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2018年上海市长宁区中考化学一模试卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，共30分）
1．（1分）不属于化学研究范畴的是（ ）
A．物质组成 B．物质性质 C．运动状态 D．变化规律
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．牛奶变酸 B．梅花飘香 C．海水晒盐 D．空气液化
3．（1分）人体中含量最多的元素是（ ）
A．Ca B．C C．Fe D．O
4．（1分）属于单质的是（ ）
A．H O B．Ne C．CO D．K CO
2 2 2 3
5．（1分）不属于空气的气体污染物的是（ ）
A．CO B．SO C．CO D．NO
2 2 2
6．（1分）不属于绿色能源的是（ ）
A．地热能 B．煤 C．风能 D．太阳能
7．（1分）属于溶液的是（ ）
A．汽水 B．蒸馏水 C．牛奶 D．豆浆
8．（1分）人体内的一些液体pH范围如下，其中可使紫色石蕊溶液变红的是（
）
A．胃液（0.9～1.5） B．胆汁（7.1～7.3）
C．血浆（7.35～7.45） D．胰液（7.5～8.0）
9．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．生石灰与碳酸钙 B．金刚石和石墨
C．水和过氧化氢 D．冰和干冰
10．（1分）下列物质中氯元素的化合价为+1的是（ ）
A．HCl B．Cl C．HClO D．KClO
2 3
11．（1分）下列符号既表示一种元素、一个原子，又表示一种游离态单质的是（
）
A．H B．2P C．H D．Fe
2
12．（1分）物质的化学式书写正确的是（ ）
第1页（共45页）A．氧化铁FeO B．硝酸铵NH NO
4 3
C．氯化镁MgCL D．碳酸钠NaCO
2 3
13．（1分）有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种微粒
B．化学变化中分子、原子都可分
C．分子的质量一定比原子的质量大
D．原子是化学变化中的最小微粒
14．（1分）实验操作中正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 取用固体药品
C． 取用液体药品 D． 加热液体
15．（1分）关于O 、CO 、SO 、H O 四种物质组成的说法，正确的是（ ）
2 2 2 2 2
A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子
C．都含有氧元素 D．都是氧化物
16．（1分）鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的方法是（ ）
A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
17．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+O ═CO B．2C+O 2CO
2 2 2
C．Mg+O MgO D．S+O SO ↑
2 2 2 2
18．（1分）物质的“性质﹣﹣用途”对应关系错误的是（ ）
A．水有良好分散性﹣﹣常用作溶剂
第2页（共45页）B．干冰易升华﹣﹣做致冷剂
C．稀有气体通电发光﹣﹣制霓虹灯
D．活性炭疏松多孔﹣﹣制作电极
19．（1分）每1mol氮气与1mol氧气在一定条件下反应生成2mol甲物质．若以“
”表示氮原子、“ ”表示氧原子，则构成甲物质分子的图示是（ ）
A． B． C． D．
20．（1分）生产自来水的主要步骤如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．加明矾可以除去水中异味
B．沉淀可除去所有杂质
C．加液氯可以杀菌消毒
D．净化后的自来水是纯净物
21．（1分）碳家族中，C 的分子结构形似足球。关于C 的说法错误的是（ ）
60 60
A．它是一种单质
B．每个C 分子由60个碳原子构成
60
C．C 的摩尔质量为720g
60
D．它完全燃烧后的产物是CO
2
22．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．含同种元素的物质一定是纯净物
C．组成物质的元素从游离态转化为化合态，一定是发生了化学变化
D．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
23．（1分）下列收集二氧化碳气体的正确方法是（ ）
第3页（共45页）A． B．
C． D．
24．（1分）过氧化钙（CaO ）是一种鱼池增氧剂，它能与水反应。则过氧化钙与水
2
反应后的生成物可能是（ ）
A．CaO和 O B．Ca（OH）和O
2 2 2
C．CaCl 和O D．CaCO 和H
2 2 3 2
25．（1分）有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A．溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
B．过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗
C．蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束
D．实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
26．（1分）室温时，将一定量的生石灰放入饱和的澄清石灰水中，搅拌，并冷却到
室温，所得溶液与原溶液相比，前后不变化的是：（ ）
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数
⑤溶解度．
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤
27．（1分）20℃时，NaCl溶解情况见表，相关叙述正确的是（ ）
实验 水的 加入NaCl 溶液的
序号 质量（g） 的质量（g） 质量（g）
① 10.0 1.5 11.5
② 10.0 3.0 13.0
③ 10.0 4.5 13.6
④ 10.0 6.0 13.6
A．①所得溶液的溶质质量分数为15.0%
B．②中所得溶液是饱和溶液
第4页（共45页）C．20℃时，NaCl 的溶解度是45.0g/100g 水
D．③④溶液的溶质质量分数相等
28．（1分）下列图象关系合理的是（ ）
A．向NaOH溶液中加入水 B．高温煅烧大理石
C．双氧水和二氧化锰制氧气 D．氯酸钾与二氧化锰混合加热
29．（1分）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速
率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化
如曲线所示。有关说法正确的是（ ）
A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C．等质量碳酸钙粉末产生的CO 的质量最多
2
D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
30．（1分）密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反
应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
第5页（共45页）物质 O X H O CO
2 2 2
反应前质量/g 76.0 16.0 4.0 3.0
反应后质量/g 待测 0 40.0 47.0
下列说法正确的是（ ）
A．表中待测的值为5.0
B．X由碳、氢、氧三种元素组成
C．该反应中O 与CO 的物质的量之比为2：1
2 2
D．反应生成的H O与CO 的质量比为40：47
2 2
二．填空题（共41分）
31．同学们可以通过下列方式认识空气．
【组成角度】
①空气中体积分数约为78%的物质是 ．
②为测定空气中氧气体积分数，设计如图实验．
Ⅰ．为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的 ；
Ⅱ．该实验中红磷需要过量的原因是 ；
Ⅲ．红磷燃烧的现象是 ，反应的化学方程式 ；
Ⅳ．冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是 ；由此得出空气中氧气的
体积分数约为 ．
【微观角度】
①用“化学符号”或“图示”填空．
图 示
化学符号 N
2
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比．若忽略空气中其它成分，如图可
表示空气微观模型的是 （填选项）．
第6页（共45页）【变化角度】
在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：
组分 氮气 氧气 二氧化碳
沸点（℃） ﹣195.8 ﹣183.0 ﹣78.4
①将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是 ．
②下列叙述错误的是 ．
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气
D．久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳
③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 ．
【应用角度】
①酒精（C H OH）是一种常用消毒剂，酒精由 种元素组成，其中氢元素与
2 5
氧元素的质量比为 ；氢元素的质量分数为 （可用分数表示）；每
个酒精分子含 个原子；46gC H OH中含 个氧原子．配平酒精燃
2 5
烧的化学方程式的系数依次为 ．
□C H OH+□O □CO +□H O
2 5 2 2 2
②食品包装内充N 以防腐，因为N 的化学性质 ．
2 2
32．水是我们熟悉的物质。
（1）为了测定水的组成，进行如下探究（如图甲、乙所示）：
第7页（共45页）①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是 ；b管内生成的气体是 ；检
验a管内产生气体的方法是 。
生成气体的体积比是 ，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是
；
电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量
和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一
段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为
3.0%．试计算
②参加反应的水的物质的量 mol（根据化学方程式列式计算）。
③电解前氢氧化钠溶液的质量为 g。
乙方案：该方案的实验目的是 ，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是
，现象 ；该实验能否达到实验目的，并阐述理由 。
（2）如表是KNO 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
3
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0
3
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
②在40℃时，将40gKNO 溶解在50g水中，形成溶液的质量是 g．若升温
3
至60℃，形成的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶
质质量分数为 。
③根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO 的温度范围是 。
3
第8页（共45页）④固体KNO 中混有少量NaCl，欲提纯KNO 所需的实验步骤为 。
3 3
⑤气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。图丙为不同温度下，某气体的溶解
度与温度的关系。图丙中P 与P 表示气压，则P 与P 的关系是 。
1 2 1 2
A． P ＞P
1 2
B． P =P
1 2
C． P ＜P
1 2
D． 无法确定。
三、简答题（共29分）
33．实验室常用如图所示装置来制取气体，回答有关问题：（注：氯化钙溶液呈中
性）
①写出仪器的名称：a 、b ．
②用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取并收集一瓶比较纯净的氧气，选择的装置组
合是 填序号，下同），反应的化学方程式是 ．
③实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若欲控制反应的发生与
停止，选择的发生装置是 ；装置D为反应的 （填“进行”或
“停止”）状态，充分反应后，向反应后的混合溶液中滴入紫色石蕊试液，试液
变红色，则混合溶液中的溶质成分为 （填化学式）．
34．实验研究是化学学习的重要方法。请以碳及其化合物的知识进行以下实验研
究。
实验一：木炭还原氧化铜。
①观察到B中溶液变浑浊，试管A中的现象 ，A中反应的化学方程式为
，还原剂是 。
②反应完全后，若先撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果
实验二：为了探究某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳3种气体组成，设
第9页（共45页）计了如下实验：
①欲探究混合气体中含有CO 和H O蒸气，在图中的A、B装置内依次盛放的化
2 2
学试剂为 ；检验出水蒸气的现象是 ，反应的化学方程式为
。
②装置E、F的作用分别是 、 ，E中反应的化学方程式为 。
③若没有装置E （填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化碳，请
简述理由 。
④实验结束后先熄灭装置D处的酒精灯，E中石灰水不会倒流的原因是 。
⑤该实验中体现的一氧化碳的化学性质有 。
实验三：有些化妆品中添加的高纯度碳酸钙可以用石灰石来制备，如图。（假设石
灰石中除碳酸钙外。所含杂质仅为SiO ，其不溶于水，高温不会分解，也不与盐
2
酸反应）
Ⅰ．写出步骤①②中反应的化学方程式 、 。
Ⅱ．气体A能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为 。
Ⅲ．操作⑤的目的是 ，用到的仪器主要有玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁
圈）、 。
Ⅳ．为验证实验结束后得到的固体B中碳酸钙是否已经完全分解，请设计两种方
案完成下表内容。
第10页（共45页）实验步骤 实验现象 结论
方案一
方案二
第11页（共45页）2018 年上海市长宁区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案，共30分）
1．（1分）不属于化学研究范畴的是（ ）
A．物质组成 B．物质性质 C．运动状态 D．变化规律
【考点】52：化学的研究领域．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据化学研究的内容来考虑，知道化学学习的内容．
【解答】解：化学研究物质的组成结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，性质
决定用途，用途反映性质，知道了物质的性质和用途，就需要制取该物质进行
使用。运动状态是物理学研究的内容。
故选：C。
【点评】掌握化学研究的对象，知道学习了化学后，能够如何为社会服务．
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．牛奶变酸 B．梅花飘香 C．海水晒盐 D．空气液化
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、牛奶变酸有酸性物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、梅花飘香是分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、空气液化是将空气变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
第12页（共45页）3．（1分）人体中含量最多的元素是（ ）
A．Ca B．C C．Fe D．O
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
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【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．
【分析】根据元素之最分析解答。
【解答】解：人体中含量最多的元素是氧。
故选：D。
【点评】本题考查了课本的基本内容，难度不大，熟记元素之最即可解答。
4．（1分）属于单质的是（ ）
A．H O B．Ne C．CO D．K CO
2 2 2 3
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，
水属于氧化物，故选项错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，氖气属于单质，故选项正确；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化碳属
于氧化物，故选项错误；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，碳酸钾属于化合物，故选项
错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择
题和填空题中．
5．（1分）不属于空气的气体污染物的是（ ）
A．CO B．SO C．CO D．NO
2 2 2
【考点】64：空气的污染及其危害．
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第13页（共45页）【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气的污染物解答，空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；
【解答】解：空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、
一氧化碳；二氧化碳会引起“温室效应”，但是不列入或者临时没列入检测范
围之内。
故选：A。
【点评】本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存
家园．注意二氧化碳不是空气污染物，只是含量过多会造成温室效应．
6．（1分）不属于绿色能源的是（ ）
A．地热能 B．煤 C．风能 D．太阳能
【考点】HO：常见能源的种类、能源的分类．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】常见绿色能源有氢能、风能、太阳能等，对环境无污染，以此解答该题．
【解答】解：化石能源燃烧生成二氧化碳，燃烧不充分生成CO、浓烟等，可导致环
境污染、温室效应，题中地热能、风能、太阳能等属于绿色能源，对环境无污染
故选：B。
【点评】本题考查环境保护知识，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生
良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，环保问题已经引起
了全球的重视，节能减排、低碳已成为新的环保理念．
7．（1分）属于溶液的是（ ）
A．汽水 B．蒸馏水 C．牛奶 D．豆浆
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、汽水易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、蒸馏水属于纯净物，溶液属于混合物，故B错；
C、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故C错；
D、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故D错。
第14页（共45页）故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
8．（1分）人体内的一些液体pH范围如下，其中可使紫色石蕊溶液变红的是（
）
A．胃液（0.9～1.5） B．胆汁（7.1～7.3）
C．血浆（7.35～7.45） D．胰液（7.5～8.0）
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】溶液的酸碱性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值
=7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7
为酸性，pH值＞7为碱性，pH值=7为中性．”并且其中的“小酸大碱”还可
暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强．”可以据
此解答该题．
【解答】解：“紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色”；根
据该知识点可以知道能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，根据溶液的酸碱
性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的
pH值＞7．只有pH小于7的溶液才能时紫色石蕊变红，分析所给的选项可以
知道B、C、D中所给的物质的pH值都大于7，即它们都呈碱性，不能使石蕊变
红。而A中胃液的pH值为0.9～1.5，为酸性，故可以使石蕊变红，故A符合题
意。
故选：A。
【点评】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等
相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知
识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综
合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解
答即可．
9．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．生石灰与碳酸钙 B．金刚石和石墨
C．水和过氧化氢 D．冰和干冰
第15页（共45页）【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．
【解答】解：A、生石灰与碳酸钙属于不同的化合物，故A错；
B、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C、水和过氧化氢属于不同的化合物，故C错；
D、冰和干冰属于不同的化合物，故D错。
故选：B。
【点评】本题考查同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异
形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
10．（1分）下列物质中氯元素的化合价为+1的是（ ）
A．HCl B．Cl C．HClO D．KClO
2 3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合
各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正
负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价。
B、根据单质中元素的化合价为0，Cl 属于单质，故氯元素的化合价为0。
2
C、氢显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中
正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）=0，则y=+1价。
D、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO 中氯元素的化合价是z，根据在化
3
合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3=0，则z=+5价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
11．（1分）下列符号既表示一种元素、一个原子，又表示一种游离态单质的是（
）
A．H B．2P C．H D．Fe
2
【考点】C3：元素的符号及其意义；D1：化学式的书写及意义．
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第16页（共45页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据已有的符号的意义进行分析解答即可，表示一种元素、一个原子，又
表示一种游离态单质，则是由原子直接构成的物质．
【解答】解：A、H能表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气，错误；
B、2P只能表示2个磷原子，错误；
C、H 不能表示氢元素和一个氢原子，错误；
2
D、Fe能表示铁元素、一个铁原子和铁单质，正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是化学用语的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．（1分）物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氧化铁FeO B．硝酸铵NH NO
4 3
C．氯化镁MgCL D．碳酸钠NaCO
2 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，
原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
【解答】解：A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe O ，故
2 3
选项化学式书写错误。
B、硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：NH NO ，故选项化学式
4 3
书写正确。
C、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为：MgCl ，氯元素符号错
2
误，故选项化学式书写错误。
D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na CO ，故选项化学
2 3
式书写错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此
类题的关键．
13．（1分）有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种微粒
第17页（共45页）B．化学变化中分子、原子都可分
C．分子的质量一定比原子的质量大
D．原子是化学变化中的最小微粒
【考点】B4：原子的定义与构成；B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义
与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子解答；
B、根据化学变化中分子子可以再分，原子不能再分解答；
C、根据分子和原子不能比较大小解答；
D、根据化学变化的实质进行分析回答．
【解答】解：
A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，所以，A错误；
B、化学变化中分子子可以再分，原子不能再分，所以，B错误；
C、分子和原子不能比较大小，分子的质量不一定比原子的质量大，确切的说应该
是分子比构成它的原子的质量大，所以，C错误；
D、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒，
所以，D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了分子，原子的知识，较为简单，能够认识到物质是由很小
的微粒分子、原子、离子构成的．
14．（1分）实验操作中正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 取用固体药品
第18页（共45页）C． 取用液体药品 D． 加热液体
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4B：给
试管里的液体加热．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
B、根据取用固体药品的方法进行分析判断．
C、根据取用液体药品时的注意事项进行分析判断．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去
引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、取用块状固体药品时，试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖
起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作错误。
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能
超过试管容积的 ，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
15．（1分）关于O 、CO 、SO 、H O 四种物质组成的说法，正确的是（ ）
2 2 2 2 2
A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子
C．都含有氧元素 D．都是氧化物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、氧气是由氧分子构成的，含有氧分子的物质为氧气或空气，化合物中
都不含氧分子．
B、根据O 、CO 、SO 、H O 四种物质分子的构成进行分析判断．
2 2 2 2 2
第19页（共45页）C、根据O 、CO 、SO 、H O 四种物质元素组成进行分析判断．
2 2 2 2 2
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，O 、CO 、SO 、H O 分别是由二氧化碳分
2 2 2 2 2
子、二氧化氮分子、二氧化锰分子构成的，故选项说法错误。
B、O 、CO 、SO 、H O 四种物质的化学式可知，它们的一个分子中均含有2个氧
2 2 2 2 2
原子，而不是四种物质中都含有2个氧原子，故选项说法错误。
C、由O 、CO 、SO 、H O 四种物质的化学式可知，四种物质中均含有氧元素，故
2 2 2 2 2
选项说法正确。
D、O 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的宏观组成与微观粒子方面的知识，
掌握常见物质的粒子宏观组成与微观构成是正确解答本题的关键．
16．（1分）鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的方法是（ ）
A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】在鉴别气体时，应利用各气体的不同性质，来进行鉴别，所选的方法，必须
出现不同的现象，根据不同的现象进行鉴别。
【解答】解：A、空气、氧气和二氧化碳都是无色的气体，通过观察气体颜色不能鉴
别三种气体，故A错误；
B、将燃着的木条分别插入集气瓶中，燃烧更旺的是氧气；熄灭的是二氧化碳；不
变的是空气，能鉴别三种气体，故B正确；
C、空气、氧气和二氧化碳都是无味的气体，通过观察闻气体的气味不能鉴别三种
气体，故C错误；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧
气和空气无法鉴别，故D错误。
故选：B。
【点评】在鉴别物质时，要利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现
明显的现象差异，达到鉴别物质的目的。
第20页（共45页）17．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+O ═CO B．2C+O 2CO
2 2 2
C．Mg+O MgO D．S+O SO ↑
2 2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、碳燃烧生成二氧化碳；
B、碳不完全燃烧生成一氧化碳；
C、镁燃烧生成氧化镁；
D、硫燃烧生成二氧化硫．
【解答】解：A、碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O CO ，该
2 2
选项书写不正确；
B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O 2CO，该选
2
项书写正确；
C、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O 2MgO，该选项书写
2
不正确；
D、硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O SO ，该选项书写不
2 2
正确。
故选：B。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是
要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”
或“↓”．
18．（1分）物质的“性质﹣﹣用途”对应关系错误的是（ ）
A．水有良好分散性﹣﹣常用作溶剂
B．干冰易升华﹣﹣做致冷剂
C．稀有气体通电发光﹣﹣制霓虹灯
D．活性炭疏松多孔﹣﹣制作电极
第21页（共45页）【考点】6K：常见气体的用途；73：水的性质和应用；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】144：物质的性质与用途；312：性质决定用途；528：化学与生活．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、水具有良好的分散性，水是最常用的溶剂，故正确；
B、干冰易升华，使周围温度降低，可用作致冷剂，故正确；
C、稀有气体通电发出有色光，可制作霓虹灯，故正确；
D、活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，不能作电极，石墨有优良的导电性，石
墨可以做电极，故错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的性质，题目难度不大，应熟悉常见物质的性质与用
途来解答即可．
19．（1分）每1mol氮气与1mol氧气在一定条件下反应生成2mol甲物质．若以“
”表示氮原子、“ ”表示氧原子，则构成甲物质分子的图示是（ ）
A． B． C． D．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：每个氮分子由2个氮原子构成，每个氧分子由2个氧原子构成，1mol
氮气中含有2mol氮原子，1mol氧气中含有2mol氧原子，每1mol氮气与1mol
氧气在一定条件下反应生成 2mol甲物质时，1mol甲物质中含有1mol氮原子
与1mol氧原子，则构成甲物质分子的图示是A中的微粒。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的
种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数
进行相关方面计算的基础．
20．（1分）生产自来水的主要步骤如图所示，有关说法正确的是（ ）
第22页（共45页）A．加明矾可以除去水中异味
B．沉淀可除去所有杂质
C．加液氯可以杀菌消毒
D．净化后的自来水是纯净物
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据已有的自来水生产的过程以及各操作的作用进行分析解答即可。
【解答】解：A、加明矾是为了加速沉降，不能除去水中的异味，错误；
B、沉淀只能除去不溶性的固体杂质，错误；
C、加液氯可以杀菌消毒，正确；
D、净化后的自来水含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；
故选：C。
【点评】掌握自来水净化的知识是正确解答本题的关键。
21．（1分）碳家族中，C 的分子结构形似足球。关于C 的说法错误的是（ ）
60 60
A．它是一种单质
B．每个C 分子由60个碳原子构成
60
C．C 的摩尔质量为720g
60
D．它完全燃烧后的产物是CO
2
【考点】A7：单质和化合物的判别；D1：化学式的书写及意义；DG：有关化学式的
计算和推断．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、利用单质的概念解决问题。
B、利用分子的结构解决。
C、根据摩尔质量的单位不是g分析。
D、根据碳的化学性质解决。
第23页（共45页）【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，C 符合该特点，故说法正确。
60
B、由足球烯的化学式可知每个C 分子由60个碳原子构成，故说法正确。
60
C、摩尔质量的单位不是g，故C说法错误。
D、根据碳的化学性质可知碳的完全燃烧会生成二氧化碳，所以足球烯也是如此，
故说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查几种碳单质的性质，属于基础题。需要强调的是结构不同，物质
的性质也不同，这里的性质指的是物理性质，它们的化学性质是相同的。
22．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．含同种元素的物质一定是纯净物
C．组成物质的元素从游离态转化为化合态，一定是发生了化学变化
D．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；A5：纯净物和混合物的判别；D5：化合价
规律和原则；E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；512：物质的变化与性质；515：溶
液、浊液与溶解度；516：物质的分类．
【分析】A、本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一
稳定的混合物；B、根据纯净物的定义考虑；C、根据化学变化是指有新物质生
成的变化；D、非金属元素可以显正价．
【解答】解：A、溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液，均一、稳
定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故A错；
B、纯净物是指由一种物质组成，含同种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和
臭氧属于混合物，故B错；
C、组成物质的元素从游离态转化为化合态，是由单质变为化合物，有新物质生成，
一定是发生了化学变化，故C正确；
C、根据化学变化是指有新物质生成的变化；
D、非金属元素可以显正价，例如二氧化碳中碳显+4价，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
第24页（共45页）度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分
23．（1分）下列收集二氧化碳气体的正确方法是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】6N：制取二氧化碳的操作步骤和注意点．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法
收集，不能用向下排空气法收集；B、二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大
因此只能用向上排空气法收集，导管必须伸到集气瓶的底部；C、二氧化碳能溶
于水，因此不能用排水法收集；D、集气瓶中放少量植物油可行，可以防止二氧
化碳溶于水并且与水反应；
【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气
法收集，不能用向下排空气法收集；故选项错误；
B、二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，导
管必须伸到集气瓶的底部；故选项错误；
C、二氧化碳能溶于水，因此不能用排水法收集；故选项错误；
D、集气瓶中放少量植物油可行，可以防止二氧化碳溶于水并且与水反应；故选项
正确；
故选：D。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注
意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条
件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的
重要考点之一，主要出现在实验题中．
24．（1分）过氧化钙（CaO ）是一种鱼池增氧剂，它能与水反应。则过氧化钙与水
2
反应后的生成物可能是（ ）
第25页（共45页）A．CaO和 O B．Ca（OH）和O
2 2 2
C．CaCl 和O D．CaCO 和H
2 2 3 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此过氧化钙和水反应不可能
生成氧化钙；
B、过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，因此可能生成Ca（OH）和O ；
2 2
C、反应物中不含有氯元素，因此不可能生成氯化钙；
D、反应物中不含有碳元素，因此不可能生成碳酸钙。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的
种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数
进行相关方面计算的基础。
25．（1分）有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A．溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
B．过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗
C．蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束
D．实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据研磨大颗粒粗盐，能增大接触面积，结合所需仪器进行分析判断．
B、根据过滤的用途分析．
C、根据蒸发操作中注意事项，进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、研磨大颗粒粗盐，能增大接触面积，能加速溶解速率；但应用研钵
研磨，不能使用玻璃棒，故选项说法错误。
B、过滤时为了节省过滤时间，不可以将悬浊液直接倒入漏斗，故选项说法错误。
C、蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束，故选项说法正确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，不能随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验
第26页（共45页）桌上，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、步骤、实验注意事项是正确解
答本题的关键．
26．（1分）室温时，将一定量的生石灰放入饱和的澄清石灰水中，搅拌，并冷却到
室温，所得溶液与原溶液相比，前后不变化的是：（ ）
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数
⑤溶解度．
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的
质量分数；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据温度不变饱和石灰水不能再继续溶解氢氧化钙的特点，判断对于此
溶液的说法中正确的选项．
【解答】解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂
减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固
体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度
也不变。根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶
液的溶质质量分数不变，故④⑤正确。
故选：D。
【点评】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶
液中溶质质量不会增大．
27．（1分）20℃时，NaCl溶解情况见表，相关叙述正确的是（ ）
实验 水的 加入NaCl 溶液的
序号 质量（g） 的质量（g） 质量（g）
① 10.0 1.5 11.5
② 10.0 3.0 13.0
③ 10.0 4.5 13.6
④ 10.0 6.0 13.6
A．①所得溶液的溶质质量分数为15.0%
第27页（共45页）B．②中所得溶液是饱和溶液
C．20℃时，NaCl 的溶解度是45.0g/100g 水
D．③④溶液的溶质质量分数相等
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、运用溶质质量分数= ×100%解答．
B、运用表中②③数据结合饱和溶液的概念解答．
C、运用固体物质的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解
的溶质的质量解答．
D、运用③④中溶质质量相等、溶液质量也相等，溶质质量分数= ×100%
解答．
【解答】解：A、 ×100%＜15%，A不正确。
B、由表中数据可知100g水中在该温度下最多溶解36g溶质，所以②中所得溶液
是不饱和溶液，B不正确。
C、由表中数据可知100g水中在该温度下最多溶解36g溶质，C不正确。
D、③④得到的都是该温度下的饱和溶液，溶质质量都为 36g，溶液质量都为
136g，所以溶质质量分数相等，所以D正确。
故选：D。
【点评】本题解题的关键是分析清楚100g水中在该温度下最多溶解的这种溶质的
质量，即该温度下这种溶质的溶解度．
28．（1分）下列图象关系合理的是（ ）
A． 向NaOH溶液中加入水
第28页（共45页）B． 高温煅烧大理石
C． 双氧水和二氧化锰制氧气
D． 氯酸钾与二氧化锰混合加热
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6J：催化剂的特点与催化作用；98：酸碱
溶液的稀释；9H：盐的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、向NaOH溶液中不断加水，NaOH溶液的PH变小，向7无限靠近，但
是不会小于7；
B、根据碳酸钙高温分解放出二氧化碳分析；
C、双氧水在催化剂的作用下分解产生氧气和水，分解完毕，水的质量不再变化；
D、根据催化剂的特点进行分析．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，加水稀释则pH减小，但不会
小于等于7，故A图象错误；
B、碳酸钙高温分解放出二氧化碳气体，当碳酸钙完全分解后，固体的质量不再减
小，故B图象错误；
C、双氧水在催化剂的作用下分解产生氧气和水，分解开始时，水的质量不断增加，
当反应完毕，水的质量不再变化，故C图象正确；
D、二氧化锰在该反应中作为催化剂出现，质量不会变化，故D图象错误。
第29页（共45页）故选：C。
【点评】本题考查的学生结合图象来分析化学反应的能力，能对多个物质的反应
过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键．
29．（1分）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速
率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化
如 曲 线 所 示 。 有 关 说 法 正 确 的 是 （ ）
A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C．等质量碳酸钙粉末产生的CO 的质量最多
2
D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
【考点】9H：盐的化学性质．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据相同时间内产生气体的多少分析。
【解答】解：A、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率要快一些，则曲线②表示块状碳
酸钙与稀盐酸反应，故错误；
B、b点表示两种不同状态的碳酸钙与盐酸反应时间相同时，曲线②产生的二氧化
碳的量少一些，不是反应停止，故错误；
C、等质量碳酸钙粉末产生的CO 的质量一样多，故错误；
2
D、按图所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发
生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点c、d可知：两
个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。故正
第30页（共45页）确；
故选：D。
【点评】考查了盐的化学性质，考查了学生读图的能力，难度一般，掌握图中的几
个关键点即可。
30．（1分）密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反
应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质 O X H O CO
2 2 2
反应前质量/g 76.0 16.0 4.0 3.0
反应后质量/g 待测 0 40.0 47.0
下列说法正确的是（ ）
A．表中待测的值为5.0
B．X由碳、氢、氧三种元素组成
C．该反应中O 与CO 的物质的量之比为2：1
2 2
D．反应生成的H O与CO 的质量比为40：47
2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】反应后X减小16.0g，是反应物，水的质量增大36g，是生成物，二氧化碳
质量增大44g，是生成物，根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，参加反应的
氧气质量为：36g+44g﹣16g=64g．
【解答】解：A、表中待测的值为：76.0﹣64=12.0，该选项说法不正确；
B、X中碳元素质量为：44g× ×100%=12g，氢元素质量为：36g× ×100%=4g，
则氧元素质量为：16.0g﹣12g﹣4g=0，即X中不含有氧元素，该选项说法不正
确；
C、该反应中O 与CO 的物质的量之比为：（64g÷32g/mol）：（44g÷44g/mol）=2：1，
2 2
该选项说法正确；
D、反应生成的H O与CO 的质量比为：36g：44g=9：11，该选项说法不正确。
2 2
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的
种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数
第31页（共45页）进行相关方面计算的基础．
二．填空题（共41分）
31．同学们可以通过下列方式认识空气．
【组成角度】
①空气中体积分数约为78%的物质是 氮气 ．
②为测定空气中氧气体积分数，设计如图实验．
Ⅰ．为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的 气密性 ；
Ⅱ．该实验中红磷需要过量的原因是 将集气瓶内空气中的氧气全部消耗掉 ；
Ⅲ．红磷燃烧的现象是 产生大量的白烟，放出大量的热 ，反应的化学方程式
4P+5O 2P O ；
2 2 5
Ⅳ．冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是 烧杯中的水进入集气瓶，约占集
气瓶剩余体积的 ；由此得出空气中氧气的体积分数约为 20% ．
【微观角度】
①用“化学符号”或“图示”填空．
图 示
化学符号 2N N 2NO
2 2
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比．若忽略空气中其它成分，如图可
表示空气微观模型的是 C （填选项）．
【变化角度】
在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：
组分 氮气 氧气 二氧化碳
沸点（℃） ﹣195.8 ﹣183.0 ﹣78.4
第32页（共45页）①将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是 燃着的
木条熄灭 ．
②下列叙述错误的是 B ．
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气
D．久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳
③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
【应用角度】
①酒精（C H OH）是一种常用消毒剂，酒精由 三 种元素组成，其中氢元素与
2 5
氧元素的质量比为 3 ： 8 ；氢元素的质量分数为 13% （可用分数表示）；
每个酒精分子含 9 个原子；46gC H OH中含 6.02×1 0 2 3 个氧原子．配平
2 5
酒精燃烧的化学方程式的系数依次为 1 、 3 、 2 、 3 ．
□C H OH+□O □CO +□H O
2 5 2 2 2
②食品包装内充N 以防腐，因为N 的化学性质 稳定 ．
2 2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；62：空气组成的测定；68：氧气的化
学性质；6K：常见气体的用途；B3：微粒观点及模型图的应用；DG：有关化学式
的计算和推断；G3：化学方程式的配平；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】【组成角度】①根据空气的成分及各成分的体积分数分析回答．
②根据测定空气中氧气体积分数实验的原理、现象、结论、发生的反应及注意事
项分析回答有关的问题．
【微观角度】①根据微粒的构成、化学式的意义分析回答；
第33页（共45页）②根据空气的组成分析判断．
【变化角度】①根据分离液态空气制氧气的原理及氮气不能支持燃烧解答；
（2）②A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
C、根据夏天从冰箱里拿出冰棍周围有白雾，是空气中的水蒸气液化成的小水滴
进行分析判断．
D、根据氢氧化钙的性质进行分析判断．
③根据铁在氧气中燃烧的反应写出反应的化学方程式；
【应用角度】①根据化学式的意义、化合物中元素的质量比以及物质的量来、化学
方程式的配平方法来分析回答；
②根据氮气的化学性质和用途分析回答．
【解答】解：【组成角度】①空气中体积分数约为78%的物质是氮气．
②Ⅰ．为了确保实验成功，装置不能漏气，所以在装药品之前应该检查装置的气
密性；
Ⅱ．该实验中红磷需要过量的原因是将集气瓶内空气中的氧气全部消耗掉；
Ⅲ．红磷燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热，反应的化学方程式是：
4P+5O 2P O ；
2 2 5
Ⅳ．冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，约占集气
瓶剩余体积的 ；由此得出空气中氧气的体积分数约为20%．
【微观角度】①若 ，则 表示连那个氮原
子，符号为：2N，N 分子是两个氮原子构成的，图示为： ，
2
表示两个二氧化氮分子．
②由于空气中氮气的体积分数约占空气的 ，氧气约占空气体积的 ，氮气与氧
气的体积比是4：1，由于同温同压下，气体的体积比等于分子个数比．若忽略
空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是C．
【变化角度】①分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点
第34页（共45页）低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的
烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；
②A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项
说法正确．
B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误．
C、夏天从冰箱里拿出冰棍周围有白雾，是空气中的水蒸气液化成的小水滴，故选
项说法正确．
D、久盛石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，是因为石灰水吸收空气中的二氧化碳
生成不溶性的碳酸钙的缘故，故选项说法正确．
③铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+2O
2
Fe O ．
3 4
【应用角度】①由酒精（C H OH）的化学式可知，酒精是由三种元素组成的，酒精
2 5
中氢元素与氧元素的质量比为（1×6）：（16×1）=3：8；氢元素的质量分数为：
≈13%，每个酒精分子含有原子
个数是：2+5+1+1=9，1个酒精分子中含有1个氧原子，46gC H OH物质的量是：
2 5
=1mol，含有氧原子的个数是：6.02×1023；酒精燃烧的方程式是：
C H OH+3O CO +3H O，所以配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次
2 5 2 2 2
为：1、3、2、3．
②食品包装内充N 以防腐，因为N 的化学性质稳定．
2 2
故填：【组成角度】①氮气．
②Ⅰ．气密性；
Ⅱ．将集气瓶内空气中的氧气全部消耗掉；
Ⅲ．产生大量的白烟，放出大量的热，4P+5O 2P O ；
2 2 5
Ⅳ．烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶剩余体积的 ；20%．
第35页（共45页）【微观角度】①2N， ，2NO ；②C．
2
【变化角度】①燃着的木条熄灭；②B
【应用角度】①三，3：8，13%，9，6.02×1023；1、3、2、3；
②稳定．
【点评】本题主要考查了利用红磷测定空气中氧气的含量、氧气的工业制法、空气
的成分、大气污染及对微观图的认识等知识，比较综合，要细心分析．
32．水是我们熟悉的物质。
（1）为了测定水的组成，进行如下探究（如图甲、乙所示）：
①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是 有大量气泡，液面下降 ；b管内生成的
气体是 氢气或 H ；检验a管内产生气体的方法是 将带火星的木条伸到
2
尖嘴导管处，余烬木条复燃 。
生成气体的体积比是 V （ H ）： V （ O ） = 2 ： 1 ，该实验说明水是由氢、氧元素组
2 2
成的理论依据是 质量守恒定律 ；
电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量
和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一
段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为
3.0%．试计算
②参加反应的水的物质的量 1 mol（根据化学方程式列式计算）。
③电解前氢氧化钠溶液的质量为 18 0 g。
乙方案：该方案的实验目的是 用化合的方法测定水的组成 ，氢气在氧气中燃
第36页（共45页）烧，反应的化学方程式是 2H +O 2H O ，现象 剧烈燃烧，产生蓝色
2 2 2
（淡蓝色）火焰，集气瓶内壁有水珠 ；该实验能否达到实验目的，并阐述理由
不能，因为用排水法收集氧气，会带有大量水分 。
（2）如表是KNO 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
3
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0
3
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 氯化钠 。
②在40℃时，将40gKNO 溶解在50g水中，形成溶液的质量是 8 2 g．若升温
3
至60℃，形成的溶液为 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液
的溶质质量分数为 44.4% 。
③根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO 的温度范围是 t ≥ 6 0 ℃ 。
3
④固体KNO 中混有少量NaCl，欲提纯KNO 所需的实验步骤为 溶解、蒸发浓
3 3
缩、冷却热饱和溶液、过滤（洗涤）、烘干 。
⑤气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。图丙为不同温度下，某气体的溶解
度与温度的关系。图丙中P 与P 表示气压，则P 与P 的关系是 C 。
1 2 1 2
A． P ＞P
1 2
B． P =P
1 2
C． P ＜P
1 2
D． 无法确定。
【考点】71：电解水实验；7N：固体溶解度曲线及其作用；G6：根据化学反应方程式
的计算．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，
水电解前后，氢氧化钠的质量不变，氢气和氧气在点燃的条件下生成水等知识
进行分析；
（2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确
定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，
第37页（共45页）从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所
以
①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是：有大量气泡，液面下降，b管内生成的气
体是：氢气或H ；氧气具有助燃性，所以检验a管内产生气体的方法是：将带火
2
星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃；生成气体的体积比是：V（H ）：V
2
（O ）=2：1，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是：质量守恒定律；
2
②水在通电的条件下生成氢气和氧气，参加反应的水的质量为： =18g，
物质的量为： =1mol；
③设电解前氢氧化钠溶液的质量为x
x×2.7%=（x﹣18g）×3%
x=180g；
乙方案：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以该方案的实验目的是：用化合
的方法测定水的组成，氢气在氧气中燃烧，化学方程式是 2H +O
2 2
2H O，现象 是：剧烈燃烧，产生蓝色（淡蓝色）火焰，集气瓶内壁有水珠；该实
2
验不能达到实验目的，理由是：因为用排水法收集氧气，会带有大量水分；
（2）①通过分析溶解度表中的数据可知，以上两种物质溶解度的变化受温度影响
较小的是氯化钠；
②在40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，所以将40gKNO 溶解在50g水中，形成溶
3
液的质量是82g，若升温至60℃，溶解度为110g，所以形成的溶液为不饱和溶
液，该溶液的溶质质量分数为： ×100%=44.4%；
③根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO 的温度范围是：t≥60℃；
3
④硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以固体KNO 中混有少量NaCl，欲提
3
纯KNO 所需的实验步骤为：溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤（洗涤）、
3
烘干；
⑤气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以图丙为不
第38页（共45页）同温度下，某气体的溶解度与温度的关系，图丙中P 与P 表示气压，则P 与P
1 2 1 2
的关系是
P ＜P ，故选：C。
1 2
故答案为：（1）①有大量气泡，液面下降；氢气或H ；将带火星的木条伸到尖嘴导
2
管处，余烬木条复燃；V（H ）：V（O ）=2：1；质量守恒定律；
2 2
②1；
③180g；用化合的方法测定水的组成；2H +O 2H O，剧烈燃烧，产生蓝色
2 2 2
（淡蓝色）火焰，集气瓶内壁有水珠；不能，因为用排水法收集氧气，会带有大
量水分；
（2）①氯化钠或NaCl；
②82；不饱和；44.4%；
③t≥60℃；
④溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤（洗涤）、烘干；
⑤C。
【点评】本题主要考查了水的电解和溶液溶解度等方面的知识，难度较大，需要较
多的知识储备才能正确解答。
三、简答题（共29分）
33．实验室常用如图所示装置来制取气体，回答有关问题：（注：氯化钙溶液呈中
性）
①写出仪器的名称：a 试管 、b 分液漏斗 ．
②用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取并收集一瓶比较纯净的氧气，选择的装置组
第39页（共45页）合是 AG 填序号，下同），反应的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
．
③实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若欲控制反应的发生与
停止，选择的发生装置是 D ；装置D为反应的 进行 （填“进行”或
“停止”）状态，充分反应后，向反应后的混合溶液中滴入紫色石蕊试液，试液
变红色，则混合溶液中的溶质成分为 CaC l 、 HC l （填化学式）．
2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6Q：二氧化碳的化学性
质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】①根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型制取气体
据此进行分析解答．
③控制反应的发生与停止，要能控制固体药品与液体的接触，向反应后的混合溶
液中滴入紫色石蕊试液，试液变红色，说明溶液显酸性，进行分析解答．
【解答】解：①仪器a是试管；仪器b是分液漏斗．
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型制取气体
应该选用的发生装置是A；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向
上排空气法收集，收集一瓶比较纯净的氧气，可选用排水法收集．反应的化学
方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
③控制反应的发生与停止，要能控制固体药品与液体的接触，实验室用块状大理
石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若欲控制反应的发生与停止，选择的发生
装置是D，关闭活塞，试管内压强增大，液体被压入试管中，固液分离；打开活
塞，固液接触，反应进行．装置D为反应的进行状态，因为此时固液接触．
充分反应后，向反应后的混合溶液中滴入紫色石蕊试液，试液变红色，说明溶液
显酸性，混合溶液中的溶质成分为生成的氯化钙和盐酸中的溶质氯化氢，其化
第40页（共45页）学式分别为：CaCl 、HCl．
2
故答案为：
①试管；分液漏斗；
②AG；2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
③D；进行；CaCl 、HCl．
2
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反
应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．
34．实验研究是化学学习的重要方法。请以碳及其化合物的知识进行以下实验研
究。
实验一：木炭还原氧化铜。
①观察到B中溶液变浑浊，试管A中的现象 黑色固体变成红色固体 ，A中反
应的化学方程式为 2CuO+C 2Cu+CO ↑ ，还原剂是 木炭 。
2
②反应完全后，若先撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果 石灰水倒流炸裂
试管
实验二：为了探究某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳3种气体组成，设
计了如下实验：
①欲探究混合气体中含有CO 和H O蒸气，在图中的A、B装置内依次盛放的化
2 2
学试剂为 无水硫酸铜、澄清石灰水 ；检验出水蒸气的现象是 无水硫酸铜
由 白 色 粉 末 变 成 蓝 色 晶 体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
CuSO +5H O=CuSO • 5H O 。
4 2 4 2
②装置E、F的作用分别是 检验一氧化碳与氧化铜反应是否产生二氧化碳 、
第41页（共45页）点燃尾气，防止污染空气 ，E 中反应的化学方程式为 Ca （ OH ）
+CO ═ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
③若没有装置E 能 （填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化碳，请简
述理由 因为混合气体中没有其它还原性气体，氧化铜由黑色变成亮红色，说
明混合气体中有一氧化碳 。
④实验结束后先熄灭装置D处的酒精灯，E中石灰水不会倒流的原因是 因为熄
灭酒精灯后，会继续通入气体，直到装置 D 的玻璃管冷却 。
⑤该实验中体现的一氧化碳的化学性质有 还原性、可燃性 。
实验三：有些化妆品中添加的高纯度碳酸钙可以用石灰石来制备，如图。（假设石
灰石中除碳酸钙外。所含杂质仅为SiO ，其不溶于水，高温不会分解，也不与盐
2
酸反应）
Ⅰ．写出步骤①②中反应的化学方程式 CaCO CaO+CO ↑ 、
3 2
CaO+H O ═ Ca （ OH ） 。
2 2
Ⅱ．气体A能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为 CO +H O=H CO
2 2 2 3
。
Ⅲ．操作⑤的目的是 蒸发得到碳酸钙固体 ，用到的仪器主要有玻璃棒、酒精
灯、铁架台（带铁圈）、 蒸发皿 。
Ⅳ．为验证实验结束后得到的固体B中碳酸钙是否已经完全分解，请设计两种方
案完成下表内容。
实验步骤 实验现象 结论
方案一 用一支洁净试管取适量固体 B ，滴加足量稀 产生气泡 碳酸钙部
盐酸 分分解
方案二 取适量固体 B 放入一支洁净硬质试管，高温 澄清石灰 碳酸钙部
加热，将产生气体通入澄清石灰水 水变浑浊 分分解
第42页（共45页）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4G：过滤的原理、方法及其应用；
4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；C7：碳的化学性质；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】实验一：高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
实验二：白色固体无水硫酸铜能和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
实验三：高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成
氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：实验一：
①观察到B中溶液变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，试管A中黑色固体变成红
色固体，说明反应生成了铜，A中氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的
化学方程式为：2CuO+C 2Cu+CO ↑，还原剂是木炭。
2
故填：黑色固体变成红色固体；2CuO+C 2Cu+CO ↑；木炭。
2
②反应完全后，若先撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是石灰水倒流炸裂
试管。
故填：石灰水倒流炸裂试管。
实验二：
①欲探究混合气体中含有CO 和H O蒸气在图中的A、B装置内依次盛放的化学
2 2
试剂为无水硫酸铜、澄清石灰水；
检验出水蒸气的现象是：无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，反应的化学方程
第43页（共45页）式为：CuSO +5H O=CuSO •5H O。
4 2 4 2
故填：无水硫酸铜、澄清石灰水；无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体；
CuSO +5H O=CuSO •5H O。
4 2 4 2
②装置E、F的作用分别是检验一氧化碳与氧化铜反应是否产生二氧化碳、点燃
尾气，防止污染空气；
E中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca
（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
故填：检验一氧化碳与氧化铜反应是否产生二氧化碳；点燃尾气，防止污染空气；
Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
③若没有装置E能证明混合气体中含有一氧化碳，理由是：因为混合气体中没有
其它还原性气体，氧化铜由黑色变成亮红色，说明混合气体中有一氧化碳。
故填：能；因为混合气体中没有其它还原性气体，氧化铜由黑色变成亮红色，说明
混合气体中有一氧化碳。
④实验结束后先熄灭装置D处的酒精灯，E中石灰水不会倒流的原因是：因为熄
灭酒精灯后，会继续通入气体，直到装置D的玻璃管冷却。
故填：因为熄灭酒精灯后，会继续通入气体，直到装置D的玻璃管冷却。
⑤该实验中体现的一氧化碳的化学性质有还原性、可燃性。
故填：还原性、可燃性。
实验三：
Ⅰ．步骤①、②中，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水
反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式分别为：CaCO CaO+CO ↑、
3 2
CaO+H O═Ca（OH） 。
2 2
故填：CaCO CaO+CO ↑；CaO+H O═Ca（OH） 。
3 2 2 2
Ⅱ．气体A是二氧化碳，能使紫色石蕊试液变红色，是因为二氧化碳和水反应生
成了碳酸，反应的化学方程式为：CO +H O=H CO 。
2 2 2 3
故填：CO +H O=H CO 。
2 2 2 3
Ⅲ．操作⑤的目的是蒸发得到碳酸钙固体，用到的仪器主要有玻璃棒、酒精灯、铁
架台（带铁圈）、蒸发皿。
第44页（共45页）故填：蒸发得到碳酸钙固体；蒸发皿。
Ⅳ．实验方案如下表所示：
实验步骤 实验现象 结论
方案一 用一支洁净试管取适量固体B，滴加足量稀盐 产生气泡 碳酸钙部分
酸 分解
方案二 取适量固体B放入一支洁净硬质试管，高温加 澄清石灰水 碳酸钙部分
热，将产生气体通入澄清石灰水 变浑浊 分解
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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日期：2018/12/24 22:25:29；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第45页（共45页）
