文档内容
2018年上海市宝山区中考化学一模试卷
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）汞俗称水银，有剧毒易挥发，汞的元素符号是（ ）
A．Ag B．Mg C．He D．Hg
2．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．水蒸气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
3．（1分）高钙牛奶中的“钙”是指（ ）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
4．（1分）下列成语涉及化学变化的是（ ）
A．蜡炬成灰 B．木已成舟 C．铁杵成针 D．滴水成冰
5．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．冰水 C．自来水 D．汽水
6．（1分）生活中常见物质属于溶液的是（ ）
A．酒精 B．果粒橙 C．白醋 D．牛奶
7．（1分）家用漂白精的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
8．（1分）不属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．红磷和白磷 B．干冰和冰
C．氧气和臭氧 D．金刚石和石墨
9．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 取液 B． 读数
C． 加热 D． 蒸发
10．（1 分）X 是一种常用能源，X 完全燃烧的化学方程式：X+3O
2
第1页（共29页）2CO +3H O，则X的化学式为（ ）
2 2
A．C H B．C H O C．C H O D．C H O
2 6 2 6 2 4 2 4 2
11．（1分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．CuO+C Cu+CO
C．4P+5O 2P O
2 2 5
D．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2 2
12．（1分）下列物质化学式书写正确的是（ ）
A．氦气He B．氧化铁FeO
2
C．胆矾CuSO D．碳酸钠Na CO
4 2 3
13．（1分）下列物质中氧元素只以游离态存在的是（ ）
A．空气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
14．（1分）下列做法错误的是（ ）
A．进入废弃矿井，火把照明
B．油锅着火，盖锅盖灭火
C．电器着火，用水浇灭
D．架空柴火，火烧的更旺
15．（1分）除去物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）
A．Cu（C）：在氧气流中加热
B．CaO（CaCO ）：加水溶解、过滤、蒸发
3
C．CO（CO）：点燃
2
D．MnO （KCl）：加水溶解、过滤、洗涤
2
16．（1分）实验室最适宜用来制取CO的反应是（ ）
A．HCOOH CO↑+H O
2
B．H C O CO↑+CO ↑+H O
2 2 4 2 2
第2页（共29页）C．2C+O 2CO
2
D．CO +C 2CO
2
17．（1分）有关“物质的量”说法正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．1molSO 中约含6.02×1023个氧分子
2
C．CO 的摩尔质量是44g
2
D．等质量的SO 和SO 的物质的量之比为5：4
2 3
18．（1分）如图为甲、乙（不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正
确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t ℃时的甲乙溶液溶质质量分数相等
1
C．t ℃时，将30g甲放入50g水中，得到80g甲溶液
2
D．升高温度可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
19．（1分）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
选 项 事实 推理
A 溶液是均一稳定的物质 均一稳定的物质一定是溶液
B 常温下，测定某溶液的pH=3 该溶液一定呈酸性
C 氧化物是含有氧元素的化合物 含有氧元素的化合物一定是氧化物
D 催化剂在化学反应前后质量不 化学反应前后质量不变的物质一定是催
变 化剂
A．A B．B C．C D．D
20．（1分）验证某混合气体中含有CO 、CO和H O，装置连接顺序正确的是（假设
2 2
每一步反应均完全，装置可以重复使用）（ ）
第3页（共29页）A．甲乙丁丙戊 B．甲乙丙丁丙戊
C．甲丙乙丁戊 D．甲丙乙丁丙戊
二、填空题（共18分）
21．（6分）2017年世界环境日中国的主题是“绿水青山就是金山银山”
①减少污染物排放﹣﹣空气清新
引起酸雨的主要物质是 ，低碳生活可以减缓 引起的温室效应．
②自来水来之不易﹣﹣节约用水
自来水生产流程：
通常加入 吸附水中的异味和色素，氯气的作用是 ．
③清洁高效能源﹣﹣天然气
天然气的主要成分是甲烷（CH ），甲烷由 种元素组成，0.5mol甲烷约含有
4
个氢原子（用科学计数法表示）．
22．（6分）如表是甲乙丙三种物质（不含结晶水）在不同温度时的溶解度，根据表
格信息答题．
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度 甲 13.3 31.6 63.9 110
g/100g水 乙 35.7 36.0 36.6 37.3
丙 0.18 0.16 0.14 0.12
①0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是 ．
②甲、乙溶解度相等时的温度范围是 ．
③20℃时S =36.0g/100g水的含义是 ．
乙
④甲固体中混有少量乙，提纯甲的操作是：加水溶解→ → →过滤
第4页（共29页）洗涤、烘干．
⑤将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，下列说法正确的是 ．
a．均为0℃时的饱和溶液
b．析出晶体质量：甲＞乙＞丙
c．0℃溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙．
23．（6分）如图是某化学反应微观变化过程的示意图（“●”代表碳原子，
“○”代表氧原子）
①写出图示反应的化学方程式 ，该反应属于 （填反应基本类型）．
②该反应中的最小微粒是 ，保持生成物化学性质的微粒是 ，
③某气体中只含有碳、氧两种元素，碳元素和氧元素的物质的量之比为1：2，则该
气体的组成可能是 ．
三、简答题（共22分）
24．（11分）如图1所示是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．
第5页（共29页）①写出仪器名称：a
②实验室用装置A制氧气的化学反应方程式为 ，收集较纯的氧气，应选
用 装置．用H装置进行硫燃烧实验，现象为 ，集气瓶中放少量
水的目的是 ．
③实验室可用装置C制取二氧化碳，检查装置C气密性的操作是 ，装置
C相对于装置B的优点是 ，若用G装置收集二氧化碳，应从 端
进气．（填“b”或“c”）
④将一定量的大理石放入启普发生器（如图2所示），向其中加入10%的稀盐酸
制取二氧化碳（杂质不与盐酸反应），控制反应时的液面位于 处（选填
“a”或“b”），加入稀盐酸的量与产生二氧化碳的量之间的关系3图所示，
求参加反应的碳酸钙的物质的量？ （根据化学方程式计算）
25．（11分）某校化学兴趣小组利用电解水、氢气燃烧、氢气还原氧化铜三组实验
装置分别测定水的组成，其中图二、图三中反应所需的氢气来自实验室制氢气
装置．（资料：实验室用锌粒和20%的硫酸溶液反应制取氢气，反应方程式为
Zn+H SO →ZnSO +H ↑）
2 4 4 2
①按图一实验，写出电解水反应方程式 ，b管中产生的气体是 ．
②按图二实验，图二U型管中氧化钙的作用是 ，在d处点燃氢气，证明水
的组成的现象是 ．
③按图三实验，B装置中反应的化学方程式为 ，C装置中的现象是
．若实验测得B装置实验前后减少了3.2克，C增加了4.0克，根据实验数据计
算出水中氢氧元素质量比为1：4，大于实际结果1：8，可能的原因是 ．
第6页（共29页）若B中仍有黑色固体，则实验结果 （ 偏大，偏小，无影响），图三实验
装置中D装置的作用是 ．
第7页（共29页）2018 年上海市宝山区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）汞俗称水银，有剧毒易挥发，汞的元素符号是（ ）
A．Ag B．Mg C．He D．Hg
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个
字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
【解答】解：A、Ag是银元素的元素符号，故选项错误。
B、Mg是镁元素的元素符号，故选项错误。
C、He是氦元素的元素符号，故选项错误。
D、Hg是汞元素的元素符号，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元
素符号是正确解答本题的关键．
2．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．水蒸气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】回忆空气的成分以及各成分的体积分数，然后做出判断．
【解答】解：空气主要是有氮气和氧气组成的，其中氮气约占空气体积的78%，氧
气约占21%，因此空气中含量最多的气体是氮气。
故选：C。
【点评】空气是一种宝贵的自然资源，了解空气的组成是学习化学的基本要求．
3．（1分）高钙牛奶中的“钙”是指（ ）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
第8页（共29页）【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子
等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：高钙牛奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的
“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
4．（1分）下列成语涉及化学变化的是（ ）
A．蜡炬成灰 B．木已成舟 C．铁杵成针 D．滴水成冰
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生
成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A正
确；
B、木已成舟只是形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故B错；
C、铁杵成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、滴水成冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化，
故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
5．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．冰水 C．自来水 D．汽水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，矿泉
水、自来水、汽水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质
和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的
第9页（共29页）纯净物叫化合物．
【解答】解：A、矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物，故选项错误；
B、冰水中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；
C、自来水中有可溶性杂质、不溶性杂质等，属于混合物，故选项错误；
D、汽水中有碳酸、水等，属于混合物，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基
本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空
题中．
6．（1分）生活中常见物质属于溶液的是（ ）
A．酒精 B．果粒橙 C．白醋 D．牛奶
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：酒精由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故A错；
B、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故B错；
C、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
7．（1分）家用漂白精的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答
即可．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价。
第10页（共29页）故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
8．（1分）不属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．红磷和白磷 B．干冰和冰
C．氧气和臭氧 D．金刚石和石墨
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误。
B、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异
形体，故选项正确。
C、氧气与臭氧均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误。
D、金刚石与石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
9．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 取液 B． 读数
C． 加热 D． 蒸发
【考点】42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4I：
第11页（共29页）蒸发与蒸馏操作．
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【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸
入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排
出里面的空气，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹
液面最低处保持水平，操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能
超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所
示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
10．（1 分）X 是一种常用能源，X 完全燃烧的化学方程式：X+3O
2
2CO +3H O，则X的化学式为（ ）
2 2
A．C H B．C H O C．C H O D．C H O
2 6 2 6 2 4 2 4 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】411：元素质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方
程式X+3O 2CO +3H O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、0，反应后
2 2 2
的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不
第12页（共29页）变，则每个X分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的
化学式为C H O。
2 6
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的
方法是正确解答此类题的关键．
11．（1分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．CuO+C Cu+CO
C．4P+5O 2P O
2 2 5
D．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
B．在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，正确的化学方程式
为2CuO+C 2Cu+CO ↑。
2
C．该化学方程式书写完全正确。
D．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为
2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
第13页（共29页）据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
12．（1分）下列物质化学式书写正确的是（ ）
A．氦气He B．氧化铁FeO
2
C．胆矾CuSO D．碳酸钠Na CO
4 2 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据单质（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表
示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子
数的数字）和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能
漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可．
【解答】解：A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式
为He，故选项化学式书写错误。
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe O ，故选项化学式
2 3
书写错误。
C、胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，故选项化学式书写错误
4 2
D、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na CO ，故选项化学
2 3
式书写正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查化学式的书写方法，掌握化学式的书写方法是正确解
答此类题的关键．
13．（1分）下列物质中氧元素只以游离态存在的是（ ）
A．空气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．元素以单质形式存在叫游离态
元素以化合物的形式存在叫化合态．
第14页（共29页）【解答】解：A、空气中有氧气，是由游离态存在，又有二氧化碳、水蒸气，是以化合
态存在，故选项错误；
B、氧气中氧元素只以游离态存在，故选项正确；
C、二氧化碳中氧元素只以化合态存在，故选项错误；
D、水蒸气中氧元素只以化合态存在，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类和元素的存在形式等，要加强记忆混合物、纯净
物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较
强，主要出现在选择题和填空题中．
14．（1分）下列做法错误的是（ ）
A．进入废弃矿井，火把照明
B．油锅着火，盖锅盖灭火
C．电器着火，用水浇灭
D．架空柴火，火烧的更旺
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】根据燃烧的条件和常见灭火方法分析；
【解答】解：A． 进入废弃矿井，火把照明，错误；
B． 炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确；
C． 为防止触电，应先切断电源，再用干粉灭火器或者二氧化碳灭火器灭火，不可
直接泼水灭火，以防损坏电器、触电或电器爆炸伤人，故错误；
D． 架空柴火，火烧的更旺，正确；
故选：AC。
【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和
爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。
15．（1分）除去物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）
A．Cu（C）：在氧气流中加热
B．CaO（CaCO ）：加水溶解、过滤、蒸发
3
C．CO（CO）：点燃
2
D．MnO （KCl）：加水溶解、过滤、洗涤
2
第15页（共29页）【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的
化学性质；C7：碳的化学性质．
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【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、C和Cu在氧气流中加热，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能
把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符
合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当
二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃
烧的；故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤的方法进行分离
2
除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
16．（1分）实验室最适宜用来制取CO的反应是（ ）
A．HCOOH CO↑+H O
2
B．H C O CO↑+CO ↑+H O
2 2 4 2 2
C．2C+O 2CO
2
D．CO +C 2CO
2
【考点】4N：实验室制取气体的思路．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全
方便、是否便于收集等进行分析判断．
第16页（共29页）【解答】解：A、甲酸分解生成一氧化碳，适合于在实验室中制取一氧化碳，故选项
正确。
B、该反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体，不易收集到纯净的二氧化碳气
体，故选项错误。
C、碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，故选项错误。
D、二氧化碳与碳在高温下反应，条件在实验室中难以满足，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查实验室制取气体的反应原理，考虑反应原理时要注意
制得的气体要纯净、反应速率适中、操作安全方便、便于收集等．
17．（1分）有关“物质的量”说法正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．1molSO 中约含6.02×1023个氧分子
2
C．CO 的摩尔质量是44g
2
D．等质量的SO 和SO 的物质的量之比为5：4
2 3
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】A、根据物质的量的含义，进行分析判断．
B、根据二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，进行分析判断．
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol．
D、根据二氧化硫与三氧化硫的摩尔质量之比，进行分析判断．
【解答】解：A、物质的量不是物质的质量，物质的量是一个物理量，它表示含有一
定数目粒子的集体，故选项说法错误。
B、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，1molSO 中约含6.02×1023个二氧化硫分
2
子，故选项说法错误。
C、CO 的摩尔质量是44g/mol，故选项说法错误。
2
D、二氧化硫与三氧化硫的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，摩尔质量之比为
64g/mol：80g/mol=4：5，则等质量的SO 和SO 的物质的量之比为5：4，故选项
2 3
说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
第17页（共29页）决问题的能力．
18．（1分）如图为甲、乙（不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正
确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t ℃时的甲乙溶液溶质质量分数相等
1
C．t ℃时，将30g甲放入50g水中，得到80g甲溶液
2
D．升高温度可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t ℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质
1
量分数不能确定，故B错误；
C、t ℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲放入50g水中，得到75g甲溶液，
2
故C错误；
D、乙物质的溶解度随温度的减小而增大，所以升高温度可以使乙的不饱和溶液
变成饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
第18页（共29页）19．（1分）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
选 项 事实 推理
A 溶液是均一稳定的物质 均一稳定的物质一定是溶液
B 常温下，测定某溶液的pH=3 该溶液一定呈酸性
C 氧化物是含有氧元素的化合物 含有氧元素的化合物一定是氧化物
D 催化剂在化学反应前后质量不 化学反应前后质量不变的物质一定是催
变 化剂
A．A B．B C．C D．D
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7C：溶液的概念、组成及其特点；99：溶液
的酸碱性与pH值的关系；A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；516：物质的分类；521：空气与水；525：常见的
酸 酸的通性．
【分析】A、依据溶液的概念分析解答；
B、依据当溶液的pH小于7时，溶液显酸性分析解答；
C、依据氧化物的概念进行判断即可。
D、依据催化剂的概念分析解答即可。
【解答】解：A、均一稳定的物质不一定是溶液，例如水。故选项错误；
B、当溶液的pH小于7时，溶液显酸性。故选项正确；
C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠。故选项错误；
D、化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还有可能不参加反应，故此选
项错误；
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关
方面的问题做出正确的判断。
20．（1分）验证某混合气体中含有CO 、CO和H O，装置连接顺序正确的是（假设
2 2
每一步反应均完全，装置可以重复使用）（ ）
第19页（共29页）A．甲乙丁丙戊 B．甲乙丙丁丙戊
C．甲丙乙丁戊 D．甲丙乙丁丙戊
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据检验二氧化碳可使用澄清的石灰水，检验一氧化碳可利用一氧化碳
的还原性，检验水可使用无水硫酸铜，进行分析解答。
【解答】解：检验二氧化碳可使用澄清的石灰水，检验一氧化碳可利用一氧化碳的
还原性，但一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故应先检验二氧化碳，
再检验一氧化碳；检验水可使用无水硫酸铜，为防止从石灰水中带出的水蒸气
对实验造成干扰，应显检验水蒸气的存在；最后点燃尾气，防止污染空气，故装
置连接顺序正确的是甲乙丙丁丙戊。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，掌握常见气体的检验方法、检验的顺序等并能灵活运用
是正确解答本题的关键。
二、填空题（共18分）
21．（6分）2017年世界环境日中国的主题是“绿水青山就是金山银山”
①减少污染物排放﹣﹣空气清新
引起酸雨的主要物质是 二氧化硫或 SO ，低碳生活可以减缓 二氧化碳或
2
CO 引起的温室效应．
2
②自来水来之不易﹣﹣节约用水
自来水生产流程：
通常加入 活性炭 吸附水中的异味和色素，氯气的作用是 杀菌消毒 ．
第20页（共29页）③清洁高效能源﹣﹣天然气
天然气的主要成分是甲烷（CH ），甲烷由 二 种元素组成，0.5mol甲烷约含有
4
1.204×10 24 个氢原子（用科学计数法表示）．
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；76：自来水的生产过程与净化方法；9C：酸雨
的产生、危害及防治；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】521：空气与水．
【分析】①根据引起酸雨的主要物质是二氧化硫，低碳生活可以减缓二氧化碳引
起的温室效应解答；
②根据净水的方法分析解答；
③根据物质的元素组成进行分析解答．
【解答】解：
①引起酸雨的主要物质是二氧化硫，低碳生活可以减缓二氧化碳引起的温室效应
②活性炭具有吸附性，通常加入活性炭吸附色素和异味，氯气的作用是杀菌消毒
③天然气的主要成分是甲烷（CH ），甲烷由C、H二种元素组成，每摩尔物质中含
4
有 6.02×1023 个 该 物 质 的 微 粒 ， 0.5 摩 尔 甲 烷 分 子 中 含 有
0.5×4×6.02×1023=1.024×1024个氢原子．
答案：
①二氧化硫或SO ；二氧化碳或CO
2 2
②活性炭；杀菌消毒；
③二；1.204×1024
【点评】本题主要考查了空气污染问题，以及活性炭的作用等，了解相关内容才能
正确解答．
22．（6分）如表是甲乙丙三种物质（不含结晶水）在不同温度时的溶解度，根据表
格信息答题．
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度 甲 13.3 31.6 63.9 110
g/100g水 乙 35.7 36.0 36.6 37.3
丙 0.18 0.16 0.14 0.12
①0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是 乙 ．
②甲、乙溶解度相等时的温度范围是 2 0 ℃＜ t ＜ 4 0 ℃ ．
第21页（共29页）③20℃时S =36.0g/100g水的含义是 2 0 ℃时， 100 g 水中最多能溶解 36.0 g 乙物
乙
质 ．
④甲固体中混有少量乙，提纯甲的操作是：加水溶解→ 蒸发浓缩 → 冷却结
晶 →过滤、洗涤、烘干．
⑤将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，下列说法正确的是 c ．
a．均为0℃时的饱和溶液
b．析出晶体质量：甲＞乙＞丙
c．0℃溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7L：固体溶解度的概念；7P：晶体和结晶
的概念与现象；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度表格可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随
温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；而丙的溶解度，是
随温度升高而减小．
【解答】解：①0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是乙．
②甲、乙溶解度相等时的温度范围是20℃＜t＜40℃．
③20℃时S =36.0g/100g水的含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g乙物
乙
质．
④甲固体中混有少量乙，提纯甲的操作是：加水溶解→蒸发浓缩→冷却结晶→过
滤、洗涤、烘干．
⑤将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，
a．丙不为0℃时的饱和溶液，错误
b．没有指明溶液的质量相同，所以析出晶体质量不确准，错误；
c．0℃溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，正确；
故答案为：①乙；②20℃＜t＜40℃；③20℃时，100g水中最多能溶解36.0g乙物
质．④蒸发浓缩；冷却结晶；⑤c
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点
主要出现在选择题和填空题中．
23．（6分）如图是某化学反应微观变化过程的示意图（“●”代表碳原子，
第22页（共29页）“○”代表氧原子）
①写出图示反应的化学方程式 2CO+O 2CO ，该反应属于 化合反应
2 2
（填反应基本类型）．
②该反应中的最小微粒是 碳原子和氧原子 ，保持生成物化学性质的微粒是
二氧化碳分子 ，
③某气体中只含有碳、氧两种元素，碳元素和氧元素的物质的量之比为1：2，则该
气体的组成可能是 CO 、 CO ；或 CO 、 O ；或 CO 、 CO 和 O ．
2 2 2 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程是一氧化碳燃烧生成二氧
化碳，写出反应的化学方程式．根据常见的含C、O元素的气体有CO、CO ，先
2
分别计算气体中C、O元素的质量比，再根据习题中碳、氧元素质量比为1：2
来判断该气体的组成．
【解答】解：
①由密闭容器中物质变化的微观示意图可知，过程是一氧化碳燃烧生成二氧化碳
反应的化学方程式为：2CO+O 2CO ，该反应由两种物质生成了一种物
2 2
质，反应类型为化合反应．
②由微粒的变化可知，该反应中的最小微粒是碳原子和氧原子；分子可以保持物
质的化学性质，保持生成物二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子；
③因为C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，该气体若是纯净物，那
么就设C O ，
x y
∴12x：16y=1：2，
∴x：y=2：3，
第23页（共29页）所以该气体就是C O ．
2 3
若为纯净物，则化学式应为C O ，不存在；
2 3
所以该气体为混合物，那么至少有一种物质C：O小于1：2，而一种物质的C：O
大于1：2，而大于1：2的只有CO，
所以每种组合一定有CO，组合可以为：①CO，CO ；②CO，O ；③CO，CO ，O ；
2 2 2 2
答案：
①2CO+O 2CO ；化合反应；
2 2
②碳原子和氧原子；二氧化碳分子；
③CO ；或 CO、O ；或 CO、CO 和O ；
2 2 2 2
【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据
质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析．
三、简答题（共22分）
24．（11分）如图1所示是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．
①写出仪器名称：a 锥形瓶
②实验室用装置A制氧气的化学反应方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ，
3 2
第24页（共29页）收集较纯的氧气，应选用 D 装置．用H装置进行硫燃烧实验，现象为 硫
燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量的热 ，集气瓶中
放少量水的目的是 吸收生成的有毒气体二氧化硫，防止二氧化硫外泄污染
空气 ．
③实验室可用装置C制取二氧化碳，检查装置C气密性的操作是 关闭止水夹，
向长颈漏斗中加水至管内形成一段水柱，观察水柱是否变化 ，装置C相对于
装置B的优点是 可以控制反应的发生和停止 ，若用G装置收集二氧化碳，
应从 b 端进气．（填“b”或“c”）
④将一定量的大理石放入启普发生器（如图2所示），向其中加入10%的稀盐酸
制取二氧化碳（杂质不与盐酸反应），控制反应时的液面位于 b 处（选填
“a”或“b”），加入稀盐酸的量与产生二氧化碳的量之间的关系3图所示，
求参加反应的碳酸钙的物质的量？ 0.1mo l （根据化学方程式计算）
【考点】4K：检查装置的气密性；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计
算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的
状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关
进行分析解答即可．
【解答】解：①据图可以看出，a是锥形瓶，故填：锥形瓶；
②实验室用装置A制氧气，是固体加热型反应，故可以使用的是加热氯酸钾和二
氧化锰的混合物制取氧气，该化学反应方程式为2KClO 2KCl+3O ↑，收
3 2
集较纯的氧气，应选用排水法．用H装置进行硫燃烧实验，可以观察到硫燃烧
产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量的热，集气瓶中放少量
水可以吸收生成的有毒气体二氧化硫，防止二氧化硫外泄污染空气．故填：
2KClO 2KCl+3O ↑；D；硫燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气
3 2
第25页（共29页）体，放出大量的热；吸收生成的有毒气体二氧化硫，防止二氧化硫外泄污染空
气；
③实验室可用装置C制取二氧化碳，检查装置C气密性的操作是关闭止水夹，向
长颈漏斗中加水至管内形成一段水柱，观察水柱是否变化，装置C相对于装置
B其中的止水夹和多孔塑料片可以控制反应的发生和停止，若用 G装置收集
二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，应从b端进气；故填：关闭止水夹，向长
颈漏斗中加水至管内形成一段水柱，观察水柱是否变化；可以控制反应的发生
和停止；b；
④将一定量的大理石放入启普发生器，向其中加入10%的稀盐酸制取二氧化碳，
控制反应时的液面位于b处，与碳酸钙反应；根据图示可以看出，生成二氧化
碳的质量为4.4g，其物质的量为：4.4g÷44g/mol=0.1mol
设参加反应的碳酸钙的物质的量为x
CaCO +2HCl→CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
1 1
x 0.1mol
x=0.1mol
故填：0.1mol．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置
的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的
密度和溶解性有关．
25．（11分）某校化学兴趣小组利用电解水、氢气燃烧、氢气还原氧化铜三组实验
装置分别测定水的组成，其中图二、图三中反应所需的氢气来自实验室制氢气
装置．（资料：实验室用锌粒和20%的硫酸溶液反应制取氢气，反应方程式为
Zn+H SO →ZnSO +H ↑）
2 4 4 2
第26页（共29页）①按图一实验，写出电解水反应方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ，b管中产生
2 2 2
的气体是 氧气 ．
②按图二实验，图二U型管中氧化钙的作用是 吸收氢气从溶液中带出的水分
（干燥氢气等） ，在d处点燃氢气，证明水的组成的现象是 d 处产生淡蓝色
的火焰，烧杯底部有小液滴 ．
③按图三实验，B装置中反应的化学方程式为 H +CuO Cu+H O ，C装
2 2
置中的现象是 白色粉末变蓝 ．若实验测得B装置实验前后减少了3.2克，
C增加了4.0克，根据实验数据计算出水中氢氧元素质量比为1：4，大于实际结
果1：8，可能的原因是 氢气从溶液中带出的水分，使 C 装置吸收的水分质量
偏大，造成计算出的氢元素质量偏大 ．若B中仍有黑色固体，则实验结果
无影响 （ 偏大，偏小，无影响），图三实验装置中D装置的作用是 阻止空
气 中 的 水 分 进 入 C 装 置 影 响 实 验 结 果 ．
第27页（共29页）【考点】71：电解水实验；74：水的合成与氢气的燃烧；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】①根据电解水的现象及结论、气体检验的方法进行分析；
②分析过程图所示的实验，氧化钙与水的反应，描述实验中观察到的实验现象；
③根据反应原理写出反应的化学方程式解答；实验结束后，无论B处是否仍有黑
色固体，对实验结果无影响；
【解答】解：
①在电解水实验中，可观察到的现象有：a管中产生的气体是负极气体体积的 2
倍，因此是氢气；b产生的气体是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，反
应的化学方程式为2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
②实验过程为用生石灰除去气体中少量的水，并与水反应放热然后点燃气体，氢
气燃烧生成的水遇温度较低烧杯，在杯底凝结成液态水；
③氢气和氧化铜反应，生成铜和水，反应的化学方程式为：H +CuO
2
Cu+H O，硫酸铜遇水变蓝，故C装置中的现象是：白色粉末变蓝，若实验测得
2
B装置实验前后减少了3.2克，C增加了4.0克，根据实验数据计算出水中氢氧
元素质量比为1：4，大于实际结果1：8，可能的原因是氢气从溶液中带出的水
分，使C装置吸收的水分质量偏大，造成计算出的氢元素质量偏大；
实验结束后，无论B处是否仍有黑色固体，对实验测定的水中氢氧元素的质量比
无影响，这是因为计算水中氢氧元素的质量比时，利用的是B中减少的质量和
E中增加的质量，与氧化铜是否完全反应无关．
图三实验装置中D装置的作用是阻止空气中的水分进入C装置影响实验结果．
第28页（共29页）答案：
（1）2H O 2H ↑+O ↑；氧气（O ）；
2 2 2 2
②吸收氢气从溶液中带出的水分（干燥氢气等）；d处产生淡蓝色的火焰，烧杯底
部有小液滴；
③H +CuO Cu+H O；白色粉末变蓝；氢气从溶液中带出的水分，使C装置
2 2
吸收的水分质量偏大，造成计算出的氢元素质量偏大；无影响；阻止空气中的
水分进入C装置影响实验结果．
【点评】此题属于综合性实验题，对同学们的要求识记的知识较多，这就要求同学
们把握好课本上的基础知识．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:12:27；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
