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2018年上海市黄浦区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）元素符号与名称都正确的是（ ）
A．H ：氢元素 B．HG：汞元素 C．He ：氦元素 D．Ag：银元素
2 2
2．（1分）表示1个氧分子的化学符号是（ ）
A．O B．O C．O D．2O
3 2
3．（1分）硫化镉是纹身彩贴的主要成分，硫化镉中Cd的化合价为+2价，则硫化
镉的化学式是（ ）
A．Cd S B．CdS C．Cd S D．CdS
2 2 2 3
4．（1分）空气的成分体积计算，大约为21%的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
5．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．氯酸钾 B．空气 C．液氧 D．二氧化锰
6．（1分）属于有毒气体的是（ ）
A．N B．O C．CO D．CO
2 2 2
7．（1分）关于“甲烷”说法错误的是（ ）
A．类别：有机物 B．摩尔质量：16
C．性质：可燃性 D．用途：燃料
8．（1分）氧化钙的俗称是（ ）
A．大理石 B．熟石灰 C．石灰水 D．生石灰
9．（1分）属于物理性质的是（ ）
A．导电性 B．可燃性 C．稳定性 D．还原性
10．（1分）镁在空气中燃烧时，现象描述错误的是（ ）
A．放出热量 B．生成MgO
C．发出耀眼强光 D．金属镁消失
11．（1分）干冰可以用于人工降雨，当飞机播洒干冰后，云层中二氧化碳分子不发
生的变化是（ ）
A．分子间的间隔 B．分子运动速率
第1页（共26页）C．物理性质 D．化学性质
12．（1分）在实验室白磷的保存方法如图所示，其目的是（ ）
A．降低白磷的着火点
B．防止白磷与空气接触
C．使白磷与水形成稳定物质
D．将白磷浸湿使其不易着火
13．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．氢气与液态氢 B．水与冰
C．二氧化硫与三氧化硫 D．石墨与C
60
14．（1分）关于“物质的量”理解正确的是（ ）
A．符号可以用“mol”表示
B．摩尔是国际单位制中7个基本量之一
C．摩尔质量等于物质的式量
D．物质的量用于表示微粒的集合体
15．（1分）向15mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增
大的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸
C．稀硫酸 D．pH为5的溶液
16．（1分）下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．NaOH+CuSO ═Cu（OH）↓+Na SO
4 2 2 4
B．4P+5O ↑ P O
2 2 5
C．CO +H O═H CO
2 2 2 3
D．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
17．（1分）不能鉴别氧气和二氧化碳方法是（ ）
A．通入紫色石蕊溶液 B．通入有酚酞试液的水
第2页（共26页）C．插入燃着的木条 D．通入澄清的石灰水
18．（1分）如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（
）
A．氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大
B．乙烧杯的溶液是饱和溶液
C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同
D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同
19．（1分）在化学反应A+B ═2C中，已知20g A和足量B 充分反应后，生成30g
2 2
C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（ ）
A．20 B．32 C．48 D．96
20．（1分）现有0.1mol氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯
元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是（ ）
A．完全分解 B．部分分解 C．没有分解 D．无法确定
二、填空题（共22分）请根据要求在答题纸的相应位置作答．
21．（7分）化学与生活密切相关．
①如图表是营养药品的部分说明．说明中的“铁”指的是 （填“单质”、
“元素”或“分子”）
丙酸钠是由 种元素组成．1molC H O Na中含有 个碳原子；该化合
3 5 x
物中碳元素与氧元素的质量比为9：8则x= ．
营养成分表
营养成分 每片含量 每100g含量
铁Fe 6.70mg 1.12g
丙酸钠C H O Na 0.23mg 45.50mg
3 5 x
②变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解
成溴和银，玻璃颜色变深，此属于 反应（填“化合反应”或“分解反
应”）；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变
第3页（共26页）浅，而氧化铜在变化前后质量和化学性质没有变化，则氧化铜在反应中起
作用．[眼镜的铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因：
请完成该反应的化学方程式：2Cu+O + +H O→Cu （OH） CO ．
2 2 2 2 3
22．（8分）水在生产、生活中有着十分重要的作用．
①科学家在不断研究水的开发和利用技术．图1是水在一定条件下的转化过程．
Ⅰ．写出电解水装置反应的化学方程式 ．
Ⅱ．燃料电池反应的微观模拟图如图2所示
“ ”表示的微粒名称是 ；
反应后的容器中成分判断正确的是 ．（选填编号）
A．是混合物 B．氧元素只存在化合态
C．原子总数减少 D．分子总数减少
Ⅲ．该转化过程中，可循环利用的甲物质是 ．该技术的优点是 ．
（选填编号）
A．开发使用新能源 B．减少 生产过程对环境的污染
C．可以彻底替代化石燃料 D．主要用于证明水的组成
②净化水有多种方法．
Ⅰ．活性炭去除异味，活性炭主要起 作用．消毒水时常用二氧化氯，ClO
2
中氯元素的化合价是 ．
Ⅱ．应急净水器可以将海水淡化．如用此装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4
小时，可收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为
第4页（共26页）23．（6分）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度．（假设硝酸钾与氯化
钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） KNO 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0
3
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是 ．影响硝酸钾溶解度的因素是
．
②在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO ，进行以下实验：
3
Ⅰ．操作1的名称是 ．
Ⅱ．溶液a冷却至b的过程中出现的现象是 ．溶液d中所含的溶质是
．
Ⅲ．对整个实验过程分析正确的是 ．
A．无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态 B．固体c是纯净物
C．溶液a中硝酸钾的质量分数为 D．硝酸钾溶液始终处
于饱和状态．
八、简答题（共18分）请根据要求在答题纸的相应位置作答．
24．（12分）实验室制备二氧化碳的实验装置如图所示．
①写出仪器名称：a ，D的装置的名称是 ．此时D装置的开关处于
状态（选填“开”或“关”）．E与D装置制取气体具有相同的优点是 ．
②观察A～E装置， 装置（选填编号）进行实验时，集气瓶中不能收集得到
第5页（共26页）二氧化碳，原因是 ．
③用C装置制取CO ，反应时装置内盐酸液面应位于 处（选填“1、2或
2
3”）为宜，理由是 ．
④测定其大理石中碳酸钙的质量分数．在15g大理石中分5次共加入50.0g稀盐
酸（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），部分数据如表．
容器中盐酸的质量 10 20 40 50
气体质量m/g 1.1 2.2 m 4.4
根据实验数据回答下列问题：
Ⅰ．当盐酸滴入40g时，对应的气体质量m是 g．
Ⅱ．大理石中碳酸钙的质量分数是 ．（根据化学方程式列式计算，结果精
确到0.1%）
25．（7分）某气体可能含有CO 、CO一种或二种．为探究其成分进行以下实验．
2
[实验步骤]
步骤一：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K．
步骤二：通入待测气体，同时打开K，点燃酒精灯，进行实验．
[实验结论]该气体是CO、CO 混合物．
2
回答问题：
①写出B中玻璃管内发生反应的化学方程式 ．
②实验过程中，根据 实验现象可以判断该气体的成分．
③对该实验的分析正确的是 （选填编号）
Ⅰ．步骤一的目的是为了把容器中空气反应完
Ⅱ．C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
Ⅲ．省略C装置对检验的结果没有影响
Ⅳ．反应结束后继续通气体的目的是防止生成的铜与空气中氧气反应
第6页（共26页）V．实验结束应先灭B处的酒精灯．
第7页（共26页）2018 年上海市黄浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）元素符号与名称都正确的是（ ）
A．H ：氢元素 B．HG：汞元素 C．He ：氦元素 D．Ag：银元素
2 2
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】324：化学规律的类比；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素名称和元素符号的书写方法分析．元素符号中只有一个字母的
要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写．
【解答】解：氢元素的元素符号为H；汞元素的元素符号是Hg：氦元素的元素符号
应该为He；银元素的元素符号应该为Ag；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握元素符号的书写方法、常见元素的元素符号即可
正确解答本题．
2．（1分）表示1个氧分子的化学符号是（ ）
A．O B．O C．O D．2O
3 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、O表示的是一个氧原子，错误；
B、O 表示的是一个臭氧分子，错误；
3
C、O 表示的是一个氧分子，正确；
2
D、2O表示的是两个氧原子，错误；
故选：C。
第8页（共26页）【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
3．（1分）硫化镉是纹身彩贴的主要成分，硫化镉中Cd的化合价为+2价，则硫化
镉的化学式是（ ）
A．Cd S B．CdS C．Cd S D．CdS
2 2 2 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零原则来分析．
【解答】解：在化合物中，镉元素的化合价与硫元素的化合价的代数和为零，已知
硫化镉中镉（Cd）元素的化合价为+2、硫（S）元素的化合价为﹣2，故其化学式
为：CdS。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
4．（1分）空气的成分体积计算，大约为21%的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占
（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占
（0.03%）去分析．
【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占
（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占
（0.03%）．故按体积计算大约占空气成分21%的是氧气。
故选：B。
【点评】记忆空气成分是可以这样记忆：氧二一，氮七八，0.94是稀气，还有两个
0.03，二氧化碳和杂气．
5．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．氯酸钾 B．空气 C．液氧 D．二氧化锰
第9页（共26页）【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．
【解答】解：A、氯酸钾是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物；
B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
C、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物；
D、二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。
故选：D。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化
合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
6．（1分）属于有毒气体的是（ ）
A．N B．O C．CO D．CO
2 2 2
【考点】6V：一氧化碳的毒性．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据常见气体的性质和一氧化碳的毒性进行分析解答．
【解答】解：A、氮气的化学性质稳定，不属于有毒性气体，故A错误；
B、氧气可以供给人的呼吸，故B错误；
C、一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与
氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具
有毒性，故C正确；
D、二氧化碳属于温室气体，但是无毒，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要对常见气体的性质和一氧化碳的毒性进行了考查，难度不大．
7．（1分）关于“甲烷”说法错误的是（ ）
A．类别：有机物 B．摩尔质量：16
C．性质：可燃性 D．用途：燃料
【考点】AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；DG：有关化学式的计算和推
断．
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第10页（共26页）【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A．根据有机物与无机物的概念来分析；
B．根据摩尔质量的单位来分析；
C．根据物质的性质来分析；
D．根据物质的性质与用途来分析．
【解答】解：A．甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，故错误；
C．甲烷具有可燃性，故正确；
D．甲烷具有可燃性，所以甲烷可以做燃料，故正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
8．（1分）氧化钙的俗称是（ ）
A．大理石 B．熟石灰 C．石灰水 D．生石灰
【考点】8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的物质的俗称进行分析解答即可．
【解答】解：氧化钙俗称生石灰，观察选项，故选D。
【点评】掌握物质的名称和俗称是正确解答本题的关键．
9．（1分）属于物理性质的是（ ）
A．导电性 B．可燃性 C．稳定性 D．还原性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化
性、还原性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性
质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、
导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、导热性属于物理性质，故选项正确；
B、可燃性属于化学性质，故选项错误；
C、稳定性属于化学性质，故选项错误；
第11页（共26页）D、还原性属于化学性质，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能
够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填
空题中．
10．（1分）镁在空气中燃烧时，现象描述错误的是（ ）
A．放出热量 B．生成MgO
C．发出耀眼强光 D．金属镁消失
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】镁在空气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色
固体．
【解答】解：由于镁在空气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生
成白色固体，而生成氧化镁是结论，不是现象，
故选：B。
【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等
方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
11．（1分）干冰可以用于人工降雨，当飞机播洒干冰后，云层中二氧化碳分子不发
生的变化是（ ）
A．分子间的间隔 B．分子运动速率
C．物理性质 D．化学性质
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的性质分析：在不断运动、分子的体积和质量很小，分子之间有
间隔。
【解答】解：当飞机撒布干冰后，干冰迅速升华吸收热量使空气中的温度降低，水
分子间的间隔变小，水分子运动速率减小，干冰变成二氧化碳气体，二氧化碳
分子间间隔变大，但分子本身的质量和大小都没有发生变化，物理性质改变，
化学性质不变。
故选：D。
第12页（共26页）【点评】解决本题的关键是掌握分子的性质，并能灵活运用。
12．（1分）在实验室白磷的保存方法如图所示，其目的是（ ）
A．降低白磷的着火点
B．防止白磷与空气接触
C．使白磷与水形成稳定物质
D．将白磷浸湿使其不易着火
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】A、降低白磷的着火点错误，因为着火点不能降低；B、防止白磷与空气接
触正确，隔绝空气；C、使白磷与水形成稳定物质错误，白磷与水不反应；D、将
白磷浸湿使其不易着火错误；
【解答】解：A、降低白磷的着火点错误，因为着火点不能降低；故选项错误；
B、防止白磷与空气接触正确，隔绝空气；故选项正确；
C、使白磷与水形成稳定物质错误，白磷与水不反应；故选项错误；
D、将白磷浸湿使其不易着火错误，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了白磷的储存方法和体现的性质，要记忆有关白磷的性质，并
能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和
填空题中。
13．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．氢气与液态氢 B．水与冰
C．二氧化硫与三氧化硫 D．石墨与C
60
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体
【解答】解：A、氢气与液态氢是指氢气一种物质，属于相同的单质，故A错；
第13页（共26页）B、水和冰是相同的化合物，同素异形体属于单质，故B错；
C、二氧化硫与三氧化硫是不同的化合物，同素异形体属于单质，故C错；
D、石墨与C 是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确。
60
故选：D。
【点评】本题考查同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异
形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
14．（1分）关于“物质的量”理解正确的是（ ）
A．符号可以用“mol”表示
B．摩尔是国际单位制中7个基本量之一
C．摩尔质量等于物质的式量
D．物质的量用于表示微粒的集合体
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据已有的物质的量的知识进行分析解答即可．
【解答】解：A、物质的量的符号为n，错误；
B、摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的基本物理量，错误；
C、摩尔质量的数值上等于物质式量，错误；
D、物质的量用于表示微粒的集合体，正确；
故选：D。
【点评】掌握物质的量的知识是正确解答本题的关键．
15．（1分）向15mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增
大的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸
C．稀硫酸 D．pH为5的溶液
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，pH为5的溶液呈酸性，pH增大则是酸性减弱，
可以加入碱性物质，也可以加水稀释，据此解答．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，能与酸性溶液反应而导致酸性减弱，pH增
大，故A正确；
第14页（共26页）B、稀盐酸呈酸性，不一定使pH增大，故B错误；
C、稀硫酸呈酸性，不一定能使pH增大，故C错误；
D、加入pH为5的溶液，pH不变，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识
进行．
16．（1分）下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．NaOH+CuSO ═Cu（OH）↓+Na SO
4 2 2 4
B．4P+5O ↑ P O
2 2 5
C．CO +H O═H CO
2 2 2 3
D．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式
为：2NaOH+CuSO =Cu（OH） ↓+Na SO ，故A错误；
4 2 2 4
B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O
2
2P O ，故B错误；
2 5
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO +H O=H CO ，故C正确；
2 2 2 3
D、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O
2
Fe O ，故D错误。
3 4
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
17．（1分）不能鉴别氧气和二氧化碳方法是（ ）
第15页（共26页）A．通入紫色石蕊溶液 B．通入有酚酞试液的水
C．插入燃着的木条 D．通入澄清的石灰水
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】A、根据二氧化碳会与水生成碳酸进行分析；
B、据二氧化碳和氧气的溶水性分析；
C、根据氧气和二氧化碳都是无色气体分析；
D、根据氧气助燃、二氧化碳不支持燃烧分析．
【解答】解：A、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能够使紫色石蕊试液变红，氧气不
能，所以能够鉴别，故不符合题意；
B、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氧气都不能使酚酞试液变色，两种气体均不
能产生明显现象，无法完成鉴别，故符合题意；
C、将燃着的木条伸入集气瓶中，能使燃烧的木条燃烧更加剧烈的是氧气，能使燃
烧的木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故不符合题意；
D、将澄清石灰水倒入集气瓶中，使石灰水变浑浊的是二氧化碳，没有发生变化的
是氧气，所以能够鉴别，故不符合题意。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道氧气和二氧化碳性质的不同，只要加入试剂后呈
现的现象不同就行．
18．（1分）如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（
）
A．氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大
B．乙烧杯的溶液是饱和溶液
C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同
D．甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数；9O：海水晒盐的原理和
第16页（共26页）过程．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据甲溶液变化为乙溶液，没有晶体析出，乙转化成丙后析出晶体，丙丁
都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答．
【解答】解：A、氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高几乎不变化，故错误；
B、乙烧杯的溶液没有晶体析出，不能判定该溶液是饱和溶液，故错误；
C、丙和丁形成的都是饱和溶液，故所得溶液溶质质量分数相等，故正确；
D、甲、乙两烧杯中的溶液的溶质质量相等，但是溶剂质量不同，则溶液溶质的质
量分数不相同，故错误；
故选：C。
【点评】本题涉及海水晒盐的原理、溶解度应用等理论内容，要通过该题认真总结．
19．（1分）在化学反应A+B ═2C中，已知20g A和足量B 充分反应后，生成30g
2 2
C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（ ）
A．20 B．32 C．48 D．96
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】依据质量守恒定律可知反应物B 的质量，进而确定了B 和C的质量关系
2 2
然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可．
【解答】解：根据质量守恒定律可知20gA和B 充分反应生成30gC时参加反应的
2
B 质量应为30g﹣20g=10g；
2
设C的相对分子质量是x，则
A+B =2C
2
32 2x
10g 30g
x=48
故选：C。
【点评】此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是把质量守恒定律的内容
和化学方程式结合起来进行分析、判断．
20．（1分）现有0.1mol氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯
第17页（共26页）元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是（ ）
A．完全分解 B．部分分解 C．没有分解 D．无法确定
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气．
【解答】解：因为氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，无论
是否完全分解，剩余固体中氯元素的质量都不变，因此根据剩余固体中氯元素
的质量无法判断氯酸钾的分解程度。
故选：D。
【点评】氯酸钾完全或不完全分解时剩余固体中氯元素的质量都是3.55g，这是解
答的关键，要注意理解．
二、填空题（共22分）请根据要求在答题纸的相应位置作答．
21．（7分）化学与生活密切相关．
①如图表是营养药品的部分说明．说明中的“铁”指的是 元素 （填“单质”、
“元素”或“分子”）
丙酸钠是由 四 种元素组成．1molC H O Na中含有 1.806×1 0 2 4 个碳原子；
3 5 x
该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8则x= 2 ．
营养成分表
营养成分 每片含量 每100g含量
铁Fe 6.70mg 1.12g
丙酸钠 0.23mg 45.50mg
C H O Na
3 5 x
②变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解
成溴和银，玻璃颜色变深，此属于 分解 反应（填“化合反应”或“分解反
应”）；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变
浅，而氧化铜在变化前后质量和化学性质没有变化，则氧化铜在反应中起 催
化 作用．[眼镜的铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因：
请完成该反应的化学方程式：2Cu+O + CO +H O→Cu （OH） CO ．
2 2 2 2 2 3
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；D9：元素质量比的计算；G1：质量守恒定律
及其应用．
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第18页（共26页）【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】①根据物质的组成、物质的量的含义、化合物中元素质量比的计算方法来
分析；
②根据反应物和生成物的种类确定反应的类型，结合质量守恒定律来分析解答．
【解答】解：（1）物质的组成常用元素来描述；某补铁药品的部分说明中的“铁”
指的是元素；丙酸钠由碳元素、氢元素、氧元素和钠元素等4种元素组成；每个
丙酸钠分子含有3个碳原子，所以1molC H O Na中含有6.02×1023×3个碳原子
3 5 x
即1.806×1024个；根据题意有：（12×3）：（16×x）=9：8，x=2；故填：元素；四；
1.806×1024；2；
②在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，属于分解反应；溴和银在
氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起催化作用
故填：分解，催化；
2Cu+O +X+H O═Cu（OH）CO ，假设方框内的物质是X，反应前含有2个Cu原
2 2 2 2 3
子，3个O原子，2个H原子，X，反应后含有2个Cu原子，5个O原子，2个H
原子，1个C原子，故X中含有1个C原子和2个O原子，是二氧化碳，故填：
CO ．
2
【点评】本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，
要求学生有较强的数据分析能力．
22．（8分）水在生产、生活中有着十分重要的作用．
①科学家在不断研究水的开发和利用技术．图1是水在一定条件下的转化过程．
Ⅰ．写出电解水装置反应的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
Ⅱ．燃料电池反应的微观模拟图如图2所示
第19页（共26页）“ ”表示的微粒名称是 氢分子 ；
反应后的容器中成分判断正确的是 A BD ．（选填编号）
A．是混合物 B．氧元素只存在化合态
C．原子总数减少 D．分子总数减少
Ⅲ．该转化过程中，可循环利用的甲物质是 水 ．该技术的优点是 AB ．（选
填编号）
A．开发使用新能源 B．减少 生产过程对环境的污染
C．可以彻底替代化石燃料 D．主要用于证明水的组成
②净化水有多种方法．
Ⅰ．活性炭去除异味，活性炭主要起 吸附 作用．消毒水时常用二氧化氯，ClO
2
中氯元素的化合价是 + 4 ．
Ⅱ．应急净水器可以将海水淡化．如用此装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4
小时，可收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 4%
．
【考点】71：电解水实验；7U：有关溶质质量分数的简单计算；B3：微粒观点及模型
图的应用；C6：碳单质的物理性质及用途；D6：有关元素化合价的计算；HE：资
源综合利用和新能源开发．
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【专题】132：化学反应模拟图型；213：化学与能源．
【分析】①Ⅰ．根据电解水的反应写出的化学方程式；
Ⅱ．根据微粒的构成写出微粒的名称；根据反应后的容器中的物质的构成、微粒
第20页（共26页）的变化、氧元素存在状态分析判断；
Ⅲ．根据转化过程中物质的变化、技术的特点分析判断；
②净化水有多种方法．
Ⅰ．根据活性炭的吸附性、化合价原则分析回答．
Ⅱ．根据溶质的质量不变分析计算．
【解答】解：①Ⅰ．电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H O
2
2H ↑+O ↑．
2 2
Ⅱ．“ ”表示的微粒名称是氢分子；
A．反应后的物质是由不同种分子构成的，属于混合物，故A正确．
B．反应后含有氧元素的物质只有水，所以氧元素只存在化合态，故B正确．
C．化学反应原中子总数不变，故C不正确．
D．由微粒的变化可知，分子总数减少，故D正确．
Ⅲ．该转化过程中，由物质的变化可知，可循环利用的甲物质是水．该技术的优点
是：开发使用新能源，减少生产过程对环境的污染，目前不可以彻底替代化石
燃料，可用于证明水的组成等．
②Ⅰ．活性炭具有吸附性可去除异味，活性炭主要起吸附作用．消毒水时常用二
氧化氯，ClO 中氧元素的化合价为﹣2价，可推出氯元素的化合价是+4．
2
Ⅱ．应急净水器可以将海水淡化．如用此装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4
小时，可收集到 500g 可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为：
=4%．
故答为：①Ⅰ、2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
Ⅱ．氢分子，AD；
Ⅲ、水，AB；
②Ⅰ、吸附，+4；
Ⅱ．4%．
【点评】本题为涉及较多的化学基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、
沉着作答对于解答类似问题会有较大帮助．
第21页（共26页）23．（6分）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度．（假设硝酸钾与氯化
钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） KNO 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0
3
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是 36.0g/100 g 水 ．影响硝酸钾溶解度的
因素是 温度 ．
②在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO ，进行以下实验：
3
Ⅰ．操作1的名称是 过滤 ．
Ⅱ．溶液a冷却至b的过程中出现的现象是 有固体析出或溶液变浑浊 ．溶液d
中所含的溶质是 KNO 、 NaC l ．
3
Ⅲ．对整个实验过程分析正确的是 BD ．
A．无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态 B．固体c是纯净物
C．溶液a中硝酸钾的质量分数为 D．硝酸钾溶液始终处
于饱和状态．
【考点】7L：固体溶解度的概念；7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶的
概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①根据表中的数据分析解答即可得出缺失的数据；通过比较表格中各个
因素，去除相同因素，不同的因素即为第一组实验探究的内容，可以据此完成
解答；
②根据氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度进行分离混合物操作分析解答即
可．
【解答】解：①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g/100g水．影响硝酸钾溶
解度的因素是温度；
②Ⅰ．操作1的名称是过滤．
第22页（共26页）Ⅱ．溶液a冷却至b的过程中，硝酸钾的溶解度随温度变化大，先析出一部分，所
以出现的现象是有固体析出或溶液变浑浊．溶液d中所含的溶质是氯化钠和
硝酸钾．
Ⅲ．在整个实验过程，A．可以判断a溶液中氯化钠溶液是不饱和溶液，错误；
B．固体c是硝酸钾，所以是纯净物，正确；
C．溶液a中硝酸钾的质量分数为 ，错误； D．硝酸
钾溶液始终处于饱和状态，正确；
故答案为：①36.0g/100g水；温度
②过滤；有固体析出或溶液变浑浊；KNO 、NaCl；BD．
3
【点评】此题是对物质的溶解性知识的探究，主要是对实验对比的表格进行分析
整理能力的考查，抓住变化的条件是解决的关键．
八、简答题（共18分）请根据要求在答题纸的相应位置作答．
24．（12分）实验室制备二氧化碳的实验装置如图所示．
①写出仪器名称：a 锥形瓶 ，D的装置的名称是 启普发生器 ．此时D装置
的开关处于 关 状态（选填“开”或“关”）．E与D装置制取气体具有相
同的优点是 随开随用，随关随停 ．
②观察A～E装置， A 装置（选填编号）进行实验时，集气瓶中不能收集得到
二氧化碳，原因是 锥形瓶内导气管太长，生成气体导致瓶内压强增大，液体
被压出 ．
③用C装置制取CO ，反应时装置内盐酸液面应位于 2 处（选填“1、2或
2
3”）为宜，理由是 “ 1 ”处盐酸太多，反应时气体和液体一起从导气管中溢
出，“ 3 ”处盐酸太少，固液不接触不能生成气体 ．
④测定其大理石中碳酸钙的质量分数．在15g大理石中分5次共加入50.0g稀盐
酸（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），部分数据如表．
第23页（共26页）容器中盐酸的质量 10 20 40 50
气体质量m/g 1.1 2.2 m 4.4
根据实验数据回答下列问题：
Ⅰ．当盐酸滴入40g时，对应的气体质量m是 4. 4 g．
Ⅱ．大理石中碳酸钙的质量分数是 66.7% ．（根据化学方程式列式计算，结果
精确到0.1%）
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①熟记仪器的名称，装置的工作原理以及特点来分析；
②分析装置的特点及存在的问题；
③根据反应的原理以及装置的特点来分析；
④根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应反应的碳酸钙质量；
进而求出大理石的纯度即可．．
【解答】解：①仪器a是锥形瓶；装置D是启普发生器；D装置所示液体药品与固
体药品分离开了，是关闭了活塞；E与D装置制取气体时都可以随开随用，随
关随停；故填：锥形瓶；启普发生器；关；随开随用，随关随停；
②装置A中锥形瓶内导气管太长，生成气体导致瓶内压强增大，液体被压出，所
以收集不到二氧化碳；故填：A；锥形瓶内导气管太长，生成气体导致瓶内压强
增大，液体被压出．
③Ⅰ．在化学反应进行的过程中，液体药品将固体药品全部浸没即可，1”处盐酸
太多，反应时气体和液体一起从导气管中溢出，“3”处盐酸太少，固液不接触
不能生成气体；故填：2；“1”处盐酸太多，反应时气体和液体一起从导气管
中溢出，“3”处盐酸太少，固液不接触不能生成气体；
④每加入10g稀盐酸就会生成1.1g二氧化碳，由题干数据可知，加入到50g稀盐
酸时生成二氧化碳4.4g，这说明碳酸钙已经完全反应，即在第四次加入10g稀
盐酸时，反应已经结束，也就是在第四次加入10g盐酸时，大理石中的碳酸钙
恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳；故填：4.4；
Ⅱ．设需要碳酸钙x，则
CaCO +2HC=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
第24页（共26页）x 4.4g
x=10g
大理石中碳酸钙的质量分数是
故填：66.7%．
【点评】本题考查综合、全面，分析透彻每次加入稀盐酸生成气体的质量的变化，
对反应进行的情况进行判断，这是解决本题的基础，该题可很好考查学生分析
解决问题的能力．
25．（7分）某气体可能含有CO 、CO一种或二种．为探究其成分进行以下实验．
2
[实验步骤]
步骤一：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K．
步骤二：通入待测气体，同时打开K，点燃酒精灯，进行实验．
[实验结论]该气体是CO、CO 混合物．
2
回答问题：
①写出B中玻璃管内发生反应的化学方程式 CO+CuO Cu+CO ．
2
②实验过程中，根据 A 、 C 澄清石灰水变浑浊或 A 澄清石灰水变浑浊， B 中黑色
固体变成亮红色或 A 澄清石灰水变浑浊 D 尾气燃烧火焰呈蓝色 实验现象可
以判断该气体的成分．
③对该实验的分析正确的是 Ⅲ、Ⅴ （选填编号）
Ⅰ．步骤一的目的是为了把容器中空气反应完
Ⅱ．C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
Ⅲ．省略C装置对检验的结果没有影响
第25页（共26页）Ⅳ．反应结束后继续通气体的目的是防止生成的铜与空气中氧气反应
V．实验结束应先灭B处的酒精灯．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据一氧化碳能够还原氧化铜且具有可燃性．二氧化碳与氢氧化钙反应
进行分析解答即可．
【解答】解：①一氧化碳能够还原氧化铜，化学方程式为：CO+CuO
Cu+CO ；
2
②因为一氧化碳能够还原氧化铜且具有可燃性，而二氧化碳与氢氧化钙反应生成
碳酸钙沉淀，所以可以根据A、C澄清石灰水变浑浊或A澄清石灰水变浑浊，
B中黑色固体变成亮红色或A澄清石灰水变浑浊D尾气燃烧火焰呈蓝色，来
判断该气体的成分；
③Ⅰ．步骤一的目的是为了把容器中空气赶走，错误；
Ⅱ．C中增加的质量与B中固体减少的质量不相等，错误；
Ⅲ．省略C装置对检验的结果没有影响，正确；
Ⅳ．反应结束后继续通气体的目的是赶净气体，错误；
V．实验结束应先灭B处的酒精灯，正确；
故答案为：①CO+CuO Cu+CO ；
2
②A、C澄清石灰水变浑浊或A澄清石灰水变浑浊，B中黑色固体变成亮红色或
A澄清石灰水变浑浊D尾气燃烧火焰呈蓝色；
③Ⅲ、Ⅴ
【点评】验证物质的组成有多种方法，基本思路是验证反应的生成物，根据反应现
象确定生成物进而推出反应物．
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日期：2018/12/24 22:12:14；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第26页（共26页）
