文档内容
2018年上海市长宁区中考化学二模试卷
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）下列性质属于化学性质的是（ ）
A．可燃性 B．挥发性 C．溶解性 D．导电性
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．洁净空气 B．新鲜牛奶 C．冰水混合 D．矿泉水
3．（1分）P O 中磷元素的化合价为（ ）
2 5
A．0 B．+2 C．+5 D．+10
4．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．氮气和液氮 B．石墨和C C．冰和干冰 D．汞与水银
60
5．（1分）属于氮肥的是（ ）
A．CO（NH ） B．Ca （PO ） C．Na SO D．K CO
2 2 3 3 2 2 4 2 3
6．（1分）在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（ ）
A．铁丝 B．硫粉 C．氢气 D．红磷
7．（1分）物质的化学式与名称对应关系相符合的是（ ）
A．FeCl 氯化亚铁 B．CuSO 胆矾
3 4
C．NaCl 食盐 D．CaCO 生石灰
3
8．（1分）治疗胃酸过多的药品的成分可以是（ ）
A．NaOH B．CaO C．Ca（OH） D．Mg（OH）
2 2
9．（1分）加入足量水能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．食用油
C．果酱 D．纯碱（Na CO ）
2 3
10．（1分）下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）
①2Fe﹣﹣2 个铁原子 ②O ﹣﹣2个氧原子
2
③2H O﹣﹣2个水分子 ④2H﹣﹣2个氢元素
2
⑤ ﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
11．（1分）下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相
符的是（ ）
第1页（共27页）A． B．
C． D．
12．（1分）葡萄糖（C H O ） 属于（ ）
6 12 6
A．盐 B．氧化物 C．单质 D．有机物
13．（1分）化学反应C+H O H +CO中的还原剂是（ ）
2 2
A．C B．H O C．H D．CO
2 2
14．（1分）有关微粒的叙述正确的是（ ）
A．干冰中的CO 分子是静止不动的
2
B．保持氢气化学性质的微粒是氢分子
C．氧气变成液氧时微粒质量变小了
D．水结冰后体积变大是因为水分子体积增大
15．（1分）钠在氯气中燃烧的化学方程式是2Na+Cl 2NaCl，该反应属于（
2
）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
16．（1分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 分离铁粉和铜粉 滴加足量稀硫酸，过滤
B 检验氯化钠溶液中含有盐酸 滴加紫色石蕊试液
C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 滴加适量的稀盐酸
D 除去 CaO 中的 CaCO 加足量的水，过滤
3
A．A B．B C．C D．D
第2页（共27页）17．（1分）关于CO 与CO的比较，正确的是（ ）
2
A．组成：都是由碳和氧元素组成，但CO 比CO 多一个氧元素
2
B．性质：都能溶于水：CO 不能燃烧，CO有可燃性
2
C．用途：干冰用于人工降雨，CO 用于冶炼金属
D．危害：都有毒性，CO 还会造成温室效应
2
18．（1分）科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的
微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子总数不变
B．反应中X、Z两种物质的质量比为3：7
C．反应中Y和W的物质的量之比为4：5
D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
19．（1分）在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀。过滤后滤渣中滴加
足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤
后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则A、B分别为（ ）
A．氯化钾、碳酸钠 B．氯化镁、硝酸钠
C．氯化钡、硫酸钠 D．氯化钡、碳酸钠
20．（1分）下列推理正确的是（ ）
A．氢氧化镁中含有金属元素，则碱中一定含有金属元素
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐
D．含碳元素的物质燃烧会生成CO ，则燃烧生成CO 的物质一定含有碳元素
2 2
七、填空题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答
21．（9分）2018 年世界环境日的主题是“人人参与，创建绿色家园”，我们需要：
①清新的空气。绿色植物光合作用产生 气，使人类生生不息：口罩中填充
活性炭是利用其 性。以减少污染物的吸入； 美丽的霓虹灯中填充的气
体是 。
第3页（共27页）②洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发属于
变化（填”物理”或”化学”），自来水生产加入液氯的作用是 。水在
通电条件下反应的化学方程式 ，生成氢气和氧气的体积比是 ，
0.5mL水中约含 个氢原子。
③清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷（CH ） 中，写出甲烷燃烧的化学方程式
4
。
22．（6分）如表是KNO 、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
3
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①20℃时溶解度较大的物质是 ；
②除去KNO 晶体中混有的少量NaCl通过溶解、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤
3
干燥得到比较纯净的KNO 晶体。滤液中溶质的成分有 。
3
③用4只小烧杯取T℃时的水各50克，进行实验并记录数据如表：
实验编号 1 2 3 4
KNO 质 量/g 40 50 60 70
3
H O质量/g 50 50 50 50
2
溶液质量/g 90 100 105 X
Ⅰ．实验1所得溶液的质量分数为 ，实验4中X的值为 。
Ⅱ．T℃时KNO 的溶解度是 g/100g 水。
3
23．（5分）烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如下实
验。
（1）生成气体B 的化学方程式 。
（2）试剂X是 （选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”） 溶液。
（3）若所加试剂Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀E的化学方程式 。
第4页（共27页）（4）滤液D中溶质的成分有 。
结论：由方案2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是 （填“部分变质”或“完
全变质”）。
八、简答题（共20分）
24．（9分）利用如图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。
①仪器a的名称 ；装置A中反应的化学方程式 ；
②装置C 的作用 ； 装置D中反应的化学方程式为 ；
③装置E中固体由黑色变成亮红色，反应化学方程式为 ；
④装置F是安全瓶，其作用是 ；
⑤把装置A中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。试管中固体
的质量随反应时间变化的数据见如表。
反应时间/min 0 t t t
1 2 3
固体质量/g 26.0 20.2 16.4 16.4
Ⅰ．共制得氧气的质量是 g；
Ⅱ．参加反应的氯酸钾的物质的量是 mol（通过化学方程式列式计算）
25．（11分）对稀硫酸的化学性质进行如下研究，请回答下列问题
①甲中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ：乙中反应的现象
是 ；丙中反应的化学方程式为 ；丁中溶液由无色变成红色。
②当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片
过滤，则滤渣的成分是 ，滤液中溶质的化学式为 。
③请设计能说明NaOH 与H SO 是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试
2 4
剂不能再用）
实验步骤 实验现象 实验结论
第5页（共27页）④实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的
废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清
液的成分有酚酞、水和 写出生成下层沉淀物的化学方程式 。
通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考
虑 。
第6页（共27页）2018 年上海市长宁区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）下列性质属于化学性质的是（ ）
A．可燃性 B．挥发性 C．溶解性 D．导电性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
菁优网版权所有
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质。
【解答】解：A、可燃性，需要通过化学变化来表现，属于化学性质，故A正确；
B、挥发性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错误；
C、溶解性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错误；
D、导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的化学性质和物理性质的区别，关键是要分析物质的性质
是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物
质的化学性质，反之，就是物质的物理性质。
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．洁净空气 B．新鲜牛奶 C．冰水混合 D．矿泉水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
B、新鲜牛奶中含有水和蛋白质等物质，属于混合物；
C、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物；
D、矿泉水中含有水和溶于水的物质，属于混合物。
故选：C。
【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属
第7页（共27页）于混合物，还是属于纯净物。
3．（1分）P O 中磷元素的化合价为（ ）
2 5
A．0 B．+2 C．+5 D．+10
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
菁优网版权所有
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本
题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设磷元素的化
合价是x，则：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力。
4．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．氮气和液氮 B．石墨和C C．冰和干冰 D．汞与水银
60
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
菁优网版权所有
【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、氮气和液氮是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
B、石墨和C 是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
60
C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异
形体，故选项错误。
D、水银是汞的俗称，是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
5．（1分）属于氮肥的是（ ）
A．CO（NH ） B．Ca （PO ） C．Na SO D．K CO
2 2 3 3 2 2 4 2 3
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
菁优网版权所有
第8页（共27页）【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥。
【解答】解：A、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥。
2 2
B、磷酸钙[Ca （PO ） ]中含有磷元素，属于磷肥。
3 3 2
C、Na SO 中没有氮元素，不属于氮肥。
2 4
D、碳酸钾（K CO ）中含有钾元素，属于钾肥。
2 3
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥
的分类方法是正确解答此类题的关键。
6．（1分）在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（ ）
A．铁丝 B．硫粉 C．氢气 D．红磷
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
菁优网版权所有
【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。
C、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，故选项错误。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7．（1分）物质的化学式与名称对应关系相符合的是（ ）
A．FeCl 氯化亚铁 B．CuSO 胆矾
3 4
C．NaCl 食盐 D．CaCO 生石灰
3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
菁优网版权所有
第9页（共27页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，
原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表
示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素
组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如SO 、P O 等；据此进行分析解
2 2 5
答。
【解答】解：A．氯化亚铁中，铁元素显+2价，氯元素显﹣1价，所以其化学式为
FeCl ，故错误；
2
B．胆矾的化学式为CuSO •5H O，故错误；
4 2
C．食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，故正确；
D．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）与读法是正确
解答此类题的关键。
8．（1分）治疗胃酸过多的药品的成分可以是（ ）
A．NaOH B．CaO C．Ca（OH） D．Mg（OH）
2 2
【考点】94：常见碱的特性和用途．
菁优网版权所有
【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多就是能和盐酸且不具有腐蚀
性和毒性进行解答。
【解答】解：A、氢氧化钠能和盐酸反应，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不
能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故A错误；
B、氧化钙和水生成氢氧化钙且放出大量的热，氢氧化钙具有腐蚀性，所以不能用
氢氧化钠治疗胃酸过多，故B错误；
C、氢氧化钙能和盐酸反应，但是氢氧化钙具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化
钙治疗胃酸过多，故C错误；
D、氢氧化镁能和盐酸反应，且且不具有腐蚀性和毒性，所以能用氢氧化镁治疗胃
酸过多，故D正确。
第10页（共27页）故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、用途是正确解答此
类题的关键。
9．（1分）加入足量水能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．食用油
C．果酱 D．纯碱（Na CO ）
2 3
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成
溶液，故选项错误。
B、食用油是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的
混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、果酱不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、纯碱（Na CO ）易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
2 3
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物
质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
10．（1分）下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）
①2Fe﹣﹣2 个铁原子 ②O ﹣﹣2个氧原子
2
③2H O﹣﹣2个水分子 ④2H﹣﹣2个氢元素
2
⑤ ﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在
其元素符号前加上相应的数字。
第11页（共27页）②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号
前加上相应的数字。
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号
前加上相应的数字。
④原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字。
⑤化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
在后。
【解答】解：①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字，故2Fe可表示2个铁原子。
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符
号前加上相应的数字，则O 可表示1个氧分子。
2
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符
号前加上相应的数字，则2H O可表示2个水分子。
2
④由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，元素只讲种类、不讲个数。
⑤由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数
字在后，故 可表示氮气中氮元素的化合价为零。
故①③⑤化学用语与所表述的意义相符。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价等）的书
写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
11．（1分）下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相
符的是（ ）
第12页（共27页）A． B．
C． D．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
菁优网版权所有
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、用手上下移动铜丝，不是气压使固液分离，与启普发生器原理不相符；
B、关闭活塞，试管内气体压强增大，固液分离，与启普发生器原理相符；C、关
闭活塞，仪器内气体压强增大，固液分离，液体被压回烧杯，与启普发生器原理
相符；D、关闭活塞，U型管内气体压强增大，固液分离，与启普发生器原理相
符。
【解答】解：A、用手上下移动铜丝，不是气压使固液分离，与启普发生器原理不相
符；故选项正确；
B、关闭活塞，试管内气体压强增大，固液分离，与启普发生器原理相符；故选项错
误；
C、关闭活塞，仪器内气体压强增大，固液分离，液体被压回烧杯，与启普发生器原
理相符；故选项错误；
D、关闭活塞，U型管内气体压强增大，固液分离，与启普发生器原理相符；故选项
错误；
故选：A。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了启
普发生器的原理等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和
反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点
第13页（共27页）是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
12．（1分）葡萄糖（C H O ） 属于（ ）
6 12 6
A．盐 B．氧化物 C．单质 D．有机物
【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有
机物与无机物的区别．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】根据有机物的概念进行分析。
【解答】解：葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物。
故选：D。
【点评】此题难度不大，掌握物质分类的知识等即可顺利解答。
13．（1分）化学反应C+H O H +CO中的还原剂是（ ）
2 2
A．C B．H O C．H D．CO
2 2
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
菁优网版权所有
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应，在反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还
原剂，发生氧化反应，氧化剂与还原剂均指的是反应物。
【解答】解：在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，
发生氧化反应，在C+H O H +CO中，C得氧被氧化是还原剂，水失氧被还
2 2
原是氧化剂。
故选：A。
【点评】此题是对氧化还原反应的考查，主要应掌握氧化还原反应的实质，属基础
性知识考查题。
14．（1分）有关微粒的叙述正确的是（ ）
A．干冰中的CO 分子是静止不动的
2
B．保持氢气化学性质的微粒是氢分子
C．氧气变成液氧时微粒质量变小了
D．水结冰后体积变大是因为水分子体积增大
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
菁优网版权所有
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不
第14页（共27页）断运动的。
【解答】解：A、干冰中的CO 分子仍然是不断运动的，该选项说法不正确；
2
B、氢气是由分子构成的物质，保持氢气化学性质的微粒是氢分子，该选项说法正
确；
C、氧气变成液氧时不是微粒质量变小了，而是微粒之间的间隔变小了，该选项说
法不正确；
D、水结冰后体积变大，是因为水分子之间间隔变大，而水分子体积不变，该选项
说法不正确。
故选：B。
【点评】微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢
15．（1分）钠在氯气中燃烧的化学方程式是2Na+Cl 2NaCl，该反应属于（
2
）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
【考点】FA：反应类型的判定．
菁优网版权所有
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据化合反应的定义进行解答。
【解答】解：该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的反应特
点，属于化合反应；
故选：B。
【点评】本题考查了反应类型的判定，题目较易。
16．（1分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 分离铁粉和铜粉 滴加足量稀硫酸，过滤
B 检验氯化钠溶液中含有盐酸 滴加紫色石蕊试液
C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 滴加适量的稀盐酸
D 除去 CaO 中的 CaCO 加足量的水，过滤
3
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．
菁优网版权所有
【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
第15页（共27页）B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与
稀硫酸反应，过滤后不能分离出铁，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，滴加紫色石蕊试液，若变红色，说明氯化钠溶
液中含有盐酸，故选项实验操作能达到实验目的。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的
杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符
合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同
时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物
理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
17．（1分）关于CO 与CO的比较，正确的是（ ）
2
A．组成：都是由碳和氧元素组成，但CO 比CO 多一个氧元素
2
B．性质：都能溶于水：CO 不能燃烧，CO有可燃性
2
C．用途：干冰用于人工降雨，CO 用于冶炼金属
D．危害：都有毒性，CO 还会造成温室效应
2
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；6S：二氧化碳对环境
的影响；6T：一氧化碳的物理性质；6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的
毒性．
菁优网版权所有
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据CO 与CO的组成分析，元素只讲种类不讲个数分析；
2
B、根据CO 与CO的性质分析；
2
C、根据CO 与CO的用途分析；
2
D、根据CO 与CO的毒性和对环境的影响分析。
2
第16页（共27页）【解答】解：A、CO 与CO都是由碳和氧元素组成，但一个CO 分子比一个CO分
2 2
子 多一个氧原子，元素只讲种类不讲个数，故A错误；
B、CO 能溶于水，CO难溶于水，CO 不能燃烧，CO有可燃性，故B错误；
2 2
C、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，CO具有还原性，可用于冶炼金属，故C正
确；
D、CO 没有毒性，CO有毒性，CO 会造成温室效应，CO会污染空气，故D错误。
2 2
故选：C。
【点评】本题主要考查了二氧化碳和一氧化碳的知识，属于课本中的基础知识，加
强基础知识的学习，有利于解答本类题。
18．（1分）科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的
微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子总数不变
B．反应中X、Z两种物质的质量比为3：7
C．反应中Y和W的物质的量之比为4：5
D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
菁优网版权所有
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据
其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成
了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH 2N +3CH 。
3 2 4
A、由方程式可知，每7个分子变化成了5个分子，反应前后分子总数发生了变化，
故不正确；
B、由方程式可知，该反应中X、Z两种物质的质量比为（12×3）：（28×2）=9：14，故
第17页（共27页）不正确；
C、由方程式可知，反应中Y和W的物质的量之比为4：3，故不正确；
D、由反应的微观示意图可知，化学反应前后元素的种类、质量均保持不变，参加
反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量，故正确。
故选：D。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会
通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的
变化是正确解答此类题的关键。
19．（1分）在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀。过滤后滤渣中滴加
足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤
后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则A、B分别为（ ）
A．氯化钾、碳酸钠 B．氯化镁、硝酸钠
C．氯化钡、硫酸钠 D．氯化钡、碳酸钠
【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断．
菁优网版权所有
【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题意，在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀。过滤后滤渣
中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，
过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉流不溶解。据此结合不溶于酸的沉淀有氯
化银、硫酸钡，进行分析判断。
【解答】解：在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀。过滤后滤渣中滴加
足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明A为盐酸盐；在滤液中加入钠盐B的溶液，产
生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成了硫酸
钡沉淀，滤液中含有钡离子，加入的溶液B中含有硫酸根离子；C符合要求。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见离子的检验方法、不溶于酸的沉淀有氯化银
和硫酸钡是正确解答本题的关键。
20．（1分）下列推理正确的是（ ）
A．氢氧化镁中含有金属元素，则碱中一定含有金属元素
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐
第18页（共27页）D．含碳元素的物质燃烧会生成CO ，则燃烧生成CO 的物质一定含有碳元素
2 2
【考点】93：酸的化学性质；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；G1：质量守恒定律及
其应用．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律；516：物质的分类；525：常见的酸 酸的通
性．
【分析】A、碱中不一定含有金属元素；
B、能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸；
C、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中不一定含有碳酸盐；
D、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。
【解答】解：A、碱中不一定含有金属元素，例如氨水属于碱，不含有金属元素，该
选项说法不正确；
B、能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生
成碳酸钠和水，该选项说法不正确；
C、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中不一定含有碳酸盐，例如铁和稀
盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，该选项说法不正确；
D、含碳元素的物质燃烧会生成CO ，则燃烧生成CO 的物质一定含有碳元素，该
2 2
选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
七、填空题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答
21．（9分）2018 年世界环境日的主题是“人人参与，创建绿色家园”，我们需要：
①清新的空气。绿色植物光合作用产生 氧 气，使人类生生不息：口罩中填充
活性炭是利用其 吸附 性。以减少污染物的吸入； 美丽的霓虹灯中填充的
气体是 稀有气体 。
②洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发属于 物理
变化（填”物理”或”化学”），自来水生产加入液氯的作用是 杀菌消毒 。
水在通电条件下反应的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ，生成氢气和
2 2 2
氧气的体积比是 2 ： 1 ，0.5mL水中约含 6.02×1 0 2 3 个氢原子。
第19页（共27页）③清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷（CH ） 中，写出甲烷燃烧的化学方程式
4
CH +2O CO +2H O 。
4 2 2 2
【考点】6K：常见气体的用途；71：电解水实验；76：自来水的生产过程与净化方法；
C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】521：空气与水．
【分析】①根据物质的性质、空气的组成及其性质来分析；
（2）自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒；首先根据反应原理找出反应物、生
成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
（3）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水来分析。
【解答】解：
（1）绿色植物光合作用产生氧气，使人类生生不息：活性炭具有吸附性，能吸附有
害气体；灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光，可做光源，例如充入氖
气发红光，充入氙气，发白光等。
（2）含有杂质的天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发过程中没有新
物质生成，属于物理变化；自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒；水通电分
解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑．生成氢气
2 2 2
和氧气的体积比是2：1，0.5mol水中约含1mol氢原子，即6.02×1023个氢原子；
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH +2O
4 2
CO +2H O；
2 2
答案：
（1）氧；吸附；稀有气体；
（2）物理；杀菌消毒；2H O 2H ↑+O ↑．2：1；6.02×1023
2 2 2
（3）CH +2O CO +2H O。
4 2 2 2
【点评】掌握空气的组成及其成分气体的性质、净水的原理、燃料的燃烧等知识，
只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
第20页（共27页）22．（6分）如表是KNO 、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
3
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①20℃时溶解度较大的物质是 氯化钠 ；
②除去KNO 晶体中混有的少量NaCl通过溶解、蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤、
3
洗涤、干燥得到比较纯净的KNO 晶体。滤液中溶质的成分有 氯化钠、硝酸
3
钾 。
③用4只小烧杯取T℃时的水各50克，进行实验并记录数据如表：
实验编号 1 2 3 4
KNO 质 量/g 40 50 60 70
3
H O质量/g 50 50 50 50
2
溶液质量/g 90 100 105 X
Ⅰ．实验1所得溶液的质量分数为 44.4% ，实验4中X的值为 10 5 。
Ⅱ．T℃时KNO 的溶解度是 11 0 g/100g 水。
3
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7L：固体溶解度的概念；7R：溶质的质量
分数．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确
定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，
从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：①通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时溶解度较大的物质是氯化
钠；
②硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去 KNO 晶体中混有的少量
3
NaCl通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO
3
晶体，液中溶质的成分有氯化钠、硝酸钾；
③用4只小烧杯取T℃时的水各50克，进行实验并记录数据如表：
Ⅰ、实验1所得溶液的质量分数为 ×100%=44.4%，实验3中加入60g的固体，
第21页（共27页）溶液质量是105g，实验实验4中X的值为105；
Ⅱ、T℃时KNO 的溶解度是110g/100g 水。
3
故答案为：①氯化钠；
②降温结晶，氯化钠、硝酸钾；
③Ⅰ、44.4%，105；
Ⅱ、110。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固
体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（5分）烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如下实
验。
（1）生成气体B 的化学方程式 CO 。
2
（2）试剂X是 硝酸钡 （选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”） 溶液。
（3）若所加试剂 Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式
3NaOH+FeCl ═ F e （ OH ） ↓ +3NaC l 。
3 3
（4）滤液D中溶质的成分有 氢氧化钠、硝酸钡 。
结论：由方案2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是 部分变质 （填“部分变质”或
“完全变质”）。
【考点】26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】537：科学探究．
【分析】根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水以及碳酸钠的检验方法
进行分析解答即可。
【解答】解：（1）久置的氢氧化钠溶液A中可能含有氢氧化钠与二氧化碳反应生成
的碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体B是二氧
化碳，故填：CO ；
2
第22页（共27页）（2）要检验变质的情况，就是检验是否含有氢氧化钠，需要先除去碳酸钠，加入的
试剂与碳酸钠反应不能生成氢氧化钠，故试剂X是硝酸钡溶液，故填：硝酸钡。
（3）若所加试剂Y 是氯化铁溶液，则氯化铁与氢氧化钠反应生成生成红褐色沉
淀和氯化钠，化学方程式为 3NaOH+FeCl ═Fe（OH） ↓+3NaCl．故填：
3 3
3NaOH+FeCl ═Fe（OH） ↓+3NaCl；
3 3
（4）经过实验可以看出，加入的硝酸钡是过量的，加入硝酸钡产生了红褐色的沉
淀，故滤液D中溶质的成分有氢氧化钠、硝酸钡，故填：氢氧化钠、硝酸钡。
结论：由方案2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是部分变质，故填：部分变质。
【点评】本题考查的是物质变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质
的性质进行。
八、简答题（共20分）
24．（9分）利用如图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。
①仪器 a 的名称 试管 ；装置 A 中反应的化学方程式 CaCO
3
CaO+CO ↑ ；
2
②装置C 的作用 除去混合气中二氧化碳 ； 装置D中反应的化学方程式为
CaO+H O=Ca （ OH ） ；
2 2
③装置 E 中固体由黑色变成亮红色，反应化学方程式为 CuO+CO
Cu+CO ；
2
④装置F是安全瓶，其作用是 防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管 ；
⑤把装置A中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。试管中固体
的质量随反应时间变化的数据见如表。
反应时间/min 0 t t t
1 2 3
固体质量/g 26.0 20.2 16.4 16.4
第23页（共27页）Ⅰ．共制得氧气的质量是 9. 6 g；
Ⅱ．参加反应的氯酸钾的物质的量是 0. 2 mol（通过化学方程式列式计算）
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的
化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应
方程式的计算．
菁优网版权所有
【专题】163：实验设计题；193：有关化学方程式的计算．
【分析】①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
②根据氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙具有吸水性，与水反
应生成氢氧化钙进行分析；
③根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；
④根据装置F是安全瓶，作用是防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管进行分析；
⑤根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，依据化学方程式计算参加反应的氯酸
钾的物质的量进行分析。
【解答】解：①通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管；
碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO
3
CaO+CO ↑；
2
②氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙具有吸水性，与水反应生
成氢氧化钙，所以装置C 的作用：除去混合气中二氧化碳，装置D中反应的化
学方程式为：CaO+H O=Ca（OH） ；
2 2
③一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
CuO+CO Cu+CO ；
2
④玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以装置F是安全瓶，作用是防
止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管；
⑤由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：26g﹣16.4g=9.6g，物质的量为：
=0.3mol，
第24页（共27页）设参加反应的氯酸钾的物质的量是x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
x 0.3mol
=
x=0.2mol
故答案为：①试管，CaCO CaO+CO ↑；
3 2
②氢除去混合气中二氧化碳，CaO+H O=Ca（OH） ；
2 2
③CuO+CO Cu+CO ；
2
④防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管；
⑤9.6g，0.2mol。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写和计算，难度不大，在平时的学习中加
强记忆即可完成。
25．（11分）对稀硫酸的化学性质进行如下研究，请回答下列问题
①甲中观察到的现象是 有大量气泡产生 ，反应的化学方程式为
Mg+H SO =MgSO +H ↑ ：乙中反应的现象是 黑色固体逐渐溶解，溶液由
2 4 4 2
无色变成蓝色 ；丙中反应的化学方程式为 H SO +BaCl =BaSO ↓ +2HC l
2 4 2 4
；丁中溶液由无色变成红色。
②当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片
过滤，则滤渣的成分是 锌、铜 ，滤液中溶质的化学式为 MgSO 、 ZnSO
4 4
。
③请设计能说明NaOH 与H SO 是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试
2 4
剂不能再用）
实验步骤 实验现象 实验结论
④实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的
废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清
第25页（共27页）液的成分有酚酞、水和 硫酸钠和氢氧化钠 写出生成下层沉淀物的化学方
程式 2NaOH+CuSO =Cu （ OH ） ↓ +N a SO 。
4 2 2 4
通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考
虑 反应物是否过量 。
【考点】93：酸的化学性质；97：中和反应及其应用；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】①根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜
和水，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；
②根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
③根据酸能使紫色石蕊变红色，碱能使紫色石蕊变蓝色进行分析；
④根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀进行分析；
根据进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑反应物是否过
量进行分析。
【解答】解：①镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以甲中观察到的现象是：有大
量气泡产生，化学方程式为：Mg+H SO =MgSO +H ↑，氧化铜和硫酸反应生成
2 4 4 2
硫酸铜和水，所以乙中反应的现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝
色；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：
H SO +BaCl =BaSO ↓+2HCl；
2 4 2 4
②排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以当甲、乙
第26页（共27页）试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，
则滤渣的成分是：锌、铜，滤液中溶质的化学式为：MgSO 、ZnSO ．；
4 4
③酸能使紫色石蕊变红色，碱能使紫色石蕊变蓝色，所以
实验步骤 实验现象 实验结论
取反应后的溶液，加入紫色石 没有明显现象 说明氢氧化钠和稀硫酸完全反
蕊 应
④氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，推断上层清液的成分有酚
酞、水和硫酸钠和氢氧化钠，生成下层沉淀物的化学方程式为：
2NaOH+CuSO =Cu（OH） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
通过分析可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑反
应物是否过量。
故答案为：①有大量气泡产生，Mg+H SO =MgSO +H ↑，黑色固体逐渐溶解，溶
2 4 4 2
液由无色变成蓝色，H SO +BaCl =BaSO ↓+2HCl；
2 4 2 4
②锌、铜，MgSO 、ZnSO ．；
4 4
③
实验步骤 实验现象 实验结论
取反应后的溶液，加入紫色石 没有明显现象 说明氢氧化钠和稀硫酸完全反
蕊 应
④硫酸钠和氢氧化钠，2NaOH+CuSO =Cu（OH） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
反应物是否过量。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:30:19；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第27页（共27页）
