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2018年上海市嘉定区中考化学一模试卷
一、选择题（共20题，20分）
1．（1分）下列属于化学变化的是（ ）
A．燃放烟花 B．冰雪融化 C．灯泡发光 D．石蜡熔化
2．（1分）物质化学式的读法和书写都正确的是（ ）
A．氯化钠NaCl B．碳酸钠NaCO
3
C．氢氧化钠Na（OH） D．氧化铁FeO
2
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．洁净空气 B．可乐 C．大理石 D．蒸馏水
4．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
5．（1分）不属于碳元素的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．二氧化碳 D．C
60
6．（1分）物质在氧气中燃烧的实验现象描述错误的是（ ）
A．铁丝：生成黑色固体 B．木炭：发出白光
C．硫：有刺激性气味 D．镁：生成氧化镁固体
7．（1分）将少量物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．面粉 C．白糖 D．汽油
8．（1分）pH是水质检验的重要指标之一．下列水样中，酸性最强的是（ ）
A．pH=5.6雨水 B．pH=1.3的工业废水
C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水
9．（1分）下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是（ ）
A．将集气瓶倒扣在水中 B．将澄清的石灰水倒入集气瓶中
C．观察气体颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中
10．（1分）实验操作正确的是（ ）
第1页（共32页）A． 倾倒液体 B． 滴加液体
C． 蒸发食盐水 D． 加热液体
11．（1分）根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能的到的生成物是（
）
A．H B．Cl C．Na CO D．NaOH
2 2 2 3
12．（1分）下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．CuSO +H O→CuSO •5 H O B．P+O PO
4 2 4 2 2 2
C．S+O SO ↑ D．CH +2O CO +2H O
2 2 4 2 2 2
13．（1分）关于教材中各图表提供的信息或应用的说法中，错误的是（ ）
A．根据相对原子质量表，可进行物质摩尔质量的计算
B．根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法
C．根据常见气体的密度，可选择能否用排水法收集气体
D．根据元素的化合价，可判断某化学式书写的正误
14．（1分）下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项 A B
实验
设计
实验目的 红磷燃烧测定空气中氧气的含量 探究石蜡中含有氧元素
选项 C D
第2页（共32页）实验
设计
实验目的 验证氢气的密度比空气小 证明石墨具有导电性
A．A B．B C．C D．D
15．（1分）关于物质用途的描述正确的是（ ）
A．CO具有还原性，可用于冶炼金属
B．N 的密度比空气小，可用作灯泡保护气
2
C．O 具有可燃性，可用作气体燃料
2
D．活性炭有吸附性，可用于杀菌消毒
16．（1分）有关元素的说法正确的是（ ）
A．单质不一定只含有一种元素 B．混合物一定含有两种或两种以上的元素
C．在化学变化中元素的种类一定不变D．含氧元素的化合物一定是氧化物
17．（1分）如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”“○”表示不同元素的
原子．下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的生成物有两种
B．反应前后，原子种类和个数均不变
C．一个甲分子是由三个原子构成的
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
18．（1分）如图是测定空气中氧气含量的实验装置，（装置气密性良好），有关分
析中正确的是（ ）
第3页（共32页）A．进入集气瓶中的水约占烧杯中水的五分之一
B．燃烧匙中的药品可以是木炭
C．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一
D．燃烧停止后立即打开弹簧夹
19．（1分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液70g
D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不
变
20．（1分）如图所示图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
．
向饱和石灰水中加入 一定温下，向不 一定质量的红磷在 电解水生成氢气和氧气
一定量CaO 饱和硝酸钾溶 密闭容器内燃烧 质量
液中加入硝酸
钾固体
第4页（共32页）A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共20分）
21．（4分）用表中的元素组成适当的物质，回答下列问题：
元素名称 碳 氧 硫 氯 钠 钙
元素符号 C O S Cl Na Ca
①用于人工降雨的是 ；
②能使带火星的木条复燃气体是 ；
③形成酸雨的气体 ；
④能做食品干燥剂的物质是 ．
22．（8分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们仪器走进“碳”的世界．
①单质碳在常温下具有稳定性，属于 性质．（填物理性质或化学性质）
②木炭具有还原性，可以冶炼金属．请在□内填入配平后的系数．
□Fe O +□C □Fe+□CO ↑
3 4 2
③近期浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料﹣﹣“碳海绵”．由碳元素组
成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的
石油挤出后仍可恢复原状．关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）
A．具有吸附性 B．可重复利用 C．可处理海上石油泄漏
④自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca（HCO ）】形成溶洞．碳酸氢钙由
3 2
种元素组成，其中氢元素与氧元素的物质的量之比是 ，0.5mol该物质
中钙元素的质量是 g，0.5mol该物质中约含有 个氢原子．
23．（8分）水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界．
①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是 ．电解水过程发生改变的微
粒名称是 ．
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体
第5页（共32页）的质量为 g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式
为 ．
③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯．
粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量．实验步
骤的正确顺序是：e、 、a（填序号）．
若NaCl的产率偏低，则可能的原因是 （填字母）．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水；
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水．某实验小组
做了如图2所示实验．
A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
溶质的质量分数相等的是 ．
Ⅰ．B和CⅡ．B和EⅢ．C和DⅣ．D和E．
八、简答题（共20分）
24．（10分）小明来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求答
问题：
①实验台前有如图甲仪器和药品，请写出仪器A的名称：A
小
明利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种
药品，该药品名称是 ；该反应的原理是（用化学方程式表示） ．
②下表是小明制取二氧化碳气体的主要步骤及相关实验装置，其中 （填
字母序号）步骤中的实验装置有错误，改正的方法是 ．
改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是 （填字母序号）
实验步骤 a．制备气体 b．收集气体 c．检查装置气密性 d．清洗仪器、整
理桌面
第6页（共32页）相关实
验装置
③上述装置改进成如图甲装置制取二氧化碳气体，甲装置的优点是 ．请
简述甲装置中长颈漏斗的作用 ．
④图乙是一个气密性良好的启普发生器也可制取二氧化碳气体，反应一段时间后
关闭活塞K，不可能观察到的现象是
A、固液接触，无气泡产生
B、固液接触，仍有气泡产生
C、M中液面不断下降，N中液面不断上升
D、N中液面下降至L中
⑤用大理石和稀盐酸反应制备CO ，滴加盐酸后，产生了4.4g二氧化碳，这些二
2
氧化碳的物质的量为 ，计算反应消耗HCl的物质的量．（根据化学方程
式列式计算） ．
25．（10分）有一无色气体，可能是由CO、CO 、H O（水蒸气）中的一种或几种组
2 2
成．为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题：
第7页（共32页）①若观察到 现象，说明氧化铜发生了还原反应，证明原无色气体中一定
含有一氧化碳．写出装置A中的化学反应方程式 ．
②若观察到B中无水硫酸铜不变色，则无色气体中一定不含 ．
③若观察到澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式 ．由此
现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是 ．
④从保护环境的角度分析，本实验的不足是 ．
第8页（共32页）2018 年上海市嘉定区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20题，20分）
1．（1分）下列属于化学变化的是（ ）
A．燃放烟花 B．冰雪融化 C．灯泡发光 D．石蜡熔化
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、燃放烟花是利用了可燃物燃烧发出不同颜色的光，所以有新物质
生成，属于化学变化，故A正确；
B、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、灯泡发光是将电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、石蜡熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理
变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（1分）物质化学式的读法和书写都正确的是（ ）
A．氯化钠NaCl B．碳酸钠NaCO
3
C．氢氧化钠Na（OH） D．氧化铁FeO
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，
原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表
第9页（共32页）示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素
组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如SO 、P O 等；据此进行分析解
2 2 5
答．
【解答】解：A．氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为：NaCl，故选
项化学式书写正确。
B．碳酸钠中，钠元素的化合价是+1，碳酸根的化合价是﹣2，碳酸钠的化学式是
Na CO ，故选项化学式书写错误。
2 3
C．氢氧化钠中，钠元素的化合价是+1，氢氧根的化合价是﹣1，氢氧化钠的化学式
是NaOH，故选项化学式书写错误。
D．氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe O ，故选项化学式
2 3
书写错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法与读法等是正确解答本题
的关键．
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．洁净空气 B．可乐 C．大理石 D．蒸馏水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净
空气、可乐、大理石都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单
质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成
的纯净物叫化合物．
【解答】解：A、洁净空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；
B、可乐中有碳酸、色素等，属于混合物，故选项错误；
C、大理石中有碳酸钙和杂质，属于混合物，故选项错误；
D、蒸馏水是一种物质，属于纯净物，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基
本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空
题中．
第10页（共32页）4．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占
21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行
分析判断．
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体
占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氮气占78%，故选项符合题意。
B、氧气占21%，故选项不符合题意。
C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意。
D、稀有气体占0.94%，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口决：“氮七八，氧
二一；零点九四稀有气；还有两个零零三，二氧化碳气杂质”）是解答此类题的
关健．
5．（1分）不属于碳元素的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．二氧化碳 D．C
60
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、金刚石是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
B、石墨是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
C、二氧化碳是化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确。
D、C 是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
60
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
第11页（共32页）形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
6．（1分）物质在氧气中燃烧的实验现象描述错误的是（ ）
A．铁丝：生成黑色固体 B．木炭：发出白光
C．硫：有刺激性气味 D．镁：生成氧化镁固体
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据镁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说
法正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说
法正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项说法正确。
D、镁在氧气中燃烧，生成氧化镁固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错
误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
7．（1分）将少量物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．面粉 C．白糖 D．汽油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
第12页（共32页）C、白糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、汽油不易溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
8．（1分）pH是水质检验的重要指标之一．下列水样中，酸性最强的是（ ）
A．pH=5.6雨水 B．pH=1.3的工业废水
C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可．
【解答】解：A、雨水的pH为5.6，小于7，显酸性。
B、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性。
C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性。
D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小
所以酸性最强。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题
的关键．
9．（1分）下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是（ ）
A．将集气瓶倒扣在水中
B．将澄清的石灰水倒入集气瓶中
C．观察气体颜色
D．将带火星的木条伸入集气瓶中
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】A、根据二氧化碳和氧气的溶水性分析；
第13页（共32页）B、根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析；
C、根据氧气和二氧化碳都是无色气体分析；
D、根据氧气助燃、二氧化碳不支持燃烧分析．
【解答】解：A、将集气瓶倒扣在水中，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，但溶
的很少，两种气体均不能产生明显现象，无法完成鉴别，故正确；
B、将澄清石灰水倒入集气瓶中，使石灰水变浑浊的是二氧化碳，没有发生变化的
是氧气，所以能够鉴别，故错误；
C、二氧化碳的和氧气都是无色气体，所以不能通过观察颜色鉴别，故正确；
D、将带火星的木条伸入集气瓶中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化
碳，所以能够鉴别，故错误。
故选：AC。
【点评】本题主要考查学生对氧气、二氧化碳这两种气体的性质的了解，解题时需
要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．
10．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 滴加液体
C． 蒸发食盐水 D． 加热液体
【考点】49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4I：蒸发与蒸馏操作．
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【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
第14页（共32页）【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧
挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触
试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示
操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示
操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能
超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11．（1分）根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能的到的生成物是（
）
A．H B．Cl C．Na CO D．NaOH
2 2 2 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律回答本题，反应前后元素种类不变。
【解答】解：电解氯化钠的水溶液之前，元素的种类有钠元素、氯元素、氢元素和氧
元素四种元素，根据质量守恒定律可知生成物中也一定有这四种元素，故A、
B、D有可能是生成物，而C碳酸钠中碳元素在反应前是没有的，故不可能生成
碳酸钠。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了推断反应物或生成物时要利用质量守恒定律进行灵
活处理。反应前后元素种类是不变的。
12．（1分）下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．CuSO +H O→CuSO •5 H O
4 2 4 2
B．P+O PO
2 2
C．S+O SO ↑
2 2
第15页（共32页）D．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为
CuSO +5H O═CuSO •5 H O。
4 2 4 2
B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为：4P+5O 2P O
2 2 5
。
C、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注↑，正确的化学
方程式应为S+O SO 。
2 2
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
13．（1分）关于教材中各图表提供的信息或应用的说法中，错误的是（ ）
A．根据相对原子质量表，可进行物质摩尔质量的计算
B．根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法
C．根据常见气体的密度，可选择能否用排水法收集气体
D．根据元素的化合价，可判断某化学式书写的正误
【考点】4P：常用气体的收集方法；7P：晶体和结晶的概念与现象；D1：化学式的书
写及意义；D7：相对原子质量的概念及其计算方法．
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【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律；515：溶液、浊液与溶
解度；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、相对原子质量表列出的是原子的相对原子质量；
B、从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同
溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．溶解度受温度影响较大的
第16页（共32页）可采用改变温度的方法获得晶体，如溶解度随温度升高而增大且受温度影响
较大的即可采用降低温度的办法得到晶体；溶解度受温度影响较小的可采用
蒸发溶剂的方法获得晶体解答．
C、根据气体收集方法的依据判断分析；
D、根据化合价的分析解答．
【解答】：A、相对原子质量表列出的是原子的相对原子质量，而原子的摩尔质量
数值等于其相对原子质量，所以根据相对原子质量表进行摩尔质量计算，故A
正确；
B、从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同
溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。溶解度受温度影响较大的
可采用改变温度的方法获得晶体，如溶解度随温度升高而增大且受温度影响
较大的即可采用降低温度的办法得到晶体；溶解度受温度影响较小的可采用
蒸发溶剂的方法获得晶体，故B正确；
C、能否用排水法收集气体关键是看该气体的溶解性，与气体的密度无关，故C错
误；
D、根据元素的化合价，可判断某化学式书写的正误，正确；
故选：C。
【点评】本题考查了常见表格以及曲线的应用，完成此题，可以依据已有的课本知
识进行．
14．（1分）下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项 A B
实验
设计
实验 红磷燃烧测定空气中氧气的含量 探究石蜡中含有氧元素
目的
选项 C D
第17页（共32页）实验
设计
实验 验证氢气的密度比空气小 证明石墨具有导电性
目的
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；C6：碳单质的物理性
质及用途；G1：质量守恒定律及其应用；HJ：氢气的物理性质．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据红磷燃烧生成固体，使瓶内压强改变分析；
B、根据蜡烛燃烧生成物和消耗氧气分析；
C、根据肥皂泡上升分析；
D、根据石墨在电路中能导电分析；
【解答】解：A、红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却
后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故A正确；
B、把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，收集到水雾，只能验证蜡烛中含有氢元素，
氧元素有可能来自空气中的氧气，故B错误；
C、充满氢气的肥皂泡上升，说明氢气的密度比空气小，故C正确；
D、把石墨联在电路上，灯泡发亮，说明石墨能导电，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质
或变化规律的方法和技巧是最大的收获．
15．（1分）关于物质用途的描述正确的是（ ）
A．CO具有还原性，可用于冶炼金属
B．N 的密度比空气小，可用作灯泡保护气
2
C．O 具有可燃性，可用作气体燃料
2
D．活性炭有吸附性，可用于杀菌消毒
【考点】6K：常见气体的用途；C6：碳单质的物理性质及用途．
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第18页（共32页）【专题】144：物质的性质与用途；312：性质决定用途；528：化学与生活．
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
【解答】解：A、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；
B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，错误；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，错误；
D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但是不能杀菌消毒，错误；
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解物质的性质，只有理解了物质的性质才能确定物质
的用途．
16．（1分）有关元素的说法正确的是（ ）
A．单质不一定只含有一种元素
B．混合物一定含有两种或两种以上的元素
C．在化学变化中元素的种类一定不变
D．含氧元素的化合物一定是氧化物
【考点】A6：单质和化合物的概念；CC：元素在化学变化过程中的特点．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物；B、混合物可以由一种元素组成；C、
化学反应前后元素种类不变；D、含氧元素的化合物是指含有氧元素的化合物．
【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质一定只含有一种元素，
故A错；
B、混合物可以由一种元素组成，例如氧气和臭氧，故B错；
C、化学反应前后元素种类不变，故C正确；
D、含氧元素的化合物是指含有氧元素的化合物，不一定是由两种元素组成，所以
不一定是氧化物，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类，知道化学反应前后元素种类不变．
17．（1分）如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”“○”表示不同元素的
原 子 ． 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ）
第19页（共32页）A．该反应的生成物有两种
B．反应前后，原子种类和个数均不变
C．一个甲分子是由三个原子构成的
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，根据其意义分析判断．
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由微粒的变化可知，生成物有一种，故错误；
B、反应前后，分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，故正确；
C、一个甲分子是由三个原子构成的，故正确；
D、由上图可知，反应中，甲、乙两物质的分子个数比为2：1，故错误。
故选：B。
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为
单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子．
18．（1分）如图是测定空气中氧气含量的实验装置，（装置气密性良好），有关分
析中正确的是（ ）
第20页（共32页）A．进入集气瓶中的水约占烧杯中水的五分之一
B．燃烧匙中的药品可以是木炭
C．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一
D．燃烧停止后立即打开弹簧夹
【考点】62：空气组成的测定．
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【专题】521：空气与水．
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般
要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定
要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本
身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断．
【解答】解：A、实验中进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，故选项说
法错误。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气
体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项
说法错误。
C、氧气能与红磷反应，氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一，
故选项说法正确。
D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹；不能立即打开止水夹，因为此时剩余的气
体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果偏小，故选
项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项
等是正确解答本题的关键．
19．（1分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
第21页（共32页）A．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液70g
D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不
变
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、20℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液中的溶质质量不
一定小于乙溶液，故A错误；
B、20℃时，乙物质的溶解度是 30g，所以饱和溶液的质量分数为：
×100%=23.1%，所以不能制溶质质量分数为30%的乙溶液，故B错误；
C、20℃时，乙物质的溶解度是30g，所以50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液
65g，故C错误；
D、20℃时，乙物质的溶解度是30g，所以50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温
至20℃，不会析出晶体，溶液中溶质的质量分数不变，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
20．（1分）如图所示图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
第22页（共32页）A B C D
．
向饱和石灰水中加入 一定温下，向不 一定质量的红磷在 电解水生成氢气和氧气
一定量CaO 饱和硝酸钾溶 密闭容器内燃烧 质量
液中加入硝酸
钾固体
A．A B．B C．C D．D
【考点】71：电解水实验；7I：饱和溶液和不饱和溶液；8L：生石灰的性质与用途；
G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量结合氢氧化钙的溶
解度随温度的升高而减小分析；
B、根据不饱和硝酸钾溶液的质量不能为0分析；
C、根据质量守恒定律考虑；
D、根据电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1考虑。
【解答】解：A、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化
钙，该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
随后随着温度的下降，氢氧化钙的溶解度又变大，恢复到常温保持不变，故坐
标正确；
B、根据饱和溶液的定义可以知道温度不变，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
至饱和后，溶液质量不再改变，但是由于是向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
所以溶液的质量不会是0，故坐标错误；
C、根据质量守恒定律物质的总质量不变，故C错；
D、电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，故D错。
故选：A。
【点评】本题通过图象的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意
义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。
二、填空题（共20分）
第23页（共32页）21．（4分）用表中的元素组成适当的物质，回答下列问题：
元素名称 碳 氧 硫 氯 钠 钙
元素符号 C O S Cl Na Ca
①用于人工降雨的是 CO ；
2
②能使带火星的木条复燃气体是 O ；
2
③形成酸雨的气体 SO ；
2
④能做食品干燥剂的物质是 CaO ．
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化
学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其
化学式为：CO ．故填：CO ；
2 2
②氧气能支持燃烧，是能使带火星的木条复燃气体，其化学式为：O ．故填：O ；
2 2
③二氧化硫是能在空气中形成酸雨的气体，其化学式为：SO ．故填：SO ；
2 2
④由提供的元素组成的氧化钙能与水反应，所以可用来做食品干燥剂，其化学式
为：CaO．故填：CaO．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
正确解答此类题的关键所在．解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成
物质．
22．（8分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们仪器走进“碳”的世界．
①单质碳在常温下具有稳定性，属于 化学 性质．（填物理性质或化学性质）
②木炭具有还原性，可以冶炼金属．请在□内填入配平后的系数．
□Fe O +□C □Fe+□CO ↑
3 4 2
③近期浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料﹣﹣“碳海绵”．由碳元素组
成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的
石油挤出后仍可恢复原状．关于碳海绵的说法正确的是 ABC （填字母序
号）．
A．具有吸附性 B．可重复利用 C．可处理海上石油泄漏
④自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca（HCO ）】形成溶洞．碳酸氢钙由 四
3 2
第24页（共32页）种元素组成，其中氢元素与氧元素的物质的量之比是 1 ： 3 ，0.5mol该物质
中钙元素的质量是 2 0 g，0.5mol该物质中约含有 6.02×1 0 2 3 个氢原子．
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质；DG：有关化学式的计
算和推断．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】①根据化学性质与物理性质的概念来分析；
②根据质量守恒定律，化学方程式中的各原子反应前后个数不变，来配平化学方
程式；
③根据碳海绵的结构特点、性质分析；
④依据化合物中元素的质量比=原子个数×相对原子质量之比，可以据此解答．
【解答】解：①碳单质的稳定性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质；
②利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，四氧化三铁、二氧化
碳前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整碳、铁前面的化学计量数为2、3．
③A．碳海绵具有多孔结构，具有吸附性．故正确；
B．由于碳海绵将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可重复使用，故正确；
C．由于碳海绵有吸附性，对石油有很强的吸附能力，可处理海上石油泄漏，故正
确；
④碳酸氢钙【Ca（HCO ）】由钙、氢、碳、氧四种元素组成，其中氢元素与氧元素的
3 2
物质的量之比是 2：6=1：3；，0.5mol 该物质中钙元素的质量是 40g/
mol×0.5mol=20g，0.5mol该物质中约含有6.02×1023个氢原子．
故答案是：①化学；②1，2，3，2，；③ABC；④四，1：3，20，6.02×1023．
【点评】本题内容丰富，涉及的知识点较多，但难度不大．掌握常见的碳的单质、化
学方程式的书写方法等是解答本题的关键．
23．（8分）水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界．
第25页（共32页）①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是 2H O 2H ↑ +O ↑ ．电
2 2 2
解水过程发生改变的微粒名称是 水分子 ．
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体
的质量为 9 g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为
CO +H O ═ H CO ．
2 2 2 3
③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯．
粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量．实验步
骤的正确顺序是：e、 c 、 b 、 d 、a（填序号）．
若NaCl的产率偏低，则可能的原因是 C （填字母）．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水；
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水．某实验小组
做了如图2所示实验．
A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 1 ： 4 ；
溶质的质量分数相等的是 Ⅱ、Ⅲ ．
Ⅰ．B和CⅡ．B和EⅢ．C和DⅣ．D和E．
【考点】71：电解水实验；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数；7U：有
关溶质质量分数的简单计算；9E：氯化钠与粗盐提纯；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】①根据电解水的现象和结论分析判断；
②从生理盐水中有氯化钠和水去分析解答；
③正确的实验步骤顺序是：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率；
若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，
加入的水量不足；
④从饱和溶液和不饱和溶液中溶质与溶剂的关系去分析解答．
【解答】解：
①电解水时产生的气体是正氧负氢，由图示可知，如图实验中得到氧气的试管是
第26页（共32页）2．水电解的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑．水通电分解的过程是：在
2 2 2
通电的条件下，构成水的分子分解成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子重新
组合成氢分子，每两个氧原子重新组合成氧分子．而在这一过程中原子是没有
变化的，因此在化学变化中原子是最小的微粒；
②生理盐水中有氯化钠和水，其中氯化钠是固体，水是液体，所以氯化钠是溶质，
1000g×0.9%=9g ； 二 氧 化 碳 和 水 生 成 碳 酸 ， 故 化 学 方 程 式 为 ：
CO +H O═H CO ；
2 2 2 3
③粗盐的提纯实验步骤包括：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率，故实验步骤的正
确顺序是：e、c、b、d、a．
若NaCl的产率偏低，可能是溶解时未完全溶解，蒸发时有固体溅出；过滤后滤纸
是湿的，纸上含有溶液中的食盐；滤纸破损粗盐水未经过滤流下来，所得的
NaCl晶体没有烘干，带有水分，都使精盐质量增大，产率偏高；故选C；
④①已知KCl的溶解度20℃时为34g．其含义为：在20℃时在100g水里，最多能
溶解34g氯化钾；
在A中，由于氯化钾的质量25g＜34g，此时所得溶液为不饱和溶液，A所得溶
液中溶质与溶剂的质量比为25g：100g=1：4；溶质的质量分数为：
×100%=20%；
在B中，溶质质量为25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯
化钾，此时溶质有剩余：50g﹣34g=16g，因此溶液中的溶质与溶剂的质量比为：
34g：100g=17：50；溶质的质量分数为： ×100%=25.4%；
在C中在40℃时，此时由于氯化钾的溶解度为40g，C中的溶质仍有剩余（50g
﹣40g=10g）；溶质的质量分数为： ×100%=28.6%；
在D中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为X，40g/100g=X/125g；解之得：
X=50g；故此时溶液恰好饱和；
溶质的质量分数为： ×100%=28.6%
第27页（共32页）在E中当冷却到20℃时，100g水中最多可溶解34氯化钾，由于溶液具有均一
性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此时为饱和溶液，故溶质的质量分数为：
×100%=25.4%；
故溶质的质量分数相等的是：B与E和C与D，故选Ⅱ、Ⅲ．
故答案为：
①2H O 2H ↑+O ↑；水分子；②9；CO +H O═H CO ；③c、b、d；C；④1：
2 2 2 2 2 2 3
4；Ⅱ、Ⅲ．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
八、简答题（共20分）
24．（10分）小明来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求答
问题：
①实验台前有如图甲仪器和药品，请写出仪器A的名称：A 铁架台
小
明利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种
药品，该药品名称是 二氧化锰 ；该反应的原理是（用化学方程式表示）
2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
②下表是小明制取二氧化碳气体的主要步骤及相关实验装置，其中 a （填字母
序号）步骤中的实验装置有错误，改正的方法是 长颈漏斗下端口要液封 ．
改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是 c 、 a 、 b 、 d （填字母序号）
实验步骤 a．制备气体 b．收集气体 c．检查装置气密性 d．清洗仪器、整
理桌面
第28页（共32页）相关实
验装置
③上述装置改进成如图甲装置制取二氧化碳气体，甲装置的优点是 随开随用，
随关随停 ．请简述甲装置中长颈漏斗的作用 开始时，用于添加液体；关闭
弹簧夹后，便于储存液体，使固液分离开 ．
④图乙是一个气密性良好的启普发生器也可制取二氧化碳气体，反应一段时间后
关闭活塞K，不可能观察到的现象是 C
A、固液接触，无气泡产生
B、固液接触，仍有气泡产生
C、M中液面不断下降，N中液面不断上升
D、N中液面下降至L中
⑤用大理石和稀盐酸反应制备CO ，滴加盐酸后，产生了4.4g二氧化碳，这些二
2
氧化碳的物质的量为 0.1mo l ，计算反应消耗HCl的物质的量．（根据化学
方程式列式计算） 0.2mo l ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①铁架台是常用的夹持仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用
双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就
需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法
第29页（共32页）和排水法收集．
②实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能
溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
③甲装置的优点是：随开随用，随关随停；甲装置中长颈漏斗的作用是：开始时，
用于添加液体；关闭弹簧夹后，便于储存液体，使固液分离开；
④图乙是一个气密性良好的启普发生器也可制取二氧化碳气体，反应一段时间后
关闭活塞K，不可能观察到的现象是：M中液面不断下降，N中液面不断上升；
⑤有关的计算要准确；
【解答】解：①铁架台是常用的夹持仪器，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需
要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；
故答案为：铁架台；二氧化锰；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
②小明制取二氧化碳气体的主要步骤及相关实验装置中，a有错误，改正的方法
是：长颈漏斗下端口要液封；改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是：
检查装置气密性、制备气体、收集气体、清洗仪器、整理桌面；故答案为：a；长
颈漏斗下端口要液封；c、a、b、d；
③甲装置的优点是：随开随用，随关随停；甲装置中长颈漏斗的作用是：开始时，
用于添加液体；关闭弹簧夹后，便于储存液体，使固液分离开；故答案为：随开
随用，随关随停；开始时，用于添加液体；关闭弹簧夹后，便于储存液体，使固
液分离开．
④图乙是一个气密性良好的启普发生器也可制取二氧化碳气体，反应一段时间后
关闭活塞K，不可能观察到的现象是：M中液面不断下降，N中液面不断上升；
故答案为：C
⑤二氧化碳的物质的量= =0.1mol；设反应消耗HCl的物质的量x；
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
2 1
x 0.1mol
第30页（共32页）x=0.2mol；
故答案为：0.1mol；0.2mol；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体
的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选
择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实
验题中．
25．（10分）有一无色气体，可能是由CO、CO 、H O（水蒸气）中的一种或几种组
2 2
成．为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题：
①若观察到 A 中黑色固体变红， C 中澄清石灰水变浑浊 现象，说明氧化铜发
生了还原反应，证明原无色气体中一定含有一氧化碳．写出装置A中的化学反
应方程式 CO+CuO Cu+CO ．
2
②若观察到B中无水硫酸铜不变色，则无色气体中一定不含 水蒸气（或 H O ）
2
．
③若观察到澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式 CO +Ca（ OH ）
2
═ H O+CaCO ↓ ．由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是
2 2 3
CO 还原氧化铜时有 CO 生成 ．
2
④从保护环境的角度分析，本实验的不足是 无尾气处理装置 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据物质的性质和反应现象判断：一氧化碳具有毒性和还原性，能够还原
氧化铜；二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；无水硫酸铜遇水变蓝．
第31页（共32页）【解答】解：①若观察到A中黑色氧化铜变红色，且C中澄清的石灰水变浑浊，说
明原无色气体中一定含有一氧化碳，因为在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜
反应生成铜和二氧化碳．
②若看见B中的无水硫酸铜不变色，则无色气体中一定不含有水蒸气．
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，若看见澄清石灰水变浑浊，则
C装置中的化学反应方程式是：CO +Ca（OH）═H O+CaCO ↓．由此现象，并
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不能确定原无色气体中有二氧化碳，因为可能是一氧化碳与氧化铜产生的二
氧化碳．
④尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，该装置缺少尾气处理装置，应该最后用
气球收集，保护环境．
故答案为：① A 中黑色固体变红，C 中澄清石灰水变浑浊；CO+CuO
Cu+CO ；
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②水蒸气（或H O）；
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③CO +Ca（OH） ═H O+CaCO ↓；CO还原氧化铜时有CO 生成；
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④无尾气处理装置．
【点评】在解此类物质的鉴别题时，首先知道混合气中的各种气体的性质，然后根
据各步中出现的现象进行推测物质的可能存在、一定存在或一定不存在．
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日期：2018/12/24 22:25:14；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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