文档内容
2018年上海市松江区中考化学一模试卷
六、选择题（共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．冰制成冰雕 B．海水晒盐 C．纸张燃烧 D．石蜡熔化
2．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气
3．（1分）表示2个氧原子的是（ ）
A．O B．NO C．2O D．2O
2 2 2
4．（1分）MgF 中F元素的化合价是（ ）
2
A．﹣1 B．+2 C．+1 D．﹣2
5．（1分）下列物质酸性最强的是（ ）
A．葡萄汁 B．牙膏 C．牛奶 D．苹果汁
6．（1分）与石墨互为同素异形体的是（ ）
A．木炭 B．金刚石 C．活性炭 D．焦炭
7．（1分）不含原子团的物质是（ ）
A．NaCl B．H SO C．CaCO D．KOH
2 4 3
8．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．H CO B．O C．SO D．CH
2 3 2 2 4
9．（1分）下列物质能在空气燃烧，且产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝
10．（1分）物质名称和相应化学式书写正确的是（ ）
A．碳酸钾 KCO B．氧化铁FeO
3
C．水银Ag D．干冰CO
2
11．（1分）水结成冰时体积变大，说明（ ）
A．分子变大了 B．分子停止运动
C．有新分子生成 D．分子间隙变大
第1页（共27页）12．（1分）下列化学仪器对应的名称书写正确的是（ ）
A． 长劲漏斗 B． 量桶
C． 坩埚钳 D． 椎形瓶
13．（1分）把煤块粉碎使其充分燃烧的目的是（ ）
A．提高煤的利用率 B．减少氧气的消耗
C．减少二氧化碳的排放 D．减少酸雨的形成
14．（1分）若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是（ ）
A．增加水量 B．持续通二氧化碳
C．升温 D．加压
15．（1分）说法正确的是（ ）
A．1mol任何物质都约含6.02×1023个分子
B．18 g H O中含有1mol氢分子
2
C．O 的摩尔质量为32克
2
D．物质的量的单位是摩尔
16．（1分）某化学反应的微观示意图如下，说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．参加反应的有三种原子
C．反应有单质生成
第2页（共27页）D．参加反应的分子个数比为1：1
17．（1分）等物质的量的下列物质，所含碳元素质量最多的是（ ）
A．C H OH B．C H C．CH D．C H
2 5 3 8 4 2 6
18．（1分）溶解度曲线上的A点不能表示（ ）
A．30℃时，该物质溶解度为25克/100克水
B．30℃时，该物质饱和溶液质量为125克
C．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25：100
D．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为25：125
19．（1分）下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（1分）草酸亚铁晶体（FeC O •2H O）受热的方程式为：FeC O •2H O
2 4 2 2 4 2
FeO+CO↑+CO ↑+2H O，通过如图装置验证该反应得到的气体产物，说法正
2 2
确的是（ ）
第3页（共27页）A．①中固体为胆矾，可验证气体产物中的水蒸气
B．②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳
C．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳
D．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳
七、填空题（共18分）
21．（4分）生活中处处有化学，回答下列问题：
①天然气的主要成分是 ，利用其 性可作燃料．
②某口罩中有活性炭滤片，利用了活性炭的 性．
③易与人体血红蛋白结合的有毒气体是 ．
④生理盐水中的溶质是 ．
22．（5分）缺铁性贫血中的“铁”是指 （填“铁元素”、“铁原子”或
“单质铁”）。某补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C H FeO ），它由 种元
4 2 4
素组成，其中 元素的质量分数最高，C、H元素的原子个数比为
1mol C H FeO 中约含有 个氢原子。
4 2 4
23．（7分）如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
（g/100gH 2 O） 氢氧化钠 31 91 111 129 313 336
①氢氧化钠溶解度曲线是 （选填“甲”或“乙”）
②把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是 ．
③20℃时，10g水中溶解 克氢氧化钠恰好饱和．
④20℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分
数相同的两种溶液，则m的取值范围是 ．
⑤60℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤
渣、滤液成分分析正确的是 ．
Ⅰ．滤渣中只有氢氧化钠
Ⅱ．滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙
Ⅲ．滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠
Ⅳ．滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙
⑥氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应．
第4页（共27页）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：2NaOH+CO →Na CO +H O．
2 2 3 2
氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为 ．
根据以上信息，你认为 （选填“能”或“不能”）用二氧化碳来鉴别这两
种溶液．
八、简答题（共22分）
24．（12分）根据如图装置回答问题：
①写出标号仪器名称：a ．
②用氯酸钾在装置A中制氧气，若试管口有水珠出现，此现象是 （选填
“物理”或“化学”）变化引起的．
③用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，可使反应平稳进行的发生装置是
，写出该反应的化学方程式 ．收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原
因是 ．
④探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如表．（其他影响实
验的因素均相同）
编号 过氧化氢溶液质量/克 催化剂质量/克 待测数据/秒
实验1 100.0 MnO 0.2 t
2 1
实验2 100.0 CuO X t
2
Ⅰ．表中X的数值应是 ．
第5页（共27页）Ⅱ．表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t （选填“＞”、
1
“＜”或“=”）t ，则MnO 的催化效果优于CuO．或者还可以测量 ，
2 2
也能达到实验目的．
Ⅲ．测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数．
（根据化学方程式计算） ．
25．（6分）如图装置进行木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验，请回答．
①图1实验的名称是木炭 （选填“氧化”或“还原”）氧化铜．A中反应
的化学方程式是 ．
实验结束时，先拔去单孔塞，马上停止加热，试管内可能看到的现象是 ．
②图2实验中，先通一会儿一氧化碳后，C处加热反应开始，此时E处 （选
填“有”或“没有”）火焰．实验结束时先停止C处加热，待 时停止通
一氧化碳，目的是 ．
26．（6分）石灰石进行煅烧实验，过程如下（假设杂质不发生变化）．
①煅烧石灰石的化学方程式为 ；
②利用滤液A或滤渣B设计方案证明石灰石分解情况．
实验操作 判断依据 结论
石灰石已分解
石灰石完全分解
第6页（共27页）第7页（共27页）2018 年上海市松江区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．冰制成冰雕 B．海水晒盐 C．纸张燃烧 D．石蜡熔化
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、冰制成冰雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理
变化。
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体
占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氧气占21%，故选项不符合题意。
B、氮气占78%，是空气中含量最多的气体，故选项符合题意。
C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意。
D、稀有气体占0.94%，氦气属于稀有气体，含量小于0.94%，故选项不符合题意。
第8页（共27页）故选：B。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健。
3．（1分）表示2个氧原子的是（ ）
A．O B．NO C．2O D．2O
2 2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子
或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示
几个原子构成一个分子，表示两个氧原子构成一个氧分子；元素正上方的数字
表示元素的化合价．NO 表示一个二氧化氮分子中有两个氧原子；2O表示2个
2
氧原子，2O 表示两个氧分子．
2
【解答】解：A、右下角的数字表示几个原子构成一个分子，表示两个氧原子构成
一个氧分子；故选项错误；
B、NO 表示一个二氧化氮分子中有两个氧原子，故选项错误；
2
C、2O表示2个氧原子，故选项正确；
D、2O 表示两个氧分子，故选项错误；
2
故选：C。
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的表示的意义，元素符号、化学式、化学
方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本
考点主要出现在选择题和填空题中．
4．（1分）MgF 中F元素的化合价是（ ）
2
A．﹣1 B．+2 C．+1 D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合MgF 的化学式进行解答即
2
可．
【解答】解：镁元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=﹣1价。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
第9页（共27页）零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
5．（1分）下列物质酸性最强的是（ ）
A．葡萄汁 B．牙膏 C．牛奶 D．苹果汁
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据溶液酸碱性与pH的关系进行，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH
越小。
【解答】解：酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小，观察选项，
故选：D。
【点评】本题考查了溶液酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进
行。
6．（1分）与石墨互为同素异形体的是（ ）
A．木炭 B．金刚石 C．活性炭 D．焦炭
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、木炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不互为同素异形体，故选项错误。
B、石墨、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
C、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不互为同素异形体，故选项错误。
D、焦炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不互为同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
7．（1分）不含原子团的物质是（ ）
第10页（共27页）A．NaCl B．H SO C．CaCO D．KOH
2 4 3
【考点】C8：物质的元素组成．
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【专题】324：化学规律的类比；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】在许多化学反应里，常常作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原
子团；在初中常见的有：硫酸根、碳酸根、氢氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等．
【解答】解：A、从微观的角度看：NaCl是由钠离子和氯离子构成的，从宏观的角度
看：NaCl是由钠元素和氯元素组成的，不含原子团，故选项正确；
B、H SO 中含有硫酸根，故选项错误；
2 4
C、CaCO 中含有碳酸根，故选项错误；
3
D、KOH中含有氢氧根，故选项错误；
故选：A。
【点评】在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团．
8．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．H CO B．O C．SO D．CH
2 3 2 2 4
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且
必须有氧元素．
【解答】解：A中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故A错误。
B中只有一种元素，属于单质，故B错误。
C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C正确。
D中有两种元素，属于有机物，不含氧元素，不属于氧化物，故D错误。
故选：C。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，
要同时具备．
9．（1分）下列物质能在空气燃烧，且产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】本题是一道简答题，主要考查对实验现象的回顾，描述实验现象应该根据
第11页（共27页）燃烧的火焰颜色、产物情况等描述。
【解答】解：A、木炭能在空气中燃烧，产生无色气体，故A不符合；
B、硫粉能在空气中燃烧，产生有刺激性气味的气体，故B不符合；
C、红磷能在空气中燃烧，产生大量白烟，故C符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成。D不符合。
故选：C。
【点评】本题较为简单，纯属对实验现象的描述，只要认真观察实验现象，不难回
答，但要注意描述现象一定要言简意赅。
10．（1分）物质名称和相应化学式书写正确的是（ ）
A．碳酸钾 KCO B．氧化铁FeO
3
C．水银Ag D．干冰CO
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
【解答】解：A．碳酸钾中，钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以碳酸钾的化学式
为K CO ，故错误；
2 3
B．氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以氧化铁的化学式为Fe O ，故
2 3
错误；
C．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故错误；
D．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO ，故正确。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查化合物化学式的书写方法，掌握化合物化学式的书写
方法是正确解答此类题的关键．
11．（1分）水结成冰时体积变大，说明（ ）
A．分子变大了 B．分子停止运动
C．有新分子生成 D．分子间隙变大
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
第12页（共27页）在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简
记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：水结成冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水
分子变大。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12．（1分）下列化学仪器对应的名称书写正确的是（ ）
A． 长劲漏斗 B． 量桶
C． 坩埚钳 D． 椎形瓶
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据已有的仪器的名称进行分析解答即可。
【解答】解：A、该仪器表示的是长颈漏斗，错误；
B、该仪器表示的是量筒，错误；
C、该仪器表示的坩埚钳，正确；
D、该仪器表示的是锥形瓶，错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是常见的仪器的名称，注意专有名词不能写错别字。
13．（1分）把煤块粉碎使其充分燃烧的目的是（ ）
A．提高煤的利用率 B．减少氧气的消耗
C．减少二氧化碳的排放 D．减少酸雨的形成
第13页（共27页）【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的
浓度，据此进行分析判断．
【解答】解：A．工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃
烧，减少煤的浪费，提高了煤炭的利用率，故选项正确。
B．工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是
减少氧气的消耗，故选项错误。
C．工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是
减少CO 的排放，故选项错误。
2
D．工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是
减少酸雨的形成，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面
积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键．
14．（1分）若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是（ ）
A．增加水量 B．持续通二氧化碳
C．升温 D．加压
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分
析判断．
【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，若要增
加汽水中的二氧化碳，可采用加压或降温的方法。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两
个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键．
15．（1分）说法正确的是（ ）
A．1mol任何物质都约含6.02×1023个分子
B．18 g H O中含有1mol氢分子
2
第14页（共27页）C．O 的摩尔质量为32克
2
D．物质的量的单位是摩尔
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据构成物质的微粒分析；
B、根据水分子的构成分析；
C、根据摩尔质量的单位分析；
【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，1mol任何物质中含有
6.02×1023个微粒，不一定是分子，故选项说法错误；
B、水的相对分子质量为18，18gH O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，18gH O
2 2
中含有1mol水分子，不含氢分子，故选项说法错误；
C、O 的摩尔质量为32克/摩尔，故选项说法错误；
2
D、物质的量的单位是摩尔，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒、物质的量的
单位等知识是正确解答本题的关键．
16．（1分）某化学反应的微观示意图如下，说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．参加反应的有三种原子
C．反应有单质生成
D．参加反应的分子个数比为1：1
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型
的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据化学反应的微观示意图，分析各物质微粒的数目关系，根据各物质的
微观构成写出化学式，写出该反应的反应方程式，根据方程式进行有关的分析
第15页（共27页）和判断．
【解答】解：由化学反应的微观示意图可以得出该反应中各物质的微粒的数目关
系如表：
A、由化学反应的微观示意图可知，该反应的生成物是两种，不可能为化合反应，
故A错误；
B、由微粒的构成可知，参加反应的有三种原子，故B正确；
C、由微粒的构成可知，反应有单质生成，故C正确；
D、由该反应中各物质的微粒的数目关系可知，该反应中参加反应的分子个数比
为1：1，故D正确。
故选：A。
【点评】本考点考查了微观模拟图表示的意义、化学反应的基本类型的判断和质
量守恒定律等．本题从微观模拟图入手分析化学变化、并从微观上解释质量守
恒定律，考查的知识点比较多，做本题型时，要根据题目所给的信息，对比分析
理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中．
17．（1分）等物质的量的下列物质，所含碳元素质量最多的是（ ）
A．C H OH B．C H C．CH D．C H
2 5 3 8 4 2 6
【考点】DB：化合物中某元素的质量计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据摩尔的概念及等摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个
微粒；进行解答。
【解答】解：依据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒；假
设各物质均为1mol。
A.1molC H OH中含有2×6.02×1023个碳原子；
2 5
B.1molC H 中含有3×6.02×1023个碳原子；
3 8
C.1molCH 中含有1×6.02×1023个碳原子；
4
D.1molC H 中含有2×6.02×1023个碳原子；
2 6
第16页（共27页）所含碳原子越多，即碳元素的质量越大。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生有关物质的量的有关概念，难度不大。
18．（1分）溶解度曲线上的A点不能表示（ ）
A．30℃时，该物质溶解度为25克/100克水
B．30℃时，该物质饱和溶液质量为125克
C．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25：100
D．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为25：125
【考点】7L：固体溶解度的概念；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，该物质溶解度为25克/100克水，
故A正确；
B、通过溶解度曲线可以确定物质的溶解度，不能确定物质饱和溶液质量，所以
30℃时，该物质饱和溶液质量不能确定，故B错误；
C、30℃时，该物质的溶解度是25g，所以饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25：
100，故C正确；
D、30℃时，该物质的溶解度是25g，所以该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为
25：125，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
第17页（共27页）固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
19．（1分）下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶质质量分数= ×100%，结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、过程中加水，溶液始终饱和，如果温度不变，溶质的质量分数也不
变，错误；
B、溶液中加溶质，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，温
度不变，溶质的质量分数也不变，错误；
C、过程中温度升高，溶质溶解，但是溶剂的质量不变，溶质的质量分数变大，正确
D、过程中恒温蒸发溶剂，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液
饱和，溶质的质量分数也不变，错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答
本题的关键。
20．（1分）草酸亚铁晶体（FeC O •2H O）受热的方程式为：FeC O •2H O
2 4 2 2 4 2
FeO+CO↑+CO ↑+2H O，通过如图装置验证该反应得到的气体产物，说法正
2 2
第18页（共27页）确的是（ ）
A．①中固体为胆矾，可验证气体产物中的水蒸气
B．②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳
C．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳
D．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、①中固体为硫酸铜固体，可验证气体产物中的水蒸气，不是胆矾；B、②
中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳正确，因为一氧化碳具有
还原性；C、③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳错误，石灰水检
验二氧化碳；D、③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳错误，因为
一氧化碳和氧化铜反应也能产生二氧化碳．
【解答】解：A、①中固体为硫酸铜固体，可验证气体产物中的水蒸气，不是胆矾；
故选项错误；
B、②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳正确，因为一氧化碳具
有还原性；故选项正确；
C、③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳错误，石灰水检验二氧化碳；
故选项错误；
D、③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳错误，因为一氧化碳和氧化
铜反应也能产生二氧化碳；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的检验、一氧化碳和二氧化碳的性质等，综合性强，要
加强理解，综合应用．
七、填空题（共18分）
第19页（共27页）21．（4分）生活中处处有化学，回答下列问题：
①天然气的主要成分是 甲烷 ，利用其 可燃 性可作燃料．
②某口罩中有活性炭滤片，利用了活性炭的 吸附 性．
③易与人体血红蛋白结合的有毒气体是 一氧化碳 ．
④生理盐水中的溶质是 氯化钠 ．
【考点】6V：一氧化碳的毒性；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；C6：碳单
质的物理性质及用途；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】213：化学与能源；515：溶液、浊液与溶解度；523：碳单质与含碳化合物的
性质与用途．
【分析】①天然气的主要成分是甲烷，其具有可燃性；
②根据活性炭的吸附性分析；
③根据一氧化碳的毒性分析；
④根据生理盐水中的溶质是氯化钠解答．
【解答】解：①天然气的主要成分是甲烷，其具有可燃性，可作燃料；
②活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附有害物质；
③一氧化碳易与人体血红蛋白结合而不易分离，使人中毒；
④生理盐水中的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl；
故答案为：①甲烷（或CH ）；②可燃；③吸附；④一氧化碳（或CO）；⑤氯化钠（或
4
NaCl）．
【点评】化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，学会利用化学的知识来分析
解答问题的方法是解答本题的关键．
22．（5分）缺铁性贫血中的“铁”是指 铁元素 （填“铁元素”、“铁原子”
或“单质铁”）。某补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C H FeO ），它由 4 种元
4 2 4
素组成，其中 氧 元素的质量分数最高，C、H元素的原子个数比为 2 ： 1
。1mol C H FeO 中约含有 1.204×1 0 2 4 个氢原子。
4 2 4
【考点】DA：元素的质量分数计算；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据化学式的计算进行分析。物质是由元素组成的；化学式中元素的原子
个数比就是元素右下角的数字之比；根据阿伏伽德罗常数和化学式的意义计
算1mol C H FeO 中氢原子的个数。
4 2 4
第20页（共27页）【解答】解：缺铁性贫血中的“铁”是指铁元素。某补铁剂主要成分是富马酸亚铁
（C H FeO ），C H FeO 含有碳、氢、铁、氧4种元素，其各元素的质量比是：
4 2 4 4 2 4
（12×4）：（1×2）：56：（16×4）=24：1：28：32，其中氧元素的质量分数最高，C、H
元素的原子个数比为4：2=2：1，1mol C H FeO 中约含有氢原子的个数是：
4 2 4
6.02×1023=1.204×1024。
故答为：铁元素；4；氧；2：1；1.204×1024。
【点评】本题考查了根据化学式的计算，完成此题，了解化学式的意义是解答本题
的基础。
23．（7分）如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
（g/100gH 2 O） 氢氧化钠 31 91 111 129 313 336
①氢氧化钠溶解度曲线是 甲 （选填“甲”或“乙”）
②把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是 升高温度 ．
③20℃时，10g水中溶解 9. 1 克氢氧化钠恰好饱和．
④20℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分
数相同的两种溶液，则m的取值范围是 0 ＜ m ≤ 0.1 7 ．
⑤60℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤
渣、滤液成分分析正确的是 Ⅰ、Ⅳ ．
Ⅰ．滤渣中只有氢氧化钠
Ⅱ．滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙
Ⅲ．滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠
Ⅳ．滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙
⑥氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应．
氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：2NaOH+CO →Na CO +H O．
2 2 3 2
氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为 CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
根据以上信息，你认为 能 （选填“能”或“不能”）用二氧化碳来鉴别这两
种溶液．
第21页（共27页）【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7R：溶质的质量分数；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：①通过分析溶解度表中的数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高
而增大，所以氢氧化钠溶解度曲线是甲；
②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以把接近饱和的氢氧化钙溶液变成
饱和溶液的方法是：升高温度；
③20℃时，氢氧化钠的溶解度是91g，所以10g水中溶解9.1克氢氧化钠恰好饱
和；
④20℃时，氢氧化钠的溶解度是91g，氢氧化钙的溶解度是0.17g，所以分别在
100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种
溶液，则m的取值范围是0＜m≤0.17；
⑤氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减
小，60℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，
所以
Ⅰ．滤渣中只有氢氧化钠，故正确；
Ⅱ．滤渣中一定有氢氧化钠，一定没有氢氧化钙，故错误；
Ⅲ．滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠，故错误；
Ⅳ．滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙，故正确．
第22页（共27页）故选：Ⅰ、Ⅳ；
⑥氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO +Ca（OH）
2
=CaCO ↓+H O；
2 3 2
认为能用二氧化碳来鉴别这两种溶液．
故答案为：①甲；
②加氢氧化钙（或蒸发溶剂或升温）；
③9.1；
④0＜m≤0.17；
⑤Ⅰ、Ⅳ；
⑥CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O，能．
2 2 3 2
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
八、简答题（共22分）
24．（12分）根据如图装置回答问题：
①写出标号仪器名称：a 酒精灯 ．
②用氯酸钾在装置A中制氧气，若试管口有水珠出现，此现象是 物理 （选填
“物理”或“化学”）变化引起的．
③用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，可使反应平稳进行的发生装置是
C ，写出该反应的化学方程式 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．收集二
3 2 2 2
氧化碳和氧气都可用E装置的原因是 密度都比空气大 ．
④探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如表．（其他影响实
验的因素均相同）
编号 过氧化氢溶液质量/克 催化剂质量/克 待测数据/秒
实验1 100.0 MnO 0.2 t
2 1
第23页（共27页）实验2 100.0 CuO X t
2
Ⅰ．表中X的数值应是 0. 2 ．
Ⅱ．表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t （选填“＞”、
1 ＜
“＜”或“=”）t ，则MnO 的催化效果优于CuO．或者还可以测量 相同时
2 2
间收集氧气的体积（或质量） ，也能达到实验目的．
Ⅲ．测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数．
（根据化学方程式计算） 3.4% ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；7U：有关溶质质量分数
的简单计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反
应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】①熟记仪器的名称；
②根据是否生成新物质来分析；
③根据装置的特点、反应原理、气体的性质来分析；
④根据催化剂的概念，对比实验中，测定某种因素对实验的影响时，其它因素有
关保持一致；根据化学方程式进行计算．
【解答】解：①仪器是a是酒精灯；故填：酒精灯；
②用氯酸钾在装置A中制氧气，若试管口有水珠出现，这是药品受潮引起的，而
不是生成的新物质，所以属于物理变化；故填：物理；
③装置C可以通过分液漏斗来控制化学反应的速率，碳酸钙与盐酸反应生成氯
化钙、水和二氧化碳；氧气与二氧化碳的密度均比空气大，所以均可用向上排
空气法来收集；故填：C；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；密度都比空气大；
3 2 2 2
④Ⅰ．表中X的数值应是0.2，目的是和二氧化锰的质量保持一致；故填：0.2；
Ⅱ．若MnO 的催化效果优于CuO，则生成等量的氧气时t ＜t ，还可以测量相同
2 1 2
时间收集氧气的体积（或质量），也能达到实验目的．故填：＜；相同时间收集
氧气的体积（或质量）（合理即可）；
Ⅲ．解：设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x，则
第24页（共27页）2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x 1.6g
x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
25．（6分）如图装置进行木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验，请回答．
①图1实验的名称是木炭 还原 （选填“氧化”或“还原”）氧化铜．A中反应
的化学方程式是 C+2CuO 2Cu+CO ↑ ．
2
实验结束时，先拔去单孔塞，马上停止加热，试管内可能看到的现象是 红色固
体变黑色 ．
②图2实验中，先通一会儿一氧化碳后，C处加热反应开始，此时E处 有 （选
填“有”或“没有”）火焰．实验结束时先停止C处加热，待 玻璃管冷却至
室温 时停止通一氧化碳，目的是 防止石灰水倒吸 ．
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
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第25页（共27页）【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】①根据图中装置可知为固体反应加热装置，根据生成物及相关的反应来
分析现象，并书写化学反应方程式；
②根据装置可知为气体与固体反应加热装置，且有尾气处理装置来分析，借助物
质的颜色及物质对环境的影响来解答．
【解答】解：①根据图中装置可知为固体反应加热装置，图1实验的名称是木炭
还原氧化铜．A中反应的化学方程式是 C+2CuO 2Cu+CO ↑．实验结束
2
时，先拔去单孔塞，马上停止加热，试管内可能看到的现象是 红色固体变黑色
②根据装置可知为气体与固体反应加热装置，先通一会儿一氧化碳后，C处加热
反应开始，此时E处 有火焰．实验结束时先停止C处加热，待 玻璃管冷却至
室温时停止通一氧化碳，目的是 防止石灰水倒吸．
故答案为：
①还原； C+2CuO 2Cu+CO ↑；红色固体变黑色；
2
②有； 玻璃管冷却至室温；防止石灰水倒吸．
【点评】本题考查学生利用实验装置图来分析反应原理，利用物质的状态及物质
的化学性质来分析解答，学生应树立安全、环保意识来解答实验题．
26．（6分）石灰石进行煅烧实验，过程如下（假设杂质不发生变化）．
①煅烧石灰石的化学方程式为 CaCO CaO+CO ↑ ；
3 2
②利用滤液A或滤渣B设计方案证明石灰石分解情况．
实验操作 判断依据 结论
取滤液 A 少量于试管中，滴加酚酞 变红 石灰石已分解
取滤渣 B 少量于试管中，滴加足量盐酸 无气泡 石灰石完全分解
第26页（共27页）【考点】9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】①根据高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳进行解答；
②根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，碳酸钙
和盐酸反应生成二氧化碳气体进行解答．
【解答】解：①高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 CaCO
3
CaO+CO ↑；故填：CaCO CaO+CO ↑；
2 3 2
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，碳酸钙和盐
酸反应生成二氧化碳气体，所以实验方案为：
实验操作 判断依据 结论
取滤液A少量于试管中，滴加酚酞 变红 石灰石已分解
取滤渣B少量于试管中，滴加足量盐酸 无气泡 石灰石完全分解
．故填：
实验操作 判断依据 结论
取滤液A少量于试管中，滴加酚酞 变红 石灰石已分解
取滤渣B少量于试管中，滴加足量盐酸 无气泡 石灰石完全分解
．
【点评】本题的难度不大，了解碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质以及它们之间的
相互转化关系是解答本题的基础知识．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:11:53；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第27页（共27页）
