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2023——2024 年解密高考化学大一轮复习精讲案
第八章 水溶液在的离子平衡
专题三十一 盐类的水解
第一板块 明确目标
课标要求
核心素养
1. 了解盐类水解的原理
2. 了解影响盐类水解程度的主要因素
3. 了解盐类水解的应用
4. 了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究中的
应用
变化观念与平衡思想
证据推理及模型认知
科学精神与社会责任
第二板块 夯实基础
1
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考点一 盐类水解原理及规律
1．定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与____________________________________的反应。
2．盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向____反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。
3．特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是______________反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
NaCl、NaNO3
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
强碱弱酸盐
CH3COONa、Na2CO3
5．水解反应的离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“
”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
2
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(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“
”表示。
②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
应用举例
写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：______________________________________________________________。
(2)Na2CO3：_____________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)FeCl3：_______________________________________________________________。
(4)CH3COONH4：________________________________________________________。
(5)Al2S3：_______________________________________________________________。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_________________________________________
________________________________________________________________________。
考点二 盐类水解原理及规律
1．影响盐类水解的因素
(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度______，溶液的碱性或
酸性________。
如水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。
(2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响
盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。
应用举例
以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。
条件
平衡移动方向
H＋数
pH
现象
升温
通HCl
加H2O
加NaHCO3
2．盐类水解在生产生活中的应用
(1)水解产物性质的应用
①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：____________________________
________________________________________________________________________。
②明矾净水的原理：______________________________________________________
________________________________________________________________________。
ZnCl
③
2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：___________________________________
3
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________________________________________________________________________。
(2)促进盐类水解的应用举例
①热的纯碱溶液去油污效果好，原因是______________________________________
________________________________________________________________________。
②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：______________________________________
________________________________________________________________________。
③加MgO 除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质的原理：_____________________________
________________________________________________________________________。
④泡沫灭火器反应原理：__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)抑制盐类水解的应用举例
①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量________中，再加蒸馏水稀释到所
需浓度。
②用MgCl2·6H2O 晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是__________________
________________________________________________________________________。
考点一 盐类水解原理及规律
1．下列溶液因溶质的水解而呈酸性的是（ ）
A. K2CO3溶液
B. NH4Cl 溶液
C. NaHSO4溶液
D. CH3COOH 溶液
2．下列水解方程式书写正确的是（ ）
A. CO3
2-+2H2O
H
⇌
2CO3+2OH-
B. Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C. HS-+H2O
H
⇌
3O++S2-
D. HCO3
-+H2O
H
⇌
2CO3+OH-
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 用FeCl3对饮用水进行杀菌、消毒
B. 用电解氯化铝溶液的方法制取铝单质
C. NH4F 溶液储存于玻璃试剂瓶中
D. 加热并蒸干硫酸铜溶液可得到硫酸铜固体
4．相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl
NaHSO
②
4
NaCl
CH
③
④
3COONa
Na
⑤
2CO3，pH 按由小到大的顺序排列，正确的是（ ）
4
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A. ⑤＞④＞③＞①＞②
B. ③＞②＞①＞④＞⑤
C. ②＞①＞③＞④＞⑤
D. ②＞①＞③＞⑤＞④
5．下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A. 105℃的蒸馏水
B. 能使石蕊试剂呈紫色的溶液
C. pH=7 的溶液
D. 酸碱中和滴定到达滴定终点时的溶液
6．常温下，有0.1mol•L-1的四种溶液：
NaOH
①
Na
②
2CO3
NaHSO
③
4
NH
④
4Cl
（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：_____。
（2）溶液①中由水电离出的氢氧根浓度为 _____。
（3）溶液①、③等体积混合后，溶液中c（H+） _____ c（OH−）（填“＞”、“＜”或
“=”）。
（4）溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是 _____。
（5）热的②溶液可以去油污，原因是 _____（用化学用语解释）。
考点二 盐类水解原理及规律
1.下列物质用途与盐类的水解无关的是( )
A. N a2C O3常用作去油污
B. 可溶性的铝盐、铁盐作净水剂
C. TiC l4溶于水制备TiO2
D. FeC l3溶液作为印刷电路板的“腐蚀液”
2.下列说法不正确的是( )
A. 配制FeC l3溶液时，将FeC l3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解
B. 室温下，向0.1mol⋅L
−1氨水中加少量N H 4Cl固体，溶液中
c(O H
−)
c(N H 3⋅H 2O)
减小
C. 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①NaHC O3、②NaCl、③NaHSO4、
④C H 3COONa，按pH由大到小的顺序排列为：①>④>②>③
5
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D. 相同温度下，pH相同的三种溶液：①(N H 4)2SO4、②N H 4Cl、③N H 4 Al(SO4)2，按c(N H 4
+)由
大到小的顺序排列为：①=②>③
3.常温下，下列事实能说明某一元酸HX是一元强酸的是( )
A. 0.1mol⋅L
−1 HX溶液的pH = 4
B. 0.1mol⋅L
−1 NaX溶液pH >7
C. 0.1mol⋅L
−1 HX溶液比0.1mol⋅L
−1硝酸导电能力弱
D. 10mL0.1mol⋅L
−1 NaOH溶液与10mL0.1mol⋅L
−1 HX溶液混合pH =7
4.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是( )
A. 明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同
B. 除去CuC l2溶液中少量的FeC l3，可选用CuO固体
C. 纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂
D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
5.对于下列现象及事实，其解释不正确的是 ( )
选项
事实
解释
A
室温下，用pH计分别测量等浓度的NaA和NaB溶液的
pH
比较HA和HB酸性强弱
B
亚硫酸氢钠溶液呈酸性
亚硫酸氢根水解
C
泡沫灭火器用于灭火
碳酸氢盐与铝盐的双水解反应
D
合成氨反应选择高温条件
高温有利于加快化学反应速率
6.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A. 明矾中的铝离子易水解，常用于自来水厂净水
B. 氯化铵溶液显酸性可用作铁制品的除锈剂
C. 配制FeC l3溶液时需在溶液中加入盐酸以防止F e
3+水解
D. 冰柜能延长肉类保质期主要是因为冰柜隔绝了空气
7.在一定条件下，N a2C O3溶液中存在水解平衡CO3
2−+ H 2O
HCO3
−+O H
−。下列说法正确的是( )
A. 加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B. 稀释溶液，CO3
2−的水解程度增大
C. 通入HCl，溶液pH增大
6
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D. 升高温度，
c( HCO3
−)
c(CO3
2−)
不变
8.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如表：
实验编号
起始浓度/(mol⋅L
−1)
反应后溶液的pH
c( HA )
c( KOH )
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是( )
A. 实验①反应后的溶液中：c( K
+)>c( A
−)>c(O H
−)>c( H
+)
B. 实验①反应后的溶液中：c(O H
−)=c( K
+)−c( A
−)=
K W
1×10
−9 mol⋅L
−1
C. 实验②反应后的溶液中：c( A
−)+c( HA )>0.1mol⋅L
−1
D. 实验②反应后的溶液中：c( K
+)=c( A
−)>c(O H
−)=c( H
+)
9.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知
识回答下列问题：
(1) AlC l3溶液呈_________性，原因是___________________(用离子方程式表示)；若把AlC l3溶液蒸干，
灼烧，最后主要得到的固体产物是_________；若将AlC l3溶液和NaHC O3溶液混合，该反应的离子方程
式为_____________________________________。
(2)将1 L0.2mol⋅L
−1 HA溶液与1 L0.1mol⋅L
−1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，
测得混合溶液中c( N a
+)>c( A
−)，则：
①混合溶液中，c( A
−)_________(填“>”“<”或“=”，下同)c( HA )。
②混合溶液中，c( HA )+c( A
−)_________0.1mol⋅L
−1。
(3) pH相同的①C H 3COONa、②NaHC O3、③NaClO三种溶液的c( N a
+)：________。
7
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第三板块 真题演练
1.（2023·重庆）(N H 4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的
是( )
A. M点
等于N点
B. M点pH大于N点pH
C. N点降温过程中有2个平衡发生移动
D. P点c(H
+)+c(N H 4
+)+c(N H 3⋅H 2O)=c(O H
−)+2c(SO4
2−)
2.（2023·海南）25℃下，N a2C O3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
( )
8
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A. c(N a2C O3)=0.6mol⋅L
−1时，溶液中c(O H
−)<0.01mol⋅L
−1
B. N a2C O3水解程度随其浓度增大而减小
C. 在水中H 2C O3的K a2<4×10
−11
D. 0.2mol⋅L
−1的N a2C O3溶液和0.3mol⋅L
−1的NaHC O3溶液等体积混合，得到的溶液
c(O H
−)<2×10
−4mol⋅L
−1
3.（2023·浙江）甲酸( HCOOH )是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固
体活性成分R3 N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与
废水初始pH关系如图(已知甲酸K a=1.8×10
−4)，下列说法不正确的是( )
9
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A. 活性成分R3 N在水中存在平衡：R3 N + H 2O⇌R3 N H
++O H
−
B. pH =5的废水中c( HCOO
−)：c( HCOOH )=18：1
C. 废水初始pH <2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3 N H
+作用的HCOO
−数目减少
D. 废水初始pH >5，离子交换树脂活性成分主要以R3 N H
+形态存在
4.（2023·湖北）H 2 L为某邻苯二酚类配体，其p K a1=7.46，p K a2=12.4。常温下构建Fe−H 2 L溶
液体系，其中c0(F e
3+)=2.0×10
−4mol⋅L
−1，c0(H 2 L)=5.0×10
−3mol⋅L
−1。体系中含Fe物种的组分
分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数δ( x)=
c( x)
2.0×10
−4mol⋅L
−1，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。
下列说法正确的是( )( )
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A. 当pH =1时，体系中c(H 2 L)>c([ FeL]
+)>c(OH )>c(H L
−)
B. pH在9.5∼10.5之间，含L的物种主要为L
2−
C. L
2−+[ FeL]
+⇀
↽[Fe L2]
−
的平衡常数的lgK约为14
D. 当pH =10时，参与配位的c(L
2−)≈1.0×10
−3mol⋅L
−1
5.（2023·北京）利用平衡移动原理，分析一定温度下M g
2+在不同pH的N a2C O3体系中的可能产物。
已知：ⅰ、图1中曲线表示N a2C O3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ、图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c( M g
2+)·c
2(O H
−)= K sp[ Mg(OH )2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
c( M g
2+)·c(C O3
2−)= K sp( MgC O3)；
[注：起始c( N a2C O3)=0.1mol· L
−1，不同pH下c(C O3
2−)由图1得到]。
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下列说法正确的是( )
A. 由图1，pH =10.25，c( HC O3
−)=c(C O3
2−)
B. 由图2，初始状态pH =11、lg[c( M g
2+)]=−6，有沉淀生成
C. 由图2，初始状态pH =9、lg[c( M g
2+)]=−2，平衡后溶液中存在：
c( H 2C O3)+c( HC O3
−)+c(C O3
2−)=0.1mol· L
−1
D. 由图1和图2，初始状态pH =8、lg[c( M g
2+)]=−1，发生反应：
M g
2++2 HC O3
−= MgC O3↓+C O2↑+ H 2O
7.(2022·福建)下图为某实验测得0.1mol· L
−1 NaHC O3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。
下列说法正确的是( )
12
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A. a点溶液的c(O H
−)比c点溶液的小
B. a点时，K ❑w< K ❑a1( H 2C O3)· K ❑a2( H 2C O3)
C. b点溶液中，c( N a
+)= c( HC O3
−)+2c(C O3
2−)
D. ab段，pH减小说明升温抑制了HC O3
−的水解
8.(2022·浙江)25℃时，苯酚(C6 H 5OH )的K a=1.0×10
−10，下列说法正确的是( )
A. 相同温度下，等pH的C6 H 5ONa和C H 3COONa溶液中，c(C6 H 5O
−)>c(C H 3COO
−)
B. 将浓度均为0.10mol⋅L
−1的C6 H 5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C. 25℃时，C6 H 5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH =10.00，则此时溶液中
c(C6 H 5O
−)=c(C6 H 5OH )
D. 25℃时，0.10mol⋅L
−1的C6 H 5OH溶液中加少量C6 H 5ONa固体，水的电离程度变小
9.(2021·河北)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A. 酸浸工序中分次加入稀HN O3可降低反应剧烈程度
B. 转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiON O3
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C. 水解工序中加入少量C H 3COONa(s)可提高Bi
3+水解程度
D. 水解工序中加入少量N H 4 N O3(s)有利于BiOCl的生成
10.(2020·浙江)常温下，用0.1mol· L
−1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol· L
−1的HCl和C H 3COOH的混合
液，下列说法不正确的是( )
A. 在氨水滴定前，HCl和C H 3COOH的混合液中c(C l
−)>c(C H 3COO
−)
B. 当滴入氨水10mL时，c( NH ❑4
+)+c( N H 3· H 2O)=c(C H 3COO
−)+c(C H 3COOH )
C. 当滴入氨水20mL时，c(C H 3COOH )+c( H
+)=c( N H 3· H 2O)+c(O H
−)
D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c( NH ❑4
+)<c(C l
−)
11.(2021·浙江)25℃时，下列说法正确的是（ ）
A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H 2 A为强酸
B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C. 0.010mol· L
−1、0.10mol· L
−1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2
D. 100mL pH =10.00的N a2C O3溶液中水电离出H
+的物质的量为1.0×10
−5mol
12.(2021·重庆)下列叙述正确的是( )
A. 向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH 4
+)>c(C H 3COO
−)
B. 向N H4Cl溶液中加入少量A l2(SO4)3固体、则水的电离程度减小
C. 向N a2CO3溶液中滴加盐酸至c(N a
+)=2c(C l
−)，则c(HCO3
−)>c(H 2C O3)
D. 向0.2mol⋅L
−1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H
+)>0.1mol⋅L
−1
13.(2021·湖南)常温下，用0.1000mol· L
−1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol· L
−1的三种一元
弱酸的钠盐( NaX、NaY 、NaZ )溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 ( )
14
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A. 该NaX溶液中：c( N a
+)>c( X
−)>c(O H
−)>c( H
+)
B. 三种一元弱酸的电离常数：K ❑a( HX )> K ❑a( HY )> K ❑a( HZ )
C. 当pH =7时，三种溶液中：c( X
−)=c(Y
−)=c(Z
−)
D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c( X
−)+c(Y
−)+c(Z
−)=c( H
+)−c(O H
−)
14.(2021·重庆)下列叙述正确的是( )
A. 向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c( N H 4
+)>c(C H 3COO
− )
B. 向N H 4Cl溶液中加入少量A l2(SO4)3固体、则水的电离程度减小
C. 向N a2C O3溶液中滴加盐酸至c( N a
+)=2c(C l
−)，则c( HC O3
−)>c( H 2C O3)
D. 向0.2mol⋅L
−1磷酸中加水至原体积的两倍，则c( H
+)>0.1mol⋅L
−1
15.(2022·湖北)下图是亚砷酸
和酒石酸
混合体系中部分物种的
c−pH图(浓度：总As为5.0×10
−4mol⋅L
−1，总T为1.0×10
−3mol⋅L
−1)。下列说法错误的是( )
15
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A.
的lg K a1为−9.1
B.
的酸性比
的强
C. pH =3.1时，
的浓度比
的高
D. pH =7.0时，溶液中浓度最高的物种为
16.(2022·浙江)25℃时，向20mL浓度均为0.1mol⋅L
−1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol⋅L
−1
的NaOH溶液(醋酸的K a=1.8×10
−5；用0.1mol⋅L
−1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点
的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是( )
A. 恰好中和时，溶液呈碱性
B. 滴加NaOH溶液至pH = 4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H
++O H
−= H 2O
C. 滴定过程中，c(C l
−)=c(C H 3COO
−)+c(C H 3COOH )
D. pH =7时，c( N a
+)>c(C l
−)>c(C H 3COO
−)>c(C H 3COOH )
17.(2021·江苏)室温下，通过下列实验探究NaHC O3、N a2C O3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1mol⋅L
−1 NaHC O3溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将0.1mol⋅L
−1 NaHC O3溶液与0.1mol⋅L
−1CaC l2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向0.1mol⋅L
−1 N a2C O3溶液中通入C O2，溶液pH从12下降到约为9
实验4：向0.1mol⋅L
−1 N a2C O3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
下列说法正确的是( )
16
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A. 由实验1可得出：K a2( H 2C O3)>
K w
K a1( H 2C O3)
B. 实验2中两溶液混合时有：c(C a
2+)⋅c(C O3
2−)< K sp(CaC O3)
C. 实验3中发生反应的离子方程式为C O3
2−+ H 2O+C O2=2 HC O3
−
D. 实验4中c反应前(C O3
2−)<c反应后(C O3
2−)
18.(2020·海南)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该酸−lg K a≈4.7
B. NaA的水解平衡常数K h= 1
K a
C. 当该溶液的pH =7.0时，c( HA )<c( A
−)
D. 某c( HA )：c( A
−)= 4：1的缓冲溶液，pH ≈4
19.(2020·新课标卷I)以酚酞为指示剂，用0.1000mol⋅L
−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸
H 2 A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。[比如A
2−的分
布系数：δ( A
2−)=
c( A
2−)
c( H 2 A)+c( H A
−)+c( A
2−)
]
下列叙述正确的是( )
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A. 曲线①代表δ( H 2 A )，曲线②代表δ( H A
−)
B. H 2 A溶液的浓度为0.2000mol⋅L
−1
C. H A
−的电离常数K a=1.0×10
−2
D. 滴定终点时，溶液中c( N a
+)<2c( A
2−)+c( H A
−)
20.(2019· 新课标卷I)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H 2 A的K a1=1.1×10
−3，
K a2=3.9×10
−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误
的是( )
A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B. N a
+与A
2−的导电能力之和大于H A
−的
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C. b点的混合溶液pH =7
D. c点的混合溶液中，c( N a
+)>c( K
+)>c(O H
−)
第四板块 模拟提升
1.五育并举，劳动先行。下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是
选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
用SO2漂白纸张
SO2具有氧化性
B
用铝槽车运输浓硝酸
Al在冷的浓硝酸中发生钝化
C
用铁盐净水
F e
3+水解得到Fe(OH )3胶体
D
用热的纯碱溶液清洗铁屑油污
油脂在碱性条件下可水解
2.劳动实践促成长。下列劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项
劳动实践项目
化学知识
A 洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污油脂在碱性条件下能发生水解反应
B 用pH计测定正常雨水的pH约为5.6 C O2溶于水后溶液显酸性
C 制作豆腐的过程中煮沸豆浆
一定条件下，蛋白质可发生盐析
D 用明矾处理污水
明矾水解可形成Al(OH )3胶体
3.已知室温下，K a1(H 2SO3)=10
−1.8 K a2(H 2SO3)=10
−7 K b(N H 3⋅H 2O)=10
−4.74，用氨水吸收
SO2并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是
序号
实验操作和现象
实验1
向10mL0 1mol·L❑
−1氨水中通入0.0005molSO2，测得反应后溶液pH >7
实验2
向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005molSO2，测得反应后溶液pH = 4.1
实验3
取“实验2”所得溶液，向其中加入过量Ba(OH )2溶液，产生白色沉淀
实验4
取“实验2”所得溶液，向其中加入N H 3⋅H 2O至溶液pH =7
A. “实验1”得到的溶液中：c(SO3
2−)<c(N H 4
+)<2c(SO3
2−)
19
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B. 实验2”得到的溶液中：
c(N H 4
+)
c(N H 3⋅H 2O)
> c(HSO3
−)
c(H 2SO3)
C. “实验3”发生反应的离子方程式：N H 4
++ H
++ SO3
2−+2O H
−+ B a
2+= N H 3⋅H 2O+ H 2O+ BaSO3↓
D. “实验4”得到的溶液中：c(N H 3⋅H 2O)=c(H 2SO3)−c(SO3
2−)
4.以一定浓度NaOH溶液吸收H 2S可制备N a2S或NaHS。若通入H 2S所引起的溶液体积变化和H 2O挥发
可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c( H 2S)+c( H S
−)+c(S
2−)。室温下，H 2S的电离常数分别为
K a1=1.1×10
−7、K a2=1.3×10
−13。下列说法正确的是
A. N a2S溶液显碱性的原因：S
2−+2 H 2O⇌
H 2S+2O H
−
B. NaOH恰好转化为N a2S的溶液中：c(O H
−)=c( H
+)+c( H S
−)+c(S
2−)
C. 吸收所得c总=c( N a
+)的溶液中：c( H 2S)>c(S
2−)
D. NaOH溶液吸收H 2S过程中，溶液的温度下降
5.常温下向20mL0.1mol / L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体
积变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A. b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL
B. b、c之间溶液中c( N H 4
+)>c(C l
−)
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C. 取10mL的c点溶液稀释时：c( N H 4
+)/c( N H 3⋅H 2O)减小
D. d点溶液呈中性
6.下列说法正确的是
A. 碳酸钠溶液显碱性：C O3
2−+ H 2O⇀
↽HC O3
−+O H
−
B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
c(N H 4
+)
c(C l
−)
>1
C. 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：H B
−+ H 2O⇀
↽H 3O
++ B
2−
D. 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键
7.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A. 用甲装置制备并收集C O2
B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C. 用丙装置制备无水MgC l2
D. 用丁装置在铁上镀铜
8.常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的lg
c(B
+)
c(BOH )或lg c( R
−)
c( HR)与pH变化
的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
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A. M线表示lg c( R
−)
c( HR)随pH的变化
B. BR溶液呈碱性
C. 若温度升高，两条线均向上平移
D. 常温下，0.1mol⋅L
−1 NaR溶液的pH =10
9.无水FeC l3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量F e2O3、C和SiO2)制取无
水FeC l3的流程如下，下列说法正确的是( )
A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有：F e
3+、F e
2+、H
+、C l
−
B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeC l3· H 2O
D. “脱水”时加入SOC l2能抑制FeC l3的水解，原因是SOC l2与水反应生成H 2SO4和HCl
10.25℃时，浓度均为0.1mol⋅L
−1的几种溶液的pH如表：
溶
液
①C H 3COONa溶液
②NaHC O3溶
液
③C H 3COON H 4溶液
pH 8.88
8.33
7.00
下列说法不正确的是( )
A. ①中，c( N a
+)=c(C H 3COO
−)+c(C H 3COOH )
B. ③中，c(C H 3COO
−)=c( N H 4
+)<0.1mol⋅L
−1
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C. 由①②可知，C H 3COO
−的水解程度大于HC O3
−的水解程度
D. 推测25℃，0.1mol⋅L
−1 N H 4 HC O3溶液的pH <8.33
11.下列说法正确的是( )
A. 碳酸钠溶液显碱性：C O3
2−+ H 2O⇌HC O3
−+O H
−
B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c( N H 4
+)
c(C l
−)
>1
C. 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：H B
−+ H 2O⇌H 3O
++ B
2−
D. 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键
12.常温下，用NaOH溶液滴定H 3 PO3溶液(已知H 3 PO3为二元弱酸)，溶液中pc(H 2 PO3
−)和
−lg
c(H
+)
c(H 3 PO3)
或pc(HPO3
2−)和−lg
c(H
+)
c(H 2 PO3
−)
的关系如图所示，(已知pc =−lgc)。下列说法正确的
是( )
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A. L2表示pc(HPO3
2−)和−lg
c(H
+)
c(H 2 PO3
−)
的关系
B. H 3 PO3的电离常数K a2( H 3 PO3)的数量级为10
−6
C. 等浓度等体积的H 3 PO3溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO3
2−)>c(H 3 PO3)
D. 当c(H 3 PO3)=c(HPO3
2−)时，溶液显碱性
13.氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。氯化铁遇水极易发生水解。某化学兴趣小组设计
实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ.氯化铁的制备：
(1)如图为湿法制备的装置，仪器A的名称为___________，烧杯中发生反应的化学方程式为___________。
(2)如图为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是___________。
Ⅱ.氯化铁的性质探究：
(3)查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁[F ex(OH )3 x−yC l y]。已
知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式 ___________。
(4)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如
下数据：
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实验V (1mol / LFeC l3)/V ( H 2O)/m (NaCl)m( N a2SO4)温
度
/℃
pH
1
10
0
0
0
25
0.74
2
10
90
0
0
25
1.62
3
10
90
0
0
35
1.47
4
10
90
1.17
0
25
x
5
10
90
0
1.42
25
y
①实验1和实验2的探究目的是___________。实验2和实验3说明FeC l3的水解是 ___________(填“吸热”
或“放热”)反应
②查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活
性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。
.
ⅰ根据实验现象，提出假设：a.氯离子对铁离子的水解活性有促进作用：b.___________。
.
ⅱ设计其他简单实验证明假设a：___________(写出实验操作、现象和结论)。
(5)已知常温下，K sp[Fe(OH )3]= 4×10
−38，计算反应F e
3++3 H 2O⇌
Fe(OH )3+3 H
+的水解常数为
___________。
14.除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。
(1)室温下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H 2Cr O4(aq)⇌H
+(aq)+ HCr O4
−(aq)△H 1
HCr O4
−(aq)⇌H
+(aq)+Cr O4
2−(aq)△H 2
2 HCr O4
−(aq)⇌C r2O7
2−(aq)+ H 2O(l)△H 3
①室温下，反应2Cr O4
2−(aq)+2 H
+(aq)⇌C r2O7
2−(aq)+ H 2O(l)的△H = ______ (用含△H 1、△H 2
或△H 3的代数式表示)。
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②室温下，初始浓度为1.0mol⋅L
−1的N a2Cr O4溶液中c(C r2O7
2−)随c( H
+)的变化如图所示。
根据A点数据计算反应2Cr O4
2−+2 H
+⇌C r2O7
2−+ H 2O的K = ______ ，下列关于该反应的说法不正确
的是 ______ 。
A.加水稀释，平衡右移，K值增大
B.若达到A点的时间为5 s，则v(Cr O4
2−)=0.1mol⋅L
−1⋅s
−1
C.若升高温度，溶液中Cr O4
2−的平衡转化率减小，则该反应的△H >0
(2)NaHSO3与熟石灰除Cr(Ⅵ)法：向酸性废水中加入NaHSO3，再加入熟石灰，使C r
3+沉淀。
①实验中的NaHSO3作用是 ______ 。
②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图1所示。当pH >12时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程
式表示为 ______ 。
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(3)微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图2所示。55℃时，Cr(
Ⅵ)的去除率很低的原因是 ______ 。
②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图3所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失
去电子转化为F e
2+，H 2O得到电子转化为H， ______ 。
15.钴盐在生活和生产中有着重要应用。
(1)干燥剂变色硅胶常含有CoC l2。常见氯化钴晶体的颜色如下：
化学式
CoC l2
CoC l2⋅H 2O
CoC l2⋅2 H 2O
CoC l2⋅6 H 2O
颜色
蓝色
蓝紫色
紫红色
粉红色
变色硅胶吸水饱和后颜色变成________，硅胶中添加CoC l2的作用 ________。
(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用(N H 4)2C2O4溶液和CoC l2溶液制取难溶于水的
CoC2O4⋅2 H 2O晶体。
①常温下，(N H 4)2C2O4溶液的pH________7(填“ >” “ =” 或“ <” )。(已知：常温下
K b(N H 3⋅H 2O)=1.8×10
−5，H 2C2O4 K a1=5.6×10
−2，K a2=5.4×10
−5。)
②制取CoC2O4⋅2 H 2O晶体时，还需加入适量氨水，其作用是 ________。
③在空气中加热10.98 g二水合草酸钴(CoC2O4⋅2 H 2O)，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固
体物质。已知Co的两种常见化合价为+2价和+3价，M (CoC2O4⋅2 H 2O)=183 g/mol。
温度范围/℃
150∼210
290∼320
固体质量/ g
8.82
4.82
i.温度在150∼210℃范围内，固体物质为________(填化学式，下同)；
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ii.从210℃加热到290℃时生成一种钴的氧化物和C O2，此过程发生反应的化学方程式是 ________。
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