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2018年上海市青浦区中考化学一模试卷
一、选择题（共50分）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干 B．镁带燃烧 C．石蜡熔化 D．橙子榨汁
2．（2分）将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（
）
A．汽油 B．面粉 C．硝酸钾 D．二氧化锰
3．（2分）属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．碳酸饮料 C．盐酸 D．水银
4．（2分）纳米级材料TiO 能有效去除因装修带来的多种有害气体．已知在TiO
x x
中Ti的化合价为+4，则x为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
5．（2分）市场上销售的加钙食盐、加锌食盐、加碘食盐中，“钙、锌、碘”是指（
）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
6．（2分）下列对符号“Mg”表示的意义说法错误的是（ ）
A．1个镁元素 B．1个镁原子 C．金属镁 D．镁元素
7．（2分）化学用语与含义不相符的是（ ）
A．O ﹣1个氧分子由2个氧原子构成
2
B．FeCl ﹣氯化铁
2
C．P O ﹣五氧化二磷
2 5
D．2NO ﹣2个二氧化氮分子
2
8．（2分）下列实验操作中错误的是（ ）
A． 蒸发结晶 B． 检查气密性
第1页（共36页）C． 滴管用毕即插回 D． 测定溶液的pH
9．（2分）“物质的量”的符号是（ ）
A．N B．M C．mol D．n
10．（2分）日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）
A．受热时食盐的溶解度降低
B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发
D．受热时海水发生分解
11．（2分）如图表示城市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列
说法错误的是（ ）
A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料
B．液化石油气是石油炼制过程中的一种产品
C．家用燃料燃烧时均放出热量
D．煤、石油、天然气都是含碳的燃料
12．（2分）几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（ ）
物质 酸奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂水
pH范围（常温） 4～5 7～8 8～9 10～11
A．酸奶 B．鸡蛋清 C．牙膏 D．肥皂水
13．（2分）下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
D．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大
14．（2分）下面关于某反应微观示意图的说法正确的是（ ）
第2页（共36页）A．该反应中有两种化合物
B．反应前后各种元素的化合价都不变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的甲和乙分子个数比为4：1
15．（2分）古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不
变色，这是因为（ ）
A．纸的质量好
B．碳的化学性质在常温下比较稳定
C．碳在高温下化学性质活泼
D．碳在任何条件下都不与其他物质反应
16．（2分）加热时需垫石棉网的仪器是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．燃烧匙 D．蒸发皿
17．（2分）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O
2
2CO +3H O，则X的化学式为（ ）
2 2
A．C H B．CH OH C．C H OH D．C H
2 4 3 2 5 2 6
18．（2分）有关2CO+O 2CO 的叙述正确的是（ ）
2 2
A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
19．（2分）霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
20．（2分）有关分解反应的说法正确的是（ ）
A．反应物一定只有一种 B．生成物中一定有单质
C．生成物一定只有两种 D．生成物中一定有化合物
第3页（共36页）21．（2分）下列实验方案或操作，能达到实验目的是（ ）
A．检验氢气纯度时，没有听到响声，表明气体已纯净
B．证明二氧化碳的密度比空气大，用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
C．鉴别双氧水和纯水，取样后分别加入MnO ，观察现象
2
D．证明氧气是否集满，只能用带火星的木条的方法
22．（2分）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，溶液的某些物理量随
着加入硝酸钾固体的质量变化而变化的图象如图，则图示中纵坐标的物理量
不可能为（ ）
A．溶液质量 B．溶液的质量分数
C．溶液密度 D．硝酸钾的溶解度
23．（2分）用灯帽盖灭酒精灯，其主要灭火原理是（ ）
A．隔绝空气
B．清除可燃物
C．降低酒精灯的着火点
D．使温度降到酒精的着火点以下
24．（2分）实验室测定空气中氧气的体积分数，如图所示，若要实验成功，下列说
法正确的是（ ）
A．红磷一熄灭就可以打开夹子
B．实验中水的量可以随意
C．红磷的量要足量
D．仅把红磷换成碳粉，实验也会成功
第4页（共36页）25．（2分）t℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静
置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．烧杯中溶液的质量等于50.15 g
C．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g/100g水
D．上层清液中溶质质量分数小于0.3%
二、填空题（共26分）
26．（10分）生活离不开化学，正确认识化学使你的生活更美好．
①人类赖以生存的空气中含量最多的气体是 ．（填化学式）
②生理盐水中溶质是 ．（填化学式）
③酸雨是指pH小于5.6的雨水．造成酸雨的主要气体是 ．（填物质名称）
④天然物质中最坚硬的物质是 ．（填物质名称）
⑤丁酸乙酯（C H O ）广泛应用于食用香精配方中，丁酸乙酯的摩尔质量为
6 12 2
；一个丁酸乙酯分子中有 个原子，丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子的个
数比为 ；丁酸乙酯中碳元素的质量分数为 （结果保留至
0.1%）；11.6g丁酸乙酯的物质的量是 ，含有 个丁酸乙酯分子．
27．（5分）化学反应的剧烈程度与反应物浓度之间有一定规律可循，某实验小组
各取等质量的木炭和等质量的铁丝分别在容积相同的容器中燃烧。记录如下：
实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化学方程式
A ①木炭在空气中燃烧 ①木炭红热
②木炭在氧气中燃烧 ②
B ③铁丝在空气中燃烧 ③铁丝红热
④铁丝在氧气中燃烧 ④
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出规律是 。
28．（5分）我们用“电解水”和“氢气在氧气中燃烧”的两个探究实验来证明水
的组成元素．依据下图实验回答问题：
第5页（共36页）Ⅰ．上述探究水的组成的理论依据是 ．
Ⅱ．写出电解水的化学方程式 ，检验正极上气体的方法是 ．
Ⅲ．如图步骤③中集气瓶里观察到的现象是 ．
Ⅳ．了解了水的宏观组成，即水是由 元素组成的（填元素名称）
29．（6分）水和溶液在生产、生活中十分常见．
Ⅰ．自来水生产过程中加入明矾的目的是 ．
Ⅱ．图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线：
①a的溶解度小于b的溶解度的温度范围 ．
②30℃时，将20g a物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量
为 g．溶液中溶质的质量分数为 ．如图2所示，并参照图1，试管
1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物
质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是 （忽略溶剂的蒸
发，析出的晶体不含结晶水）
A．试管2底部的固体减少
B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量
D．变化后试管2的溶液中溶质质量小于试管1的溶液中溶质质量．
三、简答题（共24分）
30．（8分）石灰石是常用的建筑材料．
第6页（共36页）①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ．甲同学取石灰石按图1所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观
察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解．甲同学结论不合
理的理由是 ．
Ⅱ．乙同学进行如下实验，完成如表
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤， 溶液变红 证明固体中
取滤液，滴加 溶液
含有
取滤渣滴加足量的稀盐酸 含有碳酸钙
②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称
取一定质量的石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变．实验中固体的质量变化
如图2所示：
Ⅰ．生成二氧化碳的质量是 g．
Ⅱ．求石灰石中碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式，写出计算过程）
31．（9分）图1是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。
第7页（共36页）Ⅰ．写出所指仪器名称。a b ；
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为 （填装置编号），发
生反应的化学方程式为 ，收集氧气的操作如下，其正确顺序为
填字母）
x．当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶
y．当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上
z．将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内
III．装置A、B都可以用来制取二氧化碳气体，写出实验室用大理石和稀盐酸制取
CO 的化学方程式 ，比较A、B两个装置，指出B装置的突出优点
2
。若用图2装置来制取和收集二氧化碳，请补充液体反应物及导管，将下面装
置图补充完整 。
32．（7分）甲烷（化学式为CH ）不完全燃烧时生成水和其它氧化物。某实验小组
4
对此展开研究：
①常用 检验生成物中是否含有水
②对燃烧产物中的其它氧化物进行探究：（图中固定试管的仪器已略去）
假设 实验 现象 结论
用下图装置进行实验 生成物中含有
生成物 A中的现象 一氧化碳。写出
中有一 是 A中的反应化
氧化碳 学方程式是
进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液（醋酸二氨合铜和氨水的混合液）。因此可
第8页（共36页）在装置B后再连接如图装置D，其目的是 ，装置B、D的连接顺序：导
管C连接 （填“E”或“F”）。
③实验小组通过装置B中石灰水变浑浊判断燃烧产物中一定含有二氧化碳，你
觉得该实验小组的判断是否正确？若不正确，请设计简单实验判断燃烧产物
中是否含有二氧化碳 。
第9页（共36页）2018 年上海市青浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共50分）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干 B．镁带燃烧 C．石蜡熔化 D．橙子榨汁
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
B、镁带燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、橙子榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（
）
A．汽油 B．面粉 C．硝酸钾 D．二氧化锰
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据汽油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
B、根据面粉在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
C、根据氯化钠在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
D、根据二氧化锰在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫
做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中
第10页（共36页）是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
A、汽油不能溶于水，把汽油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误。
B、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误。
C、硝酸钾能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确。
D、二氧化锰不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误。
故选：C。
【点评】该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结
合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质
的溶解性是解题的关键，另外，还要注意溶液的颜色问题．
3．（2分）属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．碳酸饮料 C．盐酸 D．水银
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、
碳酸饮料、盐酸都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质
和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的
纯净物叫化合物．
【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；
B、碳酸饮料中有碳酸、水等，属于混合物，故选项错误；
C、盐酸中有氯化氢气体和水，属于混合物，故选项错误；
D、水银是一种物质，属于纯净物，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基
本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空
题中．
4．（2分）纳米级材料TiO 能有效去除因装修带来的多种有害气体．已知在TiO
x x
中Ti的化合价为+4，则x为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
第11页（共36页）【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合TiO 的化学式进行解答本
x
题．
【解答】解：Ti的化合价为+4，氧元素显﹣2价，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+4）+（﹣2）×x=0，
则x=2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定数字的方法即可正确解答本题．
5．（2分）市场上销售的加钙食盐、加锌食盐、加碘食盐中，“钙、锌、碘”是指（
）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、氧
化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分
数）来描述．
【解答】解：市场上销售的加钙食盐、加锌食盐、加碘食盐中的“钙、锌、碘”是指
不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、锌、碘”是强调存在的
元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
6．（2分）下列对符号“Mg”表示的意义说法错误的是（ ）
A．1个镁元素 B．1个镁原子 C．金属镁 D．镁元素
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】324：化学规律的类比；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据符号“Mg”表示的意义进行分析．
【解答】解：符号“Mg”可以表示金属镁、一个镁原子、镁元素，元素只讲种类，不
讲个数，故A说法错误。
第12页（共36页）故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握元素符号的书写方法、常见元素的元素符号即可
正确解答本题．
7．（2分）化学用语与含义不相符的是（ ）
A．O ﹣1个氧分子由2个氧原子构成
2
B．FeCl ﹣氯化铁
2
C．P O ﹣五氧化二磷
2 5
D．2NO ﹣2个二氧化氮分子
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、O 中的2表示1个氧分子由2个氧原子构成，正确；
2
B、FeCl 表示氯化亚铁，错误；
2
C、P O 表示五氧化二磷，正确；
2 5
D、2NO 表示2个二氧化氮分子，正确；
2
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
8．（2分）下列实验操作中错误的是（ ）
A． 蒸发结晶 B． 检查气密性
第13页（共36页）C． 滴管用毕即插回 D． 测定溶液的pH
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4K：检查装置的气密性；4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。
D、根据pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞
溅，图中所示操作正确。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被
稀释，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入
待测液中，以防止污染试剂，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．（2分）“物质的量”的符号是（ ）
A．N B．M C．mol D．n
【考点】59：化学常识．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】“物质的量”的符号是n．
【解答】解：“物质的量”的符号是n。
故选：D。
第14页（共36页）【点评】本题考查物质的量的符号，较为容易．
10．（2分）日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）
A．受热时食盐的溶解度降低
B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发
D．受热时海水发生分解
【考点】9O：海水晒盐的原理和过程．
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【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】根据氯化钠的溶解度分析海水晒盐的原理，氯化钠的溶解度随温度变化
并不明显，利用此知识分析即可．
【解答】解：
A、氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，故此选项错误。
B、氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误。
C、海水析出食盐的晶体是因为溶剂蒸发导致的，故此选项正确。
D、海水晒盐没有发生化学变化，海水不会发生分解，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是一道溶液知识的考查题，解题的关键是利用氯化钠的溶解度随温
度变化不明显的知识解决．
11．（2分）如图表示城市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列
说法错误的是（ ）
A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料
B．液化石油气是石油炼制过程中的一种产品
C．家用燃料燃烧时均放出热量
D．煤、石油、天然气都是含碳的燃料
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；H9：石油加工的产物．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】A、根据煤主要含有C 元素，还含有少量的H、S 等元素，燃烧后生成二氧
化硫等污染性气体，造成酸雨解答；
第15页（共36页）B、根据石油分离得到液化石油气，是利用沸点不同，属于物理变化解答；
C、根据燃料燃烧时均放出热量解答；
D、根据煤、石油、天然气燃烧产物解释解答；
【解答】解：A、煤主要含有C 元素，还含有少量的H、S 等元素，燃烧后生成二氧
化硫等污染性气体，造成酸雨。故而煤不属于清洁燃料，错误；
B、石油分离得到液化石油气，液化石油气是石油化工的一种产品，正确；
C、燃料燃烧时均放出热量，正确；
D、煤、石油、天然气都是含碳的燃料，正确；
故选：A。
【点评】该题难度不大，主要了解化石燃料的组成以及燃烧产物，记住化学反应中，
燃烧均为放热反应．
12．（2分）几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（ ）
物质 酸奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂水
pH范围（常温） 4～5 7～8 8～9 10～11
A．酸奶 B．鸡蛋清 C．牙膏 D．肥皂水
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可．
【解答】解：A、酸奶的pH为4～5，小于7，显酸性。
B、鸡蛋清的pH为7～8，大于7，显碱性。
C、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性。
D、肥皂水的pH为10～11，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，酸奶的pH最小，酸
性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题
的关键．
13．（2分）下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
第16页（共36页）A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
D．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、了解：分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；
B、花香分子在不断的运动，由墙内运动到墙外的人们的嗅细胞上；
C、水烧开后易把壶盖冲起，水由液态开始转化为气态，分子间隔变大；
D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，分子运动加快，原子间隔变大．
【解答】解：A、氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同，解
释正确，故A正确；
B、“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动，解释正确，故B正确；
C、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大，解释错误，分子没变，只是间
隔变大，故C错误；
D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大，解释正确，故D正确。
故选：C。
【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1．
分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．分子有一定的大小和质
量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可
以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒﹣﹣﹣﹣原子；同种
分子性质相同，不同种分子性质不同．
14．（2分）下面关于某反应微观示意图的说法正确的是（ ）
A．该反应中有两种化合物
B．反应前后各种元素的化合价都不变
C．该反应属于化合反应
第17页（共36页）D．参加反应的甲和乙分子个数比为4：1
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；D5：化合价规
律和原则；FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】A、根据微粒的构成分析物质的类别；
B、根据物质类别的变化可以分析元素的变化；
C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；
D、根据质量守恒定律分析参加反应的甲和乙分子个数比．
【解答】解：由反应微观示意图，根据质量守恒定律得出各物质反应的微粒个数关
系是：
A、由反应的微粒构成可知，只有丙分子是由不同种原子构成的，属于化合物。故
A说法不正确；
B、由反应微观示意图可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，元素的化
合价一定发生了变化。故B说法不正确；
C、由反应微观示意图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反
应。故C说法正确；
D、由各物质反应的微粒个数关系可知，参加反应的甲和乙分子个数比为3：1．故
D说法不正确。
故选：C。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会
通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的
变化是正确解答此类题的关键．
15．（2分）古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不
变色，这是因为（ ）
A．纸的质量好
B．碳的化学性质在常温下比较稳定
第18页（共36页）C．碳在高温下化学性质活泼
D．碳在任何条件下都不与其他物质反应
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳的化学性质稳定，在常温下几乎不与其他物
质发生化学反应．
【解答】解：A、字画能够保存很长时间而不变色不是因为纸的质量好。
B、碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应。正确。
C、字画能够保存很长时间而不变色，主要不是因为碳在高温下化学性质活泼。
D、碳在一定条件下能和其它物质发生反应。
故选：B。
【点评】本题主要考查了碳的化学性质方面的内容．可以依据已有的碳的性质进
行．
16．（2分）加热时需垫石棉网的仪器是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．燃烧匙 D．蒸发皿
【考点】41：用于加热的仪器．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据实验室仪器使用规则去做．
【解答】解：A、烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故正确；
B、试管能直接加热，故错误；
C、燃烧匙能直接加热，故错误；
D、蒸发皿能直接加热，故错误。
故选：A。
【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加
热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．
17．（2分）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O
2
2CO +3H O，则X的化学式为（ ）
2 2
A．C H B．CH OH C．C H OH D．C H
2 4 3 2 5 2 6
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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第19页（共36页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据燃烧的化学方程式为X+3O 2CO +3H O，利用质量守恒定律
2 2 2
来推断X的化学式．
【解答】解：在反应X+3O 2CO +3H O中，
2 2 2
根据质量守恒定律可知，
反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，
反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，
反应前现有6个O原子，
则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，
即化学式为C H OH，
2 5
故选：C。
【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守
恒来解答．
18．（2分）有关2CO+O 2CO 的叙述正确的是（ ）
2 2
A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、反应条件是点燃，否则一氧化碳与氧气不反应；B、根据方程式的读法
考虑；C、根据用微粒来读方程式的方法考虑；D、根据相对分子质量比进行分
析．
【解答】解：A、反应条件是点燃，否则一氧化碳与氧气不反应，故A错；
B、该方程式从质的方面可以读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧
化碳，故B正确；
C、从微观方面说，该方程式读作：两个一氧化碳分子和一个氧分子在点燃的条件
下，生成两个二氧化碳分子，故C错；
D、计算出各物质的相对分子质量，该方程式可读作：每56份质量的一氧化碳和
第20页（共36页）32份质量的氧气在点燃的条件下生成88份质量的二氧化碳，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉化学方程式的读法，化学方程式表示的意义．
19．（2分）霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】6K：常见气体的用途．
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【专题】521：空气与水．
【分析】稀有气体充入灯泡中能呈现不同颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红
光，充入氙气，发白光等，所以稀有气体制成五光十色的霓虹灯．
【解答】解：灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光，可做光源，例如充入氖
气发红光，充入氙气，发白光等。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然
后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
20．（2分）有关分解反应的说法正确的是（ ）
A．反应物一定只有一种 B．生成物中一定有单质
C．生成物一定只有两种 D．生成物中一定有化合物
【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】反应物是一种，生成物是多种的反应属于分解反应．
【解答】解：A、分解反应中，反应物一定只有一种，该选项说法正确；
B、分解反应中，生成物中不一定有单质，例如碳酸分解生成水和二氧化碳，生成
物中不含有单质，该选项说法不正确；
C、生成物不一定只有两种，例如碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，
该选项说法不正确；
D、生成物中不一定有化合物，例如水分解生成氢气和氧气时，生成物中不含有化
合物，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】分解反应过程中，生成物可以是两种或两种以上，可以是单质、也可以是
化合物．
第21页（共36页）21．（2分）下列实验方案或操作，能达到实验目的是（ ）
A．检验氢气纯度时，没有听到响声，表明气体已纯净
B．证明二氧化碳的密度比空气大，用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
C．鉴别双氧水和纯水，取样后分别加入MnO ，观察现象
2
D．证明氧气是否集满，只能用带火星的木条的方法
【考点】34：化学实验方案设计与评价；6F：氧气的检验和验满；6P：二氧化碳的物
理性质；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
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【专题】163：实验设计题．
【分析】根据已有的实验操作以及物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、检验氢气纯度时，没有听到响声，不能表明气体就已纯净，也可能
是含有的杂质少，错误；
B、用烧杯罩住一支燃着的蜡烛，说明的是燃烧需要氧气，错误；
C、鉴别双氧水和纯水，取样后分别加入MnO ，观察现象，有气泡产生的是双氧水
2
没有气泡产生的是水，正确；
D、证明氧气是否集满，不一定只能用带火星的木条，也可以是燃烧的木条，错误
故选：C。
【点评】本题考查的是实验设计的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
22．（2分）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，溶液的某些物理量随
着加入硝酸钾固体的质量变化而变化的图象如图，则图示中纵坐标的物理量
不可能为（ ）
A．溶液质量 B．溶液的质量分数
C．溶液密度 D．硝酸钾的溶解度
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影响因素；7R：溶质的质量
分数．
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【专题】4B2：函数图像的应用；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据硝酸钾溶于水，溶液质量会增加，质量分数，溶液的密度都会增加，直
第22页（共36页）至饱和，而硝酸钾的溶解度受到温度的影响，据此结合坐标的变化分析．
【解答】解：硝酸钾溶于水，溶液质量会增加，质量分数，溶液的密度都会增加，直
至饱和，因此符合坐标的变化趋势，而硝酸钾的溶解度受到温度的影响，温度
不变，溶解度也不变，故和坐标不符；故选项为：D。
【点评】本题主要考查了化学中的语言叙述在图形中的正确表示，综合性较强，要
加强训练．
23．（2分）用灯帽盖灭酒精灯，其主要灭火原理是（ ）
A．隔绝空气
B．清除可燃物
C．降低酒精灯的着火点
D．使温度降到酒精的着火点以下
【考点】H4：灭火的原理和方法．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到
可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断．
【解答】解：A、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项
正确。
B、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是清除可燃物，
故选项错误。
C、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，可燃物的着火点一
般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项错误。
D、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是降低可燃物
的温度，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空
气，③使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键
24．（2分）实验室测定空气中氧气的体积分数，如图所示，若要实验成功，下列说
法正确的是（ ）
第23页（共36页）A．红磷一熄灭就可以打开夹子
B．实验中水的量可以随意
C．红磷的量要足量
D．仅把红磷换成碳粉，实验也会成功
【考点】62：空气组成的测定．
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【专题】521：空气与水．
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般
要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定
要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本
身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断．
【解答】解：A、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹；不能立即打开止水夹，因为此
时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果
偏小，故选项说法错误。
B、实验中水的量不能随意，必须保证能充满集气瓶容积的 ，故选项说法错误。
C、实验时红磷一定要足量，以完全消耗装置内的氧气，故选项说法正确。
D、红仅把红磷换成碳粉，在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚
至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中
氧气含量，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项
等是正确解答本题的关键．
25．（2分）t℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静
置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
第24页（共36页）B．烧杯中溶液的质量等于50.15 g
C．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g/100g水
D．上层清液中溶质质量分数小于0.3%
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；②
溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质
的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢
氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误。
B、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明
氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于 0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于
50.15 g，故B错误。
C、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯
底部仍有未溶解的白色固体，所以 t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于
0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3 g，故C错误。
D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D正确。
故选：D。
【点评】一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的
溶解度随温度的升高而降低．
二、填空题（共26分）
26．（10分）生活离不开化学，正确认识化学使你的生活更美好．
①人类赖以生存的空气中含量最多的气体是 N ．（填化学式）
2
②生理盐水中溶质是 NaC l ．（填化学式）
③酸雨是指pH小于5.6的雨水．造成酸雨的主要气体是 二氧化硫 ．（填物质
名称）
④天然物质中最坚硬的物质是 金刚石 ．（填物质名称）
⑤丁酸乙酯（C H O ）广泛应用于食用香精配方中，丁酸乙酯的摩尔质量为
6 12 2
116g/mol ；一个丁酸乙酯分子中有 2 0 个原子，丁酸乙酯分子中碳、氢、氧
第25页（共36页）原子的个数比为 3 ： 6 ： 1 ；丁酸乙酯中碳元素的质量分数为 62.1% （结果
保留至0.1%）；11.6g丁酸乙酯的物质的量是 0.1mo l ，含有 6.02×1 0 2 2 个
丁酸乙酯分子．
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；C6：碳单质的物理性质及用途；D1：化学式
的书写及意义；DA：元素的质量分数计算；DB：化合物中某元素的质量计算．
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【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】①根据空气的组成来分析；
②生理盐水是氯化钠的水溶液；
③根据造成酸雨的主要气体来分析；
④根据碳单质的性质与用途来分析；
⑤根据化学式的意义及其相关计算方法来分析．
【解答】解：①氮气是空气中含量最多的气体；故填：N ；
2
②生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，其中氯化钠是溶质；故填：NaCl；
③二氧化硫是造成酸雨的主要气体；故填：二氧化硫；
④金刚石是天然存在的硬度最大的物质；故填：金刚石；
⑤丁酸乙酯的相对分子质量为12×6+1×12+16×2=116，根据1摩任何物质的质量
都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量，因此丁酸乙酯的摩尔
质量为116g/mol；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子
的个数，可知一个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的；根据标在元素符号右
下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个丁酸乙酯分子中，碳、
氢、氧原子的个数比为 3：6：1；丁酸乙酯中碳元素的质量分数为：
=62.1%；11.6g丁酸乙酯的物质的量是：11.6g÷116g/mol=0.1mol；
1mol丁酸乙酯中含有6.02×1023个丁酸乙酯分子，所以0.1mol丁酸乙酯中含有
6.02×1022个分子．
故填：116g/mol；20；3：6：1；62.1%；0.1 mol；6.02×1022．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
27．（5分）化学反应的剧烈程度与反应物浓度之间有一定规律可循，某实验小组
各取等质量的木炭和等质量的铁丝分别在容积相同的容器中燃烧。记录如下：
第26页（共36页）实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化学方程
式
A ①木炭在空气中 ①木炭红热
燃烧
C+O CO
2 2
②木炭在氧气中 ② 剧烈燃烧，发出白光
燃烧
B ③铁丝在空气中 ③铁丝红热
燃烧
3Fe+2O Fe
2 3
④铁丝在氧气中 ④ 剧烈燃烧，火星四射，生成
燃烧 黑色固体 O
4
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出规律是 反应物在氧气中反应的程度
更剧烈 。
【考点】68：氧气的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】化学反应的速率与反应物的浓度有关，反应物的浓度越大，反应速率越快，
实验现象越明显；根据反应物和生成物书写化学方程式。
【解答】解：②木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，发出白光。
木炭燃烧的化学方程式为：C+O CO 。
2 2
④铁在氧气中燃烧的现象：火星四射，放出热量并生成黑色固体；反应的化学方
程式：3Fe+2O Fe O
2 3 4
通过对比同一组内，如硫在氧气和空气都能反应，但是剧烈程度不同，所以反应
与物质的浓度有关。
故答案为：②剧烈燃烧，发出白光；C+O CO ；
2 2
④剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
反应物在氧气中反应的程度更剧烈。
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和可燃物燃烧时的实验现象，只
有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
28．（5分）我们用“电解水”和“氢气在氧气中燃烧”的两个探究实验来证明水
的组成元素．依据下图实验回答问题：
第27页（共36页）Ⅰ．上述探究水的组成的理论依据是 质量守恒定律 ．
Ⅱ．写出电解水的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ，检验正极上气体的
2 2 2
方法是 使带火星的木条复燃 ．
Ⅲ．如图步骤③中集气瓶里观察到的现象是 发出淡蓝色火焰，瓶壁上有小液滴
．
Ⅳ．了解了水的宏观组成，即水是由 氢元素和氧 元素组成的（填元素名称）
【考点】71：电解水实验；72：水的组成；74：水的合成与氢气的燃烧；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】可以根据电解水实验现象和结论分析解答：正极产生能使带火星木条复
燃的气体，为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，集气瓶壁有水雾，为
氢气；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两
种元素组成的纯净物．
【解答】解：
Ⅰ．探究水的组成的理论依据是质量守恒定律即化学反应前后各元素的种类和原
子个数不变，故填：质量守恒定律；
Ⅱ．水通电能生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，化学方程式为：2H O
2
2H ↑+O ↑；检验氧气使用带火星的木条，观察木条是否复燃；
2 2
Ⅲ．点燃氢气，氢气燃烧发出淡蓝色的火焰，瓶壁上有水珠产生，故填：发出淡蓝
色火焰，瓶壁上有小液滴．
Ⅳ．了解了水的宏观组成，即水是由氢元素和氧元素组成的．
答案：
Ⅰ．质量守恒定律；
Ⅱ．2H O 2H ↑+O ↑；使带火星的木条复燃；
2 2 2
第28页（共36页）Ⅲ．发出淡蓝色火焰，瓶壁上有小液滴；
Ⅳ．氢元素和氧．
【点评】解答时可以根据电解水实验的现象和结论等知识分析解答，难度不大．
29．（6分）水和溶液在生产、生活中十分常见．
Ⅰ．自来水生产过程中加入明矾的目的是 使小颗粒凝聚成大颗粒 ．
Ⅱ．图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线：
①a的溶解度小于b的溶解度的温度范围 ＜ 2 0 ℃ ．
②30℃时，将20g a物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量
为 2 5 g．溶液中溶质的质量分数为 20% ．如图2所示，并参照图1，试管1、
2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质
剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是 BD （忽略溶剂的蒸发
析出的晶体不含结晶水）
A．试管2底部的固体减少
B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量
D．变化后试管2的溶液中溶质质量小于试管1的溶液中溶质质量．
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶
体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
第29页（共36页）【解答】解：Ⅰ．明矾可以作絮凝剂，所以自来水生产过程中加入明矾的目的是：使
小颗粒凝聚成大颗粒；
Ⅱ．①通过分析溶解度曲线可知，a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是：＜
20℃；
②30℃时，a物质的溶解度是20g，所以将20ga物质放入20g水中充分溶解得到
溶液的质量为25g，溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%，
a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，试管
1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b
物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，所以
A．试管2底部的固体减少，故A正确；
B．固体的质量不能确定，所以a的溶液由饱和溶液可能变成不饱和溶液，故B错
误；
C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量，故C正确
D．固体溶解的质量不能确定，所以变化后试管2的溶液中溶质质量不一定小于
试管1的溶液中溶质质量，故D错误．
故选：BD．
故答案为：I、使小颗粒凝聚成大颗粒；
II、①＜20℃；
②25，20%，BD．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
三、简答题（共24分）
30．（8分）石灰石是常用的建筑材料．
第30页（共36页）①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ．甲同学取石灰石按图1所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观
察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解．甲同学结论不合
理的理由是 一氧化碳燃烧产生二氧化碳，因此使石灰水变浑浊的二氧化碳
不一定来自于石灰石分解 ．
Ⅱ．乙同学进行如下实验，完成如表
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤 溶液变红 证明固体中
液，滴加 酚酞 溶液
含有 氧化
钙
取滤渣滴加足量的稀盐酸 产生气泡 含有碳酸钙
②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称
取一定质量的石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变．实验中固体的质量变化
如图2所示：
Ⅰ．生成二氧化碳的质量是 6. 6 g．
Ⅱ．求石灰石中碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式，写出计算过程）
【考点】8L：生石灰的性质与用途；9H：盐的化学性质；G6：根据化学反应方程式
的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶
液显碱性，能使酚酞试液变红色；
第31页（共36页）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【解答】解：①Ⅰ．甲同学结论不合理的理由是一氧化碳燃烧产生二氧化碳，因此
使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解．
故填：一氧化碳燃烧产生二氧化碳，因此使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自
于石灰石分解．
Ⅱ．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验过程如下表所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液， 溶液变红 证明固体中
滴加酚酞溶液
含有氧化钙
取滤渣滴加足量的稀盐酸 产生气泡 含有碳酸钙
②Ⅰ．生成二氧化碳的质量是：20.0g﹣13.4g=6.6g．
故填：6.6．
Ⅱ．设CaCO 的物质的量为x，
3
二氧化碳的物质的量为：6.6g÷（44g/mol）=0.15mol，
CaCO CaO+CO ↑，
3 2
1 1
x 0.15mol
= ，
x=0.15 mol，
答：该石灰石样品中碳酸钙的物质的量为0.15 mol．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计
算时要注意规范性和准确性．
31．（9分）图1是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。
第32页（共36页）Ⅰ．写出所指仪器名称。a 分液漏斗 b 铁架台 ；
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为 C （填装置编号），发生
反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ，收集氧气的操作如下，其
3 2
正确顺序为 zx y 填字母）
x．当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶
y．当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上
z．将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内
III．装置A、B都可以用来制取二氧化碳气体，写出实验室用大理石和稀盐酸制取
CO 的化学方程式 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ，比较A、B两个装置，
2 3 2 2 2
指出B装置的突出优点 可以控制反应的发生和停止 。若用图2装置来制
取和收集二氧化碳，请补充液体反应物及导管，将下面装置图补充完整
。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6G：制取氧气的操作步
骤和注意点；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
第33页（共36页）【分析】Ⅰ．熟记常见仪器的名称；Ⅱ．发生装置的选择与反应物的状态和反应条
件有关，根据方程式的书写方法写出化学方程式，根据制取氧气的步骤回答最
后的问题；III．根据方程式的书写方法写出化学方程式，根据B装置的特点来
找出优点；收集二氧化碳只能用向上排空气法。
【解答】解：Ⅰ．a是分液漏斗；b是铁架台
Ⅱ．反应物是固体，反应条件需要加热，所以发生装置选择C；反应物是氯酸钾，
生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，所以方程式是：
2KClO 2KCl+3O ↑，收集气体时，先将集气瓶装满水，将导管放入水中，
3 2
当导管口气泡连续均匀冒出，再将导管口伸入集气瓶内收集，收集完毕，在水
下将集气瓶口用玻璃片盖好，拿出水面正放在桌面上；
III．反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，所以方程式是：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；B装置的优点是可以控制反应的发生和停止
3 2 2 2
收集二氧化碳只能用向上排空气法，导管要伸到接近集气瓶底部。
故答案为：Ⅰ．分液漏斗；铁架台；Ⅱ．C；2KClO 2KCl+3O ↑；zxy；III．
3 2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；可以控制反应的发生和停止
3 2 2 2
；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的
选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密
度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
32．（7分）甲烷（化学式为CH ）不完全燃烧时生成水和其它氧化物。某实验小组
4
对此展开研究：
第34页（共36页）①常用 无水 CuSO 检验生成物中是否含有水
4
②对燃烧产物中的其它氧化物进行探究：（图中固定试管的仪器已略去）
假设 实验 现象 结论
用下图装置进行实验 生成物中含有一氧
生成物 A中的现象是 化碳。写出A中的
中有一 黑色固体变 反应化学方程式是
氧化碳 成亮红色
CO+CuO C
O +Cu
2
进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液（醋酸二氨合铜和氨水的混合液）。因此可
在装置B后再连接如图装置D，其目的是 吸收 CO ，防止其排放到空气中造
成环境污染和中毒 ，装置B、D的连接顺序：导管C连接 F （填“E”或
“F”）。
③实验小组通过装置B中石灰水变浑浊判断燃烧产物中一定含有二氧化碳，你
觉得该实验小组的判断是否正确？若不正确，请设计简单实验判断燃烧产物
中是否含有二氧化碳 不合理，将燃烧产物先通入澄清石灰水，若石灰水变浑
浊，则燃烧产物中一定含有二氧化碳；不是通过 A 装置后，不是通过 A 装置后 ，
因为一氧化碳还原氧化铜也生成二氧化碳 。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】由题目的信息可知，①甲烷（化学式为CH ）不完全燃烧时生成水和其它
4
氧化物，①常用无水CuSO 检验生成物中是否含有水，观察硫酸铜是否变蓝色
4
②表格中，A中的现象是：黑色固体变成亮红色，是因为一氧化碳和氧化铜在
加热的条件下生成铜和二氧化碳；进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液（醋
第35页（共36页）酸二氨合铜和氨水的混合液）。因此可在装置B后再连接如图装置D，其目的
是：吸收CO，防止其排放到空气中造成环境污染和中毒；装置B、D的连接顺
序：导管C连接F；③实验小组通过装置B中石灰水变浑浊判断燃烧产物中一
定含有二氧化碳，该实验小组的判断不合理，因为一氧化碳还原氧化铜也生成
二氧化碳；实验设计：将燃烧产物先通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则燃烧
产物中一定含有二氧化碳。
【解答】解：①常用无水CuSO 检验生成物中是否含有水，观察硫酸铜是否变蓝色；
4
故答案为：无水CuSO ；
4
②表格中，A中的现象是：黑色固体变成亮红色，是因为一氧化碳和氧化铜在加
热的条件下生成铜和二氧化碳；进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液（醋酸
二氨合铜和氨水的混合液）。因此可在装置B后再连接如图装置D，其目的是：
吸收CO，防止其排放到空气中造成环境污染和中毒；装置B、D的连接顺序：
导管C连接F；故答案为：黑色固体变成亮红色；CO+CuO CO +Cu；吸
2
收CO，防止其排放到空气中造成环境污染和中毒；F；
③实验小组通过装置B中石灰水变浑浊判断燃烧产物中一定含有二氧化碳，该
实验小组的判断不合理；实验设计：将燃烧产物先通入澄清石灰水，若石灰水
变浑浊，则燃烧产物中一定含有二氧化碳；故答案为：不合理，将燃烧产物先
通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则燃烧产物中一定含有二氧化碳；不是通
过A装置后，因为一氧化碳还原氧化铜也生成二氧化碳；
【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实
验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结
论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
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日期：2018/12/24 22:11:41；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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