文档内容
2018年上海市徐汇区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）
1．（1分）生活中常见的物质变化，属于化学变化的是（ ）
A．冰融化成水 B．玻璃破碎 C．铁制品生锈 D．酒精挥发
2．（1分）壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF ，则MgF 中F元素的化合价是（
2 2
）
A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2
3．（1分）厨房中常用的物种中，不属于有机物的是（ ）
A．食盐 B．甲烷 C．蔗糖 D．淀粉
4．（1分）物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氯化铝﹣AlCl B．硝酸钠﹣NaNO
3
C．氢氧化铜﹣CuOH D．氧化镁﹣Omg
5．（1分）下列符号中只表示微观意义的是（ ）
A．H B．Fe C．CO D．3H O
2 2
6．（1分）规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是（
）
A． B．
C． D．
7．（1分）保护环境，节约资源。下列做法正确的是（ ）
A．将工厂废液直接排入江河
B．将煤脱硫处理后再燃烧
C．自来水价格便宜，可以尽情使用
第1页（共30页）D．废旧电池掩埋在土壤中
8．（1分）测定溶液的酸碱性强弱应选用的是（ ）
A．酚酞试液 B．pH试纸
C．石蕊试液 D．蓝色石蕊试纸
9．（1分）关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中各部分的性质不同
B．凡是均已稳定的液体都是溶液
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．医用生理盐水是溶液
10．（1分）下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO +2C=Si+2CO↑，该反
2
应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
11．（1分）物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途对应正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体能吸水，可以用来干燥CO 气体
2
B．利用氧气的可燃性做火箭燃料
C．盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈
D．氦气的化学性质稳定，可用作霓虹灯
12．（1分）如图是某个化学反应前后的微观模拟图， 表示不同元素的原子，
下列叙述正确的是（ ）
A．反应物a，b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的
B．该反应的基本反应类型为置换反应
C．该反应中的生成物一定属于氧化物
D．该化学反应中，反应物和生成物abc的微粒个数之比为1：3：2
13．（1分）能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是（
）
A．2CuO+C 2Cu+CO↑
第2页（共30页）B．Hg+CuCl →Cu+Hg Cl
2 2
C．2Fe+3CuSO →3Cu+Fe（SO ）
4 2 4 3
D．Fe+CuSO →Cu+FeSO
4 4
14．（1分）木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表
示容器里所盛的气体总质量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（1分）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有
少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少
量金属是（ ）
A．铜 B．银 C．铁和铜 D．铜和银
16．（1分）与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生
成的是（ ）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钾溶液
C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液
17．（1分）对物质的量的理解正确的是（ ）
A．物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol
B．1molO 和1.5molO 含有相同数目的氧原子
3 2
C．物质的量就是物质所含微粒的数量
D．任何物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量
18．（1分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管中加入等质
量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到图2所示的
现象。下列说法正确的是（ ）
第3页（共30页）A．20℃时，乙溶液是饱和溶液
B．t℃后乙溶解度大于甲的溶解度
C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液的质量分数均增大
D．从20℃降低到t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数甲溶液比
乙溶液小
19．（1分）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把
甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液
成分的分析正确的是（ ）
A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙
B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙
C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
七、填空题（共19分）
20．（8分）化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是 ；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定
量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的 性。
第4页（共30页）（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸 六种物质中，可用作改良土壤酸
性的物质是 ；可作农作物肥料的是 ，检验该化肥可用
反应，观察到的现象是 。
（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气重二氧化碳增多的主要原
因是 ；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的
CO 转化为一种重要的化工原料X：CO +4H X+2H O，则X的化学式
2 2 2 2
为 。
21．（6分）氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：
温度/℃ 20 30 40 60 80 90 100
溶解度 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
（g/100GH
2
0）
MgSO 4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4
请回答下列问题：
（1）80℃时，硫酸镁的溶解度为 ，溶解度曲线甲所代表的物质是 。
a点对应的温度t 范围是 。
1
（2）t ℃时有含有较多NaCl 的MgSO 溶液，为了得到纯净的MgSO ，可采用的
2 4 4
方法 。
（3）40℃时把 20g NaCl 放入 50g 水中，形成的溶液中溶质质量分数为
（精确到0.1%），要使t ℃饱和的MgSO 溶液中溶质质量分数增大，可采用的
3 4
措施是 。
22．（5分）有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中
的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验步骤 实验现象 分析与结论（化学方程式）
1．取该固体样品溶于水 澄清无色溶液 一定不含有
第5页（共30页）2．从步骤1 向其中滴入氯化钡溶 产生白色沉淀 固体中一定含有
中，取澄清 液
无色溶液
再加入足量稀硝酸 沉淀部分消失
3．从步骤1 向溶液中滴加足量的 产生白色沉淀 向溶液中滴加足量硝酸钡
中，取澄清 硝酸钡溶液 溶液的作用是 。
无色溶液
过滤，在滤液中滴加 有白色沉淀产 写出滤液中滴加硝酸银后
硝酸银溶液 生 反应的化学方程式
实验步骤3的目的是 。
八、简答题（共21分）
23．（4分）草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧
杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，充分反应。
反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。（假设草木灰的其
他成分不与酸反应）
请计算回答：
（1）图中纵坐标上a点数值：a= g；放出气体的物质的量为 mol。
（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。
24．（8分）结合如图装置图回答问题：
（1）写出仪器名称：① ，② 。
第6页（共30页）（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，
化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO 可用装置B或装
2
置C，装置C相对于B的优点有 。
（4）氨气（NH ）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实
3
验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH ），可选装置
3
（选填序号），用E装置收集氨气，气体应从 （选填“a”或“b”）端通
入。
25．（9分）工业上生产电石（CaC ）制备重要工业原料乙炔（C H ）流程如图：
2 x y
请回答下列问题：
（1）写出碳酸钙高温分解①的化学方程式 ；B、C组成的元素相同，C有毒，
则反应②的化学方程式 ；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素
是 。
（2）已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的
组成，将一定量的乙炔（C H ）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图的
x y
（选填“甲”或“乙”）装置，再缓缓通过一段时间的N ，缓缓通过一段时间
2
的N 的目的是 。
2
记录实验数据如下：
装置 反应前质量 反应后质量
浓硫酸 125.3g 127.1g
第7页（共30页）浓氢氧化钠溶液 78.2g 87.0g
根据实验数据推断乙炔的化学式（写出推断过程）：
第8页（共30页）2018 年上海市徐汇区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（1分）生活中常见的物质变化，属于化学变化的是（ ）
A．冰融化成水 B．玻璃破碎 C．铁制品生锈 D．酒精挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、冰融化成水只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、玻璃破碎只是形状发生了变化，属于物理变化，故B错；
C、铁制品生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故C正确；
D、酒精挥发只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质。
2．（1分）壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF ，则MgF 中F元素的化合价是（
2 2
）
A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合MgF 的化学式进行解答本
2
题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，镁元素显+2，设F元素的化
合价为x，可知MgF 中F元素的化合价：（+2）+2x=0，则x=﹣1。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
第9页（共30页）力．
3．（1分）厨房中常用的物种中，不属于有机物的是（ ）
A．食盐 B．甲烷 C．蔗糖 D．淀粉
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。一
氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和
无机物相似，把它们归入无机物。
【解答】解：A、食盐是氯化钠，氯化钠中不含有碳元素，属于无机物，不属于有机
物；
B、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；
C、蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；
D、淀粉是含有碳元素的化合物，属于有机物。
故选：A。
【点评】解答本题要分析物质是否属于化合物，如果是化合物并且含有碳元素，又
不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，就属于有机物。
4．（1分）物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氯化铝﹣AlCl B．硝酸钠﹣NaNO
3
C．氢氧化铜﹣CuOH D．氧化镁﹣Omg
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零；书写化学式时，显正价的元素一
般写在左边，显负价的元素一般写在右边。
【解答】解：A．氯化铝中，铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为AlCl ，故
3
错误；
B．硝酸钠中，钠元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为NaNO ，故正确；
3
C．氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Cu（OH），故错误；
2
D．氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，氧化镁的化学式是
MgO，故错误。
故选：B。
第10页（共30页）【点评】解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化
合价不为零，但是代数和为零。
5．（1分）下列符号中只表示微观意义的是（ ）
A．H B．Fe C．CO D．3H O
2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表
示其宏观含义，据此进行分析解答．
【解答】解：A、H 宏观上表示氢气，微观上表示1个氢分子等，既具有微观意义，
2
又具有宏观意义，故选项错误。
B、Fe宏观上表示铁元素，微观上表示1个铁原子等，既具有微观意义，又具有宏
观意义，故选项错误。
C、CO宏观上表示一氧化碳，微观上表示1个一氧化碳分子是由1个碳原子和1
个氧原子构成的等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。
D、3H O微观上表示3个水分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确。
2
故选：D。
【点评】化学式、元素符号等都具有两方面的意义，即可表示宏观意义，又可表示
微观意义，而在符号的前面加相应的数字（不是1）只表示微观意义．
6．（1分）规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是（
）
A． B．
C． D．
【考点】42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4I：
第11页（共30页）蒸发与蒸馏操作．
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【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液
体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触
试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示
操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应
用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）保护环境，节约资源。下列做法正确的是（ ）
A．将工厂废液直接排入江河
B．将煤脱硫处理后再燃烧
C．自来水价格便宜，可以尽情使用
D．废旧电池掩埋在土壤中
【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治；HB：保护水资源和节
约用水．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据生活污水直接排放到海水中，会造成水体的污染解答；
B、根据将煤脱硫处理后再燃烧，减少SO 与粉尘排放解答；
2
C、根据淡水资源缺乏解答；
第12页（共30页）D、根据随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染解答。
【解答】解：
A、将工厂废液直接排入江河能严重污染水体，不利于环境保护，故错误；
B、将煤脱硫处理后再燃烧，减少SO 与粉尘排放，有利于环境保护，故正确。
2
C、淡水资源缺乏，自来水价格便宜，可以尽情使用，不利于节约水资源，故错误；
D、随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，故错误。
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知
道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收
再利用，节约资源。
8．（1分）测定溶液的酸碱性强弱应选用的是（ ）
A．酚酞试液 B．pH试纸
C．石蕊试液 D．蓝色石蕊试纸
【考点】4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，
进行分析解答即可。
【解答】解：酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶
液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。溶液的酸碱度测定最简单的方法
是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱
性，不能测定溶液的酸碱度。
A、酚酞试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。
B、pH试纸是鉴别一瓶溶液的酸碱度的最简单的方法，故选项正确。
C、石蕊试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。
D、蓝色石蕊试纸只能判断溶液的酸性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱度与酸碱性的区别、测定溶液酸碱度的方法
是正确解答本题的关键。
9．（1分）关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中各部分的性质不同
第13页（共30页）B．凡是均已稳定的液体都是溶液
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．医用生理盐水是溶液
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和
溶液的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据溶液的均一性考虑；B、根据溶液属于混合物考虑；C、溶液的饱和
和浓稀没有关系；D、医用生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液。
【解答】解：A、溶液具有均一性，溶液中各部分的性质相同，故A错；
B、均一稳定的混合物属于溶液，均一稳定的液体不一定是混合物，故B错；
C、溶液的饱和和浓稀没有关系，故C错；
D、医用生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，能灵活运用解决实际问题。
10．（1分）下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO +2C=Si+2CO↑，该反
2
应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】从一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换
反应去分析．
【解答】解：在反应：Si0 +2C═Si+2C0↑中，反应物中，其中C是单质，Si0 是化合
2 2
物；生成物中Si是单质，C0是化合物，这个反应是一种单质和一种化合物生成
另一种单质和另一种化合物的反应，所以属于置换反应；故答案为：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了置换反应的定义，记住四个基本反应类型的特
点是解决本题的关键．
11．（1分）物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途对应正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体能吸水，可以用来干燥CO 气体
2
B．利用氧气的可燃性做火箭燃料
C．盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈
第14页（共30页）D．氦气的化学性质稳定，可用作霓虹灯
【考点】6K：常见气体的用途；92：酸的物理性质及用途；95：碱的化学性质．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】从物质的性质决定用途着手进行分析。氢氧化钠具有吸水性，常用作干燥
剂，不能用于干燥与其反应的物质；氧气具有助燃性，不具有可燃性；盐酸能与
金属氧化物反应，常用于金属除锈；氦气在通电时能发出有色的光，可用作霓
虹灯。
【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠来干燥二氧化碳，故
A错误；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，利用氧气的助燃性做火箭的助燃剂，故B错
误；
C、盐酸能与金属氧化物反应，可用于焊接金属前除去金属表面的锈，故C正确；
D、氦气在通电时能发出有色的光，可用作霓虹灯，属于物理性质，不是化学性质
故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，应将性质和用途联系起来
进行分析判断。
12．（1分）如图是某个化学反应前后的微观模拟图， 表示不同元素的原子，
下列叙述正确的是（ ）
A．反应物a，b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的
B．该反应的基本反应类型为置换反应
C．该反应中的生成物一定属于氧化物
D．该化学反应中，反应物和生成物abc的微粒个数之比为1：3：2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】观察微观模拟图，总结构成物质的基本微粒，找出化学反应中各物质的粒
第15页（共30页）子个数关系，通过构成物质的基本微粒判定物质的类别。
【解答】解：A、由微粒的构成可知，物质A、B、C都是由分子构成的，A错误；
B、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，不是置换反应，B错误
C、通过微观模拟图，只能判定出生成物有两种元素组成，不能确定是否含有氧元
素，C错误；
D、由微粒的变化可知，图示表示出每1个a分子和3个b分子反应，生成了2个c
分子，a、b、c的粒子个数比为1：3：2，D正确。
故选：D。
【点评】本题通过微观模拟图考查了构成物质的微粒，分子、原子、离子、元素与物
质之间的相互关系。解答本题的关键是：认真观察微观模拟图，总结出构成物
质的微粒。通过构成物质的微粒判定出物质的类别。
13．（1分）能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是（
）
A．2CuO+C 2Cu+CO↑
B．Hg+CuCl →Cu+Hg Cl
2 2
C．2Fe+3CuSO →3Cu+Fe（SO ）
4 2 4 3
D．Fe+CuSO →Cu+FeSO
4 4
【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据古代湿法冶金是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和
铜进行分析。
【解答】解：我国早在西汉发现的湿法炼铜的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应生
成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO →Cu+FeSO 。
4 4
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握湿法炼铜的反应原理、化学方程式的书写方法即可正
确解答本题。
14．（1分）木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表
示容器里所盛的气体总质量变化的是（ ）
第16页（共30页）A．
B．
C．
D．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据木炭与氧气反应的化学方程式进行分析。
【解答】解：木炭在耐高温的容器中密封加热的过程中，发生的化学反应有
C+O2O CO（氧气充足）；2C+O2O 2CO（氧气不充足），根据方程
2 2 2
式得，气体的总质量先增大，随着反应的进行保持不变。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的
种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数
进行相关方面计算的基础。
15．（1分）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有
少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少
第17页（共30页）量金属是（ ）
A．铜 B．银 C．铁和铜 D．铜和银
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的意义，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将
位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】解：在AgNO 和Cu（NO ）的混合液中，加入一定量的铁粉，铁首先会与
3 3 2
硝酸银发生反应生成硝酸亚铁和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即
Fe+2AgNO =Fe（NO ）+2Ag，Fe+Cu（NO ）=Fe（NO ）+Cu，向滤液中滴加稀
3 3 2 3 2 3 2
盐酸，有白色沉淀析出，说明滤液中含有硝酸银，即加入的铁只与部分硝酸银
反应，析出的固体是银，没有铜析出，也没有铁剩余，观察选项，故选：B。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
及其意义进行。
16．（1分）与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生
成的是（ ）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钾溶液
C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液
【考点】9H：盐的化学性质．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据题意，选择的物质与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，
且都有白色沉淀生成，据此结合盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡
白色沉淀，与硝酸镁溶液不反应，故选项错误。
B、氢氧化钾溶液与碳酸钠、硫酸钠均不反应，故选项错误。
C、氯化钙溶液与与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸钠、硝酸镁溶
液均不反应，故选项错误。
D、氢氧化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，分别生成碳
酸钡、硫酸钡、氢氧化镁白色沉淀，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、反应的实验现象是正确解答本题的关
第18页（共30页）键。
17．（1分）对物质的量的理解正确的是（ ）
A．物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol
B．1molO 和1.5molO 含有相同数目的氧原子
3 2
C．物质的量就是物质所含微粒的数量
D．任何物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据物质的量的含义，进行分析判断。
B、根据1个氧分子和1个臭氧分子的构成，进行分析判断。
C、根据物质的量的含义，进行分析判断。
D、根据摩尔质量的含义，进行分析判断。
【解答】解：A、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏伽德
罗常数（N ）之比，故选项说法错误。
A
B、1个氧分子和1个臭氧分子分别含有2个、3个氧原子，则1molO 和1.5molO
3 2
含有相同数目的氧原子，故选项说法正确。
C、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏伽德罗常数
（N ）之比，故选项说法错误。
A
D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物质的量与摩尔质量的含义等是正确解答本题的关
键。
18．（1分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管中加入等质
量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到图2所示的
现象。下列说法正确的是（ ）
第19页（共30页）A．20℃时，乙溶液是饱和溶液
B．t℃后乙溶解度大于甲的溶解度
C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液的质量分数均增大
D．从20℃降低到t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数甲溶液比
乙溶液小
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质
量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、烧杯底部没有固体剩余，所以20℃时，乙溶液可能是饱和溶液，故
A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，t℃后乙溶解度大于甲的溶解度，故B正确；
C、升高温度，甲试管中的固体溶解，可使两试管中甲溶液的质量分数增大，乙溶
液的质量分数不变，故C错误；
D、从20℃降低到t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶液的状态不能确定，所以
溶质质量分数也不能确定，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（1分）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把
第20页（共30页）甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液
成分的分析正确的是（ ）
A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙
B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙
C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性；527：常见的盐 化学
肥料．
【分析】根据盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物
质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一
种物质剩余进行分析。
【解答】解：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物
质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一
种物质剩余，碳酸钠会与氯化钙、氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，剩余
A、废液中除氯化钠外，可能有氯化钙，故A错误；
B、如果废液呈碱性，则可能含有氢氧化钙、氢氧化钠或碳酸钠，故B错误；
C、如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠，故C正确；
D、废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸、氢氧化钠中的一种物质，
故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化合物之间的反应，需要知道过量的物质，以及之间的反
应才能正确解答。
七、填空题（共19分）
第21页（共30页）20．（8分）化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是 酒精 ；防毒面具的滤毒罐里盛放了一
定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的 吸附 性。
（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸 六种物质中，可用作改良土壤酸
性的物质是 熟石灰 ；可作农作物肥料的是 硝酸钾 ，检验该化肥可用
焰色 反应，观察到的现象是 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 。
（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气重二氧化碳增多的主要原
因是 化石燃料的燃烧 ；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将
工业尾气中的CO 转化为一种重要的化工原料X：CO +4H X+2H O，
2 2 2 2
则X的化学式为 CH 。
4
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；
94：常见碱的特性和用途；9L：铵态氮肥的检验；C6：碳单质的物理性质及用途；
G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；527：
常见的盐 化学肥料．
【分析】根据物质的性质以及检验方法、质量守恒定律的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）医疗上碘酒中的溶剂是酒精；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量
的活性炭，利用的是活性炭的吸附性，故填：酒精；活性炭。
（2）熟石灰具有碱性，可用作改良土壤酸性；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可作
农作物肥料，检验该化肥可用焰色反应，能透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色
故填：熟石灰；硝酸钾；焰色；透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
（3）空气中二氧化碳增多的主要原因是化石燃料的燃烧；CO+4H
2
X+2H O，反应前含有2个C原子，1个O原子，8个H原子，反应后含有4个H
2
原子，2个O原子，故X中含有1个C原子，4个H原子，则X的化学式为
CH ，故填：CH 。
4 4
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21．（6分）氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：
温度/℃ 20 30 40 60 80 90 100
溶解度 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
（g/
MgSO 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4
4
第22页（共30页）100GH 0
2
）
请回答下列问题：
（1）80℃时，硫酸镁的溶解度为 55.8 g ，溶解度曲线甲所代表的物质是 氯化
钠 。a点对应的温度t 范围是 20°C ＜ t ＜ 30°C 。
1 1
（2）t ℃时有含有较多NaCl 的MgSO 溶液，为了得到纯净的MgSO ，可采用的
2 4 4
方法 升温结晶，过滤析出的晶体，洗涤、烘干 。
（3）40℃时把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为 26.8%
（精确到0.1%），要使t ℃饱和的MgSO 溶液中溶质质量分数增大，可采用的
3 4
措施是 适当降温并加入 MgSO 固体 。
4
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质
的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，80℃时，硫酸镁的溶解度为55.8g，溶
解度曲线甲所代表的物质是氯化钠，20℃﹣30℃，氯化钠的溶解度从36g变到
36.3g，硫酸镁的溶解度从33.7g变到38.9g，所以a点对应的温度t 范围是：
1
20°C＜t ＜30°C；
1
（2）大于t ℃时，硫酸镁的溶解度逐渐减小，氯化钠的溶解度逐渐增大，所以t ℃
2 2
时有含有较多NaCl 的MgSO 溶液，为了得到纯净的MgSO ，可采用的方法：
4 4
升温结晶，过滤析出的晶体，洗涤、烘干；
第23页（共30页）（3）40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，所以把20g NaCl放入50g水中，形成的溶
液中溶质质量分数为 ×100%=26.8%，要使t ℃饱和的MgSO 溶液中溶质
3 4
质量分数增大，可采用的措施是：适当降温并加入MgSO 固体。
4
故答案为：（1）55.8g，氯化钠，20°C＜t ＜30°C；
1
（2）升温结晶，过滤析出的晶体，洗涤、烘干；
（3）26.8%，适当降温并加入MgSO 固体。
4
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
22．（5分）有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中
的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验步骤 实验现象 分析与结论（化学方程式）
1．取该固体样品溶于水 澄清无色溶 一定不含有 CuSO
4
液
2．从步骤1中， 向其中滴入氯化钡溶 产生白色沉 固体中一定含有
取澄清无色溶 液 淀
N a CO 和 N a SO
液 2 3 2 4
再加入足量稀硝酸 沉淀部分消
失
3．从步骤1中， 向溶液中滴加足量的 产生白色沉 向溶液中滴加足量硝酸钡
取澄清无色溶 硝酸钡溶液 淀 溶液的作用是 将
液 Na CO 和 N a SO 除尽，
2 3 2 4
过滤，在滤液中滴加 有白色沉淀
防止对 NaC l 的检验造成
硝酸银溶液 产生
干扰 。
写出滤液中滴加硝酸银后
反应的化学方程式
AgNO +NaCl=AgCl ↓ +N
3
aNO
3
实验步骤3的目的是 检验原白色固体中是否含有 NaC l 。
【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】根据题目给出的信息：1．取该固体样品溶于水，得到澄清无色溶液，一定
不含有CuSO ；2．从步骤1中，取澄清无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生
4
白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，说明固体中一定含有Na CO 和
2 3
第24页（共30页）Na SO ；3．从步骤1中，取澄清无色溶液，向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，产
2 4
生白色沉淀，向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是：将Na CO 和Na SO 除
2 3 2 4
尽，防止对NaCl的检验造成干扰；过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉
淀产生，说明一定有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸
钠。实验步骤3的目的是：检验原白色固体中是否含有NaCl。
【解答】解：1．取该固体样品溶于水，得到澄清无色溶液，一定不含有CuSO ；2．从
4
步骤1中，取澄清无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足
量稀硝酸，沉淀部分消失，说明固体中一定含有Na CO 和Na SO ；3．从步骤1
2 3 2 4
中，取澄清无色溶液，向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，向溶液
中滴加足量硝酸钡溶液的作用是：将Na CO 和Na SO 除尽，防止对NaCl的
2 3 2 4
检验造成干扰；过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有
氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。实验步骤3的目
的是：检验原白色固体中是否含有NaCl；故答案为：CuSO ；Na CO 和Na SO ；
4 2 3 2 4
将 Na CO 和 Na SO 除 尽 ， 防 止 对 NaCl 的 检 验 造 成 干 扰 ；
2 3 2 4
AgNO +NaCl=AgCl↓+NaNO ；检验原白色固体中是否含有NaCl；
3 3
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别
的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，都是通过
实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
八、简答题（共21分）
23．（4分）草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧
杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，充分反应。
反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。（假设草木灰的其
他成分不与酸反应）
请计算回答：
（1）图中纵坐标上a点数值：a= 2. 2 g；放出气体的物质的量为 0.0 5 mol。
（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。
第25页（共30页）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以
可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算草
木灰样品中碳酸钾的质量分数。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 100g+40g﹣
137.8g=2.2g，其物质的量为 =0.05mol
设草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x
K CO +2HCl═2KCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
138 44
100gx 2.2g
=
x=6.9%
答：（1）图中纵坐标上a点数值：a=2.2g；放出气体的物质的量为 0.05 mol。
（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数为6.9%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的
数据，第三计算过程要完整。
24．（8分）结合如图装置图回答问题：
第26页（共30页）（1）写出仪器名称：① 酒精灯 ，② 长颈漏斗 。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置 B （选填序号）和D组合，化
学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ，二氧化锰的作用是 催化作用 。
2 2 2 2
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO 可用装置B或装
2
置C，装置C相对于B的优点有 可以控制反应的发生和停止 。
（4）氨气（NH ）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实
3
验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH ），可选装置 A
3
（选填序号），用E装置收集氨气，气体应从 a （选填“a”或“b”）端通入。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6J：催化剂的特点与催
化作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需
要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密
度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO 可用装置B或装
2
置C，装置C相对于B的优点有：可以控制反应的发生和停止；
（4）实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH ），因此需要加热；
3
用E装置收集氨气，气体应从短管进入，因为氨气的密度比空气小。
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：
酒精灯；长颈漏斗；
第27页（共30页）（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化
剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，其中二氧化锰起催化作用；故答案为：
B；2H O 2H O+O ↑；催化作用；
2 2 2 2
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO 可用装置B或装
2
置C，装置C相对于B的优点有：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以
控制反应的发生和停止；
（4）实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH ），因此需要加热；
3
用E装置收集氨气，气体应从短管进入，因为氨气的密度比空气小；故答案为：
A；a；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的
选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密
度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25．（9分）工业上生产电石（CaC ）制备重要工业原料乙炔（C H ）流程如图：
2 x y
请回答下列问题：
（1）写出碳酸钙高温分解①的化学方程式 CaCO CaO+CO ↑ ；B、C组
3 2
成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式 CaO+3C CaC +CO
2
；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是 钙元素和氧元素 。
（2）已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的
组成，将一定量的乙炔（C H ）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图的 乙
x y
（选填“甲”或“乙”）装置，再缓缓通过一段时间的N ，缓缓通过一段时间
2
第28页（共30页）的N 的目的是 使生成的气体完全被吸收 。
2
记录实验数据如下：
装置 反应前质量 反应后质量
浓硫酸 125.3g 127.1g
浓氢氧化钠溶液 78.2g 87.0g
根据实验数据推断乙炔的化学式（写出推断过程）： C H
2 2
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转
化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和碳在
2000℃的温度下反应生成碳化钙和一氧化碳，以及化学反应前后，元素种类不
变进行分析；
（2）根据浓硫酸具有吸水性，可以用来吸收水蒸气，氢氧化钠能和二氧化碳反应
生成碳酸钠和水，因此可以用来吸收二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO CaO+CO ↑，氧化钙和碳在2000℃的温度下反应生成碳化钙和
3 2
一氧化碳，化学方程式为：CaO+3C CaC +CO，化学反应前后，元素种
2
类不变，所以根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是钙元素和氧元素；
（2）浓硫酸具有吸水性，可以用来吸收水蒸气，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成
碳酸钠和水，因此可以用来吸收二氧化碳，所以
将一定量的乙炔（C H ）完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过乙装置，这样可以避
x y
免气体通过氢氧化钠溶液时带出水蒸气，再缓缓通过一段时间的N ，缓缓通过
2
一段时间的N 的目的是：使生成的气体完全被吸收；
2
第29页（共30页）生成水的质量为：127.1g﹣125.3g=1.8g，
生成二氧化碳质量为：87.0g﹣78.2g=8.8g，
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g× ×100%=2.4g，
1.8g水中氢元素的质量为：1.8g× ×100%=0.2g，
根据题意有： =
=
一个乙炔分子中共有四个原子构成，因此乙炔的化学式是：C H 。
2 2
故答案为：（1）CaCO CaO+CO ↑，CaO+3C CaC +CO，钙元素和
3 2 2
氧元素；
（2）乙，使生成的气体完全被吸收；
C H 。
2 2
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:28:55；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第30页（共30页）
