文档内容
2018年上海市奉贤区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）
1．（1分）元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A．锌 Zn B．锰 MN C．氯 Al D．贡 Hg
2．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．火药爆炸 B．牛奶发酵 C．铜器生锈 D．盐酸挥发
3．（1分）金属活动性最弱的是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．铁
4．（1分）下列饮品中属于溶液的是（ ）
A．酸奶 B．可乐 C．冰水 D．豆浆
5．（1分）属于混合物的是（ ）
A．水银 B．液氧 C．蒸馏水 D．天然气
6．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．冰与干冰 B．水与双氧水
C．金刚石与石墨 D．氧气与液氧
7．（1分）属于有机物的是（ ）
A．碳酸钙 B．酒精 C．碳酸 D．二氧化碳
8．（1分）可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是（ ）
A． B． C． D．
9．（1分）某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（1分）中国制造的C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅
第1页（共29页）（Si N ），其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（ ）
3 4
A．﹣4价 B．﹣3价 C．+2价 D．+3价
11．（1分）关于水的净化的说法，错误的是（ ）
A．水体具有一定的自净能力
B．活性炭可除去水中的异味
C．氯气可作自来水生产的消毒剂
D．过滤可除去水中所有的杂质
12．（1分）“雾霾”中的“霾”是指烟、尘等小颗粒悬浮而形成的浑浊现象。下
列物质在空气中充 分燃烧，能生成类似于“霾”的物质的是（ ）
A．C B．S C．P D．H
2
13．（1分）下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．氦气作保护气
B．干冰用于人工降雨
C．生石灰作干燥剂
D．熟石灰用于改良酸性土壤
14．（1分）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A 氮气 氧气 木炭，点燃
B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液、过滤
C 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 加入适量的碳酸钠溶液、过滤
D 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰，加热
A．A B．B C．C D．D
15．（1分）下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．能量观：天然气燃烧放出大量的热
B．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱
C．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
D．微粒观：每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
16．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
第2页（共29页）B．CO+CuO Cu+CO ↑
2
C．SO +2NaOH═Na SO +H O
2 2 3 2
D．H SO +2NaOH═Na SO +H O
2 4 2 4 2
17．（1分）如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原
子）。下列说法中错误的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．该示意图中共有 2 种化合物分子
C．反应前后两种元素存在形态发生改变
D．反应中乙、丁两物质物质的量之比为 1：2
18．（1分）下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是（ ）
A．NaOH、CuSO 、K SO B．KNO 、NaCl、Ba（NO ）
4 2 4 3 3 2
C．NaCl、K CO 、Ca（OH） D．NaCl、HNO 、AgNO
2 3 2 3 3
19．（1分）将一定质量的碳酸钙高温煅烧，变量 y 随加热时间的变化如图，则变
量 y 可表示的是（ ）
A．产生气体的质量 B．固体中氧元素的质量
C．固体中碳元素的质量分数 D．固体中钙元素的质量分数
20．（1分）某混合气体可能含有 CO 、H O（气）、CO 和 H 中的一种或几种。为
2 2 2
验证其组成，同 学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体
均吸收完全）：由此可以确定原混合气体中一定含有（ ）
第3页（共29页）A．CO 、H O（气）、CO、H B．H O（气）、CO、H
2 2 2 2 2
C．CO 、CO、H D．CO、H
2 2 2
七、填空题（共21分）
21．（7分）化学使世界更美好。
①氢能、天然气等清洁能源的使用，有效减少了 SO 、CO、CO 等的排放，这些物
2 2
质中会 引起温室效应的是 ，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中
毒的是 。 氢气燃烧的化学方程式是 。
②合理使用化肥是现代农业高产丰收的主要因素之一。如 K CO 是一种
2 3
肥（选填“氮”、“磷”或“钾”），属于 （选填“酸”、“碱”或
“盐”）。
③化学合成的各种药物为治疗疾病作出了贡献。青蒿素（C H O ）的发现挽救了
15 22 5
全球数以百 万人的生命。C H O 由 种元素组成，0.2mol C H O 分
15 22 5 15 22 5
子中约含有 个氧原子（用科学计数法表示）。
22．（7分）海水是一种宝贵的资源。
①海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。水变成水蒸气的过程，从微观角度分析发
生变化 的是 。
②生活中用到的食盐主要来自于海水。“海水晒盐”所采用的方法和实验室里
操 作相似。得到的粗盐中通常含有 Na SO 、Ca
2 4
Cl 、MgCl 等杂质，其中 Na SO 也是白色固 体。我们可以用不同的方法鉴别
4 2 2 4
NaCl 和 Na SO 。
2 4
方法一：根据两者酸根不同，选择 试剂进行鉴别。
方法二：查得两者在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）。
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
第4页（共29页）Na SO 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
2 4
称取两种白色固体各 3 克分别放入 A、B 两个烧杯中，再分别加入室温（20℃）
下 10mL 水（水的密度为 1g/mL），充分搅拌后如图所示：烧杯 A 中溶质质
量分数为 （用相应的数据列式表示，不必计算），烧杯 B 中未溶解的
物质是 ，由此鉴别出这两种物质。以上方法利用的是：NaCl 和 Na SO
2 4
在室温时的 不同。根据上表信息，在 温度范围内可能无法用上
述 方法鉴别这两种物质。
23．（7分）为探究盐酸的化学性质，某同学做了如图实验：
①A 中的现象是 ；B 中反应的化学方程式为 ；C 中反应原理的
用途 ；
②反应结束后，将 D、E 中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产
生，后有白 色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。该同学欲探究无色
滤液中的溶质。
【分析】无色滤液中一定不含 HCl，理由 （用化学方程式解释）。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl 和 CaCl ；③NaCl 和 Na CO ；④NaCl、CaCl 和
2 2 3 2
Na CO ． 你认为猜想 一定不正确？
2 3
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
第5页（共29页）取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想
成立
取少量滤液于试管中，滴加少量 有气泡产生
八、简答题（共19分）
24．（7分）根据下列装置回答有关问题。
①写出仪器名称：I． ；II． 。
②比较A、B装置，B 装置的优点 。
③实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可选用的发生装置是 。用 E 装
置收集 满氢气后，在 （选填“水下”或“水上”）用玻璃片盖住集气
瓶口。若用 F 装 置收集氢气，气体应从 （选填“a”或“b”）处通入。
25．（5分）对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答：（每
组实验中固体质 量均相同）
探究活动 实验内容 现象、分析与结论
实验一：探究影 硫在空气中燃烧发出微弱的淡
响硫 燃烧剧 蓝色火焰，硫在氧气中燃烧
烈程度的因素 发出 ，该实验说明影
响硫燃烧剧烈程度的因素
有
实验二：探究影 B 中固体溶解，A、C 中固体几
响物质 溶解 乎不溶。 该实验说明影响物
性的因素 质溶解性的因素有 ；
第6页（共29页）实验三：探究影 有同学提出该实验设计不符合
响过氧 化氢 对比实验 的基本原则，他的
分解速率的因 理由是 。
素
26．（7分）木炭还原氧化铜制得的铜粉中混有少量木炭粉，为测定铜的质量分数，
某同学取 Wg铜粉样品，设计了如下装置进行实验：
①A 中反应的化学方程式为 。
②充分反应后，装置 C 的质量增加了 4.4g，则生成的二氧化碳的物质的量是
mol． 求参加反应的氢氧化钠的物质的量 。（根据化学方程式列式计
算）
③关于该实验下列说法正确的是 。
A．实验结束时，先熄灭两个酒精灯
B．氯酸钾的量对测定结果没有影响
C．石灰水的量对测定结果没有影响
D．只称量反应前后装置 B 中固体质量也可达到实验目的
第7页（共29页）2018 年上海市奉贤区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（1分）元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A．锌 Zn B．锰 MN C．氯 Al D．贡 Hg
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个
字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、锌元素的元素符号为Zn，故选项元素符号书写正确。
B、锰元素的元素符号为Mn，故选项元素符号书写错误。
C、氯元素的元素符号为Cl，故选项元素符号书写错误。
D、汞元素的元素符号为Hg，故选项元素名称书写错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的名称、书写方法（“一大二小”），熟记常
见的元素符号是正确解答本题的关键。
2．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．火药爆炸 B．牛奶发酵 C．铜器生锈 D．盐酸挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、火药爆炸是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，属于化学变化，故
A错。
B、牛奶发酵有菌类物质生成，有新物质生成，属于化学变化，故B错。
C、铜器生锈生成了新物质碱式碳酸铜，有新物质生成，属于化学变化，故C错。
D、盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正
确。
第8页（共29页）故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化
3．（1分）金属活动性最弱的是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．铁
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、
Ag、Pt、Au，则可知答案。
【解答】解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、
Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：铁＞铜＞银＞金。所以A符合题意。
故选：A。
【点评】熟记金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、
Ag、Pt、Au，并且要学会应用。
4．（1分）下列饮品中属于溶液的是（ ）
A．酸奶 B．可乐 C．冰水 D．豆浆
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物。
【解答】解：A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、可乐是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故C错；
D、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（1分）属于混合物的是（ ）
A．水银 B．液氧 C．蒸馏水 D．天然气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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第9页（共29页）【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，天然
气是甲烷和杂质的混合物；纯净物是由一种物质组成，水银、液氧、蒸馏水都属
于混合物。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由
两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，天然气是甲烷和杂质的
混合物；故选项错误；
B、水银属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、液氧属于纯净物中的单质，故选项错误；
D、蒸馏水属于纯净物中的化合物，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择
题和填空题中。
6．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．冰与干冰 B．水与双氧水
C．金刚石与石墨 D．氧气与液氧
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素
异形体，故选项错误。
B、水与双氧水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
D、液氧和氧气是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
第10页（共29页）7．（1分）属于有机物的是（ ）
A．碳酸钙 B．酒精 C．碳酸 D．二氧化碳
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳
酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
【解答】解：A、中含有碳酸根，属于无机物，故A错；
B、酒精中含有碳元素，属于有机物，故B正确；
C、碳酸中含有碳酸根，属于无机物，故C错；
D、二氧化碳属于无机物，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉有机物的判断方法。
8．（1分）可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【考点】41：用于加热的仪器．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚。
【解答】解：A、烧杯加热需要垫石棉网，不能直接加热，故错误；
B、锥形瓶加热需要垫石棉网，不能直接加热，故错误；
C、量筒不可用于加热，故错误；
D、蒸发皿能够直接加热，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．（1分）某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是（ ）
第11页（共29页）A． B．
C． D．
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，
原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】解：A．氧化钙中，钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，所以其化学式为CaO，
故正确；
B．氢氧化铁中，铁元素显+3价，氢氧根显﹣1价，所以其化学式为Fe（OH），故
3
正确；
C．氯化铵中，铵根显+1价，其符号为NH ，氯元素显﹣1价，所以氯化铵的化学式
4
为NH Cl，故错误；
4
D．氯化铜中，铜元素显+2价，氯元素显﹣1价，所以氯化铜的化学式为CuCl ，故
2
正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查化学式的书写，掌握化合物化学式的书写方法是正确
解答本题的关键。
10．（1分）中国制造的C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅
（Si N ），其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（ ）
3 4
A．﹣4价 B．﹣3价 C．+2价 D．+3价
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮化硅的化学式进行解答
即可。
【解答】解：硅元素显+4价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价。
第12页（共29页）故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
11．（1分）关于水的净化的说法，错误的是（ ）
A．水体具有一定的自净能力
B．活性炭可除去水中的异味
C．氯气可作自来水生产的消毒剂
D．过滤可除去水中所有的杂质
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；75：水的净化；C6：碳单质的物理性质及
用途．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据水体具有一定的自净能力分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、根据氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性分析；
D、根据过滤的原理分析。
【解答】解：A、水体具有一定的自净能力，故A说法正确；
B、活性炭具有吸附性，可除去水中的异味，故B说法正确；
C、氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性，氯气可作自来水生产的消毒剂，故C说
法正确；
D、过滤质可除去水中不可溶性的杂质，不能除去所有的杂质，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题较为简单，了解净化水的一些基础知识即可分析解答。
12．（1分）“雾霾”中的“霾”是指烟、尘等小颗粒悬浮而形成的浑浊现象。下
列物质在空气中充 分燃烧，能生成类似于“霾”的物质的是（ ）
A．C B．S C．P D．H
2
【考点】68：氧气的化学性质．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据碳、硫、氢气在空气中燃烧不能生成固体，红磷在空气中燃烧能生成
白色固体解答。
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧能生成二氧化碳气体等。故选项不符合题意；
第13页（共29页）B、硫在空气中燃烧能生成二氧化硫气体，故选项不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧能够产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体。能生
成类似于霾的物质，故选项符合题意；
D、氢气在空气中燃烧能生成水，无污染，是最清洁的能源，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等
方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（1分）下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A．氦气作保护气
B．干冰用于人工降雨
C．生石灰作干燥剂
D．熟石灰用于改良酸性土壤
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化
学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【解答】解：A、氦气作保护气，是因为氦气化学性质不活泼，属于物质的化学性质；
B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，
属于物质的物理性质；
C、生石灰作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，属于物质的化学性
质；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能和显酸性的物质发生反应，属于
物质的化学性质。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
14．（1分）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A 氮气 氧气 木炭，点燃
B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液、过滤
第14页（共29页）C 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 加入适量的碳酸钠溶液、过滤
D 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰，加热
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化
学性质；95：碱的化学性质．
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【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质。
【解答】解：A、氧气能与木炭反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的
杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引
入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氢氧化钙溶液能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过
滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正
确。
D、KClO 在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应
3
前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故
选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键。
15．（1分）下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．能量观：天然气燃烧放出大量的热
B．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱
C．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
D．微粒观：每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；B5：分子和原子的区别和联系；
第15页（共29页）E5：物质发生化学变化时的能量变化；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】213：化学与能源；511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用语
和质量守恒定律；516：物质的分类．
【分析】根据已有的物质的构成以及性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、天然气燃烧放出大量的热，正确；
B、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，错误；
C、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，正确；
D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确；
故选：B。
【点评】掌握常见的物质的构成以及物质的性质是正确解答本题的关键。
16．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．CO+CuO Cu+CO ↑
2
C．SO +2NaOH═Na SO +H O
2 2 3 2
D．H SO +2NaOH═Na SO +H O
2 4 2 4 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O
2
Fe O ，该选项书写不正确；
3 4
B、加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CuO+CO Cu+CO ，该选项书写不正确；
2
C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
SO +2NaOH=Na SO +H O，该选项书写正确；
2 2 3 2
第16页（共29页）D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
H SO +2NaOH=Na SO +2H O，该选项书写不正确。
2 4 2 4 2
故选：C。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是
要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”
或“↓”。
17．（1分）如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原
子）。下列说法中错误的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．该示意图中共有 2 种化合物分子
C．反应前后两种元素存在形态发生改变
D．反应中乙、丁两物质物质的量之比为 1：2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】观察化学反应微观示意图，分析构成物质的微粒，物质的种类，根据反应
物、生成物的种类及反应的特点，分析反应的类型，
【解答】解：A、图示中的反应物和生成物中有单质，故反应不属于复分解反应，故
不正确；
B、从图示可以看出，该示意图中甲、丁是由不同的原子构成的分子，属于化合物，
该示意图中共有2种化合物分子，故正确；
C、从图示可以看出，图示中的反应物和生成物中有单质，反应前后两种元素存在
形态发生改变，故不正确；
D、从图示可以看出，反应中乙、丁两物质物质的量之比等于分子个数比，为1：2，
故正确。
故选：A。
【点评】根据变化示意图及分子由原子构成、反应类型等特点，正确判断变化中的
第17页（共29页）物质构成和反应类型，是解答本题的基本方法。
18．（1分）下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是（ ）
A．NaOH、CuSO 、K SO B．KNO 、NaCl、Ba（NO ）
4 2 4 3 3 2
C．NaCl、K CO 、Ca（OH） D．NaCl、HNO 、AgNO
2 3 2 3 3
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、
气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，进行分析判断。
【解答】解：A、NaOH、CuSO 在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀，不能
4
大量共存，故选项错误。
B、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共
存，故选项正确。
C、K CO 、Ca（OH）在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，
2 3 2
故选项错误。
D、NaCl、AgNO 在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选
3
项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了物质共存的问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之
间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
19．（1分）将一定质量的碳酸钙高温煅烧，变量 y 随加热时间的变化如图，则变
量 y 可表示的是（ ）
A．产生气体的质量
B．固体中氧元素的质量
C．固体中碳元素的质量分数
D．固体中钙元素的质量分数
第18页（共29页）【考点】9H：盐的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度碳酸钙才
能分解，进行分析判断。
【解答】解：A、将一定质量的碳酸钙高温煅烧，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二
氧化碳，产生气体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
B、将一定质量的碳酸钙高温煅烧，加热到一定温度碳酸钙才能分解，碳酸钙高温
分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，固体中氧元素的质量减少
至完全反应不再发生改变，故选项正确。
C、将一定质量的碳酸钙高温煅烧，加热到一定温度碳酸钙才能分解，碳酸钙高温
分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，剩余固体中不含碳元素，
完全反应后固体中碳元素的质量分数为0，故选项错误。
D、将一定质量的碳酸钙高温煅烧，加热到一定温度碳酸钙才能分解，碳酸钙高温
分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，剩余固体中钙元素的质量
分数应增大，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是掌握盐
的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起
点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
20．（1分）某混合气体可能含有 CO 、H O（气）、CO 和 H 中的一种或几种。为
2 2 2
验证其组成，同 学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体
均吸收完全）：由此可以确定原混合气体中一定含有（ ）
A．CO 、H O（气）、CO、H B．H O（气）、CO、H
2 2 2 2 2
C．CO 、CO、H D．CO、H
2 2 2
第19页（共29页）【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据氢氧化钠固体具有吸水性，能与二氧化碳反应；一氧化碳、氢气均具
有还原性，均能与灼热的氧化铜反应；无水硫酸铜遇水变蓝色；二氧化碳能使
澄清的石灰水变浑浊；进行分析判断。
【解答】解：氢氧化钠固体具有吸水性，能与二氧化碳反应，混合气体通过氢氧化
钠固体，固体质量增加，混合气体中可能含有二氧化碳或水蒸气中的一种或两
种，且水蒸气、二氧化碳被吸收；通过灼热的氧化铜，粉末变红色，说明含有一
氧化碳、氢气中的一种或两种；通过无水硫酸铜，变蓝色，说明生成了水，说明
混合气体中一定含有氢气；澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明
混合气体中一定含有一氧化碳；故可以确定原混合气体中一定含有氢气和一
氧化碳，含有 CO 、H O（气）中的一种或两种。
2 2
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见气体的检验方法并能灵活运用是正确解答本题
的关键。
七、填空题（共21分）
21．（7分）化学使世界更美好。
①氢能、天然气等清洁能源的使用，有效减少了 SO 、CO、CO 等的排放，这些物
2 2
质中会 引起温室效应的是 CO ，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中
2
毒的是 CO 。 氢气燃烧的化学方程式是 2H +O 2H O 。
2 2 2
②合理使用化肥是现代农业高产丰收的主要因素之一。如 K CO 是一种 钾
2 3
肥（选填“氮”、“磷”或“钾”），属于 盐 （选填“酸”、“碱”或
“盐”）。
③化学合成的各种药物为治疗疾病作出了贡献。青蒿素（C H O ）的发现挽救了
15 22 5
全球数以百 万人的生命。C H O 由 3 种元素组成，0.2mol C H O 分子
15 22 5 15 22 5
中约含有 6.02×1 0 2 3 个氧原子（用科学计数法表示）。
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；6V：一氧化碳的毒性；9J：常见化肥的种类和
作用；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；DG：有关化学式的计算和推断；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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第20页（共29页）【专题】516：物质的分类；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；527：常见的盐
化学肥料．
【分析】（1）根据有害气体造成的环境污染问题解答；
（2）氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含
有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；
（3）根据青蒿素化学式的含义进行分析解答。根据一个青蒿素分子的构成进行分
析解答。
【解答】解：（1）氢能、天然气等清洁能源的使用，有效减少了CO 、SO 、CO的排
2 2
放，这些物质中二氧化碳含量增多会引起温室效应，一氧化碳能与血液里的血
红蛋白结合，造成人体中毒；氢气燃烧的化学方程式是：2H +O 2H O；
2 2 2
（2）K CO 中含有钾元素属于钾肥。属于盐；
2 3
（3）青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，一个青蒿素分子是由15个碳原子、22
个氢原子和 5个氧原子构成的，一个青蒿素分子中含有 5个氧原子，所以
0.2mol C H O 分子中约含有0.2×5×6.02×1023 =6.02×1023 个；
15 22 5
故答案为：（1）CO ；CO；2H +O 2H O；（2）钾；盐；（3）3；6.02×1023
2 2 2 2
【点评】明确空气中有害气体引起的环境污染问题，知道化肥的分类是解答本题
关健。
22．（7分）海水是一种宝贵的资源。
①海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。水变成水蒸气的过程，从微观角度分析发
生变化 的是 分子间隔变大 。
②生活中用到的食盐主要来自于海水。“海水晒盐”所采用的方法和实验室里
蒸馏 操 作相似。得到的粗盐中通常含有 Na SO 、Ca
2 4
Cl 、MgCl 等杂质，其中 Na SO 也是白色固 体。我们可以用不同的方法鉴别
4 2 2 4
NaCl 和 Na SO 。
2 4
方法一：根据两者酸根不同，选择 氯化钡 试剂进行鉴别。
方法二：查得两者在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）。
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
第21页（共29页）Na SO 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
2 4
称取两种白色固体各 3 克分别放入 A、B 两个烧杯中，再分别加入室温（20℃）
下 10mL 水（水的密度为 1g/mL），充分搅拌后如图所示：烧杯 A 中溶质质
量分数为 ×100% （ 用相应的数据列式表示，不必计算），烧杯 B 中
未溶解的物质是 硫酸钠 ，由此鉴别出这两种物质。以上方法利用的是：
NaCl 和 Na SO 在室温时的 溶解度 不同。根据上表信息，在 2 0 ℃﹣ 4 0 ℃
2 4
温度范围内可能无法用上述 方法鉴别这两种物质。
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；9O：海水晒盐的原理和过程；
BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】①根据水变成水蒸气的过程中，水分子之间的间隔变大进行分析；
②根据通过蒸馏可以得到蒸馏水进行分析；
方法一：根据硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀进行分析；
方法二：根据氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度进行分析。
【解答】解：①水变成水蒸气的过程中，水分子之间的间隔变大，所以水变成水蒸
气的过程，从微观角度分析发生变化 的是：分子间隔变大；
②通过蒸馏可以得到蒸馏水，所以“海水晒盐”所采用的方法和实验室里蒸馏操
作相似；
方法一：硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以根据两者酸根不同，
选择氯化钡试剂进行鉴别；
方法二：称取两种白色固体各 3 克分别放入A、B 两个烧杯中，再分别加入室温
（20℃）下 10mL 水，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，硫酸钠的溶解度是
19.5g，充分搅拌后如图所示：烧杯A中没有固体剩余，所以A烧杯中是氯化钠，
溶质质量分数为 ×100%，烧杯B中未溶解的物质是硫酸钠，由此鉴别
第22页（共29页）出这两种物质。以上方法利用的是：NaCl 和 Na SO 在室温时的溶解度不同。
2 4
根据上表信息，在20℃﹣40℃温度范围内可能无法用上述方法鉴别这两种物
质，溶解度在某个温度溶解度相等。
故答案为：①分子间隔变大；
②蒸馏；
方法一：氯化钡；
方法二： ×100%，硫酸钠，溶解度，20℃﹣40℃。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（7分）为探究盐酸的化学性质，某同学做了如图实验：
① A 中的现象是 石蕊试液变红色 ；B 中反应的化学方程式为
Fe+2HCl ═ FeCl +H ↑ ；C 中反应原理的用途 利用稀盐酸除铁锈 ；
2 2
②反应结束后，将 D、E 中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产
生，后有白 色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。该同学欲探究无色
滤液中的溶质。
【分析】无色滤液中一定不含 HCl，理由 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
（用化学方程式解释）。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl 和 CaCl ；③NaCl 和 Na CO ；④NaCl、CaCl 和
2 2 3 2
Na CO ． 你认为猜想 ④ 一定不正确？
2 3
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
第23页（共29页）取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 ③ 成
立
取少量滤液于试管中，滴加少量 稀盐酸 有气泡产生
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；9H：盐的化学
性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和
二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：①A中的现象是石蕊试液变红色；
B 中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl +H ↑；
2 2
C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除铁锈。
故填：石蕊试液变红色；Fe+2HCl═FeCl +H ↑；利用稀盐酸除铁锈。
2 2
②【分析】
反应结束后，将 D、E 中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，
后有白 色沉淀生成，说明D中碳酸钠过量，E中稀盐酸过量，碳酸钠和稀盐酸
反应后碳酸钠过量，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
无色滤液中一定不含HCl，这是因为如果稀盐酸过量，则碳酸钠和氯化钙反应生
成的碳酸钙会和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
【作出猜想】
猜想④一定不正确，这是因为氯化钙和碳酸钠不能共存。
故填：④。
【进行实验】
取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氯
化钙；
取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠，实验
过程如下所示：
第24页（共29页）实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想③成立
取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸 有气泡产生
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
八、简答题（共19分）
24．（7分）根据下列装置回答有关问题。
①写出仪器名称：I． 长颈漏斗 ；II． 水槽 。
②比较A、B装置，B 装置的优点 随开随用，随关随停 。
③实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可选用的发生装置是 A 、 B 。用 E
装置收集 满氢气后，在 水下 （选填“水下”或“水上”）用玻璃片盖住
集气瓶口。若用 F 装 置收集氢气，气体应从 b （选填“a”或“b”）处通
入。
【考点】7V：氢气的制取和检验．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①根据常用仪器的名称和用途分析回答；
②对比A、B装置的特点，分析B 装置的优点；
③根据实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气药品的状态及反应条件确定发生装
置，根据利用排水法、排气法收集气体的注意事项分析回答有关的问题。
【解答】解：①由图示可知，标号仪器I的名称是长颈漏斗；II的名称是水槽。
②比较A、B装置，B 装置的优点通过打开或关闭活塞，可以随开随用，随关随停。
③实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温下反应制取气体，可选用
的发生装置是A、B．用 E 装置收集 满氢气后，在水下用玻璃片盖住集气瓶
口。若用F装置收集氢气，由于氢气的密度小于空气的密度，气体应从b处通
第25页（共29页）入。
故答为：①长颈漏斗，水槽；②随开随用，随关随停；③A、B，水下，b。
【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，常用仪
器的名称和用途等，属于基础性的考查，要求学生要将发生装置和收集装置选
择的依据掌握熟练。
25．（5分）对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答：（每
组实验中固体质 量均相同）
探究活动 实验内容 现象、分析与结论
实验一：探究影 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火
响硫 燃烧剧 焰，硫在氧气中燃烧发出 明亮蓝紫
烈程度的因素 色火焰 ，该实验说明影响硫燃烧剧
烈程度的因素 有 氧气的浓度
实验二：探究影 B 中固体溶解，A、C 中固体几乎不溶。
响物质 溶解 该实验说明影响物质溶解性的因素有
性的因素 溶质和溶剂的种类（或性质） ；
实验三：探究影
响过氧 化氢
有同学提出该实验设计不符合对比实验
分解速率的因
的基本原则，他的理由是 过氧化氢
素
的浓度和催化剂的种类都不同（或有
多个
变量） 。
【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；2C：实验探究物质变化的条件和影响
物质变化的因素；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素．
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【专题】537：科学探究．
【分析】由题目的信息可知，实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素，硫在空气
中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰；该实验
说明影响硫燃烧剧烈程度的因素有：氧气的浓度；实验二：探究影响物质溶解
性的因素，B中固体溶解，A、C 中固体几乎不溶。 该实验说明影响物质溶解
第26页（共29页）性的因素有：溶质和溶剂的种类（或性质）；实验三：探究影响过氧化氢分解速
率的因素，有同学提出该实验设计不符合对比实验 的基本原则，他的理由是：
过氧化氢的浓度和催化剂的种类都不同（或有多个变量）。
【解答】解：实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素，硫在空气中燃烧发出微弱
的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰；该实验说明影响硫燃烧
剧烈程度的因素有：氧气的浓度；故答案为：明亮蓝紫色火焰；氧气的浓度；
实验二：探究影响物质溶解性的因素，B中固体溶解，A、C 中固体几乎不溶。 该
实验说明影响物质溶解性的因素有：溶质和溶剂的种类（或性质）；故答案为：
溶质和溶剂的种类（或性质）；
实验三：探究影响过氧化氢分解速率的因素，有同学提出该实验设计不符合对比
实验 的基本原则，他的理由是：过氧化氢的浓度和催化剂的种类都不同（或有
多个变量）；故答案为：过氧化氢的浓度和催化剂的种类都不同（或有多个变
量）；
【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实
验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结
论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
26．（7分）木炭还原氧化铜制得的铜粉中混有少量木炭粉，为测定铜的质量分数，
某同学取 Wg铜粉样品，设计了如下装置进行实验：
①A 中反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ 。
3 2
②充分反应后，装置 C 的质量增加了 4.4g，则生成的二氧化碳的物质的量是
0.1 mol． 求参加反应的氢氧化钠的物质的量 0.2mo l 。（根据化学方程式
列式计算）
第27页（共29页）③关于该实验下列说法正确的是 CD 。
A．实验结束时，先熄灭两个酒精灯
B．氯酸钾的量对测定结果没有影响
C．石灰水的量对测定结果没有影响
D．只称量反应前后装置 B 中固体质量也可达到实验目的
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气；
加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳
能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：①A中氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的
化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
故填：2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
②充分反应后，装置C的质量增加了 4.4g，说明反应生成了4.4g二氧化碳，则生
成的二氧化碳的物质的量是：4.4g÷44g/mol=0.1mol；
设参加反应的氢氧化钠的物质的量为x，
2NaOH+CO ═Na CO +H O，
2 2 3 2
2 1
x 0.1mol
= ，
x=0.2mol，
故填：0.1；0.2mol。
③A．实验结束时，先熄灭两个酒精灯，会导致液体倒流入玻璃管，从而炸裂玻璃
管，该选项说法不正确；
B．氯酸钾的量对测定结果有影响，这是因为如果氯酸钾不足时，产生的氧气不足，
第28页（共29页）会导致碳不能完全反应，从而导致测定的碳了偏小，进一步导致测定的铜的质
量分数偏大，该选项说法不正确；
C、因为主要是验证二氧化碳气体是否已完全被吸收，所以只要有就可以了，因此
石灰水的量对测定结果没有影响，该选项说法正确；
D．至黑色固体刚好消失时停止通入氧气，剩余固体是铜，因此只称量反应前后装
置B中固体质量也可达到实验目的，该选项说法正确。
故填：CD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:29:29；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
