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2018年上海市青浦区中考化学二模试卷
六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．植物的光合作用 B．燃放烟花
C．灯泡发光 D．蜡烛燃烧
2．（1分）下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A． 钻石（C） B． 水晶（SiO ）
2
C． 食盐（NaCl） D． 钟乳石（CaCO ）
3
3．（1分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．牛奶 C．植物油 D．面粉
4．（1分）每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
（ ）
A．O B．N C．CO D．CO
2 2 2
5．（1分）自来水生产过程中，通入氯气的目的是（ ）
A．除去易挥发的杂质 B．消毒杀菌
C．沉降泥沙 D．吸附悬浮物
6．（1分）下列物质中，既含有游离态氧元素又含有化合态氧元素的是（ ）
A．氧化镁 B．碳酸 C．氧气 D．空气
7．（1分）臭氧主要分布在距地面10﹣50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保
护地球生物．臭氧属于（ ）
A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．稀有气体
8．（1分）Al O 中Al的化合价是（ ）
2 3
A．+3 B．+2 C．﹣2 D．﹣3
9．（1分）如图是地壳中各元素的含量（质量分数）图，地壳中含量最多的金属元
第1页（共28页）素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
10．（1分）化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．
下列物质有关应用错误的是（ ）
A．金刚石：用于裁玻璃
B．明矾：用于净水
C．烧碱：用于食用碱
D．氯化钠：用于配制生理盐水
11．（1分）如图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和液氧 B．水和双氧水
C．一氧化碳和二氧化碳 D．金刚石和石墨
13．（1分）根据反应3NO +H O→2HNO +X，推断X的化学式为（ ）
2 2 3
A．N B．NO C．NH D．N O
2 3 2 5
14．（1分）下列物质的用途错误的是（ ）
A．干冰：人工降雨 B．氮气：用作保护气
C．稀有气体：制作霓虹灯 D．氧气：光合作用的原料
第2页（共28页）15．（1分）下列物质露置于空气中，一段时间后，总质量减小的是（ ）
A．碳酸钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．浓盐酸
16．（1分）配制50g溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
（ ）
A．铁架台 B．烧杯 C．量筒 D．电子天平
17．（1分）固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是（ ）
A．碘分子间的间隔变大 B．碘分子质量变大
C．碘分子体积变小 D．碘分子运动速率不变
18．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 测溶液pH B． 熄灭酒精灯
C． 取用固体药品D． 过滤操作
19．（1分）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba（OH）溶液、KOH溶液
2
C．铝片、铁片、银片
D．Na CO 溶液、NaCl溶液、BaCl 溶液
2 3 2
20．（1分）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀
硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（
）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
第3页（共28页）D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
七、填空题（共21分）
21．（3分）化学知识与生活练习紧密。请在“白醋、尿素[CO（NH ）]、维生素C”
2 2
中选择适当物质填空：
①可除去铝壶中水垢（水垢主要成分为碳酸钙）的物质 ；②常用的氮肥
；
③常吃蔬菜水果可补充的物质 。
22．（3分）碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，现代社会倡导“低碳”生活，
请根据所学知识回答问题：
①造成温室效应的主要原因，是 （填化学式）大量排放。
②防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用。
③以下含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填序号）。
A．生石灰B．石灰石C．干冰D．酒精
23．（5分）甲烷（CH ）是一种最简单的有机化合物，甲烷在自然界的分布很广，甲
4
烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
甲烷的摩尔质量为 g/mol，2mol甲烷中约含有 个甲烷分子。甲烷
分子中碳、氢二种原子的物质的量之比是 。甲烷中氢元素质量分数为
。该反应化学方程式中甲烷和水的物质的量之比为 。
24．（5分）如图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。
第4页（共28页）（I）溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）；t ℃时，甲
1
的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度。
（II）某同学在t ℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液①～③．在溶液①～
1
③中属于饱和溶液的是 （填序号）、溶质质量分数最大的是 （填
序号）。
（III）t ℃时280g甲的饱和溶液中所含甲的质量为 。
2
25．（5分）黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe（SO ）、CuSO 及
2 4 3 4
H SO ，利用以下实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
2 4
步骤I中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe （SO ） +Fe→3FeSO ，
2 4 3 4
② ，
③ 。
步骤II中加入一种试剂（Na CO ）可实现其转化，将试剂（Na CO ）进行焰色反应，
2 3 2 3
观察到火焰颜色是 色。
步骤III回收铜的主要实验操作包括：①过滤，②加足量稀硫酸，③洗涤、干燥，正
确的操作顺序是 （填序号）。
若废铁屑含有少量铁锈，对回收铜 （填“有”或“无”）影响。
八、简答题（共19分）
26．（4分）某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分
反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所
示（不计损耗）：
第5页（共28页）（1）氯化钙的质量为 g。
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。
27．（8分）根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② ．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的收集装置为
（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是 ．
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选用的发生装置为 （填字
母）．
点燃氢气前，一定要 ．
（4）查阅资料发现，氧化铜也可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，该反应的化
学方程式为 ．若选用F作为氧气的发生装置，铜丝的螺旋处预先要在
酒精灯上加热一段时间，目的是 ．
28．（7分）如图是甲、乙两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反
应后生成物”的实验过程示意图
提出问题：影响氢氧化钠与硫酸铜反应产物的原因是什么？
查阅资料：
第6页（共28页）a．氢氧化铜为难溶于水的蓝色固体，受热易分解生成氧化铜和水
b．在一定条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中还可能发生如下反应：
6NaOH+4CuSO →3Na SO +Cu（OH）SO ↓，碱式硫酸铜是难溶于水的蓝白色固
4 2 4 4 6 4
体，加热不易发生分解。
①甲组：氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的化学方程式为 。
②乙组与甲组实验结果不同的实验操作上的原因是 。
③乙组同学反思并寻找与甲组实验的结果不同的真正原因。
一名同学想到，开始滴入氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，由此想到硫酸铜溶液
是否显酸性，于是用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，常温下测出其pH＜7，
则得出硫酸铜溶液呈 性。
④实验反思：
甲、乙两组同学通过反复讨论，联想到了木炭燃烧，在反应物相同时，会有二氧化
碳或一氧化碳不同产物出现，因此，对甲、乙两组出现不同实验现象做出的解
释是 。
第7页（共28页）2018 年上海市青浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．植物的光合作用 B．燃放烟花
C．灯泡发光 D．蜡烛燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和
物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、植物的光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。
B、燃放烟花的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、蜡烛燃的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物
质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若
有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A． 钻石（C） B． 水晶（SiO ）
2
C． 食盐（NaCl） D． 钟乳石（CaCO ）
3
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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第8页（共28页）【专题】516：物质的分类．
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素
的化合物，据此进行分析解答．
【解答】解：A、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、水晶（SiO ）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故
2
选项正确。
C、食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故选
项错误。
D、钟乳石（CaCO ）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项
3
错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质
的组成是正确解答本题的关键．
3．（1分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．牛奶 C．植物油 D．面粉
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物。
【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．（1分）每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
（ ）
A．O B．N C．CO D．CO
2 2 2
【考点】J9：烟的危害性及防治．
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第9页（共28页）【专题】211：化学与生活健康；528：化学与生活．
【分析】一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强200﹣
300倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人
体缺氧，而使人不舒服或死亡。
【解答】解：A、O 可以供给人体呼吸，不是有毒气体，故A不符合题意；
2
B、N 是大气的主要成分之一，不是有毒气体，故B不符合题意；
2
C、CO是烟气中的一种有毒气体，故C符合题意；
D、CO 是形成温室效应的主要气体，不是烟气中的一种有毒气体，故D不符合题
2
意。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了一氧化碳使人中毒的原因，了解了吸烟对人体的危
害。
5．（1分）自来水生产过程中，通入氯气的目的是（ ）
A．除去易挥发的杂质 B．消毒杀菌
C．沉降泥沙 D．吸附悬浮物
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法．
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【专题】521：空气与水．
【分析】依据自来水的生产过程中氯气的使用目的分析解决即可；
【解答】解：净化水时，要除去水中的不溶物，色素和异味，病菌等。其中通入氯气
的目的是消毒杀菌。
故选：B。
【点评】本题主要是考查了自来水生产中的消毒过程，属识记型知识的基础考查
题．
6．（1分）下列物质中，既含有游离态氧元素又含有化合态氧元素的是（ ）
A．氧化镁 B．碳酸 C．氧气 D．空气
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种
第10页（共28页）元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。元素以单质形式存在，称为游
离态；元素以化合物的形式存在，称为化合态。
【解答】解：A、氧化镁以化合物的形式存在，称为化合态，故选项错误；
B、碳酸以化合物的形式存在，称为化合态，故选项错误；
C、氧气以单质形式存在，称为游离态，故选项错误；
D、空气中有氧气、氮气、二氧化碳等物质，氧气、氮气以单质形式存在，称为游离
态；二氧化碳，以化合物的形式存在，称为化合态，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类和元素的存在形式，与生活实际联系比较密切。
要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应
用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7．（1分）臭氧主要分布在距地面10﹣50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保
护地球生物．臭氧属于（ ）
A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．稀有气体
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合
物的判别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：臭氧中只有一种物质，属于纯净物，臭氧中只有一种元素，故属于单质
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组
成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论
8．（1分）Al O 中Al的化合价是（ ）
2 3
A．+3 B．+2 C．﹣2 D．﹣3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题。
【解答】解：氧元素的化合价是﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零的
原则，设氧化铝中铝元素的化合价为x，可得
第11页（共28页）3x+（﹣2）×3=0
则x=+3，
故选：A。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中
指定元素的化合价的能力，难度不大。
9．（1分）如图是地壳中各元素的含量（质量分数）图，地壳中含量最多的金属元
素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量；C4：元素的简单分类．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据图表中各元素的含量以及元素的种类进行分析判断，地壳中含量最
多的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝。
【解答】解：根据图中表示的地壳里所含各种元素的质量分数可知：地壳中含量最
多的元素是氧，氧是非金属元素；地壳中含量最多的金属元素是铝。
故选：C。
【点评】本题考查学生根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类的方法和
利用图表查找解题的信息的解题能力。
10．（1分）化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．
下列物质有关应用错误的是（ ）
A．金刚石：用于裁玻璃
B．明矾：用于净水
C．烧碱：用于食用碱
D．氯化钠：用于配制生理盐水
【考点】94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途；C6：碳单质的物理性质及用
途．
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第12页（共28页）【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据物质的性质、用途来分析解答．金刚石硬度大、明矾溶于水可用吸附
悬浮杂质、生理盐水就是氯化钠的水溶液．
【解答】解：A．金刚石是硬度最大的天然矿物，可以用来切割玻璃，故正确；
B．明矾溶于水后具有吸附作用，可以将水中悬浮杂质聚集在一起而沉降，故可做
净水剂，故正确；
C．烧碱不能用来制取纯碱，通常用食盐来制取食用碱，故错误；
D．生理盐水就是氯化钠的水溶液，故正确。
故选：C。
【点评】熟练掌握物质的性质和用途就能顺利解答此类试题．
11．（1分）如图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此
进行分析判断．
【解答】解：A、铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易
生锈，故选项错误。
B、铁钉浸泡在蒸馏水中，铁钉只与氧气隔绝，不容易生锈，故选项错误。
C、铁钉浸泡在蒸馏水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈，故选项正确。
D、铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握铁生锈的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．
12．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
第13页（共28页）A．氧气和液氧 B．水和双氧水
C．一氧化碳和二氧化碳 D．金刚石和石墨
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、氧气和液氧是同一种单质的不同状态，是同一种单质，不属于同素异形体，故
选项错误。
B、水和双氧水是两种不同的化合物，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，
故选项错误。
C、一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物，都是化合物，不是单质，不属于同
素异形体，故选项错误。
D、金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
13．（1分）根据反应3NO +H O→2HNO +X，推断X的化学式为（ ）
2 2 3
A．N B．NO C．NH D．N O
2 3 2 5
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可
知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由
此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数
为：3﹣2=1，应含有O的个数为：3×2+1﹣2×3=1，应含有H的个数为：2﹣2=0．
故可判断X的化学式为：NO。
故选：B。
【点评】本题考查学生运用化学方程式和质量守恒定律推断化学式的能力．
14．（1分）下列物质的用途错误的是（ ）
第14页（共28页）A．干冰：人工降雨 B．氮气：用作保护气
C．稀有气体：制作霓虹灯 D．氧气：光合作用的原料
【考点】6K：常见气体的用途．
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【专题】144：物质的性质与用途；312：性质决定用途；528：化学与生活．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析物质的用途即可。
【解答】解：A、由于干冰升华时要吸收周围大量的热，会使周围温度降低，加速水
蒸气的冷凝，从而进行人工降雨；故正确；
B、氮气的化学性质稳定，可做保护气；故正确；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故正确；
D、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，氧气是绿色植物光合作用的产物，故错
误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题
的关键所在。
15．（1分）下列物质露置于空气中，一段时间后，总质量减小的是（ ）
A．碳酸钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．浓盐酸
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性；527：常见的盐 化学
肥料．
【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，碳酸钙、氯化钠在空气中
质量几乎不会变化，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠易潮解并吸收二氧化碳而变
质。
【解答】解：A、碳酸钙在空气中质量几乎不会变化，故错；
B、氯化钠在空气中质量几乎不变化，故错。
C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，故错；
D、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故对；
故选：D。
【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变
化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题。
16．（1分）配制50g溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
第15页（共28页）（ ）
A．铁架台 B．烧杯 C．量筒 D．电子天平
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】实验室配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的操作步骤分别是
计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。
【解答】解：A、实验室配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，无需使用铁
架台，故选项正确。
B、实验室配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操
作，故选项错误。
C、实验室配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，
故选项错误。
D、实验室配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，电子天平用于称取固
体氯化钠，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、
溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
17．（1分）固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是（ ）
A．碘分子间的间隔变大 B．碘分子质量变大
C．碘分子体积变小 D．碘分子运动速率不变
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不
断运动的。
【解答】解：A、固体碘受热升华，碘分子间的间隔变大，该选项说法正确；
B、固体碘受热升华，碘分子质量不变，该选项说法不正确；
C、固体碘受热升华，碘分子体积不变，该选项说法不正确；
D、固体碘受热升华，碘分子运动速率加快，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢
第16页（共28页）18．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 测溶液pH B． 熄灭酒精灯
C． 取用固体药品D． 过滤操作
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其
应用；4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸
取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将
pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒
精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中
瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗
下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
19．（1分）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba（OH）溶液、KOH溶液
2
C．铝片、铁片、银片
第17页（共28页）D．Na CO 溶液、NaCl溶液、BaCl 溶液
2 3 2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根
据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
【解答】解：A、镁粉能与稀硫酸反应生成氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸
铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝，木炭粉不与稀硫酸反应，可以
鉴别，故选项错误。
B、Ba（OH）溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，稀硫酸与NaOH溶液、
2
KOH溶液均能发生中和反应，分别生成硫酸钠和水、硫酸钾和水，但均无明显
变化；用稀硫酸不能完全区分开，故选项正确。
C、铝片、铁片均能与稀硫酸反应生成氢气，且镁片反应的速率快；银片不与稀硫
酸反应，可以鉴别，故选项错误。
D、Na CO 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，BaCl 溶液与稀硫
2 3 2
酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钠溶液与稀硫酸不反应，可以鉴别，
故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然
后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
20．（1分）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀
硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（
）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
第18页（共28页）【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和
镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图
最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断。
【解答】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量
多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误。
B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误。
C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误。
D、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正
确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌
握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
七、填空题（共21分）
21．（3分）化学知识与生活练习紧密。请在“白醋、尿素[CO（NH ）]、维生素C”
2 2
中选择适当物质填空：
①可除去铝壶中水垢（水垢主要成分为碳酸钙）的物质 白醋 ；②常用的氮肥
尿素 ；
③常吃蔬菜水果可补充的物质 维生素 C 。
【考点】9H：盐的化学性质；9J：常见化肥的种类和作用；J4：食品、药品与健康食
品中的有机营养素．
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【专题】144：物质的性质与用途；312：性质决定用途．
【分析】①根据碳酸钙能与酸反应，进行分析解答。
②含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料
称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合
肥。
③蔬菜水果中富含维生素，进行分析解答。
【解答】解：①碳酸钙能与酸反应，白醋中含有醋酸，可除去铝壶中水垢。
②尿素[CO（NH ） ]中含有氮元素，属于氮肥。
2 2
第19页（共28页）③蔬菜水果中富含维生素，常吃蔬菜水果可补充的物质维生素C。
故答案为：
①白醋；②尿素；③维生素C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键。
22．（3分）碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，现代社会倡导“低碳”生活，
请根据所学知识回答问题：
①造成温室效应的主要原因，是 CO （填化学式）大量排放。
2
②防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 吸附 作用。
③以下含碳元素的物质中，属于有机物的是 D （填序号）。
A．生石灰B．石灰石C．干冰D．酒精
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；AC：有机物与无机物的区别；C6：碳单质的
物理性质及用途．
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【专题】331：化学物质的分类思想；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】①根据造成温室效应的主要原因进行分析；
②根据活性炭的吸附作用进行分析；
③根据含有碳元素的化合物属于有机化合物分析回答。
【解答】解：①造成温室效应的主要原因是二氧化碳大量排放；
②防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；
③一氧化碳、碳酸、干冰虽然是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，属
于无机物；酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物。
故答案为：①CO ；②吸附；③D。
2
【点评】本题的难度不大，熟记常见物质的组成、性质和用途即可分析解答。
23．（5分）甲烷（CH ）是一种最简单的有机化合物，甲烷在自然界的分布很广，甲
4
烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
甲烷的摩尔质量为 1 6 g/mol，2mol甲烷中约含有 1.204×1 0 2 4 个甲烷分子。
甲烷分子中碳、氢二种原子的物质的量之比是 1 ： 4 。甲烷中氢元素质量分
数为 25% 。该反应化学方程式中甲烷和水的物质的量之比为 1 ： 1 。
第20页（共28页）【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示。
当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质
的相对原子质量或相对分子质量，进行解答；科学上把含有6.02×1023个微粒的
集体作为一个单位，叫摩尔，进行解答；
【解答】解：根据摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量
或相对分子质量，因此甲烷的摩尔质量为：（12+1×4）mol/g=16mol/g；2mol甲
烷分子中约含有中约含有分子的个数为：2×6.02×1023 =1.204×1024；分子中原子
的物质的量之比等于分子中原子的个数之比，故甲烷分子中碳、氢二种原子的
物质的量之比是：1：4；
甲烷中氢元素的质量分数为： ×100%=25%；
由示意图知：反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式
为CH +H O CO+3H ，则甲烷和水的物质的量之比为1：1；
4 2 2
故答案为：16；1.204×1024；1：4；25%；1：1。
【点评】此题是对微观示意图相关知识的考查，能够对微观的示意图进行正确的
分析并写出化学方程式是解答本题的关键；
24．（5分）如图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。
第21页（共28页）（I）溶解度随温度升高而增大的物质是 甲 （填“甲”或“乙”）；t ℃时，甲的
1
溶解度 等于 （填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度。
（II）某同学在t ℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液①～③．在溶液①～
1
③中属于饱和溶液的是 ② （填序号）、溶质质量分数最大的是 ③ （填序
号）。
（III）t ℃时280g甲的饱和溶液中所含甲的质量为 80 g 。
2
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质
量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（I）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲，
t ℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度；
1
（II）t ℃时，甲物质的溶解度是20g，t ℃时，甲物质的溶解度是40g，①中溶质是
1 2
15g，溶剂是100g水，②中溶质是30g，溶剂是100g，③中溶质是30g，溶剂是
100g，所以在溶液①～③中属于饱和溶液的是②，溶质质量分数最大的是③；
（III）t ℃时，甲物质的溶解度是40g，所以280g甲的饱和溶液中所含甲的质量为
2
80g。
故答案为：（I）甲，等于；
（II）②，③；
（III）80g。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
第22页（共28页）固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25．（5分）黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe（SO ）、CuSO 及
2 4 3 4
H SO ，利用以下实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
2 4
步骤I中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe （SO ） +Fe→3FeSO ，
2 4 3 4
② Fe+H SO ═ FeSO +H ↑ ，
2 4 4 2
③ Fe+CuSO ═ FeSO +Cu 。
4 4
步骤II中加入一种试剂（Na CO ）可实现其转化，将试剂（Na CO ）进行焰色反应，
2 3 2 3
观察到火焰颜色是 黄 色。
步骤III回收铜的主要实验操作包括：①过滤，②加足量稀硫酸，③洗涤、干燥，正
确的操作顺序是 ②①③ （填序号）。
若废铁屑含有少量铁锈，对回收铜 无 （填“有”或“无”）影响。
【考点】AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】步骤I中，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜溶液
反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反
应，根据常见金属元素的焰色反应进行分析解答。
步骤III中，不溶物是铁和铜的混合物，结合金属的化学性质，进行分析解答。
根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析解答
【解答】解：步骤I中，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜
溶 液 反 应 生 成 硫 酸 亚 铁 溶 液 和 铜 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 是
Fe+H SO ═FeSO +H ↑、Fe+CuSO ═FeSO +Cu。
2 4 4 2 4 4
Na CO 中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色。
2 3
步骤III中，不溶物是铁和铜的混合物，应先加足量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应，
第23页（共28页）铜不能，再过滤、洗涤、干燥，正确的操作顺序是②①③。
步骤I中加入过量废铁屑，可以将溶液中的硫酸铁、硫酸铜以及硫酸转化为硫酸
亚铁，废铁屑含有少量铁锈，则若废铁屑含有少量铁锈，氧化铁与硫酸反应生
成的硫酸铁能与铁继续反应生成硫酸亚铁，故对回收铜没有影响。
故答案为：
Fe+H SO ═FeSO +H ↑；Fe+CuSO ═FeSO +Cu；黄；②①③；无。
2 4 4 2 4 4
【点评】本题难度不大，理解制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜的流程，掌握酸的
化学性质、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
八、简答题（共19分）
26．（4分）某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分
反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所
示（不计损耗）：
（1）氯化钙的质量为 11. 1 g。
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；542：有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据电子天平显示的数据进行计算；
（2）根据氯化钙的物质的量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的物质的
量。
【解答】解：（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g﹣
22.2g=11.1g；
（2）反应生成的氯化钙的物质的量为： =0.1mol
设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为x
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
第24页（共28页）1 1
x 0.1mol
=
解得：x=0.1mol
答：该大理石样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol
【点评】本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式
进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力。
27．（8分）根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① 长颈漏斗 ，② 集气瓶 ．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑ +H O ，
3 2 2 2
选用的收集装置为 C （填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是 将燃
着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经收集满 ．
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选用的发生装置为 B （填字母）．
点燃氢气前，一定要 检验纯度 ．
（4）查阅资料发现，氧化铜也可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，该反应的化
学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ．若选用F作为氧气的发生装置，
2 2 2 2
铜丝的螺旋处预先要在酒精灯上加热一段时间，目的是 生成催化剂氧化铜
．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；G4：常见化学
反应中的质量关系；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．
（2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳
第25页（共28页）酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；据二氧化
3 2 2 2
碳验满的方法解答；
（3）锌粒和稀硫酸反应制取氢气为固液常温反应，发生装置选择B；若用如图2装
置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从b端通入，点燃氢气前应检验纯度；
（4）过氧化氢分解生成水和氧气；氧化铜为催化剂
【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：长颈漏斗，集气瓶；
（2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳
酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；二氧化碳
3 2 2 2
验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二
氧化碳．；
（3）锌粒和稀硫酸反应制取氢气为固液常温反应，发生装置选择B；点燃氢气前
应检验纯度；
（4）氧化铜也可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，该反应的化学方程式为：
2H O 2H O+O ↑；若选用F作为氧气的发生装置，铜丝的螺旋处预
2 2 2 2
先要在酒精灯上加热一段时间，应为铜与氧气在加热的情况下生成氧化铜，故
目的是 生成催化剂氧化铜．
故答案为：（1）①长颈漏斗、②集气瓶；
（2）CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O↑、将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄
3 2 2 2
灭，则二氧化碳已经收集满；
（3）B、检验纯度；
（4）2H O 2H O+O ↑、生成催化剂氧化铜．
2 2 2 2
【点评】本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择、化学方程式的书写等，
完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们在完成此类题目时，要熟知
反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断．
28．（7分）如图是甲、乙两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反
应后生成物”的实验过程示意图
第26页（共28页）提出问题：影响氢氧化钠与硫酸铜反应产物的原因是什么？
查阅资料：
a．氢氧化铜为难溶于水的蓝色固体，受热易分解生成氧化铜和水
b．在一定条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中还可能发生如下反应：
6NaOH+4CuSO →3Na SO +Cu（OH）SO ↓，碱式硫酸铜是难溶于水的蓝白色固
4 2 4 4 6 4
体，加热不易发生分解。
① 甲 组 ： 氢 氧 化 钠 与 硫 酸 铜 反 应 生 成 蓝 色 沉 淀 的 化 学 方 程 式 为
2NaOH+CuSO =Cu （ OH ） ↓ +N a SO 。
4 2 2 4
②乙组与甲组实验结果不同的实验操作上的原因是 药品加入的顺序不同 。
③乙组同学反思并寻找与甲组实验的结果不同的真正原因。
一名同学想到，开始滴入氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，由此想到硫酸铜溶液
是否显酸性，于是用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，常温下测出其pH＜7，
则得出硫酸铜溶液呈 酸 性。
④实验反思：
甲、乙两组同学通过反复讨论，联想到了木炭燃烧，在反应物相同时，会有二氧化
碳或一氧化碳不同产物出现，因此，对甲、乙两组出现不同实验现象做出的解
释是 甲组氢氧化钠足量，硫酸铜不足时，二者生成了氢氧化铜沉淀，乙组硫
酸铜足量，氢氧化钠不足时，二者生成了碱式硫酸铜沉淀 。
【考点】2C：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】①考虑氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
第27页（共28页）②图中乙组与甲组实验结果不同的实验操作上的原因是 药品加入的顺序不同。
③根据显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；结
合“硫酸铜溶液呈酸性”，推测pH范围。
④根据碳在氧气中燃烧时，如果氧气足量，生成二氧化碳，如果氧气不足，生成一
氧化碳，解释甲、乙两组出现不同实验现象。
【解答】解：①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化
学方程式是：2NaOH+CuSO =Cu（OH）↓+Na SO ，反应的基本类型是复分解
4 2 2 4
反应。故填：2NaOH+CuSO =Cu（OH） ↓+Na SO 。
4 2 2 4
②乙组与甲组实验结果不同的实验操作上的原因是药品加入的顺序不同。
③一名同学想到，开始滴入氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，由此想到硫酸铜溶
液是否显酸性，于是用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，测出其pH＜7硫酸
铜溶液呈酸性。
④实验反思：甲、乙两组同学通过反复讨论，又联想到了木炭燃烧，在反应物相同
时，也会有二氧化碳或一氧化碳不同产物出现，因此，对甲、乙两组出现不同
实验现象作出的解释是甲组氢氧化钠足量，硫酸铜不足时，二者生成了氢氧化
铜沉淀，乙组硫酸铜足量，氢氧化钠不足时，二者生成了碱式硫酸铜沉淀。
故答案为：
①2NaOH+CuSO =Cu（OH） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
②药品加入的顺序不同；
③酸；
④甲组氢氧化钠足量，硫酸铜不足时，二者生成了氢氧化铜沉淀，乙组硫酸铜足
量，氢氧化钠不足时，二者生成了碱式硫酸铜沉淀。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:30:33；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
