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专题 11 水溶液中的离子反应与平衡
第 33 练 沉淀溶解平衡
1．下列对“难溶”的理解正确的是( )
A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B．难溶就是绝对不溶
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已
沉淀完全
【答案】C
【解析】难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。
2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )
A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl的溶解度不变
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
【答案】A
【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度
增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。
3．为除去MgCl 酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
2
A．NH ·H O B．NaOH C．NaCO D．MgCO
3 2 2 3 3
【答案】D
【解析】Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH) 沉淀后除去。在不引
2 3 3
入新杂质、Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO ，过量的MgCO 可一起过滤除去。也可选用MgO、
3 3
Mg(OH) 等试剂。
2
4．在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是( )
A．0.5mol/L AgNO 溶液 B．0.5mol/LKClO 溶液
3 3
C．0.1mol/LNaCl溶液 D．0.3mol/L AlCl 溶液
3
【答案】D
【解析】A项，0.5mol/L AgNO 溶液溶液中银离子为0.5mol/L；B项，0.5mol/LKClO 溶液中没有氯离
3 3
子或银离子；C项，0.1mol/LNaCl溶液中氯离子浓度为0.1mol/L；D项，0.3mol/L AlCl 溶液中氯离子浓度
3为0.3mol/L×3=0.9mol/L；显然D中氯离子浓度最大，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移动程度最大，
AgCl的溶解度最小；故选D。
5．在CaCO 饱和溶液中，加入NaCO 固体，达到平衡时( )
3 2 3
A．c(Ca2＋)=c(CO2-)
3
B．c(Ca2＋)=c(CO2-)=
3
C．c(Ca2＋)≠c(CO2-)，c(Ca2＋)·c(CO2-)=K (CaCO)
3 3 sp 3
D．c(Ca2＋)≠c(CO2-)，c(Ca2＋)·c(CO2-)≠K (CaCO)
3 3 sp 3
【答案】C
【解析】A项，在CaCO 饱和溶液中， c(Ca2＋)=c(CO2-)，加入NaCO 固体后，c(CO2-)增大，c(Ca2＋)
3 3 2 3 3
＜c(CO2-)，故A错误；B项，由A分析可知，c(Ca2＋)＜c(CO2-)，故B错误；C项，由A分析可知，c(Ca2
3 3
＋)≠c(CO2-)，但溶液仍然是CaCO 的饱和溶液，溶液中的Ca2+和CO2-浓度的乘积仍然为CaCO 的K ，即
3 3 3 3 sp
c(Ca2＋)·c(CO2-)=K (CaCO)，故C正确；D项，由C分析可知，c(Ca2＋)≠c(CO2-)，但c(Ca2＋)·c(CO2-)＝
3 sp 3 3 3
K (CaCO)，故D错误；故选C。
sp 3
6．已知25℃时，K [Mg(OH) ]=1.8×10-11、K [Cu(OH) ]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，
sp 2 sp 2
逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，下列判断正确的是( )
A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀
C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
【答案】B
【解析】Mg(OH) 和Cu(OH) 为同种类型的沉淀，K [Mg(OH) ]＞K [Cu(OH) ]，所以当
2 2 sp 2 sp 2
c(Mg2+)=c(Cu2+)时，Cu2+沉淀时所需c(OH-)更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，Cu2+先沉淀；
故选B。
7．在1L0.01mol·L-1MgCl 溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的NaCO 溶液，下列说法正确的是(已知
2 2 3
MgCO 的K =6.8×10-6mol2·L-2) ( )
3 sp
A．有MgCO 沉淀析出 B．无MgCO 沉淀析出
3 3
C．无法确定 D．有沉淀但不是MgCO
3
【答案】B
【解析】在1L 0.01mol·L-1 MgCl 溶液中，加入1mL 0.01mol·L-1的NaCO 溶液，混合溶液体积可近似
2 2 3
为1L，所得溶液中c(Mg2+)=0.01 mol·L-1，c(CO2-)= =1×10-5 mol·L-1，c(Mg2+)× c(CO2-)
3 3＝0.01 mol·L-1×1×10-5 mol·L-1=1×10-7 mol2·L-2＜K [Mg(OH) ]，所以无沉淀析出，故选B。
sp 2
8．一定温度下，将有缺角的BaSO 晶体置于饱和BaSO 溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的
4 4
BaSO 晶体。下列说法中正确的是( )
4
A．BaSO 晶体质量会增加 B．BaSO 晶体质量会减小
4 4
C．溶液中c(Ba2+)增大 D．溶液中c(Ba2+)保持不变
【答案】D
【解析】A项，BaSO 晶体的质量不变，A项错误；B项，BaSO 晶体的质量不变，B项错误；C项，
4 4
溶液中c(Ba2+)不变，C项错误；D项，溶液中c(Ba2+)不变，D项正确；故选D。
9．下列有关溶度积常数K 的说法正确的是( )
sp
A．常温下，向BaCO 饱和溶液中加入NaCO 固体，BaCO 的K 减小
3 2 3 3 sp
B．溶度积常数K 只受温度影响，温度升高K 减小
sp sp
C．溶度积常数K 只受温度影响，温度升高K 增大
sp sp
D．常温下，向Mg(OH) 饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH) 的K 不变
2 2 sp
【答案】D
【解析】温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，K 增大，但也有少
sp
数物质相反，故B、C均不正确。
10．已知：K (AgCl)＝1.8×10－10 ，K (AgI)＝1.5×10－16，K (Ag CrO)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的
sp sp sp 2 4
饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag CrO B．AgCl> Ag CrO>AgI
2 4 2 4
C．Ag CrO>AgCl>AgI D．Ag CrO>AgI>AgCl
2 4 2 4
【答案】C
【解析】AgCl和AgI的结构相似，由K 可知AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgI饱和溶液中的c(Ag
sp
＋)；AgCl 饱和溶液中的 c2(Ag＋)＝K ＝1.8×10－10，Ag CrO(s) 2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的 K ＝c2(Ag
sp 2 4 sp
＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝2.0×10－12，可得Ag CrO 饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)。
2 4
11．在BaSO 饱和溶液中加入少量的BaCl 溶液产生BaSO 沉淀，若以K 表示BaSO 的溶度积常数，
4 2 4 sp 4
则平衡后溶液中( )
A.c(Ba2＋)＝c(SO)＝(K )
sp
B．c(Ba2＋)·c(SO)>K ，c(Ba2＋)＝c(SO)
sp
C．c(Ba2＋)·c(SO)＝K ，c(Ba2＋)>c(SO)
sp
D．c(Ba2＋)·c(SO)≠K ，c(Ba2＋)c(SO)；由于温度未发生改变，所以溶液中K ＝c(Ba2＋)·c(SO)不变。
sp
12．下列叙述中，正确的是( )A.溶度积大的化合物溶解度肯定大
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解
度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
【答案】B
【解析】当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K 数值越大，溶解能力越强，A项错误；
sp
B项，溶液中离子浓度变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积，故正确；溶度积是难溶强电解质饱和溶
液中离子浓度的系数次方之积，C项错误；AgCl在水溶液中完全电离，是强电解质，D项错误。
13．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH) (s) Ca(OH) (aq) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，
2 2
当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )
A．n(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)不变 C．n(OH－)增大 D．(OH－)增大
【答案】B
【解析】当向悬浊液中加入少量生石灰时，会发生反应：CaO＋HO==Ca(OH) ，原饱和溶液中溶剂
2 2
HO减少，Ca(OH) 会有部分从溶液中析出形成沉淀，故n［Ca(OH) ］减少，A、C错误，但在一定温度下
2 2 2
Ca(OH) 的溶解度不变，其浓度不变，故B正确。
2
14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：
Ag+ + 2NH ·HO Ag(NH)+ + 2H O。下列分析不正确的是( )
3 2 3 2 2
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)
B．实验可以证明NH 结合Ag+能力比Cl－强
3
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
【答案】C
【解析】氯化银为常见的难溶物，存在的溶解平衡为 AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)；向AgCl浊液中
滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，又 Ag+ + 2NH · HO
3 2
Ag(NH+) + 2H O，可知NH 结合Ag+能力比Cl－强；实验室做完银镜反应的试验后，可用稀硝酸洗涤银镜
3 2 2 3
反应后的试管；AgCl浊液中加氨水，形成了银氨溶液，加入浓硝酸后，浓硝酸与氨水反应，最终得到的物
质为AgCl。故选C。
1．把足量熟石灰加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) (s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列叙
2述正确的是( )。
A．给溶液加热，溶液的pH升高
B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入NaCO 溶液，Ca(OH) 固体增多
2 3 2
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH) 固体增多
2
【答案】D
【解析】A 项，加热时 Ca(OH) 的溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH 减小；B 项，
2
CaO+H O=Ca(OH) ，由于保持恒温，Ca(OH) 的溶解度不变，c(OH-)不变，因此 pH不变；C项，CO2-
2 2 2 3
+Ca2+=CaCO ↓，平衡正向移动，Ca(OH) 固体减少；D项，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，
3 2
因此Ca(OH) 固体增多。
2
2．往锅炉注入NaCO 溶液浸泡，将水垢中的CaSO 转化为CaCO ，再用盐酸去除，下列叙述中正确
2 3 4 3
的是( )
A．温度升高，NaCO 溶液的K 和c(H＋)均会增大
2 3 w
B．CaSO 能转化为CaCO ，说明K (CaCO)＞K (CaSO)
4 3 sp 3 sp 4
C．CaCO 溶解于盐酸而CaSO 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
3 4
D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO(s) CaCO (s)＋SO(aq)
4 3
【答案】D
【解析】温度升高，水的电离平衡正向移动，K 增大；温度升高，NaCO 的水解平衡正向移动，
w 2 3
c(OH -)增大，c(H+)减小，A项错误；K (CaCO)＜K (CaSO)，B项错误；CaCO 与盐酸反应生成可溶性的
sp 3 sp 4 3
氯化钙、水和二氧化碳，CaSO 与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫
4
酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为 CaSO(s)＋CO(aq)
4
CaCO (s)＋SO(aq)，D项正确。
3
3．室温时，CaCO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO 的溶度积(室温)为2.8×10-9，下
3 3
列说法中不正确的是( )
A．x的数值为2×10-5 B．c点时有CaCO 生成
3
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点 D．b点与d点对应的溶度积相等
【答案】C【解析】A 项，在 d 点 c(CO2-)=1.4×10-4mol/L，因室温时，CaCO 的溶度积 K =2.8×10-9，所以
3 3 sp
c(Ca2+)=2×10-5mol/L，故x的数值为2×10-5，故A正确；B项，在c点c(Ca2+)＞2×10-5mol/L，即相当于增大
c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO 生成，故B正确；C项，d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，
3
则c(Ca2+)、c(CO2-)都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由 d点变成a点，故C
3
错误；D项，b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确。故选C。
4．(2021•北京卷)以下4个实验中均产生了白色沉淀。
下列说法不正确的是( )
A．NaCO 溶液、NaHCO 溶液含有的微粒种类相同
2 3 3
B．Ca2+促进了CO2-、HCO -的水解
3 3
C．Al3+促进了CO2-、HCO -的水解
3 3
D．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小
【答案】B
【解析】A项，NaCO 溶液、NaHCO 溶液均存在Na+、CO2-、HCO -、HCO、H+、OH-、HO，故含
2 3 3 3 3 2 3 2
有的微粒种类相同，A正确；B项，HCO - H++ CO2-，加入Ca2+后，Ca2+和CO2-反应生成沉淀，促进
3 3 3
HCO -的电离，B错误；C项，Al3+与CO2-、HCO -都能发生互相促进的水解反应，C正确；D项，由题干
3 3 3
信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减
小，D正确；故选B。
5．下列说法正确的是( )
A．AgCl难溶于水，所以将AgCl加入水中所得溶液中不含Ag+、Cl-
B．AgCl的K =1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)= ×10-5 mol·L-1
sp
C．在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于K (AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解
sp
平衡
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，会使K (AgCl)增大
sp
【答案】C
【解析】A项，虽然AgCl难溶于水，但仍能溶解一小部分，所以将AgCl加入水中会少量溶解，溶液中含有少量的Ag+、Cl-，故A错误；B项，AgCl的K =1.8×10-10，是指在AgCl饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度
sp
的乘积等于1.8×10-10，并不一定是c(Ag+)=c(Cl-，如在含有AgCl和NaCl的溶液中，c(Ag+)＜c(Cl-)，B项错
误；C项，当Q =K时，达到沉淀溶解平衡，C项正确；D项，K 只与温度有关，增大某离子的浓度，K
c sp sp
不变，D项错误；故选C。
6．已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH＞0。室温下，在含大量AgCl的浊液中，仅改变横坐标轴
对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是
A．升高温度 B．加少量NaCl固体
C．加少量水 D．加少量KI固体
【答案】A
【解析】A项，K 与温度有关，该溶解平衡吸热，升温溶度积增大，溶解度增加，故A正确；B项，
sp
加入少量NaCl固体，溶解平衡逆向移动，但是引入了大量氯离子，氯离子浓度增加，其浓度变化趋势为
随氯化钠的质量增加而增加，故B错误；C项，加水，溶液仍然为饱和氯化银溶液，溶液中银离子浓度不
变，故C错误；D项，加入KI加固体，因为碘化银比氯化银更难溶，沉淀转化为碘化银，溶液中银离子浓
度降低，所以随着KI固体的质量增多，银离子浓度逐渐减小，故D错误；故选A。
7．饱和BaCO 溶液中存在平衡：BaCO (s) Ba2＋(aq)＋CO2－(aq)。当碳酸钡固体在水中达到溶
3 3 3
解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是( )
A．加入少量0.1 mol·L－1盐酸 B．加入少量硝酸钡固体
C．加入少量0.1 mol·L－1硫酸 D．加入少量氢氧化钡固体
【答案】C
【解析】A项，加入少量0.1 mol·L－1盐酸，氢离子会与CO2－发生反应，使平衡右移，Ba2＋的物质的
3
量浓度增大，故A可行；B项，加入少量硝酸钡固体，硝酸钡溶于水使Ba2＋浓度增大，虽然平衡会左移，
但根据化学平衡移动原理可知Ba2＋的物质的量浓度依然增大，故B可行；C项，加入少量0.1 mol·L－1硫酸，
硫酸会电离出氢离子和硫酸根，虽然氢离子会与CO2－发生反应，但BaSO 的溶解度比BaCO 更小，所以
3 4 3溶液中Ba2＋的物质的量浓度会减小，故C不可行；D项，加入少量氢氧化钡固体，氢氧化钡溶于水使Ba2＋
浓度增大，虽然平衡会左移，但根据化学平衡移动原理可知Ba2＋的物质的量浓度依然增大，故D可行；故
选C。
8．向PbO 中加入MnSO 溶液，会发生如下反应：5PbO (s)+2Mn2+(aq)+5 SO 2-(aq)+4H+(aq)=5PbSO(s)
2 4 2 4 4
+2 MnO -+(aq)+2H O(l) H＜0，达到平衡，下列说法不正确的是( )
4 2
A．降低温度或者加入△ MnSO 固体，都能使平衡正向移动
4
B．向反应体系中通入足量HCl气体，增加了氢离子浓度，使平衡正向移动，溶液紫色加深
C．该反应的平衡常数K=
D．分离出部分PbSO 固体，不能使平衡发生移动
4
【答案】B
【解析】A项，该反应的正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动；加入
MnSO 固体，c(Mn2+)增大，化学平衡正向移动，A正确；B项，向反应体系中通入足量HCl气体，Cl-具有
4
还原性，会消耗MnO -，使c(MnO -)减小，则溶液紫色变浅甚至消失，B错误；C项，化学平衡常数为反应
4 4
达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则根据反应方程式可知该反应的平衡常数K=
，C正确；D项，固体物质的浓度不变，则加入或减少纯固体物质，对化学平
衡移动无影响，则分离出部分PbSO 固体，该平衡不发生移动，D正确；故选B。
4
9．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，
下列说法错误的是( )
A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应的平衡常数K＝
C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．往平衡体系中加入少量CuSO 固体后，c(Mn2＋)变大
4
【答案】C
【解析】A项，根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，K (MnS)＞K (CuS)，A正确；B项，该反应的
sp sp平衡常数K＝ ＝ ＝ ，B正确；C项，该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2
＋)保持不变，但不一定相等，C错误；D项，往平衡体系中加入少量CuSO 固体后，平衡向正反应方向移
4
动，c(Mn2＋)变大，D正确。故选C。
10．在25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5X10－16。下列叙述正确的是( )
A．饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag＋的浓度相同
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp大
C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色
D．向含相同物质的量浓度的Cl－和I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl－先沉淀
【答案】C
√K
【解析】饱和AgCl、AgI溶液中c(Ag＋)= sp，故饱和AgCl溶液中所含Ag＋的浓度大，A错；向
饱和 AgCl 溶液中加入盐酸，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡逆向移动，但不变，B 错；由于
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故向相同物质的量浓度的Cl－和I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，I－先沉淀，
D错。
11．向ZnSO 溶液中加入NaS溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO 溶液，发现沉淀
4 2 4
变为黑色，则下列说法不正确的是( )
A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的K 小于CuS的K
sp sp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
【答案】B
【解析】该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的
CuS，同时也说明了ZnS的K 大于CuS的K 。
sp sp
12．FeAsO 在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T >T)。下列说法不正确的是( )
4 2 1
A．温度为T 时，K (FeAsO)=10-2a
2 sp 4B．c(FeAsO )：Z>W=X
4
C．FeAsO 的溶解过程吸收能量
4
D．将Z溶液升温一定可以得到Y溶液
【答案】D
【解析】A项，温度为T 时，K (FeAsO)=c(Fe3+)c(AsO 3-)=10-a×10-a=10-2a，A正确；B项，由于X、W
2 sp 4 4
点中的Fe3+和AsO 3-均为10-amol/L，故其对FeAsO 的溶解平衡起抑制作用，且作用程度相等，而Z是
4 4
Fe3+和AsO 3-的浓度相等，无同离子的抑制作用，故c(FeAsO )：Z>W=X，B正确；C项，由图可知，
4 4
K (T )＜K (T )，故升高温度，K 增大，故FeAsO 的溶解过程吸收能量，C正确；D项，将Z溶液升温不
sp 1 sp 2 sp 4
一定可以得到Y溶液，若Z点溶液为刚刚饱和溶液则升高温度，溶液中的Fe3+和AsO 3-的浓度不变，故无
4
法达到Y点溶液，若Z点溶液为过饱和溶液则升高温度，溶液中的Fe3+和AsO 3-的浓度增大，故可以达到
4
Y点溶液，D错误；故选D。
1．不法分子曾用含有可溶性钡盐的工业废盐腌制咸鸭蛋而引发了钡盐中毒事件。根据资料得知，当
胃液中Ba2+浓度小于10-4mol·Lˉ1时，可以达到解毒目的。已知：K (BaSO)=1.1×10-10、K (BaCO)=2.6×10-
sp 4 sp 3
9。下列有关说法错误的是( )
A．可溶性钡盐使人体蛋白质变性引起中毒
B．误食碳酸钡不会引起中毒
C．医学上用0.38mol·Lˉ1的硫酸钠溶液给患者洗胃，可以达到有效解毒效果
D．BaSO 在一定条件下也可以转化为BaCO
4 3
【答案】B
【解析】A项，钡离子属于重金属离子，可使蛋白质变性而引发中毒，则可溶性钡盐能使人体蛋白质
变性引起中毒，故A正确；B项，人体胃酸的成分是盐酸，误食碳酸钡会与胃酸反应转化为可溶性的氯化
钡，能使人体蛋白质变性引起中毒，故B错误；C项， ，
=2.9×10-10mol/L＜10-4mol·Lˉ1，则医学上用0.38mol·Lˉ1的硫酸钠溶液
给患者洗胃，可以达到有效解毒效果，故C正确；D项，根据溶度积常数可知，BaSO 比BaCO 跟难溶，
4 3
但在饱和的碳酸钠溶液中，硫酸钡溶解在水中的钡离子可与碳酸根离子结合形成碳酸钡沉淀，则在一定条件下BaSO 也可以转化为BaCO ，故D正确；故选B。
4 3
2．下列说法中正确的是( )
A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO 而排出
3
B．工业上可以用NaHS、(NH )S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用
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FeS等不溶性硫化物作沉淀剂
C．水中的Mg(HCO ) 、Ca(HCO ) 受热易分解生成难溶性的MgCO 、CaCO ，故水垢的主要成分是
3 2 3 2 3 3
MgCO 、CaCO
3 3
D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO，经反应形成石灰石(CaCO)外壳，从而逐渐形成珊瑚
3
【答案】D
【解析】胃液的酸性较强，不能形成BaCO 沉淀，A项错误；由于K (FeS)大于K (HgS)或K (CuS)，
3 sp sp sp
可以用FeS除去废水中的Hg2＋、Cu2＋，B项错误；由于K [Mg(OH) )]
