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2018年上海市虹口区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分，每题1分，下列各题均只有一个正确选项）
1．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．（1分）放入水中能够形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．白糖 C．粉笔灰 D．鸡蛋壳
3．（1分）属于有机物的是（ ）
A．煤炭 B．淀粉 C．碳酸 D．碳酸钙
4．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．冰块融化 B．燃放烟花 C．浓盐酸挥发 D．切割宝石
5．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石与碳60 B．井水与河水
C．木炭与石墨 D．KMnO 与K MnO
4 2 4
6．（1分）人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.8～1.5 B．唾液6.5～7.5
C．尿液5.0～7.0 D．血液7.35～7.45
7．（1分）氧化铝（Al O ）可作耐火材料，其中Al的化合价是（ ）
2 3
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
8．（1分）属于氮肥的是（ ）
A．NH Cl B．NaHCO C．Ca （PO ） D．K SO
4 3 3 4 2 2 4
9．（1分）关于物质燃烧现象的描述错误的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧，发出明亮的白光
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热
10．（1分）高氯酸按（NH ClO ）是一种火箭推进剂，当它发生分解反应时。不能生
4 4
成的物质是（ ）
A．O B．N C．Cl D．CO
2 2 2 2
11．（1分）如图是某化学变化的微观示意图，其中“ ”、“ ”分别表示两
第1页（共27页）种不同元素的原子该反应可能是（ ）
A．2H +O H O B．H +Cl 2HCl
2 2 2 2 2
C．2CO+O 2CO D．CH +2O 2H O+CO
2 2 4 2 2 2
12．（1分）2C+SiO Si+2CO↑属于（ ）
2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．（1分）物质的名称与化学式对应且正确的是（ ）
A．生石灰Ca（OH） B．纯碱NaOH
2
C．氢氧化铁Fe（OH） D．硝酸铵NH NO
2 4 3
14．（1分）能发生反应且化学方程式书写正确的是（ ）
A．H CO CO +H O B．Cu+2AgCl═CuCl +2Ag
2 3 2 2 2
C．Ca（OH） +NaCO ═CaCO ↓+NaOH D．CaCO CaO+CO ↑
2 3 3 3 2
15．（1分）某小组通过电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，过程如下。下
列分析正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为2：1
B．步骤Ⅰ说明水由氢气和氧气组成
C．步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中的水蒸气
D．理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量相等
16．（1分）相关说法正确的是（ ）
A．含有一种元素的纯净物是单质
B．由不同种元素组成的物质是化合物
C．能与酸反应生成气体的物质是活泼金属
D．酸性物质和碱性物质发生的反应是中和反应
17．（1分）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式是C H O N，式量是89．相关分
3 x 2
第2页（共27页）析错误的是（ ）
A．丙氨酸由四种元素组成
B．丙氨酸的摩尔质量是89 g/mol
C．1mol丙氨酸中约含有1.204×1024个氧
D．四种元素的原子个数比为C：H：O：N=3：7：2：1
18．（1分）能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 方法
A 除去氧气中的二氧化碳 通过足量灼热的木炭
B 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的稀盐酸，蒸发
C 检验混合气体中含有二氧化碳和一氧化 依次通过灼热氧化铜和澄清石灰
碳 水
D 检验硫酸钠中是否含有氯化钠 滴加硝酸酸化的硝酸银
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）将足量的蜡烛（主要含有C、H、O元素）点燃，放入盛有氮气和氧气的
密闭集气瓶中如图一所示，燃烧至熄灭，测得该过程中瓶内氧气体积分数的变
化如图二所示。下列说法中正确的是（ ）
A．燃烧过程中集气瓶内气体的质量不断减小
B．实验结束冷却至室温，瓶内的气体是氮气和二氧化碳
C．该实验说明当氧气低于一定浓度时将无法支持燃烧
D．该实验还可用于测定空气中氧气的体积分数
20．（1分）将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu（NO ）、Fe（NO ）
3 2 3 2
的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是（ ）
A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜
B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属
第3页（共27页）C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质
D．若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu
二、填空题（共20分，每空1分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（7分）根据初中学习的化学知识回答下列问题：
①霓虹灯中充入的气体是 ；
②人工降雨常使用干冰，干冰的化学式是 ；
③能够还原氧化铜的非金属单质的化学式是 ；
④某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有 元素；
⑤引起酸雨的主要物质是 ，它是一种酸性氧化物，实验室可用 吸
收以减少污染；
⑥稀硫酸可用于除去铁锈，反应的化学方程式是 。
22．（6分）某兴趣小组运用化学知识进行系列实验。
①甲同学对河水样品进行净化处理，流程如图甲。其中加入活性炭是利用其
性除去水样中的色素和异味；加入氯气的作用是 ，操作M是 ，
得到的“清水”属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
②乙同学进行粗盐提纯的实验，称量粗盐和所得精盐的质量如图乙所示（加入称
量物前均已进行去皮操作），图一中天平的读数是 g．该同学得到的精
盐质量偏大，可能的原因是 。
23．（7分）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。
第4页（共27页）①t ℃时，固体甲的溶解度是 g/100g水。
1
②t ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
2
③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是 。
④t℃时，8g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是 。
⑤如图二所示，t ℃时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100g水的烧杯中，
1
充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t ℃时，三个烧杯中均无固体。
2
下列分析正确的是 。
A．烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固体依次为甲、乙、丙
B．t ℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液
1
C．t ℃时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液
2
D．升温至t ℃时，有一个烧杯中出现晶体
3
三、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（11分）实验室制取气体的部分装置如下图所示。
①写出下列编号仪器的名称：Ⅰ ，Ⅱ 。
②用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是
，应选择的收集装置是F或 （选填装置编号）。
③用B装置制取氧气，仪器Ⅲ中固体的作用是 。用装置F收集氧气，氧气
第5页（共27页）由 （选填“g”或“h”）进入装置。
④用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是 。
⑤请计算制取0.1mol氢气至少需要的锌粒的质量。（请根据化学方程式列式计
算）
25．（9分）某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如图实验。
①试管Ⅰ中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
②试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是 。
③试管Ⅲ中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该小组设计
了如下两个实验（通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均
为250mL；装置气密性良好）。
实验目的：证明氢氧化钠能和二氧化碳反应
方案一 方案二
方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到 ，证明氢氧化
钠和二氧化碳发生了反应。
方案二：M溶液的溶质是 ，N溶液的溶质是 ，判断氢氧化钠与二
氧化碳发生反应的依据是 ，为确保实验目的达成，该方案中还应注意
的问题是 。
第6页（共27页）2018 年上海市虹口区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，每题1分，下列各题均只有一个正确选项）
1．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题，并能灵活运用它们解释一些
生活中常见的现象。
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
故选：A。
【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，
哪种气体最少。
2．（1分）放入水中能够形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．白糖 C．粉笔灰 D．鸡蛋壳
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A．泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成
溶液，故选项错误。
B．白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
C．粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选
项错误。
D．鸡蛋壳不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故
选项错误。
第7页（共27页）故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物
质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
3．（1分）属于有机物的是（ ）
A．煤炭 B．淀粉 C．碳酸 D．碳酸钙
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无
机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等。
【解答】解：有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般归为
无机物范畴，如一氧化碳、碳酸、碳酸钾等不含碳，碳酸属含碳的无机物，淀粉
是常见的有机物。
故选：B。
【点评】此题是对有机物概念的考查题，主要利用有机物概念进行判断解决。
4．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．冰块融化 B．燃放烟花 C．浓盐酸挥发 D．切割宝石
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
B、燃放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、浓盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、切割宝石过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石与碳60 B．井水与河水
第8页（共27页）C．木炭与石墨 D．KMnO 与K MnO
4 2 4
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素组成的不同种单质互称同素异形体。本题考查利用同素异形
体的概念来判断同素异形体，抓住两点：不同物质（单质）；同种元素。
【解答】解：A．金刚石和C 都是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体。
60
B．井水与河水都是含有杂质的水，属于混合物，不属于同素异形体。
C．木炭是由石墨的微小晶体与少量杂质组成的，石墨与木炭不属于同素异形体。
D．KMnO 与K MnO 是不两种不同的化合物，不属于同素异形体。
4 2 4
故选：A。
【点评】本题较简单，注意理解同素异形体的概念，从两个关键点来判断，还要熟
悉初中化学常见的同素异形体。
6．（1分）人体中一些体液的pH都处在一定的范围内，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.8～1.5 B．唾液6.5～7.5
C．尿液5.0～7.0 D．血液7.35～7.45
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可．
【解答】解：A、胃液的pH范围为0.8～1.5，小于7，显酸性。
B、唾液的pH范围为6.5～7.5，可能显酸性、中性或碱性。
C、尿液的pH范围为5.0～7.0，小于7，显酸性。
D、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸
性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题
的关键．
7．（1分）氧化铝（Al O ）可作耐火材料，其中Al的化合价是（ ）
2 3
第9页（共27页）A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化铝的化学式进行解答
即可。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
8．（1分）属于氮肥的是（ ）
A．NH Cl B．NaHCO C．Ca （PO ） D．K SO
4 3 3 4 2 2 4
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】331：化学物质的分类思想；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥。
【解答】解：A、NH Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。
4
B、NaHCO 不含氮元素，不属于氮肥，故选项错误。
3
C、Ca （PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
3 4 2
D、K SO 中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
2 4
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥
的分类方法是正确解答此类题的关键。
9．（1分）关于物质燃烧现象的描述错误的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧，发出明亮的白光
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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第10页（共27页）【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热、不会发出明亮的白光，故选项
说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项
说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放热，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
10．（1分）高氯酸按（NH ClO ）是一种火箭推进剂，当它发生分解反应时。不能生
4 4
成的物质是（ ）
A．O B．N C．Cl D．CO
2 2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素不变，利用分解反应的特征，由物
质的组成判断高氯酸铵（NH ClO ）后可能排入大气的物质。
4 4
【解答】解：由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式
NH ClO ，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C元素；根据化
4 4
学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵
分解不可能产生由C、O元素组成的CO 。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运
用是正确解答本题的关键。
第11页（共27页）11．（1分）如图是某化学变化的微观示意图，其中“ ”、“ ”分别表示两
种不同元素的原子该反应可能是（ ）
A．2H +O H O B．H +Cl 2HCl
2 2 2 2 2
C．2CO+O 2CO D．CH +2O 2H O+CO
2 2 4 2 2 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】分析表示物质间发生化学变化的微观示意图，一种反应物有2个分子参
加该反应，其分子由两个不同的原子构成的，为化合物分子；另一反应物只有1
个分子参加该反应，其分子同两个相同的原子构成，为单质的分子；反应后生
成了2个生成物的分子，其分子由两个同种原子和一个其它原子共三个原子
构成，为化合物分子。据此分析判断
【解答】解：A、2H +O H O是两种单质生成一种化合物的反应，不符合要求，
2 2 2
故错误；
B、H +Cl 2HCl是两种单质生成一种化合物的反应，不符合要求，故错误；
2 2
C、由微粒的构成和反应的微粒数目关系可知，2CO+O 2CO 符合图示的反应
2 2
故C正确；
D、CH +2O 2H O+CO 该反应的生成物是两种化合物，不符合要求，故D错
4 2 2 2
误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的微观构成，了解微粒观点及模型图的应用是解题
的关键：分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成
的分子为化合物分子。
12．（1分）2C+SiO Si+2CO↑属于（ ）
2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化
第12页（共27页）合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化
学反应，2C+SiO Si+2CO↑属于置换反应。复分解反应是两种化合物互相
2
交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，
故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化
学反应，2C+SiO Si+2CO↑属于置换反应；故选项正确；
2
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项
错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并
会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13．（1分）物质的名称与化学式对应且正确的是（ ）
A．生石灰Ca（OH） B．纯碱NaOH
2
C．氢氧化铁Fe（OH） D．硝酸铵NH NO
2 4 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，熟记常用物质的俗名与化学式就能顺
利解答。
【解答】解：A．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故错误；
B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na CO ，故错误；
2 3
C．氢氧化铁中铁元素显+3价，所以氢氧化铁的化学式为Fe（OH），故错误；
3
D．硝酸铵中，铵根显+1价，硝酸根显﹣1价，所以硝酸铵的化学式为NH NO ，故
4 3
正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键。
第13页（共27页）14．（1分）能发生反应且化学方程式书写正确的是（ ）
A．H CO CO +H O
2 3 2 2
B．Cu+2AgCl═CuCl +2Ag
2
C．Ca（OH） +NaCO ═CaCO ↓+NaOH
2 3 3
D．CaCO CaO+CO ↑
3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、碳酸分解生成水和二氧化碳；
B、铜不能和氯化银反应；
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
D、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
【解答】解：A、碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H CO
2 3
CO ↑+H O，该选项书写不正确；
2 2
B、铜不能和氯化银反应，该选项书写不正确；
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH，该选项书写不正确；
2 3 2 3
D、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO CaO+CO ↑，该选项书写正确。
3 2
故选：D。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是
要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”
或“↓”。
15．（1分）某小组通过电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，过程如下。下
列分析正确的是（ ）
第14页（共27页）A．步骤Ⅰ中正、负极产生气体的体积比为2：1
B．步骤Ⅰ说明水由氢气和氧气组成
C．步骤Ⅱ的目的是检验并除去氢气中的水蒸气
D．理论上步骤Ⅰ中参加反应的水和步骤Ⅲ中生成的水质量相等
【考点】71：电解水实验；74：水的合成与氢气的燃烧．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，进行分析判断。
B、根据水的组成，进行分析判断。
C、根据无水硫酸铜能与水反应，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，步骤Ⅰ中正、负极产生
气体的体积比为1：2，故选项说法错误。
B、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。
C、无水硫酸铜能与水反应，能吸收水蒸气，步骤Ⅱ的目的是除去氢气中的水蒸气，
故选项说法错误。
D、由质量守恒定律，反应前后氢元素的质量相等，理论上步骤Ⅰ中参加反应的水
和步骤Ⅲ中生成的水质量，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验、氢气的化学性质等是正确解答本题的
关键。
16．（1分）相关说法正确的是（ ）
A．含有一种元素的纯净物是单质
B．由不同种元素组成的物质是化合物
C．能与酸反应生成气体的物质是活泼金属
D．酸性物质和碱性物质发生的反应是中和反应
【考点】93：酸的化学性质；97：中和反应及其应用；A6：单质和化合物的概念．
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第15页（共27页）【专题】516：物质的分类；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】A、单质是含有一种元素的纯净物。
B、根据化合物的概念分析。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
【解答】解：A、单质是含有一种元素的纯净物，说法正确。
B、化合物一定由不同种元素组成。但是，由不同种元素组成的物质不一定是化合
物。例如。由二氧化碳和一氧化碳组成的物质，是由碳、氧两种不同种元素组
成的物质，属于混合物，不属于化合物，说法错误；
C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定
是活泼金属，也可能是碳酸盐等，说法错误；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，而不是酸性物质
和碱性物质反应，如碳酸钠是碱性物质，与酸的反应不属于中和反应，说法错
误；
故选：A。
【点评】本题考查知识点较多，综合性较强，要注意平时知识的积累。
17．（1分）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式是C H O N，式量是89．相关分
3 x 2
析错误的是（ ）
A．丙氨酸由四种元素组成
B．丙氨酸的摩尔质量是89 g/mol
C．1mol丙氨酸中约含有1.204×1024个氧
D．四种元素的原子个数比为C：H：O：N=3：7：2：1
【考点】D1：化学式的书写及意义；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据摩尔质量的计算方法来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据化学式的意义来分析。
【解答】解：A．丙氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确；
B．丙氨酸的式量为89，即丙氨酸的摩尔质量是89g/mol，故正确；
第16页（共27页）C．由化学式可知，1个丙氨酸分子中含有2个氧原子，则1mol丙氨酸中约含有
6.02×1023×2=1.204×1024个氧原子，故错误；
D．由化学式可知，丙氨酸的相对分子质量=12×3+1×x+16×2+14=89，x=7，即丙氨
酸中四种元素的原子个数比为C：H：O：N=3：7：2：1，故正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力。
18．（1分）能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 方法
A 除去氧气中的二氧化碳 通过足量灼热的木炭
B 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的稀盐酸，蒸发
C 检验混合气体中含有二氧化碳和一氧 依次通过灼热氧化铜和澄清石灰
化碳 水
D 检验硫酸钠中是否含有氯化钠 滴加硝酸酸化的硝酸银
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的
化学性质．
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【专题】163：实验设计题．
【分析】A、考虑氧气与灼热的木炭反应；
B、考虑碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠；
C、考虑一氧化碳与氧化铜反应，二氧化碳与澄清石灰水反应；
D、考虑硫酸银微溶。
【解答】解：A、因为氧气与灼热的木炭反应，不符合除杂原则，故方法错误；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新
的杂质，符合除杂原则，故正确；
C、因为一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，故应该先通入澄清石灰水，再通入
灼热氧化铜，故错误；
D、因为硫酸银微溶，用硝酸银肉眼无法确定硫酸钠中是否含有氯化钠，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，但综合性较强，除杂的原则和方法学习的难点，在具体设
第17页（共27页）计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的
进行分析判断。
19．（1分）将足量的蜡烛（主要含有C、H、O元素）点燃，放入盛有氮气和氧气的
密闭集气瓶中如图一所示，燃烧至熄灭，测得该过程中瓶内氧气体积分数的变
化 如 图 二 所 示 。 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ）
A．燃烧过程中集气瓶内气体的质量不断减小
B．实验结束冷却至室温，瓶内的气体是氮气和二氧化碳
C．该实验说明当氧气低于一定浓度时将无法支持燃烧
D．该实验还可用于测定空气中氧气的体积分数
【考点】55：蜡烛燃烧实验．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是40%，当氧
气的体积分数达到一定值时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气
的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意、质量守恒定律，进行分析
判断即可。
【解答】解：
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，氧气质量不断减少，密闭容器内的物质的质量总
质量不会减少，故选项说法错误。
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，验结束冷却至室温，瓶内的气体是氮气和二氧化
碳，还应有燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。
C、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选
第18页（共27页）项说法正确。
D、因为蜡烛燃烧生成二氧化碳，瓶内气压变化不大，不能用于测定空气中氧气的
体积分数，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的实验、质量守恒定律等并能灵活运用是正
确解答本题的关键。
20．（1分）将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu（NO ）、Fe（NO ）
3 2 3 2
的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是（ ）
A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜
B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属
C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质
D．若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性强弱关系Mg＞Fe＞Cu可知，将未知金属X和金属镁的
粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu（NO ）、Fe（NO ）的混合溶液中，其
3 2 3 2
中镁粉先与混合溶液中的Cu（NO ） 的反应，当硫酸铜完全反应后再与Fe
3 2
（NO ） 反应进行分析判断。
3 2
【解答】解：由金属活动性强弱关系Mg＞Fe＞Cu可知，将未知金属X和金属镁的
粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu（NO ）、Fe（NO ）的混合溶液中，其
3 2 3 2
中镁粉先与混合溶液中的Cu（NO ） 的反应，当硫酸铜完全反应后再与Fe
3 2
（NO ） 反应，所以
3 2
A、若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜，故A正确；
B、若滤液中有两种溶质，应该是硝酸镁和硝酸亚铁，则滤渣中可能有铁、铜、X三
种金属，故B正确；
C、若滤渣中只有一种金属，应该是铜，则滤液中可能含有两种溶质硝酸镁、硝酸
盐铁，故C错误；
D、镁的相对原子质量小于铜、铁的相对原子质量，镁置换出铜、铁，滤渣的质量
都增大，X的相对原子质量应该大于铁、铜的相对原子质量，若滤渣的质量为
a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu，故D正确。
第19页（共27页）故选：C。
【点评】本题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表
的意义，只有这样才能做出正确的判断。
二、填空题（共20分，每空1分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（7分）根据初中学习的化学知识回答下列问题：
①霓虹灯中充入的气体是 稀有气体 ；
②人工降雨常使用干冰，干冰的化学式是 CO ；
2
③能够还原氧化铜的非金属单质的化学式是 C ；
④某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有 钠 元素；
⑤引起酸雨的主要物质是 二氧化硫 ，它是一种酸性氧化物，实验室可用 熟
石灰或氢氧化钠 吸收以减少污染；
⑥稀硫酸可用于除去铁锈，反应的化学方程式是 F e O +3H SO =Fe （ SO ）
2 3 2 4 2 4
+3H O 。
3 2
【考点】6K：常见气体的用途；93：酸的化学性质；9C：酸雨的产生、危害及防治；
D1：化学式的书写及意义；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】212：化学与环境保护；513：化学用语和质量守恒定律；525：常见的酸 酸
的通性．
【分析】①根据霓虹灯中充入的气体是稀有气体进行分析；
②根据固态二氧化碳叫干冰进行分析；
③根据一氧化碳，氢气、木条具有还原性进行分析；
④根据钠元素的焰色反应是黄色进行分析；
⑤根据二氧化硫、二氧化氮是引起酸雨的主要物质，可以用碱性物质吸收进行分
析；
⑥根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水进行分析。
【解答】解：①霓虹灯中充入的气体是稀有气体；
②固态二氧化碳叫干冰，可用于人工降雨，化学式为：CO ；
2
③一氧化碳，氢气、木条具有还原性，所以能够还原氧化铜的非金属单质的化学
式是C；
④钠元素的焰色反应是黄色；
第20页（共27页）⑤二氧化硫、二氧化氮是引起酸雨的主要物质，可以用碱性物质吸收；
⑥硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe O +3H SO =Fe（SO ）
2 3 2 4 2 4
+3H O。
3 2
故答案为：①氦气（或稀有气体）；
②CO ；
2
③C或H ；
2
④钠；
⑤二氧化硫，熟石灰或氢氧化钠；
⑥Fe O +3H SO =Fe （SO ） +3H O。
2 3 2 4 2 4 3 2
【点评】本题主要考查了化学中的基础知识，难度不大，加强记忆即可完成。
22．（6分）某兴趣小组运用化学知识进行系列实验。
①甲同学对河水样品进行净化处理，流程如图甲。其中加入活性炭是利用其 吸
附 性除去水样中的色素和异味；加入氯气的作用是 杀菌、消毒 ，操作M
是 过滤 ，得到的“清水”属于 混合物 （选填“纯净物”或“混合
物”）。
②乙同学进行粗盐提纯的实验，称量粗盐和所得精盐的质量如图乙所示（加入称
量物前均已进行去皮操作），图一中天平的读数是 5.0 0 g．该同学得到的精
盐质量偏大，可能的原因是 没有蒸干 。
【考点】75：水的净化；9E：氯化钠与粗盐提纯；A5：纯净物和混合物的判别．
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第21页（共27页）【专题】521：空气与水；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】①根据活性炭具有吸附性，氯气具有消毒杀菌的作用，过滤可以将不溶性
固体从溶液中分离出来，混合物有多种物质组成的进行分析；
②根据天平的示数，以及得到的精盐质量偏大的原因可能是没有蒸干进行分析。
【解答】解：①甲同学对河水样品进行净化处理，流程如图甲，其中加入活性炭是
利用其吸附性除去水样中的色素和异味；加入氯气的作用是杀菌、消毒，过滤
可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作M是过滤，得到的“清水”属
于混合物；
②乙同学进行粗盐提纯的实验，称量粗盐和所得精盐的质量如图乙所示（加入称
量物前均已进行去皮操作），图一中天平的读数是5.00g，该同学得到的精盐质
量偏大，可能的原因是没有蒸干。
故答案为：①吸附，杀菌、消毒，过滤；
②5.00，没有蒸干。
【点评】了解净化水的操作原理、常用物质的用途、水体污染的相关知识等，才能
结合题意灵活分析解答。
23．（7分）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。
①t ℃时，固体甲的溶解度是 2 5 g/100g水。
1
②t ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是 乙＞甲 = 丙 。
2
③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是 降温结晶
。
④t℃时，8g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是 t ≤ t 。
2
⑤如图二所示，t ℃时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100g水的烧杯中，
1
充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t ℃时，三个烧杯中均无固体。
2
第22页（共27页）下列分析正确的是 BD 。
A．烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固体依次为甲、乙、丙
B．t ℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液
1
C．t ℃时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液
2
D．升温至t ℃时，有一个烧杯中出现晶体
3
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶
解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随
温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；①t ℃时，固体甲的溶
1
解度是25g/100g水；②t ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关
2
系是：乙＞甲=丙；③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结
晶方法是降温结晶；④t℃时，8g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值
范围是t≤t ；⑤如图二所示，t ℃时将甲、乙、丙三种固体各ag分别放入盛有
2 1
100g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t ℃时，三个
2
烧杯中均无固体。下列分析正确的是：t ℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和
1
溶液，因为该温度下乙和丙的溶解度相等，降温后，丙没有晶体析出；升温至
t ℃时，有一个烧杯中出现晶体正确。
3
【解答】解：①t ℃时，固体甲的溶解度是25g/100g水；故答案为：25；
1
②t ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙＞甲=丙；故答
2
案为：乙＞甲=丙；
③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是降温结晶，
因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；故答案为：降温结晶；
④t℃时，8g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是t≤t ；故答案为：
2
t≤t ；
2
⑤如图二所示，t ℃时将甲、乙、丙三种固体各ag分别放入盛有100g水的烧杯中，
1
充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t ℃时，三个烧杯中均无固体。
2
下列分析正确的是：t ℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液，因为该温度
1
下乙和丙的溶解度相等，降温后，丙没有晶体析出；升温至t ℃时，有一个烧杯
3
中出现晶体正确；故答案为：BD；
第23页（共27页）【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数的变化等，
本考点主要出现在选择题和填空题中。
三、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（11分）实验室制取气体的部分装置如下图所示。
①写出下列编号仪器的名称：Ⅰ 酒精灯 ，Ⅱ 铁架台 。
②用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是
2KClO 2KCl+3O ↑ ，应选择的收集装置是F或 D （选填装置编号）
3 2
③用B装置制取氧气，仪器Ⅲ中固体的作用是 催化剂 。用装置F收集氧气，
氧气由 h （选填“g”或“h”）进入装置。
④用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可以选择C作为发生装置，理由是 块状固体
和液体反应、不需加热 。
⑤请计算制取0.1mol氢气至少需要的锌粒的质量。（请根据化学方程式列式计
算）
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；7V：氢气的制取和检验；G6：
根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】①熟记仪器的名称；
②根据化学反应的原理以及化学方程式的写法、氧气的性质来分析；
③根据装置的特点以及收集氧气的性质来分析；
④根据气体发生装置的选择方法来分析；
第24页（共27页）④根据氢气的量，利用化学方程式进行计算即可。
【解答】解：①仪器Ⅰ是酒精灯；Ⅱ是铁架台；故填：酒精灯；铁架台；
②在二氧化锰作催化剂，加热的条件下氯酸钾分解为氯化钾和氧气；氧气的密度
比空气大，不易溶于水，所以可向上排空气法或排水法收集；故填：2KClO
3
2KCl+3O ↑；D；
2
③B装置适用于固液常温下制氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取
氧气，固体是二氧化锰，作催化剂；氧气的密度比水小，所以用装置F收集氧气
时，氧气从短管进入；故填：催化剂；h；
④因为锌粒是块状固体，稀盐酸是液体，反应是在常温下进行的，所以可以选择
装置C来制取氢气；故填：块状固体和液体反应、不需加热；
块状固体和液体反应、不需加热
（8）设需要锌物质的量为x
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
1 1
x 0.1mol
x=0.1mol
0.1mol锌的质量为：65g/mol×0.1mol=6.5g
答：制取0.1mol氢气至少需要的锌粒的质量为6.5g。
【点评】本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选
择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选
择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度
和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25．（9分）某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如图实验。
第25页（共27页）①试管Ⅰ中观察到的现象是 红色变为无色 ，发生反应的化学方程式是
NaOH+HCl=NaCl+H O 。
2
②试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是 硫酸铜、硫酸钠 。
③试管Ⅲ中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该小组设计
了如下两个实验（通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均
为250mL；装置气密性良好）。
实验目的：证明氢氧化钠能和二氧化碳反应
方案一 方案二
方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到 甲中气球比乙中气
球膨胀的大 ，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
方案二：M溶液的溶质是 氢氧化钠 ，N溶液的溶质是 氢氧化钙（或石蕊、氢
氧化钡） ，判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是 石灰水不变浑浊
（或石蕊不变红、氢氧化钡不变浑浊） ，为确保实验目的达成，该方案中还应
注意的问题是 氢氧化钠足量 。
【考点】25：探究酸碱的主要性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
第26页（共27页）【分析】由题目的信息可知，①试管Ⅰ中观察到的现象是：红色变为无色，因为氢
氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；②试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，则
其中的溶质是：硫酸铜、硫酸钠；③方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分
反应后，观察到：甲中气球比乙中气球膨胀的大，证明氢氧化钠和二氧化碳发
生了反应；方案二：M溶液的溶质是氢氧化钠，N溶液的溶质是氢氧化钙（或石
蕊、氢氧化钡），判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是：石灰水不变浑浊
（或石蕊不变红、氢氧化钡不变浑浊）；为确保实验目的达成，该方案中还应注
意的问题是：氢氧化钠足量。
【解答】解：①试管Ⅰ中观察到的现象是：红色变为无色，因为氢氧化钠和盐酸反
应生成氯化钠和水；故答案为：红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H O；
2
②试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是：硫酸铜、硫酸钠；故答案
为：硫酸铜、硫酸钠；
③方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到：甲中气球比乙中
气球膨胀的大，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；方案二：M溶液的溶质
是氢氧化钠，N溶液的溶质是氢氧化钙（或石蕊、氢氧化钡），判断氢氧化钠与
二氧化碳发生反应的依据是：石灰水不变浑浊（或石蕊不变红、氢氧化钡不变
浑浊）；为确保实验目的达成，该方案中还应注意的问题是：氢氧化钠足量；故
答案为：甲中气球比乙中气球膨胀的大；氢氧化钠；氢氧化钙（或石蕊、氢氧化
钡）；石灰水不变浑浊（或石蕊不变红、氢氧化钡不变浑浊）；氢氧化钠足量；
【点评】本考点考查了碱的化学性质的实验探究，解决本考点需要根据实验现象，
综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:29:14；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第27页（共27页）
