文档内容
2018年上海市杨浦区中考化学一模试卷
一、单项选择题（本题共24分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．水结成冰 B．玻璃破碎 C．石蜡熔化 D．酒精燃烧
2．（1分）氖的元素符号是（ ）
A．N B．Na C．Ne D．He
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．盐水 B．自来水 C．蒸馏水 D．矿泉水
4．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．镁条和镁粉 B．CO和CO
2
C．金刚石与石墨 D．冰和干冰
5．（1分）下列元素中，摄入不足会引起贫血的是（ ）
A．I B．Fe C．Ca D．Zn
6．（1分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体
7．（1分）在以下物质中，氯元素的化合价为+5价的是（ ）
A．HCl B．Cl C．HClO D．ClO
2 3 2
8．（1分）物质在空气中燃烧，实验现象描述正确的是（ ）
A．硫粉：蓝紫色火焰 B．氢气：蓝色火焰
C．铁丝：火星四射 D．木炭：发出白光
9．（1分）能表示两个分子的是（ ）
A．2H B．2CO C．2SO D．SO
4 2
10．（1分）臭氧（O ）主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外
3
线，保护地球生物。臭氧属于（ ）
第1页（共42页）①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤单质。
A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤
11．（1分）下列有关碳及其化合物的说法正确的是（ ）
A．CO和CO 的性质不同是因为分子的构成不同
2
B．CO 的过多排放可导致酸雨的产生
2
C．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
D．二氧化碳通过紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
12．（1分）关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
D．糖水、汽水、蒸馏水都是溶液
13．（1分）如图中“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的
化学反应是（ ）
A．2H +O 2H O B．2SO +O 2SO
2 2 2 2 2 3
C．H +Cl 2HCl D．2CO+O 2CO
2 2 2 2
14．（1分）下列实验过程中不会出现颜色变化的是（ ）
A．木炭粉与氧化铜共热 B．水滴在无水硫酸铜上
C．活性炭加入红墨水中 D．二氧化碳通入水中
15．（1分）关于实验基本操作方法的归纳错误的是（ ）
A．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
B．制取气体时应先检验装置的气密性再装药品
C．H 还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H 到试管冷却
2 2
D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
16．（1分）关于每摩尔物质理解正确的是（ ）
A．含有6.02×1023个分子或原子
第2页（共42页）B．物质的质量一定等于式量
C．单位符号为“n”
D．约含6.02×1023个微粒
17．（1分）关于化学反应C+O CO ，说法错误的是（ ）
2 2
A．反应前后分子种类没变
B．反应前后物质总质量相等
C．元素由游离态变为化合态
D．该反应属于化合反应
18．（1分）有关物质性质和用途说法错误的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可作保护气
B．生石灰能吸收水分，可作干燥剂
C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头
D．氧气具有助燃性，可作燃料
19．（1分）在实验探究中，能达到实验目的是（ ）
A．比较二氧化锰和氧 B．制取并收集二氧C．测定空气中氧气体D．氧气验满
化铁的催化效果 化碳 积分数
A．A B．B C．C D．D
20．（1分）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（ ）
A．隔绝空气
B．使可燃物温度降到着火点以下
C．清除可燃物
D．降低可燃物的着火点
21．（1分）实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设
计如图所示操作，
第3页（共42页）有关分析中正确的是（ ）
A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤
B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去
C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
22．（1分）有关化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成
B．能量观：天然气燃烧放出大量的热
C．分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物
D．守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变
23．（1分）向1molFe O 中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如图，
2 3
分析正确的是（ ）
A．曲线甲表示生成铁物质的量
B．曲线乙表示氧化铁物质的量
C．K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等
D．K点时固体中铁元素物质的量是2mol
第4页（共42页）24．（1分）常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化
描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（本题共44分）
25．（6分）学习化学能更好地认识我们身边的物质．
（1）引起酸雨的主要物质是 ．
（2）人体中含量最高的物质是 ．
（3）食物变质是因为与 反应．
（4）人工降雨的物质是 ．
（5）自来水生产中常用到活性炭，其作用是 ．
（6）家用天然气（主要成分为CH ）燃烧的化学方程式为 ．
4
26．（10分）化学研究物质的组成．
（1）用于消毒的酒精（化学式为C H OH）中含有 种元素，碳、氢原子个数
2 5
比为 ，0.1mol酒精的质量为 g，所含氢原子个数是 ，该
物质中质量分数最高的元素为 ．
（2）如图1、2所示的装置可以研究水的组成．
①写出图1反应的化学方程式 ．
②图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是 ，
检验该气体的方法是 ，根据实验能推断出水组成的依据是 ．
③电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解（硫酸不发生反应），若取
36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸溶液中
第5页（共42页）溶质的质量分数是 ．
27．（9分）海水提取氯化钠的大致过程如图：
（1）图中①是 （填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ．溶解Ⅱ． （填操作名称）Ⅲ．蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 ，该仪器在步骤Ⅲ中
的作用是 ．
（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：
①计算：m（NaCl）= g，V（H O）=90mL．
2
②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．
③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．
④装瓶：配好的溶液应装于 （填仪器名称）中．
⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．
第6页（共42页）（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
28．（10分）（1）如表是CO 气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）
2
0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
①根据CO 的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：
2
、 ．
②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强 （填“＞”、“＜”或
“=”）瓶外大气压强．
（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答．
①t ℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是 ．
2
②t ℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是 g．
1
③t ℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法 是 （填编
2
号）．
A．加足量溶质乙 B．蒸发溶剂至晶体析出 C．降温
④ t ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为 a%，则甲溶液一定为
2
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为 ．
⑤将t ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t ℃，有关说法正确的是 ．
2 1
A．t ℃时溶质质量：甲=乙B．t ℃时溶剂质量：甲＞乙
1 1
C．t ℃时溶液质量：甲＜乙D．析出晶体质量：甲＞乙．
1
29．（9分）用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。
第7页（共42页）实验 物质 问 题
X Y
实验一 CO CuO （1）实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。通
过 现象，可知装置内充满了CO气体。
（2）写出A处反应的化学方程式 ，其中氧化铜
发生 （选填“氧化”或“还原”）反应。
（3）C中实验现象 。
（4）该实验能证明CO的化学性质是 。
实验二 CO C （1）写出 A 处反应的化学方程式 ，通过
2
现象，能证明该反应发生。
（2）B装置的作用是 。
（3）若2molC完全反应完，需要消耗 CO 。
2
I．1mol II．2mol III．＞2mol IV．无法判断
三、实验题（本题共27分）
30．（8分）实验室常用的气体制取装置如下，请回答。
（1）装置B的名称是 。
（2）若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为 ，收集纯净的氧 气选择
装置 （填编号）。
（3）实验室制CO 常选B作为发生装置，选择依据为 。 实验时打开玻璃
2
活塞后，可观察到的现象为 。 若用 F 装置收集 CO ，气体从
2
（填“m”或“n”）端通入，验满的方法为 。集满一瓶CO 气体后，关
2
闭玻璃活塞，待反 应完全停止后，容器中的液面位置为 （填
第8页（共42页）“a”、“b”或“c”）。
31．（9分）用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。
（1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。
①写出II反应的化学方程式 。
②有关上述对比实验，说法正确的是 （填写字母）。
A．MnO 加快反应速率
2
B．半分钟内球形III中产生气体少
C．反应过程中球形II比球形III内反应剧烈
D．MnO 一定分解产生气体
2
（2）微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式
。
关于燃烧器中的实验分析正确的是 （填写字母）。
A．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．探究可然物燃烧需要氧气
C．说明红磷与白磷是同素异形体
D．可以比较白磷、红磷着火点的高低
（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为 ，一
段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是 。
（4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模
糊，此现象的化学方程式 ，此反应 （选填“能”或“不能”）证
明蜡烛一定含有碳元素。
（5）充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为 。
32．（10分）某小组对石灰石进行煅烧，并对煅烧后固体成分进行探究．
第9页（共42页）（1）写出此反应的化学方程式 ．
（2）根据化学方程式进行猜想．固体残留物成分：
I．只有氧化钙；II．只有碳酸钙；III．
（3）甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体
成分．
友情提示：①CaO+2HCl→CaCl +H O；
2 2
②Ca（OH） +2HCl→CaCl +2H O
2 2 2
③氯化钙溶液呈中性．
方案设计 操作及现象 实验结论 解释
方案一 固体物质中 用化学方程式解释
判断理由
一定含有
．
方案二 乙同学得出 该同学设计方案是
否合理，理由是
猜想II成立
．
方案三 （丙同学在一支试管中完成探究．） 猜想III成立 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣
﹣﹣﹣﹣﹣﹣
﹣﹣﹣﹣﹣﹣
四、计算题（本题共5分）
33．（5分）某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样
品中杂质不与酸反应也不溶于水）．
第10页（共42页）（1）15g石灰石样品中CaCO 物质的量为 mol．
3
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）．
第11页（共42页）2018 年上海市杨浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共24分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．水结成冰 B．玻璃破碎 C．石蜡熔化 D．酒精燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
菁优网版权所有
【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、水结成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、酒精燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
故选：D。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就
属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（1分）氖的元素符号是（ ）
A．N B．Na C．Ne D．He
【考点】C3：元素的符号及其意义．
菁优网版权所有
【专题】324：化学规律的类比；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素名称和元素符号的书写方法分析．元素符号中只有一个字母的
要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写．
【解答】解：氖的元素符号是Ne；
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握元素符号的书写方法、常见元素的元素符号即可
正确解答本题．
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．盐水 B．自来水 C．蒸馏水 D．矿泉水
第12页（共42页）【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，盐水、
自来水、矿泉水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质
和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的
纯净物叫化合物．
【解答】解：A、盐水中有盐和水，属于混合物，故选项错误；
B、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误；
C、蒸馏水是一种物质，属于纯净物，故选项正确；
D、矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基
本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空
题中．
4．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．镁条和镁粉 B．CO和CO
2
C．金刚石与石墨 D．冰和干冰
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．
【解答】解：A、镁条和镁粉是相同的单质，故A错；
B、一氧化碳和二氧化碳是不同的化合物，故B错；
C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D、冰和干冰是不同的化合物，不属于单质，故D错。
故选：C。
【点评】本题考查同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异
形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
5．（1分）下列元素中，摄入不足会引起贫血的是（ ）
A．I B．Fe C．Ca D．Zn
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
菁优网版权所有
第13页（共42页）【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．
【分析】根据各元素的生理功能与缺乏症进行分析。
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错
误。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。
C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青
少年会患佝偻病，老年人会得骨质疏松，故选项错误。
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
故选：B。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素
的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的
关键。
6．（1分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
菁优网版权所有
【专题】521：空气与水．
【分析】空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体
积分数是 0.94%，二氧化碳的体积分数是 0.03%，其它物质的体积分数是
0.03%．
【解答】解：由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数约为21%，因此
“c”代表的是氧气。
故选：C。
【点评】本题主要检查空气中组成成分的体积分数，比较简单．
7．（1分）在以下物质中，氯元素的化合价为+5价的是（ ）
A．HCl B．Cl C．HClO D．ClO
2 3 2
第14页（共42页）【考点】D6：有关元素化合价的计算．
菁优网版权所有
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合
各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合
价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价。
B、根据单质中元素的化合价为0，Cl 属于单质，故氯元素的化合价为0。
2
C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正
负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价。
D、氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：z+（﹣2）×2=0，则z=+4价。
故氯元素的化合价为+5价的是C。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代
数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．
8．（1分）物质在空气中燃烧，实验现象描述正确的是（ ）
A．硫粉：蓝紫色火焰 B．氢气：蓝色火焰
C．铁丝：火星四射 D．木炭：发出白光
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
菁优网版权所有
【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、氢气在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法正确。
C、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误。
D、木炭在空气中燃烧，发出红光，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
第15页（共42页）的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
9．（1分）能表示两个分子的是（ ）
A．2H B．2CO C．2SO D．SO
4 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、2H表示2个氢原子，错误；
B、2CO表示2个一氧化碳分子，正确；
C、2SO 表示两个硫酸根，错误；
4
D、SO 表示一个二氧化硫分子，错误；
2
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
10．（1分）臭氧（O ）主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外
3
线，保护地球生物。臭氧属于（ ）
①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤单质。
A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合
物的判别．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。臭氧属于纯净物中的单质。
【解答】解：A、臭氧不属于混合物，也不是化合物和氧化物，故选项错误；
B、臭氧不属于混合物，也不是化合物，故选项错误；
第16页（共42页）C、臭氧不属于氧化物，故选项错误；
D、由同种元素组成的纯净物叫单质，臭氧属于纯净物中的单质，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择
题和填空题中。
11．（1分）下列有关碳及其化合物的说法正确的是（ ）
A．CO和CO 的性质不同是因为分子的构成不同
2
B．CO 的过多排放可导致酸雨的产生
2
C．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
D．二氧化碳通过紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6S：二氧化碳对环境的影响；C6：碳单质的物理
性质及用途．
菁优网版权所有
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据CO和CO 的结构和性质分析；
2
B、CO 的过多排放可导致温室效应分析；
2
C、根据石墨的性质分析；
D、根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析．
【解答】解：A、CO和CO 的性质不同是因为分子的构成不同，故A正确；
2
B、CO 的过多排放可导致温室效应，故B错误；
2
C、铅笔字迹易变模糊是因为石墨具有滑腻性，故C错误；
D、二氧化碳通过紫色石蕊溶液，溶液变为红色，是由于二氧化碳能与水化合生成
了碳酸，不能说明二氧化碳具有酸性，故D错误。
故选：A。
【点评】本题的难度不大，了解碳及其化合物的结构、性质和用途等知识即可分析
解答．
12．（1分）关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
第17页（共42页）D．糖水、汽水、蒸馏水都是溶液
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物；据此逐项进行分析判断．
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体但不是
溶液，故选项说法错误；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误。
C、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项
说法正确；
D、蒸馏水是纯净物，不是溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答此
类题的关键．
13．（1分）如图中“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的
化学反应是（ ）
A．2H +O 2H O B．2SO +O 2SO
2 2 2 2 2 3
C．H +Cl 2HCl D．2CO+O 2CO
2 2 2 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
菁优网版权所有
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据反应的微观图及物质分子结构微观图，反应为一种化合物与一种单
质发生化合反应生成一种化合物，反应中三种物质的分子个数比为2：1：2；分
析选项中化学方程式所表示的反应的特点，选出与微观图所表示反应特点一
致的反应即可．
【解答】解：A、该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一
第18页（共42页）致，故A错误；
B、该反应为一种化合物与一种单质发生的化合反应生成一种化合物，但反应物
的化合物与生成物的化合物与微观图所表示的物质不一致，故B错误；
C、该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致，故C错误；
D、该反应为一种化合物与一种单质发生的化合反应生成一种化合物，且反应中
三种物质的分子个数比为2：1：2，与微观图所表示的反应一致，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了微观模拟示意图与化学反应的关系，完成此题，可以依据图示
结合物质间反应的化学方程式进行．
14．（1分）下列实验过程中不会出现颜色变化的是（ ）
A．木炭粉与氧化铜共热 B．水滴在无水硫酸铜上
C．活性炭加入红墨水中 D．二氧化碳通入水中
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；9H：盐的化学性质；C6：碳单质的物理性质及
用途；C7：碳的化学性质．
菁优网版权所有
【专题】142：元素与化合物；532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据碳的化学性质，进行分析判断．
B、根据盐的化学性质，进行分析判断．
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断．
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、木炭粉与氧化铜共热生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐
变红，会出现颜色变化，故选项错误。
B、水滴在无水硫酸铜上，会观察到无色粉末变蓝，会出现颜色变化，故选项错误。
C、活性炭加入红墨水中，活性炭具有吸附性，会观察到颜色逐渐变浅，会出现颜
色变化，故选项错误。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，但无明显变化，不会出现颜色变化，故选项正确
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳的化学性质、活性炭具有吸附性等
是正确解答本题的关键．
15．（1分）关于实验基本操作方法的归纳错误的是（ ）
A．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
第19页（共42页）B．制取气体时应先检验装置的气密性再装药品
C．H 还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H 到试管冷却
2 2
D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；HK：氢气的化学性质与燃烧实验；HM：氢气、一氧化
碳、甲烷等可燃气体的验纯．
菁优网版权所有
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据可燃性气体的性质分析解答；
B、根据气体制取的步骤解答；
C、根据氢气还原氧化铜实验解答；
D、根据蒸发的注意事项解答．
【解答】解：A、可燃性气体不纯时点燃或加热会产生爆炸，点燃可燃性气体之前
必须检验气体的纯度，正确；
B、制取气体的装置必须保证气密性良好，制取气体时应先检验装置的气密性再
装药品，正确；
C、H 还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H 到试管冷却，防止生成的铜重新
2 2
被氧化，正确；
D、蒸发皿不需要放在石棉网上加热，可以直接加热，错误；
故选：D。
【点评】掌握常见的实验操作和注意事项是正确解答本题的关键．
16．（1分）关于每摩尔物质理解正确的是（ ）
A．含有6.02×1023个分子或原子
B．物质的质量一定等于式量
C．单位符号为“n”
D．约含6.02×1023个微粒
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
菁优网版权所有
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据物质的量是一定微观粒子的集合体，属于基本物理量之一，并利用物
质的量是联系微观的量和宏观的量的桥梁来分析解答．
【解答】解：A．因不同的物质由不同的微粒构成，则每摩尔物质含有6.02×1023个
构成该物质的微粒，可能是分子、原子或离子，故错误；
第20页（共42页）B．物质的质量不等于式量，物质的摩尔质量在数值上等于式量，故错误；
C．摩尔质量的单位是g/mol，故错误；
D．每摩尔物质含有6.02×1023个构成该物质的微粒，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查物质的量，较难理解，学生应明确物质的量是学生学习化学常用
的物理量，注重物质的量的理解和应用．
17．（1分）关于化学反应C+O CO ，说法错误的是（ ）
2 2
A．反应前后分子种类没变
B．反应前后物质总质量相等
C．元素由游离态变为化合态
D．该反应属于化合反应
【考点】A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型的判定；G2：化学方程式的概念、
读法和含义．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、化学反应前后分子种类一定变；B、根据质量守恒定律考虑；C、游离态
是指以单质形式存在，化合态是指以化合物形式存在；D、化合反应是多变一的
反应．
【解答】解：A、化学反应前后分子种类一定变，故A说法错误；
B、质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量不变，故B说法正确；
C、游离态是指以单质形式存在，化合态是指以化合物形式存在，反应物是两种单
质，生成物是化合物，故C说法正确；
D、化合反应是多变一的反应，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故
D说法正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律的内容，知道元素的存在状态．
18．（1分）有关物质性质和用途说法错误的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可作保护气
B．生石灰能吸收水分，可作干燥剂
C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头
D．氧气具有助燃性，可作燃料
第21页（共42页）【考点】6K：常见气体的用途；8L：生石灰的性质与用途；C6：碳单质的物理性质及
用途．
菁优网版权所有
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行
分析解答即可．
【解答】解：A、氮气化学性质稳定，可作保护气，正确；
B、生石灰能吸收水分，可作干燥剂，正确；
C、金刚石硬度大，可作钻探机钻头，正确；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是常见的物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有
的知识进行．
19．（1分）在实验探究中，能达到实验目的是（ ）
A．比较二氧化锰和氧化B．制取并收集二氧 C．测定空气中氧气体 D．氧气验满
铁的催化效果 化碳 积分数
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；6F：氧气的检验和验
满；6J：催化剂的特点与催化作用；6N：制取二氧化碳的操作步骤和注意点．
菁优网版权所有
【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是
相同的，据此进行分析判断．
B、根据实验室制取二氧化碳的注意事项，进行分析判断．
C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；
生成的物质为非气态．
第22页（共42页）D、根据氧气的验满方法进行分析判断．
【解答】解：A、图中过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究二氧化锰的催化作用，故
选项实验设计不能达到实验目的。
B、二氧化碳密度比空气的大，不能用向下排空气法收集，故选项实验设计不能达
到实验目的。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气
体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项
实验设计不能达到实验目的。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，故选项实验设计能
达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同
时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物
理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
20．（1分）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（ ）
A．隔绝空气
B．使可燃物温度降到着火点以下
C．清除可燃物
D．降低可燃物的着火点
【考点】H4：灭火的原理和方法．
菁优网版权所有
【专题】528：化学与生活．
【分析】A、用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，没有隔绝蜡烛与空气的接触；
B、依据嘴吹蜡烛时带走蜡烛火焰的热量分析判断；
C、清除可燃物是把可燃物移走，而嘴吹蜡烛未能移走蜡烛；
D、根据着火点是物质的一种固有属性分析判断．
【解答】解：A、用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，没有隔绝蜡烛与空气的接触，所以这不
是蜡烛熄灭的原因；
B、嘴吹蜡烛时吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，导致可燃物的温
度降到了其着火点以下，所以蜡烛熄灭。
C、清除可燃物是把可燃物移走，而嘴吹蜡烛未能移走蜡烛，所以这不是蜡烛熄灭
第23页（共42页）的原因；
D、着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，所以用嘴吹蜡烛并不能降低蜡
烛的着火点；
故选：B。
【点评】此题考查了运用灭火的原理的对所给予的现象进行合理的解释，在解答
时，应充分熟知物质燃烧的条件和灭火的原理．
21．（1分）实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设
计如图所示操作，
有关分析中正确的是（ ）
A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤
B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去
C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
【考点】4F：混合物的分离方法；4G：过滤的原理、方法及其应用．
菁优网版权所有
【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，二者溶
解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发
浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，以此来解答
【解答】解：A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，
操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，故A不正确；
B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，故B不正确
第24页（共42页）C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结
晶，故C不正确；
D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶
体从溶液中分离出来，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查混合物的分离和提纯，准确运用溶解度的知识是解题关键．
22．（1分）有关化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．微粒观：二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成
B．能量观：天然气燃烧放出大量的热
C．分类观：过氧化氢和水从组成上都属于氧化物
D．守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B1：物质的微粒性；E5：物质发生化学变化时的
能量变化；G1：质量守恒定律及其应用．
菁优网版权所有
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用语和质量守恒定律；
516：物质的分类．
【分析】根据已有的物质的构成以及性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，错误；
B、天然气燃烧放出大量的热，正确；
C、过氧化氢和水从组成上都属于氧化物，正确；
D、镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变，正确；
故选：A。
【点评】掌握常见的物质的构成以及物质的性质是正确解答本题的关键．
23．（1分）向1molFe O 中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如图，
2 3
分析正确的是（ ）
A．曲线甲表示生成铁物质的量
第25页（共42页）B．曲线乙表示氧化铁物质的量
C．K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等
D．K点时固体中铁元素物质的量是2mol
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】氧化铁与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳，化学方程式为：Fe O +3CO
2 3
2Fe+3CO ；据此解答．
2
【解答】解：A、曲线甲表示剩余氧化铁物质的量，错误；
B、生成3mol乙时，消耗一氧化碳的物质的量为3mol，故曲线乙表示生成二氧化
碳的物质的量，错误；
C、由B知，K点时生成二氧化碳与剩余氧化铁物质的量相等，错误；
D、反应前后铁元素的量不变，始终为2mol，正确。
故选：D。
【点评】会根据化学方程式及反应图象分析是解题关键．
24．（1分）常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化
描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；8L：生石灰的性质与用途．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的
第26页（共42页）溶质，其实是氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水
而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液。
【解答】解：加入氧化钙后，氧化钙和水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温
度的升高而降低，所以溶液中溶质的质量分数下降，当恢复到原温度时，根据
相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质
量分数不变，所以D图是正确的；而随着温度的降低，析出的氢氧化钙部分溶
解，导致溶液质量有增加，但是增加几乎看不出来，因为常温下100g本来溶解
的氢氧化钙质量就很小，所以C图应该横线稍微有点上扬，幅度很小。
故选：D。
【点评】此题是饱和溶液与图象知识的考查题，要结合反应和实验的过程与图象
情况的走势联系起来，这是解题的关键所在。
二、填空题（本题共44分）
25．（6分）学习化学能更好地认识我们身边的物质．
（1）引起酸雨的主要物质是 SO ．
2
（2）人体中含量最高的物质是 H O ．
2
（3）食物变质是因为与 O 反应．
2
（4）人工降雨的物质是 CO ．
2
（5）自来水生产中常用到活性炭，其作用是 吸附作用 ．
（6）家用天然气（主要成分为 CH ）燃烧的化学方程式为 CH +2O
4 4 2
2H O+CO ．
2 2
【考点】D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一；故填：SO ；
2
（2）水是人体内含量最多的物质，故填：H O；
2
（3）食物的变质是缓慢氧化的过程，与氧气有关；故填：O ；
2
（4）干冰易升华，吸收大量的热，可用于人工降雨，干冰是固态的二氧化碳；故填：
CO ；
2
第27页（共42页）（5）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：吸附作用；
（6）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH +2O
4 2
2H O+CO ．
2 2
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
正确解答此类题的关键所在．
26．（10分）化学研究物质的组成．
（1）用于消毒的酒精（化学式为C H OH）中含有 3 种元素，碳、氢原子个数比
2 5
为 1 ： 3 ，0.1mol酒精的质量为 4. 6 g，所含氢原子个数是 3.612×1 0 2 3
，该物质中质量分数最高的元素为 C ．
（2）如图1、2所示的装置可以研究水的组成．
①写出图1反应的化学方程式 2H +O 2H O ．
2 2 2
②图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是 O ，检
2
验该气体的方法是 带火星木条放 b 管口处复燃 ，根据实验能推断出水组
成的依据是 生成物氢气、氧气由氢、氧元素组成，根据质量守恒定律，反应物
水由氢氧元素组成 ．
③电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解（硫酸不发生反应），若取
36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸溶液中
溶质的质量分数是 1.2% ．
【考点】71：电解水实验；74：水的合成与氢气的燃烧；DG：有关化学式的计算和推
第28页（共42页）断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】191：化学式的计算；521：空气与水．
【分析】（1）根据酒精的化学式观察组成元素，原子个数，根据酒精的摩尔质量计
算出0.1mol酒精的质量，氢原子个数，在酒精中哪一元素的质量最大，质量分
数最高；（2）①根据方程式的书写方法写出化学方程式；②正极产生氧气，负极
产生氢气，氢气和氧气的体积比是：2：1；验证氧气用带火星的木条，验证氢气
用燃着的木条；③根据反应前后溶质硫酸的质量不变列等式进行计算．
【解答】解：（1）由酒精（化学式为C H OH）可知酒精中含有三种元素，碳、氢原子
2 5
个数比为：1：3；酒精的摩尔质量是46g/mol，所以0.1mol酒精的质量：
46g/mol×0.1mol=4.6g；氢原子个数是：0.1mol×6×6.02×1023=3.612×1023，该物质中
质量分数最高的元素为碳元素；
（2）①反应物是氢气和氧气，生成物是水，所以方程式是：2H +O 2H O
2 2 2
②正极产生氧气，所以b管内是氧气，将带火星的木条放在b管口，如果复燃，说
明是氧气；根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，可以根据实验能推
断出水组成；
③硫酸的质量：36g×1%=0.36g，反应后溶液质量：36g﹣6g=30g，所以电解后硫酸
溶液中溶质的质量分数是： ×100%=1.2%
故答案为：（1）3；1：3；4.6；3.612×1023；C；
（2）①2H +O 2H O
2 2 2
②O ；带火星木条放b管口处复燃；生成物氢气、氧气由氢、氧元素组成，根据质
2
量守恒定律，反应物水由氢氧元素组成；③1.2%
【点评】解答本题关键是熟悉化学式表示的意义，知道化学方程式书写方法，熟悉
电解水的有关知识．
27．（9分）海水提取氯化钠的大致过程如图：
第29页（共42页）（1）图中①是 蒸发池 （填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ．溶解Ⅱ． 过滤 （填操作名称）Ⅲ．蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 玻璃棒 ，该仪器在步骤Ⅲ
中的作用是 搅拌 ．
（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：
①计算：m（NaCl）= 1 0 g，V（H O）=90mL．
2
②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．
③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．
④装瓶：配好的溶液应装于 细口瓶 （填仪器名称）中．
⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．
（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH = 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；
9E：氯化钠与粗盐提纯；9O：海水晒盐的原理和过程．
菁优网版权所有
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进
行分离，据此进行分析解答．
（2）根据析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，据此进行分析解答．
（3）根据除去粗盐中的难溶性杂质，可采用过滤的方法，进行分析解答．
（4）①根据溶质质量分数的计算公式计算．
④根据液体试剂常贮存在细口瓶中分析回答．
⑤根据标签写法书写．
（5）根据氯化钠溶液呈中性分析回答
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行
分离，故图中①是蒸发池．
（2）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液．
第30页（共42页）（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）
过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是玻璃棒，该仪器在步骤Ⅲ中
的作用是搅拌．
（4）①计算：m（NaCl）=100g×10%=10g．
④装瓶：配好的溶液应装于细口瓶．
⑤所配溶液标签的应书写氯化钠溶液，10%．
（5）氯化钠溶液呈中性，测pH值，pH=7．
故答案为：（1）蒸发池；（2）饱和溶液；（3）过滤；（4）复分解反应；Mg（OH）
+2HCl=MgCl +2H O．故答为：（1）蒸发池 （2）饱和
2 2 2
（3）过滤 玻璃棒 搅拌，使液体均匀受热，防止飞溅
（4）10，细口瓶，标签：氯化钠溶液，10%．
（5）=．
【点评】本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、饱和溶液的特征、除去粗盐中的难
溶性杂质的方法、利用海水提取金属镁的过程等是正确解答本题的关键．
28．（10分）（1）如表是CO 气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）
2
0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
①根据CO 的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是： 压
2
强相同时气体的溶解度随温度升高而减小 、 温度相同时气体溶解度随压
强的增大而增大 ．
②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强 ＞ （填“＞”、“＜”或
“=”）瓶外大气压强．
（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答．
①t ℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是 甲 ．
2
②t ℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是 7 0 g．
1
③t ℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法 是 AB （填编
2
第31页（共42页）号）．
A．加足量溶质乙 B．蒸发溶剂至晶体析出 C．降温
④t ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为 不饱和
2
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为 0 ＜ a% ≤ 37.5% ．
⑤将t ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t ℃，有关说法正确的是 CD ．
2 1
A．t ℃时溶质质量：甲=乙B．t ℃时溶剂质量：甲＞乙
1 1
C．t ℃时溶液质量：甲＜乙D．析出晶体质量：甲＞乙．
1
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7O：气体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质
量分数．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）①通过题目中提供的数据可知，影响CO 的溶解度的因素是温度
2
与压强，即温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；
②打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳在水中的溶解度变小，从
水中逸出，说明原瓶中的压强＞瓶外大气压强；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是甲；
2
②t ℃时，乙物质的溶解度是40g，所以50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液
1
的质量是70g；
③乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t ℃时，将乙的不饱和溶液转化为
2
饱和溶液一定可行的方法是：加足量溶质乙，蒸发溶剂至晶体析出，故选：AB；
第32页（共42页）④t ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲、乙溶液的溶质质量分数
2
相等且均为a%，则甲溶液一定为不饱和溶液，乙物质饱和溶液的质量分数为：
×100%=37.5%，所以a%的取值范围为0＜a%≤37.5%；
⑤t ℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t ℃，甲、乙物质的溶解度相等，将
2 1
t ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t ℃，甲析出晶体质量大于乙物质，所
2 1
以
A．t ℃时溶质质量：甲＞乙，故错误；
1
B．t ℃时溶剂质量：甲＜乙，故错误；
1
C．t ℃时溶液质量：甲＜乙，故正确；
1
D．析出晶体质量：甲＞乙，故D正确；
故选：CD．
故答案为：（1）①压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小，温度相同时气体
溶解度随压强的增大而增大；
②＞；
（2）①甲；
②70；
③AB；
④不饱和，0＜a%≤37.5%；
⑤CD．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
29．（9分）用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。
实验 物质 问 题
X Y
第33页（共42页）实验一 CO CuO （1）实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。
通过 D 处尾气燃烧 现象，可知装置内充满了
CO气体。
（2）写出A处反应的化学方程式 CO+CuO
Cu+CO ，其中氧化铜发生 还原 （选填“氧
2
化”或“还原”）反应。
（3）C中实验现象 澄清石灰水变浑浊 。
（4）该实验能证明CO的化学性质是 还原性、可燃
性 。
实验二 CO C
2 （1）写出A处反应的化学方程式 C+CO
2
2CO ，通过 D 处尾气燃烧 现象，能证明该反
应发生。
（2）B装置的作用是 防止液体倒流使玻璃管破裂
。
（3）若2molC完全反应完，需要消耗 II I CO 。
2
I．1mol II． 2mol III．＞2mol IV．无
法判断
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据一氧化碳与氧化铜反应和二氧化碳与碳反应的实验操作进行解答即
可。
【解答】解：实验一：（1）实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。通过D处
尾气燃烧现象，可知装置内充满了CO气体。
（2一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式CO+CuO Cu+CO ，其中氧化铜
2
发生还原反应。
（3）生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（4）该实验能证明CO的化学性质是还原性、可燃性；
实验二：（1）二氧化碳与碳反应的化学方程式C+CO 2CO，通过D处尾气
2
燃烧现象，能证明该反应发生。
（2）B装置的作用是防止液体倒流使玻璃管破裂。
第34页（共42页）（3）若2molC完全反应完，需要消耗＞2molCO
2
故答案为：实验一：（1）D处尾气燃烧；
（2）CO+CuO Cu+CO ；还原；
2
（3）澄清变浑浊；
（4）还原性、可燃性；
实验二：（1）C+CO 2CO；D处尾气燃烧；
2
（2）防止液体倒流使玻璃管破裂；
（3）III。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验题（本题共27分）
30．（8分）实验室常用的气体制取装置如下，请回答。
（1）装置B的名称是 启普发生器 。
（2）若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
，收集纯净的氧 气选择装置 C （填编号）。
（3）实验室制CO 常选B作为发生装置，选择依据为 反应物为块状固体与液体 ，
2
条件是常温 。 实验时打开玻璃活塞后，可观察到的现象为 球形漏斗中液
面下降，容器中液面上升，固液接触，产生大量气泡 。 若用F装置收集CO ，
2
气体从 m （填“m”或“n”）端通入，验满的方法为 燃着木条放 n 导管
口处，灭了则满 。集满一瓶CO 气体后，关闭玻璃活塞，待反 应完全停止后，
2
容器中的液面位置为 c （填“a”、“b”或“c”）。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和
验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
第35页（共42页）【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）认识常见仪器的名称；
（2）装置A是用加热固体的方法制取氧气，且试管口无棉花，说明是用氯酸钾制
取氧气，据此书写方程式；氧气不易溶于水，收集纯净的氧气用排水法；
（3）根据反应物的状态与反应条件确定制取装置，根据二氧化碳的性质以及启普
发生器的工作原理来分析。
【解答】解：（1）装置B是启普发生器；故填：启普发生器；
（2）装置A是用加热固体的方法制取氧气，且试管口无棉花，说明是用氯酸钾制
取氧气，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和
氧气；氧气不易溶于水，所以要收集纯度高、浓度大的氧气用排水法，排空气法
收集的氧气可能混有少量空气；故填：2KClO 2KCl+3O ↑；C；
3 2
（3）实验室中用块状固体与液体药品在常温下制取二氧化碳，所以可选择启普发
生器来制取；实验时打开玻璃活塞后，球形漏斗中液面下降，容器中液面上升，
固液接触，产生大量气泡；因为二氧化碳的密度比空气大，所以用装置F收集
二氧化碳时，二氧化碳从长管进入，验满时将燃着的木条放在短管出，观察是
否熄灭；集满一瓶CO 气体后，关闭玻璃活塞，装置内的压强增大，液体药品逐
2
渐进入球形漏斗，固体与液体分离，待反应完全停止后，容器中的液面位置为
c，故填：反应物为块状固体与液体，条件是常温；球形漏斗中液面下降，容器中
液面上升，固液接触，产生大量气泡；m；燃着木条放n导管口处，灭了则满；c。
【点评】了解实验室制取二氧化碳与氧气的反应原理、并能结合装置图分析所用
方法，收集气体的方法等，同时考查了学生依据实验现象分析解答问题的能力
31．（9分）用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。
第36页（共42页）（1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。
①写出II反应的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
②有关上述对比实验，说法正确的是 ABC （填写字母）。
A．MnO 加快反应速率
2
B．半分钟内球形III中产生气体少
C．反应过程中球形II比球形III内反应剧烈
D．MnO 一定分解产生气体
2
（2）微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式
4P+5O 2P O 。
2 2 5
关于燃烧器中的实验分析正确的是 AD （填写字母）。
A．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．探究可然物燃烧需要氧气
C．说明红磷与白磷是同素异形体
D．可以比较白磷、红磷着火点的高低
（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为 产生大量
气泡 ，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是 密度比空
气大，不可燃，不助燃 。
（4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模
糊，此现象的化学方程式 CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O ，此反应 不能
2 2 3 2
（选填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。
（5）充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为 4 ： 5 。
第37页（共42页）【考点】68：氧气的化学性质；6J：催化剂的特点与催化作用；6L：二氧化碳的实验
室制法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式；H1：燃烧与燃烧的条件．
菁优网版权所有
【专题】164：综合实验题．
【分析】（1）根据二氧化碳和氧气的制取原理进行分析解答即可；
（2）根据燃烧的条件进行分析解答即可；
（3）根据二氧化碳的性质分析解答即可；
（4）根据二氧化碳的检验分析即可；
（5）根据氧气的性质进行计算即可。
【解答】解：（1）①用双氧水制氧气，化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
②A．MnO 加快反应速率，正确；
2
B．半分钟内球形III中产生气体少，正确；
C．反应过程中球形II比球形III内反应剧烈，正确；
D．MnO 不能分解产生气体，错误；
2
故选ABC；
（2）白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O 2P O ；
2 2 5
A．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，正确；
B．蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧，探究可然物燃烧需要温度达到着火点，探究的
不是需要氧气，错误；
C．不能说明红磷与白磷是同素异形体，错误；
D．可以比较白磷、红磷着火点的高低，正确；
故选AD；
（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，
所以球形I中产生的现象为产生大量气泡，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡
烛b也熄灭了，说明二氧化碳比空气的密度大，且说明二氧化碳不燃烧，也不
助燃，
（4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但不能说明证明蜡烛一定含有
碳元素，
第38页（共42页）（5）充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为4：5；
4C+4O 4CO
2 2
4P+5O 2P O
2 2 5
故答案为：（1）①2H O 2H O+O ↑； ②ABC；
2 2 2 2
（2）4P+5O 2P O ； AD
2 2 5
（3）产生大量气泡； 密度比空气大，不可燃，不助燃；
（4）CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O； 不能；（5）4：5。
2 2 3 2
【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学
方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应
的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中
考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
32．（10分）某小组对石灰石进行煅烧，并对煅烧后固体成分进行探究．
（1）写出此反应的化学方程式 CaCO CaO+CO ↑ ．
3 2
（2）根据化学方程式进行猜想．固体残留物成分：
I．只有氧化钙；II．只有碳酸钙；III． 氧化钙和碳酸钙
（3）甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体成
分．
友情提示：①CaO+2HCl→CaCl +H O；
2 2
②Ca（OH） +2HCl→CaCl +2H O
2 2 2
③氯化钙溶液呈中性．
方案设 操作及现象 实验结论 解释
计
方案一 固体物质中 用化学方程式解释
判断理由
一定含有 氧
CaO+H O=Ca
化钙 2
（ OH ） ．
2
第39页（共42页）方案二 乙同学得出 该同学设计方案是
否合理，理由是
猜想II成立
不合理，这是因为
加足量盐酸时，
无论是否含有氧
化钙，实验现象
都一样 ．
方案三 （丙同学在一支试管中完成探究．） 猜想III成立 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣
﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣
﹣﹣﹣﹣﹣
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；8L：生石灰的性质与用途；9H：
盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】537：科学探究．
【分析】高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
【解答】解：（1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程
式为：CaCO CaO+CO ↑．
3 2
故填：CaCO CaO+CO ↑．
3 2
（2）由反应的化学方程式可知，固体残留物成分可能只有氧化钙；也可能只有碳
酸钙；也可能是氧化钙和碳酸钙的混合物．
故填：氧化钙和碳酸钙．
（3）方案一：向水中加入固体时放热，说明固体中一定含有氧化钙，这是因为氧化
钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致温度升高，反应的化学方程式为：
CaO+H O=Ca（OH） ．
2 2
故答案为：氧化钙；CaO+H O=Ca（OH） ．
2 2
方案二：向固体中加入足量稀盐酸时，产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，但是不
第40页（共42页）能确定是否含有氧化钙．
故答案为：不合理，这是因为加足量盐酸时，无论是否含有氧化钙，实验现象都一
样．
方案三：向固体中加入适量水，再滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明固体中含
有氧化钙，这是因为氧化钙和水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试
液变红色；
再加入足量稀盐酸，溶液由红色变成无色，产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，这
是因为碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体．
故答案为：酚酞试液；溶液变红色；足量稀盐酸；溶液由红色变成无色，产生气泡．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实
验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
四、计算题（本题共5分）
33．（5分）某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样
品中杂质不与酸反应也不溶于水）．
（1）15g石灰石样品中CaCO 物质的量为 0. 1 mol．
3
（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
菁优网版权所有
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据滤渣为5g，可求碳酸钙的质量为10g，进而结合碳酸钙的质量和对应
的化学方程式求算生成的氯化钙和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分
数．
【解答】解：根据滤渣为5g，可得碳酸钙的质量为10g，则对应的物质的量为
=0.1mol
第41页（共42页）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 111 44
10g x y
= =
x=11.1g
y=4.4g
不饱和溶液氯化钙的溶质质量分数为= ×100%≈10.5%
答：碳酸钙物质的量为0.1mol，不饱和溶液A的溶质质量分数为10.5%．
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的
数据，第三计算过程要完整．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:12:01；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第42页（共42页）
