文档内容
2018年上海市崇明区中考化学一模试卷
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．钙
2．（1分）包含化学变化的是（ ）
A．美酒飘香 B．食物腐败 C．切割玻璃 D．水的沸腾
3．（1分）硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
4．（1分）Na SO 中“S”的化合价是（ ）
2 3
A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6
5．（1分）某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是（ ）
A． B． C． D．
6．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
B．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．2Na+Cl 2NaCl
2
D．2Mg+CO 2MgO+C
2
7．（1分）对空气质量指标不会产生影响的是（ ）
A．露天焚烧垃圾 B．用氢气作燃料
C．汽车排放尾气 D．用煤作燃料
8．（1分）微酸性土壤中不适宜种植的植物是（ ）
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
9．（1分）在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体的是（ ）
A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．硫粉
10．（1分）下列物质在水中，不能形成溶液的是（ ）
第1页（共29页）A．味精 B．淀粉 C．食盐 D．蔗糖
11．（1分）图示实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 溶解NaCl
C． 点燃镁条 D． 加入铜片
12．（1分）水变成水蒸气的过程中，发生变化的时（ ）
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 D．分子大小
13．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．CaCO CaO+CO
3 2
B．H +CuO═Cu+H O
2 2
C．C+CO CO
2
D．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
14．（1分）硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（
）
A．N B．NO C．NH D．SO
2 2 3 2
15．（1分）有关燃烧和灭火的说法合理的是（ ）
A．任何发光、发热现象的变化都叫燃烧
B．物质燃烧一定要点燃
C．将煤块粉碎后再燃烧，是为了使其燃烧更充分
D．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
16．（1分）关于金刚石、石墨、C 的叙述，错误的是（ ）
60
A．都属于碳单质 B．都由碳原子构成
第2页（共29页）C．互为同素异形体 D．碳元素都以游离态存在
17．（1分）有关物质性质和用途的说法错误的是（ ）
A．稀有气体性质稳定，可作保护气
B．干冰升华时吸收大量热，可作制冷剂
C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头
D．生石灰遇水放出热量，可作食品干燥剂
18．（1分）某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，判断错误的是（
）
A．n中溶液是饱和溶液
B．P中溶液一定是不饱和溶液
C．n、p中溶液的溶质质量分数不同
D．p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量
19．（1分）有关氧分子、氧原子的描述正确的是（ ）
A．一个氧原子的质量是16g
B．16g氧原子和16g氧分子中含相同的氧原子数
C．氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量
D．氧原子的相对原子质量就是1mol氧原子的质量
20．（1分）工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO ）可制得生石灰（CaO）。现有
3
一包CaCO 和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5：1，则
3
此混合物在Ca元素与O元素的质量比是（ ）
A．15：16 B．15：14 C．5：4 D．15：8
七、填充题（共20分）
21．（6分）联系学过的化学知识，回答下列问题．
①空气中体积分数约为 21%的气体是 ，作为植物光合作用原料的是
（均用化学式表示）．
②2017年5月我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水
合物，
第3页（共29页）还含少量二氧化碳等物质．
（I）可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（II）2mol甲烷（CH ）中约含 个原子（用科学记数法表示）．
4
（Ⅲ）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
如图所示反应的化学方程式为 ；反应物中含碳元素的物质中碳元素质量
分数为 ．
22．（14分）水是一种重要的资源。请回答下列问题：
①活性炭常用于净水，主要利用其 性。
②用来检验无水酒精中是否含有水的物质是 。
③打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随 而
减小。
④在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
根据如图1所示电解水的实验，回答下列问题。
（I）从宏观上观察：如右图所示，若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应
收集到的气体是 mL。
（II）从微观上分析：说法正确的是 （选填编号）。
A．水是由氢分子和氧分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子由2个氢原子和l个氧原子构成的
第4页（共29页）D．水是由水分子构成的
（III）从符号上表示：电解水的化学方程式为 。
（Ⅳ）说明水是一种化合物的实验事实是 。
⑤水是一种重要的溶剂，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需水的
体积为 mL（水的密度是1.0g/cm3）；溶解时玻璃棒搅拌的目的是
。
⑥甲、乙两种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如图2所示。
（I）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是 物质。
（Ⅱ）若将t ℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是
2
。（任写一种即可）
（Ⅲ）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是 。
（IV）t ℃时，若将25g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g乙固体未溶解，
1
则t ℃时乙的溶解度为 。
1
（V）t ℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至t ℃，如图3中有关量随时间变化的趋势
2 1
正确的是 。（选填编号）
八、简答题（共20分）
23．（11分）根据实验装置图，回答问题．
①仪器a的名称是 ．
第5页（共29页）②用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气．
（Ⅰ）请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套作为发生装置，并说明选择
的理由． ．
（Ⅱ）如用D装置收集O ，检验O 是否收集满的方法是 ．
2 2
（Ⅲ）二氧化锰的作用是 ；反应结束后，要回收混合物中的MnO ，实验操
2
作是 ．
（Ⅳ）探究溶质质量分数对过氧化氢分解速率的影响：分别取10mL 5%、15%、
30%的过氧化氢溶液三份，测定收集到100mL氧气所用的时间（其它实验条件
均相同），记录如下：
实验编号 1 2 3
过氧化氢溶液的溶质质量分数 5% 15% 30%
所用时间（秒） 205 25 3
实验结论
（Ⅴ）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，
把光亮的细铁丝盘成螺旋状， ，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃
烧；该反应的化学方程式为 ．
③用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳．
（Ⅰ）制取二氧化碳时，能随时控制反应的发生和停止，则选择的发生装置和收集
装置是 （写序号）．
（Ⅱ）反应结束后，生成了0.2mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量．
（根据化学方程式列式计算）．
（Ⅲ）如图G向装满CO 的软塑料瓶注入约 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，再
2
在软塑料瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是 ．
24．（9分）为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课
外兴趣小组进行了如下实验探究：
【提出问题】生成的气体产物是什么？
①【实验猜想】猜想1：只有CO ；
2
猜想2：只有 （填化学式）；
猜想3：含有CO和CO ．
2
第6页（共29页）若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ．
②【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO 的性质，兴趣小组同学设计了如图装
2
置进行探究．
（提示：NaOH溶液能吸收CO ）
2
（Ⅰ）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO ，A装置中的
2
化学方程式是 ．
（Ⅱ）有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO．
现象1：C装置中澄清石灰水 ，E装置中出现浑浊的现象．
现象2：D装置中出现 的现象．
（Ⅲ）C装置的作用是 ．
（Ⅳ）图中气球的作用是 ．
【实验结论】通过实验探究，猜想3成立．
第7页（共29页）2018 年上海市崇明区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．钙
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．
【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；
故选：A。
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可
顺利解题．
2．（1分）包含化学变化的是（ ）
A．美酒飘香 B．食物腐败 C．切割玻璃 D．水的沸腾
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、美酒飘香是分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变
化，故A错；
B、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、切割玻璃是将玻璃分开，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、水的沸腾是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
第8页（共29页）3．（1分）硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形
式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子
等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
4．（1分）Na SO 中“S”的化合价是（ ）
2 3
A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本
题．
【解答】解：钠显+1价，氧显﹣2价，设S元素的化合价是x，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
5．（1分）某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，
原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
第9页（共29页）【解答】解：A．氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，则氧化铁的化学式为：
Fe O ，故正确；
2 3
B．碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，则碳酸钠的化学式为Na CO ，故
2 3
错误；
C．氯化铵中，铵根显+1价，氯元素显﹣1价，则氯化铵的化学式为NH Cl，故正确；
4
D．氢氧化钡中，钡元素显+2价，氢氧根显﹣1价，则氢氧化钡的化学式为Ba
（OH ） ，故正确。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查化学式的书写，掌握化合物化学式的书写方法是正确
解答本题的关键．
6．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
B．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．2Na+Cl 2NaCl
2
D．2Mg+CO 2MgO+C
2
【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】反应物是一种，生成物是两种或两种以上的反应属于分解反应．
【解答】解：A、该反应中反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；
B、该反应中反应物和生成物都是两种，不属于分解反应；
C、该反应中反应物是两种，生成物是一种，不属于分解反应；
D、该反应中反应物和生成物都是两种，不属于分解反应。
故选：A。
【点评】分解反应的特征是反应物是一种，生成物是多种，这是判断分解反应的唯
一依据．
7．（1分）对空气质量指标不会产生影响的是（ ）
A．露天焚烧垃圾 B．用氢气作燃料
C．汽车排放尾气 D．用煤作燃料
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
第10页（共29页）【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、
二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等
【解答】解：A、露天焚烧产生有害气体和烟尘，会产生不良影响，故错误；
B、氢气作燃料，生成物是水，不会造成空气污染，故正确；
C、一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等，故错误；
D、煤和石油不充分燃烧会产生一氧化碳和烟尘，故错误。
故选：B。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于空气的污染问题，是中考的热点问
题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点主要出现在选择
题和填空题中．
8．（1分）微酸性土壤中不适宜种植的植物是（ ）
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土
壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断．
【解答】解：A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故A不正确；
B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；
故选：D。
【点评】酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性且越大碱性越强，pH小于7为酸性
且越小酸性越强，pH等于7为中性．
9．（1分）在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体的是（ ）
A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．硫粉
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
第11页（共29页）B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项
错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错
误。
C、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，故选项错误。
D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．
10．（1分）下列物质在水中，不能形成溶液的是（ ）
A．味精 B．淀粉 C．食盐 D．蔗糖
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、淀粉不溶于水，溶于水形成不均一、不稳定的悬浊液，故B正确；
C、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
11．（1分）图示实验操作正确的是（ ）
第12页（共29页）A． 点燃酒精灯 B． 溶解NaCl
C． 点燃镁条 D． 加入铜片
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；45：挟持器﹣铁夹、试管夹、坩埚钳；48：固体药品
的取用；4C：物质的溶解．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
C、根据点燃镁条的方法进行分析判断．
D、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进
行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去
引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、溶解NaCl时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正
确。
C、点燃镁条，不能用手拿镁条，应用坩埚钳取用，图中所示操作错误。
D、加入铜片时，先将试管横放，用镊子把铜片放在试管口，再慢慢将试管竖立起
来，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
12．（1分）水变成水蒸气的过程中，发生变化的时（ ）
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 D．分子大小
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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第13页（共29页）【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析，发生物理变化时，分子本身不变，据此解答即
可。
【解答】解：水变成水蒸气，发生的是物理变化，此变化过程中，分子本身不变，只
是水分子间隔发生了改变。
故选：C。
【点评】本题考查了用分子的知识解释物理变化和化学变化，完成此题，可以依据
已有的知识进行。
13．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．CaCO CaO+CO
3 2
B．H +CuO═Cu+H O
2 2
C．C+CO CO
2
D．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
B、加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水；
C、高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气．
【解答】解：A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程
式为：CaCO CaO+CO ↑，该选项书写不正确；
3 2
B、加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水，反应的化学方程式为：H +CuO
2
Cu+H O，该选项书写不正确；
2
C、高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO
2
第14页（共29页）2CO，该选项书写不正确；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程
式为：2KClO 2KCl+3O ↑，该选项书写正确。
3 2
故选：D。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是
要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”
或“↓”．
14．（1分）硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（
）
A．N B．NO C．NH D．SO
2 2 3 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变和空气污染物分析解答。
【解答】解：污染空气的有毒气体有NO 、SO 、CO，而硝酸铜中不含硫元素和碳元
2 2
素，故该气体是NO ，故选B。
2
【点评】解答本题关键要知道反应前后元素的种类不变和空气污染物。
15．（1分）有关燃烧和灭火的说法合理的是（ ）
A．任何发光、发热现象的变化都叫燃烧
B．物质燃烧一定要点燃
C．将煤块粉碎后再燃烧，是为了使其燃烧更充分
D．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】A、燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应．
B、燃烧不一定要点燃，也可自燃．
C、根据充分燃烧的条件法分析．
D、着火点是物质的一种属性，一般不变．
第15页（共29页）【解答】解：A、燃烧是指物质和氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应，而有些
发光发热的现象不叫燃烧，例如灯泡发光发热就不是燃烧，故错误；
B、燃烧不一定要点燃，也可自燃，如白磷当温度达到40℃时，便会自燃，故错误；
C、将煤块粉碎后再燃烧，增大与氧气的接触面积，使其燃烧更充分，说法正确；
D、着火点是物质的一种属性，一般不变，故错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了燃烧和灭火两方面的内容，完成此题，可以依据燃烧的条
件和灭火的原理进行．
16．（1分）关于金刚石、石墨、C 的叙述，错误的是（ ）
60
A．都属于碳单质 B．都由碳原子构成
C．互为同素异形体 D．碳元素都以游离态存在
【考点】CA：碳元素组成的单质；CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据金刚石、石墨和C 都是碳的单质，在氧气中充分燃烧时都生成二氧
60
化碳．碳原子的排列方式不相同，进行分析判断即可．
【解答】解：A．金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故选
60
项说法正确。
B．金刚石、石墨由碳原子直接构成，C 一种由分子（每个分子由60个碳原子构
60
成）构成，故选项说法错误；
C．金刚石、石墨、C 都是有同种元素形成的不同单质，它们互为同素异形体，故
60
选项说法正确。
D．金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的单质，碳元素都以游离态存在，故选
60
项说法正确。
故选：B。
【点评】碳元素有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体．同素异形体由于结构不
同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，
所以化学性质相似．
17．（1分）有关物质性质和用途的说法错误的是（ ）
A．稀有气体性质稳定，可作保护气
B．干冰升华时吸收大量热，可作制冷剂
第16页（共29页）C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头
D．生石灰遇水放出热量，可作食品干燥剂
【考点】6K：常见气体的用途；8L：生石灰的性质与用途；C6：碳单质的物理性质及
用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可．
【解答】解：A、稀有气体性质稳定，可作保护气，正确；
B、干冰升华时吸收大量热，可作制冷剂，正确；
C、金刚石硬度大，可作钻探机钻头，正确；
D、生石灰能与水反应，可作食品干燥剂，不是放热，错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是常见的物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有
的知识进行．
18．（1分）某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，判断错误的是（
）
A．n中溶液是饱和溶液
B．P中溶液一定是不饱和溶液
C．n、p中溶液的溶质质量分数不同
D．p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】结合某次硝酸钾溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，m→n充分溶解后
固体有剩余，n中溶液是饱和溶液，n加热形成p中没有剩余固体，p中溶液有
可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，np中溶剂质量相同，溶质质量不同
np中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，有图直观看出：p中硝酸钾全部溶
解，n中硝酸钾部分溶解，p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量．
【解答】解：结合某次硝酸钾溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，m→n充分溶解
第17页（共29页）后固体有剩余，n中溶液是饱和溶液，n加热形成p中没有剩余固体，p中溶液
有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，np中溶剂质量相同，溶质质量不
同，np中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，有图直观看出：p中硝酸钾全
部溶解，n中硝酸钾部分溶解，p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量。
故选B。
【点评】掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念，溶质质量计算方法是解
答本题的关键．
19．（1分）有关氧分子、氧原子的描述正确的是（ ）
A．一个氧原子的质量是16g
B．16g氧原子和16g氧分子中含相同的氧原子数
C．氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量
D．氧原子的相对原子质量就是1mol氧原子的质量
【考点】D7：相对原子质量的概念及其计算方法．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据原子的质量很小，进行分析判断．
B、根据氧分子是由氧原子构成的，进行分析判断．
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol．
D、根据相对原子质量的含义，进行分析判断．
【解答】解：A、原子的质量很小，一个氧原子的质量不可能是16g，故选项说法错
误。
B、氧分子是由氧原子构成的，则16g氧原子和16g氧分子中含相同的氧原子数，
故选项说法正确。
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，氧原子的摩尔质量在数值
上等于氧原子的相对原子质量，故选项说法错误。
D、1mol氧原子的质量单位是Kg，相对原子质量的单位是1，氧原子的相对原子
质量不是1mol氧原子的质量，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
分析问题、解决问题的能力．
20．（1分）工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO ）可制得生石灰（CaO）。现有
3
第18页（共29页）一包CaCO 和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5：1，则
3
此混合物在Ca元素与O元素的质量比是（ ）
A．15：16 B．15：14 C．5：4 D．15：8
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计算出
钙元素质量为60g，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素质量比计算出碳酸钙中钙
元素质量，用总的钙元素质量减去碳酸钙中钙元素质量，计算出氧化钙中钙元
素质量，再根据碳酸钙中碳元素与氧元素质量比，计算出碳酸钙中氧元素质量
根据氧化钙中钙元素与氧元素质量比计算出氧化钙中氧元素质量，将碳酸钙
中氧元素质量加上氧化钙中氧元素质量就是总的氧元素质量，再用钙元素质
量与氧元素质量比即可。
【解答】解：先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计
算出钙元素总质量为60g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12，所以碳
酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为60g﹣40g=20g，碳酸钙中碳
元素与氧元素质量比是12：48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，在氧化钙中
钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是20g，所以氧化钙中
氧元素质量是8g，氧元素总质量为48g+8g=56g，所以混合物中Ca元素与O元
素的质量比是：60g：56g=15：14。
故选：B。
【点评】解答本题关键是利用化学式中元素质量比进行计算。
七、填充题（共20分）
21．（6分）联系学过的化学知识，回答下列问题．
①空气中体积分数约为21%的气体是 O ，作为植物光合作用原料的是 CO
2 2
（均用化学式表示）．
②2017年5月我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水
合物，
还含少量二氧化碳等物质．
（I）可燃冰属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（II）2mol甲烷（CH ）中约含 6.02×1 0 2 4 个原子（用科学记数法表示）．
4
第19页（共29页）（Ⅲ）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
如图所示反应的化学方程式为 CH +H O CO+3H ；反应物中含碳
4 2 2
元素的物质中碳元素质量分数为 75% ．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质
量分数计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HE：资源综合利
用和新能源开发．
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【专题】213：化学与能源；323：化学知识生活化；528：化学与生活．
【分析】①根据空气中各气体成分的体积分数及性质作用分析；
②（I）根据题目提供的信息及纯净物混合物的概念分析；
（II）根据物质的分子结构进行分析；
（Ⅲ）根据化学方程式的书写方法及化合物中元素质量分数的计算方法分析．
【解答】解：①在空气中，体积分数约为21%的气体是氧气，其化学式为：O ．可作
2
为植物光合作用原料的是二氧化碳，其化学式为：CO ；
2
②（I）可燃冰含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等物质，所以可燃冰是混合物．
（II）一个甲烷分子中含有 5 个原子，2mol 甲烷中含有原子的个数
=2×5×6.02×1023=6.02×1024．
（Ⅲ）由示意图可知，在一定条件下甲烷与水反应生成一氧化碳和氢气，故其反应
的化学方程式为：CH +H O CO+3H ．该反应中，反应物中含碳元
4 2 2
素的甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为： =75%；
故答案为：（1）O ； （2）CO ；（3）混合物； （4）6.02×1024； （5）CH +H O
2 2 4 2
CO+3H ；（6）75%；
2
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关
的化学知识也是重要的中考热点之一．
第20页（共29页）22．（14分）水是一种重要的资源。请回答下列问题：
①活性炭常用于净水，主要利用其 吸附 性。
②用来检验无水酒精中是否含有水的物质是 硫酸铜固体（或 CuSO ） 。
4
③打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随 压强的减
小 而减小。
④在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
根据如图1所示电解水的实验，回答下列问题。
（I）从宏观上观察：如右图所示，若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应
收集到的气体是 4 mL。
（II）从微观上分析：说法正确的是 C 、 D （选填编号）。
A．水是由氢分子和氧分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子由2个氢原子和l个氧原子构成的
D．水是由水分子构成的
（III）从符号上表示：电解水的化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ 。
2 2 2
（Ⅳ）说明水是一种化合物的实验事实是 水分解生成了氢气和氧气 。
⑤水是一种重要的溶剂，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需水的
体积为 8 4 mL（水的密度是1.0g/cm3）；溶解时玻璃棒搅拌的目的是 加速
固体溶解速率 。
⑥甲、乙两种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如图2所示。
（I）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是 甲 物质。
（Ⅱ）若将t ℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是 加
2
第21页（共29页）溶质或恒温蒸发溶剂 。（任写一种即可）
（Ⅲ）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是 降温结晶 。
（IV）t ℃时，若将25g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g乙固体未溶解，
1
则t ℃时乙的溶解度为 31.6 g 。
1
（V）t ℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至t ℃，如图3中有关量随时间变化的趋势
2 1
正确的是 C 。（选填编号）
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；71：电解水实验；7N：固体溶解度曲线及
其作用；7O：气体溶解度的影响因素；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：①活性炭常用于净水，主要利用其吸附
性；②用来检验无水酒精中是否含有水的物质是硫酸铜固体（或CuSO ），因为
4
白色硫酸铜固体遇水变蓝；③打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体
在水中的溶解度随压强的减小而减小；④（I）从宏观上观察：如右图所示，若a
管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是4mL；（II）从微观
上分析：说法正确的是：每个水分子由2个氢原子和l个氧原子构成的；水是由
水分子构成的；（III）水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；（Ⅳ）说明
水是一种化合物的实验事实是：水分解生成了氢气和氧气；⑤配制 100g溶质
质量分数为16%的氯化钠溶液，所需水的体积=100g﹣100g×16%=84g；溶解时
玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解速率；⑥（I）甲、乙两种物质中溶解度受温
度影响较大的是甲；（Ⅱ）若将t ℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶
2
液，可采用的方法是：加溶质或恒温蒸发溶剂；（Ⅲ）若甲物质中混有少量的乙
物质，提纯甲物质可采取的方法是：降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响
变化比乙大；（IV）t ℃时，若将25g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有
1
第22页（共29页）9.2g乙固体未溶解，则t ℃时乙的溶解度为x， ，x=31.6g；（V）
1
t ℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至 t ℃，如图3中有关量随时间变化的趋势正
2 1
确的是C，因为A中溶质质量应该先不变，再减少，后不变；B中溶剂质量不变；
C中溶质质量分数先不变，再减少，后不变，因此正确；D中开始没有晶体析出
【解答】解：①活性炭常用于净水，主要利用其吸附性；故答案为：吸附；
②用来检验无水酒精中是否含有水的物质是硫酸铜固体（或CuSO ），因为白色
4
硫酸铜固体遇水变蓝；故答案为：硫酸铜固体（或CuSO ）；
4
③打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的减小
而减小；故答案为：压强的减小；
④（I）从宏观上观察：如右图所示，若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管
应收集到的气体是4mL；（II）从微观上分析：说法正确的是：每个水分子由2
个氢原子和l个氧原子构成的；水是由水分子构成的；（III）水在通电的条件下
生成氢气和氧气，配平即可；（Ⅳ）说明水是一种化合物的实验事实是：水分解
生成了氢气和氧气；故答案为：Ⅰ、4mL；Ⅱ、C、D；Ⅲ、2H O
2
2H ↑+O ↑；Ⅳ、水分解生成了氢气和氧气；
2 2
⑤配制 100g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，所需水的体积=100g﹣
100g×16%=84g；溶解时玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解速率；故答案为：
84；加速固体溶解速率；
⑥（I）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲；（Ⅱ）若将t ℃时甲的不饱
2
和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：加溶质或恒温蒸发溶剂；
（Ⅲ）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是：降温结晶，
因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；（IV）t ℃时，若将25g乙固体加入
1
50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g乙固体未溶解，则t ℃时乙的溶解度为x，
1
，x=31.6g；（V）t ℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至t ℃，如图3
2 1
中有关量随时间变化的趋势正确的是C，因为A中溶质质量应该先不变，再减
少，后不变；B中溶剂质量不变；C中溶质质量分数先不变，再减少，后不变，因
此正确；D中开始没有晶体析出；故答案为：Ⅰ、甲；Ⅱ、加溶质或恒温蒸发溶剂；
第23页（共29页）Ⅲ、降温结晶；Ⅳ、31.6g；Ⅴ、C；
【点评】本考点考查了水的净化、检验、水的电解，溶解度曲线及其应用，通过溶解
度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液中溶解度的计算，有关的计
算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
八、简答题（共20分）
23．（11分）根据实验装置图，回答问题．
①仪器a的名称是 水槽 ．
②用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气．
（Ⅰ）请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套作为发生装置，并说明选择
的理由． A ，便于添加液体药品 ．
（Ⅱ）如用D装置收集O ，检验O 是否收集满的方法是 将一根带火星的木条放
2 2
在集气瓶口，木条复燃，证明收集满 ．
（Ⅲ）二氧化锰的作用是 加快反应速度 ；反应结束后，要回收混合物中的
MnO ，实验操作是 过滤 ．
2
（Ⅳ）探究溶质质量分数对过氧化氢分解速率的影响：分别取10mL 5%、15%、
30%的过氧化氢溶液三份，测定收集到100mL氧气所用的时间（其它实验条件
均相同），记录如下：
实验编号 1 2 3
过氧化氢溶液的溶质质 5% 15% 30%
量分数
所用时间（秒） 205 25 3
实验结论 相同条件下，过氧化氢溶液溶质质量分数越大，过氧
化氢分解速率越快
（Ⅴ）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，
第24页（共29页）把光亮的细铁丝盘成螺旋状， 下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时
，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧；该反应的化学方程式为 3Fe+2O
2
Fe O ．
3 4
③用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳．
（Ⅰ）制取二氧化碳时，能随时控制反应的发生和停止，则选择的发生装置和收集
装置是 CD （写序号）．
（Ⅱ）反应结束后，生成了0.2mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量．
14.6g （根据化学方程式列式计算）．
（Ⅲ）如图G向装满CO 的软塑料瓶注入约 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，再
2
在软塑料瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是 软塑料瓶变瘪，试液从紫
色变为红 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6F：氧气的检验和验满；
6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①根据常用仪器的名称和用途分析回答；
②（Ⅰ）根据制取气体反应物的状态及反应条件确定发生装置；
（Ⅱ）根据氧气的性质分析验满的方法；
（Ⅲ）根据催化剂的作用及混合物各成分的性质分析分离的方法；
（Ⅳ）根据过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响分析回答；
（Ⅴ）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项及发生的反应分析回答；
③（Ⅰ）根据实验室制取二氧化碳反应物的状态、反应条件及装置的特点分析发
生装置，根据二氧化碳的收集方法确定收集装置；
（Ⅱ）根据化学方程式由二氧化碳物质的量求出盐酸种溶质的物质的量，即可求
出质量．
（Ⅲ）根据二氧化碳的性质分析回答实验的现象．
【解答】解：①由图示可知，标号仪器a的名称是水槽；
②（Ⅰ）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，选用A装置做发生装置，
便于添加液体药品；
第25页（共29页）（Ⅱ）由于氧气具有助燃性，验满的方法是：将一根带火星的木条放在集气瓶口，
木条复燃，证明收集满；
（Ⅲ）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰是该反应的催化
剂，作用是加快反应速度；反应结束后，要回收混合物中的MnO ，由于是固液
2
混合物，实验操作是过滤．
（Ⅳ）由表中的数目可知，相同条件下，过氧化氢溶液溶质质量分数越大，过氧化
氢分解速率越快；
（Ⅴ）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，
把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓
慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧；该反应的化学方程式为 3Fe+2O
2
Fe O ；
3 4
③（Ⅰ）制取二氧化碳时，能随时控制反应的发生和停止，则选择的发生装置是
C，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置
是选D；
（Ⅱ）设参加反应的HCl的物质的量为x
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
2 1
x 0.2mol
x=0.4 mol
HCl的质量为：0.4mol×36.5g/mol=14.6g
（Ⅲ）由于二氧化碳的性质是能溶于水，能与水反应生成了碳酸，所以实验的现象
是：软塑料瓶变瘪，试液从紫色变为红色．
故答为：①水槽；
②（Ⅰ）A，便于添加液体药品；（Ⅱ）将一根带火星的木条放在集气瓶口，木条复
燃，证明收集满
（Ⅲ）加快反应速度，过滤；（Ⅳ）相同条件下，过氧化氢溶液溶质质量分数越大，
过氧化氢分解速率越快；（Ⅴ）下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时；
第26页（共29页）3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
③（Ⅰ）CD；（Ⅱ）14.6g；（Ⅲ）软塑料瓶变瘪，试液从紫色变为红色．
【点评】此题考查了气体发生装置以及收集装置的选择，二氧化碳的性质、装置评
价等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，气体发生装置的选择要看反
应物的状态和反应条件，气体收集装置的选择要看气体的密度和溶解性．
24．（9分）为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课
外兴趣小组进行了如下实验探究：
【提出问题】生成的气体产物是什么？
①【实验猜想】猜想1：只有CO ；
2
猜想2：只有 CO （填化学式）；
猜想3：含有CO和CO ．
2
若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
．
②【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO 的性质，兴趣小组同学设计了如图装
2
置进行探究．
（提示：NaOH溶液能吸收CO ）
2
（Ⅰ）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO ，A装置中的
2
化学方程式是 CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
（Ⅱ）有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO．
现象1：C装置中澄清石灰水 不浑浊（或无明显变化） ，E装置中出现浑浊的
现象．
现象2：D装置中出现 固体从黑色变红色 的现象．
第27页（共29页）（Ⅲ）C装置的作用是 检验二氧化碳气体是否除尽 ．
（Ⅳ）图中气球的作用是 收集尾气，防止一氧化碳对大气的污染 ．
【实验结论】通过实验探究，猜想3成立．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】由题目的信息可知，猜想1：只有CO ；猜想2：只有CO；猜想3：含有CO
2
和CO ；若猜想1成立，木炭与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，配
2
平即可；实验探究中，（Ⅰ）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产
物中有CO ，A装置中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；
2
（Ⅱ）有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO，现象1：C装置中澄
清石灰水不浑浊（或无明显变化），E装置中出现浑浊的现象；现象2：D装置中
出现固体从黑色变红色的现象；（Ⅲ）C装置的作用是：检验二氧化碳气体是否
除尽；（Ⅳ）图中气球的作用是：收集尾气，防止一氧化碳对大气的污染；通过
实验探究，猜想3成立．
【解答】解：①【实验猜想】猜想1：只有CO ；猜想2：只有CO；猜想3：含有CO和
2
CO ；若猜想1成立，木炭与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，配平即
2
可；故答案为：CO；C+2CuO 2Cu+CO ↑；
2
②【实验探究】（Ⅰ）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有
CO ，A装置中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；（Ⅱ）有两
2
种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO，现象1：C装置中澄清石灰水不
浑浊（或无明显变化），E装置中出现浑浊的现象；现象2：D装置中出现固体从
黑色变红色的现象；（Ⅲ）C装置的作用是：检验二氧化碳气体是否除尽；（Ⅳ）
图中气球的作用是：收集尾气，防止一氧化碳对大气的污染；通过实验探究，猜
想3成立；故答案为：ⅠCO +Ca（OH）=CaCO ↓+H O；Ⅱ不浑浊（或无明显变
2 2 3 2
化）；固体从黑色变红色；Ⅲ检验二氧化碳气体是否除尽；Ⅳ收集尾气，防止一
氧化碳对大气的污染；
【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验
进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实
第28页（共29页）验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实
验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:25:50；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
