+O 2CO
2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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第17页（共43页）【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
B、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫的氧气后面不需要标注↑，正确
的化学方程式应为S+O SO 。
2 2
C、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O
2
2MgO。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀。
16．（1分）粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据固体药品的取用方法、天平的使用方法，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可。
【解答】解：A、取用氯化钠时，应用药匙取用，图中所示操作正确。
第18页（共43页）B、溶解粗盐时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗
下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所
示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉粗盐提纯的实验原理、常见化学实验基本操作的注意
事项是解答本题的关键。
17．（1分）下列化学用于关于“3”的意义，说法正确的是（ ）
（1）3Hg（2） （3）SO （4）3H O。
3 2
A．表示分子个数的是（3）
B．表示化合价的是（2）
C．表示原子个数是（4）
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是（1）
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子
或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示
几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；表示分子个数的
是（4），不是（3），故选项错误；
B、元素正上方的数字表示元素的化合价，因此表示化合价的是（2），故选项正确；
C、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；表示原子个数是（1），不是
（4），故选项错误；
D、右下角的数字表示几个原子构成一个分子，表示一个分子中含有某种原子个
数的是（3），不是（1），故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式
等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主
第19页（共43页）要出现在选择题和填空题中。
18．（1分）既含有游离态又含有化合态氧元素的物质是（ ）
A．氧气 B．空气 C．二氧化碳 D．水
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。元素以单质形式存在叫游离态
氧气是以游离态存在；元素以化合物的形式存在叫化合态，二氧化碳、水中氧
元素是以化合态存在。空气中有氧气、氮气等游离态，也有二氧化碳、水蒸气等
化合态，因为空气中既含有游离态又含有化合态氧元素的物质。
【解答】解：A、元素以单质形式存在叫游离态，氧气是以游离态存在；故选项错误；
B、空气中有氧气、氮气等游离态，也有二氧化碳、水蒸气等化合态，因为空气中既
含有游离态又含有化合态氧元素的物质；故选项正确；
C、元素以化合物的形式存在叫化合态，二氧化碳中氧元素是以化合态存在；故选
项错误；
D、元素以化合物的形式存在叫化合态，水中氧元素是以化合态存在；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类和元素的存在形式等，要加强记忆混合物、纯净
物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较
强，主要出现在选择题和填空题中。
19．（1分）一杯饱和氯化钠溶液长期敞口放置会析出晶体，下列说法正确的是（
）
A．溶质减少
B．溶解度减小
C．浓度减小
D．饱和溶液变成不饱和溶液
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
第20页（共43页）【分析】室温下，饱和氯化钠露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析
出，始终保持室温时的饱和溶液。
【解答】解：A、饱和氯化钠露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故A正确。
B、温度不变溶质的溶解度不变，故B错误。
C、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故C错误。
D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故D错误。
故选：A。
【点评】此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改
变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温
时的饱和溶液即可。
20．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．水是由一个氧元素和一个氢元素组成
B．水是由氢氧两种元素组成
C．水是由氢气和氧气两种单质组成
D．水分子由氢分子和氧原子构成
【考点】72：水的组成．
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【专题】313：元素位置、结构与性质；521：空气与水．
【分析】根据物质是由元素组成的，水是由水分子构成的，分子是由原子构成的，
进行分析判断。
【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，元素不能论个数，故选项说法错误。
B、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
C、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，故选项说法错误。
D、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的组成和构成，注意宏观概念和微观概念描述上的差别，
注意答题的规范性。
21．（1分）有关物质的量的说法中正确的是（ ）
A．物质的量单位是n
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．水的摩尔质量是18g
第21页（共43页）D．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】A、根据物质的量的单位，进行分析判断。
B、根据根据国际单位制中七个基本物理量，进行分析判断。
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol。
D、根据1个二氧化碳分子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、物质的量的单位是mol，故选项说法错误。
B、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，摩尔是物质的
量得到单位，不属于物理量，故选项说法错误。
C、水的摩尔质量是18g/mol，故选项说法错误。
D、1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，则1mol二氧化碳分
子中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力。
22．（1分）用质量分数为98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液，全部用到的一组实
验仪器是（ ）
A．天平、量筒、烧杯、酒精灯
B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C．天平、量筒、药匙、烧杯
D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量
取、溶解，据此判断所需的仪器。
【解答】解：A、用质量分数为98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液，其操作步骤是
计算、量取、溶解，量筒用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作
无需使用酒精灯、天平，故选项错误。
B、用质量分数为98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液，其操作步骤是计算、量取、
第22页（共43页）溶解，量筒用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行稀释操作，故选项正
确。
C、用质量分数为98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液，其操作步骤是计算、量取、
溶解，无需使用天平、药匙，故选项错误。
D、用质量分数为98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液，其操作步骤是计算、量取、
溶解，无需使用试管，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀
释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
23．（1分）下列物质俗名错误的是（ ）
A．固体二氧化碳 干冰 B．硫酸铜 胆矾
C．氢氧化钙 熟石灰 D．氧化钙 生石灰
【考点】C8：物质的元素组成．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】解：A．固体二氧化碳的俗称是干冰，故正确；
B．五水硫酸铜的俗称是胆矾，故错误；
C．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故正确；
D．氧化钙俗称生石灰，故正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键。
24．（1分）已知3NO +H O→2HNO +X，则X的化学式为（ ）
2 2 3
A．NO B．NH C．N D．O
3 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和个数都不变分析。
【解答】解：已知3NO +H O→2HNO +X，根据化学反应前后原子的种类和个数都
2 2 3
不变，可知反应前有3个氮原子、7个氧原子和2个氢原子，反应后除X外，含
有2个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，因此一个X分子中含有一个氮原子
第23页（共43页）和一个氧原子，X的化学式是NO；
故选：A。
【点评】本题考查金属的化学性质及质量守恒定律的运用，培养学生分析问题、解
决问题的能力，难度不大。
25．（1分）如图是生活中常见的pH，显酸性的是（ ）
A．洁厕灵 B．肥皂水 C．消毒液 D．炉具清洁剂
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的
pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A、洁厕灵的pH小于7，显酸性，故正确；
B、肥皂水的pH大于7，显碱性，故错误；
C、消毒液的pH大于7，显碱性，故错误；
D、炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，故错误；
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能
对相关方面的问题做出正确的判断。
26．（1分）关于分子、原子的叙述正确的是（ ）
A．分子和原子在不断的运动
B．分子能构成物质，原子不能构成物质
C．原子是不能再分的最小微粒
D．分子之间有间隙，原子之间没有间隙
【考点】B4：原子的定义与构成；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子和原子的性质进行分析解答。构成物质的基本微粒有：分子、原
子和离子。
【解答】解：A、分子和原子都在不断运动。故A正确；
第24页（共43页）B、分子能构成物质，原子也能构成物质，例如金属都是由原子直接构成的。故B
错；
C、原子是化学变化中不能再分的最小微粒，原子还可以分为原子核和核外电子。
故C错；
D、分子之间有间隙，原子之间也有间隙，故D错。
故选：A。
【点评】本题主要考查了分子、原子的性质和特征，通过分子、原子的性质和特征
的对比，了解分子、原子的根本区别与相似性。
27．（1分）石墨烯是从石墨中分离出来的单原子层石墨，它具有超强导电、导热
的性能。下列关于石墨烯的说法中，一定错误的是（ ）
A．和金刚石互为同素异形体
B．属于一种新型化合物
C．可做新型电池的电极
D．在一定条件下能与氧气反应
【考点】A7：单质和化合物的判别；C7：碳的化学性质；CA：碳元素组成的单质；
CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A．根据石墨烯是碳元素的单质来分析；
B．根据单质与化合物的概念来分析；
C．根据物质的导电性来分析；
D．根据碳的化学性质来分析。
【解答】解：A．石墨烯是碳元素的单质，所以和金刚石互为同素异形体，故A正确；
B．石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，属于碳的单
质，故B错误；
C．石墨烯是导电导热性能最强的一种新型纳米材料，所以具有良好的导电性，可
用作新型电池的电极，故C正确；
D．碳单质具有可燃性，石墨烯在一定条件下能与氧气反应，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质（常温下化学性质不活泼，具有可燃性、
还原性）、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
第25页（共43页）28．（1分）如图是构成气体微粒的示意图，图中●和○，分别表示不同的原子，其
中表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。图A三种物质组成的混合物，
图B是四种物质组成的混合物，图C是纯净物中化合物，图D是三种物质组成
的混合物。
【解答】解：A、图A三种物质组成的混合物，故选项错误；
B、图B是四种物质组成的混合物，故选项错误；
C、图C是纯净物中化合物，故选项正确；
D、图D是三种物质组成的混合物，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别等，要加强记忆混合物、纯净
物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较
强，主要出现在选择题和填空题中。
29．（1分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确
第26页（共43页）的是（ ）
①纯净物和混合物属于包含关系
②含氧化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系
④金属元素与非金属元素属于并列关系
⑤化合反应与分解反应属于交叉关系。
A．①② B．③④ C．①⑤ D．②④
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A4：纯净物和混合物的概念；A6：单质和化合
物的概念；C4：元素的简单分类；F1：化合反应及其应用；F2：分解反应及其应
用．
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【专题】13B：概念关系型．
【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意
义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯
净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧
化物等。
【解答】解：①物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，
故此选项错误。
②含氧化合物不一定是氧化物，氧化物一定属于含氧化合物，所以含氧化合物包
含着氧化物，故此选项正确，
③化合物是由多种元素组成，单质是由一种元素组成的纯净物，是并列关系，故
此选项错误。
④元素分为金属元素和非金属元素，所以金属元素和非金属元素，属于并列关系
故此选项正确，
⑤基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，所以化合反应
与分解反应属于并列关系，故此选项错误。
故选：D。
【点评】此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此
第27页（共43页）题应属基础知识考查题。
30．（1分）甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关
系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．t ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
1
B．t ℃时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
1
C．25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t ℃
1
D．t ℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较
2
多水的是乙物质饱和溶液
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲和乙两种固态物质的饱和溶
1
液中溶质质量分数，所以甲和乙两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、t ℃时，甲与乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故
1
B错误；
C、t ℃时，乙物质的质量分数为20%，乙物质的溶解度是25g，所以25g乙物质完
1
全溶于100g水中所需的最低温度是t ℃，故C正确；
1
D、通过分析溶解度曲线可知，乙物质的质量分数变化较小，所以t ℃时，若甲和
2
乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质
饱和溶液，故D正确。
故选：B。
第28页（共43页）【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、填空题（30分）
31．（3分）已知乳酸的化学式为C H O ，乳酸是由 3 种元素组成的，其中C、H
3 6 3
元素的质量比为 6 ： 1 ；乳酸的摩尔质量是 9 0 g/mol；1mol乳酸中约含有
6.02×10 23 个 个乳酸分子。
【考点】D9：元素质量比的计算；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据乳酸的化学式为C H O ，利用相对原子质量来计算元素的质量比、相
3 6 3
对分子质量，根据构成来分析分子个数。
【解答】解：由乳酸的化学式为C H O ，
3 6 3
则C、H元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，
其相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90，
由相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，则乳酸的摩尔质量为90g/mol，
又因乳酸是由乳酸分子直接构成的，
则1mol乳酸中含有NA个分子，即约为6.02×1023个，
故答案为：3；6：1；90；6.02×1023。
【点评】本题考查学生利用物质的化学式进行的简单计算，熟悉原子的相对原子
质量及物质的构成即可解答。
32．（3分）水是生命之源
①用如图A装置进行电解水的实验，a、b两管中都收集到气体，体积比为 1 ： 2
，b中的气体是 氢气 ，打开活塞，点燃b中气体，产生的现象是 产生淡蓝
色火焰 。写出电解水反应的化学方程是 2H O 2H ↑ +O ↑ 。
2 2 2
②图B所示是净化水的简易装置，其中能起到吸附作用的是 活性炭 ，小卵石
和砂子起到 过滤 作用。
③氢气在氧气中燃烧的实验也能证明水的组成，该反应的化学方程式是
2H +O 2H O 。
2 2 2
④小刚发现化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同，有关下列实验指
第29页（共43页）定水的作用说法正确的是 ABC 。（填序号）
A．铁丝在氧气中燃烧，瓶内预先放少量水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底
B．排水法收集气体，水先将瓶内空气排除，以便得到较纯净的气体
C．硫在氧气中燃烧，瓶内预先放少量水，用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
【考点】71：电解水实验；75：水的净化；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】①根据电解水的现象、结论分析回答；
②根据活性炭的吸附性及净水的方法分析回答；
③根据氢气燃烧生成水进行分析回答。
④根据水的作用分析判断。
【解答】解：①由电解水的装置可知，b试管收集的气体较多是氢气，则a试管收集
的气体是氧气，a、b两管中都收集到气体，体积比为1：2，氢气燃烧产生淡蓝色
火焰，电解水反应的化学方程式是：2H O 2H ↑+O ↑。
2 2 2
②由于活性炭有吸附性，在净化水的简易装置。其中能起到吸附作用的是活性炭
小卵石和砂子起到过滤作用；
③氢气燃烧生成水，反应的化学方程式是：2H +O 2H O。
2 2 2
④A．铁丝在氧气中燃烧，瓶内预先放少量水：防止溅落的熔化物炸裂瓶底，说法
正确；
B．排水法收集气体：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察气体何时收集满，
第30页（共43页）说法正确；
C．硫在氧气中燃烧，瓶内预先放少量水：吸收二氧化硫气体防止空气污染。说法
错误。
故答案为：
①1：2；H ，产生淡蓝色火焰；2H O 2H ↑+O ↑。
2 2 2 2
②活性炭；过滤；
③2H +O 2H O；
2 2 2
④ABC。
【点评】熟记电解水实验的现象和结论、明确水的净化原理，水资源缺乏的危机日
益严重，要保护水资源首先要了解水体污染的来源，才能正确解答。
33．（3分）图1表示向20℃时100g水中加入20g硝酸钾进行的系列实验，①﹣⑤
表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO 的溶解度曲线。
3
① 0℃时溶解度较大的物质是 氯化钠 ，20℃时硝酸钾的溶解度是 31.6
g/100g水，③是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶质的质量分
数为 ×100% （列式即可）。
②50℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是 增加溶质 （写一
种即可）。
③50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w ）与饱和KNO 溶液中溶质的质
1 3
量分数（w ）的大小关系是：w ＜ w （选填“＞”或“=”或“＜”）
2 1 2
④已知②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是 b （选填下列序号）
a．①、②均为不饱和溶液
第31页（共43页）b．②→③的过程中溶质质量分数变大
c．④→⑤过程中析出KNO 晶体53.9g
3
⑤除去KNO 固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到
3
热饱和溶液→ 冷却结晶 →过滤→洗涤→干燥KNO 。
3
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，0℃时溶解度较大的物质是氯化钠，20℃
时硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，50℃，硝酸钾的溶解度是85.5g，③中的溶
质是 50g，所以该溶液是不饱和溶液，其溶质的质量分数为
×100%；
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以50℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液
变为饱和溶液的方法是：增加溶质；
③50℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以饱和NaCl溶液中溶质的
质量分数（w ）与饱和KNO 溶液中溶质的质量分数（w ）的大小关系是：w ＜
1 3 2 1
w ；
2
④a、20℃时，KNO 的溶解度为 31.6g，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱
3
和溶液①，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液②并剩余固体18.4g，故a错
误；
b、②→③的过程中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度由31.6g→85.5g，则②剩余的
18.4g固体全部溶解，溶液溶质质量分数变大，故b正确；
c、溶液④温度为50℃，溶剂量100g，硝酸钾固体质量80g，溶解度是85.5g，所以
溶液④是不饱和溶液，溶液⑤温度为20℃，溶剂量100g，溶解度是31.6g，所以
溶液④是饱和溶液，④→⑤的过程中析出 KNO 晶体80g﹣31.6g=48.4g，故c
3
错误；
第32页（共43页）故选：b；
⑤硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，
所以除去KNO 固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热
3
得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥→KNO 。
3
故答案为：①氯化钠，31.6，不饱和， ×100%；
②增加溶质；
③＜；
④b；
⑤降温结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
34．（3分）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
①利用下列各组试剂在密闭容器内进行实验，可以验证质量守恒定律的是 BC
（填序号）。
A．蔗糖和水B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液C．白磷和空气
②在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示，从燃烧条件分析，
固体质量在t 前没有发生变化的原因为 温度未达到红磷的着火点 ，该反应
1
的化学方程式为 4P+5O 2P O ，参加反应的氧气质量为 8 g。
2 2 5
③某反应的微观示意图如图2所示，从微观角度看，图中四种物质都是由 分子
构成，从宏观的角度看，图示物质中属于氧化物的是 BD （填字母序号），该
反应中涉及的元素种类为 四 种。
④以下应用守恒思想解决相关问题，其中推论正确的是 C （填序号）。
A.50mL 36% 的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数
第33页（共43页）为18%
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组
成
C．水电解生成氢气和氧气的分子数之比为2：1，根据质量守恒推出水分子中H、
O原子数之比为2：1。
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】①根据已有的知识进行分析解答，质量守恒定律是化学变化中物质质量
的守恒，据此解答；
②根据质量守恒定律及其应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，
反应后生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量
和。
③根据物质的微观构成分析构成物质的微粒；根据氧化物是由两种元素组成且其
中一种是氧元素的化合物进行分析判断；
④A、根据水的密度为1g/ml，而盐酸的密度大于1g/ml进行解答；
B、根据反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素进行
解答；
C、根据化学反应前后原子的个数不变进行解答。
【解答】解：①A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒
定律；
B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能直接用于验
证质量守恒定律；
C、白磷燃烧有气体参加反应，且产生大量的白烟，验证质量守恒定律，应在密闭
容器中进行；
故选BC。
②从燃烧条件分析，固体质量在t 前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着
1
火点；红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O
2
2P O ．从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，
2 5
第34页（共43页）14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g﹣6.2g=8g就表
示参加反应的氧气的质量；
③由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；据图可以看出，A是
氨气，B表示的是二氧化碳，C是尿素，D表示的是水，二氧化碳和水属于氧化
物；该反应中涉及的元素种类为四种。
④A、溶质的质量分数为溶质的质量与溶液的质量之比，然后乘以100%，水的密
度为1g/ml，50 mL水的质量为50g，而盐酸的密度大于1g/ml，50mL盐酸的质
量不是50g，故稀释后盐酸溶质的质量分数不是18%，故错误；
B、反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，故根据
质量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢氧原子个数比为：
2：1，故反应前氢氧原子个数比也为2：1，故正确。
答案：①BC；②温度未达到红磷的着火点；4P+5O 2P O ；8；③分子；BD；
2 2 5
四；④C。
【点评】本题考查的是质量守恒定律的验证，完成此题的关键是抓住化学变化。运
用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的
质量。
三、简答题（40分）
35．根据如图装置，回答下列有关问题：
第35页（共43页）①装置图中仪器Ⅰ的名称为 锥形瓶 ，Ⅱ的名称为 长颈漏斗 。
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是 A ，发生
反应的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ 。也可采用D装置，利用双
3 2
氧水制取氧气，分液漏斗的作用是 可以控制反应的速率 。反应的化学方程
式为 2H O 2H O+O ↑ ，二氧化锰的作用 催化作用 ，检验氧气
2 2 2 2
是否收集满的方法是 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气
满了 ，若用 H 装置装满水收集氧气，氧气应从 k 进（选填“k ”或
2 1
“k ”），可选用E装置收集某气体时，说明该气体具备的性质是 难溶于水
2
。
③实验室利用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ，采用C装置的优点是 可以控制反应的
3 2 2 2
发生和停止 ，还可选用的发生装置是 B 、 D ，可以收集二氧化碳的装置是
G 、 H 。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6F：氧气的检验和验满；
6J：催化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需
要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密
第36页（共43页）度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。氧气的验满方法是
将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能
溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：
锥形瓶；长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件
下生成氯化钾和氧气，配平即可；分液漏斗的作用是：可以控制反应的速率；如
果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂
的条件下生成水和氧气，要注意配平，其中二氧化锰起催化作用；氧气的验满
方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；用E装置
收集某气体时，说明该气体具备的性质是：难溶于水；故答案为：A；2KClO
3
2KCl+3O ↑；可以控制反应的速率；2H O 2H O+O ↑；催化作用
2 2 2 2 2
将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；k ；难溶于水；
2
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能
溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；采用C装置的
优 点 是 ： 可 以 控 制 反 应 的 发 生 和 停 止 ； 故 答 案 为 ：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；可以控制反应的发生和停止；B、D；G、H；
3 2 2 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写气体的验满、催化剂的作用等，综合性比较强。气
体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的
选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在
实验题中。
36．用如图所示的三组实验来探究二氧化碳的性质：
第37页（共43页）①在实验一中，将一瓶二氧化碳沿烧杯内壁慢慢倒入小烧杯中，可以观察到的现
象是 燃着的蜡烛由低到高依次熄灭 ，由此可以得出二氧化碳的性质是
不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大 。
②实验二中，向集满CO 的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋
2
紧胶塞，持续振荡一定时间，试管中发生反应的化学方程式是 CO +Ca（ OH ）
2
═ CaCO ↓ +H O ，充分振荡后，试管内压强 ＜ 试管外压强（填“＞”或
2 3 2
“=”或“＜”）
③实验三中加入石蕊试液的目的是 检验二氧化碳是否与水发生化学反应 ，然
后向其中一支试管中通入二氧化碳，溶液变 红 色，反应的化学方程式是
CO +H O ═ H CO ；本实验中用两只试管的目的是 对照 。
2 2 2 3
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据实验现象及化学方程式的书写进行分析解答；
【解答】解：①在实验一中，将一瓶二氧化碳沿烧杯内壁慢慢倒入小烧杯中，可以
观察到的现象是：燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可以得出二氧化碳的性
质有：不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；
②实验二中，向集满CO 的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋
2
紧胶塞，持续振荡一定时间，会看到澄清石灰水变浑浊，原因是二氧化碳与石
灰水发生反应生成了碳酸钙沉淀，其化学方程式为：CO +Ca（OH）
2
═CaCO ↓+H O；反应后由于密闭容器内的二氧化碳被消耗，所以容器内气
2 3 2
压减小，
③实验三中，先分别向两支盛有蒸馏水的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，然后向
第38页（共43页）其中一支试管中通入二氧化碳，会发现实验（Ⅱ）中溶液变红色，原因是二氧化
碳溶于水生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，其反应的化学方程式为
CO +H O═H CO 。
2 2 2 3
故答案为：①燃着的蜡烛由低到高依次熄灭；不燃烧、不支持燃烧且密度比空气
大；②CO +Ca（OH）═CaCO ↓+H O；＜；③检验二氧化碳是否与水发生化学
2 2 3 2
反应；红； CO +H O═H CO ；对照。
2 2 2 3
【点评】本题考查科学探究方法，注意研究物质性质的常用方法中，使用感官获得
物质的性质的方法属于观察法。
37．学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定，他们
称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验。至反应完全（杂质不参与
反应，石灰水足量），测定的部分数据如图2所示：
①图1实验中存在的明显缺陷是 无尾气处理装置 ，澄清石灰水的作用是 通
过其现象判断反应的开始和停止并吸收二氧化碳气体 。
②用补救好的装置进行实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是 除去装置中
的空气，防止混合气体加热时发生爆炸 。
③图2中M点的含义是 样品中氧化铜已完全反应 。
④20﹣16.8=3.2，3.2克是 氧元素 的质量。
⑤该样品中氧化铜的质量分数是 80% 。
⑥如果将另一份含8克氧化铜样品完全反应，计算参加反应的一氧化碳的物质的
量（根据化学方程式列式计算） 0.1mo l 。
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】①根据尾气中含有一氧化碳能污染空气分析实验中存在的明显缺陷，根
第39页（共43页）据二氧化碳与氢氧化钙反应分析澄清石灰水的作用；
②根据一氧化碳与空气的混合气体在点燃时会发生爆炸分析加热前先通一会儿
一氧化碳的目的。
③根据一氧化碳与氧化铜的反应分析中M点的含义。
④根据一氧化碳与氧化铜的反应和质量守恒定律分析减少的质量。
⑤根据氧元素的质量可求出氧化铜的质量，即可求出该样品中氧化铜的质量分数
⑥根据一氧化碳与氧化铜的反应，由氧化铜的质量求出一氧化碳的质量。
【解答】解：①由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气，所以图1实验中存在的明
显缺陷是无尾气处理装置，由于反应生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成
了碳酸钙沉淀，由明显的现象，所以澄清石灰水的作用是通过其现象判断反应
的开始和停止并吸收二氧化碳气体。
②由于一氧化碳与空气的混合气体在点燃时会发生爆炸，所以加热前先通一会儿
一氧化碳的目的是：除去装置中的空气，防止混合气体加热时发生爆炸。
③一氧化碳与氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体的质量会减少，当氧化铜完全反
应后，质量不再减少，所以图2中M点的含义是：样品中氧化铜已完全反应。
④一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，固体的质量减少的质量是氧化铜
中的氧元素，所以20﹣16.8=3.2，3.2克是氧元素的质量。
⑤该样品中氧化铜的质量是：3.2g÷（ ）=16g
该样品中氧化铜的质量分数是： =80%。
⑥设参加反应的一氧化碳的物质的量为x。
CuO+CO Cu+CO
2
80 28
8g x
解得：x=2.8g
一氧化碳物质的量是：2.8g÷28g/mol=0.1mol。
故答为：①无尾气处理装置，通过其现象判断反应的开始和停止并吸收二氧化碳
气体；
第40页（共43页）②除去装置中的空气，防止混合气体加热时发生爆炸；
③样品中氧化铜已完全反应；
④氧元素；
⑤80%；
⑥0.1mol。
【点评】本题考查关于一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项、化学反应式的计算，
需要同学们能够准确的书写化学方程式，理清物质间的关系，才可做出准确的
计算。
38．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳还原氧化铜生成的
气体种类，设计了下列实验（所有反应均充分进行，浓硫酸用以吸收水蒸汽）：
【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想①：CO 猜想②：CO 猜想③：CO 和CO
2 2
【实验设计】装置图如图
方案一：从定性观察角度判断
①实验时A处的现象是 黑色固体变成红色固体
②若猜想①成立，B、D处的现象是：B 产生气泡 ，D 气体燃烧，产生蓝色火
焰
方案二：从定量计算角度判断
测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（试管+固体） m m
1 2
B+C（广口瓶+溶液） m m
3 4
③若猜想②成立，则理论上（m ﹣m ） = （m ﹣m ）（选填“＜”、“＞”或
4 3 1 2
第41页（共43页）“=”），此时A中发生反应的化学方程式是 2CuO+C 2Cu+CO ↑ 。
2
④若猜想③成立，且8g CuO全部参与反应，则碳的物质的量（n）的取值范围是
0.05mol ＜ n ＜ 0.1mol 。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】537：科学探究．
【分析】高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和碳的氧化物；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，发出蓝色火焰；
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：①实验时A处高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和碳的氧化物，实
验现象是黑色固体变成红色固体。
故填：黑色固体变成红色固体。
②若猜想①成立，一氧化碳不溶于澄清石灰水，B产生气泡，D处一氧化碳燃烧生
成二氧化碳，发出蓝色火焰。
故填：产生气泡；气体燃烧，产生蓝色火焰。
③若猜想②成立，m ﹣m 和m ﹣m 都是反应生成的二氧化碳质量，因此（m ﹣
4 3 1 2 4
m ）=（m ﹣m ）；
3 1 2
此时 A 中氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：
2CuO+C 2Cu+CO ↑。
2
故填：=；2CuO+C 2Cu+CO ↑。
2
④设8g氧化铜和碳反应全部生成铜和二氧化碳时碳的物质的量为x，8g氧化铜
和碳反应全部生成铜和一氧化碳时碳的物质的量为y，
8g氧化铜的物质的量为：8g÷80g/mol=0.1mol，
2CuO+C 2Cu+CO ↑，
2
2 1
0.1mol x
= ，
第42页（共43页）x=0.05mol，
CuO+C Cu+CO↑，
1 1
0.1mol y
= ，
y=0.1mol，
若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则碳的物质的量（n）的取值范围是
0.05mol＜n＜0.1mol。
故填：0.05mol＜n＜0.1mol。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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日期：2018/12/24 22:25:37；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第43页（共43页）
