文档内容
2018年上海市金山区中考化学二模试卷
六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）属于金属元素的是（ ）
A．S B．P C．Ba D．Cl
2．（1分）下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒 B．炸药开路 C．石头雕刻 D．牛奶发酵
3．（1分）空气中能使食物变质的主要气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．（1分）饮品中属于溶液的是（ ）
A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐
5．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．O B．SO C．KMnO D．H SO
2 2 4 2 4
6．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．二氧化锰 B．糖水 C．食醋 D．大理石
7．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 取下刚加热后的蒸发皿 B． 加入锌粒
C． 熄灭酒精灯 D． 测溶液 pH
8．（1分）物质的俗称、化学式，用途不一致的是（ ）
A．生石灰 CaO 做干燥剂
B．纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
C．水银 Hg 制温度计
第1页（共29页）D．干冰 CO 人工降雨
2
9．（1分）实验时有关用量错误的是（ ）
A．没有说明用量，液体取 2mL﹣4mL
B．酒精灯的酒精不超过容积的
C．加热时，液体不超过试管的
D．洗涤试管时，每次注入 试管水
10．（1分）金属钠在氧气中点燃的化学方程式是 2Na+O X，说法正确的是（
2
）
A．X 的化学式为 Na O
2 2
B．点燃时火焰呈紫色
C．反应中钠与氧气的质量比是 23：8
D．反应中钠与氧气的物质的量之比是 1：1
11．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．水与双氧水 B．汞与水银
C．氧气与液氧 D．金刚石与石墨
12．（1分）对于尿素【化学式 CO（NH ） 】的描述正确的是（ ）
2 2
A．含有2个氢分子
B．摩尔质量是 60g
C．尿素中N元素的质量分数最大
D．尿素中N元素与H元素的质量比为 7：2
13．（1分）关于水的净化说法错误的是（ ）
A．过滤可以除去水中不可溶的杂质
B．活性炭起吸附作用
C．氯气可用于自来水的杀菌消毒
D．电解水是一种常用的净水方法
14．（1分）关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．分子和原子都可以构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
第2页（共29页）C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是分子的体积变化
15．（1分）有关颜色的描述错误的是（ ）
A．金属都是银白色的
B．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
C．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
D．对木炭和氧化铜的粉末加强热，固体由黑色变红色
16．（1分）不影响固体溶解度大小的因素是（ ）
A．温度 B．溶剂质量 C．溶剂种类 D．溶质种类
17．（1分）氯化铵的水溶液显酸性，关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵中含有两种原子团
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
18．（1分）关于化学反应类型的说法正确的是（ ）
A．化合物加热时才能发生分解反应
B．化合反应的反应物都是单质
C．有单质生成的反应一定是置换反应
D．复分解反应的产物都是化合物
19．（1分）甲烷和水反应可制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如图所示
以下说法错误的是（ ）
A．甲烷是最简单的有机物
B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C．反应生成的丙和丁的分子个数比为 1：1
D．反应中氢元素由化合态变为游离态
20．（1分）为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应
第3页（共29页）后的溶液于试管中，用 下表中的不同试剂进行实验。以下选项正确的是
（ ）
选项 所用试剂 现象和结论
A 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应
B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
C 铜片 无气泡产生，则恰好完全反应
D 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
A．A B．B C．C D．D
七．填空题（共22分）
21．（4分）请用学过的化学知识回答问题。
①空气成分中，含量最多的气体是 （用化学式表示），用于填充气球且性
质稳定的气 体名称 。
②甲烷可作燃料，其燃烧的化学方程式是 。
③β一胡萝卜素（化学式：C H ）是一种常见食品添加剂，0.1mol C H 中约含
40 56 40 56
个C H 分子（用科学计数法表示）。
40 56
22．（9分）金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。
①水是很好的溶剂。下表是 NaCl 和 KNO 在不同温度时的溶解度，回答问题。
3
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（g/100g 水）
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
3
I．两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 ；
II．60℃时，按图1示操作：
A 中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C 中溶液的总质量是
g；
III．50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g 水后，再恢复到
50℃，则以下说法正确的是 （选填编号）。
a．有 NaCl 晶体析出，无 KNO 晶体析出
3
b．两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大
c．剩余溶液的质量：NaCl 溶液大于 KNO 溶液 d．析出 NaCl 晶体 3.7g
3
②铁制品在潮湿空气中容易生锈，请写出工业上除铁锈的方法（ （用化学
第4页（共29页）方程式表示）。
③某同学将一定质量的 Zn 粉放入 AgNO 与 Cu（NO ）的混合溶液中，实验流
3 3 2
程如图2所示：
I．步骤 b 中生成的无色气体 X 是 ，滤液 N 中的溶质是 ；
II．步骤 a 中发生反应的化学方程式 （任写一个即可）。
23．（9分）利用溶液图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。
①装置 A 中发生反应的化学方程式 ；装置 B 的作用是 ； 装置
C 中的现象是 。
②装置 D 玻璃管中发生反应的化学方程式 ，该反应中 具有还原
性。
③装置 E 的作用是 ，本实验还应在装置 之间添加装置 E。
④从保护环境的角度分析，本实验的不足是 。
⑤从微观角度分析 CO 与 CO 化学性质不同的原因是 。
2
八、简答题（共18分）
24．（9分）如图装置适当组合可用于 H 、O 、CO 等气体的制备和收集。
2 2 2
第5页（共29页）①仪 器 I 的 名 称 是 ，若 A 装 置 内 药 品 为 Zn 和 稀 盐 酸，
反应的化学方程式为 ；若 B 装满水，用于收集 A 生成的 H ，则 a
2
接 （填“b”或“c”）。
②实验室用 A 制 O 的原理是 （用化学方程式表示）。
2
③装置 B 收集 CO ，验满时，燃着木条应放在 （填“b”或“c”）端。
2
④将实验室制得的 CO 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，作如图探究：
2
完成填空：
装置 C、E 中溶液变浑浊，D 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是
，装置 D 的作用是 ，E 中石灰水变浑浊的原因是 （用化学方
程式 表示）。
⑤实验室制 CO ，若有 0.4mol 碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。（根据
2
化学方程式列式计算） 。
25．（9分）学习盐的化学性质时，进行了如图所示的实验（提示：氯化钙、氯化钡
的溶液都呈中性）
①碳酸钠是一种重要的盐，甲中碳酸钠溶液中加入酚酞，溶液显 色；乙和
第6页（共29页）丙中都能观察到的实验现象是 ；乙中发生反应的化学方程式是
，该反应属于 发应（填基本反应类型）；
②实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看
到废液浑浊并 呈红色；静置，取上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有
白色沉淀，溶液呈红色。 则废液缸中的废液一定含有指示剂、水、碳酸钙、
； 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
第7页（共29页）2018 年上海市金山区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）属于金属元素的是（ ）
A．S B．P C．Ba D．Cl
【考点】C4：元素的简单分类．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类进行分析解答本题
【解答】解：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般
有“钅”字旁，四个选项中属于金属的是钡；
故选：C。
【点评】本题考查学生根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类进行分析
解题的能力，学以致用。
2．（1分）下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒 B．炸药开路 C．石头雕刻 D．牛奶发酵
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、炸药开路过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、石头雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．（1分）空气中能使食物变质的主要气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】68：氧气的化学性质．
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第8页（共29页）【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气，从这一角
度可解决此题。
【解答】解：食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气参与，
如果把食品袋内空气中的氧气排净就会防止食品变质，如果包装袋内有氧气
就不能有效的防止食品变质。
故选：B。
【点评】任何物质都具有两面性，氧气也不例外，它在供给动植物和人呼吸的同时
也在使物质氧化变质。同学们考虑问题一定要全面。
4．（1分）饮品中属于溶液的是（ ）
A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物。
【解答】解：A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、玉米糊不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；
C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故C错；
D、可乐是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．O B．SO C．KMnO D．H SO
2 2 4 2 4
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解
答．
【解答】解：A、O 中只有一种元素，所以它不是氧化物；
2
B、SO 是由S、O两种元素组成，所以它是氧化物；
2
第9页（共29页）C、高锰酸钾（KMnO ）是由三种元素组成，所以它不是氧化物；
4
D、H SO 含有三种元素，所以它不是氧化物；
2 4
故选：B。
【点评】本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉
常见的物质的类别及相关概念．
6．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．二氧化锰 B．糖水 C．食醋 D．大理石
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、二氧化锰是由一种物质组成的，属于纯净物；
B、糖水中含有糖和水，属于混合物；
C、食醋中含有水和醋酸，属于混合物；
D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物。
故选：A。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质
属于纯净物，还是属于混合物。
7．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 取下刚加热后的蒸发皿 B． 加入锌粒
C． 熄灭酒精灯 D． 测溶液 pH
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4I：蒸发与蒸馏操作；4U：溶
第10页（共29页）液的酸碱度测定．
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【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行
分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的
蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作正确。
B、向试管中装块状锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将
试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒
精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻
璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比
色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所
示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．（1分）物质的俗称、化学式，用途不一致的是（ ）
A．生石灰 CaO 做干燥剂
B．纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
C．水银 Hg 制温度计
D．干冰 CO 人工降雨
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途，进行分析判断即可。
【解答】解：A．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，能与水反应，可用作干
第11页（共29页）燥剂，故选项物质的俗称、化学式、用途一致。
B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na CO ，故选项物质的俗称、化学式、用途
2 3
不一致。
C．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，可用来制温度计，故选项物质的俗称、
化学式、用途一致。
D．干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为CO ，易升华吸热，可用于人工降雨，故
2
选项物质的俗称、化学式、用途一致。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗
称、化学式、用途是正确解答此类题的关键。
9．（1分）实验时有关用量错误的是（ ）
A．没有说明用量，液体取 2mL﹣4mL
B．酒精灯的酒精不超过容积的
C．加热时，液体不超过试管的
D．洗涤试管时，每次注入 试管水
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；
4L：玻璃仪器的洗涤．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、从做实验时注意节约药品，如果没有说明用量，液体应取1mL﹣2mL
去分析；
B、从酒精具有挥发性，为防止失火，酒精灯的酒精不超过容积的 去分析；
C、从为防止试管内的液体沸腾溅出伤人，试管里的液体不应超过试管容积的
去分析；
D、从做实验时注意节约药品，如果没有说明用量，固体的取用量去分析。
【解答】解：A、做实验时注意节约药品，如果没有说明用量，液体应取1mL﹣
2mL；故A用量错误；
第12页（共29页）B、由于酒精具有挥发性，为防止失火，酒精灯的酒精不超过容积的 ；故B用量
正确；
C、防止试管内的液体沸腾溅出伤人，试管里的液体不应超过试管容积的 ；故C
用量正确；
D、洗涤试管时，每次注入 试管水；故D用量正确
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．（1分）金属钠在氧气中点燃的化学方程式是 2Na+O X，说法正确的是（
2
）
A．X 的化学式为 Na O
2 2
B．点燃时火焰呈紫色
C．反应中钠与氧气的质量比是 23：8
D．反应中钠与氧气的物质的量之比是 1：1
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G4：常见化学反应中的质量关系．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析判断。
D、物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学
方程式，反应前钠、氧原子个数分别为2、2，反应后的生成物中钠、氧原子个数
分别为0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钠原子
和2个氧原子构成，则物质X的化学式为Na O ，故选项说法正确。
2 2
B、点燃时火焰呈黄色，故选项说法错误。
C、反应中钠与氧气的质量比是（23×2）：32=23：16，故选项说法错误。
D、由反应的化学方程式，反应中钠与氧气的物质的量之比是2：1，故选项说法错
误。
第13页（共29页）故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学反应中各物质之间的质量比等于
相对分子质量和的比等是正确解答本题的关键。
11．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．水与双氧水 B．汞与水银
C．氧气与液氧 D．金刚石与石墨
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、水与双氧水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
B、水银是汞的俗称，是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
C、液氧和氧气是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
D、金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
12．（1分）对于尿素【化学式 CO（NH ） 】的描述正确的是（ ）
2 2
A．含有2个氢分子
B．摩尔质量是 60g
C．尿素中N元素的质量分数最大
D．尿素中N元素与H元素的质量比为 7：2
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数
计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据分子结构来分析；
B．根据摩尔质量的单位来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析。
第14页（共29页）【解答】解：A．尿素是由尿素分子构成的，其中不含氢分子，故错误；
B．摩尔质量的单位不是g，而是g/mol，故错误；
C．尿素中C、O、N、H元素质量比=12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1，可见其中氮
元素的质量分数最大，故正确；
D．尿素中N元素与H元素的质量比为：（14×2）：（1×4）=7：1，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合信息、灵活运用化学式的有关计算进行分
析问题、解决问题的能力。
13．（1分）关于水的净化说法错误的是（ ）
A．过滤可以除去水中不可溶的杂质
B．活性炭起吸附作用
C．氯气可用于自来水的杀菌消毒
D．电解水是一种常用的净水方法
【考点】71：电解水实验；75：水的净化；76：自来水的生产过程与净化方法．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据过滤的原理分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、根据氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性分析；
D、根据常用的净水方法解答；
【解答】解：A、过滤质可除去水中不可溶性的杂质，不能除去所有的杂质，故说法
正确；
B、活性炭具有吸附性，可除去水中的异味，故说法正确；
C、氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性，氯气可作自来水生产的消毒剂，故说法
正确；
D、常用的净水方法有过滤、吸附，消毒等，电解水不是水净化的方法，故说法错
误。
故选：D。
【点评】本题考查学生运用所学知识分析解决实际问题的能力，对学生的要求较
高，是中考重点考查的内容。
14．（1分）关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
第15页（共29页）A．分子和原子都可以构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是分子的体积变化
【考点】B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】分子是保持物质化学性质的一种粒子，由原子构成，构成物质的微观粒子
有分子、原子和离子三种；
分子的破裂和原子的重新组合过程等信息。分子原子的本质区别是在化学变化中
分子可分成原子，而原子不可分；分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原
因是分子之间间隔发生了变化。
【解答】解：A、构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三种；故A说法正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故B说法正确；
C、分子原子的本质区别是在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，原子
又可以结合成新的分子，故C说法正确；
D、分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是分子之间间隔发生了变化。
分子体积大小不变，故D说法不正确；
故选：D。
【点评】此题考查分子与原子的联系及原子的构成：分子是保持物质化学性质的
最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后分子的种类一定变，
原子的种类、数目、质量都不变。
15．（1分）有关颜色的描述错误的是（ ）
A．金属都是银白色的
B．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
C．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
D．对木炭和氧化铜的粉末加强热，固体由黑色变红色
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；82：金属的物理性质及用途；
85：金属的化学性质；C7：碳的化学性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色
第16页（共29页）火焰；
铜和稀盐酸反应生成硝酸铜和银；
加热条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳。
【解答】解：A、金属不都是银白色的，例如金是黄色的，铜是红色的，该选项说法
不正确；
B、硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰，该选项说法正确；
C、将铜片放入硝酸银溶液中时，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变
为蓝色，该选项说法正确；
D、对木炭和氧化铜的粉末加强热时，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体由
黑色变红色，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（1分）不影响固体溶解度大小的因素是（ ）
A．温度 B．溶剂质量 C．溶剂种类 D．溶质种类
【考点】7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和
溶剂的性，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素．
【解答】解：A、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解
度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，温度影响固
体物质的溶解度，故选项不符合题意。
B、溶解度是指某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，
溶剂质量不影响固体物质的溶解度，故选项符合题意。
C、溶剂的种类影响固体溶解度大小，如20℃时高锰酸钾易溶于水中，但难溶于
汽油中，溶剂种类影响固体物质的溶解度，故选项不符合题意。
D、当温度相同时，溶质不同，溶解度可能不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，
而硝酸钾的溶解度为31.6g，溶质种类影响固体物质的溶解度，故选项不符合
题意。
故选：B。
第17页（共29页）【点评】本题难度不大，是对溶解度影响因素的考查，注意固体物质的溶解度受温
度、溶剂和溶质性质的影响，与当前溶液是否处于饱和、溶剂的多少无关．
17．（1分）氯化铵的水溶液显酸性，关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵中含有两种原子团
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
【考点】9H：盐的化学性质；9J：常见化肥的种类和作用；A9：常见的氧化物、酸、碱
和盐的判别．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，进行分析判断。
B、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料
称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合
肥。
C、根据氯化铵中含有铵根原子团，进行分析判断。
D、根据氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误。
B、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
C、氯化铵中含有铵根原子团，只有一种原子团，故选项说法错误。
D、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，
故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、盐的特征、氮肥与复合肥的特征等并
能灵活运用是正确解答本题的关键。
18．（1分）关于化学反应类型的说法正确的是（ ）
A．化合物加热时才能发生分解反应
B．化合反应的反应物都是单质
C．有单质生成的反应一定是置换反应
D．复分解反应的产物都是化合物
【考点】F1：化合反应及其应用；F2：分解反应及其应用；F3：置换反应及其应用；
第18页（共29页）F4：复分解反应及其应用．
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【专题】332：化学反应的分类思想；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】A、根据常见的分解反应，进行分析判断。
B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为
“多变一”。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反
应。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
【解答】解：A、化合物不是加热时才能发生分解反应，碳酸常温下分解生成水和
二氧化碳，故选项说法错误。
B、化合反应的反应物不一定都是单质，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说
法错误。
C、有单质生成的反应不一定是置换反应，也可能是分解反应等，故选项说法错误。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解
反应的产物都是化合物，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置
换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键。
19．（1分）甲烷和水反应可制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如图所示
以 下 说 法 错 误 的 是 （ ）
A．甲烷是最简单的有机物
B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C．反应生成的丙和丁的分子个数比为 1：1
D．反应中氢元素由化合态变为游离态
第19页（共29页）【考点】A7：单质和化合物的判别；AC：有机物与无机物的区别；B3：微粒观点及
模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和
氢气，反应的化学方程式为CH +H O CO+3H ，据此分析解答即可。
4 2 2
【解答】解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反
应的化学方程式为CH +H O CO+3H ，
4 2 2
A、甲烷是最简单的有机物，故正确；
B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故正确；
C、由上述方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为1：3，故错误；
D、由方程式可知，在反应前氢元素为化合态，反应后生成氢气，为单质，氢元素
为游离态，故正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的
含义，这是解决这类题目的关键。
20．（1分）为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应
后的溶液于试管中，用 下表中的不同试剂进行实验。以下选项正确的是
（ ）
选项 所用试剂 现象和结论
A 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应
B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
C 铜片 无气泡产生，则恰好完全反应
D 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
A．A B．B C．C D．D
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用．
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【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，即检验反应后的溶液中
是否存在稀硫酸或氢氧化钠，据此结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。
第20页（共29页）【解答】解：A、取少量反应后的溶液与试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，
可能是硫酸过量或恰好完全反应，故选项说法错误。
B、硫酸、生成的硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能判断硫
酸是否过量，故选项说法错误。
C、铜片与稀硫酸不反应，不能判断硫酸是否过量，故选项说法错误。
D、取少量反应后的溶液与试管中，滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，是因为氢氧
化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确判断是否恰好完全反应即检验反应后的溶液中是否
存在稀硫酸或氢氧化钠是正确解答本题的关键。
七．填空题（共22分）
21．（4分）请用学过的化学知识回答问题。
①空气成分中，含量最多的气体是 N （用化学式表示），用于填充气球且性质
2
稳定的气 体名称 氦气 。
②甲烷可作燃料，其燃烧的化学方程式是 CH +2O CO +2H O 。
4 2 2 2
③β一胡萝卜素（化学式：C H ）是一种常见食品添加剂，0.1mol C H 中约含
40 56 40 56
6.02×10 22 个C H 分子（用科学计数法表示）。
40 56
【考点】D1：化学式的书写及意义；DG：有关化学式的计算和推断；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据空气的组成以及物质的性质来分析；
（2）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（3）根据物质的结构以及物质的量来分析。
【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N ；氦气的密度小，化
2
学性质稳定，所以可用来充灌气球；故填：N ；氦气；
2
（2）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH +2O
4 2
CO +2H O；
2 2
（3）1molC H 中含有 6.02×1023 个 C H 分子，所以 0.1mol C H 中约含
40 56 40 56 40 56
0.1mol×6.02×1023 个/mol=6.02×1022 个；故填：6.02×1022 。
第21页（共29页）【点评】本题考查知识点较多，难度不大，可依据已有知识进行解答。
22．（9分）金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。
①水是很好的溶剂。下表是 NaCl 和 KNO 在不同温度时的溶解度，回答问题。
3
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（g/100g 水）
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
3
I．两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 硝酸钾 ；
II．60℃时，按图1示操作：
A 中溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C 中溶液的总质量是
167.6 g；
III．50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g 水后，再恢复到
50℃，则以下说法正确的是 c d （选填编号）。
a．有 NaCl 晶体析出，无 KNO 晶体析出
3
b．两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大
c．剩余溶液的质量：NaCl 溶液大于 KNO 溶液 d．析出 NaCl 晶体 3.7g
3
②铁制品在潮湿空气中容易生锈，请写出工业上除铁锈的方法（
Fe O +6HCl=2FeCl +3H O （用化学方程式表示）。
2 3 3 2
③某同学将一定质量的 Zn 粉放入 AgNO 与 Cu（NO ）的混合溶液中，实验流
3 3 2
程如图2所示：
I．步骤 b 中生成的无色气体 X 是 H ，滤液 N 中的溶质是 Z n（ NO ） ；
2 3 2
II．步骤 a 中发生反应的化学方程式 Zn+2AgNO =2Ag+Zn （ NO ） ， Zn+Cu
3 3 2
（ NO ） =Cu+Zn （ NO ） 。 （任写一个即可）。
3 2 3 2
第22页（共29页）【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7P：晶体和结晶的概念与现象；85：金属的化
学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；524：金属与金属材料．
【分析】①Ⅰ、根据溶解度表中的数据进行分析；
II、根据60℃、20℃时，硝酸钾的溶解度进行分析；
III、根据50℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度，以及受温度变化的影响进行分析；
②根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
③根据在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金
属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】解：①Ⅰ、通过分析溶解度表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影
响变化较大的是硝酸钾；
II、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以A
中溶液是不饱和溶液，C中溶液的总质量是167.6g；
III、a．蒸发溶剂，氯化钠、和硝酸钾都会析出晶体，故错误；
b．温度不变，溶解度不变，所以两溶液中溶质与溶剂的质量比都不变，故错误；
c．50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，蒸发相同质量的水硝酸钾析出
的晶体多，所以剩余溶液的质量：NaCl 溶液大于 KNO 溶液，故正确；
3
d．50℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以析出 NaCl 晶体3.7g，故正确；
故选：cd；
② 氧 化 铁 和 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铁 和 水 ， 化 学 方 程 式 为 ：
第23页（共29页）Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；
2 3 3 2
③由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，将一定质量的 Zn 粉放入 AgNO 与Cu
3
（NO ）的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反
2 2
应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，由流程图可知，向过滤后的滤渣中
加稀硫酸有气泡生成，说明了锌粉是过量的，生成的无色气体应为氢气，溶液
中的硝酸银和硝酸铜完全发生了反应，所以：
I、步骤Ⅱ中生成的无色气体X是氢气，滤液N中的溶质是硝酸锌；
II、由上述分析可知，步骤Ⅰ中所发生的反应的化学方程式有：Zn+2AgNO ═Zn
3
（NO ） +2Ag，Zn+Cu（NO ） ═Zn（NO ） +Cu。
3 2 3 2 3 2
故答案为：①Ⅰ、硝酸钾；
II、不饱和，167.6g；
III、cd；
②Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；
2 3 3 2
③I、H ，Zn（NO ） ；
2 3 2
II、Zn+2AgNO ═Zn（NO ） +2Ag，Zn+Cu（NO ） ═Zn（NO ） +Cu。
3 3 2 3 2 3 2
【点评】本题比较全面考查了金属材料和水的知识，金属材料和水的在生产和生
活中有着广泛应用，应加强有关知识的学习。
23．（9分）利用溶液图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。
①装置 A 中发生反应的化学方程式 C+CO 2CO ；装置 B 的作用是
2
吸收 CO ； 装置 C 中的现象是 固体由白色变为蓝色 。
2
②装置 D 玻璃管中发生反应的化学方程式 CO+CuO CO +Cu ，该反
2
应中 CO 具有还原性。
③装置 E 的作用是 防止石灰水倒吸 ，本实验还应在装置 AB 之间添加装
第24页（共29页）置 E。
④从保护环境的角度分析，本实验的不足是 没有尾气吸收装置 。
⑤从微观角度分析 CO 与 CO 化学性质不同的原因是 分子的构成不同 。
2
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳、一氧化碳能还原金属氧化
物、以及物质的检验的知识进行分析解答即可。
【解答】解：①由图示可知，装置A中碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，反应
的化学方程是：C+CO 2CO；B中盛有的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶
2
液能吸收二氧化碳，C中是无水硫酸铜，遇水变蓝；
②装置D 玻璃管中发生反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和
二氧化碳，化学方程式是：CuO+CO Cu+CO ，该反应中CO夺去了氧化
2
铜的中的氧，具有还原性。
③装置E能防止F中的液体倒吸入试管内，起到了安全牌瓶的作用，还需要在
AB 之间增加该装置；
④一氧化碳是有毒的气体，没有进行尾气处理，可以将F装置改为既能检验二氧
化碳气体，又能收集（或处理）一氧化碳的装置。
⑤物质的结构决定物质的性质，CO 与 CO 化学性质不同的原因是分子的构成
2
不同。
故答为：①C+CO 2CO；吸收二氧化碳，固体由白色变为蓝色；
2
②CuO+CO Cu+CO ，CO；
2
③防止石灰水倒吸，AB；
④没有尾气吸收装置；
⑤分子的构成不同。
【点评】本题考查的是碳以及一氧化碳的有关知识，完成此题，可以依据已有的知
识进行。
第25页（共29页）八、简答题（共18分）
24．（9分）如图装置适当组合可用于 H 、O 、CO 等气体的制备和收集。
2 2 2
①仪 器 I 的 名 称 是 锥形瓶 ，若 A 装 置 内 药 品 为 Zn 和 稀 盐
酸，反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnC l +H ↑ ；若 B 装满水，用于收集
2 2
A 生成的 H ，则 a 接 c （填“b”或“c”）。
2
②实验室用 A 制 O 的原理是 2H O 2H O+O ↑ （用化学方程式表
2 2 2 2 2
示）。
③装置 B 收集 CO ，验满时，燃着木条应放在 c （填“b”或“c”）端。
2
④将实验室制得的 CO 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，作如图探究：
2
完成填空：
装置 C、E 中溶液变浑浊，D 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是
二氧化碳中混有氯化氢气体 ，装置 D 的作用是 检验氯化氢气体是否被完
全吸收 ，E 中石灰水变浑浊的原因是 CO +Ca（ OH ） =CaCO ↓ +H O （ 用
2 2 3 2
化学方程式 表示）。
⑤实验室制 CO ，若有 0.4mol 碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。（根据
2
化学方程式列式计算） 17.6 g 。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和
验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程
式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①锥形瓶是常用的反应容器；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，配平即可；
第26页（共29页）若B装满水，用于收集A生成的H ，则a接c，因为氢气的密度比水小；
2
②制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要
加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度
大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
③装置B收集CO ，验满时，燃着木条应放在c端，因为二氧化碳的密度比空气大；
2
④装置 C、E 中溶液变浑浊，D中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：
二氧化碳中混有氯化氢气体，装置 D 的作用是：检验氯化氢气体是否被完全
吸收；E中石灰水变浑浊的原因是：二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白
色沉淀和水。
⑤有关化学方程式的计算要准确；
【解答】解：①锥形瓶是常用的反应容器；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，配平
即可；若B装满水，用于收集A生成的H ，则a接c，因为氢气的密度比水小；
2
故答案为：锥形瓶；Zn+2HCl=ZnCl +H ↑；c；
2 2
②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂
的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
③装置B收集CO ，验满时，燃着木条应放在c端，因为二氧化碳的密度比空气大；
2
故答案为：c；
④装置 C、E 中溶液变浑浊，D中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：
二氧化碳中混有氯化氢气体，装置 D 的作用是：检验氯化氢气体是否被完全
吸收；E中石灰水变浑浊的原因是：二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白
色沉淀和水；故答案为：二氧化碳中混有氯化氢气体；检验氯化氢气体是否被
完全吸收；CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
⑤0.4mol碳酸钙的质量=0.4mol×100g/mol=40g；设生成二氧化碳的质量为x；
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
40g x
x=17.6g；
第27页（共29页）答：生成二氧化碳的质量为17.6g；
故答案为：17.6g；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写、有关化学方程式的计算等，综合性比较强。气体
的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选
择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实
验题中。
25．（9分）学习盐的化学性质时，进行了如图所示的实验（提示：氯化钙、氯化钡
的溶液都呈中性）
①碳酸钠是一种重要的盐，甲中碳酸钠溶液中加入酚酞，溶液显 红 色；乙和
丙中都能观察到的实验现象是 产生白色沉淀 ；乙中发生反应的化学方程
式是 N a CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +2NaOH ，该反应属于 复分解 发应
2 3 2 3
（填基本反应类型）；
②实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看
到废液浑浊并 呈红色；静置，取上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有
白色沉淀，溶液呈红色。 则废液缸中的废液一定含有指示剂、水、碳酸钙、 氯
化钠、碳酸钠、氢氧化钠 ； 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑
生成物外还需考虑 反应物是否过量 。
【考点】9H：盐的化学性质；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞
试液变红色；
第28页（共29页）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉
淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳
酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】解：①甲中碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞时，溶液显红色；
乙和丙中反应都能够生成碳酸钙沉淀，都能观察到的实验现象是产生白色沉淀；
乙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式
是：Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH，属于复分解反应。
2 3 2 3
故填：红；产生白色沉淀；Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH；复分解。
2 3 2 3
②实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看
到废液浑浊并呈红色说明溶液显碱性；
静置，取上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀，说明溶液中含有
碳酸钠，溶液呈红色，说明溶液显碱性，即含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的
氢氧化钠；
则废液缸中的废液一定含有指示剂、水、碳酸钙、反应生成的氯化钠氯化钠、过量
的碳酸钠、反应生成的氢氧化钠；
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否过
量。
故填：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；反应物是否过量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:30:00；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
