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2018年上海市崇明区中考化学二模试卷
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）含氟牙膏中的“氟”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
2．（1分）Cl O 中“Cl”的化合价是（ ）
2 5
A．﹣2 B．+2 C．+5 D．﹣5
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．食盐水 C．天然气 D．双氧水
4．（1分）能作钾肥的是（ ）
A．CO（NH ） B．Ca（H PO ） C．K CO D．NH HCO
2 2 2 4 2 2 3 4 3
5．（1分）名称与化学符号不一致的是（ ）
A．胆矾：CuSO •5H O B．铵根：NH
4 2 4
C．汞元素：Hg D．2 个氢分子：2H
6．（1分）化学反应 2Mg+CO 2MgO+C 属于（ ）
2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．（1分）属于有机物的是（ ）
A．碳酸 B．二氧化碳 C．葡萄糖 D．金刚石
8．（1分）属于化学性质的是（ ）
A．熔沸点 B．导电性 C．还原性 D．溶解性
9．（1分）加入足量水搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．牛奶 B．麻油 C．泥沙 D．蔗糖
10．（1分）物质用途错误的是（ ）
A．稀硫酸除去铁锈 B．明矾能杀死水中细菌
C．金刚石切割玻璃 D．熟石灰改良酸性土壤
11．（1分）关于氧气的说法不正确的是（ ）
A．可以支持燃烧
B．空气中质量分数约 21%
C．氧元素以游离态存在
D．与臭氧（O ）互为同素异形体
3
第1页（共30页）12．（1分）有关分子与原子的说法不正确的是（ ）
A．分子不同性质不同
B．原子是化学变化中的最小微粒
C．分子在不断地运动
D．水蒸发时分子间的间距不变
13．（1分）一些食物的 pH 近似值如下，其中酸性最强的是（ ）
食物 葡萄汁 苹果汁 西瓜汁 鸡蛋淸
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.0～7.0 7.6～8.0
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．鸡蛋清
14．（1分）如图实验基本操作中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（1分）实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟
C．氢气在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰
D．电解水时，得到的氢气和氧气的体积比为 2：1
16．（1分）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同
种原子。其中说法 正确的是（ ）
A．图中共有4 种分子
B．反应前后分子的数目不变
C．该图可表示H 与O 的反应
2 2
第2页（共30页）D．反应前后元素的种类改变
17．（1分）说法正确的是（ ）
A．物质的量表示含有一定数目粒子集合的物理量
B．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．伴随发光发热现象的变化一定是化学变化
D．盐的组成中一定含有金属元素
18．（1分）依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，加入适量稀硫酸
B 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条
C 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧
D 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 反应后溶液中加入
AgNO 溶液
3
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N 物质并充分搅拌。
如图横坐标 x 表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）。
下列实验与图象对应关系合理的是（ ）
M N y
A 水 氧化钙 溶液的温度
B 水 氢氧化钠 溶液的pH
C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数
D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量
A．水氧化钙溶液的温度
B．水氢氧化钠溶液的 pH
C．饱和氯化钠溶液氯化钠溶液中溶质质量分数
D．硫酸铜溶液铁粉溶液的质量
第3页（共30页）20．（1分）由 CH 、CO、H 中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的
4 2
CO 和 H O 的物质的量之比是 1：2，对于该气体的组成，判断错误的是
2 2
（ ）
A．不一定含有 CH
4
B．若含有 CO，一定还含有H
2
C．不可能是纯净物
D．该气体的组成有3种情况
七、填充题（共19分）
21．（8分）生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：
①氦气可以作保护气，氦气的化学式是 。
②空气中引起“温室效应”的气体是 。
③某盐进行焰色反应，火焰呈黄色，该盐中一定含有 。
④需长期保存的文件一般要求用碳素墨水填写，原因是 。
⑤水常用于灭火，其灭火原理是 。
⑥油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（化学式 C H O）。丙
3 4
烯醛由 种元素组成；其中碳、氢元素的质量比为 ；0.2mol 丙烯
醛分子中约含有 个碳原子。
22．（5分）图1为 KNO 的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。图2为向 50g 水
3
中溶解一定量 KNO 固体的操作图示。
3
①KNO的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
②a 点表示的意义是 20℃时，在 中最多溶解硝酸钾 31.6 克；
a 点对应的溶液的溶质质量分数是 （只列计算式）。
③欲使 KNO 溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是 。
3
④关于图2中烧杯内的物质，说法正确的有 （填编号）。
A．M 和 N 的溶液中，溶质质量相等
B．当 x=9.8g 时，N中恰好没有固体剩余
C．M、N、P中，M、P的溶液一定是不饱和溶液
D．M 的溶液中溶质质量分数一定比 P 的溶液中溶质质量分数小
第4页（共30页）23．（6分）氯化钠俗称食盐，是维护人体生命的重要物质。
①从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料在通电条件下制取氢氧化钠、氢
气和氯气（Cl ）。
2
（I）从海水中获取粗盐，宜选用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（II）氯化钠饱和溶液通电后反应的化学方程式是 。 （III）粗盐初步提纯时
过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图1中不该出现的情形是 （填
编号）。
②实验室一瓶氯化钠中混有硫酸钠。提纯流程如图2：
（I）加入 BaCl 溶液时发生反应的化学方程式是 。
2
（II）加入过量 Na CO 溶液的目的是 。
2 3
（III）此设计方案是否严密，说明理由 。
八、简答题（共21分）
24．（11分）根据下列装置图，回答问题：
第5页（共30页）①仪器 a 的名称是 。
②用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
（I）反应的化学方程式是 。 （II）用装置 D 收集氧气，则气体应从
进（填“m”或“n”）。
（III）用装置E做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验，未看到“剧烈燃烧，火星四
射”现象，可能的原因是 （答出一条即可）。若实验成功，细铁 丝在氧
气中燃烧的化学方程式是 。
③用大理石与稀盐酸制取二氧化碳。
（I）发生装置可选用 （在 A、B、C 中选）。
（II）一般不选用碳酸钠粉末替代大理石，原因是 。
（III）如图 F 所示，探究二氧化碳与水反应时，将紫色石蕊试液浸泡过的小花，一
半烘干放入盛有 CO 的集气瓶中，观察到的现象是 。其中干 燥的纸花
2
要探究的问题是 。
④欲测定③中稀盐酸的溶质质量分数。取 10g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠
溶液，逐滴加入该盐酸，溶液
的 pH 变化如图所示。求：
（I）P 点时，消耗氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为 mol．
第6页（共30页）（II）该稀盐酸的溶质质量分数。 （根据化学方程式列式计算）
25．（10分）实验与探究是化学学习的重要方法。
①甲同学探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了图 1所示实验方案。
（I）根据实验 a、b 观察到的现象，得出金属活动性顺序是 。
（II）将 a、b 试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中
加 入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 。
②现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量
分数，乙同 学取样品 Wg，并用图2装置进行实验。
（I）装置 A 中反应的化学方程式为 。
（II）为达到实验目的，还需要测量的数据是 。
③丙同学用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行实验探
究。 （I）步骤 1：向三支试管分别滴加无色酚酞试液后，Na CO 溶液中显红色，
2 3
说明 Na CO 溶液显 性。
2 3
（II）步骤 2：丙同学把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，
最 终有白色沉淀生成且溶液显红色；过滤，得到滤液，滤液中一定不含有
（填编号）。
A．稀盐酸B．澄清石灰水C．碳酸钠溶液 D．氯化钾
（III）【实验猜想】步骤 2 所得滤液中溶质可能为：
猜想一：NaCl、Na CO ；猜想二：NaCl、CaCl 和 NaOH； 猜想三：NaCl、Na CO
2 3 2 2 3
和 NaOH；猜想 …………
【实验设计】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入过量 猜想三成立
CaCl2 溶液
【实验分析】上述实验操作结束后，试管中溶质的成分为 。
第7页（共30页）2018 年上海市崇明区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）含氟牙膏中的“氟”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】这里的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元
素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：家庭使用的含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，
这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键。
2．（1分）Cl O 中“Cl”的化合价是（ ）
2 5
A．﹣2 B．+2 C．+5 D．﹣5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即
可。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．食盐水 C．天然气 D．双氧水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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第8页（共30页）【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；
B、食盐水中含有水和氯化钠。属于混合物；
C、天然气主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物；
D、双氧水是过氧化氢的俗称，是由一种物质物质组成的，属于纯净物。
故选：AD。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质
属于纯净物，还是属于混合物。
4．（1分）能作钾肥的是（ ）
A．CO（NH ） B．Ca（H PO ） C．K CO D．NH HCO
2 2 2 4 2 2 3 4 3
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】化肥的分类主要是根据含有元素的种类，可根据四个选项中的物质含有
氮、磷、钾中的元素种类来判断。
【解答】解：主要含有氮、磷、钾中的哪一种，就属于哪种化肥。
A、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥，所以错误。
2 2
B、Ca（H PO ） 中主要含有磷元素，属于磷肥，所以错误。
2 4 2
C、K CO 中主要含有钾元素，属于钾肥，所以正确。
2 3
D、NH HCO 中主要含有氮元素，属于氮肥，所以错误。
4 3
故选：C。
【点评】化肥的分类依据主要是根据含有元素的种类，含有氮、磷、钾中的哪一种，
就属于哪种化肥，要注意的是复合肥，似有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种
以上元素的化肥是复合肥。
5．（1分）名称与化学符号不一致的是（ ）
A．胆矾：CuSO •5H O B．铵根：NH
4 2 4
C．汞元素：Hg D．2 个氢分子：2H
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据组成物质的元素的化合价来分析物质的化学式书写是否正确，在
第9页（共30页）化合物中正负化合价的代数和为0。
B．根据原子团的写法来分析。
C．根据元素符号的写法来分析；
D．根据分子的表示方法来分析。
【解答】解：A．胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，故正确；
4 2
B．铵根的写法是NH ，故正确；
4
C．汞元素的元素符号为Hg，故正确；
D．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符
号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H ，故错误。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书
写方法是正确解答此类题的关键。
6．（1分）化学反应 2Mg+CO 2MgO+C 属于（ ）
2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】2Mg+CO 2MgO+C为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反
2
应，属于置换反应，以此来解答。
【解答】解：A．生成物有两种，不是化合反应，故A错；
B．反应物是两种、生成物是两种，所以不是分解反应，分解反应的反应物是一种，
故B错；
C．为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D．反应物、生成物中均有单质，不属于复分解反应，故D错。
故选：C。
【点评】本题考查反应的分类，为高频考点，把握四种基本反应类型的判断为解答
的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质类别，题目难度不大。
7．（1分）属于有机物的是（ ）
A．碳酸 B．二氧化碳 C．葡萄糖 D．金刚石
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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第10页（共30页）【专题】516：物质的分类．
【分析】有机物是指含碳的化合物。
【解答】解：有机物是含有碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物和碳酸盐。
A、碳酸中含有碳酸根属于无机物，故A错；
B、二氧化碳属于碳的氧化物，属于无机物，故C错；
C、葡萄糖中含有碳元素，且不含碳酸根，属于有机物，故C正确；
D、金刚石属于单质，有机物属于有机化合物，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉有机物的判断方法。
8．（1分）属于化学性质的是（ ）
A．熔沸点 B．导电性 C．还原性 D．溶解性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。例如，颜色、
状态、气味、密度、熔点、沸点等。物质的化学性质是指通过化学变化表现出来
的性质。例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等。可以据此来分析变完
成解答。
【解答】解：A、熔沸点无需经过化学变化就可以表现出来，属于物理性质，故A错
误；
B、导电性不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错；
C、还原性需经过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C正确；
D、溶解性不需要经过化学变化表现出来，属于物理性质，故D错误。
故选：C。
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要
通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。
9．（1分）加入足量水搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．牛奶 B．麻油 C．泥沙 D．蔗糖
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
第11页（共30页）定的混合物。
【解答】解：A、牛奶与水混合形成乳浊液，不均一不稳定，故A错；
B、麻油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错
C、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
10．（1分）物质用途错误的是（ ）
A．稀硫酸除去铁锈 B．明矾能杀死水中细菌
C．金刚石切割玻璃 D．熟石灰改良酸性土壤
【考点】92：酸的物理性质及用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途；
C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水解答；
B、根据净水时明矾的作用解答；
C、根据金刚石硬度大解答；
D、根据酸和碱中和反应解答；
【解答】解：
A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；
B、明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，不能杀死水中细菌，故错误；
C、金刚石硬度大，可以用于切割玻璃，故正确；
D、熟石灰改良酸性土壤，发生的是酸和碱中和反应，故正确；
故选：B。
【点评】此题主要考查的是常见物质的性质与用途，涉及物质虽多，但所考知识点
都是学习过程中常见到的，故解答起来并不很难。
11．（1分）关于氧气的说法不正确的是（ ）
A．可以支持燃烧
B．空气中质量分数约 21%
C．氧元素以游离态存在
第12页（共30页）D．与臭氧（O ）互为同素异形体
3
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；68：氧气的化学性质；CD：同素异形
体和同素异形现象．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据氧气的性质、构成和用途等分析判断有关的说法。
【解答】解：A、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，故A说法正确；
B、空气中氧气约占空气体积的 21%，故B说法不正确；
C、氧气是单质，氧元素以游离态存在，故C说法正确；
D、氧气与臭氧（O ）互为同素异形体，故D说法正确。
3
故选：B。
【点评】本题主要考查了有关氧气的基础知识，了解氧气的性质、构成和用途即可
分析解答。
12．（1分）有关分子与原子的说法不正确的是（ ）
A．分子不同性质不同
B．原子是化学变化中的最小微粒
C．分子在不断地运动
D．水蒸发时分子间的间距不变
【考点】B4：原子的定义与构成；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同考虑；B、根据化学反应的
实质考虑：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；C、分子始终在不断运
动；D、水蒸发时分子间的间隔变大。
【解答】解：A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，故A说法正确；
B、化学反应的实质：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化
学变化中的最小微粒，故B说法正确；
C、分子始终在不断运动，故C说法正确；
D、水蒸发时分子间的间隔变大，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和特点，知道化学反应的实质：分子分成
原子，原子再重新组合成新的分子。
第13页（共30页）13．（1分）一些食物的 pH 近似值如下，其中酸性最强的是（ ）
食物 葡萄汁 苹果汁 西瓜汁 鸡蛋淸
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.0～7.0 7.6～8.0
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．鸡蛋清
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可。
【解答】解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，呈酸性；
B、苹果汁的pH为2.9～3.3，呈酸性；
C、西瓜汁的pH为6.0～7.0，呈弱酸性或中性；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性；
呈酸性的物质中，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强，
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的酸碱性的强弱与pH的对应关系，完成此题，可以
依据已有的知识进行。
14．（1分）如图实验基本操作中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；
4K：检查装置的气密性．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据固体药品的取用方法分析；
第14页（共30页）B、根据给试管内的液体加热时的注意事项分析；
C、根据检验装置气密性的方法分析；
D、根据正确点燃酒精灯的方法分析。
【解答】解：A、取用粉末状固体药品要用药匙而不能用手，故A错误；
B、给试管内的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，故B错误；
C、检查装置气密性时，把导管放入水中，用手捧着试管外壁，如导管口有气泡产
生，说明装置气密性良好，故C正确；
D、禁止在燃着的酒精灯上引燃另一个酒精灯，故D错误。
故选：C。
【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否
符合实验室的规定，难度不大。
15．（1分）实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟
C．氢气在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰
D．电解水时，得到的氢气和氧气的体积比为 2：1
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验；92：酸的物
理性质及用途．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据氢气在空气中燃的实验现象，进行分析判断。
D、根据电解水的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方有白雾产生，故选项说法
错误。
C、氢气在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。
D、电解水时，得到的氢气和氧气的体积比为 1：2，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握电解水实验、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现
第15页（共30页）象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和
实验现象的区别。
16．（1分）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同
种原子。其中说法 正确的是（ ）
A．图中共有4 种分子
B．反应前后分子的数目不变
C．该图可表示H 与O 的反应
2 2
D．反应前后元素的种类改变
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子
的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型等。
【解答】【解答】解：A、由物质的微观构成可知，图中共有3 种分子。故A说法不
正确；
B、由反应前后微粒的变化可知，反应前后分子的数目不变。故B说法正确；
C、由化学反应的微观示意图物质的构成和反应的微粒数目关系可知，该图不可
表示H 与O 的反应。故C说法不正确；
2 2
D、由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数量不变，元素的种
类没有发生变化。故D说法不正确。
故选：B。
【点评】模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学
生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
17．（1分）说法正确的是（ ）
A．物质的量表示含有一定数目粒子集合的物理量
B．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．伴随发光发热现象的变化一定是化学变化
D．盐的组成中一定含有金属元素
【考点】93：酸的化学性质；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；E1：化学变化的基本特
第16页（共30页）征．
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【专题】512：物质的变化与性质；516：物质的分类；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据物质的量的含义，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、根据常见的伴随发光发热现象的变化，进行分析判断。
D、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分判断。
【解答】解：A、物质的量表示含有一定数目粒子集合的物理量，故选项说法正确。
B、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项说法
错误。
C、伴随发光发热现象的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如灯泡发光，
故选项说法错误。
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐的组成中不一定
含有金属元素，如硝酸铵，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、盐的特征、物质的量的含义等并能灵
活运用是正确解答本题的关键。
18．（1分）依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，加入适量稀硫酸
B 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条
C 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧
D 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 反应后溶液中加入
AgNO 溶液
3
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；97：中和
反应及其应用；9H：盐的化学性质．
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【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物
质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同
第17页（共30页）种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，会观察到黑色
粉末溶解、溶液变蓝，与碳粉不反应，可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的
实验过程合理。
B、氧气和二氧化碳分别能使燃着的木条燃烧的更旺、熄灭，可以鉴别，故选项依
据实验目的所设计的实验过程合理。
C、CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂
3
质，符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验过程合理。
D、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验稀盐酸和
氢氧化钠溶液是否完全反应，故选项依据实验目的所设计的实验过程不合理。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同
时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物
理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（1分）常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N 物质并充分搅拌。
如图横坐标 x 表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）。
下列实验与图象对应关系合理的是（ ）
M N y
A 水 氧化钙 溶液的温度
B 水 氢氧化钠 溶液的pH
C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数
D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量
第18页（共30页）A．水氧化钙溶液的温度
B．水氢氧化钠溶液的 pH
C．饱和氯化钠溶液氯化钠溶液中溶质质量分数
D．硫酸铜溶液铁粉溶液的质量
【考点】7R：溶质的质量分数；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途；98：
酸碱溶液的稀释．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A．根据化学反应中的热量变化来分析；
B．根据碱在稀释过程中的pH变化来分析；
C．根据饱和溶液中的溶质的质量分数来分析；
D．根据化学反应的过程来分析。
【解答】解：A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，温度会
升高，不合题意；
B．向水加入氢氧化钠固体，溶液的浓度越来越大，则溶液的碱性越来越强，pH逐
渐增大，不合题意；
C．在温度不变的情况，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不再溶解，
溶质的质量分数不变，不合题意；
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉会发生如下反应：CuSO +Fe=Cu+FeSO 。
4 4
56 64
可见随着铁粉的加入，溶液的质量减小，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量不再
减小，故正确。
故选：D。
【点评】根据坐标中曲线变化，分析反应的变化情况，与所描述的反应相对比，判
断实际反应与图示变化是否相符。
20．（1分）由 CH 、CO、H 中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的
4 2
CO 和 H O 的物质的量之比是 1：2，对于该气体的组成，判断错误的是
2 2
（ ）
A．不一定含有 CH
4
B．若含有 CO，一定还含有H
2
第19页（共30页）C．不可能是纯净物
D．该气体的组成有3种情况
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据元素守恒知，如果原来气体中不含甲烷，则一定含有CO、H 且二者
2
的物质的量之比为1：2，CH 完全燃烧时生成的CO 和H O的物质的量之比是
4 2 2
1：2，混合气体完全燃烧时生成的CO 和H O的物质的量之比是1：2，有两种
2 2
情况：1．如果不含甲烷，一定含有CO、H 且二者的物质的量之比为1：2；2．如
2
果含有甲烷和CO、氢气，CO、H 物质的量之比为1：2，与甲烷的多少无关进行
2
分析。
【解答】解：根据元素守恒知，如果原来气体中不含甲烷，则一定含有CO、H 且二
2
者的物质的量之比为1：2，CH 完全燃烧时生成的CO 和H O的物质的量之比
4 2 2
是1：2，混合气体完全燃烧时生成的CO 和H O的物质的量之比是1：2，有两
2 2
种情况：1．如果不含甲烷，一定含有CO、H 且二者的物质的量之比为1：2；2．
2
如果含有甲烷和CO、氢气，CO、H 物质的量之比为1：2，与甲烷的多少无关，
2
所以
A、通过以上分析知，原来气体中不一定含有甲烷，故A正确；
B、通过以上分析知，原气体中若含有CO，则一定含有H 且二者的物质的量之比
2
为1：2，故B正确；
C、通过分析可知，可能只含有甲烷，故C错误；
D、该气体的组成有甲烷，一氧化碳、氢气，甲烷、一氧化碳、氢气3种情况，故D
正确。
故选：C。
【点评】本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算，利用原子守恒、元素守恒分
析问题，注意甲烷燃烧产物特点，题目难度不大。
七、填充题（共19分）
21．（8分）生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：
①氦气可以作保护气，氦气的化学式是 H e 。
②空气中引起“温室效应”的气体是 二氧化碳 。
③某盐进行焰色反应，火焰呈黄色，该盐中一定含有 钠元素 。
第20页（共30页）④需长期保存的文件一般要求用碳素墨水填写，原因是 单质碳在常温下性质稳
定 。
⑤水常用于灭火，其灭火原理是 降低温度到着火点以下 。
⑥油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（化学式 C H O）。丙
3 4
烯醛由 3 种元素组成；其中碳、氢元素的质量比为 9 ： 1 ；0.2mol 丙烯
醛分子中约含有 3.612×1 0 2 4 个碳原子。
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；9H：盐的化学性质；C6：碳单质的物理性质及
用途；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；H4：灭火的原理和方
法．
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【专题】213：化学与能源；513：化学用语和质量守恒定律；523：碳单质与含碳化合
物的性质与用途；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】①根据氦气是单原子分子，可以用元素符号直接表示进行分析；
②根据空气中引起“温室效应”的气体是二氧化碳进行分析；
③根据在焰色反应的实验中，钠元素的焰色是黄色进行分析；
④根据单质碳在常温下化学性质稳定进行分析；
⑤根据灭火的原理进行分析；
⑥根据物质的组成，元素质量比是相对原子质量和原子个数乘积的比值，1mol物
质中含有的微粒个数是6.02×1023个进行分析。
【解答】解：①氦气是单原子分子，可以用元素符号直接表示，化学式为He；
②空气中引起“温室效应”的气体是二氧化碳；
③在焰色反应的实验中，钠元素的焰色是黄色，所以该盐中一定含有钠元素；
④单质碳在常温下化学性质稳定，所以需长期保存的文件一般要求用碳素墨水填
写；
⑤水常用于灭火，其灭火原理是：降低温度到着火点以下；
⑥通过分析可知，丙烯醛由3种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为（12×3）：
（4×1）=9：1；0.2mol 丙烯醛分子中约含有0.2mol×4×6.02×1023=3.612×1024个碳
原子。
故答案为：①He；
②CO （或二氧化碳）；
2
③钠元素；
第21页（共30页）④单质碳在常温下性质稳定；
⑤降低温度到着火点以下（降低温度）；
⑥3，9：1，3.612×1024。
【点评】本题是一道生活实际考查题，解题的关键是利用所学的化学知识对相关
的现象的分析及理解，属基础性知识考查题。
22．（5分）图1为 KNO 的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。图2为向 50g 水
3
中溶解一定量 KNO 固体的操作图示。
3
①KNO的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）。
②a 点表示的意义是 20℃时，在 100 g 水 中最多溶解硝酸钾 31.6 克；
a 点对应的溶液的溶质质量分数是 ×100% （只列计算式）。
③欲使 KNO 溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是 增加溶剂 。
3
④关于图2中烧杯内的物质，说法正确的有 BD （填编号）。
A．M 和 N 的溶液中，溶质质量相等
B．当 x=9.8g 时，N中恰好没有固体剩余
C．M、N、P中，M、P的溶液一定是不饱和溶液
D．M 的溶液中溶质质量分数一定比 P 的溶液中溶质质量分数小
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
第22页（共30页）况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，KNO 的溶解度随温度的升高而增大；
3
②a 点表示的意义是20℃时，在100g水中最多溶解硝酸钾31.6 克；a 点对应的
溶液的溶质质量分数是 ×100%；
③欲使 KNO 溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是增加溶剂；
3
④A、M中的溶质质量是6g，N中的溶质质量大于6g，所以M 和 N 的溶液中，
溶质质量不相等，故A错误；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，溶剂质量是50g，所以当x=9.8g 时，N中恰
好没有固体剩余，故B正确；
C、M、N、P中，M的溶液一定是不饱和溶液，P的溶液可能是饱和溶液，故C错误
D、M 的溶液中溶质质量分数一定比 P 的溶液中溶质质量分数小，故D正确。
故选：BD。
故答案为：①增大；
②100g水， ×100%；
③增加溶剂；
④BD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（6分）氯化钠俗称食盐，是维护人体生命的重要物质。
①从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料在通电条件下制取氢氧化钠、氢
气和氯气（Cl ）。
2
（I）从海水中获取粗盐，宜选用 蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（II）氯化钠饱和溶液通电后反应的化学方程式是 2NaCl+2H O
2
2NaOH+H ↑ +C l ↑ 。 （III）粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折
2 2
叠处理，图1中不该出现的情形是 D （填编号）。
②实验室一瓶氯化钠中混有硫酸钠。提纯流程如图2：
第23页（共30页）（ I ） 加 入 BaCl 溶 液 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是
2
BaCl +Na SO ═ BaSO ↓ +2NaC l 。
2 2 4 4
（II）加入过量 Na CO 溶液的目的是 除去过量的氯化钡 。
2 3
（III）此设计方案是否严密，说明理由 不严谨，这是因为没有除去过量的碳酸钠
。
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度
变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应
该用降温结晶；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
【解答】解：①（I）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此从海水中获取粗盐，
宜选用蒸发结晶。
故填：蒸发结晶。
（II）氯化钠饱和溶液通电后反应的化学方程式是：2NaCl+2H O
2
2NaOH+H ↑+Cl ↑。
2 2
故填：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑。
2 2 2
（III）粗盐初步提纯时过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图1中不该出现的
情形是D。
故填：D。
第24页（共30页）②（I）加入 BaCl 溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生
2
反应的化学方程式是：BaCl +Na SO ═BaSO ↓+2NaCl。
2 2 4 4
故填：BaCl +Na SO ═BaSO ↓+2NaCl。
2 2 4 4
（II）碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入过量 Na CO 溶
2 3
液的目的是除去过量的氯化钡。
故填：除去过量的氯化钡。
（III）此设计方案不严密，这是因为没有除去过量的碳酸钠。
故填：不严谨，这是因为没有除去过量的碳酸钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
八、简答题（共21分）
24．（11分）根据下列装置图，回答问题：
①仪器 a 的名称是 分液漏斗 。
②用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
（I）反应的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ 。 （II）用装置 D 收集氧
3 2
气，则气体应从 n 进（填“m”或“n”）。
（III）用装置E做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验，未看到“剧烈燃烧，火星四
射”现象，可能的原因是 氧气的浓度低等 （答出一条即可）。若实验成功，
细铁 丝在氧气中燃烧的化学方程式是 3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
③用大理石与稀盐酸制取二氧化碳。
（I）发生装置可选用 BC （在 A、B、C 中选）。
第25页（共30页）（II）一般不选用碳酸钠粉末替代大理石，原因是 反应速率太快，达不到平稳易
收集的效果 。
（III）如图 F 所示，探究二氧化碳与水反应时，将紫色石蕊试液浸泡过的小花，一
半烘干放入盛有 CO 的集气瓶中，观察到的现象是 湿润的一侧由紫色变为
2
红色 。其中干 燥的纸花要探究的问题是 二氧化碳能否使石蕊变红色 。
④欲测定③中稀盐酸的溶质质量分数。取 10g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠
溶液，逐滴加入该盐酸，溶液
的 pH 变化如图所示。求：
（I）P 点时，消耗氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为 0.0 5 mol．
（II）该稀盐酸的溶质质量分数。 7.3% （根据化学方程式列式计算）
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；7U：有关溶质质量分数
的简单计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反
应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；534：常见气体的实验室
制法、检验、干燥与净化．
【分析】①根据常用仪器的名称和用途分析回答；
②（I）根据实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应原理写出反应的化学方程
式；
（II）根据氧气与水的密度关系分析进气口；
（III）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项及发生的反应分析回答；
③（I）根据制取二氧化碳气体药品的状态及反应条件确定发生装置；
（II）根据反应的速率分析回答有关的问题；
（III）根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析回答；
④（I）在P点时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，据此根据氢氧化钠溶液的质量
和质量分数计算；
（II）根据氢氧化钠物质的量计算该稀盐酸物质的量，在计算出溶质的质量分数。
【解答】解：①由图示可知，仪器 a 的名称是分液漏斗。
②（I）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应的化学方程式是：2KClO
3
2KCl+3O ↑．
2
第26页（共30页）（II）由于氧气的密度小于水的密度，用装置 D 收集氧气，则气体应从n 进。
（III）用装置E做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验，未看到“剧烈燃烧，火星四
射”现象，可能的原因是氧气的浓度低、铁丝表面有锈等。若实验成功，细铁丝
在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
③（I）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温下反应制取气体，发生装
置可选用：B C．
（II）一般不选用碳酸钠粉末替代大理石，原因是：反应速率太快，达不到平稳易收
集的效果。
III）如图 F 所示，探究二氧化碳与水反应时，将紫色石蕊试液浸泡过的小花，一
半烘干放入盛有 CO 的集气瓶中，由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，所以
2
观察到的现象是湿润的一侧由紫色变为红色。其中干 燥的纸花要探究的问题
是二氧化碳能否使石蕊变红色。
④（I）P 点时，溶液的pH=7，氢氧化钠恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液中溶质
物质的量为： =0.05mol。
（II）设参加反应的 HCl 的物质的量为 xmol
NaOH+HCl=NaCl+H O
2
1 1
0.05mol x
x=0.05 mol
HCl 的质量为：0.05mol×36.5g/mol=1.825g
该稀盐酸的溶质质量分数为： ×100%=7.3%。
故答为：①分液漏斗
②（Ⅰ）2KClO 2KCl+3O ↑；（Ⅱ）n；（Ⅲ）氧气的浓度低（或没有除锈等）；
3 2
3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
第27页（共30页）③（Ⅰ）B C；（Ⅱ）反应速率太快，达不到平稳易收集的效果；（Ⅲ）湿润的一侧由
紫色变为红色；（9）二氧化碳能否使石蕊变红色。
④（Ⅰ）0.05；（Ⅱ）7.3%
【点评】本题主要考查了气体的制取、根据化学方程式的计算，涉及的知识点较多，
综合性较强，但难度不大，根据已有的只是认真细致解答即可。
25．（10分）实验与探究是化学学习的重要方法。
①甲同学探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了图 1所示实验方案。
（I）根据实验 a、b 观察到的现象，得出金属活动性顺序是 M g ＞ F e ＞ C u 。
（II）将 a、b 试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中
加 入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 F e 、 C u 或 F e 、 C u 、 M g 。
②现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量
分数，乙同 学取样品 Wg，并用图2装置进行实验。
（I）装置 A 中反应的化学方程式为 CO+CuO Cu+CO 。
2
（II）为达到实验目的，还需要测量的数据是 反应后装置 A 中固体的质量 。
③丙同学用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行实验探
究。 （I）步骤 1：向三支试管分别滴加无色酚酞试液后，Na CO 溶液中显红色，
2 3
说明 Na CO 溶液显 碱 性。
2 3
（II）步骤 2：丙同学把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，
最 终有白色沉淀生成且溶液显红色；过滤，得到滤液，滤液中一定不含有
AD （填编号）。
A．稀盐酸B．澄清石灰水C．碳酸钠溶液 D．氯化钾
（III）【实验猜想】步骤 2 所得滤液中溶质可能为：
猜想一：NaCl、Na CO ；猜想二：NaCl、CaCl 和 NaOH； 猜想三：NaCl、Na CO
2 3 2 2 3
和 NaOH；猜想 …………
第28页（共30页）【实验设计】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入过 有白色沉淀生成且溶液红色不 猜想三成立
量 CaCl2 溶液 消失
【实验分析】上述实验操作结束后，试管中溶质的成分为 NaC l 、 CaC l 、 NaOH 。
2
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；6U：一氧化碳的化学性质；86：金
属活动性顺序及其应用；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】①考虑镁比铁活泼，铁比铜活泼，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
稀盐酸不能和铜反应，能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，能和镁反应生成氯化镁
和氢气。
②考虑一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，考虑氧化铜反应生成铜；
③考虑碳酸钠溶液显碱性；考虑氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉
淀。
【解答】解：①由甲可知镁比铁活泼，由乙可知铁比铜活泼，因此丙试管的实验是
多余的，通过实验探究得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞铜。
向过滤得到的不溶物中加入稀盐酸，若有气泡产生，则不溶物中一定含有铜和铁
可能含有镁。
②现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量
分数，乙同学取样品Wg，并用图2装置进行实验。（I）装置A中反应的化学方
程式为CO+CuO Cu+CO 。
2
（II）为达到实验目的，还需要测量的数据是反应后装置A中固体的质量。
③丙同学用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行实验探
究。 （I）步骤 1：向三支试管分别滴加无色酚酞试液后，Na CO 溶液中显红色，
2 3
说明Na CO 溶液显碱性。
2 3
（II）步骤 2：丙同学把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，
最终有白色沉淀生成且溶液显红色；过滤，得到滤液，根据“最终有白色沉淀
生成且溶液显红色”和质量守恒定律，滤液中一定不含有稀盐酸、氯化钾，故
第29页（共30页）选AD。
（III）【实验猜想】步骤2所得滤液中溶质可能为：猜想一：NaCl、Na CO ；猜想二：
2 3
NaCl、CaCl 和NaOH； 猜想三：NaCl、Na CO 和NaOH；猜想 ……【实验设
2 2 3
计】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入过 有白色沉淀生成且溶液红色不消 猜想三成立
量 CaCl 溶液 失
2
【实验分析】上述实验操作结束后，试管中溶质的成分为NaCl、CaCl 、NaOH。
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故答案为：
Mg＞Fe＞Cu；Fe、Cu 或 Fe、Cu、Mg；CO+CuO Cu+CO ；
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反应后装置A中固体的质量（或测量反应前后装置B增加的质量）；
碱；AD；有白色沉淀生成且溶液红色不消失；NaCl、CaCl 、NaOH。
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【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，
但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐
溶液中置换出来。
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日期：2018/12/24 22:29:35；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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