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2018年上海市徐汇区中考化学一模试卷
一、选择题（只有一个正确答案）（共30分）
1．（1分）“酸雨”是全球性环境问题之一．下列物质能造成酸雨的是（ ）
A．CO B．CO C．CH D．SO
2 4 2
2．（1分）二氧化铅（PbO ）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价
2
是（ ）
A．+4 B．+2 C．+1 D．﹣4
3．（1分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．颜色 B．溶解性 C．熔点 D．还原性
4．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．食盐水 B．石油 C．澄清石灰水 D．液氧
5．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．干冰与二氧化碳 B．水与双氧水
C．石墨与金刚石 D．煤与煤气
6．（1分）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，能形成溶液的是（ ）
A．二氧化锰 B．葡萄糖 C．碳酸钙粉末 D．植物油
7．（1分）世界是物质的，物质是变化的．以下属于化学变化的是（ ）
A．霓虹灯发光 B．矿石粉碎 C．石墨导电 D．酒精燃烧
8．（1分）图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（1分）日常生活常接触到“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等用品，这里的钙、氟
通常指的是（ ）
第1页（共40页）A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
10．（1分）臭氧（O ）主要分布在距离地面10﹣25km的高空，它能吸收大部分紫
3
外线，保护地球生物．臭氧属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．稀有气体
11．（1分）下列几种物质中，属于化合物的是（ ）
A．金刚石 B．硝酸钾 C．碘酒 D．洁净的空气
12．（1分）物质的化学名与俗名，对应错误的是（ ）
A．汞﹣﹣水银 B．氯化钠﹣﹣食盐
C．乙醇﹣﹣酒精 D．甲烷﹣﹣液化气
13．（1分）吸烟有害健康．吸烟后产生一种能与人体血液中血红蛋白结合的气体，
该气体是（ ）
A．N B．O C．CO D．CO
2 2 2
14．（1分）在氧气中燃烧，发出白光且有白烟产生的是（ ）
A．木炭 B．红磷 C．铁 D．硫
15．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．分离液态空气制氧气
B．加热碳酸溶液产生二氧化碳气体
C．蜡烛燃烧
D．粗盐提纯
16．（1分）物质的用途与其化学性质相关的是（ ）
A．用铜丝做导线
B．用金刚石切割玻璃
C．用活性炭作净水剂
D．用氮气作食品包装袋的填充气
17．（1分）对分子、原子的表述错误的是（ ）
A．原子、分子都能直接构成物质
B．氮分子是保持氮气化学性质的最小微粒
C．分子之间有间隔，而原子之间没有
D．原子是化学变化中的最小微粒
18．（1分）关于溶液的说法正确的是（ ）
第2页（共40页）A．溶液中各部分的性质和溶质质量分数都相同
B．溶液一定是无色透明的
C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液
19．（1分）碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C+2H SO （浓）
2 4
CO ↑+2X↑+2H O其中X的化学式为（ ）
2 2
A．O B．SO C．SO D．H S
2 3 2 2
20．（1分）从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中正确的是（ ）
A．铜在空气中加热变黑﹣﹣铜原子的化学性质发生了变化
B．温度计中的水银热胀冷缩﹣﹣原子变大或变小
C．搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标﹣﹣分子在不断运动
D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣构成物质的元素不同
21．（1分）常温下，一些食物的近似pH如表：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5﹣4.5 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0
下列说法中正确的是（ ）
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性
B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性弱
D．胃酸过多的人应多饮苹果汁和葡萄汁
22．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．NaOH+CuSO ═Cu（OH） ↓+NaSO
4 2 4
B．2Mg+O 2MgO
2
C．2KMnO ═K MnO +MnO +O
4 2 4 2 2
D．C+O ═2CO ↑
2 2
23．（1分）PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，是造成雾霾天气的罪魁祸
首．下列措施能有效减少PM2.5排放的是（ ）
A．多用煤作燃料 B．发布大气雾霾预警信号
第3页（共40页）C．露天焚烧垃圾 D．汽车尾气排放的控制
24．（1分）钛和钛合金是重要金属材料．工业上在氩气环境中冶炼钛（Ti），化学
方程式如下：2Mg+TiCl Ti+2MgCl ．下列判断正确的是（ ）
4 2
A．该反应中氩气作为保护气不参加反应
B．该反应中氯化物的物质的量保持不变
C．该反应属于化合反应
D．该反应中反应物是TiCl 和Ti
4
25．（1分）中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突
破．二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图所示．下列说法正
确的是（ ）
A．生成物分子数之比是1：2：4
B．乙烯的化学式为C H
2 4
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．该反应不符合质量守恒定律
26．（1分）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列
说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
27．（1分）对“物质的量”的理解正确的是（ ）
A．“物质的量”是指1摩尔物质的质量
B．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔
第4页（共40页）（mol）
C．“物质的量”是表示6.02×1023个微粒
D．“物质的量”既是物质的数量单位又是物质的质量单位
28．（1分）某气体由H 、CO 、CO中的一种或两种组成，为确定其成分进行了下
2 2
面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成
③将气体点燃后的产物通入澄清的石灰水，有浑浊现象．
那么对该气体成分的推断中合理的是（ ）
A．一定有 CO，可能有H B．一定有CO、CO
2 2
C．一定有 CO，可能有CO D．一定有H 、CO
2 2 2
29．（1分）一定条件下，A、B、C、D四种物质在密闭容器内发生某一种反应，测得
反应前后各物质的质量如表所示。下列判断正确的是（ ）
物质 A B C D
反应前的质量（g） 15 15 25 20
反应后的质量（g） 0 10 x y
A．参加反应的A和B的质量之比为3：2
B．x的取值范围是：0≤X≤45
C．当y=20时，物质D可能是该反应的催化剂或不参加反应
D．x＞y时，该反应为化合反应
30．（1分）工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO ）可制得生石灰（CaO），现有
3
一包CaCO 和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的原子个数比是3：
3
2，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（ ）
A．3：7 B．5：4 C．15：14 D．15：16
二、填空题（共34分）
31．（3分）人类社会的发展离不开化学．请用学过的化学知识回答问题：
Ⅰ．现有①液氧；②一氧化碳；③熟石灰；④石墨；⑤甲烷；⑥生石灰，从中选择适
当的物质按照下列要求填空（填序号）
可作干电池电极的是 ；可用作食品干燥剂的是 ；
常用来冶炼金属的是 ；可用作火箭助燃剂的是 ．
第5页（共40页）Ⅱ．生活中用活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的 性；饮用碳
酸饮料时，打开瓶盖，发现有大量气泡溢出，从物理变化的角度解释为
Ⅲ．下表是几种气体燃料的价格和热值：
燃烧物 煤气（主要成分是：CO） 液化石油气 天然气
价格 1.4元/千克 6.0元/千克 1.8元/千克
热值 1.56×104kJ/kg 4.5×104kJ/kg 3.9×104kJ/kg
若家庭使用，综合考虑，你将选用哪种燃料？ 理由是 、 ．
丙烷也是一种很好的燃料，其化学式为C H ．丙烷分子中C、H原子的个数比为
3 8
，丙烷的摩尔质量为 ，88g丙烷分子物质的量为 ．
32．（3分）根据如图1所示电解水的实验，回答下列问题．（已知：同温同压下气
体的体积比等于微粒个数比）
Ⅰ．从宏观上观察：如图1所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ；检
验b中气体方法是 ．
Ⅱ．从微观上分析：构成水的微粒（如图2所示）可表示为 （填序号）．
Ⅲ．从符号上表示：电解水的化学方程式为 ．
33．（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，请回答下列问题：
第6页（共40页）Ⅰ．t ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；P点的含义是 ；
1
能将A、B、C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是 ．
Ⅱ．t ℃时，配制一定量C物质的饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为 ，再
2
将该溶液降温到t ℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量之比为 ．
1
Ⅲ．将A、B、C的饱和溶液分别从t ℃升温至t ℃，则t ℃时，它们溶质质量分数
1 2 2
由大到小的排列是 ；当B中混有少量的A时，可采用 结晶的方
法提纯B．
Ⅳ．t ℃时，向盛有20g A物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后形成的是
2
（填“饱和”或“不饱和”）溶液；在图所示大烧杯中加入氢氧化钠固体后，观
察到小试管中饱和C溶液变浑浊．分析该实验可得到的结论是 ．
34．（3分）化学实验是研究物质性质的重要手段．请根据下列实验回答问题：
Ⅰ．点燃两支蜡烛，分别放在铁皮架的两个阶梯上，把铁皮架放在烧杯里（如图1
所示）．沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳．
①实验中，可以观察到的实验现象是 ．
②该实验能说明二氧化碳的两个性质，它们分别是：
物理性质 ；化学性质 ．
由上述结论可推断CO 的重要用途之一是 ．
2
Ⅱ．将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有澄清石灰水的烧杯里（如图2所示）；
①实验中，可观察到的现象是 、 ．
②写出该实验中发生反应的化学方程式 ．
三、简答题（共36分）
35．如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
第7页（共40页）Ⅰ．写出仪器①、②的名称．仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 ．
Ⅱ．写出实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气的化学方程式 ，
应该选择的气体发生装置是 （填写编号）；如果用C装置收集氧气，实
验结束时的操作方法是
Ⅲ．实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳气体，化学方程式为 ；可选用的
气体发生装置为 （填写编号），若用E装置收集该气体，气体应从
（填“a”或“b”）端通入．
Ⅳ．氢气是最理想的燃料．通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水．可用锌粒
与稀硫酸反应制取氢气，选择的装置组合是 （填写编号），该发生装置
的优点是 ．
科技小组同学对锌粒与稀盐酸反应制取氢气进行如下探究：
【提出问题】①导出的气体除H 外，还有哪些气体？
2
②氢气具有可燃性外，还具有什么化学性质？
【设计实验方案】同学们设计实验流程（如图所示）
当步骤甲中观察到 现象时，说明气体中有H O分，步骤甲的作用除检验
2
水以外，还有 ；步骤乙中黑色粉末变成红色，化学方程式为
氢气具有可燃性外，还 性；步骤丙中的现象与步骤甲中相同，步骤丙中反
应的化学方程式为 ；步骤乙加热前先通入一会H 的目的是 ．
2
36．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相
关数据如图所示：（假设双氧水完全分解，不考虑氧气中带出的水分）请计算：
第8页（共40页）（1）生成氧气的质量 g，物质的量 ．
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） ．
37．在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧
杯内壁上会附有一层白色固体．化学兴趣小组同学探究该白色固体成分的过
程如下：
[提出假设]A、白色固体可能是 ；
B、白色固体可能是 ；
C、白色固体可能是 ．
[实验步骤]先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份．
后续实验步骤如图所示：
[实验现象]甲试管中有红色出现；
乙试管中有气泡产生．
[实验结论]白色固体是 （填化学式）
[联系实际]如何除去盛放过饱和石灰水的试剂瓶内壁上会附有的白色固体？
；
实验室中氢氧化钙应如何保存？ ．
38．化学科技小组同学在实验室中，用下面所示的装置进行实验（图中固定试管
的仪器已略去）：充分反应后，停止加热并冷却到室温．
第9页（共40页）Ⅰ写出两个硬质玻璃管、U型管中发生反应的化学方程式 、
、 ．
Ⅱ．上述实验通过 现象可判断木炭粉与二氧化碳发生了化学反应．
Ⅲ．B装置的作用是 ，E装置的作用是 ；加气球目的 ．
Ⅳ．该实验的主要目的是 ．
第10页（共40页）2018 年上海市徐汇区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（只有一个正确答案）（共30分）
1．（1分）“酸雨”是全球性环境问题之一．下列物质能造成酸雨的是（ ）
A．CO B．CO C．CH D．SO
2 4 2
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】根据酸雨的形成来分析．
【解答】解：酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮气体引起的，
故选：D。
【点评】本题主要考查了酸雨方面的知识．可以依据已有的课本知识进行．
2．（1分）二氧化铅（PbO ）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价
2
是（ ）
A．+4 B．+2 C．+1 D．﹣4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化铅的化学式进行解
答即可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
3．（1分）物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
A．颜色 B．溶解性 C．熔点 D．还原性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化
性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理
第11页（共40页）性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、
溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、颜色属于物理性质，故选项错误；
B、溶解性属于物理性质，故选项错误；
C、熔点属于物理性质，故选项错误；
D、还原性属于化学性质，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能
够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填
空题中．
4．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．食盐水 B．石油 C．澄清石灰水 D．液氧
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，食盐
水、石油、澄清石灰水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为
单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组
成的纯净物叫化合物．
【解答】解：A、食盐水中有食盐、水，属于混合物，故选项错误；
B、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物，故选项错误；
C、澄清石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物，故选项错误；
D、液氧是一种物质，属于纯净物，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基
本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空
题中．
5．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．干冰与二氧化碳 B．水与双氧水
C．石墨与金刚石 D．煤与煤气
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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第12页（共40页）【专题】516：物质的分类．
【分析】相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体
【解答】解：A、干冰与二氧化碳是属于相同的物质，且属于化合物，故A错；
B、水与双氧水属于不同的化合物，故B错；
C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D、煤中含有碳等物质，属于混合物，煤气中含有氢气、一氧化碳，属于混合物，故
D错。
故选：C。
【点评】本题考查同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异
形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
6．（1分）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，能形成溶液的是（ ）
A．二氧化锰 B．葡萄糖 C．碳酸钙粉末 D．植物油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物
质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．
【解答】解：A、二氧化锰不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，待一段时间
会有沉淀产生，属于悬浊液，故错误；
B、葡萄糖能溶于水，形成的混合物也是均一、稳定的，故C正确；
C、碳酸钙不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，待一段时间会有沉淀产生，
属于悬浊液，故错误；
D、植物油不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会分层，属于乳
浊液，故错误。
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了溶液的特点尤其是均一性、稳定性．悬浊液和乳浊液
都是不均一、不稳定的混合物．
7．（1分）世界是物质的，物质是变化的．以下属于化学变化的是（ ）
A．霓虹灯发光 B．矿石粉碎 C．石墨导电 D．酒精燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
第13页（共40页）【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化
学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有
新物质生成．
【解答】解：A、霓虹灯发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、石墨导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、酒精燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
故选：D。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就
属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
8．（1分）图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；4B：给试管里的液体加热．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图
中所示操作正确。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不
能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能
第14页（共40页）超过试管容积的 ，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒
精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．（1分）日常生活常接触到“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等用品，这里的钙、氟
通常指的是（ ）
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】日常生活常接触到“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等用品中的钙、氟，通常
指的是元素．
【解答】解：“高钙牛奶”、“含氟牙膏”中的氟指的是氟元素。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原
子、离子和元素的认识．
10．（1分）臭氧（O ）主要分布在距离地面10﹣25km的高空，它能吸收大部分紫
3
外线，保护地球生物．臭氧属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．稀有气体
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别；AC：有机物与无机
物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
【解答】解：臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质。
故选：A。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化
合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
11．（1分）下列几种物质中，属于化合物的是（ ）
第15页（共40页）A．金刚石 B．硝酸钾 C．碘酒 D．洁净的空气
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
B、硝酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
C、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物；
D、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物。
故选：B。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化
合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
12．（1分）物质的化学名与俗名，对应错误的是（ ）
A．汞﹣﹣水银 B．氯化钠﹣﹣食盐
C．乙醇﹣﹣酒精 D．甲烷﹣﹣液化气
【考点】C8：物质的元素组成．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可．
【解答】解：A、汞俗称水银，故说法正确；
B、氯化钠俗称食盐，故说法正确；
C、汞俗称水银，故说法正确；
D、天然气的主要成分为甲烷，错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的
关键．
13．（1分）吸烟有害健康．吸烟后产生一种能与人体血液中血红蛋白结合的气体，
该气体是（ ）
A．N B．O C．CO D．CO
2 2 2
【考点】6V：一氧化碳的毒性；J9：烟的危害性及防治．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
第16页（共40页）【分析】根据烟气中的主要成分及一氧化碳的特性来考虑本题，了解一氧化碳使
人中毒的原因．
【解答】解：香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、二恶英等致癌物的焦油，在香烟烟
气的成分中，一氧化碳易与血红蛋白结合，且一旦结合就难再分离，使氧没有
机会与血红蛋白结合，使血液失去运输氧的能力，从而导致体内组织器官严重
缺氧而中毒，故C正确。
故选：C。
【点评】“吸烟有害健康”，目前我国已在公共场所实行了禁烟，我们要充分认
识到吸烟的危害，了解香烟烟气中含有多种对人体有害的物质，知道一氧化碳
使人中毒的原因，并做好禁烟的宣传工作．
14．（1分）在氧气中燃烧，发出白光且有白烟产生的是（ ）
A．木炭 B．红磷 C．铁 D．硫
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，无白烟，错误；
B、红磷在氧气中燃烧，发出白光且发出白烟，正确；
C、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四溅，错误；
D、硫在氧气在燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
15．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．分离液态空气制氧气
B．加热碳酸溶液产生二氧化碳气体
C．蜡烛燃烧
D．粗盐提纯
第17页（共40页）【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】反应物是一种，生成物是多种的化学反应属于分解反应．
【解答】解：A、分离液态空气制氧气过程中，没有生成新物质，没有发生化学变化；
B、碳酸受热分解生成水和二氧化碳，属于分解反应；
C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，不属于分解反应；
D、粗盐提纯过程中，没有生成新物质，没有发生化学变化。
故选：B。
【点评】根据反应物、生成物种类可以判断化学反应的类型．
16．（1分）物质的用途与其化学性质相关的是（ ）
A．用铜丝做导线
B．用金刚石切割玻璃
C．用活性炭作净水剂
D．用氮气作食品包装袋的填充气
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化
性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理
性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、
溶解性、挥发性等．用铜丝做导线是利用铜的导电性，属于物理性质；用金刚石
切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；用活性炭作净水剂是利用活
性炭的吸附性，属于物理性质；氮气作食品包装袋的填充气是利用氮气的化学
性质不活泼．
【解答】解：A、用铜丝做导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；
B、用金刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故选项错误；
C、用活性炭作净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项错误；
D、用氮气作食品包装袋的填充气是利用氮气的化学性质不活泼，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、金刚石、活性
炭、氮气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主
第18页（共40页）要出现在选择题和填空题中．
17．（1分）对分子、原子的表述错误的是（ ）
A．原子、分子都能直接构成物质
B．氮分子是保持氮气化学性质的最小微粒
C．分子之间有间隔，而原子之间没有
D．原子是化学变化中的最小微粒
【考点】B4：原子的定义与构成；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据构成物质的粒子进行分析判断．
B、对于分子构成的物质，其化学性质由构成的分子保持．
C、根据分子、原子的基本性质进行分析判断．
D、根据原子的概念进行分析判断．
【解答】解：A、构成物质的粒子有分子、原子和离子，原子、分子和离子都能直接
构成物质，故选项说法正确。
B、氮气是由氮分子构成的，氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子，故选项说法
正确。
C、分子之间有间隔，原子之间也有间隔，故选项说法错误。
D、原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】了解分子、原子之间的关系；了解物质的组成和物质的构成是解答本题的
关键．
18．（1分）关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中各部分的性质和溶质质量分数都相同
B．溶液一定是无色透明的
C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和
溶液的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的知识进行分析，溶液具有均一性和稳定性，但不一定无色．
第19页（共40页）【解答】解：A、溶液中各部分的性质和溶质质量分数都相同，故正确；
B、溶液有的有一定的颜色，如硫酸铜溶液为蓝色，故错误；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，是纯净物，故错误；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，故错误；
故选：A。
【点评】本题考查了溶液的特征，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19．（1分）碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C+2H SO （浓）
2 4
CO ↑+2X↑+2H O其中X的化学式为（ ）
2 2
A．O B．SO C．SO D．H S
2 3 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目
没有增减，进行解答．
【解答】解：根据反应的化学方程式可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为
1、4、2、8，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、0、4，根据反
应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子和4个氧原子，因此1个
X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，则物质X的化学式为SO 。
2
故选：C。
【点评】本题考查学生对质量守恒定律的理解与掌握，并能在解题中灵活应的能
力．
20．（1分）从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中正确的是（ ）
A．铜在空气中加热变黑﹣﹣铜原子的化学性质发生了变化
B．温度计中的水银热胀冷缩﹣﹣原子变大或变小
C．搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标﹣﹣分子在不断运动
D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣构成物质的元素不同
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】351：微观和宏观相互转化思想；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
第20页（共40页）“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、铜在空气中加热变黑，是因为铜原子、氧原子重新组合形成氧化铜
分子，而不是铜原子的化学性质发生了变化，故选项说法错误。
B、水银是金属汞的俗称，水银温度计测试体温，是因为汞原子间的间隔随温度的
变化而改变，故选项解释错误。
C、搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标，是因为毒品中含有的分子是在不断的运
动的，向四周扩散，使搜救犬闻到气味，故选项解释正确。
D、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性
质不同，故选项解释错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
21．（1分）常温下，一些食物的近似pH如表：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5﹣4.5 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0
下列说法中正确的是（ ）
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性
B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性弱
D．胃酸过多的人应多饮苹果汁和葡萄汁
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；石蕊试液遇酸性溶液变红．
【解答】解：
A、苹果汁的pH为2.9～3.3，葡萄汁的pH为3.5～4.5，均小于7，均显酸性；故选
项说法正确。
B、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸
性；故选项说法错误。
C、苹果汁的pH为2.9～3.3，葡萄汁的pH为3.5～4.5，均小于7，均显酸性；但苹
第21页（共40页）果汁的pH最小，酸性强，即苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法错误。
D、胃酸过多的病人不适宜多饮苹果汁，因为苹果汁和葡萄汁显酸性。故选项错误；
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能
对相关方面的问题做出正确的判断．
22．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．NaOH+CuSO ═Cu（OH） ↓+NaSO
4 2 4
B．2Mg+O 2MgO
2
C．2KMnO ═K MnO +MnO +O
4 2 4 2 2
D．C+O ═2CO ↑
2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确进行分析．
【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：
2NaOH+CuSO =Cu（OH） ↓+Na SO ，故A错误；
4 2 2 4
B、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O 2MgO，
故B正确；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO K MnO +MnO +O ↑，故C错误；
4 2 4 2 2
D、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O CO ，故
2 2
D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
23．（1分）PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，是造成雾霾天气的罪魁祸
第22页（共40页）首．下列措施能有效减少PM2.5排放的是（ ）
A．多用煤作燃料 B．发布大气雾霾预警信号
C．露天焚烧垃圾 D．汽车尾气排放的控制
【考点】65：防治空气污染的措施．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、
二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．A、多用煤作燃料生
成一氧化碳、二氧化硫和烟尘等，不能有效减少PM2.5排放；B、发布大气雾霾
预警信号，不能有效减少PM2.5排放；C、露天焚烧垃圾产生有害气体和烟尘，
不能有效减少PM2.5排放；D、汽车尾气排放的控制，能有效减少PM2.5排放．
【解答】解：A、多用煤作燃料生成一氧化碳、二氧化硫和烟尘等，不能有效减少
PM2.5排放；故选项错误；
B、发布大气雾霾预警信号，不能有效减少PM2.5排放；故选项错误；
C、露天焚烧垃圾产生有害气体和烟尘，不能有效减少PM2.5排放；故选项错误；
D、汽车尾气排放的控制，能有效减少PM2.5排放；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本
考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
24．（1分）钛和钛合金是重要金属材料．工业上在氩气环境中冶炼钛（Ti），化学
方程式如下：2Mg+TiCl Ti+2MgCl ．下列判断正确的是（ ）
4 2
A．该反应中氩气作为保护气不参加反应
B．该反应中氯化物的物质的量保持不变
C．该反应属于化合反应
D．该反应中反应物是TiCl 和Ti
4
【考点】8D：常见金属的冶炼方法；FA：反应类型的判定．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据已有的化学反应的特点以及物质的作用进行分析解答即可．
【解答】解：A、根据反应的化学方程式可以看出，该反应中氩气作为保护气不参
加反应，正确；
B、该反应中氯化物的物质的量反应后增加，错误；
第23页（共40页）C、该反应生成的是两种物质，不是化合反应，错误；
D、该反应中反应物是TiCl 和Mg，错误；
4
故选：A。
【点评】掌握化学反应的特点以及物质的作用是正确解答本题的关键．
25．（1分）中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突
破．二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图所示．下列说法正
确的是（ ）
A．生成物分子数之比是1：2：4
B．乙烯的化学式为C H
2 4
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．该反应不符合质量守恒定律
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据
其意义分析判断有关的说法．
【解答】解：由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
据微观示意图可知：CO 和H 在条件下转化为化工原料乙烯（C H ）和水，配平即
2 2 2 4
可，故其化学方程式为：2CO +6H C H +4H O，因此：
2 2 2 4 2
A、由方程式可知，生成物的两种分子的个数比是1：4，故错误；
B、由微粒的构成可知，乙烯的化学式为C H ，故正确；
2 4
第24页（共40页）C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目均不变，分子种类、数目均改变，
故错误；
D、化学反应都遵守质量守恒定律，该反应符合质量守恒定律，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和
对基本概念的理解与运用能力．
26．（1分）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列
说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关
系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据硫酸镁在不同温度下的溶解度，进行分析判断。
B、根据10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，进行分析判断。
C、根据50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，进行分析判断。
D、根据饱和溶液中溶质质量分数= ×100%，进行分析判断。
【解答】解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫
酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而
减小，故选项说法错误。
B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固
体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶
质质量分数小于27.7%，故选项说法错误。
C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固
第25页（共40页）体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g=49：100，
故选项说法正确。
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶
质质量分数= ×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错
误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握硫酸镁的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中
溶质质量分数= ×100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
27．（1分）对“物质的量”的理解正确的是（ ）
A．“物质的量”是指1摩尔物质的质量
B．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔
（mol）
C．“物质的量”是表示6.02×1023个微粒
D．“物质的量”既是物质的数量单位又是物质的质量单位
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据物质的量是一定微观粒子的集合体，属于基本物理量之一，并利用物
质的量是联系微观的量和宏观的量的桥梁来分析解答．
【解答】解：A．物质的量七个国际单位制基本量之一，不是1摩尔物质的质量，故
错误；
B．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔
（mol），故正确；
C．因不同的物质由不同的微粒构成，则每摩尔物质含有6.02×1023个构成该物质
的微粒，故错误；
D．“物质的量”既是物质的数量单位，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的量，较难理解，学生应明确物质的量是学生学习化学常用
的物理量，注重物质的量的理解和应用．
第26页（共40页）28．（1分）某气体由H 、CO 、CO中的一种或两种组成，为确定其成分进行了下
2 2
面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成
③将气体点燃后的产物通入澄清的石灰水，有浑浊现象．
那么对该气体成分的推断中合理的是（ ）
A．一定有 CO，可能有H B．一定有CO、CO
2 2
C．一定有 CO，可能有CO D．一定有H 、CO
2 2 2
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】依据氢气与一氧化碳具有还原性及可燃性，氧气具有助燃性以及二氧化
碳能使澄清石灰水变浑浊分析判断即可．
【解答】解：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中不含
二氧化碳，
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成说明氧化铜被还原成铜，则据三种
气体的性质可知，氢气与一氧化碳都可还原氧化铜，所以混合气体中含有两者
中的一种或都含有；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，说明气体燃烧后生成了二氧化
碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳所以混合气体中含有一氧化碳。
观察选项，只有A选项符合题意。
故选：A。
【点评】熟练掌握碳及碳的氧化物的性质，知道氢气和一氧化碳都具有还原性，能
够使氧化铜还原为铜是解题的关键．
29．（1分）一定条件下，A、B、C、D四种物质在密闭容器内发生某一种反应，测得
反应前后各物质的质量如表所示。下列判断正确的是（ ）
物质 A B C D
反应前的质量（g） 15 15 25 20
反应后的质量（g） 0 10 x y
A．参加反应的A和B的质量之比为3：2
B．x的取值范围是：0≤X≤45
第27页（共40页）C．当y=20时，物质D可能是该反应的催化剂或不参加反应
D．x＞y时，该反应为化合反应
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及
其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】反应后A物质质量减小15g，是反应物，B物质质量减小5g，是反应物。
【解答】解：A、参加反应的A和B的质量之比为15g：5g=3：1，该选项说法不正确；
B、C物质是反应物时，如果完全反应，则x=0，如果是生成物时，C质量最大可以
是15g+5g+20g+25g=65g，此时D完全反应，因此x的取值范围是：0≤X≤65，
该选项说法不正确；
C、当y=20时，反应前后质量不变，物质D可能是该反应的催化剂或不参加反应，
该选项说法正确；
D、x=39时，y=21，此时x、y属于生成物，该反应不属于化合反应，该选项说法不
正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的
种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数
进行相关方面计算的基础。
30．（1分）工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO ）可制得生石灰（CaO），现有
3
一包CaCO 和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的原子个数比是3：
3
2，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（ ）
A．3：7 B．5：4 C．15：14 D．15：16
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】已知Ca元素与C元素的原子个数比是3：2，则Ca元素与C元素的质量
比是（40×3）：（12×2）=5：1．先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素
的质量比是5：1，计算出钙元素质量为60g，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素
质量比计算出碳酸钙中钙元素质量，用总的钙元素质量减去碳酸钙中钙元素
质量，计算出氧化钙中钙元素质量，再根据碳酸钙中碳元素与氧元素质量比，
计算出碳酸钙中氧元素质量，根据氧化钙中钙元素与氧元素质量比计算出氧
第28页（共40页）化钙中氧元素质量，将碳酸钙中氧元素质量加上氧化钙中氧元素质量就是总
的氧元素质量，再用钙元素质量与氧元素质量比即可．
【解答】解：先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计
算出钙元素总质量为60g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12，所以碳
酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为60g﹣40g=20g，碳酸钙中碳
元素与氧元素质量比是12：48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，在氧化钙中
钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是20g，所以氧化钙中
氧元素质量是8g，氧元素总质量为48g+8g=56g，所以混合物中Ca元素与O元
素的质量比是：60g：56g=15：14。
故选：C。
【点评】解答本题关键是利用化学式中元素质量比进行计算，难度不大．
二、填空题（共34分）
31．（3分）人类社会的发展离不开化学．请用学过的化学知识回答问题：
Ⅰ．现有①液氧；②一氧化碳；③熟石灰；④石墨；⑤甲烷；⑥生石灰，从中选择适
当的物质按照下列要求填空（填序号）
可作干电池电极的是 ④ ；可用作食品干燥剂的是 ⑥ ；
常用来冶炼金属的是 ② ；可用作火箭助燃剂的是 ① ．
Ⅱ．生活中用活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的 吸附 性；饮用
碳酸饮料时，打开瓶盖，发现有大量气泡溢出，从物理变化的角度解释为 气
压减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出 ．
Ⅲ．下表是几种气体燃料的价格和热值：
燃烧物 煤气（主要成分是：CO） 液化石油气 天然气
价格 1.4元/千克 6.0元/千克 1.8元/千克
热值 1.56×104kJ/kg 4.5×104kJ/kg 3.9×104kJ/kg
若家庭使用，综合考虑，你将选用哪种燃料？ 天然气 理由是 价格相对较低
、 ；热值高（比较清洁环保） ．
丙烷也是一种很好的燃料，其化学式为C H ．丙烷分子中C、H原子的个数比为
3 8
3 ： 8 ，丙烷的摩尔质量为 44g/mo l ，88g丙烷分子物质的量为 2mo l ．
【考点】6K：常见气体的用途；7O：气体溶解度的影响因素；8L：生石灰的性质与
用途；C6：碳单质的物理性质及用途；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】144：物质的性质与用途；213：化学与能源；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】Ⅰ物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析回答．
Ⅱ根据活性炭的用途和影响气体溶解度的因素分析解答即可；
Ⅲ结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析即可．
【解答】解：Ⅰ可作干电池电极的是石墨；可用作食品干燥剂的是生石灰；
常用来冶炼金属的是一氧化碳；可用作火箭助燃剂的是液氧；
Ⅱ利用活性炭的吸附性能除去冰箱内的异味，饮用碳酸饮料时，打开瓶盖，气压
减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出；
Ⅲ因为天然气的燃料的价格低、热值高，所以家庭使用选择天然气；
丙烷分子中C、H原子的个数比为3：8，丙烷的摩尔质量为44g/mol，88g丙烷分子
物质的量为2 mol；
故答案为：Ⅰ④；⑥；②；①；
Ⅱ吸附；气压减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出；
Ⅲ天然气；价格相对较低；热值高 （比较清洁环保）；3：8；44g/mol；2 mol
【点评】本题的难度不大，熟记常见物质的性质和用途是解答本题的关键．
32．（3分）根据如图1所示电解水的实验，回答下列问题．（已知：同温同压下气
体的体积比等于微粒个数比）
Ⅰ．从宏观上观察：如图1所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 2 ： 1 ；检
验b中气体方法是 用带火星的木条放在试管口，观察带火星的木条是否复
燃 ．
Ⅱ．从微观上分析：构成水的微粒（如图2所示）可表示为 A （填序号）．
第30页（共40页）Ⅲ．从符号上表示：电解水的化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
【考点】71：电解水实验；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】Ⅰ．根据电解水实验的现象、结论、生成气体的性质分析回答有关的问题；
Ⅱ．根据水是由水分子构成的解答；
Ⅲ．根据水通电生成氢气和氧气解答．
【解答】解：
Ⅰ．由电解水的实验装置可知，玻璃管a内的气体较少是氢气，玻璃管b内的气体
较少是氧气，试管a和b中产生气体的体积比约为2：1，氧气具有助燃性，所以
检验玻璃管b内的气体方法是：将带火星的木条放在b玻璃管的尖嘴处，打开
活塞，带火星的木条复燃．
Ⅱ．水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故
选A；
Ⅲ．电解水的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
答案：Ⅰ．2：1； 用带火星的木条放在试管口，观察带火星的木条是否复燃；
Ⅱ．A；
Ⅲ．2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在
化学变化中，分子可分，原子不可分．
33．（3分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，请回答下列问题：
Ⅰ．t ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B ＞ C ＞ A ；P点的含义是
1
t ℃时 A 、 C 两种物质的溶解度相等 ；能将A、B、C的不饱和溶液都变为饱和
2
第31页（共40页）溶液的一种方法是 加溶质或蒸发溶剂 ．
Ⅱ．t ℃时，配制一定量C物质的饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为 23.08%
2
，再将该溶液降温到t ℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量之比为 3 ： 1 0 ．
1
Ⅲ．将A、B、C的饱和溶液分别从t ℃升温至t ℃，则t ℃时，它们溶质质量分数
1 2 2
由大到小的排列是 B ＞ C ＞ A ；当B中混有少量的A时，可采用 蒸发 结
晶的方法提纯B．
Ⅳ．t ℃时，向盛有20g A物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后形成的是 饱
2
和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；在图所示大烧杯中加入氢氧化钠固体
后，观察到小试管中饱和C溶液变浑浊．分析该实验可得到的结论是 说明氢
氧化钠溶于水放热 ．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关
系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：Ⅰ．通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，三种物质的溶解度由大到小的
1
顺序是：B＞C＞A；P点的含义是：t ℃时A、C两种物质的溶解度相等；能将
2
A、B、C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂；
Ⅱ．t ℃时，C物质的溶解度是30g，所以配制一定量C物质的饱和溶液，该溶液的
2
溶质质量分数为 ×100%=23.08%，再将该溶液降温到t ℃，此时溶液中溶
1
质与溶剂的质量之比为：3：10；
Ⅲ． t ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：B＞C＞A，将A、B、C的饱和
1
溶液分别从t ℃升温至t ℃，C物质会析出晶体，所以t ℃时，它们溶质质量分
1 2 2
数由大到小的排列是 B＞C＞A；B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以B
中混有少量的A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B；
Ⅳ．t ℃时，A物质的溶解度是30g，所以向盛有20gA物质的烧杯中加入50g水，
2
第32页（共40页）充分溶解后形成的是饱和溶液；在图所示大烧杯中加入氢氧化钠固体后，观察
到小试管中饱和C溶液变浑浊，分析该实验可得到的结论是：说明氢氧化钠溶
于水放热．
故答案为：I、B＞C＞A，t ℃时，A、C两种物质的溶解度相等，加溶质或蒸发溶剂；
2
II、23.08%，3：10；
III、B＞C＞A，蒸发；
Ⅳ、饱和，说明氢氧化钠溶于水放热．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
34．（3分）化学实验是研究物质性质的重要手段．请根据下列实验回答问题：
Ⅰ．点燃两支蜡烛，分别放在铁皮架的两个阶梯上，把铁皮架放在烧杯里（如图1
所示）．沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳．
①实验中，可以观察到的实验现象是 烧杯中的蜡烛下面的先熄灭，上面的后熄
灭 ．
②该实验能说明二氧化碳的两个性质，它们分别是：
物理性质 二氧化碳的密度大于空气 ；化学性质 二氧化碳既不能燃烧，也不
能支持燃烧 ．
由上述结论可推断CO 的重要用途之一是 灭火 ．
2
Ⅱ．将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有澄清石灰水的烧杯里（如图2所示）；
①实验中，可观察到的现象是 试管内液面上升 、 澄清石灰水变浑浊 ．
②写出该实验中发生反应的化学方程式 CO +H O=H CO ； CO +Ca （ OH ）
2 2 2 3 2
=CaCO ↓ +H O ．
2 3 2
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
第33页（共40页）【分析】依据实验现象分析二氧化碳的性质，并据其性质确定其用途：二氧化碳不
燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，二氧化碳能够和石灰水反应产生碳酸钙沉
淀．
【解答】解：Ⅰ根据题意，由图可知：向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上
层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，据此性质，
二氧化碳可用于灭火．
Ⅱ二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，导致试管内的溶液变浑浊，二氧
化碳参与反应导致试管内的压强变小，液面会上升；
故答案为：Ⅰ烧杯中的蜡烛下面的先熄灭，上面的后熄灭；二氧化碳的密度大于
空气；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；灭火；
Ⅱ试管内液面上升； 澄清石灰水变浑浊；CO +H O=H CO ； CO +Ca（OH）
2 2 2 3 2
=CaCO ↓+H O．
2 3 2
【点评】此题考查知识点的方式比较灵活，但并不是难题，同学们只要掌握二氧化
碳的物理化学性质就可以顺利完成该题．
三、简答题（共36分）
35．如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
Ⅰ．写出仪器①、②的名称．仪器①的名称是 长颈漏斗 ，仪器②的名称是 集
气瓶 ．
Ⅱ．写出实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气的化学方程式
2KClO 2KCl+3O ↑ ，应该选择的气体发生装置是 A （填写编号）；
3 2
如果用C装置收集氧气，实验结束时的操作方法是 应先把导管从水里撤出，
再撤掉酒精灯
第34页（共40页）Ⅲ ． 实 验 室 用 大 理 石 与 盐 酸 制 取 二 氧 化 碳 气 体 ， 化 学 方 程 式 为
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ；可选用的气体发生装置为 B （填写编
3 2 2 2
号），若用E装置收集该气体，气体应从 a （填“a”或“b”）端通入．
Ⅳ．氢气是最理想的燃料．通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水．可用锌粒
与稀硫酸反应制取氢气，选择的装置组合是 BC 或 BF （填写编号），该发生
装置的优点是 可以控制反应的发生和停止 ．
科技小组同学对锌粒与稀盐酸反应制取氢气进行如下探究：
【提出问题】①导出的气体除H 外，还有哪些气体？
2
②氢气具有可燃性外，还具有什么化学性质？
【设计实验方案】同学们设计实验流程（如图所示）
当步骤甲中观察到 白色固体变蓝色 现象时，说明气体中有H O分，步骤甲
2
的作用除检验水以外，还有 除尽水分，防止干扰后续实验中检验水 ；步骤
乙中黑色粉末变成红色，化学方程式为 CuO+H Cu+H O
2 2
氢气具有可燃性外，还 还原 性；步骤丙中的现象与步骤甲中相同，步骤丙中
反应的化学方程式为 CuSO +5H O=CuSO • 5H O ；步骤乙加热前先通入一
4 2 4 2
会H 的目的是 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ．
2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与
除杂方法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】Ⅰ．根据常用仪器回答；
Ⅱ．根据氯酸钾制取氧气的反应物、生成物写出方程式，根据反应物的状态和反
应条件选出发生装置；收集氧气结束后要先撤导管后熄灭酒精灯，防止液体倒
吸炸裂集气瓶；
Ⅲ．根据方程式的书写方法回答本题，根据气体的收集装置的选择方法选择收集
方法；
Ⅳ．根据反应物的状态与反应的条件来确定制取装置，根据氢气的密度来确定收
第35页（共40页）集的方法；【设计实验方案】无水硫酸铜遇到水变为蓝色，可以用无水硫酸铜
验证是否含有水；利用氢气的还原性来还原氧化铜，反应物是氢气和氧化铜，
生成物是铜和水，写出方程式即可，氢气还原氧化铜时，要先通氢气，排净导
管内空气防止爆炸．
【解答】解：Ⅰ．标号仪器分别是试管和酒精灯；
Ⅱ．氯酸钾制取氧气的反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二
氧化锰做催化剂加热，所以方程式是：2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
，反应物是固体，反应条件加热，所以发生装置选择A；收集氧气结束后要先撤导
管后熄灭酒精灯，防止液体倒吸炸裂集气瓶；
Ⅲ．反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，所以方程式是：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；反应物是固体和液体，不需要加热，所以发
3 2 2 2
生装置是：B；由于氧气的密度比空气大，所以从长管进．从b管进；
Ⅳ．用锌粒与硫酸反应制取氢气属于固液常温型，所以选择装置B，该装置可以
使反应随时发生，随时停止；氢气难溶于水，可用排水法收集，氢气的密度比
空气小，可用向下排空气法来收集；用装置E收集氢气时，氢气从短管进入；
故填：BC或BF；a；
【设计实验方案】无水硫酸铜遇到水变为蓝色，可以用无水硫酸铜验证是否含有
水，同时可以除尽水分，防止干扰后续实验中检验水；利用氢气的还原性来还
原氧化铜，反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水，所以方程式是：CuO+H
2
Cu+H O，氢气还原氧化铜时，要先通氢气，排净导管内空气防止爆炸，
2
无 水 硫 酸 铜 结 合 五 个 结 晶 水 生 成 五 水 硫 酸 铜 ， 所 以 方 程 式 ：
CuSO +5H O=CuSO •5H O．
4 2 4 2
故答案为：Ⅰ．长颈漏斗；集气瓶；Ⅱ．2KClO 2KCl+3O ↑；A；应先把导管
3 2
从水里撤出，再撤掉酒精灯；
Ⅲ．CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；B；a；Ⅳ．BC或BF；可以控制反应的发生和
3 2 2 2
第36页（共40页）停止；【设计实验方案】白色固体变蓝色；除尽水分，防止干扰后续实验中检验
水；CuO+H Cu+H O；还原；CuSO +5H O=CuSO •5H O；排尽装置中的
2 2 4 2 4 2
空气，防止加热时发生爆炸．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
36．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相
关数据如图所示：（假设双氧水完全分解，不考虑氧气中带出的水分）请计算：
（1）生成氧气的质量 1. 6 g，物质的量 0.05mo l ．
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 5% ．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以
求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢溶液中
溶质的质量分数．
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+68g﹣68.4g=1.6g
对应的物质的量为 =0.05mol
设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
68gx 1.6g
=
x=5%
第37页（共40页）答：（1）生成氧气的质量 1.6g，物质的量 0.05mol．
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%．
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的
数据，第三计算过程要完整．
37．在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧
杯内壁上会附有一层白色固体．化学兴趣小组同学探究该白色固体成分的过
程如下：
[提出假设]A、白色固体可能是 氢氧化钙 ；
B、白色固体可能是 碳酸钙 ；
C、白色固体可能是 氢氧化钙和碳酸钙 ．
[实验步骤]先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份．
后续实验步骤如图所示：
[实验现象]甲试管中有红色出现；
乙试管中有气泡产生．
[实验结论]白色固体是 C a （ OH ） 、 CaCO （填化学式）
2 3
[联系实际]如何除去盛放过饱和石灰水的试剂瓶内壁上会附有的白色固体？
用稀盐酸洗涤 ；
实验室中氢氧化钙应如何保存？ 密封保存 ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学
性质．
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【专题】537：科学探究．
【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和空气中的二氧化碳反应
生成碳酸钙沉淀和水；
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化
第38页（共40页）碳．
【解答】解：[提出假设]
白色固体可能是氢氧化钙，也可能是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙，也
可能是氢氧化钙和碳酸钙．
故填：氢氧化钙；碳酸钙；氢氧化钙和碳酸钙．
[实验结论]
甲试管中有红色出现，说明固体中含有氢氧化钙，这是因为氢氧化钙溶液显碱性
能使酚酞试液变红色；
乙试管中有气泡产生，说明固体中含有碳酸钙，这是因为碳酸钙能和稀盐酸反应
生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白色固体是Ca（OH） 、CaCO ．
2 3
故填：Ca（OH） 、CaCO ．
2 3
[联系实际]
因为氢氧化钙和碳酸钙都能够和稀盐酸反应，因此可以用稀盐酸洗涤的方法除去
盛放过饱和石灰水的试剂瓶内壁上附有的白色固体；
氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应而变质，因此实验室中氢氧化钙应密封保存
故填：用稀盐酸洗涤；密封保存．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
38．化学科技小组同学在实验室中，用下面所示的装置进行实验（图中固定试管
的仪器已略去）：充分反应后，停止加热并冷却到室温．
Ⅰ写出两个硬质玻璃管、U型管中发生反应的化学方程式 CO +C 2CO
2
、 CuO+CO Cu+CO 、 CaO+H O ═ Ca （ OH ） ．
2 2 2
Ⅱ．上述实验通过 D 装置中黑色氧化铜变红（或 F 装置中澄清石灰水变浑浊）
第39页（共40页）现象可判断木炭粉与二氧化碳发生了化学反应．
Ⅲ．B装置的作用是 除去二氧化碳（吸收二氧化碳） ，E装置的作用是 防止
反应后冷却到室温时， C 装置的溶液倒进流硬质大试管中 ；加气球目的 收
集生成的 CO ，防止有毒的 CO 污染环境 ．
Ⅳ．该实验的主要目的是 探究（或研究）碳单质及其氧化物的化学性质 ．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜
和二氧化碳的实验进行分析解答即可．
【解答】解：ⅠA硬质玻璃管中发生的反应是二氧化碳与碳的反应，D硬质玻璃管
中发生的反应是一氧化碳还原氧化铜、U型管中发生反应是氧化钙与水的反
应，
ⅡD装置中黑色氧化铜变红可以说明碳与二氧化碳反应生成了一氧化碳；
ⅢB装置的作用是除去二氧化碳，E装置的作用是防止反应后冷却到室温时，C
装置的溶液倒进流硬质大试管中；加气球目的收集生成的 CO，防止有毒的
CO污染环境；
Ⅳ该实验的主要目的是探究（或研究）碳单质及其氧化物的化学性质；
故答案为：Ⅰ CO +C 2CO； CuO+CO Cu+CO ；CaO+H O═Ca
2 2 2
（OH）
2
ⅡD装置中黑色氧化铜变红（或F装置中澄清石灰水变浑浊）；
Ⅲ除去二氧化碳（吸收二氧化碳）；防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒进
流硬质大试管中；收集生成的CO，防止有毒的CO污染环境；
Ⅳ探究（或研究）碳单质及其氧化物的化学性质
【点评】验证物质的组成有多种方法，基本思路是验证反应的生成物，根据反应现
象确定生成物进而推出反应物．
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日期：2018/12/24 22:12:08；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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