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2018年上海市闵行区中考化学一模试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项共40分）
1．（2分）铝是现代金属的主角。铝元素的符号是（ ）
A．Al B．Ag C．Cl D．Hg
2．（2分）春节中的活动属于化学变化的是（ ）
A．包饺子 B．看春晚 C．放烟火 D．贴窗花
3．（2分）放入水中能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．花生酱 D．菜油
4．（2分）属于氧化物的是（ ）
A．H CO B．KClO C．O D．H O
2 3 3 2 2
5．（2分）饮用碳酸饮料易造成身体的钙流失，这里的“钙”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
6．（2分）互为同素异形体的一组是（ ）
A．水和双氧水 B．氧气和液氧 C．红磷和白磷 D．镁条和镁粉
7．（2分）下列实验操作规范的是（ ）
A．取适量液体 B．取液体时挤入空气
C．两人合作滴加液体 D．手按短柄加热液体
8．（2分）氧元素以游离态存在的是（ ）
A．O B．MgO C．H O D．CO
2 2 2
第1页（共34页）9．（2分）若用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，则保持水的化学性质的微
粒可表示为（ ）
A． B． C． D．
10．（2分）化学反应方程式正确的书写正确的是（ ）
A．2H O 2H +2O B．CaCO CaO+CO ↑
2 2 2 2 3 2
C．H SO +NaOH═NaSO +H O D．2P+O P O
2 4 4 2 5 2 5
11．（2分）主要利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭作净水剂 B．稀有气体做电光源
C．金刚石切割玻璃 D．氮气用于食品防腐
12．（2分）干冰升华为二氧化碳气体时的过程中发生的改变的是（ ）
A．分子种类 B．分子间距 C．分子质量 D．原子大小
13．（2分）与物质溶解性无关的是（ ）
A．温度 B．溶质性质 C．压强 D．溶剂质量
14．（2分）有关“CaCO ”说法错误的是（ ）
3
A．类别：盐 B．溶解性难溶于水
C．俗称：大理石 D．用途：建筑材料
15．（2分）对石灰乳判断正确的是（ ）
A．pH＜7 B．悬浊液 C．乳浊液 D．碱溶液
16．（2分）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C H ）是一种重要的
6 6
化工原料，有关本的说法正确的是（ ）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯有6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯中碳氢两种元素的质量比为1：1
第2页（共34页）D．苯中氢元素的质量分数小于10%
17．（2分）配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是（ ）
A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上
B．量取水的体积时仰视量筒读数
C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出
D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出
18．（2分）类推是学习化学过程中常用的思维方法，下列类推正确的是（ ）
A．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的一定是氧化反应
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物，一定是氧化物
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的，一定是碱溶液
D．化合物中含有不同的元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
19．（2分）关于酸、碱、盐的组成的说法正确的是（ ）
A．碱一定含金属元素
B．酸和碱都一定含有氢、氧两种元素
C．盐一定不含氢元素
D．酸、碱、盐都一定含有非金属元素
20．（2分）图象与对应的表述一致的是（ ）
实验 x轴表示的含义 y轴表示的含义
A 将MnO 放入双氧水中 时间（s） 溶液中水的质量（g）
2
B 足量红磷在装有空气的 时间（s） 瓶内气体的体积（mL）
密闭的集气瓶中燃烧
C 向白色硫酸铜粉末中 水的质量（g） 溶液的质量（g）
逐滴滴加水
D CO与CuO反应 通入CO的物质的量 CuO的物质的量（mol）
（mol）
A． B．
第3页（共34页）C． D．
二、填空题（每空1分，共30分）
21．（12分）化学语言是学好化学的基础，请写出符合要求的化学符号或含义
①2个氯原子 ； 2摩尔H的意义 。
②空气中的含量最多的气体 ； 极易与血红蛋白结合的有毒气体
③生石灰可以作为“旺旺雪饼”的干燥剂，其原理用化学方程式表示
④清凉油能活血消肿镇痛，止痒，其主要成分为薄荷脑（C H O），它有
10 10
种元素组成，其摩尔质量是 ，73克薄荷脑的物质的量是 mol，
1mol薄荷脑分子中含有 个氢原子。
⑤2017年5月18日我国。我国首次在南海海域试采可燃冰成功，消息传出，举世
关注。可燃冰外观似冰，主要还有的是甲烷水合物。甲烷作为燃料，因为它具有
性。甲烷完全燃烧的方程式是
⑥如图A和B是在点燃的条件下反应生成C和D的微观示意图。
在该反应中生成C和D的物质的量之比为 。
22．（10分）水在生产生活中起着重要的作用。
①氢气燃烧是人们认识水组成的开始，化学方程式是 。电解水也可以证
明水的组成化学方程式是
②自来水生产消毒过程中通入 ，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），
次氯酸中氯元素的化合价为 。
③水在化学实验中的作用不可小觑。
第4页（共34页）I．A中a、b管中气体的体积比约 ，
II．B中燃烧的主要现象是
III．C中反应的化学方程式是 ，反应类型属于
IV．D可以探究可燃物燃烧的条件是
V．上述实验中，水用来隔绝空气的是 （填字母序号）。
三、简答题（每空1分，共30分）
23．（8分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答：
①M点的意义是
②t ℃时，将40g的甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液为 （填
2
“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶质的质量分数为 。
③从甲溶液中提纯甲的方法是
④加热乙的饱和溶液出现浑浊，原因是
⑤M、A两点分别表示甲的两种溶液，要实现M→A的方法是
⑥现有t ℃甲的饱和溶液，与该溶液有关的量由：
2
A．水的质量
B．溶液中溶质的质量
C．溶液的质量
D．甲的质量分数
E．t ℃时甲的溶解度
2
保持温度不变，将饱和溶液稀释，不变的量是 （填序号，下同）如果该饱和
溶液降温至t ℃，不变的量是 。
1
第5页（共34页）24．（13分）实验室常用的制备气体的部分装置如图所示，请根据要求完成问题。
①写出图中编号仪器的名称：a ，b
②用装置A制取氧气的化学方程式 ，若用装置F收集氧气，判断氧气集
满的方法是 ；若在反应结束时未及时将导管移出水面熄灭酒精灯，可
能发生的后果是 。
③某班级学生通过实验确定制取二氧化碳的原料。
试管编号 实验步骤 现象 结论
甲 稀盐酸中放入粉 反应剧烈 产生 选择 为原料最
末状碳酸钠 合适，该反应的化学
大量
方程式是
乙 稀盐酸中放入粉
气泡
末状碳酸钙
丙 稀盐酸中放入块 反应
状碳酸钙
上图中均可用于实验制取CO 的发生装置有 （填写上图字母序号）．检验
2
CO 气体常用澄清石灰水，有关化学方程式是 。
2
④实验室用锌粒和稀硫酸可以在装置E中制取氢气，反应中关闭活塞K，反应就
会自行停止的原因是 。
⑤装置A～E中导气管都只伸出橡皮塞一点点的原因是 。
第6页（共34页）⑥某同学把足量蜡烛在如图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭。用仪器测出瓶内氧气含
量的变化如图所示。判断正确的是 。
A．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
B．实验过程中既有物理变化，又有化学变化
C．该过程中瓶内物质总质量不断减少
D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧。
25．（10分）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现溶液仍为无色。为了证明她们确
实发生了化学反应，某学习小组进行如下实验：
①图1中从a→b整个实验过程中观察到的现象是 ，由此证明上述实验过
程确实发生了化学反应。
第7页（共34页）②图2表示反应过程中溶液的pH变化情况，c点表示的意义是 ；当溶液
的pH=2时，此溶液的溶质有 。
③图3表示向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，图象中能正确反
应对应变化关系的是 。
④为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液50g，用10%的稀盐酸进行
测定，当加入稀盐酸为36.5g时恰好完全反应。
I．稀盐酸中含HCl的物质的量是 mol；
II．氢氧化钠溶液的质量分数是 。（根据化学方程式列式计算）
26．（7分）某研究小组利用如图所示装置研究碳及其氧化物的性质。
（提示：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；丙处试管可防止液体倒吸。）
（1）甲处的现象是 ，体现了碳的 性。
（2）乙处的现象是 ，反应的化学方程式是 。
（3）丁装置的作用是 。
（4）该实验体现了CO的性质有 。
（5）若将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，能否检验乙处反应生成的二氧化碳
请说明理由 。
第8页（共34页）2018 年上海市闵行区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项共40分）
1．（2分）铝是现代金属的主角。铝元素的符号是（ ）
A．Al B．Ag C．Cl D．Hg
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个
字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，故选项正确。
B、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，Ag是银元素的元素符
号，故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，Cl是氯元素的元素符
号，故选项错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，Hg是汞元素的元素符
号，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元
素符号是正确解答本题的关键。
2．（2分）春节中的活动属于化学变化的是（ ）
A．包饺子 B．看春晚 C．放烟火 D．贴窗花
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、包饺子过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、看春晚不属于化学变化。
C、放烟火过程中有新物质生成，属于化学变化。
第9页（共34页）D、贴窗花过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．（2分）放入水中能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．花生酱 D．菜油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定
的混合物。
【解答】解：A、食盐易溶于水形成的混合物均一、稳定，所以属于溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；
C、花生酱与水混合不均一、不稳定，形成的是悬浊液，故C错；
D、菜油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．（2分）属于氧化物的是（ ）
A．H CO B．KClO C．O D．H O
2 3 3 2 2
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物
叫单质，氧气属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，碳
酸、氯酸钾都属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种
元素是氧元素，水属于氧化物。
【解答】解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，H CO 属于化合
2 3
物，但不是氧化物；故选项错误；
B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KClO 属于化合物，但不是
3
氧化物；故选项错误；
第10页（共34页）C、由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；故选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化
物；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择
题和填空题中。
5．（2分）饮用碳酸饮料易造成身体的钙流失，这里的“钙”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子
等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失，这里所说的
“钙”是指等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调
存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键。
6．（2分）互为同素异形体的一组是（ ）
A．水和双氧水 B．氧气和液氧 C．红磷和白磷 D．镁条和镁粉
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据同素异形体的概念进行分析，同素异形体是指由同种元素组成的不
同单质。
【解答】解：A、水和双氧水是化合物，故A错误；
B、氧气和液氧是氧气的两种状态，属于同一种物质，故B错误；
C、红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D、镁条和镁粉是同一种物质，故D错误；
故选：C。
第11页（共34页）【点评】本题考查了同素异形体的判断，完成此题，可以依据有关的概念进行。
7．（2分）下列实验操作规范的是（ ）
A． 取适量液体
B． 取液体时挤入空气
C． 两人合作滴加液体
D． 手按短柄加热液体
【考点】49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断根。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧
挨，图中所示操作正确。
第12页（共34页）B、使用胶头滴管时先挤压胶头，排出空气，再伸入溶液中吸取，图示做法正好相
反，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则
会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，两人合作滴加液
体容易使胶头滴管接触容器壁，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能
超过试管容积的 ，大拇指握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．（2分）氧元素以游离态存在的是（ ）
A．O B．MgO C．H O D．CO
2 2 2
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】元素的存在形态有游离态和化合态两种，区分这两种形态的方法是：在单
质中，元素以游离态存在；在化合物中，元素以化合态存在。
【解答】解：A、氧气是氧的单质，氧元素以游离态存在，故正确；
B、氧化镁是化合物，氧元素以化合态存在，故错误；
C、水为化合物，氧元素以化合态存在，故错误；
D、二氧化碳是化合物，氧元素以化合态存在，故错误；
故选：A。
【点评】本题通过考查元素的存在形态，实际考查的是单质和化合物的概念，只要
能正确区分单质和化合物，就知道了元素的存在形态了。
9．（2分）若用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，则保持水的化学性质的微
粒可表示为（ ）
A． B． C． D．
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
第13页（共34页）【分析】根据已有的知识进行分，物质的化学性质由其构成微粒保持，水是由水分
子构成的。
【解答】解：水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒是水分子，一个水分
子中含有两个氢原子和一个氧原子，观察选项，
故选：D。
【点评】本题考查了物质的微观构成的表示方法，完成此题，可以依据已有的知识
进行。
10．（2分）化学反应方程式正确的书写正确的是（ ）
A．2H O 2H +2O B．CaCO CaO+CO ↑
2 2 2 2 3 2
C．H SO +NaOH═NaSO +H O D．2P+O P O
2 4 4 2 5 2 5
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
D、磷燃烧生成五氧化二磷。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学
方程式为：2H O 2H O+O ↑，该选项书写不正确；
2 2 2 2
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO
3
CaO+CO ↑，该选项书写正确；
2
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O，该选项书写不正确；
2 4 2 4 2
D、磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O 2P O ，该选项
2 2 5
书写不正确。
第14页（共34页）故选：B。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是
要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”
或“↓”。
11．（2分）主要利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭作净水剂 B．稀有气体做电光源
C．金刚石切割玻璃 D．氮气用于食品防腐
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化
性、还原性等、稳定性；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性
质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、
导热性、溶解性、挥发性等。活性炭作净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理
性质；稀有气体做电光源是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，属于物
理性质；金刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；氮气用于食
品防腐是利用氮气的稳定性，属于化学性质。
【解答】解：A、性炭作净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
B、稀有气体做电光源是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，属于物理性
质；故选项错误；
C、金刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项错误；
D、氮气用于食品防腐是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关活性炭、稀有气体、
金刚石、氮气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较
强，主要出现在选择题和填空题中。
12．（2分）干冰升华为二氧化碳气体时的过程中发生的改变的是（ ）
A．分子种类 B．分子间距 C．分子质量 D．原子大小
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
第15页（共34页）在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：干冰升华为二氧化碳气体，是因为分子间的间隔发生了改变；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13．（2分）与物质溶解性无关的是（ ）
A．温度 B．溶质性质 C．压强 D．溶剂质量
【考点】7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】物质的溶解性与溶剂的性质、溶质的性质有关，受温度、压强的影响较大，
据此进行分析判断。
【解答】解：A、物质溶解性受温度的影响较大，故选项错误。
B、溶质的性质是影响物质溶解性大小的内因，故选项错误。
C、压强是影响气体溶解性大小的内因，故选项错误。
D、物质的溶解性是一种物质在另一种物质的溶解能力，与溶剂的质量无关，故选
项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素（溶剂的性质、溶质的性质、温
度等）是正确解答本题的关键。
14．（2分）有关“CaCO ”说法错误的是（ ）
3
A．类别：盐 B．溶解性难溶于水
C．俗称：大理石 D．用途：建筑材料
【考点】9G：常用盐的用途；9Q：酸碱盐的溶解性；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐
的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据盐的概念、用途等知识进行分析。
【解答】解：A、碳酸钙属于盐，故A正确；
B、溶解性难溶于水，故B正确；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，故C错误；
第16页（共34页）D、碳酸钙常用于建筑材料，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了盐的概念以及应用等，完成此题，可以依据已有的知识进
行。
15．（2分）对石灰乳判断正确的是（ ）
A．pH＜7 B．悬浊液 C．乳浊液 D．碱溶液
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；95：碱的化学性质；99：溶
液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】142：元素与化合物；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据石灰乳的主要成分是氢氧化钙，进行分析判断。
【解答】解：A、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，pH大于7，故选
项说法错误。
B、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，石灰乳是悬浊液，故选项
说法正确。
C、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，石灰乳是悬浊液，故选项
说法错误。
D、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，石灰乳是悬浊液，不是碱
溶液，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握石灰乳的主要成分是氢氧化钙、悬浊液与乳浊液、溶
液的特征是正确解答本题的关键。
16．（2分）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C H ）是一种重要的
6 6
化工原料，有关本的说法正确的是（ ）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯有6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯中碳氢两种元素的质量比为1：1
第17页（共34页）D．苯中氢元素的质量分数小于10%
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数
计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据分子结构来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：A．分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，苯分子是由碳原子与
氢原子构成的，苯是由碳、氢两种元素组成的，故错误；
B．苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．由苯的化学式C H 可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）
6 6
=12：1，故错误；
D．苯中氢元素的质量分数为： ，故正确。
故选：D。
【点评】考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度较小。
17．（2分）配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是（ ）
A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上
B．量取水的体积时仰视量筒读数
C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出
D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出
可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：A、转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上，会造成实际所
取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、量取水的体积时仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水
的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
第18页（共34页）C、溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则
使溶质质量分数偏大，故选项正确。
D、转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，
故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏
大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键。
18．（2分）类推是学习化学过程中常用的思维方法，下列类推正确的是（ ）
A．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的一定是氧化反应
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物，一定是氧化物
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的，一定是碱溶液
D．化合物中含有不同的元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
【考点】95：碱的化学性质；A3：从组成上识别氧化物；A6：单质和化合物的概念；
F5：氧化反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化；516：物质的分类；526：常见的碱
碱的通性．
【分析】A、根据氧化反应的特征，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化反应是物质与氧发生的反应，物质与氧气发生的一定是氧化
反应，故选项推理正确。
B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C H OH，故选
2 5
项推理错误。
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是
碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，
可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
故选：A。
第19页（共34页）【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，
并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
19．（2分）关于酸、碱、盐的组成的说法正确的是（ ）
A．碱一定含金属元素
B．酸和碱都一定含有氢、氧两种元素
C．盐一定不含氢元素
D．酸、碱、盐都一定含有非金属元素
【考点】A8：氧化物、酸、碱和盐的概念．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部
是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。碱一定含
金属元素错误，如氨水属于碱，但是没有金属元素；酸和碱都一定含有氢、氧两
种元素错误，如盐酸中没有氧元素；盐一定不含氢元素错误，如碳酸氢钠属于
盐，但是有氢元素；酸、碱、盐都一定含有非金属元素正确。
【解答】解：A、碱一定含金属元素错误，如氨水属于碱，但是没有金属元素；故选
项错误；
B、酸和碱都一定含有氢、氧两种元素错误，如盐酸中没有氧元素；故选项错误；
C、盐一定不含氢元素错误，如碳酸氢钠属于盐，但是有氢元素；故选项错误；
D、酸、碱、盐都一定含有非金属元素正确，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组
成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（2分）图象与对应的表述一致的是（ ）
实验 x轴表示的含义 y轴表示的含义
A 将MnO 放入双氧水中 时间（s） 溶液中水的质量（g）
2
B 足量红磷在装有空气的 时间（s） 瓶内气体的体积（mL）
密闭的集气瓶中燃烧
C 向白色硫酸铜粉末中 水的质量（g） 溶液的质量（g）
逐滴滴加水
D CO与CuO反应 通入CO的物质的量 CuO的物质的量（mol）
第20页（共34页）（mol）
A． B．
C． D．
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；9H：盐的化学性质；G1：质量守恒定律及其
应用；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
B、根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；
C、根据白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，开始是硫酸铜和水反应生成五水合硫酸
铜，而不是溶解形成溶液的过程，所以开始溶液质量不增加，等到水过量后才
开始溶解，溶液质量一直增加进行分析；
D、根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢
在分解前，溶液中本身就有水，所以水的质量不能从零开始，故A错误；
B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，红磷在燃烧过程中，集气瓶的体
积不变，所以燃烧前后集气瓶内的气体体积不变，只是瓶内的压强变了，故B
错误；
C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，开始是硫酸铜和水反应生成五水合硫酸铜，而
不是溶解形成溶液的过程，所以开始溶液质量不增加，等到水过量后才开始溶
解，溶液质量一直增加，故C正确；
D、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，开始需要通入一氧化
碳将玻璃管内的空气排出，不一定需要通入0.05mol的一氧化碳，才开始加热
反应，涂油的一氧化碳可能大于0.05mol，可能小于0.05mol，故D错误。
第21页（共34页）故选：C。
【点评】学会把知识和图象紧密结合起来，看图象的方法是：寻找转折点，寻找曲
线的走势。
二、填空题（每空1分，共30分）
21．（12分）化学语言是学好化学的基础，请写出符合要求的化学符号或含义
①2个氯原子 2C l ； 2摩尔H的意义 2mo l 氢原子（ 2 摩尔氢原子） 。
②空气中的含量最多的气体 N ； 极易与血红蛋白结合的有毒气体 CO 。
2
③生石灰可以作为“旺旺雪饼”的干燥剂，其原理用化学方程式表示
CaO+H O ═ Ca （ OH ）
2 2
④清凉油能活血消肿镇痛，止痒，其主要成分为薄荷脑（C H O），它有 三 种
10 10
元素组成，其摩尔质量是 146g/mo l ，73 克薄荷脑的物质的量是 0.5
mol，1mol薄荷脑分子中含有 6.02×1 0 2 4 个氢原子。
⑤2017年5月18日我国。我国首次在南海海域试采可燃冰成功，消息传出，举世
关注。可燃冰外观似冰，主要还有的是甲烷水合物。甲烷作为燃料，因为它具有
可燃 性。甲烷完全燃烧的方程式是 CH +2O 2H O+CO
4 2 2 2
⑥如图A和B是在点燃的条件下反应生成C和D的微观示意图。
在该反应中生成C和D的物质的量之比为 1 ： 3 。
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；DF：化学符号及其周围数字的意义；DG：
有关化学式的计算和推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】132：化学反应模拟图型；191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定
律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
第22页（共34页）【解答】解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氯原子符号为 2Cl； 2摩尔H
的意义是2mol氢原子。
②空气中的含量最多的气体氮气； 极易与血红蛋白结合的有毒气体一氧化碳。
③生石灰可以作为“旺旺雪饼”的干燥剂，其原理用化学方程式表示
CaO+H O═Ca（OH） ；
2 2
④清凉油能活血消肿镇痛，止痒，其主要成分为薄荷脑（C H O），它有三种元素
10 10
组成，其摩尔质量是146 g/mol，73克薄荷脑的物质的量是 mol，1mol
薄荷脑分子中含有6.02×1024个氢原子。
⑤甲烷作为燃料，因为它具有可燃性。甲烷完全燃烧的方程式是CH +2O
4 2
2H O+CO ；
2 2
⑥根据分析，化学方程式为：4NH +3O 2N +6H O，则生成的 C和D 的化
3 2 2 2
学计量数之比为1：3，
故答案为：①2Cl；2mol氢原子（2摩尔氢原子）；②N ；CO；③CaO+H O═Ca
2 2
（OH） ；
2
④三；146 g/mol；0.5；6.02×1024；⑤可燃；CH +2O 2H O+CO ；⑥1：3
4 2 2 2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易。
22．（10分）水在生产生活中起着重要的作用。
①氢气燃烧是人们认识水组成的开始，化学方程式是 2H +O 2H O 。
2 2 2
电解水也可以证明水的组成化学方程式是 2H O 2H ↑ +O ↑
2 2 2
②自来水生产消毒过程中通入 C l ，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），
2
次氯酸中氯元素的化合价为 + 1 。
③水在化学实验中的作用不可小觑。
第23页（共34页）I．A中a、b管中气体的体积比约 1 ： 2 ，
II．B中燃烧的主要现象是 明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
III．C中反应的化学方程式是 3Fe+2O Fe O ，反应类型属于 化合
2 3 4
反应
IV．D可以探究可燃物燃烧的条件是 与氧气（空气）接触、温度达到着火点
V．上述实验中，水用来隔绝空气的是 DE （填字母序号）。
【考点】68：氧气的化学性质；76：自来水的生产过程与净化方法；D6：有关元素化
合价的计算；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】521：空气与水．
【分析】①根据氢气的燃烧和水的电解分析写出反应的化学方程式；
②根据自来水生产消毒过程中通入氯气消毒和化合价原则分析回答；
③I．根据电解水的现象分析回答，
II．根据硫燃烧的现象分析回答；
III．根据铁在氧气中燃烧的反应分析回答；
IV．根据实验探究现象和结论分析回答；
V．根据水的作用分析回答。
【解答】解：①氢气燃烧是人们认识水组成的开始，氢气燃烧生成了水，反应化学
方程式是：2H +O 2H O．电解水生成了氢气和氧气，也可以证明水的组
2 2 2
第24页（共34页）成，反应的化学方程式是：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
②自来水生产消毒过程中通入Cl ，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），在次
2
氯酸中氢的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，可推出氯元素的化合价
为+1；
③I．A为电解水，由装置可知，a、b管中气体的体积分别是氧气和氢气，体积比约
为：1：2；
II．B中是硫在氧气中燃烧，主要现象是：明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的
气体；
III．C 中反应是铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学方程式是：
3Fe+2O Fe O ，反应符合“多合一”的特点，类型属于化合反应；
2 3 4
IV．由D中试管中的白磷能燃烧水中的白磷不燃烧，说明了燃烧要与氧气接触，
由白磷能燃烧红磷不燃烧，说明了燃烧温度要达到着火点；
V．上述实验中，水用来隔绝空气的是DE。
故答为：①2H +O 2H O，2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2 2 2 2
②Cl ，+1；
2
③Ⅰ、1：2；
Ⅱ、明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
Ⅲ、3Fe+2O Fe O ，化合反应；
2 3 4
Ⅳ、与氧气（空气）接触、温度达到着火点；
Ⅴ、DE。
【点评】本题主要考查了验证水的组成、净化和水的应用的实验，涉及的知识点较
多，难度不大，加强水的知识的归纳和学习有利于解答本题。
三、简答题（每空1分，共30分）
23．（8分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答：
①M点的意义是 t ℃时， S =S
1 甲 乙
②t ℃时，将40g的甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液为 饱和 （填
2
“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶质的质量分数为 44.4% 。
第25页（共34页）③从甲溶液中提纯甲的方法是 降温结晶
④加热乙的饱和溶液出现浑浊，原因是 温度升高，溶解度降低
⑤M、A两点分别表示甲的两种溶液，要实现M→A的方法是 升温并增加溶质
⑥现有t ℃甲的饱和溶液，与该溶液有关的量由：
2
A．水的质量
B．溶液中溶质的质量
C．溶液的质量
D．甲的质量分数
E．t ℃时甲的溶解度
2
保持温度不变，将饱和溶液稀释，不变的量是 BE （填序号，下同）如果该饱和
溶液降温至t ℃，不变的量是 AE 。
1
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7S：用水
稀释改变浓度的方法．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，a点的意义是：t ℃时，S =S ；
1 甲 乙
②t ℃时，甲物质的溶解度是80g，所以将40g的甲物质放入盛有50g水的烧杯中
2
所得溶液为饱和溶液，此时溶质的质量分数为： ×100%=44.4%；
③甲物质的溶解度受温度饱和影响较大，所以从甲溶液中提纯甲的方法是：降温
结晶；
第26页（共34页）④加热乙的饱和溶液出现浑浊，原因是：温度升高，溶解度降低；
⑤a、b两点分别表示甲的两种溶液，要实现a→b的方法是 升温并增加溶质
⑥现有t ℃甲的饱和溶液，与该溶液有关的量由：
2
A．水的质量
B．溶液中溶质的质量
C．溶液的质量
D．甲的质量分数E．t ℃时甲的溶解度
2
保持温度不变，将饱和溶液稀释，不变的量是 BE（填序号，下同）如果该饱和溶
液降温至t ℃，不变的量是 AE。
1
故答案为：①t ℃时，S =S ；
1 甲 乙
②饱和，44.4%；
③降温结晶（冷却热的饱和溶液/冷却结晶）；
④温度升高，溶解度降低；
⑤升温并增加溶质（升温并恒温蒸发溶剂）；
⑥BE，AE。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24．（13分）实验室常用的制备气体的部分装置如图所示，请根据要求完成问题。
①写出图中编号仪器的名称：a 酒精灯 ，b 长颈漏斗
②用装置A制取氧气的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ ，若用装置F收
3 2
集氧气，判断氧气集满的方法是 集气瓶口有气泡向外冒出 ；若在反应结束
时未及时将导管移出水面熄灭酒精灯，可能发生的后果是 水倒流炸裂试管
第27页（共34页）。
③某班级学生通过实验确定制取二氧化碳的原料。
试管编号 实验步骤 现象 结论
甲 稀盐酸中放入粉末状 反应剧烈 产生 选择 丙 为原料最合适，该
碳酸钠 反应的化学方程式是
大量
CaCO +2HCl=CaCl +H O+
3 2 2
乙 稀盐酸中放入粉末状
气泡 CO ↑
2
碳酸钙
丙 稀盐酸中放入块状碳 反应 适
酸钙 中
上图中均可用于实验制取CO 的发生装置有 BCDE （填写上图字母序号）．检
2
验 CO 气 体 常 用 澄 清 石 灰 水 ， 有 关 化 学 方 程 式 是 Ca （ OH ）
2
+CO =CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
④实验室用锌粒和稀硫酸可以在装置E中制取氢气，反应中关闭活塞K，反应就
会自行停止的原因是 装置内压强增大，使固液分离 。
⑤装置A～E中导气管都只伸出橡皮塞一点点的原因是 便于气体导出 。
⑥某同学把足量蜡烛在如图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭。用仪器测出瓶内氧气含
量的变化如图所示。判断正确的是 BD 。
A．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
B．实验过程中既有物理变化，又有化学变化
C．该过程中瓶内物质总质量不断减少
D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；55：蜡烛燃烧实验；6F：
氧气的检验和验满；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
第28页（共34页）【分析】①要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
③反应速率太快时，不容易收集气体，太慢时浪费时间，因此选择药品时，反应速
率要适中；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大
理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化
碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
④实验室用锌粒和稀硫酸可以在装置E中制取氢气，氢气不溶于水；
⑤装置A～E中导气管都只伸出橡皮塞一点点的原因是利于气体导出；
⑥根据表中信息可以判断相关方面的问题。
【解答】解：①a是酒精灯，b是长颈漏斗。
故填：酒精灯；长颈漏斗。
②用装置A制取氧气时，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧
化锰制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
若用装置F收集氧气，判断氧气集满的方法是集气瓶口有气泡向外冒出；
若在反应结束时未及时将导管移出水面熄灭酒精灯，可能发生的后果是水倒流炸
裂试管。
故填：2KClO 2KCl+3O ↑；集气瓶口有气泡向外冒出；水倒流炸裂试管。
3 2
③实验过程如下表所示：
试管编 实验步骤 现象 结论
号
甲 稀盐酸中放入粉末 反应剧 产生 选择丙为原料最合适，该反应的
状碳酸钠 烈 化学方程式是：
大量
乙 稀盐酸中放入粉末 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
气泡 3 2 2 2
状碳酸钙
丙 稀盐酸中放入块状 反应适
碳酸钙 中
实验室制取二氧化碳时，药品是固体和液体，不需要加热，因此上图中BCDE均
第29页（共34页）可用于实验制取二氧化碳；
检验CO 气体常用澄清石灰水，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成
2
了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）+CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
故填：BCDE；Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
④实验室用锌粒和稀硫酸可以在装置E中制取氢气，反应中关闭活塞K，反应就
会自行停止的原因是生成的氢气不断增多，装置内压强增大，使固液分离。
故填：装置内压强增大，使固液分离。
⑤装置A～E中导气管都只伸出橡皮塞一点点的原因是便于气体导出。
故填：便于气体导出。
⑥A．蜡烛熄灭后瓶内有二氧化碳、氧气、稀有气体等，该选项说法不正确；
B．实验过程中既有物理变化，例如蜡烛熔化，又有化学变化，例如蜡烛燃烧生成
水和二氧化碳，该选项说法正确；
C．该过程中瓶内物质总质量不变，该选项说法不正确；
D．由图中数据可知，氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，该选项说法正确。
故填：BD。
【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发
生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气
体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反
应等因素。
25．（10分）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现溶液仍为无色。为了证明她们确
实发生了化学反应，某学习小组进行如下实验：
第30页（共34页）①图1中从a→b整个实验过程中观察到的现象是 溶液从无色变红色，又从红
色变无色 ，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应。
②图2表示反应过程中溶液的pH变化情况，c点表示的意义是 稀盐酸和氢氧
化钠恰好完全反应 ；当溶液的pH=2时，此溶液的溶质有 氯化氢、氯化钠 。
③图3表示向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，图象中能正确反
应对应变化关系的是 BD 。
④为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液50g，用10%的稀盐酸进行
测定，当加入稀盐酸为36.5g时恰好完全反应。
I．稀盐酸中含HCl的物质的量是 0. 1 mol；
II．氢氧化钠溶液的质量分数是 8% 。（根据化学方程式列式计算）
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G6：根据化学
反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠
和水。
【解答】解：①图1中，氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，酚酞试液变红色，加入稀
盐酸至过量时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变成无色
第31页（共34页）因此从a→b整个实验过程中观察到的现象是溶液从无色变红色，又从红色变
无色，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应。
故填：溶液从无色变红色，又从红色变无色。
②图2表示反应过程中溶液的pH变化情况，c点时pH=7，表示的意义是稀盐酸
和氢氧化钠恰好完全反应；
当溶液的pH=2时稀盐酸过量，此溶液的溶质有氯化氢、氯化钠。
故填：稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；氯化氢、氯化钠。
③图3中，A中随着反应进行，氯化钠质量分数增大，当完全反应后继续加入稀盐
酸时氯化钠质量分数逐渐减小，该选项对应关系不正确；
B中随着反应进行，氢氧化钠质量减小，溶液质量增大，因此氢氧化钠质量分数
不断减小直至减小到0，该选项对应关系正确；
C中随着实验进行，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；
D中随着反应进行放热，温度升高，完全反应后不再放热，温度逐渐降低，该选项
对应关系正确。
故填：BD。
④为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液50g，用10%的稀盐酸进行
测定，当加入稀盐酸为36.5g时恰好完全反应。
I．稀盐酸中含HCl的物质的量为：36.5g×10%÷36.5g/mol=0.1mol，
故填：0.1。
II．设NaOH物质的量为y，
NaOH+HCl=NaCl+H O
2
1 1
y 0.1mol
= ，
y=0.1mol，
氢氧化钠质量为：40g/mol×0.1mol=4g，
氢氧化钠溶液的质量分数是： ×100%=8%，
故填：8%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计
第32页（共34页）算时要注意规范性和准确性。
26．（7分）某研究小组利用如图所示装置研究碳及其氧化物的性质。
（提示：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；丙处试管可防止液体倒吸。）
（1）甲处的现象是 黑色粉末逐渐减少 ，体现了碳的 还原 性。
（2）乙处的现象是 黑色固体变红色 ，反应的化学方程式是 CO+CuO
Cu+CO 。
2
（3）丁装置的作用是 收集一氧化碳，吸收二氧化碳 。
（4）该实验体现了CO的性质有 还原性、难溶于水 。
（5）若将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，能否检验乙处反应生成的二氧化碳
请说明理由 不能，通过甲处未完全反应的二氧化碳会干扰检验 。
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据二氧化碳与碳生成一氧化碳进行分析；
（2）根据一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳描述实验现象，写出反应的方程
式；
（3）根据一氧化碳有毒进行分析；
（4）根据一氧化碳的性质解答；
（5）根据实验的操作进行分析解答即可。
【解答】解：（1）甲处发生的反应是二氧化碳与碳生成一氧化碳，其现象是黑色粉
末逐渐减少，体现了碳的还原性；
（2）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故会看到黑色固体变成红色，反应
第33页（共34页）的方程式为；CO+CuO Cu+CO ；
2
（3）因为一氧化碳有毒，会污染空气，所以丁装置的作用是收集一氧化碳，吸收二
氧化碳；
（4）该实验体现了CO的性质有还原性和难溶于水；
（5）将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，过甲处未完全反应的二氧化碳会干扰
检验，所以不能检验乙处反应生成的二氧化碳；
故答案为：（1）黑色粉末逐渐减少；还原；（2）黑色固体变红色；CO+CuO
Cu+CO ；（3）收集一氧化碳，吸收二氧化碳；（4）还原性、难溶于水
2
（5）不能，通过甲处未完全反应的二氧化碳会干扰检验
【点评】本题考查一氧化碳还原氧化铜的实验装置及相关问题，属于课本基本实
验的延伸，难度不大，要明确实验的目的及试剂的作用。
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日期：2018/12/24 22:25:44；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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