文档内容
2018年上海市奉贤区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）太阳中含量最多的元素，其元素符号为（ ）
A．H B．He C．N D．O
2．（1分）引起温室效应的主要物质是（ ）
A．SO B．CO
2
C．CO D．可吸入颗粒物
2
3．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．H O C．NaCl D．H SO
2 2 2 2 4
4．（1分）属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．油水 C．糖水 D．果酱
5．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气与臭氧 B．干冰与冰 C．银和水银 D．水与双氧水
6．（1分）下列物质的化学式与名称对应正确的是（ ）
A．氯气：Cl B．氢氧化铁：Fe（OH）
2 2
C．碳酸钠：NaCO D．氯化铵：NH Cl
3 4
7．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 读取液体体积
C． 检查装置气密性 D． 加热液体
8．（1分）健康人体中一些体液pH值如下所示，其中酸性最强的是（ ）
A．胆液：6.8﹣7.4 B．唾液：6.5﹣7.5
C．血液：7.35﹣7.45 D．胃液0.8﹣1.5
9．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．CO +H O→H CO
2 2 2 3
第1页（共28页）B．Ca（HCO ） CaCO ↓+CO ↑+H O
3 2 3 2 2
C．2Mg+CO 2MgO+C
2
D．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH） ↓
4 2 4 2
10．（1分）关于氧气的说法不正确的是（ ）
A．氧气与液氧由不同分子构成
B．氧气可以用排水法收集
C．红磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟
D．氧气能支持燃烧
11．（1分）过滤操作时，不需要的仪器是（ ）
A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒
12．（1分）共享单车为了方便我们绿色出行，夏季期间气温升高共享单车的充气
轮胎最容易发生爆炸的主要原因是（ ）
A．分子体积变大 B．分子质量变大
C．分子数目变大 D．分子间的间隙变大
13．（1分）AgNO 见光分解容易产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（
3
）
A．NO B．SO C．N D．H S
2 2 2 2
14．（1分）氢元素由游离态变为化合态的变化是（ ）
A．氢气液化 B．电解水 C．氢气燃烧 D．碳酸分解
15．（1分）分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之
间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于 X范围的是（
）
A．红磷 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水
16．（1分）我的性质决定用途对应关系错误的是（ ）
物质 性质 用途
A 稀有气体 通电后能发光 制霓虹灯
B 石墨 质地软且滑腻 制作电极
第2页（共28页）C 一氧化碳 还原性 冶炼金属
D 生石灰 能与水反应 作干燥剂
A．A B．B C．C D．D
17．（1分）物质的鉴别方法错误的是（ ）
A．氯化钠和无水硫酸铜；加水
B．木炭和二氧化锰；观察颜色
C．空气和二氧化碳；燃着的木条
D．酒精和白醋；闻气味
18．（1分）蜡烛（足量）在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧
气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B．蜡烛熄灭是因为瓶内没有氧气
C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
19．（1分）推理和归纳是研究和学习化学的重要方法下列说法正确的是（ ）
A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质，一定是溶液
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
D．催化剂可以加快化学反应速率所以任何化学反应当中都需要催化剂
20．（1分）能正确反映其对应实验操作的图象是（ ）
第3页（共28页）A B C D
A．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末
B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水
D．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
二、填空题（共19分，每空1分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
21．（7分）在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧
的“冰”﹣﹣“可燃冰”，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含有少
量二氧化碳等物质，2017年5月，我国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界
能源利用格局的改变。
①可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）
②已知某种甲烷水合物的化学式：CH •8H O，其中含有 种元素；
4 2
1molCH •8H O中约含有 个碳原子（用科学记数法表示）。
4 2
③化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成金刚石薄膜，该变化属于
（填“物理变化”和“化学变化”）
④甲烷（CH ）中氢元素为+1价，碳元素为 价，甲烷充分燃烧的化学方程
4
式为
⑤从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 。（填字母序号）
A．甲烷 B．煤 C．氢气 D．汽油。
22．（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：
①0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是 。
② t ℃时，将 30 克甲固体加入到 50 克水中，充分搅拌后的所得溶液是
2
（填“饱和”“不饱和”）；所得溶液的质量分数为 （列式即可）。
③若甲中含有少量乙，应用 法提纯甲。
④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t ℃降温至0℃后，溶液的质量分数由大到
2
第4页（共28页）小的顺序是 。
⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是 。
23．（6分）化学研究物质的组成、结构、性质和变化规律。请回答：
①如图所示装置可以研究水的组成，反应的化学方程式是 ，a处气体可以
用 检验。
②有四种微粒的微观示意图如下，其中能构成单质的是 。
③某兴趣小组同学通过以下实验研究活性炭的吸附性（活性炭是一种难溶于水的
黑色粉末）；
甲同学 乙同学 丙同学
I．甲同学：在一支试管中加入约5mL的水，滴加1﹣2滴红墨水，往试管中加少量
活性炭，振荡，发现活性炭悬浮于液体中，未能观察到预计的实验现象。
II．乙同学：在甲同学的基础上，用玻璃棒将一团棉花从试管口慢慢推推入底部
（如图），请问此处棉花的作用 。
III．丙同学：丙同学认为乙同学的实验还不能达到实验目的，又增加了一个对比
实验，请问丙同学实验的目的是什么 。
第5页（共28页）三、简答题（共21分）
24．（10分）实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：
①写出编号仪器的名称：Ⅰ ；Ⅱ 。
②实验室既可以制取 CO ，又可以制取 O 的发生装置为 （填装置编号）
2 2
实验室制取 CO 的化学方程式为 。收集一瓶较纯净的 O 可以选用
2 2
的装置是 。（填装置编号）。
③某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在
玻璃管 （填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
④小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3
第6页（共28页）所示：
Ⅰ．反应生成的氧气质量是 g。
Ⅱ．计算参加反应的氯酸钾的物质的量是 。（根据化学方程式计算）
Ⅲ．请分析图中 P 点固体的成分： 。
25．（11分）如图A为碳还原氧化铜的实验装置图．老师指出反应物不同的质量
比可能会影响生成物的种类，在学习时，可以从定性观察和定量分析两个角度
来判断生成物．请你跟随老师的思路，探究碳还原氧化铜生成的气体．（浓硫
酸具有吸水性）
【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么？
【作出猜想】：猜想①：CO 猜想②：CO 猜想③：
2
【实验设计】：装置图如图：
方案一：从定性观察角度判断：
（1）若猜想3成立
Ⅰ、B处的现象是 ，D处发生反应的化学反应方程式
Ⅱ、该实验装置存在的缺陷是 ．
方案二：从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
装置A m m
1 2
装置B m m
3 4
Ⅰ、若猜想②成立，则m ﹣m m ﹣m（选填“＞”、“＜”或“=”），此
4 3 1 2
时A中的现象是
B发生反应的化学方程式为
Ⅱ、实际测量中B增加的质量小于理论值，请你分析可能的原因 ．
第7页（共28页）2018 年上海市奉贤区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）太阳中含量最多的元素，其元素符号为（ ）
A．H B．He C．N D．O
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】氦是太阳中含量最多的元素，其元素符号为He．
【解答】解：太阳中含量最多的元素是氦，其元素符号为He。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见元素符号的书写方法（“一大二小”）即可正确
解答本题．
2．（1分）引起温室效应的主要物质是（ ）
A．SO B．CO
2
C．CO D．可吸入颗粒物
2
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】引起温室效应的主要物质是二氧化碳．
【解答】解：引起温室效应的主要物质是二氧化碳。
故选：C。
【点评】解答本题关键是知道引起温室效应的主要物质．
3．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．H O C．NaCl D．H SO
2 2 2 2 4
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且
必须有氧元素．
【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错误。
B中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。
第8页（共28页）C中有两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，故C错误。
D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故D错误。
故选：B。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，
要同时具备．
4．（1分）属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．油水 C．糖水 D．果酱
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物；据此结合含“水”字的物质的组成进行分析判断．
【解答】解：A、牛奶属于乳浊液，不稳定，故选项错误。
B、油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，油水不属于溶液，故选项错误
C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
D、果酱中含有悬浮的固体物质，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物
质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
5．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气与臭氧 B．干冰与冰 C．银和水银 D．水与双氧水
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、氧气与臭氧均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
B、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异
形体，故选项错误。
C、水银是金属汞的俗称，银和汞不是同一种单质，不属于同素异形体，故选项错
误。
第9页（共28页）D、水和过氧化氢都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
6．（1分）下列物质的化学式与名称对应正确的是（ ）
A．氯气：Cl B．氢氧化铁：Fe（OH）
2 2
C．碳酸钠：NaCO D．氯化铵：NH Cl
3 4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据单质与化合物的化学式的写法来分析．化合物化学式的书写一般规
律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代
数和为零．
化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表
示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素
组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如SO 、P O 等；据此进行分析解
2 2 5
答．
【解答】解：A．氯气是由双原子分子构成的单质，其化学式为Cl ，故正确；
2
B．氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Fe（OH），故错误；
3
C．碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na CO ，故错误；
2 3
D．氯化铵中，铵根显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为NH Cl，故正确。
4
故选：AD。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）与读法是正确
解答此类题的关键．
7．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 读取液体体积
第10页（共28页）C． 检查装置气密性 D． 加热液体
【考点】42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；
4K：检查装置的气密性．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
【解答】解：A、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小
心地送入试管底部，再使试管直立，图中所示操作错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管
容积的 ，试管夹夹持在试管的中上部，图中所示操作错误。
故选：BC。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8．（1分）健康人体中一些体液pH值如下所示，其中酸性最强的是（ ）
A．胆液：6.8﹣7.4 B．唾液：6.5﹣7.5
C．血液：7.35﹣7.45 D．胃液0.8﹣1.5
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可．
第11页（共28页）【解答】解：A、胆液的pH范围为6.8～7.4，可能显酸性、中性或碱性。
B、唾液的pH范围为6.5～7.5，可能显酸性、中性或碱性。
C、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性。
D、胃液的pH范围为0.8～1.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸
性最强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题
的关键．
9．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．CO +H O→H CO
2 2 2 3
B．Ca（HCO ） CaCO ↓+CO ↑+H O
3 2 3 2 2
C．2Mg+CO 2MgO+C
2
D．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH） ↓
4 2 4 2
【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应进行判断即可；
【解答】解：A、此反应是多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，错误；
B、此反应是一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应，正确；
C、此反应是单质与化合物反应生成单质、化合物的反应为置换反应，错误；
D、此反应是化合物与化合物反应生成两种新化合物的反应为复分解反应，错误；
故选：B。
【点评】此题考查反应类型问题，关键是根据一种物质分解生成多种物质的反应
为分解反应解答．
10．（1分）关于氧气的说法不正确的是（ ）
A．氧气与液氧由不同分子构成
B．氧气可以用排水法收集
C．红磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟
D．氧气能支持燃烧
【考点】68：氧气的化学性质；6E：氧气的收集方法；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据氧气能支持燃烧，氧气的化学性质和收集进行判断即可．
【解答】解：A、氧气与液氧由同种分子构成，错误；
B． 氧气可以用排水法收集，正确；
C、红磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟，正确；
D． 氧气能支持燃烧，正确；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质和收集是正确解答本题的关键．
11．（1分）过滤操作时，不需要的仪器是（ ）
A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需
的仪器进行分析判断。
【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置
由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。
A、过滤时需用烧杯盛放液体，该仪器过滤时需用，故选项错误。
B、过滤时需用漏斗，该仪器过滤时需用，故选项错误。
C、过滤时无需进行蒸发，无需使用蒸发皿，故选项正确。
D、过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确过滤操作的原理、所需的仪器是正确解答本题的关键。
12．（1分）共享单车为了方便我们绿色出行，夏季期间气温升高共享单车的充气
轮胎最容易发生爆炸的主要原因是（ ）
A．分子体积变大 B．分子质量变大
C．分子数目变大 D．分子间的间隙变大
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
第13页（共28页）在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、随着夏季气温的升高，充气轮胎容易发生爆炸，是因为温度升高，
分子间隔变大，分子运动速率加快，分子体积不变，故选项解释错误。
B、随着夏季气温的升高，充气轮胎容易发生爆炸，是因为温度升高，分子间隔变
大，分子运动速率加快，分子质量不变，故选项解释错误。
C、随着夏季气温的升高，充气轮胎容易发生爆炸，是因为温度升高，分子间隔变
大，分子运动速率加快，而分子数目不变，故选项解释错误。
D、随着夏季气温的升高，充气轮胎容易发生爆炸，是因为温度升高，分子间隔变
大，分子运动速率加快，故选项解释正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13．（1分）AgNO 见光分解容易产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（
3
）
A．NO B．SO C．N D．H S
2 2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物
是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前
AgNO 中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO 和H S．
3 2 2
【解答】解：A、AgNO 中存在银、氮、氧三种元素，NO 又有刺激性气味，所以有可
3 2
能，故正确；
B、AgNO 中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO ，故错误；
3 2
C、N 无刺激性气味，不可能含有，故错误；
2
D、AgNO 中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是H S，故错误；
3 2
故选：A。
【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖
掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要
学会用排除法做选择题．
第14页（共28页）14．（1分）氢元素由游离态变为化合态的变化是（ ）
A．氢气液化 B．电解水 C．氢气燃烧 D．碳酸分解
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】A、氢气液化，氢元素还是游离态；B、电解水生成氢气和氧气，氢元素是由
化合态变为游离态；C、氢气燃烧生成水，氢元素是由游离态变为化合态；D、碳
酸分解，氢元素还是化合态；
【解答】解：A、氢气液化，氢分子还是游离态；故选项错误；
B、电解水生成氢气和氧气，氢元素是由化合态变为游离态；故选项错误；
C、氢气燃烧生成水，氢元素是由游离态变为化合态；故选项正确；
D、碳酸分解，氢元素还是化合态；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了元素的状态、物质的分类，要加强记忆有关的知识点，并能
够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
15．（1分）分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之
间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于 X范围的是（
）
A．红磷 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水
【考点】A2：物质的简单分类；A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、
盐、氧化物，根据它们之间的包含关系分析。
【解答】解：由图中信息可知，x属于单质；y属于化合物；z属于氧化物。
A、红磷属于单质，故A正确；
B、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故B错；
C、氯酸钾由三种元素组成，属于化合物，故C错；
D、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故D错。
第15页（共28页）故选：A。
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质
进行正确的分类。
16．（1分）我的性质决定用途对应关系错误的是（ ）
物质 性质 用途
A 稀有气体 通电后能发光 制霓虹灯
B 石墨 质地软且滑腻 制作电极
C 一氧化碳 还原性 冶炼金属
D 生石灰 能与水反应 作干燥剂
A．A B．B C．C D．D
【考点】6K：常见气体的用途；8L：生石灰的性质与用途；C6：碳单质的物理性质及
用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、根据稀有气体通电后能发出不同颜色的光进行解答；
B、根据石墨具有导电性进行解答；
C、根据一氧化碳具有还原性进行解答；
D、根据生石灰能和水反应进行解答．
【解答】解：A、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以可用制霓虹灯，故A正
确；
B、石墨具有导电性，所以可用制作电极，故B错误；
C、一氧化碳具有还原性，所以可用冶炼金属，故C正确；
D、生石灰能和水反应，所以可用作干燥剂，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物
质的用途是由物质的哪种性质决定的．
17．（1分）物质的鉴别方法错误的是（ ）
A．氯化钠和无水硫酸铜；加水
B．木炭和二氧化锰；观察颜色
C．空气和二氧化碳；燃着的木条
D．酒精和白醋；闻气味
第16页（共28页）【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；9U：酸、碱、盐的鉴别；AE：物质的鉴别、
推断．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据已有的物质的性质差异以及实验现象进行分析解答即可．
【解答】解：A、氯化钠溶于水为无色的溶液，无水硫酸铜溶于水为蓝色的溶液，颜
色不同，可以鉴别；
B、木炭和二氧化锰都是黑色的，无法鉴别；
C、燃着的木条在空气中燃烧正常，在二氧化碳中会熄灭，可以鉴别；
D、酒精有特殊的香味，白醋有酸味，可以鉴别；
故选：B。
【点评】掌握物质的性质差异是正确解答本题的关键．
18．（1分）蜡烛（足量）在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧
气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B．蜡烛熄灭是因为瓶内没有氧气
C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
【考点】55：蜡烛燃烧实验．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】根据已有的知识结合图示进行分析，反应前氧气的体积分数是19.56%，
当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其他气体，
氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，任何化学反应都遵循质量守恒定律
【解答】解：A、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有
氧气，故A错误；
第17页（共28页）B、蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，不是因为瓶内没有氧气，故B错误
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故C错误；
D、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，
蜡烛无法燃烧，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了蜡烛的燃烧，完成此题，可以依据蜡烛燃烧的实质结合图示进
行．
19．（1分）推理和归纳是研究和学习化学的重要方法下列说法正确的是（ ）
A．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质，一定是溶液
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
D．催化剂可以加快化学反应速率所以任何化学反应当中都需要催化剂
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7C：溶液的概念、组成及其特点；A6：单质
和化合物的概念；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；515：溶液、浊液与溶解度；516：物质的分
类；521：空气与水．
【分析】A、根据溶液的特点进行分析；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；
C、根据质量守恒定律考虑；
D、有的反应不需要催化剂．
【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物，故错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的物质，不一定是纯净物，
故错误；
C、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，所以氧气由氧元素组成，所以制取
氧气的反应物一定含有氧元素，正确；
D、有的反应不需要催化剂，例如高锰酸钾受热分解，错误。
故选：C。
【点评】本题考查学生对推理的说法判断正误，推理是一种科学的学习方法，但应
注意推理的合理性和逻辑性，并注意与学科方法相结合来分析解答．
20．（1分）能正确反映其对应实验操作的图象是（ ）
第18页（共28页）A． 用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末
B． 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C． 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水
D． 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；7R：溶质的质量分数；98：酸碱溶液的稀释；
9H：盐的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量会减少，
但不能为0进行解答；
B、根据等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，粉末状的反应快进行解答；
C、根据向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水，溶液的酸性减弱，pH值会增
大，但不会大于7进行解答；
D、根据某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会不断
溶解，溶质质量分数会不断增大，当达到饱和后，硝酸钾不再溶解进行解答．
第19页（共28页）【解答】解：A、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量会减少，但
不能为0，故A错误；
B、等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，粉末状的反应快，所以粉末状的先反
应完，故B错误；
C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水，溶液的酸性减弱，pH值会增大，但
不会大于7，故C错误；
D、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会不断溶解，
溶质质量分数会不断增大，当达到饱和后，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不
再改变，为一定值，故D正确。
故选：D。
【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正
确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力
有一定帮助．
二、填空题（共19分，每空1分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
21．（7分）在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧
的“冰”﹣﹣“可燃冰”，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含有少
量二氧化碳等物质，2017年5月，我国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界
能源利用格局的改变。
①可燃冰属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）
②已知某种甲烷水合物的化学式：CH •8H O，其中含有 3 种元素；
4 2
1molCH •8H O中约含有 6.02×1 0 2 3 个碳原子（用科学记数法表示）。
4 2
③化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成金刚石薄膜，该变化属于
化学变化 （填“物理变化”和“化学变化”）
④甲烷（CH ）中氢元素为+1价，碳元素为 ﹣ 4 价，甲烷充分燃烧的化学方程
4
式为 CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
⑤从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 C 。（填字母序号）
A．甲烷 B．煤 C．氢气 D．汽油。
【考点】D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式；HE：资源综合利用和新能源开发．
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第20页（共28页）【专题】213：化学与能源．
【分析】①根据物质的分类来分析；
②根据物质的组成以及微粒构成来分析；
③根据是否生成新物质来分析；
④根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合甲烷的化学式和燃烧的原理进行
解答；
⑤根据氢气燃烧的产物来分析。
【解答】解：①可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等物质；故填：混
合物；
②由化学式：CH •8H O可知，该物质中含有碳、氢、氧三种元素，1个甲烷分子中
4 2
含有1个碳原子，所以1molCH 约含1mol碳原子，即6.02×1023个。故填：3；
4
6.02×1023；
③化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成金刚石薄膜，此过程有新
物质生成，属于化学变化；故填：化学变化；
④甲烷（CH ）中氢元素的化合价为+1，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中
4
正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4=0，则x=﹣4价；甲烷与氧气在点燃
的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：﹣4；CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
⑤氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成任何污染，所以氢气是最清洁的燃料
故填：C。
【点评】本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22．（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：
①0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是 丙 。
②t ℃时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是 饱和
2
（填“饱和”“不饱和”）；所得溶液的质量分数为
（列式即可）。
③若甲中含有少量乙，应用 降温结晶 法提纯甲。
④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t ℃降温至0℃后，溶液的质量分数由大到
2
小的顺序是 乙＞甲＞丙 。
第21页（共28页）⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是 升温至 t ，加溶质甲
2
。
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质
的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随
温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；①0℃时，甲、乙、丙的
溶解度最大的是丙；②t ℃时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的
2
所 得 溶 液 =25g+50g=75g ， 属 于 饱 和 溶 液 ； 所 得 溶 液 的 质 量 分 数 =
；③若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯甲，因为甲受
温度的影响变化比乙大；④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t ℃降温至0℃
2
后，溶液的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度
大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b
点，可采取的措施是：升温至t ，加溶质甲。
2
【解答】解：①由溶解度曲线可知：0℃时，甲、乙、丙的溶解度最大的是丙；故答案
为：丙；
② t ℃时，将 30 克甲固体加入到 50 克水中，充分搅拌后的所得溶液
2
=25g+50g=75g，属于饱和溶液；所得溶液的质量分数= ；故
答案为：饱和； ；
③若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯甲，因为甲受温度的影响变化比乙大
故答案为：降温结晶；
第22页（共28页）④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t ℃降温至0℃后，溶液的质量分数由大到
2
小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，
还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙；
⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是：升温至t ，加溶质甲；
2
故答案为：升温至t ，加溶质甲；
2
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点
主要出现在选择题和填空题中。
23．（6分）化学研究物质的组成、结构、性质和变化规律。请回答：
①如图所示装置可以研究水的组成，反应的化学方程式是 2H O
2
2H ↑ +O ↑ ，a处气体可以用 带火星的木条 检验。
2 2
②有四种微粒的微观示意图如下，其中能构成单质的是 AD 。
③某兴趣小组同学通过以下实验研究活性炭的吸附性（活性炭是一种难溶于水的
黑色粉末）；
甲同学 乙同学 丙同学
I．甲同学：在一支试管中加入约5mL的水，滴加1﹣2滴红墨水，往试管中加少量
活性炭，振荡，发现活性炭悬浮于液体中，未能观察到预计的实验现象。
II．乙同学：在甲同学的基础上，用玻璃棒将一团棉花从试管口慢慢推推入底部
（如图），请问此处棉花的作用 使活性炭与试管中滴有红墨水的水充分接触，
防止活性炭悬浮于液体中 。
III．丙同学：丙同学认为乙同学的实验还不能达到实验目的，又增加了一个对比
实验，请问丙同学实验的目的是什么 证明棉花无吸附性 。
第23页（共28页）【考点】71：电解水实验；C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】①根据电解水实验中与正极相连的试管内生成的是氧气，与负极相连的
试管生成的是氢气进行解答；
②根据单质是由同种元素的原子构成的分子进行解答；
③Ⅱ根据棉花的作用进行解答；
Ⅲ根据增加了一个对比实验，实验的目的是证明棉花无吸附性进行解答。
【解答】解：（1）①电解水实验中与正极相连的试管内生成的是氧气，氧气具有可
燃性，能使带火星的复燃，与负极相连的试管生成的是氢气；反应的化学方程
式2H O 2H ↑+O ↑．故填：2H O 2H ↑+O ↑；带火星的木条；
2 2 2 2 2 2
②单质是由同种元素的原子构成的，所以能构成单质的是AD，而BC是化合物；
故选：AD；
③Ⅱ用玻璃棒将一团棉花从试管口慢慢推推入底部，此处棉花的作用使活性炭与
试管中滴有红墨水的水充分接触，防止活性炭悬浮于液体中；故填：使活性炭
与试管中滴有红墨水的水充分接触，防止活性炭悬浮于液体中；
Ⅲ增加了一个对比实验，实验的目的是证明棉花无吸附性。故填：证明棉花无吸
附性。
【点评】本题对微粒的结构及水的性质的考查，难度不大，依据相关的知识解决。
三、简答题（共21分）
24．（10分）实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：
第24页（共28页）①写出编号仪器的名称：Ⅰ 试管 ；Ⅱ 锥形瓶 。
②实验室既可以制取 CO ，又可以制取 O 的发生装置为 B （填装置编号），
2 2
实验室制取 CO 的化学方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 。收集
2 3 2 2 2
一瓶较纯净的 O 可以选用的装置是 F 。（填装置编号）。
2
③某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在
玻璃管 b （填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
④小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3
所示：
Ⅰ．反应生成的氧气质量是 9. 6 g。
Ⅱ．计算参加反应的氯酸钾的物质的量是 0.2mo l 。（根据化学方程式计算）
Ⅲ．请分析图中 P 点固体的成分： KClO 、 KC l 、 MnO 。
3 2
【考点】6E：氧气的收集方法；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验
和验满；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①熟记仪器的名称；
②根据气体制备装置的选择方法以及化学方程式的写法与气体的收集方法来分
析；
第25页（共28页）③二氧化碳的密度比空气的密度大；
④根据质量守恒定律、化学方程式的计算方法以及物质的组成来分析。
【解答】解：①仪器Ⅰ是试管，Ⅱ是锥形瓶；故填：试管；锥形瓶；
②装置B适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，实验室制取二氧化碳的原理
是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧气不易溶于水，用排水法
收集的氧气比较纯净；故填：B；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；F；
3 2 2 2
③某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在
玻璃管b端，如果火焰熄火，则收集满了；故填：b；
④Ⅰ．由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，氧气质
量为：30g﹣20.4g=9.6g；故填：9.6；
Ⅱ．生成9.6g氧气需要氯酸钾的物质的量为x，则
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2mol 96
x 9.6g
x=0.2mol
故填：0.2mol；
Ⅲ．由图象可知，P点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，
所以P点处的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾；故填：KClO 、KCl、MnO 。
3 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了文字表达式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的
选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密
度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25．（11分）如图A为碳还原氧化铜的实验装置图．老师指出反应物不同的质量
比可能会影响生成物的种类，在学习时，可以从定性观察和定量分析两个角度
来判断生成物．请你跟随老师的思路，探究碳还原氧化铜生成的气体．（浓硫
酸具有吸水性）
【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么？
第26页（共28页）【作出猜想】：猜想①：CO 猜想②：CO 猜想③： CO 和 CO
2 2
【实验设计】：装置图如图：
方案一：从定性观察角度判断：
（1）若猜想3成立
Ⅰ、B 处的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，D 处发生反应的化学反应方程式
2CO+O 2CO
2 2
Ⅱ、该实验装置存在的缺陷是 缺少尾气处理装置 ．
方案二：从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
装置A m m
1 2
装置B m m
3 4
Ⅰ、若猜想②成立，则m ﹣m = m ﹣m（选填“＞”、“＜”或“=”），此时
4 3 1 2
A中的现象是 黑色粉末变红色
B发生反应的化学方程式为 CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓ +H O
2 2 3 2
Ⅱ、实际测量中B增加的质量小于理论值，请你分析可能的原因 装置内会残留
少量的 CO 未被澄清石灰水吸收 ．
2
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】由题目的信息可知，猜想①：CO；猜想②：CO ；猜想③：CO和CO ；若猜
2 2
想3成立，B处的现象是：澄清石灰水变浑浊；D处发生反应是一氧化碳和氧气
在点燃的条件下生成二氧化碳，配平即可；该实验装置存在的缺陷是：缺少尾
第27页（共28页）气处理装置；若猜想②成立，则m ﹣m =m ﹣m ，此时A中的现象是：黑色粉末
4 3 1 2
变红色；B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；实际测量中
B增加的质量小于理论值，因为装置内会残留少量的CO 未被澄清石灰水吸收
2
【解答】解：（1）【作出猜想】猜想①：CO；猜想②：CO ；猜想③：CO和CO ；故答案
2 2
为：CO和CO ；
2
（2）【实验设计】方案一：若猜想3成立，B处的现象是：澄清石灰水变浑浊；D处
发生反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，配平即可；该实验
装置存在的缺陷是：缺少尾气处理装置；故答案为：Ⅰ澄清石灰水变浑浊；
2CO+O 2CO ；Ⅱ缺少尾气处理装置；
2 2
方案二：若猜想②成立，则m ﹣m =m ﹣m ，此时A中的现象是：黑色粉末变红色；
4 3 1 2
B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；实际测量中B增加
的质量小于理论值，因为装置内会残留少量的CO 未被澄清石灰水吸收；故答
2
案为：Ⅰ、=；黑色粉末变红色；CO +Ca（OH）=CaCO ↓+H O；Ⅱ、装置内会残
2 2 3 2
留少量的CO 未被澄清石灰水吸收；
2
【点评】本考点考查了探究物质的性质和变化规律等，实验探究题是近几年中考
的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．
本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们
要具体分析，综合掌握．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:11:47；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
