文档内容
2018年上海市浦东新区中考化学二模试卷
一、单项选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）在地壳中含量最多的元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
2．（1分）约占空气体积21%的是（ ）
A．O B．N C．CO D．SO
2 2 2 2
3．（1分）属于化学性质的是（ ）
A．挥发性 B．酸碱性 C．吸附性 D．导电性
4．（1分）能使石蕊变蓝的是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氨水 D．蒸馏水
5．（1分）含氯化锶（SrCl ）的矿泉水有益健康，SrCl 中Sr的化合价为（ ）
2 2
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．银和水银 B．金刚石和石墨
C．铁粉和铁丝 D．冰和干冰
7．（1分）硫粉在氧气中燃烧时火焰为（ ）
A．淡蓝色 B．黄色 C．蓝紫色 D．红色
8．（1分）仪器名称正确的是（ ）
A胶头滴管 B长劲漏斗 C量桶 D水糟
A．A B．B C．C D．D
9．（1分）碱性最强的是（ ）
A．牙膏pH=9 B．食盐水pH=7
C．白醋pH=3 D．洗洁精pH=11
10．（1分）2018我国环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。不宜提倡的做
法是（ ）
A．焚烧处理垃圾 B．回收废旧金属
第1页（共31页）C．开展植树造林 D．践行绿色出行
11．（1分）古代染坊常用来处理丝绸的一种盐是（ ）
A．熟石灰 B．生石灰 C．盐酸 D．碳酸钾
12．（1分）尿素[CO（NH ）]是一种高效化肥，关于它的说法正确的是（ ）
2 2
A．它是复合肥 B．它是有机物
C．它是氧化物 D．摩尔质量为60
13．（1分）正确的化学用语是（ ）
A．两个氯分子：2Cl B．氧化铝：AlO
C．60个碳原子：C D．硫酸亚铁：FeSO
60 4
14．（1分）有关能源的描述错误的是（ ）
A．天然气和液化气都属于含碳燃料 B．煤气泄漏应立即打开排油烟机
C．富氧空气有助于燃料的充分燃烧 D．氢能源是一种高能无污染的能源
15．（1分）书写正确的化学方程式是（ ）
A．C+O CO B．2CuO+C 2Cu+CO ↑
2 2
C．CaCO CaO+CO D．Na CO +2HCl═2NaCl+H CO
3 2 2 3 2 3
16．（1分）对比CO 和CO，描述正确的是（ ）
2
A．分子结构：CO 比CO多一个氧元素
2
B．物理性质：CO 难溶于水，CO能溶于水
2
C．化学性质：CO 能与碱溶液反应，CO能跟某些氧化物反应
2
D．重要用途：CO 可用于灭火，CO可用于光合作用
2
17．（1分）能达到实验目的方案是（ ）
实验目的 实验方案
A 鉴别氧气、氢气、二氧化碳 燃着的木条
B 测定粗盐纯度 溶解、过滤、蒸发结晶
C 从氯酸钾制氧气的剩余物中回收二氧化锰 溶解、过滤、蒸发结晶
D 鉴别稀盐酸与稀硫酸 取样，滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
18．（1分）肼是一种高能火箭燃料，肼燃烧反应的微观示意图如图：
第2页（共31页）正确的说法是（ ）
A．肼的化学式NH B．图中有两种氧化物
2
C．该反应属于置换反应 D．1mol肼中约含6.02×1022个分子
19．（1分）如图为某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的温度及pH变化：有关
分析错误的是（ ）
A．b点表示酸碱恰好中和
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
D．c点到d点的曲线变化证明该反应放热
20．（1分）气体X可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种。将气体
X依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，观察到黑色固体变红、澄清石灰水变浑
浊，气体X组成的可能性有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
二、填空题（共19分，每空1分）
21．（4分）分类是研究的基本方法。
第3页（共31页）如图物质中，可填充飞艇的是 （写化学式，下同），含有原子团的 是
焰色反应火焰呈黄色的是 ，可除铁锈的是 。
22．（8分）研究“水”可从其组成、结构、性质及用途等角度展开。
①水的组成
I．宏观现象：右图玻璃管a、b中产生气体的体积比约为 ，检验b中气体的
现象是 ；
II．微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 ；
III．符号表达：电解水的化学方程式为 。
②水的性质
I．将少量淀粉加入水中，充分搅拌后可形成 （填“溶液”、“悬浊液”、
“乳浊液”）；
II．沿海地区温差比内陆小的主要原因是 。
③水的用途
I．碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是
。
II．下列实验中，对水的作用分析有错误的是 （填字母）
第4页（共31页）A．烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化 B．提供热量
C．排尽空气且便于观察H 何时集满 D．防止熔融物炸裂集气瓶
2
23．（3分）如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。
2t ℃时，甲物质的溶解度为 g/100g 水；
1
②t ℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为
2
；
③t ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至t ℃，此时要使甲、乙溶液的浓度相等，
1 2
可实现的下一步操作是 。
A．向甲溶液中加入固体甲 B．向甲溶液中加入水
B．向乙溶液中加入固体乙 D．向乙溶液中加入水
第5页（共31页）24．（4分）如图是探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性的实验。
①A中观察到铁丝表面 ；
②B中发生反应的化学方程式为 ，该实验过程中可观察到的现象有
a．冒气泡 b．出现海绵状银白色固体 c．铜丝表面变黑 d．无色溶液变为蓝
色
③为达到实验目的，还需补充一个实验（写成所需试剂化学式） 。
三、简答题（共21分）
25．（4分）请根据装置回答。
①氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ，发生反应的化学方程式为
；
②实验室制取二氧化碳，若需控制反应的发生与停止，所选装置组合是 ，
若制取0.01molCO ，需要 mol碳酸钙与稀盐酸反应？（根据化学方程
2
式计算）
③很多反应均能产生CO ，例如
2
第6页（共31页）a．2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ b．NH HCO NH +H O+CO ↑
3 2 3 2 2 4 3 3 2 2
在实验室制取CO ，以上两个反应哪个更合适？理由是 ；
2
26．（5分）为鉴别NaCl溶液和Na CO 溶液，甲、乙、丙三位同学设计方案如下：
2 3
甲 乙 丙
实验操作 分别滴加酚酞试液 分别滴加 溶液 分别滴加BaCl 溶液
2
现象与结 呈 色的是 冒气泡的是Na CO 溶 有 的Na CO 溶
2 3 2 3
论 Na CO 溶液，无色 液，无明显现象的是 液，无明显现象的是
2 3
的是NaCl溶液 NaCl溶液 NaCl溶液
丙同学实验后将两只试管中的物质倒入洁净烧杯，静置后取上层清液，滴加稀硫
酸观察到 ，可知上层清液中含有BaCl ，为避免可溶性钡盐引起水体重
2
金属污染，可向废液中加适量 再排放。
A．碳酸钠溶液 B．硫酸钠溶液 C．硝酸银溶液 D．水
27．（12分）拉瓦锡曾用水蒸气通过红热的铁制枪管制得氢气，兴趣小组利用如图
装置研究水蒸气与铁的反应。
①4.2g铁粉按如图进行实验，观察到A处玻璃管中灰色铁粉逐渐变黑，B处白色
固体变为蓝色，B处发生反应的化学方程式为 ，无水硫酸铜的作用是
；C处可观察到的现象是 。
②实验停止后，同学们对玻璃管中黑色固体的成分进行探究。
【提出猜想】黑色固体是含铁化合物。
【查阅资料】FeO和Fe O 是常见的两种黑色含铁化合物；
3 4
第7页（共31页）FeO遇空气会立即变为红棕色
【进行实验】将黑色固体平铺与白纸上，试纸未见红棕色，可知黑色固体中不含
。
经称量，黑色固体为5.8g。
【交流反思】黑色固体中还可能含有铁粉，继续探究如下：
（铁的氧化物均不与硫酸铜溶液反应）
实验操作 实验现象 实验结论
将黑色固体全部倒入烧杯并加入 黑色固体中不含铁粉
足量硫酸铜溶液。
【实验结论】
I．水蒸气与铁发生反应的化学方程式为 ，该反应 （填“能”或
“不能”）证明水是一种化合物。
II．利用本实验数据，列式表示黑色固体中铁、氧原子的物质的量之比 （不
要求计算）。
第8页（共31页）2018 年上海市浦东新区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）在地壳中含量最多的元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】125：阅读理解类简答题；152：结合课本知识的信息．
【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．
【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁。
故选：A。
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可
顺利解题．
2．（1分）约占空气体积21%的是（ ）
A．O B．N C．CO D．SO
2 2 2 2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占
21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行
分析判断。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体
占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、约占空气体积21%的是氧气，故选项正确。
B、N 占78%，故选项错误。
2
C、CO 占0.03%，故选项错误。
2
D、二氧化硫是空气的污染气体，不是空气的主要成分，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧
二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的
第9页（共31页）关健。
3．（1分）属于化学性质的是（ ）
A．挥发性 B．酸碱性 C．吸附性 D．导电性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化
性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性
质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、
导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、挥发性属于物理性质，故选项错误；
B、酸碱性属于化学性质，故选项正确；
C、吸附性属于物理性质，故选项错误；
D、导电性属于物理性质，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能
够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填
空题中。
4．（1分）能使石蕊变蓝的是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氨水 D．蒸馏水
【考点】91：酸碱指示剂及其性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据石蕊试液的变色情况来分析，酸性溶液能使石蕊试液变红色，碱性溶
液能使石蕊试液变蓝色。
【解答】解：能使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性。
A．稀盐酸显酸性，不合题意；
B．稀硫酸显酸性，不合题意；
C．氨水显碱性，符合题意；
D．蒸馏水显中性，不合题意。
故选：C。
【点评】本题考查了酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
第10页（共31页）5．（1分）含氯化锶（SrCl ）的矿泉水有益健康，SrCl 中Sr的化合价为（ ）
2 2
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯化锶的化学式进行解答
即可。
【解答】解：氯元素显﹣1价，设锶元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣1）×2=0，则x=+2价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
6．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．银和水银 B．金刚石和石墨
C．铁粉和铁丝 D．冰和干冰
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素组成的不同种单质互称为同素异形体。
【解答】解：A．银和水银是由不同种元素组成的不同单质，不属于同素异形体，故
错误；
B．金刚石和石墨都是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故正确；
C．铁丝与铁粉是同种物质，不属于同素异形体，故错误；
D．干冰是二氧化碳，冰是水，不属于同素异形体，故错误。
故选：B。
【点评】解答本题要理解有些元素能够形成同素异形体，例如磷元素可以形成红
磷和白磷，氧元素可以形成氧气和臭氧等。
7．（1分）硫粉在氧气中燃烧时火焰为（ ）
A．淡蓝色 B．黄色 C．蓝紫色 D．红色
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
第11页（共31页）【分析】A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是淡蓝色火焰，故
选项错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是黄色，故选项错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是红色，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
8．（1分）仪器名称正确的是（ ）
A胶头滴管 B长劲漏斗 C量桶 D水糟
A．A B．B C．C D．D
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
【解答】解：A、图中仪器的名称为胶头滴管，故选项正确。
B、图中仪器的名称为长颈漏斗，故选项错误。
C、图中仪器的名称为量筒，故选项错误。
D、图中仪器的名称为水槽，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉常见仪器的名称并能灵活运用是正确解答本题的关
键。
第12页（共31页）9．（1分）碱性最强的是（ ）
A．牙膏pH=9 B．食盐水pH=7
C．白醋pH=3 D．洗洁精pH=11
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可。
【解答】解：A、牙膏pH=9，显碱性。
B、食盐水pH=7，显中性。
C、白醋pH=3，显酸性。
D、洗洁精pH=11，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，pH=11的溶液pH最
大，碱性最强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题
的关键。
10．（1分）2018我国环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。不宜提倡的做
法是（ ）
A．焚烧处理垃圾 B．回收废旧金属
C．开展植树造林 D．践行绿色出行
【考点】65：防治空气污染的措施；8K：金属的回收利用及其重要性．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的
关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称
【解答】解：环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境
的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称；
A、垃圾野外焚烧会产生大量污染物，不利于环境保护，故A正确；
B、回收废旧金属，可以节约金属资源，减少环境污染，有利于环境保护，故B错；
C、开展植树造林可以净化空气，有利于保护环境，故C错；
第13页（共31页）D、践行绿色出行可以减少开私家车造成的环境污染，利于环境保护，故D错；
故选：A。
【点评】环境保护是人类有意识地保护自然资源并使其得到合理的利用，防止自
然环境受到污染和破坏；对受到污染和破坏的环境必须做好综合治理，以创造
出适合于人类生活、工作的环境。
11．（1分）古代染坊常用来处理丝绸的一种盐是（ ）
A．熟石灰 B．生石灰 C．盐酸 D．碳酸钾
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析
判断。
【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合
物，属于碱，故选项错误。
B、生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故
选项错误
C、盐酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误。
D、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的
物质的组成是正确解答本题的关键。
12．（1分）尿素[CO（NH ）]是一种高效化肥，关于它的说法正确的是（ ）
2 2
A．它是复合肥 B．它是有机物
C．它是氧化物 D．摩尔质量为60
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；A3：从组成上识别氧化物；AC：有机物与无机
物的区别；D1：化学式的书写及意义；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据化肥的分类来分析；
B．根据有机物的概念来分析；
C．根据氧化物的概念来分析；
D．根据摩尔质量的单位来分析。
第14页（共31页）【解答】解：A．尿素中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故错误；
B．尿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
C．氧化物是由两种元素组成的化合物，而尿素中含有四种元素，不属于氧化物，
故错误；
D．摩尔质量的单位是“g/mol”，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类以及摩尔质量的单位，难度不大。
13．（1分）正确的化学用语是（ ）
A．两个氯分子：2Cl B．氧化铝：AlO
C．60个碳原子：C D．硫酸亚铁：FeSO
60 4
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、2Cl表示2个氯原子，错误；
B、氧化铝的化学式为Al O ，错误；
2 3
C、60个碳原子表示为60C，错误；
D、硫酸亚铁的化学式为FeSO ，正确；
4
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易。
14．（1分）有关能源的描述错误的是（ ）
A．天然气和液化气都属于含碳燃料
B．煤气泄漏应立即打开排油烟机
C．富氧空气有助于燃料的充分燃烧
D．氢能源是一种高能无污染的能源
【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧；H5：防范爆炸的措施；HN：氢气的用途和氢
第15页（共31页）能的优缺点．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据防范爆炸的措施来分析；
C．根据氧气的性质来分析；
D．根据氢气的特点来分析。
【解答】解：A．天然气和液化气都属于含碳燃料，故正确；
B．任何可燃性气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当煤气等
可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸，而打开油烟
机排气易产生电火花，故错误；
C．富氧空气中氧气的浓度大，有助于燃料的充分燃烧，故正确；
D．氢气燃烧产物为水，不污染环境，放热量高，属于高能、无污染的能源，故正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件与灭火的原理，掌握燃烧的条件、灭火的
原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．（1分）书写正确的化学方程式是（ ）
A．C+O CO
2
B．2CuO+C 2Cu+CO ↑
2
C．CaCO CaO+CO
3 2
D．Na CO +2HCl═2NaCl+H CO
2 3 2 3
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书
写方法、步骤进行书写即可。
【解答】解：A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，其化学方程式为：C+O CO ，
2 2
错误；
B、碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C
第16页（共31页）2Cu+CO ↑，正确；
2
C、该反应生成二氧化碳应该使用气标，错误；
D、碳酸钠和盐酸反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，不是碳酸，错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程
式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、
不标符号等。
16．（1分）对比CO 和CO，描述正确的是（ ）
2
A．分子结构：CO 比CO多一个氧元素
2
B．物理性质：CO 难溶于水，CO能溶于水
2
C．化学性质：CO 能与碱溶液反应，CO能跟某些氧化物反应
2
D．重要用途：CO 可用于灭火，CO可用于光合作用
2
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；6R：二氧化碳的用途
6T：一氧化碳的物理性质；6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】142：元素与化合物；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据元素只讲种类、只讲个数，进行分析判断。
B、根据二氧化碳与一氧化碳的物理性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳与一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据二氧化碳与一氧化碳的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、元素只讲种类、只讲个数，故选项说法错误。
B、CO 能溶于水，CO难溶于水，故选项说法错误。
2
C、CO 能与碱溶液反应，CO能跟某些氧化物反应，如氧化铜等，故选项说法正确。
2
D、CO 可用于灭火、可用于光合作用，一氧化碳不能用于光合作用，故选项说法
2
错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、物理性质、用途是
正确解答本题的关键。
17．（1分）能达到实验目的方案是（ ）
实验目的 实验方案
A 鉴别氧气、氢气、二氧化碳 燃着的木条
第17页（共31页）B 测定粗盐纯度 溶解、过滤、蒸发结晶
C 从氯酸钾制氧气的剩余物中回收二氧化锰 溶解、过滤、蒸发结晶
D 鉴别稀盐酸与稀硫酸 取样，滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检
验与除杂方法；9E：氯化钠与粗盐提纯；9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物
质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
B、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
C、根据剩余物是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分析判断。
D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同
种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、把燃着的木条分别伸入三种集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；
若木条燃烧更旺，则是氧气；若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则是氢气；现象
明显，能一次鉴别出这三种气体，故选项方案能达到实验目的。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、
过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精
盐的过程，测定粗盐纯度需要称量粗盐和精盐的质量，故选项方案不能达到实
验目的。
C、剩余物是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，
可采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收二氧化锰，故选项方案不能达到实
验目的。
D、稀盐酸与稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银、硫酸银白色沉淀，
故选项方案不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同
时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物
理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18．（1分）肼是一种高能火箭燃料，肼燃烧反应的微观示意图如图：
第18页（共31页）正确的说法是（ ）
A．肼的化学式NH
2
B．图中有两种氧化物
C．该反应属于置换反应
D．1mol肼中约含6.02×1022个分子
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型
的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分
析反应生成物，写出反应的方程式，根据方程式回答有关的问题。
【解答】解：由微观示意图可知，反应物是肼和氧气，生成物是氮气和水，反应的化
学方程式是：N H +O N +2H O；
2 4 2 2 2
A、根据图可知肼的分子式为N H ，故错误；
2 4
B、根据反应的化学方程式可知：图中水是氧化物，图中有一种氧化物，故错误；
C、根据反应的化学方程式可知：该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一
种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确；
D、1mol肼中约含6.02×1023个分子，故错误。
故选：C。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正
确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
19．（1分）如图为某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的温度及pH变化：有关
分析错误的是（ ）
第19页（共31页）A．b点表示酸碱恰好中和
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
D．c点到d点的曲线变化证明该反应放热
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可确定操作的
过程，结合中和反应属于放热反应，进行分析判断。
【解答】解：A、中和反应属于放热反应，b点温度最高，表示酸碱恰好中和，故选项
说法正确。
B、pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，是将氢氧化钠溶液滴加至稀盐
酸中，a点还没有完全中和，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正
确。
C、pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，是将氢氧化钠溶液滴加至稀盐
酸中，故选项说法正确。
D、c点到d点的曲线变化，没有反映温度的变化，不能证明该反应放热，故选项说
法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和
溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的
关键。
20．（1分）气体X可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种。将气体
X依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，观察到黑色固体变红、澄清石灰水变浑
浊，气体X组成的可能性有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
第20页（共31页）【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据将气体X依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，观察到黑色固体变红、
澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有还原性的气体，说明原气体中含有二氧化
碳或生成了二氧化碳，进行分判断。
【解答】解：将气体X依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，观察到黑色固体变红、
澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有还原性的气体，说明原气体中含有二氧化
碳或生成了二氧化碳。氢气、一氧化碳具有还原性，能使灼热氧化铜还原为铜，
分别生成铜和水、铜和二氧化碳；气体X可能一氧化碳，可能是一氧化碳与氢
气的混合物，可能是一氧化碳与二氧化碳的混合物，也可能是氢气与二氧化碳
的混合物，也可能是三种气体的混合物，故气体X组成的可能性有5种。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见气体的检验方法、氢气和一氧化碳的化学性质是
正确解答本题的关键。
二、填空题（共19分，每空1分）
21．（4分）分类是研究的基本方法。
如图物质中，可填充飞艇的是 H e （写化学式，下同），含有原子团的是
NaOH 、 H SO
2 4
焰色反应火焰呈黄色的是 NaOH 、 NaC l ，可除铁锈的是 H SO 。
2 4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式即可。
第21页（共31页）【解答】解：（1）氦气的密度小，且化学性质很不活泼，可填充飞艇，其化学式为：
He。
（2）氢氧化钠、硫酸中含有原子团，其化学式分别是NaOH、H SO 。
2 4
（3）氢氧化钠、氯化钠中均含有钠元素，焰色反应火焰呈黄色，其化学式是
NaOH、NaCl。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应，稀硫酸可除铁锈，其化学式为：
H SO 。
2 4
故答案为：
（1）He；
（2）NaOH、H SO ；
2 4
（3）NaOH、NaCl；
（4）H SO 。
2 4
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
正确解答此类题的关键所在。
22．（8分）研究“水”可从其组成、结构、性质及用途等角度展开。
①水的组成
I．宏观现象：右图玻璃管a、b中产生气体的体积比约为 2 ： 1 ，检验b中气体的
现象是 打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃 ；
II．微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 水分子 ；
III．符号表达：电解水的化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ 。
2 2 2
②水的性质
I．将少量淀粉加入水中，充分搅拌后可形成 悬浊液 （填“溶液”、“悬浊
液”、“乳浊液”）；
II．沿海地区温差比内陆小的主要原因是 水的比热容大 。
③水的用途
I．碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是
加快化学反应速率 。
II．下列实验中，对水的作用分析有错误的是 B （填字母）
第22页（共31页）A．烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化 B．提供热量
C．排尽空气且便于观察H 何时集满 D．防止熔融物炸裂集
2
气瓶
【考点】71：电解水实验；8L：生石灰的性质与用途；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】①根据电解水的现象、生成气体的性质和发生的反应分析回答；
②Ⅰ根据混合物的特征分析；
Ⅱ根据水的比热容分析；
③Ⅰ根据催化剂的特点分析；
Ⅱ根据㲹的应用分析。
【解答】解：①I．右图是电解水的实验，玻璃管a、b中产生气体的体积分别是电源
的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2：1，b中的气体是氧气具有
助燃性，检验b中气体的现象是：打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃；
II．该反应中发生分解的微粒名称是水分子；
第23页（共31页）III．电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑。
2 2 2
②I．将少量淀粉加入水中，充分搅拌后形成的混合物不均一、不稳定，分散的是
固体小颗粒，属于悬浊液；
II．沿海地区温差比内陆小的主要原因是水的比热容大。
③I．碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是
加快化学反应速率。
II．A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增
大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，正确；
B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误；
C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H 何时集满，正确；
2
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正
确。
故答为：①2：1； 打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃；水；2H O
2
2H ↑+O ↑；
2 2
②悬浊液；水的比热容大；加快化学反应速率；
③B。
【点评】本题主要考查了有关水的知识，涉及的知识点较多，难度不大，加强有关
水的知识的归纳和学习，有利于解答本类题。
23．（3分）如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。
2t ℃时，甲物质的溶解度为 2 0 g/100g 水；
1
②t ℃时，将 50g甲放入 100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为
2
33.3% ；
③t ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至t ℃，此时要使甲、乙溶液的浓度相等，
1 2
可实现的下一步操作是 D 。
A．向甲溶液中加入固体甲 B．向甲溶液中加入水
B．向乙溶液中加入固体乙 D．向乙溶液中加入水
第24页（共31页）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲物质的溶解度为20g/100g 水；
1
②t ℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将50g甲放入100g水中，充分搅拌后所得
2
溶液的溶质质量分数为 ×100%=33.3%；
③t ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至t ℃，乙物质溶解度减小，析出晶体，此
1 2
时要使甲、乙溶液的浓度相等，可实现的下一步操作是向乙溶液中加入水，故
选：D。
故答案为：（1）20；
（2）33.3%；
（3）D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24．（4分）如图是探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性的实验。
第25页（共31页）①A中观察到铁丝表面 产生大量气泡 ；
②B中发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO =2Ag+Cu （ NO ） ，该实验过程
3 3 2
中可观察到的现象有 b d
a．冒气泡 b．出现海绵状银白色固体 c．铜丝表面变黑 d．无色溶液变为蓝
色
③为达到实验目的，还需补充一个实验（写成所需试剂化学式） C u（ NO ） 。
3 2
【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】①根据铁与稀盐酸的反应分析；
②根据铜与硝酸银的反应分析回答
③根据上述实验能比较出铜比银活泼，只要能比较出铁比铜活泼即可，据此分析
所需的试剂。
【解答】解：①A中铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，观察到铁丝表面产生
大量气泡；
② B 中铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO =2Ag+Cu（NO ），该实验过程中可观察到的现象有出现海绵状银
3 3 2
白色固体、无色溶液变为蓝色。
③通过上述实验能比较出铜比银活泼，只要能比较出铁比铜活泼即可，为达到实
验目的，还需补充一个实验铁与硫酸铜反应，所需试剂的化学式是：Cu（NO ）
3
。
2
故答为：①产生大量气泡；②Cu+2AgNO =2Ag+Cu（NO ），b，d；③Cu（NO ）。
3 3 2 3 2
【点评】本题的难度不大，了解金属活动性顺序表的应用是解答本题的关键知识。
三、简答题（共21分）
25．（4分）请根据装置回答。
第26页（共31页）①氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是 A ，发生反应的化学方程式为
2KClO 2KCl+3O ↑ ；
3 2
②实验室制取二氧化碳，若需控制反应的发生与停止，所选装置组合是 CD ，
若制取0.01molCO ，需要 0.0 1 mol碳酸钙与稀盐酸反应？（根据化学方程
2
式计算）
③很多反应均能产生CO ，例如
2
a．2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ b．NH HCO NH +H O+CO ↑
3 2 3 2 2 4 3 3 2 2
在实验室制取CO ，以上两个反应哪个更合适？理由是 a ，因为只有生成的气体
2
是 CO 才便于区别和收集 ；
2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气
就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空
气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
②实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能
溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
③a合适在实验室制取CO ，因为只有生成的气体是CO 才便于区别和收集。
2 2
【解答】解：①故答案为：A；2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
②设碳酸钙的物质的量为x；
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
1 1
x 0.01mol
x=0.01mol；
故答案为：CD；0.01mol；
第27页（共31页）③a合适在实验室制取CO ，因为只有生成的气体是CO 才便于区别和收集故
2 2
答案为：a合适，因为只有生成的气体是CO 才便于区别和收集。
2
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写、有关的计算等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反
应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解
性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
26．（5分）为鉴别NaCl溶液和Na CO 溶液，甲、乙、丙三位同学设计方案如下：
2 3
甲 乙 丙
实验操作 分别滴加酚酞试液 分别滴加 盐酸 溶液 分别滴加BaCl 溶液
2
现象与结 呈 红 色的是 冒气泡的是Na CO 溶 有 产生白色沉淀 的
2 3
论 Na CO 溶液，无 液，无明显现象的是 Na CO 溶液，无明显
2 3 2 3
色的是NaCl溶 NaCl溶液 现象的是NaCl溶液
液
丙同学实验后将两只试管中的物质倒入洁净烧杯，静置后取上层清液，滴加稀硫
酸观察到 产生白色沉淀 ，可知上层清液中含有BaCl ，为避免可溶性钡盐
2
引起水体重金属污染，可向废液中加适量 B 再排放。
A．碳酸钠溶液 B．硫酸钠溶液 C．硝酸银溶液 D．水
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：红；
碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，故填：盐酸；
氯化钡溶液能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀；
氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故填：产生白色沉淀；
要除去钡离子，可以加入硫酸钠溶液，故填：B。
【点评】掌握物质的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键。
27．（12分）拉瓦锡曾用水蒸气通过红热的铁制枪管制得氢气，兴趣小组利用如图
第28页（共31页）装置研究水蒸气与铁的反应。
①4.2g铁粉按如图进行实验，观察到A处玻璃管中灰色铁粉逐渐变黑，B处白色
固体变为蓝色，B处发生反应的化学方程式为 CuSO +5H O=CuSO +5H O
4 2 4 2
，无水硫酸铜的作用是 干燥氢气 ；C处可观察到的现象是 烧杯内有无色
小液滴生成，产生淡蓝色火焰 。
②实验停止后，同学们对玻璃管中黑色固体的成分进行探究。
【提出猜想】黑色固体是含铁化合物。
【查阅资料】FeO和Fe O 是常见的两种黑色含铁化合物；
3 4
FeO遇空气会立即变为红棕色
【进行实验】将黑色固体平铺与白纸上，试纸未见红棕色，可知黑色固体中不含
FeO 。
经称量，黑色固体为5.8g。
【交流反思】黑色固体中还可能含有铁粉，继续探究如下：
（铁的氧化物均不与硫酸铜溶液反应）
实验操作 实验现象 实验结论
将黑色固体全部倒入烧杯并加入足量硫酸铜 无明显现 黑色固体中不含铁粉
溶液。 象
【实验结论】
I．水蒸气与铁发生反应的化学方程式为 3Fe+4H O=4H ↑ +F e O ，该反应
2 2 3 4
能 （填“能”或“不能”）证明水是一种化合物。
II．利用本实验数据，列式表示黑色固体中铁、氧原子的物质的量之比
（不要求计算）。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
第29页（共31页）85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】①考虑硫酸铜与水反应，考虑氢气燃烧的现象；
【进行实验】根据“FeO遇空气会立即变为红棕色”，而将黑色固体平铺与白纸
上，试纸未见红棕色，可知黑色固体中不含FeO。
【交流反思】根据“铁的氧化物均不与硫酸铜溶液反应”，而铁粉与硫酸铜溶液
反应，推测黑色固体中是否含铁粉；
【实验结论】
I．水蒸气与铁发生反应生成氢气和四氧化三铁，书写化学方程式。
II．利用本实验数据：“4.2g铁粉”、“黑色固体为5.8g”，可推测增加的质量为
氧元素的质量，故可列式表示黑色固体中铁、氧原子的物质的量之比。
【解答】解：①4.2g铁粉按如图进行实验，观察到A处玻璃管中灰色铁粉逐渐变黑，
B处白色固体变为蓝色，考虑硫酸铜与水反应，故B处发生反应的化学方程式
为CuSO +5H O=CuSO +5H O，无水硫酸铜的作用是干燥氢气；C处可观察到
4 2 4 2
的现象是烧杯内有无色小液滴生成，产生淡蓝色火焰。
【进行实验】根据“FeO遇空气会立即变为红棕色”，而将黑色固体平铺与白纸
上，试纸未见红棕色，可知黑色固体中不含 FeO。
【交流反思】根据“铁的氧化物均不与硫酸铜溶液反应”，而铁粉与硫酸铜溶液
反应，则：
实验操作 实验现象 实验结论
将黑色固体全部倒入烧杯并加入足量硫酸铜 无明显现象 黑色固体中不含铁粉
溶液。
【实验结论】
I．水蒸气与铁发生反应的化学方程式为3Fe+4H O 4H ↑+Fe O ，该反应
2 2 3 4
能证明水是一种化合物。
II．利用本实验数据：“4.2g铁粉”、“黑色固体为5.8g”，故列式表示黑色固体
中铁、氧原子的物质的量之比 。
故答案为：
（1）CuSO +5H O=CuSO +5H O；（2）干燥氢气；（3）烧杯内有无色小液滴生成，产
4 2 4 2
第30页（共31页）生淡蓝色火焰；（4）FeO；（5）无明显现象；（6）3Fe+4H O 4H ↑+Fe O ；
2 2 3 4
（7）能；（8） 。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:29:54；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第31页（共31页）
