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2018年上海市闵行区中考化学二模试卷
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）引起温室效应的主要气体是（ ）
A．N B．O C．CO D．He
2 2 2
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．火箭发射 B．糖溶于水 C．电灯发光 D．冰雪消融
3．（1分）与石墨互为同素异形体的是（ ）
A．木炭 B．金刚石 C．活性炭 D．焦炭
4．（1分）属于有机物的是（ ）
A．H O B．CO C．NaCl D．CH
2 4
5．（1分）作钾肥的是（ ）
A．NH HCO B．KCl C．Na CO D．Ca（HPO ）
4 3 2 3 4 2
6．（1分）作绿色的能源的是（ ）
A．煤 B．汽油 C．氢气 D．一氧化碳
7．（1分）属于乳浊液的是（ ）
A．牛奶 B．泥水 C．石灰乳 D．石灰水
8．（1分）某反应：2X+O →2SO ，X的化学式为（ ）
2 3
A．S B．SO C．H SO D．SO
3 2 4 2
9．（1分）化学用语表述正确的是（ ）
A．5 个铵根﹣5NH B．3mol 氖原子﹣3molNe
3
C．胆矾﹣CuSO D．2 个铁分子﹣2Fe
4
10．（1分）正确的化学方程式是（ ）
A．CuO+CO Cu+CO ↑ B．2NaOH+SO ═Na SO +H O
2 2 2 4 2
C．2AgCl+Cu═CuCl +2Ag D．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2 2
11．（1分）玻璃棒使用错误的是（ ）
第1页（共31页）A． 加速溶解 B． 引流液体
C． 测pH D． 使受热均匀
12．（1分）如图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（
）
A． B．
C． D．
13．（1分）溶于水且pH大于7的溶液是（ ）
A．Na CO B．HCl C．NaCl D．CuSO
2 3 4
14．（1分）有关化学实验现象的模述错误的是（ ）
A．硫粉在氧气中燃绕发出明亮蓝紫色火焰
B．生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色
C．氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生黄色沉淀
D．铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出
15．（1分）1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，“6.02×1023”这一数值是（
）
A．随机指定的
B．通过实验测得的
C．无需通过实验，纯理论公式推算可得
第2页（共31页）D．由科学家阿伏伽德罗的生日而来的
16．（1分）自来水消毒过程中，发生发应的微观示意细如图，说法正确的是
（ ）
A．该反应类型为置换反应
B．丁中氯元素的化合价为+1
C．保持乙物质化学性质的最个微粒是氯原子
D．反应前后元素的存在状态都没有发生改变
17．（1分）能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别H 和CH 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
2 4
B 除去NaCl 中少量Na SO 加过量BaCl 溶液后过滤
2 4 2
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸银溶液
D 探究Zn、Fe、Cu 的金属活动性 将Zn 和Cu 分别放入FeSO 溶液中
4
A．A B．B C．C D．D
18．（1分）能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的实验是（ ）
A．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 变小
B．混合后的溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
C．用温度计测氢氧化钠溶液滴加稀盐酸过程中的温度，温度上升
D．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀
19．（1分）探究碳的氧化物性质实验如图，说法错误的是（ ）
第3页（共31页）A．甲装置能分离CO 和CO
2
B．乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的
C．丙中固体减少的质量可以确定通入CO的质量
D．戊中点燃气体的目的是处理尾气
20．（1分）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加 入质量为 m
的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应 的锌粉质量关系如图所示。说法
不正确的是（ ）
A．bc 段含有的金属是Ag 和Cu
B．cd 段溶液中有两种溶质
C．反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大
D．若 bc 段和 cd 段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量 m ﹣m ＜m
2 1 3
﹣m
2
七、填空题（共18分）
21．（9分）生活中处处有化学，如，①氦气②氯气③生石灰④甲烷⑤干冰 ⑥食盐
等，请填写相应物质的化学式
①作致冷剂的是 ；厨房中作调味品的是 ；
天然气的主要成分是 ；用于自来水杀菌消毒的气体是 ；作干燥剂
的是 ；
充填飞艇的理想气体是 。
②醋酸（CH COOH） 由 种元素组成，摩尔质量是 ，0.5mol
3
CH COOH中的含有 个碳原子（用科学计数法表示）。
3
22．（5分）根据图一甲、乙物质（不含结晶水）的溶解度曲线和图二实验现象回答
问题：
①t1℃时甲物质的溶解度为 ；
②甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 ；
第4页（共31页）③90g 甲的饱和溶液，从 t ℃降温到 t ℃，析出无水晶体的质量是 ；
3 2
④甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，溶质质量分数从大到小依次是
；
⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在等质量的水中，所得
现象 如图二所示：若使甲、乙溶质质量分数相同，措施是 。
I．甲溶液升温，固体全部溶解
II．甲中加水至刚好溶解
III．都降温至 t ℃
1
IV．都升温到 t ℃
2
23．（4分）“化学村”的居民在村子里过着快乐的生活，“化学村”部分布局如
图。
①自我介绍：“化学村居民”中俗称消石灰的是 ，属于碱性氧化物的是
。
②友好互动：“居民”可以和周围一个或几个“居民”发生化学反应，其中Fe有
5户 相邻的“居民”，能发生反应的化学方程式是 。
③走亲访友：只有相邻且相互反应的“居民”间才可走访。例如，图中涂成黑色
实 线 是 从 “ Fe O 家 ” 到 “ NaOH 家 ” 的 路 ， 可 表 示 为
2 3
Fe O →HCl→NaOH． 请你在图中找出一条从“CaCO 家”到“Ca（OH）
2 3 3 2
家”的路（用化学式与 箭头表示） 。
第5页（共31页）八、简答题（共22分）
24．（10分）实验室制取气体的常见装置如图，请回答有关问题。
①写出仪器a的名称 。
②若用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，选择的装置组合是 ，反应
的化学方程式是 。
③A装置试管口略向下倾斜的原因是 ；收集某气体可采用E装置，由此
推测该气体具有的性质是 。
④图C是启普发生器，说法正确的是 。
A．可以通过打开或关闭活塞e，控制反应速率
B．可为常温下块状固体和液体反应制取气体的装置
C．实验开始时先从装置b处加液体，再从f处加固体
D．实验中关闭活塞e，若d内液面不下降，可能需要补充反应物
第6页（共31页）⑤用过氧化氢溶液和少量二氧化锰混合制取氧气，选择B装置，为使反应较平稳
的进行，对应的操作是 。若用68g过氧化氢溶液完全反应共收集得到
氧气0.05mol则过氧化氢溶液溶质质量分数是 （根据化学方程式计
算）。
25．（5分）为探究 Ca（OH） 的化学性质，某小组进行了 A、B 两个实验。
2
将两支试管中的上层废液同时倒入一洁净的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生。请
分 析最终烧杯中成份：
假设 1：NaCl、CaCl 、HCl
2
假设 2：NaCl、NaOH、Na CO ； 假设 3： ；
2 3
【讨论】你认为上述假设中 一定不合理；理由是 。
【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设 1 成立，请补充完成下表实验
实验步骤 实验现象 实验结论
取烧杯中少量液体于试管 假设 1 正确
中，滴入
26．（7分）现有含可溶性杂质的硝酸钠溶液的样品，为确定其组成。某同学设计
了如下实验。
①操作I、Ⅱ的名称是 ；
第7页（共31页）②白色沉淀A的化学式是 ；
③无色溶液B中所含的溶质是 ；步骤Ⅱ的反应方程式 ；
④样品硝酸钠中所含的杂质一定有 ，可能有 。
第8页（共31页）2018 年上海市闵行区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）引起温室效应的主要气体是（ ）
A．N B．O C．CO D．He
2 2 2
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳含量增多，能引起温室效应。
【解答】解：二氧化碳在大气中含量的增多，导致冰川融化、海平面升高、土地干旱
等，因此二氧化碳是温室效应的罪魁祸首，
故选：C。
【点评】本题内容较为简单，但考查点重在环境保护意识，是对情感态度和价值观
的考查。
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．火箭发射 B．糖溶于水 C．电灯发光 D．冰雪消融
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、火箭发射需要利用可燃物燃烧提供能量，属于化学变化，故A正确；
B、糖溶于水属于物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、电灯发光是电能转化为光能和热能，属于物理变化，故C错；
D、冰雪消融是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化
第9页（共31页）3．（1分）与石墨互为同素异形体的是（ ）
A．木炭 B．金刚石 C．活性炭 D．焦炭
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、木炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不互为同素异形体，故选项错误。
B、石墨、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
C、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不互为同素异形体，故选项错误。
D、焦炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不互为同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
4．（1分）属于有机物的是（ ）
A．H O B．CO C．NaCl D．CH
2 4
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸
盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判
断。
【解答】解：A、H O不含碳元素，属于无机物，故选项错误。
2
B、CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项错误。
C、NaCl不含碳元素，属于无机物，故选项错误。
D、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征
是正确解答本题的关键。
5．（1分）作钾肥的是（ ）
A．NH HCO B．KCl C．Na CO D．Ca（HPO ）
4 3 2 3 4 2
第10页（共31页）【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥。
【解答】解：A、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥，故A错；
4 3
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B正确；
C、Na CO 中没有含有钾元素，不属于钾肥，故C错误；
2 3
D、Ca（HPO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故D错。
4 2
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营
养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
6．（1分）作绿色的能源的是（ ）
A．煤 B．汽油 C．氢气 D．一氧化碳
【考点】HO：常见能源的种类、能源的分类．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】A、根据煤燃烧的产物及燃烧对环境的影响分析。
B、根据汽油燃烧的产物及燃烧对环境的影响分析。
C、根据氢气燃烧的产物及燃烧对环境的影响分析。
D、根据一氧化碳燃烧的产物及燃烧对环境的影响分析。
【解答】解：A、煤燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳、烟尘等大气污染物，所以错误。
B、汽油燃烧会产生大量的大气污染物，所以错误。
C、氢气作为燃料有三大优点：燃烧放热多、产物是无污染的水、可用水制取，燃烧
又生成水，可再生，但氢气作为燃料暂时不能广泛使用，是因为制取成本高和
贮存困难，所以正确。
D、一氧化碳有毒，燃烧时会产生二氧化碳，所以错误。
故选：C。
【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的
今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用
对环境的影响、新能源开发的技术和前景等。
第11页（共31页）7．（1分）属于乳浊液的是（ ）
A．牛奶 B．泥水 C．石灰乳 D．石灰水
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物；固体小颗粒分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；乳
浊液通常是指不溶于水的液体与水混合形成的不均一、不稳定的混合物。
【解答】解：A、牛奶是不溶性的液体小滴分散到水中形成的，属于乳浊液；故选项
正确。
B、泥水属于悬浊液；故选项错误。
C、石灰乳属于悬浊液；故选项错误。
D、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错
误。
故选：A。
【点评】解本题要充分理解溶液的概念和特性，同时对日常生活的物质要有所了
解并运用所学知识进行解释。
8．（1分）某反应：2X+O →2SO ，X的化学式为（ ）
2 3
A．S B．SO C．H SO D．SO
3 2 4 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后
生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、
总个数不变。
【解答】解：由反应的化学方程式可知，反应后硫原子是2个，反应前应该是2个，
包含在2X中，反应后氧元素是6个，反应前应该是6个，其中4个包含在2X
中，因此X的化学式为SO 。
2
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的
种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数
进行相关方面计算的基础。
第12页（共31页）9．（1分）化学用语表述正确的是（ ）
A．5 个铵根﹣5NH B．3mol 氖原子﹣3molNe
3
C．胆矾﹣CuSO D．2 个铁分子﹣2Fe
4
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据原子团的书写方法，进行分析判断。
B、根据物质的量的表示方法，进行分析判断。
C、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，进行分析判断。
D、根据铁是由铁原子直接构成的，进行分析判断。
【解答】解：A、5个铵根可表示为5NH ，故选项化学用语书写错误。
4
B、3mol 氖原子可表示为3molNe，故选项化学用语书写正确。
C、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，故选项化学用语书写
4 2
错误。
D、铁是由铁原子直接构成的，2Fe可表示2个铁原子，故选项化学用语书写错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、原子团等）的书写
方法等是正确解答此类题的关键。
10．（1分）正确的化学方程式是（ ）
A．CuO+CO Cu+CO ↑ B．2NaOH+SO ═Na SO +H O
2 2 2 4 2
C．2AgCl+Cu═CuCl +2Ag D．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
B、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；
C、氯化银不溶于水，不能和铜反应；
D、电解水生成氢气和氧气。
【解答】解：A、加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化
学方程式为：CuO+CO Cu+CO ，该选项书写不正确；
2
第13页（共31页）B、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+SO ═Na SO +H O，该选项书写不正确；
2 2 3 2
C、氯化银不溶于水，不能和铜反应，该选项书写不正确；
D、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑，该
2 2 2
选项书写正确。
故选：D。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是
要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”
或“↓”。
11．（1分）玻璃棒使用错误的是（ ）
A． 加速溶解 B． 引流液体
C． 测pH D． 使受热均匀
【考点】49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操
作；4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】A、根据试管中液体加速溶解的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、试管中的液体，加速溶解不能采用用玻璃棒搅拌的方法，应振荡试
第14页（共31页）管，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗
下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻
璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比
色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所
示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12．（1分）如图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（
）
A． B．
C． D．
【考点】H4：灭火的原理和方法．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】可根据灭火原理有：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度
降到可燃物的着火点以下，来解答。
【解答】解：A、人吹灭蜡烛是因为火焰周围的温度降低，达到蜡烛燃烧的着火点
以下，就是说温度降到可燃物的着火点以下；
B、因二氧化碳不支持燃烧，所以倒入足量的二氧化碳可使蜡烛熄灭，就是说蜡烛
因缺氧而熄灭。
C、稀盐酸与石灰石粉反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，蜡烛熄灭，就是
说蜡烛因缺氧而熄灭；
D、蜡烛熄灭是因为与空气或氧气隔绝，就是说因缺氧而熄灭；
第15页（共31页）故选：A。
【点评】本题考查灭火的方法和原理，属于基础知识，只要同学们细心观察即可得
出正确答案。
13．（1分）溶于水且pH大于7的溶液是（ ）
A．Na CO B．HCl C．NaCl D．CuSO
2 3 4
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9Q：酸碱盐的溶解性．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】溶液的pH大于7的物质显碱性。
【解答】解：Na CO 溶液的pH大于7的物质显碱性，且溶于水，
2 3
故选：A。
【点评】注意显碱性的物质不一定是碱。
14．（1分）有关化学实验现象的模述错误的是（ ）
A．硫粉在氧气中燃绕发出明亮蓝紫色火焰
B．生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色
C．氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生黄色沉淀
D．铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质；93：酸
的化学性质；95：碱的化学性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象分析；
B、根据铁锈与稀盐酸的反应分析；
C、根据氯化铁与氢氧化钙的反应分析；
D、根据铜与硝酸银的反应分析。
【解答】解：A、硫粉在氧气中燃绕发出明亮蓝紫色火焰，故A实验现象的模述正
确；
B、生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，铁锈的只要成分氧化铁能与盐酸反应生成了
氯化铁和水，溶液呈黄色，故B实验现象的模述正确；
C、氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生氢氧化铁红褐色沉淀，故C实验现象的
模述错误；
D、铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出，故D实验现象的模述正确。
第16页（共31页）故选：C。
【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质是解答本题的基础知识。
15．（1分）1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，“6.02×1023”这一数值是（
）
A．随机指定的
B．通过实验测得的
C．无需通过实验，纯理论公式推算可得
D．由科学家阿伏伽德罗的生日而来的
【考点】B1：物质的微粒性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据1mol物质中所含微粒数目的来历来分析。
【解答】解：1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，这是科学家阿伏伽德罗经
过多次实验测定，得出的结论，不是随意指定、或公式计算出来的。
故选：B。
【点评】本题考查了化学史的知识，难度不大。
16．（1分）自来水消毒过程中，发生发应的微观示意细如图，说法正确的是
（ ）
A．该反应类型为置换反应
B．丁中氯元素的化合价为+1
C．保持乙物质化学性质的最个微粒是氯原子
D．反应前后元素的存在状态都没有发生改变
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类
型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据提供的信息和物质的组成，可判断A是Cl 分子，B是H O分子，生成
2 2
的C是HCl分子，D的化学式是HClO，由此可写出化学方程式；据其意义分析
第17页（共31页）判断有关的问题。
【解答】解：通过提供的原子模型和反应的示意图，再结合物质的组成，则可知图
中A属于单质、C属于酸；可分析出反应物的氯气和水，生成物是氯化氢和次
氯酸，故该反应的化学方程式为：Cl +H O=HCl+HClO；
2 2
A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换化反应的特点，故A错误。
B、丁是HClO，氢显+1价，氧显﹣2价，可推出氯元素的化合价为+1价，故B正确；
C、乙是氯气，保持乙物质化学性质的最个微粒是氯分子，故C错误；
D、该反应有单质参加反应和，反应前后元素的存在状态一定发生改变，故D错误。
故选：B。
【点评】解答时要充分理解图中提供的信息和书写化学方程式的方法，并能够根
据示意图判断分子的构成。
17．（1分）能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别H 和CH 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
2 4
B 除去NaCl 中少量Na SO 加过量BaCl 溶液后过滤
2 4 2
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸银溶液
D 探究Zn、Fe、Cu 的金属活 将Zn 和Cu 分别放入FeSO 溶液中
4
动性
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；86：金属
活动性顺序及其应用；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物
质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同
种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中
置换出来，进行分析判断。
第18页（共31页）【解答】解：A、氢气、甲烷燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，均
会出现水雾，故选项不能达到实验目的。
B、硫酸钠与过量BaCl 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了
2
新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
C、稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故选项不能
达到实验目的。
D、Zn和Cu分别放入FeSO 溶液中，Zn与FeSO 溶液溶液反应置换出铁，说明了
4 4
活动性Zn＞Fe；Cu与FeSO 溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三
4
种金属活动性锌＞铁＞铜；故选项能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同
时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物
理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18．（1分）能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的实验是（ ）
A．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 变小
B．混合后的溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
C．用温度计测氢氧化钠溶液滴加稀盐酸过程中的温度，温度上升
D．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，结合酸碱盐
的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，碱性逐渐变弱，有可能是盐酸
稀释的氢氧化钠，导致碱性变弱，故选项错误。
B、混合前后的溶液中均含有钠离子，进行焰色反应，火焰呈黄色，不能证明氢氧
化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，故选项错误。
C、中和反应属于放热反应，用温度计测氢氧化钠溶液滴加稀盐酸过程中的温度，
温度上升，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，故选项正确。
D、稀盐酸、氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能证明氢氧化
钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，故选项说法错误。
第19页（共31页）故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、中和反应属于放热反应是正确解答
本题的关键。
19．（1分）探究碳的氧化物性质实验如图，说法错误的是（ ）
A．甲装置能分离CO 和CO
2
B．乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的
C．丙中固体减少的质量可以确定通入CO的质量
D．戊中点燃气体的目的是处理尾气
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析；
B、根据实验的目的分析澄清石灰水的作用；
C、根据实验的过程分析和发生的反应分析判断；
D、根据一氧化碳有毒能污染空气分析。
【解答】解：A、在甲中二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳不能与氢氧化钠反
应，所以甲装置能分离CO 和CO ，故A正确；
2
B、乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳是否除干净了，在丁中澄清石灰水的
作用是检验有二氧化碳生成，故B正确；
C、由于实验过程中先通入一氧化碳一会儿再加热，所以丙中固体减少的质量不
可以确定通入CO的质量，故C错误；
D、由于尾气中含有一氧化碳，有毒，所以戊中点燃气体的目的是处理尾气，故D
正确。
故选：C。
【点评】本题通过一氧化碳还原氧化铜的实验主要考查了一氧化碳、二氧化碳的
第20页（共31页）有关性质，完成此题，可以依据一氧化碳还原氧化铜的步骤、注意事项和一氧
化碳、二氧化碳的性质进行分析解答。
20．（1分）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加 入质量为 m
的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应 的锌粉质量关系如图所示。说法
不正确的是（ ）
A．bc 段含有的金属是Ag 和Cu
B．cd 段溶液中有两种溶质
C．反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大
D．若 bc 段和 cd 段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量 m ﹣m ＜m
2 1 3
﹣m
2
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合
溶液中缓慢加入质量为m的锌粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和
硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
【解答】解：由金属的活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞铜＞银，往硝
酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加 入质量为m的锌粉，锌先
和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸
亚铁反应生成硝酸锌和铁，由此可知：
A、bc段含有的金属是锌和硝酸银反应生成Ag和锌与硝酸铜反应生成的Cu，该
选项说法正确；
B、cd段溶液中有反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸亚铁两种溶质，该选项说
法正确；
C、反应过程中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中溶液的质量减小，
锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应过程中溶液的质量增大，锌和硝酸亚铁
第21页（共31页）反应生成硝酸锌和铁，反应过程中溶液的质量增大，该选项说法不正确；
D、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化
学方程式及其质量关系为：
Zn+Cu（NO ） =Zn（NO ） +Cu，
3 2 3 2
65 64
Zn+Fe（NO ） =Zn（NO ） +Fe，
3 2 3 2
65 56
由以上质量关系可知，当bc段和cd段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质
量m ﹣m ＜m ﹣m ，该选项说法正确。
2 1 3 2
故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，
但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐
溶液中置换出来。
七、填空题（共18分）
21．（9分）生活中处处有化学，如，①氦气②氯气③生石灰④甲烷⑤干冰 ⑥食盐
等，请填写相应物质的化学式
①作致冷剂的是 CO ；厨房中作调味品的是 NaC l ；
2
天然气的主要成分是 CH ；用于自来水杀菌消毒的气体是 C l ；作干燥剂
4 2
的是 CaO ；
充填飞艇的理想气体是 H e 。
②醋酸（CH COOH） 由 三 种元素组成，摩尔质量是 60g/mo l ，0.5mol
3
CH COOH中的含有 6.02×1 0 2 3 个碳原子（用科学计数法表示）。
3
【考点】D1：化学式的书写及意义；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】①物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分
析解答即可。
②根据化学式的意义以及摩尔质量的计算方法来分析。
【解答】解：①干冰易升华，可做制冷剂；食盐是厨房中常用的调味品；天然气的主
要成分是甲烷；氯气可用于自来水杀菌消毒；生石灰能与水反应，可用做干燥
剂；氦气的密度小，化学性质稳定，是充填飞艇的理想气体；故填：CO ；NaCl；
2
第22页（共31页）CH ；Cl ；CaO；He；
4 2
② 醋 酸 （ CH COOH ） 由 三 种 元 素 组 成 ， 摩 尔 质 量 为
3
（12×2+16×2+1×4）g/mol=60g/mol；由化学式可知，每个醋酸分子中含有2个碳
原子，每摩尔物质中含有6.02×1023个该物质的微粒，所以0.5摩尔醋酸分子中
含有碳原子个数为：0.5mol×2×6.02×1023个/mol=6.02×1023个；故填：三；60g/
mol ；6.02×1023。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物
质的用途是由物质的哪种性质决定的。
22．（5分）根据图一甲、乙物质（不含结晶水）的溶解度曲线和图二实验现象回答
问题：
①t1℃时甲物质的溶解度为 30 g ；
②甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 降温结晶 ；
③90g 甲的饱和溶液，从 t ℃降温到 t ℃，析出无水晶体的质量是 15 g ；
3 2
④甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，溶质质量分数从大到小依次是 d ＞ c
＞ a= b ；
⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在等质量的水中，所得
现象 如图二所示：若使甲、乙溶质质量分数相同，措施是 I ，Ⅳ 。
I．甲溶液升温，固体全部溶解
II．甲中加水至刚好溶解
III．都降温至 t ℃
1
IV．都升温到 t ℃
2
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体
和结晶的概念与现象．
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第23页（共31页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t ℃时甲物质的溶解度为30g；
1
②甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，提纯甲的方法是
降温结晶；
③t ℃时，甲物质的溶解度是80g，90g 甲的饱和溶液中含有40g的溶质和50g的
3
水，从t ℃降温到t ℃，t ℃时，甲物质的溶解度是50g，50g水中会溶解甲25g，
3 2 2
所以析出无水晶体的质量是15g；
④d点的溶解度最大，c点的溶解度次之，a点的溶解度最小，a、b溶质质量相等，
所以甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，溶质质量分数从大到小依次是 d
＞c＞a=b；
⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在等质量的水中，所得
现象 如图二所示：若使甲、乙溶质质量分数相同，措施是：甲溶液升温，固体
全部溶解
，都升温到 t ℃，溶解度相等，故选：I，Ⅳ。
2
故答案为：①30g；
②降温结晶/冷却热饱和溶液法；
③15g；
④d＞c＞a=b；
⑤I，Ⅳ。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（4分）“化学村”的居民在村子里过着快乐的生活，“化学村”部分布局如
图。
①自我介绍：“化学村居民”中俗称消石灰的是 C a（ OH ） ，属于碱性氧化物
2
的是 F e O 。
2 3
②友好互动：“居民”可以和周围一个或几个“居民”发生化学反应，其中Fe有
第24页（共31页）5户 相邻的“居民”，能发生反应的化学方程式是 Fe+H SO =FeSO +H ↑
2 4 4 2
。
③走亲访友：只有相邻且相互反应的“居民”间才可走访。例如，图中涂成黑色
实 线 是 从 “ Fe O 家 ” 到 “ NaOH 家 ” 的 路 ， 可 表 示 为
2 3
Fe O →HCl→NaOH． 请你在图中找出一条从“CaCO 家”到“Ca（OH）
2 3 3 2
家”的路（用化学式与 箭头表示） CaCO → HC l → N a CO → C a（ OH ） 。
3 2 3 2
【考点】85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
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【专题】524：金属与金属材料；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】①根据氢氧化钙俗称消石灰和熟石灰，金属氧化物属于碱性氧化物进行
分析；
②根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
③根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应生成氯
化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行
分析。
【解答】解：①氢氧化钙俗称消石灰和熟石灰，金属氧化物属于碱性氧化物，所以
属于碱性氧化物的是Fe O ；
2 3
②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H SO =FeSO +H ↑；
2 4 4 2
第25页（共31页）③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠
水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以在图
中 找 出 一 条 从 “ CaCO 家 ” 到 “ Ca （ OH ） 家 ” 的 路 是 ：
3 2
CaCO →HCl→Na CO →Ca（OH） 。
3 2 3 2
故答案为：①Ca（OH） ，Fe O ；
2 2 3
②Fe+H SO =FeSO +H ↑；
2 4 4 2
③CaCO →HCl→Na CO →Ca（OH） 。
3 2 3 2
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸
盐等反应）、常见物质的溶解性是正确解答本题的关键。
八、简答题（共22分）
24．（10分）实验室制取气体的常见装置如图，请回答有关问题。
①写出仪器a的名称 铁架台 。
②若用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，选择的装置组合是 AD ，反应的
化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ 。
3 2
③A装置试管口略向下倾斜的原因是 防止药品中水分在加热时变成水蒸气在
管口冷凝倒流，致使试管破裂 ；收集某气体可采用E装置，由此推测该气体
具有的性质是 该气体的密度比空气大，不与空气中的成分反应 。
④图C是启普发生器，说法正确的是 BD 。
A．可以通过打开或关闭活塞e，控制反应速率
B．可为常温下块状固体和液体反应制取气体的装置
C．实验开始时先从装置b处加液体，再从f处加固体
D．实验中关闭活塞e，若d内液面不下降，可能需要补充反应物
第26页（共31页）⑤用过氧化氢溶液和少量二氧化锰混合制取氧气，选择B装置，为使反应较平稳
的进行，对应的操作是 调节分液漏斗的开关 。若用68g过氧化氢溶液完全
反应共收集得到氧气0.05mol则过氧化氢溶液溶质质量分数是 5% （根据
化学方程式计算）。
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6G：制取氧气的操作步骤和
注意点；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方
程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①铁架台是常用的夹持仪器；
②制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要
加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度
大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比
较纯净。
③A装置试管口略向下倾斜的原因是：防止药品中水分在加热时变成水蒸气在
管口冷凝倒流，致使试管破裂；收集某气体可采用E装置，由此推测该气体具
有的性质是：该气体的密度比空气大，不与空气中的成分反应；
④图C是启普发生器，说法正确的是：可为常温下块状固体和液体反应制取气体
的装置；实验中关闭活塞e，若d内液面不下降，可能需要补充反应物；
⑤用过氧化氢溶液和少量二氧化锰混合制取氧气，选择B装置，为使反应较平稳
的进行，对应的操作是调节分液漏斗的开关；有关化学方程式的计算要准确。
【解答】解：①铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台；
②如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下
生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此
能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：
AD；2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
③A装置试管口略向下倾斜的原因是：防止药品中水分在加热时变成水蒸气在
管口冷凝倒流，致使试管破裂；收集某气体可采用E装置，由此推测该气体具
有的性质是：该气体的密度比空气大，不与空气中的成分反应；故答案为：防
第27页（共31页）止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；该气体的
密度比空气大，不与空气中的成分反应；
④图C是启普发生器，说法正确的是：可为常温下块状固体和液体反应制取气体
的装置；实验中关闭活塞e，若d内液面不下降，可能需要补充反应物；故答案
为：BD；
⑤0.05mol氧气的质量=0.05mol×32g/mol=1.6g；
设过氧化氢溶液溶质质量分数是x；
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
68g•x 1.6g
x=5%；
故答案为：调节分液漏斗的开关；5%；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强。气体
的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选
择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实
验题中。
25．（5分）为探究 Ca（OH） 的化学性质，某小组进行了 A、B 两个实验。
2
将两支试管中的上层废液同时倒入一洁净的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生。请
分 析最终烧杯中成份：
假设 1：NaCl、CaCl 、HCl
2
第28页（共31页）假设 2：NaCl、NaOH、Na CO ； 假设 3： NaC l 、 CaC l ；
2 3 2
【讨论】你认为上述假设中 假设 2 一定不合理；理由是 有气泡产生，说明氢
氧化钠已被消耗完 。
【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设 1 成立，请补充完成下表实验
实验步骤 实验现象 实验结论
取烧杯中少量液体于试管 溶液变红色 假设 1 正确
中，滴入 石蕊试液
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学
性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】537：科学探究．
【分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钙
反应生成氯化钙和水；
向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应
后和碳酸钠反应；
显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
【解答】解：假设 1：稀盐酸过量时溶质是NaCl、CaCl 、HCl；
2
假设 2：溶质是NaCl、NaOH、Na CO ；
2 3
假设 3：碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时溶质是NaCl、CaCl 。
2
故填：NaCl、CaCl 。
2
【讨论】
上述假设中，假设2一定不合理，理由是发现烧杯中有气泡产生，说明碳酸钠和
氢氧化钙反应生成的氢氧化钠已经和稀盐酸完全反应。
故填：假设2；有气泡产生，说明氢氧化钠已被消耗完。
【实验】
取烧杯中少量液体于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有盐酸，
实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
取烧杯中少量液体于试管 溶液变红色 假设 1 正确
中，滴入石蕊试液
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
第29页（共31页）件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．（7分）现有含可溶性杂质的硝酸钠溶液的样品，为确定其组成。某同学设计
了如下实验。
①操作I、Ⅱ的名称是 过滤 ；
②白色沉淀A的化学式是 AgC l ；
③无色溶液B中所含的溶质是 硝酸钡 ；步骤Ⅱ的反应方程式 B a （ NO ）
3
+Na CO =BaCO ↓ +2NaNO ；
2 2 3 3 3
④样品硝酸钠中所含的杂质一定有 硝酸银 ，可能有 硝酸钡 。
【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】115：框图型推断题．
【分析】根据氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡
离子反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离
子反应生成碳酸钡沉淀，无色溶液B和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，
所以B中一定含有硝酸钡，样品和氯化钡反应生成白色沉淀和硝酸钡，所以样
品中移动含有硝酸银，可能含有硝酸钡，所以
①操作I、Ⅱ的名称是过滤；
②白色沉淀A的化学式是AgCl；
③无色溶液B中所含的溶质是硝酸钡；步骤Ⅱ的反应硝酸钡和碳酸钠反应生成
硝酸钠和碳酸钡沉淀，化学方程式为：Ba（NO ）+Na CO =BaCO ↓+2NaNO ；
3 2 2 3 3 3
④样品硝酸钠中所含的杂质一定有硝酸银，可能有硝酸钡。
故答案为：①过滤；
②AgCl；
第30页（共31页）③硝酸钡；Ba（NO ） +Na CO =BaCO ↓+2NaNO ；
3 2 2 3 3 3
④硝酸银，硝酸钡。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行
验证即可。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:29:02；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第31页（共31页）
