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2018年上海市松江区中考化学二模试卷
六、选择题（共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．水变水蒸气 B．食物变质 C．矿石粉粹 D．汽油挥发
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．氧气 C．可乐饮料 D．大理石
3．（1分）造成酸雨的主要物质是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．一氧化碳
4．（1分）三氧化二铬（Cr O ）可用作油漆颜料，Cr O 中Cr的化合价是（ ）
2 3 2 3
A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3
5．（1分）属于氮肥的是（ ）
A．K CO B．Na CO C．NH HCO D．Ca（H PO ）
2 3 2 3 4 3 2 4 2
6．（1分）加碘食盐中的“碘”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
7．（1分）属于有机物的是（ ）
A．H CO B．CO C．CH D．C
2 3 4
8．（1分）氢氧化钙的俗称（ ）
A．石灰石 B．生石灰 C．石灰水 D．熟石灰
9．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石和石墨 B．氧气和液氧
C．冰和干冰 D．水和双氧水
10．（1分）进行焰色反应，火焰呈黄色的是（ ）
A．NaNO B．KNO C．Ba（NO ） D．Cu（NO ）
3 3 3 2 3 2
11．（1分）图示实验操作正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 测量溶液的 pH
第1页（共28页）C． 取固体药品 D． 熄灭酒精灯
12．（1分）对于实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．白磷在空气中燃烧，产生白烟
C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
D．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
13．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．食盐溶液：消毒杀菌
B．干冰：人工降雨
C．稀有气体：制作霓虹灯
D．氢氧化钠：除去铁钉上的铁锈
14．（1分）盐的组成中，一定含有的是（ ）
A．非金属元素 B．金属元素 C．原子团 D．氢元素
15．（1分）正确的化学方程式是（ ）
A．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
B．NaCl+KNO ═NaNO +KCl
3 3
C．6HCl+2Fe═2FeCl +3H ↑
3 2
D．2NaOH+SO ═Na SO +H O
2 2 3 2
16．（1分）如图是某个化学反应的微观模拟图，说法正确的是（ ）
A．反应前后分子个数不变
B．生成物有两种物质
C．反应物物质的量之比是 5：1
第2页（共28页）D．生成物可能是氧化物
17．（1分）关于 H SO 的叙述正确的是（ ）
2 4
A．1mol H SO 中含有 1molH
2 4 2
B．H SO 中氧元素的质量分数最高
2 4
C．1mol H SO 中含有 6.02×1023个氢原子
2 4
D．H SO 中 H、S、O 三种元素的质量比为 2：1：4
2 4
18．（1分）不能将 NaOH、BaCl 、HCl 三种物质一次鉴别的试剂是（ ）
2
A．Na CO B．CuSO C．Fe （SO ） D．H SO
2 3 4 2 4 3 2 4
19．（1分）如图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入 稀盐酸，对该过程描
述正确的是（ ）
A．温度计读数持续上升
B．测其 pH 逐渐变小
C．溶液呈红色时，反应没发生
D．溶液呈无色时，溶液中的溶质是氯化钠
20．（1分）在两个烧杯中装入等质量的锌和镁，分别加入同浓度的稀硫酸，产生
氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量 Mg 大于 Zn
D．c 点时，两个烧杯中所消耗的金属物质的量 之比为 1：1
第3页（共28页）七．填充题（共21分）
21．（6分）化学与生活密切相关。请回答以下问题：
①活性炭可去除冰箱中异味，利用活性炭的 性。
②土壤里撒入适量的石灰，使土壤的 （填“酸性”或“碱性”）减弱。
③金属冶炼可使矿石中金属元素转变为 （填“化合”或“游离”）态。
写出氢气还原氧化铜的化学方程式 。
④自来水生产中通入氯气的作用是 ；实验室制取氯气的化学方程式是
4HCl（浓）+MnO X+Cl ↑+2H O，则 X 的化学式为 。
2 2 2
22．（8分）根据下表回答问题：
温度（℃） 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 100℃
溶解度 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 246
（g/100g 水）
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8
①20℃时，50 克水中最多能溶解 NaCl g。
②将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。（任写一种方法） 若
硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可通过 的方法提纯。
③硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为 。（填编号）
I.0℃﹣10℃II.10℃﹣20℃III.20℃﹣30℃IV.30℃﹣40℃
④30℃时，在两个各盛有 100 克水的烧杯中，分别加入相同质量的硝酸钾和氯
化钠，充 分溶解后，其结果如图所示。
I．两烧杯中的溶质质量分数大小关系为 A B．（填“＞”“＜”或
“=”）
II．加入的甲物质是 。
III．对 B 中乙溶液的分析，正确的是 。
a．加水，溶质质量分数一定变小
b．一定是该温度下的不饱和溶液
c．溶解的固体质量一定大于 36.3g，小于 45.8g
d．降温至 10℃，一定有晶体析出
第4页（共28页）23．（7分）某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验（图1）：
①A 中现象 ；B 中反应的基本类型是 反应。
②通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实
验达到 实验目的，写出该反应的化学方程式为 。
③实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是
Ⅰ． Fe（NO ）、Cu（NO ）、AgNO Ⅱ． Fe （NO ）、AgNO Ⅲ．Fe （NO ）、Cu
3 2 3 2 3 3 2 3 3 2
（NO ） Ⅳ． 。 其中只有一个不合理的猜想是 。（填编号）
3 2
④进行定量实验（图2）可确定猜想。
操作Ⅰ是 。根据数据分析，③中猜想 成立（填编号）。
八、简答题（共19分）
24．（10分）根据如图回答问题
第5页（共28页）①仪器 a 的名称是 。
②将 A 装置和 装置连接（填编号）可组成实验室制取氧气装置，写出反
应的化学方程式是 。
③锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中装有氢氧化钠溶液，将装置 A 和 B 连接
打开 活塞滴入氢氧化钠溶液，关闭活塞后，看到的现象是 。该现象不
足以证明 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，理由是 （用化学方程式表
示）
④为了实验更严谨，用图一装置进行对比实验，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确
实发生了反应，由压强传感器采集的数据如图二，其中表示二氧化碳与氢氧化
钠溶液反应的曲线 是 。（填“a”或“b”）
⑤上述实验中 4.4 克二氧化碳与 40 克氢氧化钠溶液恰好完全反应。
I．二氧化碳物质的量为 mol。
II．氢氧化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式计算） 。
25．（9分）有一包白色固体，可能是碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中的一种
或几种，为确定 成分，进行如下实验（硝酸钠溶液和硝酸钡溶液均呈中性）：
①白色沉淀 A 是 ，化学方程式是 。
②滤液 B 中溶质一定有 ，可能有 （任写一种情况）； 为确定白色
第6页（共28页）固体中可能存在的物质，进一步对滤液 B 进行实验，步骤如下：
Ⅰ．重新取滤液 B，滴加过量的试剂 X；Ⅱ．向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸；Ⅲ．
向Ⅱ中的溶液滴加试剂 Y。
完成填空：
试剂 X 是 溶液（填“氯化钡”或“硝酸钡”）；试剂 Y 是 溶
液。 若 （写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氢氧化钠。
若 （写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体中含有氯化钠。
第7页（共28页）2018 年上海市松江区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．水变水蒸气 B．食物变质 C．矿石粉粹 D．汽油挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变
化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【解答】解：A、水变水蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物
理变化。
B、食物变质的过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、矿石粉粹过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属
于化学变化。
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．氧气 C．可乐饮料 D．大理石
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
B、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、可乐饮料中含有水和碳酸等物质，属于混合物；
D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物。
故选：B。
【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属
第8页（共28页）于混合物，还是属于纯净物。
3．（1分）造成酸雨的主要物质是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．一氧化碳
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复
杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．
【解答】解：酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫等酸性氧化物溶于
雨水生成强酸而引起的。
故选：C。
【点评】酸雨对环境的危害已经是较为严重的环境问题，受到社会越来越多的关
注，同时也是中考的重要考题之一．
4．（1分）三氧化二铬（Cr O ）可用作油漆颜料，Cr O 中Cr的化合价是（ ）
2 3 2 3
A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铬的化学式进行
解答即可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
5．（1分）属于氮肥的是（ ）
A．K CO B．Na CO C．NH HCO D．Ca（H PO ）
2 3 2 3 4 3 2 4 2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的
肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥。
第9页（共28页）【解答】解：能作氮肥的是NH HCO ，
4 3
故选：C。
【点评】只要同学们了解化肥的分类，就可做好此题，属于简单的基础知识。
6．（1分）加碘食盐中的“碘”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子
等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的
“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键。
7．（1分）属于有机物的是（ ）
A．H CO B．CO C．CH D．C
2 3 4
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸
盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判
断。
【解答】解：A、H CO 虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，
2 3
故选项错误。
B、CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项错误。
C、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确。
D、C属于单质，不属于有机物，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征
是正确解答本题的关键。
8．（1分）氢氧化钙的俗称（ ）
第10页（共28页）A．石灰石 B．生石灰 C．石灰水 D．熟石灰
【考点】94：常见碱的特性和用途．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据氢氧化钙的性质进行分析，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，它是一种
白色固体粉末，微溶于水解答；
【解答】解：
A、石灰石的主要成分是碳酸钙，故错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，故错误；
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，故错误；
D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故正确。
故选：D。
【点评】氢氧化钙是一种常见的碱，熟悉它的俗称、性质、用途和制法，广泛应用于
生活实际，在考试中也频频被考查。
9．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石和石墨 B．氧气和液氧
C．冰和干冰 D．水和双氧水
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
B、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种单质，不是同素异形体，故选项错误。
C、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，均是化合物，均不是单质，不是同素异
形体，故选项错误。
D、水和双氧水均是化合物，均不是单质，不是同素异形体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
第11页（共28页）10．（1分）进行焰色反应，火焰呈黄色的是（ ）
A．NaNO B．KNO C．Ba（NO ） D．Cu（NO ）
3 3 3 2 3 2
【考点】9H：盐的化学性质．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫
焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
据此进行分析判断。
【解答】解：A、NaNO 中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项正确。
3
B、KNO 中含有钾元素，灼烧时火焰的颜色呈紫色，而不是黄色，故选项错误。
3
C、Ba（NO ） 中含有钡元素，灼烧时火焰的颜色呈黄绿色，故选项正确。
3 2
D、Cu（NO ） 中含有铜元素，灼烧时火焰的颜色呈绿色，故选项错误。
3 2
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知焰色反应的现象及其应用是
正确解答本题的关键。
11．（1分）图示实验操作正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 测量溶液的 pH
C． 取固体药品 D． 熄灭酒精灯
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4K：检查装置的气密性；
4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
第12页（共28页）基本操作．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装
置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图
中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻
璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比
色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所
示操作错误。
C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示
操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭
酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12．（1分）对于实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．白磷在空气中燃烧，产生白烟
C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
D．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。
B、根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断。
第13页（共28页）【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误。
B、白磷在空气中燃烧，产生白烟，故选项说法正确。
C、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳属于实验结论，不是现象，故选项说法错误。
D、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述物质燃
烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
13．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．食盐溶液：消毒杀菌
B．干冰：人工降雨
C．稀有气体：制作霓虹灯
D．氢氧化钠：除去铁钉上的铁锈
【考点】6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据物质的性质以及用途来分析解答。物质的性质决定了物质的用途。
【解答】解：A．食盐溶液可用于消毒杀菌，故说法正确；
B．干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，故说法正确；
C．稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，故说法正
确；
D．氢氧化钠不能与铁锈反应，不能除锈，故说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键。
14．（1分）盐的组成中，一定含有的是（ ）
A．非金属元素 B．金属元素 C．原子团 D．氢元素
【考点】A8：氧化物、酸、碱和盐的概念．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析
判断。
【解答】解：A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，酸根中
第14页（共28页）含有非金属元素，盐的组成中一定含有的是非金属元素，故选项正确。
B、盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项错误。
C、盐中不一定含有原子团，如氯化钠，故选项错误。
D、盐中不一定含有氢元素，如氯化钠，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握盐的特征是正确解答本题的关键。
15．（1分）正确的化学方程式是（ ）
A．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
B．NaCl+KNO ═NaNO +KCl
3 3
C．6HCl+2Fe═2FeCl +3H ↑
3 2
D．2NaOH+SO ═Na SO +H O
2 2 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
B、氯化钠和硝酸钾不能反应；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应
的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑，该选项书写不正确；
3 2
B、氯化钠和硝酸钾不能反应，该选项书写不正确；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl +H ↑，该选项书写不正确；
2 2
D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+SO =Na SO +H O，该选项书写正确。
2 2 3 2
故选：D。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是
要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”
第15页（共28页）或“↓”。
16．（1分）如图是某个化学反应的微观模拟图，说法正确的是（ ）
A．反应前后分子个数不变
B．生成物有两种物质
C．反应物物质的量之比是 5：1
D．生成物可能是氧化物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据微观模拟图，反应前的物质为两种构成不同的分子构成，反应后的物
质也是由两种构成不同的分子构成；结合质量守恒定律分析分子的质量、分子
的个数及物质质量的变化，然后结合选项进行分析。
【解答】解：由化学反应的微观模拟图可知，各种物质反应的微粒个数关系是：
A、观察微观示意图可知，反应前后分子个数发生改变，故错误；
B、由微粒的构成可知，生成物是由一种分子构成的，是一种物质，故错误；
C、由上图可知，反应物物质的量之比是2：1，故错误；
D、由上图可知，生成物是由两种元素组成，如果其中一种是氧元素，可能为氧化
物，故正确。
故选：D。
【点评】此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义，
正确判断物质的结构、组成是解决此类题目的关键。
17．（1分）关于 H SO 的叙述正确的是（ ）
2 4
A．1mol H SO 中含有 1molH
2 4 2
B．H SO 中氧元素的质量分数最高
2 4
第16页（共28页）C．1mol H SO 中含有 6.02×1023个氢原子
2 4
D．H SO 中 H、S、O 三种元素的质量比为 2：1：4
2 4
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】A、根据硫酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断。
C、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子，即1mol任何物质
中含有构成该物质的6.02×1023个构成该物质的粒子。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断。
【解答】解：A、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，不含氢分子，故选项说法错
误。
B、硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：（32×1）：（16×4）=1：16：32，则氧元素
的质量分数最高，故选项说法正确。
C、1mol H SO 中含有 6.02×1023个×2=1.204×1024个氢原子，故选项说法错误。
2 4
D、硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：（32×1）：（16×4）=1：16：32，故选项
说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。
18．（1分）不能将 NaOH、BaCl 、HCl 三种物质一次鉴别的试剂是（ ）
2
A．Na CO B．CuSO C．Fe （SO ） D．H SO
2 3 4 2 4 3 2 4
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质
与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、Na CO 与HCl 反应产生气泡，与BaCl 反应有沉淀生成，与NaOH
2 3 2
不能反应，能出现三种明显不同的现象，故能鉴别。
B、CuSO 与NaOH反应生成蓝色沉淀，与BaCl 反应有白色沉淀生成，与HCl不
4 2
第17页（共28页）能反应，能出现三种明显不同的现象，故能鉴别。
C、Fe（SO ）与NaOH反应生成黄色沉淀，与BaCl 反应有白色沉淀生成，与HCl
2 4 3 2
不能反应，能出现三种明显不同的现象，故能鉴别。
D、H SO 与 NaOH反应生成硫酸钠和水，现象不明显，与HCl不反应，不能出现
2 4
两种明显不同的现象，故不能鉴别。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然
后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
19．（1分）如图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入 稀盐酸，对该过程描
述正确的是（ ）
A．温度计读数持续上升
B．测其 pH 逐渐变小
C．溶液呈红色时，反应没发生
D．溶液呈无色时，溶液中的溶质是氯化钠
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸
反应生成氯化钠和水，属于放热反应，温度计读数持续上升，但完全反应后，温
度不再发生改变，一端时间后温度降低，故选项说法错误。
B、滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯
化钠和水，碱性逐渐减弱，测其 pH 逐渐变小，故选项说法正确。
C、溶液呈红色时，可能已经发生了化学反应，只是氢氧化钠有剩余，故选项说法
第18页（共28页）错误。
D、溶液呈无色时，溶液可能显酸性，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故选项说
法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间
的关系是正确解答本题的关键。
20．（1分）在两个烧杯中装入等质量的锌和镁，分别加入同浓度的稀硫酸，产生
氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量 Mg 大于 Zn
D．c 点时，两个烧杯中所消耗的金属物质的量 之比为 1：1
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和
镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图
最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断。
【解答】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量
多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误。
B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误。
C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法正确。
D、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，生成的氢气相
同，由方程式可知消耗的金属物质的量相同，故选项说法正确。
故选：CD。
【点评】本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌
握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
第19页（共28页）七．填充题（共21分）
21．（6分）化学与生活密切相关。请回答以下问题：
①活性炭可去除冰箱中异味，利用活性炭的 吸附 性。
②土壤里撒入适量的石灰，使土壤的 酸性 （填“酸性”或“碱性”）减弱。
③金属冶炼可使矿石中金属元素转变为 游离 （填“化合”或“游离”）态。
写出氢气还原氧化铜的化学方程式 CuO+H Cu+H O 。
2 2
④自来水生产中通入氯气的作用是 杀菌消毒 ；实验室制取氯气的化学方程式
是4HCl（浓）+MnO X+Cl ↑+2H O，则 X 的化学式为 MnC l 。
2 2 2 2
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；95：碱的化学性质；A7：单质和化合物
的判别；C6：碳单质的物理性质及用途；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；521：空气与水；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；
显酸性物质能和显碱性物质发生反应；
加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水；
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类、原子种类、总个数和质量都
不变。
【解答】解：①活性炭可去除冰箱中异味，利用活性炭的吸附性。
故填：吸附。
②土壤里撒入适量的石灰，可以中和酸，使土壤的酸性减弱。
故填：酸性。
③金属冶炼可使矿石中金属元素转变为游离态；
加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，因此氢气还原氧化铜的化学方程式
为：CuO+H Cu+H O。
2 2
故填：游离；CuO+H Cu+H O。
2 2
④自来水生产中通入氯气的作用是杀菌消毒；
第20页（共28页）由4HC（l 浓）+MnO X+Cl ↑+2H O可知，反应前后氢原子都是4个，氧原
2 2 2
子都是2个，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中，
反应前锰原子是1个，反应后应该是 1个，包含在X中，则X的化学式为
MnCl 。
2
故填：杀菌消毒；MnCl 。
2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（8分）根据下表回答问题：
温度（℃） 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 100℃
溶解度 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 246
（g/100g 水）
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8
①20℃时，50 克水中最多能溶解 NaCl 1 8 g。
②将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 加硝酸钾（或蒸发水或降温）
。（任写一种方法） 若硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可通过 降温结晶 的
方法提纯。
③硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为 II I 。（填编号）
I.0℃﹣10℃II.10℃﹣20℃III.20℃﹣30℃IV.30℃﹣40℃
④30℃时，在两个各盛有 100 克水的烧杯中，分别加入相同质量的硝酸钾和氯
化钠，充 分溶解后，其结果如图所示。
I．两烧杯中的溶质质量分数大小关系为 A ＜ B．（填“＞”“＜”或“=”）
II．加入的甲物质是 NaC l 。
III．对 B 中乙溶液的分析，正确的是 a 、 c 、 d 。
a．加水，溶质质量分数一定变小
b．一定是该温度下的不饱和溶液
c．溶解的固体质量一定大于 36.3g，小于 45.8g
d．降温至 10℃，一定有晶体析出
第21页（共28页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液
和不饱和溶液相互转变的方法；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息可知：①20℃时，50克水中最多能溶解氯化钠18g，因为在
该温度下氯化钠的溶解度是36g；
②将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：加硝酸钾、蒸发水、降温；若硝
酸钾溶液中混有少量氯化钠，可通过降温结晶的方法提纯；
③硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为：20℃﹣30℃；
④如图所示，I．两烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A＜B，因为A中有剩余固
体；II．加入的甲物质是氯化钠；III．对B中乙溶液的分析，正确的是：加水，溶
质质量分数一定变小；溶解的固体质量一定大于 36.3g，小于 45.8g；降温至
10℃，一定有晶体析出。
【解答】解：①20℃时，50克水中最多能溶解氯化钠18g，因为在该温度下氯化钠
的溶解度是36g；故答案为：18；
②将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：加硝酸钾、蒸发水、降温；若硝
酸钾溶液中混有少量氯化钠，可通过降温结晶的方法提纯，因为硝酸钾的溶解
度受温度的影响变化大；故答案为：加硝酸钾（或蒸发水或降温）；降温结晶；
③硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为：20℃﹣30℃；故答案为：III；
④如图所示，I．两烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A＜B，因为A中有剩余固
体；II．加入的甲物质是氯化钠；III．对B中乙溶液的分析，正确的是：加水，溶
质质量分数一定变小；溶解的固体质量一定大于 36.3g，小于 45.8g；降温至
10℃，一定有晶体析出；故答案为：Ⅰ＜；ⅡNaCl；Ⅲa、c、d；
【点评】本考点考查了溶解度及其应用，还考查了有关溶液结晶的方法、饱和溶液
与不饱和溶液的相互转化和溶质质量分数的变化，本考点主要出现在选择题
和填空题中。
23．（7分）某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验（图1）：
第22页（共28页）①A 中现象 铁片表面有红色固体析出 ；B 中反应的基本类型是 置换 反
应。
②通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实
验达到 实验目的，写出该反应的化学方程式为 Cu+2AgNO =2Ag+Cu（ NO ）
3 3 2
。
③实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是
Ⅰ． Fe（NO ）、Cu（NO ）、AgNO Ⅱ． Fe （NO ）、AgNO Ⅲ．Fe （NO ）、Cu
3 2 3 2 3 3 2 3 3 2
（NO ）Ⅳ． F e（ NO ） 。 其中只有一个不合理的猜想是 Ⅱ 。（填编号）
3 2 3 2
④进行定量实验（图2）可确定猜想。
操作Ⅰ是 过滤 。根据数据分析，③中猜想 Ⅰ或Ⅲ 成立（填编号）。
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；85：金属的化学性质；FA：反应类型
的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】①考虑铁与硝酸铜溶液反应生成单质铜；考虑铁与硝酸银溶液反应。
②设计实验证明铜、银的金属活动性强弱，需补充铜与硝酸银溶液反应。
③考虑铁与硝酸铜溶液反应生成单质铜和Fe（NO ）；考虑铁与硝酸银溶液反应
3 2
生成Fe （NO ）和Ag，则实验C中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质
3 2
成分。
【解答】解：①考虑铁与硝酸铜溶液反应生成单质铜，故A中现象 铁片表面有红
色固体析出；考虑铁与硝酸银溶液反应生成Fe （NO ）和Ag，故B中反应的
3 2
基本类型是 置换反应。
②设计实验证明铜、银的金属活动性强弱，需补充铜与硝酸银溶液反应，即该反
第23页（共28页）应的化学方程式为Cu+2AgNO =2Ag+Cu（NO ） 。
3 3 2
③考虑铁与硝酸铜溶液反应生成单质铜和Fe（NO ）；考虑铁与硝酸银溶液反应
3 2
生成Fe （NO ）和Ag，则实验C中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质
3 2
成分为：Ⅰ． Fe（NO ）、Cu（NO ）、AgNO ；Ⅱ．Fe （NO ）、AgNO ；Ⅲ．Fe
3 2 3 2 3 3 2 3
（NO ）、Cu（NO ） ；Ⅳ．Fe（NO ）． 其中只有一个不合理的猜想是：Fe
3 2 3 2 3 2
（NO ） 、AgNO ；
3 2 3
根据图，分离固体和液体，推测操作Ⅰ是过滤。根据数据分析，③中猜想Ⅰ或Ⅲ成
立。
根据Fe+2AgNO =2Ag+Fe（NO ） ；
3 3 2
56 216
5.6g 21.6g，则推测猜想Ⅰ或Ⅲ成立。
故答案为：
①铁片表面有红色固体析出； 置换。②Cu+2AgNO =2Ag+Cu（NO ） 。
3 3 2
③Fe（NO ） ．Ⅱ．④过滤，Ⅰ或Ⅲ。
3 2
【点评】熟记金属活动性顺序，能判断金属与酸，金属与盐能否反应，根据反应能
判断金属的活动性顺序。
八、简答题（共19分）
24．（10分）根据如图回答问题
①仪器 a 的名称是 集气瓶 。
②将 A 装置和 C 或者 E 装置连接（填编号）可组成实验室制取氧气装置，写
出反应的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
③锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中装有氢氧化钠溶液，将装置 A 和 B 连接
第24页（共28页）打开 活塞滴入氢氧化钠溶液，关闭活塞后，看到的现象是 烧杯中的水流入
锥形瓶中或导管内上升一段水柱 。该现象不足以证明 二氧化碳与氢氧化钠
发生了反应，理由是 H O+CO =H CO （用化学方程式表示）
2 2 2 3
④为了实验更严谨，用图一装置进行对比实验，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确
实发生了反应，由压强传感器采集的数据如图二，其中表示二氧化碳与氢氧化
钠溶液反应的曲线 是 b 。（填“a”或“b”）
⑤上述实验中 4.4 克二氧化碳与 40 克氢氧化钠溶液恰好完全反应。
I．二氧化碳物质的量为 0. 1 mol。
II．氢氧化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式计算） 20% 。
【考点】6E：氧气的收集方法；7U：有关溶质质量分数的简单计算；95：碱的化学性
质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式
的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；526：常见的碱 碱的通性；
534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①熟悉常见仪器的名称以及使用注意事项；
②根据给出的装置限制分析对应的实验原理；
③根据二氧化碳和水能够反应进行分析和解答；
④根据实验结论分析对应的曲线图；
⑤根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠溶液中溶质的质量分
数。
【解答】解：
第25页（共28页）①仪器 a 的名称是集气瓶，常用于气体收集。
②若用 A 装置实验室制取氧气，则应该是常温下固体和液体制取气体，所以应
该是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式为2H O
2 2
2H O+O ↑；氧气不易溶解于水且密度比空气大，所以可以用排水法
2 2
或者向上排空气法收集，所以装置A和 C或者E装置连接可组成发生和收集
装置。
③锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中装有氢氧化钠溶液，将装置 A 和 B 连接
打开 活塞滴入氢氧化钠溶液，关闭活塞后，看到的现象是 烧杯中的水流入锥
形瓶中或导管内上升一段水柱。该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生
了反应，因为二氧化碳和水能够反应生成碳酸，对应的化学方程式为：
H O+CO =H CO 。
2 2 2 3
④由于二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，在有水对比的情况下，压强变化更大的是
二氧化碳和氢氧化钠的反应，所以表示二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的曲线
是 b。
⑤4.4 克二氧化碳的物质的量为 =0.1mol
设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
2NaOH+CO ═Na CO +H O
2 2 3 2
80 44
40gx 4.4g
=
x=20%
故答案为：
①集气瓶；
②C （或 E）；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
③烧杯中的水流入锥形瓶中或导管内上升一段水柱（合理即可）
第26页（共28页）（5）H O+CO =H CO ；
2 2 2 3
④b；
⑤0.1；20%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的
数据，第三计算过程要完整。
25．（9分）有一包白色固体，可能是碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中的一种
或几种，为确定 成分，进行如下实验（硝酸钠溶液和硝酸钡溶液均呈中性）：
① 白 色 沉 淀 A 是 BaCO ， 化 学 方 程 式 是 Ba （ NO ）
3 3
+Na CO =BaCO ↓ +2NaNO 。
2 2 3 3 3
②滤液 B 中溶质一定有 NaNO ，可能有 NaOH 或 N a CO （任写一种情
3 2 3
况）； 为确定白色固体中可能存在的物质，进一步对滤液 B 进行实验，步骤
如下：
Ⅰ．重新取滤液 B，滴加过量的试剂 X；Ⅱ．向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸；Ⅲ．
向Ⅱ中的溶液滴加试剂 Y。
完成填空：
试剂 X 是 硝酸钡 溶液（填“氯化钡”或“硝酸钡”）；试剂 Y 是 硝酸银
溶液。 若 I 中没有白色沉淀 （写现象及对应的步骤编号），能确定白色固体
中含有氢氧化钠。 若 Ⅲ中有白色沉淀 （写现象及对应的步骤编号），能确
定白色固体中含有氯化钠。
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：白色固体加足量水，碳
酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，过滤，A是碳酸钡；滤液B
中溶质一定有硝酸钠，滤液B中滴加酚酞变红色，说明滤液显碱性；可能有碳
酸钠、或氢氧化钠、或碳酸钠、氢氧化钠混合物，氯化钠可能有也可能没有。设
第27页（共28页）计实验中，试剂X是硝酸钡溶液，试剂Y是硝酸银溶液；若I中没有白色沉淀，
能确定白色固体中含有氢氧化钠；若Ⅲ中有白色沉淀，能确定白色固体中含有
氯化钠。
【解答】解：①白色固体加足量水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝
酸钠，配平即可；故答案为：BaCO ；Ba（NO ）+Na CO =BaCO ↓+2NaNO ；
3 3 2 2 3 3 3
②滤液B中溶质一定有硝酸钠，滤液B中滴加酚酞变红色，说明滤液显碱性；可
能有碳酸钠、或氢氧化钠、或碳酸钠、氢氧化钠混合物，氯化钠可能有也可能没
有；故答案为：NaNO ；NaOH 或 Na CO ；（合理即可）
3 2 3
设计实验中，试剂X是硝酸钡溶液，试剂Y是硝酸银溶液；若I中没有白色沉淀，
能确定白色固体中含有氢氧化钠；若Ⅲ中有白色沉淀，能确定白色固体中含有
氯化钠；故答案为：硝酸钡；硝酸银；I 中没有白色沉淀；Ⅲ中有白色沉淀；
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别
的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两
种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不
论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在
填空题和实验题中。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:29:48；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
