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2018年上海市普陀区中考化学二模试卷
六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）低碳环保应从我们身边做起，下列做法正确的是（ ）
A．出行以公共交通为主
B．空调一直开机维持室内温度
C．电池应扔在垃圾桶内
D．超市购物多使用塑料袋
2．（1分）属于混合物的是（ ）
A．蔗糖 B．胆矾 C．液态空气 D．蒸馏水
3．（1分）体现了“铁”的物理性质的是（ ）
A．铁易生锈 B．铁在纯氧中能燃烧
C．铁能与盐酸反应 D．铁能锻造成刀具
4．（1分）含“﹣4 价”碳元素的化合物是（ ）
A．CO B．CO C．CH D．Na CO
2 4 2 3
5．（1分）家庭中常见的物质在水中一般呈碱性的是（ ）
A．肥皂 B．食醋 C．食盐 D．酸奶
6．（1分）名称与化学式相对应的是（ ）
A．氯化亚铁FeCl B．硫酸钠 Na SO
3 2 4
C．胆矾CuSO D．氧化铝 AlO
4 2
7．（1分）地壳中含量最高的非金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铁 D．铝
8．（1分）用如图所示的密闭装置进行实验，能够使气球先膨胀，慢慢又恢复（
）
A． B． C． D．
固体 氯化钠 生石灰 双氧水 铁粉
液体 水 水 二氧化锰 稀硫酸
第1页（共28页）A．A B．B C．C D．D
9．（1分）水垢的主要成分是 CaCO 、Mg（OH），除去玻璃水杯中水垢的试剂最
3 2
好是（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．食盐水 D．双氧水
10．（1分）物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（ ）
A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．澄清石灰水 D．大理石
11．（1分）化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验操作符合要求的是（
）
A．搅拌过滤器内的液体可以加快过滤速度
B．滴管伸入试管可以方便地把液体滴入试管
C．烧杯直接加热，可以更快地升温
D．粉末药品放入试管内，应平放试管用纸槽将粉末送入试管底部，再竖直试
管
12．（1分）有关“原子”说法错误的是（ ）
A．是化学变化中最小的微粒
B．是自然界中最小的微粒
C．是保持物质化学性质的一种微粒
D．是可以直接构成物质的一种微粒
13．（1分）有关燃烧说法正确的是（ ）
A．燃烧一定需要氧气 B．燃烧一定放热
C．燃烧一定生成二氧化碳 D．燃烧一定要点燃
14．（1分）一种高效消毒剂的主要成分为高氯精（C O N Cl ），下列有关高氯精的
3 3 3 3
说法正确的是（ ）
A．由 12 种元素组成
第2页（共28页）B．摩尔质量为 77.5
C．其中氧元素的质量分数最高
D．C、O、N、Cl 的原子个数比为 1：1：1：1
15．（1分）如图是硫在氧气中的燃烧，有关实验操作或现象描述正确的是（ ）
A．产生蓝色火焰
B．瓶底放少量水，可以避免瓶底炸裂
C．产生刺激性气味的气体
D．硫粉越多越好，使现象更为明显，也能保证氧气充分反应
16．（1分）反应中一定有盐生成的是（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．中和反应 D．置换反应
17．（1分）下列做法对配制 10%的氯化钠溶液，不会有影响的是（ ）
A．使用的氯化钠晶体不纯
B．配制溶液的烧杯未干燥
C．量筒量取水时俯视读数
D．将配好的溶液移入试剂瓶时，有少量溶液溅出
18．（1分）利用如图实验装置进行实验，根据实验现象不能得出的结论是（ ）
A．CO 有还原性 B．CO 有毒性
C．CO 有可燃性 D．产物有 CO
2
19．（1分）分离 CaCl 、KCl 的固体混合物，可选用的一组试剂是（ ）
2
A．水、硝酸银、盐酸 B．水、碳酸钠、盐酸
第3页（共28页）C．水、碳酸钾、硫酸 D．水、碳酸钾、盐酸
20．（1分）含 0.1mol NaOH 溶液中通入一定量的 CO 后，再滴入过量的盐酸
2
至溶液呈酸性，蒸干溶 液后，得到 NaCl 的物质的量n是（ ）
A．0.05＜n＜0.1mol B．n＜0.1mol
C．0.05mol D．0.1mol
七、填空题（共21分）
21．（7分）普通电池（锌锰电池）含有多种材料，结构如图。 请你根据图示分析：
①图中金属单质有 种，化合物中除有机物外，无机物还含有 、
（填写物质种类名称）。
②写出氯化铵的化学式 ，在农业上它的 用途是 。
③碳棒起导电作用，这是利用了碳棒的 （选填“物理”或“化学”）性质
④拆解后经处理得到 65g 锌，则所含锌原子个数约为 （用科学记数法表
示）。
22．（5分）如图是四种物质的溶解度曲线图。
①溶解度的单位是 。
②由图可知 10℃时，溶解性最好的是 。
③ 50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液，此时，实验溶液温度为
℃。
④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠各 10g，然后加入水都完
全溶解得到 50℃时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是 （选
填下列编号）。
A．硝酸钾B．硝酸钠 C．氯化钾D．氯化钠
⑤有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物
40g，加入50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主
第4页（共28页）要成分判断正确的是 （选填下列编号）。
A．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物
B．可能只有氯化钾
C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物
D．一定只有硝酸钾
23．（9分）下表是从物质分类的角度认识部分酸碱盐的反应规律。
①请完成下表
序 物质分类的角度 实例 化学方程式
列 反应物 生成物
1 盐和碱 盐和碱 碳酸钠和氢氧化钡 Na CO +Ba（OH）
2 3
→BaCO ↓+2NaOH
2 3
2 酸和金属 盐和氢气 铁和稀硫酸
3 盐和盐 盐和盐 硝酸银和
4 盐和金属 盐和金属 锌和硫酸铜溶液
②表中属于复分解反应的有 个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是
。
③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠
的反应，也可以是 和 （写出具体物质的名称或化学式，酸和碱
第5页（共28页）反应除外）。
④除了表中所列，盐还能与 （填物质类别名称）反应。
八、简答题（共19分）
24．（7分）实验室利用不同的装置制取得到不同的气体。如图是实验室制取气体
的各种装置。
①图中仪器“a”的名称是 。制取气体的装置，放入药品前，均需对装置
进 行 检查。
②上述装置按照不同角度可以分为两类，完成表格空白处：
分类依据 装置编号
反应条件 加热 A
不加热 BCDEF
（3） 固体与固体 A
固体与液体 BCDEF
若将“BCDEF”继续分为两类：“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理
由是： 。
③如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，选用的装
置可以是 （选填图中装置编号）；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取
CO ，若要得到较 多的气体，装置宜选用 （选填图中装置编号）。
2
④实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO ，反应中共消耗了 3.65%的稀盐酸
2
100g，计算该 盐酸溶液中含 HCl 的物质的量是多少？可以得到 CO 气体的
2
质量是多少？（请列式计算）
（1）计算 HCl 的物质的量：
（2）计算 CO 气体的质量：
2
第6页（共28页）25．（12分）鉴别 CaCl 、NaOH 和 K CO 三种物质的水溶液的方法有多种。
2 2 3
（已知：CaCl 溶液呈中性、K CO 溶液呈碱性）
2 2 3
①方法一：
步骤 操作 现象 结论
I 取样，滴加酚酞 溶液无色 是 CaCl 溶液
2
NaOH 或 K CO 溶液
2 3
II 在滴有酚酞的 NaOH、 是 K CO 溶液
2 3
K CO 溶 液 中 继 续
2 3
无沉淀 是 NaOH 溶液
滴 加氢氧化钙溶液
②方法二：
用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是 溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填
空。
步骤 操作 现象 结论
I 取样，滴加酚酞 溶液无色 是 CaCl 溶液
2
取滴有酚酞的氯化钙 溶 是 K CO 溶液
2 3
液，再分别滴入另两
II
种待测液至过量 是 NaOH 溶液
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl 、NaOH 和 K CO 溶液，也能进行检验的是
2 2 3
（选填下列编号）
A．HCl 溶液B．AgNO 溶液C．Ba（NO ） 溶液D．MgCl 溶液
3 3 2 2
第7页（共28页）2018 年上海市普陀区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）低碳环保应从我们身边做起，下列做法正确的是（ ）
A．出行以公共交通为主
B．空调一直开机维持室内温度
C．电池应扔在垃圾桶内
D．超市购物多使用塑料袋
【考点】6I：自然界中的碳循环．
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【专题】212：化学与环境保护；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】“低碳环保”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成
本、低代价的生活方式；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此
进行分析判断即可。
【解答】解：A、出行以公共交通为主，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而
减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳环保”理念。
B、空调一直开机维持室内温度，浪费了大量的电能，增加了二氧化碳的排放量，
故选项不符合“低碳环保”理念。
C、电池应扔在垃圾桶内，会造成土壤、水体污染，应扔在专门回收电池的垃圾桶
内，故选项不符合“低碳环保”理念。
D、超市购物多使用塑料袋，会造成白色污染，故选项不符合“低碳生活”理念。
故选项不符合“低碳环保”理念。
故选：A。
【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的
热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生
活中去。
2．（1分）属于混合物的是（ ）
A．蔗糖 B．胆矾 C．液态空气 D．蒸馏水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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第8页（共28页）【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，液态
空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分
为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素
组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、蔗糖属于纯净物中的化合物，故选项错误；
B、胆矾属于纯净物中的化合物，故选项错误；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，液态空气中也有氧气、氮气等，属于
混合物；故选项正确；
D、蒸馏水属于纯净物中的化合物，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基
本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空
题中。
3．（1分）体现了“铁”的物理性质的是（ ）
A．铁易生锈 B．铁在纯氧中能燃烧
C．铁能与盐酸反应 D．铁能锻造成刀具
【考点】82：金属的物理性质及用途．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化
性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理
性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、
溶解性、挥发性等。
【解答】解：A、铁易生锈，铁生锈生成了新的物质，是在化学变化中表现出来的性
质，属于化学性质，故选项错误；
B、铁能在氧气中燃烧，生成了新的物质，是在化学变化中表现出来的性质，属于
化学性质，故选项错误；
C、铁能与稀硫酸反应，生成了新的物质，是在化学变化中表现出来的性质，属于
化学性质，故选项错误；
D、铁能锻造成刀具，是利用了铁硬度大的性质，属于物理性质，故选项正确。
第9页（共28页）故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铁的性质，并能够
在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空
题中。
4．（1分）含“﹣4 价”碳元素的化合物是（ ）
A．CO B．CO C．CH D．Na CO
2 4 2 3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合的化学式进行解答即可。
【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价。
B、氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价。
C、氢元素显+1价，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可得：z+（+1）×4=0，则z=﹣4价。
D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是w，根据在化合物中正
负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×3=0，则w=+4价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5．（1分）家庭中常见的物质在水中一般呈碱性的是（ ）
A．肥皂 B．食醋 C．食盐 D．酸奶
【考点】9A：溶液的酸碱性测定．
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【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据常见化学物质的酸碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、肥皂水显碱性，故选项正确。
B、食醋中含有醋酸，显酸性，故选项错误。
C、食盐水显中性，故选项错误。
D、酸奶中含有酸性物质，显酸性，故选项错误。
故选：A。
第10页（共28页）【点评】本题难度不大，了解常见化学物质的酸碱性是正确解答本题的关键。
6．（1分）名称与化学式相对应的是（ ）
A．氯化亚铁FeCl B．硫酸钠 Na SO
3 2 4
C．胆矾CuSO D．氧化铝 AlO
4 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，
原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】解：A．氯化亚铁中，铁元素显+2价，氯元素显﹣1价，所以氯化亚铁的化
学式为FeCl ，故错误；
2
B．硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，所以硫酸钠的化学式为Na SO ，
2 4
故正确；
C．胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，故错误；
4 2
D．氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以氧化铝的化学式为Al O ，故
2 3
错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此
类题的关键。
7．（1分）地壳中含量最高的非金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铁 D．铝
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量；C4：元素的简单分类．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中各元素的含量及其种类来分析。
【解答】解：在地壳中，含量位于前五位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙，其中氧元
素是地壳中含量最高的非金属元素。
故选：A。
【点评】熟记地壳中含量较多的前五种元素即可顺利解答。
8．（1分）用如图所示的密闭装置进行实验，能够使气球先膨胀，慢慢又恢复（
）
第11页（共28页）A． B． C． D．
固体 氯化钠 生石灰 双氧水 铁粉
液体 水 水 二氧化锰 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7F：溶解时的吸热或放热现象；85：金属的
化学性质；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；524：金属与金属材料；526：常见的碱 碱的通
性．
【分析】能够使气球先膨胀，一段时间后又恢复到原状说明是因为温度的变化造
成的，先由于温度升高气球膨胀，冷却到室温后又恢复到原状。不能产生气体，
因为产生气体后不能恢复到原状。
【解答】解：A．氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来。
B．生石灰溶与水反应时放出热量，瓶中温度升高气体体积变大，瓶内压强增大，
小气球鼓起来，但反应结束后，随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球
会
恢复到原状；
C．二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成大量气体氧气，瓶内气体增多压强
增大，小气球鼓起来，但是不会恢复原状；
D．铁与硫酸反应生成大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但
是不会恢复原状；
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、常见物质溶于水的温度变化是正
确解答本题的关键。
9．（1分）水垢的主要成分是 CaCO 、Mg（OH），除去玻璃水杯中水垢的试剂最
3 2
第12页（共28页）好是（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．食盐水 D．双氧水
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据食盐水、双氧水不会与碳酸盐、不溶性碱反应，硫酸和碳酸钙反应生
成微溶于水的硫酸钙进行分析。
【解答】解：食盐水、双氧水不会与碳酸盐、不溶性碱反应，硫酸和碳酸钙反应生成
微溶于水的硫酸钙，造成除垢不彻底，所以除去玻璃水杯中水垢的试剂最好是
盐酸，故选：A。
【点评】本题主要考查了碳酸盐、不溶性碱与酸的难度不大，加强记忆即可解答。
10．（1分）物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（ ）
A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．澄清石灰水 D．大理石
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】浓盐酸具有较强的挥发性，露置在空气中氯化氢挥发溶液质量减少；氢氧
化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加；澄石灰水能与空气
中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；大理石在空气中没有变化而质量不变。
【解答】解：A、烧碱即氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增
加，故错。
B、浓盐酸易挥发质量会减小，故正确。
C、澄石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，总质量增加，故错误。
D、大理石在空气中没有变化而质量不变，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了初中化学中涉及到一些物质会因保存不当，发生质量的变化。
所以由此题我们联想到如何正确保存一些化学药品和它的用途。比如：苛性钠
放在空气中易潮解，故应放置在干燥的环境中，也可做一些物质的干燥剂。浓
盐酸具有较强挥发性，应密闭保存等。
11．（1分）化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验操作符合要求的是（
）
A．搅拌过滤器内的液体可以加快过滤速度
第13页（共28页）B．滴管伸入试管可以方便地把液体滴入试管
C．烧杯直接加热，可以更快地升温
D．粉末药品放入试管内，应平放试管用纸槽将粉末送入试管底部，再竖直试
管
【考点】41：用于加热的仪器；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4G：过滤
的原理、方法及其应用．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据烧杯不能直接进行加热，进行分析判断。
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析
判断。
【解答】解：A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能搅拌过滤器内
的液体，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触
试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说
法错误。
C、烧杯不能直接加热，应垫上石棉网，故选项说法错误。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再竖直试管
故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12．（1分）有关“原子”说法错误的是（ ）
A．是化学变化中最小的微粒
B．是自然界中最小的微粒
C．是保持物质化学性质的一种微粒
D．是可以直接构成物质的一种微粒
【考点】B4：原子的定义与构成．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
第14页（共28页）【分析】在化学变化中分子可分，原子不可分。原子是构成物质的一种微粒，原子
不是保持物质性质的一种微粒。
【解答】解：A、原子是化学变化中的最小微粒，故A说法正确。
B、原子还可以再分，分为原子核和和外电子，分子、原子不能笼统的比较大小，故
B说法错误。
C、由原子直接构成的物质中，原子是保持物质化学性质的一种微粒，故C说法正
确。
D、构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子，所以原子是可以直接构成物质的
一种微粒，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了原子的特征和性质方面是内容。可以依据原子的特征进
行。
13．（1分）有关燃烧说法正确的是（ ）
A．燃烧一定需要氧气 B．燃烧一定放热
C．燃烧一定生成二氧化碳 D．燃烧一定要点燃
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达
到着火点，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、燃烧不一定需要氧气，如镁能在二氧化碳气体中燃烧，故选项说法
错误。
B、燃烧放出大量的热，一定放热，故选项说法正确。
C、燃烧不一定生成二氧化碳，如氢气燃烧生成水，故选项说法错误。
D、燃烧不一定要点燃，如白磷能自燃，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用燃烧的特征、需要同时满足三个条件是正确解答
本题的关键。
14．（1分）一种高效消毒剂的主要成分为高氯精（C O N Cl ），下列有关高氯精的
3 3 3 3
说法正确的是（ ）
A．由 12 种元素组成
第15页（共28页）B．摩尔质量为 77.5
C．其中氧元素的质量分数最高
D．C、O、N、Cl 的原子个数比为 1：1：1：1
【考点】D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据摩尔质量的计算方法来分析；
C．根据化合物中各元素的质量比来分析；
D．根据分子结构来分析。
【解答】解：A．高氯精由C、O、N、Cl四种元素组成的，故选项说法错误。
B．高氯精的相对分子质量是：（12×3）+（16×3）+（14×3）+（35.5×3）=232.5，则其摩
尔质量为232.5g/mol，故选项说法错误。
C．高氯精中C、O、N、Cl四种元素的质量比为（12×3）：（16×3）：（14×3）：
（35.5×3）=12：16：14：35.5，可见其中氯元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D．一个高氯精分子是由3个碳原子、3个氧原子、3个氮原子和3个氧原子构成
的，则高氯精中C、O、N、Cl 的原子个数比为 1：1：1：1，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力。
15．（1分）如图是硫在氧气中的燃烧，有关实验操作或现象描述正确的是（ ）
A．产生蓝色火焰
B．瓶底放少量水，可以避免瓶底炸裂
C．产生刺激性气味的气体
D．硫粉越多越好，使现象更为明显，也能保证氧气充分反应
【考点】68：氧气的化学性质．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
第16页（共28页）【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象和注意事项分析判断有关的问题。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧产生的二氧化硫有毒能污染空气，瓶底放少量水，可以吸收二
氧化硫，防止污染空气，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体，故C正确；
D、硫粉的量达到一定的量即可，并不是越多使现象更为明显，故D错误。
故选：C。
【点评】本题较为简单，了解硫在氧气中燃烧的现象和注意事项即可分析解答。
16．（1分）反应中一定有盐生成的是（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．中和反应 D．置换反应
【考点】97：中和反应及其应用；F1：化合反应及其应用；F2：分解反应及其应用；
F3：置换反应及其应用．
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【专题】332：化学反应的分类思想；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据分解反应、化合反应、中和反应、置换反应的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、分解反应不一定有盐生成，如2H O 2H ↑+O ↑，故选项错
2 2 2
误。
B、化合反应不一定有盐生成，如C+O CO ，故选项错误。
2 2
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐生成，故选项正
确。
D、置换反应不一定有盐生成，如C+2CuO 2Cu+CO ↑，故选项错误。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应、分解反应、化合反应、置换反应的特征是正
确解答本题的关键。
17．（1分）下列做法对配制 10%的氯化钠溶液，不会有影响的是（ ）
A．使用的氯化钠晶体不纯
B．配制溶液的烧杯未干燥
C．量筒量取水时俯视读数
D．将配好的溶液移入试剂瓶时，有少量溶液溅出
第17页（共28页）【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分
数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小；可以分析出可能造成这两个
方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：A、使用的氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使
溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、配制溶液的烧杯未干燥，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数
偏小，故选项错误。
C、量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积
偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
D、溶液具有均一性，将配好的溶液移入试剂瓶时，有少量溶液溅出，溶质质量分
数不变，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶
剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是
正确解答此类题的关键。
18．（1分）利用如图实验装置进行实验，根据实验现象不能得出的结论是（ ）
A．CO 有还原性 B．CO 有毒性
C．CO 有可燃性 D．产物有 CO
2
【考点】6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】142：元素与化合物；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据实验中会观察到黑色粉末逐渐变黑，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧
产生蓝色火焰，进行分析判断。
第18页（共28页）【解答】解：A、实验中会观察到黑色粉末逐渐变黑，说明一氧化碳与氧化铜发生
了反应，说明CO 有还原性，故选项说法正确。
B、由图中实验，不能说明CO 有毒性，故选项说法错误。
C、尾气中含有一氧化碳，能燃烧产生蓝色火焰，说明CO 有可燃性，故选项说法
正确。
D、澄清的石灰水变浑浊，说明产物有CO ，故选项说法正确。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性）并能灵活运用
是正确解答本题的关键。
19．（1分）分离 CaCl 、KCl 的固体混合物，可选用的一组试剂是（ ）
2
A．水、硝酸银、盐酸 B．水、碳酸钠、盐酸
C．水、碳酸钾、硫酸 D．水、碳酸钾、盐酸
【考点】4F：混合物的分离方法；9H：盐的化学性质．
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【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据CaCl 、KCl 易溶于水，氯化钙能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色
2
沉淀和氯化钾，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析
解答。
【解答】解：A、CaCl 、KCl均易溶于水，CaCl 、KCl均能与硝酸银溶液反应，不能
2 2
分离出CaCl 、KCl，故选项错误。
2
B、CaCl 、KCl 易溶于水，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯
2
化钠，引入了新的杂质氯化钠，故选项错误。
C、CaCl 、KCl 易溶于水，氯化钙能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯
2
化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和碳酸钙沉淀；最后向碳酸钙沉淀中滴
加稀硫酸，碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳；引入了新的杂
质硫酸钙，故选项错误。
D、CaCl 、KCl 易溶于水，氯化钙能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯
2
化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和碳酸钙沉淀；最后向碳酸钙沉淀中滴
加稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；能将混合物逐
一分离，故选项正确。
故选：D。
第19页（共28页）【点评】本题有一定难度，考查物质的分离，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活
运用是正确解答本题的关键，解题时要注意反应后不能引入新的杂质。
20．（1分）含 0.1mol NaOH 溶液中通入一定量的 CO 后，再滴入过量的盐酸
2
至溶液呈酸性，蒸干溶 液后，得到 NaCl 的物质的量n是（ ）
A．0.05＜n＜0.1mol B．n＜0.1mol
C．0.05mol D．0.1mol
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】411：元素质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：含 0.1mol NaOH 溶液中，含有0.1mol钠离子；通入一定量的 CO
2
后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，再滴入过量的盐酸，稀盐酸与
碳酸钠、氢氧化钠反应能生成氯化钠；由质量守恒定律，反应前后钠元素的质
量不变，则蒸干溶 液后，得到NaCl 的物质的量n=0.1mol。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确反应前后钠元素的质量不变是正确解答本题的关键。
七、填空题（共21分）
21．（7分）普通电池（锌锰电池）含有多种材料，结构如图。 请你根据图示分析：
①图中金属单质有 二 种，化合物中除有机物外，无机物还含有 盐 、 氧
化物 （填写物质种类名称）。
②写出氯化铵的化学式 NH Cl ，在农业上它的 用途是 做化学肥料 。
4
③碳棒起导电作用，这是利用了碳棒的 物理 （选填“物理”或“化学”）性
质。
④拆解后经处理得到 65g 锌，则所含锌原子个数约为 6.02×1 0 2 3 （用科学记数
法表示）。
第20页（共28页）【考点】9J：常见化肥的种类和作用；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、
酸、碱和盐的判别；C6：碳单质的物理性质及用途；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】516：物质的分类；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】由题目的信息可知，①图中金属单质有二种，化合物中除有机物外，无机
物还含有盐、氧化物；②氯化铵的化学式是NH Cl，在农业上它的用途是做化
4
学肥料；③碳棒起导电作用，这是利用了碳棒的物理性质；④拆解后经处理得
到65g锌，即1mol，则所含锌原子个数约为：6.02×1023。
【解答】解：①图中金属单质有二种，化合物中除有机物外，无机物还含有盐、氧化
物；故答案为：二；盐；氧化物；
②氯化铵的化学式是 NH Cl，在农业上它的用途是做化学肥料；故答案为：
4
NH Cl；做化学肥料；
4
③碳棒起导电作用，这是利用了碳棒的物理性质；故答案为：物理；
④拆解后经处理得到65g锌，即1mol，则所含锌原子个数约为：6.02×1023；故答案
为：6.02×1023；
【点评】本考点考查了化学材料、化学肥料、物质的性质等，考查的知识点比较多，
要加强记忆，理解应用。
22．（5分）如图是四种物质的溶解度曲线图。
①溶解度的单位是 克 。
②由图可知 10℃时，溶解性最好的是 硝酸钠 。
③50g 水中投入75g硝酸钠固体得到饱和溶液，此时，实验溶液温度为 ≤ 80
℃。
④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠各 10g，然后加入水都完
全溶解得到 50℃时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是 D （选填
下列编号）。
A．硝酸钾B．硝酸钠 C．氯化钾D．氯化钠
⑤有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物
40g，加入50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主
要成分判断正确的是 C （选填下列编号）。
A．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物
B．可能只有氯化钾
第21页（共28页）C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物
D．一定只有硝酸钾
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：①溶解度的单位是克；②由图可知10℃
时，溶解性最好的是硝酸钠；③50g水中投入75g硝酸钠固体得到饱和溶液，
此时，实验溶液温度为≤80℃；④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、
氯化钠各10g，然后加入水都完全溶解得到50℃时饱和溶液。则最后得到饱和
溶液质量最多的是氯化钠，因为该温度下氯化钠需要的水最多；⑤有一包固体
混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物 40g，加入
50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断
正确的是可能是硝酸钾和氯化钾的混合物，不能只有氯化钾，因为固体完全溶
解。
【解答】解：①溶解度的单位是克；故答案为：克；
②由图可知10℃时，溶解性最好的是硝酸钠；故答案为：硝酸钠；
③50g水中投入75g硝酸钠固体得到饱和溶液，此时，实验溶液温度为≤80℃；故
答案为：≤80；
④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠各10g，然后加入水都完
第22页（共28页）全溶解得到50℃时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是氯化钠，因
为该温度下氯化钠需要的水最多；故答案为：D；
⑤有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物
40g，加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要
成分判断正确的是可能是硝酸钾和氯化钾的混合物，不能只有氯化钾，因为固
体完全溶解；故答案为：C；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题
和填空题中。
23．（9分）下表是从物质分类的角度认识部分酸碱盐的反应规律。
①请完成下表
序 物质分类的角度 实例 化学方程式
列 反应物 生成物
1 盐和碱 盐和碱 碳酸钠和氢氧化 Na CO +Ba（OH）
2 3
钡 →BaCO ↓+2NaOH
2 3
2 酸和金属 盐和氢气 铁和稀硫酸 Fe+H SO =FeSO +H ↑
2 4 4 2
3 盐和盐 盐和盐 硝酸银和 NaC l NaCl+AgNO =AgCl ↓ +NaN
3
O
3
4 盐和金属 盐和金属 锌和硫酸铜溶液 Zn+CuSO =ZnSO +Cu
4 4
②表中属于复分解反应的有 2 个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是 有红
色固体析出，溶液由蓝色变成了无色 。
③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠
的反应，也可以是 硫酸镁 和 氢氧化钠 （写出具体物质的名称或化学
式，酸和碱反应除外）。
④除了表中所列，盐还能与 酸 （填物质类别名称）反应。
【考点】9H：盐的化学性质；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】①根据酸碱盐的性质和反应的规律写出反应的化学方程式；
②根据复分解反应的条件和“锌和硫酸铜溶液”反应分析现象；
③根据生成盐的反应分析当生成物中有硫酸钠时的反应物；
第23页（共28页）④根据盐的性质分析。
【解答】解：①铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：
Fe+H SO =FeSO +H ↑；
2 4 4 2
硝酸银能与氯化钠反应生成了氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式是：
NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ；
3 3
锌 和 硫 酸 铜 溶 液 生 成 了 硫 酸 锌 和 铜 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ：
Zn+CuSO =ZnSO +Cu。
4 4
②由反应的特点可知，表中属于复分解反应的有2个；“锌和硫酸铜溶液”反应
中现象是：有红色固体析出，溶液由蓝色变成了无色。
③由上表可知，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢
氧化钠的反应，也可以是硫酸镁和氢氧化钠反应等。
④除了表中所列，盐还能与酸反应。
故答为：① Fe+H SO =FeSO +H ↑；氯化钠，NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ；
2 4 4 2 3 3
Zn+CuSO =ZnSO +Cu。
4 4
②2，有红色固体析出，溶液由蓝色变成了无色；
③硫酸镁，氢氧化钠。
④酸。
【点评】本题主要考查了酸碱盐的性质和方程式的书写等知识，酸碱盐的知识是
教材中重要内容，是中考的重点，应加强学习和应用。
八、简答题（共19分）
24．（7分）实验室利用不同的装置制取得到不同的气体。如图是实验室制取气体
的各种装置。
①图中仪器“a”的名称是 分液漏斗 。制取气体的装置，放入药品前，均需对
第24页（共28页）装置进 行 气密性 检查。
②上述装置按照不同角度可以分为两类，完成表格空白处：
分类依据 装置编号
反应条件 加热 A
不加热 BCDEF
（3） 固体与固体 A
固体与液体 BCDEF
若将“BCDEF”继续分为两类：“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理
由是： 反应物状态、均可随开随用，随关随停 。
③如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，选用的装
置可以是 A （选填图中装置编号）；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取
CO ，若要得到较 多的气体，装置宜选用 E （选填图中装置编号）。
2
④实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO ，反应中共消耗了 3.65%的稀盐酸
2
100g，计算该 盐酸溶液中含 HCl 的物质的量是多少？可以得到 CO 气体的
2
质量是多少？（请列式计算）
（1）计算 HCl 的物质的量：
（2）计算 CO 气体的质量：
2
【考点】4K：检查装置的气密性；4N：实验室制取气体的思路；G6：根据化学反应
方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】①根据常见仪器的名称和使用注意事项分析；
②根据给出的仪器装置特点进行分析和归纳；
③根据对应的气体的制取方法进行回答；
④根据HCl的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的质量。
【解答】解：
①图中仪器“a”的名称是分液漏斗，方便液体药品的添加以及滴加量和速率的
控制。制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进行气密性检查。
②“EF”是能实现固体和液体分离从而实验反应控制，所以放在一起的理由是：
反应物状态、均可随开随用，随关随停。
第25页（共28页）③如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，是固体加
热制取气体，所以选用的装置可以是 A；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取
CO ，是固体和液体常温下反应，且要得到较多的气体，装置宜选用E。
2
④实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO ，反应中共消耗了 3.65%的稀盐酸
2
100g，盐酸溶液中含 HCl 的物质的量是 =0.1mol
设可以得到 CO 气体的质量为x
2
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
73 44
3.65%×100g x
=
x=2.2g
答：
（1）HCl 的物质的量为0.1mol：
（2）CO 气体的质量为2.2g：
2
故答案为：
①分液漏斗；气密性检查。
②反应物状态、均可随开随用，随关随停。
③A；E。
④（1）HCl 的物质的量为0.1mol：
（2）CO 气体的质量为2.2g。
2
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的
数据，第三计算过程要完整。
25．（12分）鉴别 CaCl 、NaOH 和 K CO 三种物质的水溶液的方法有多种。
2 2 3
（已知：CaCl 溶液呈中性、K CO 溶液呈碱性）
2 2 3
①方法一：
步骤 操作 现象 结论
溶液无色 是 CaCl 溶液
2
I 取样，滴加酚酞
溶液变红 NaOH 或 K CO 溶液
2 3
第26页（共28页）在滴有酚酞的 产生白色沉淀 是 K CO 溶液
2 3
NaOH、K CO 溶
2 3
液 中 继 续 滴
II
加氢氧化钙溶液 无沉淀 是 NaOH 溶液
②方法二：
用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是 碳酸钾 溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填
空。
步骤 操作 现象 结论
I 取样，滴加酚酞 溶液无色 是 CaCl 溶液
2
II 取滴有酚酞的氯化钙 产生白色沉淀，溶液变红 是 K CO 溶液
2 3
溶液，再分别滴入另
两 种待测液至过量 溶液变红 是 NaOH 溶液
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl 、NaOH 和 K CO 溶液，也能进行检验的是
2 2 3
ACD （选填下列编号）
A．HCl 溶液B．AgNO 溶液C．Ba（NO ） 溶液D．MgCl 溶液
3 3 2 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据物质的性质以及性质差异、物质间反应的实验现象进行分析解答即
可。
【解答】解：①方法一：氢氧化钠和碳酸钾的溶液是碱性的，能使酚酞试液变红，碳
酸钾能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，故填：
步骤 操作 现象 结论
溶液无色 是 CaCl 溶液
2
I 取样，滴加酚酞
溶液变红 NaOH 或 K CO 溶液
2 3
在滴有酚酞的 NaOH、 产生白色沉淀 是 K CO 溶液
2 3
K CO 溶 液 中 继
2 3
续 滴 加氢氧化钙
II
溶液 无沉淀 是 NaOH 溶液
②方法二：
用焰色反应检验，碳酸钾中的钾离子的焰色反应是紫色的，故填：碳酸钾。
③方法三：选碳酸钾能与氯化钙反应产生白色沉淀，过量的碳酸钾会使溶液呈碱
性，能使酚酞试液变红，而氢氧化钠溶液中加入氯化钙溶液仅仅会出现溶液变
第27页（共28页）红的现象，故填：
步骤 操作 现象 结论
I 取样，滴加酚酞 溶液无色 是 CaCl 溶液
2
取滴有酚酞的氯化钙 溶 产生白色沉淀，溶液变红 是 K CO 溶液
2 3
液，再分别滴入另两
II
种待测液至过量 溶液变红 是 NaOH 溶液
A．HCl 溶液能与碳酸钾反应产生气泡，将碳酸钾溶液加入剩余的两种溶液中，
产生白色沉淀的是氯化钙，无现象的是氢氧化钠，可以鉴别；
B．AgNO 溶液能与氯化钙和碳酸钾溶液反应产生白色沉淀，只能鉴别出氢氧化
3
钠溶液，无法确定氯化钙和碳酸钾溶液，不能鉴别；
C．Ba（NO ） 溶液能与碳酸钾溶液反应产生白色沉淀，将碳酸钾溶液加入剩余
3 2
的两种溶液中，产生白色沉淀的是氯化钙，无现象的是氢氧化钠，可以鉴别；
D．MgCl 溶液能与氢氧化钠溶液产生白色沉淀，能与碳酸钾溶液产生白色沉淀，
2
在等量的情况下，由于碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，会产生的沉淀减少，能
区别出来，可以鉴别；
故填：ACD。
【点评】本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的知识进行。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:29:41；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
