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2023——2024 年解密高考化学大一轮复习精讲案
第一章 化学物质及其变化
专题二 离子反应 离子方程式
第一板块 明确目标
课标要求
核心素养
1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2. 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4. 能正确书写离子方程式和判断离子方程式的正误。
宏观辨识与微
观探析
第二板块 夯实基础
1
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考点一：电解质及电离
1．电解质及分类
(1)概念
在____________或____________能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电
解质。
(2)分类
电解质
2.电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成______________________的过程。
(2)电离方程式的书写
强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“
”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元
弱碱，分步电离，一步完成。
考点二： 离子反应 离子方程式书写的基本方法
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
(3)离子反应发生的条件
①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。
②发生氧化还原反应。
③发生络合反应。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用________________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示________________，还可以表示____________________。
3．离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括________、________、大多数____________。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。
2
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(3)产物NH3·H2O 的处理
①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。
②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
考点一：电解质及电离
1、按要求书写下列电解质的电离方程式：
Ba(OH)
①
2：_____________________________________________________________；
KAl(SO
②
4)2：____________________________________________________________；
CH
③
3COOH：___________________________________________________________；
H
④
2CO3：_______________________________________________________________；
Cu(OH)
⑤
2：_____________________________________________________________；
NaHSO
⑥
4溶于水：_______________________________________________________；
NaHSO
⑦
4熔融：_________________________________________________________；
NaHCO
⑧
3：_____________________________________________________________。
2、下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S 溶液中通入Cl2直至过量( )
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )
(4)向氨水中通入HCl 直至过量( )
(5)向NaOH 溶液中通入少量Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
【思路点拨】
(1)电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离
子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的
3
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导电能力大小顺序为b>a>c。
考点二：离子反应 离子方程式书写的基本方法
一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式
1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水
________________________________________________________________________。
③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
________________________________________________________________________。
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH 与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸
________________________________________________________________________。
②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH
________________________________________________________________________。
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水
________________________________________________________________________。
②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
________________________________________________________________________。
③Cl2溶于水
________________________________________________________________________。
④铜溶于浓硝酸
________________________________________________________________________。
二、多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
________________________________________________________________________。
【思路点拨】
多重反应离子方程式书写时的注意点
4
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两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成
难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的
离子方程式时易丢失其中的一组反应。
三、信息给予型离子方程式的书写
3．写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：_________________
________________________________________________________________________。
(2)BaS 溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：________________________。
(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：______________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb
＋(NH4)2SO4
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
考点三 与量有关的离子方程式的书写
类型一 连续型
1．反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：
①盐酸少量：___________________________________________________________________；
②盐酸过量：___________________________________________________________________。
(2)CO2通入NaOH 溶液中：
①CO2少量：___________________________________________________________________；
②CO2过量：____________________________________________________________________。
(3)CO2通入NaAlO2溶液中：
①CO2少量：____________________________________________________________________；
②CO2过量：____________________________________________________________________。
(4)NaOH 滴入AlCl3溶液中：
①NaOH 少量：__________________________________________________________________；
②NaOH 过量：__________________________________________________________________。
(5)盐酸滴入NaAlO2溶液中：
①盐酸少量：___________________________________________________________________；
②盐酸过量：___________________________________________________________________。
(6)Fe 与稀HNO3反应：
①Fe 过量：____________________________________________________________________；
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②稀HNO3过量：_______________________________________________________________。
类型二 先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同
而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应：
NaOH 不足：___________________________________________________________________；
NaOH 过量：___________________________________________________________________。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(3)向含有OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
通入少量Cl2：___________________________________________________________________；
通入过量Cl2：___________________________________________________________________。
类型三 配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，
当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
①NaOH 不足：__________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②NaOH 过量：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
①NaHCO3不足：_________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②NaHCO3过量：_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
________________________________________________________________________，
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此时溶液呈____性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
________________________________________________________________________，
此时溶液呈______性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为________________。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
________________________________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
________________________________________________________________________。
【思路点拨】
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离
子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
第三板块 真题演练
1.（2023·北京）下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A. C l2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：C l2+2O H
−=C l
−+ClO
−+ H 2O
B. 食醋去除水垢中的CaC O3：CaC O3+2 H
+=C a
2++ H 2O+C O2↑
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2 F e
3++Cu=2 F e
2++C u
2+
D. N a2S去除废水中的H g
2+：H g
2++ S
2−= HgS↓
2.（2023·浙江）下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2 F e
2++2 I
−+2C l2=2 F e
3++ I 2+ 4C l
−
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO
−+C O2+ H 2O = HClO+ HC O3
−
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C. 铜与稀硝酸：Cu+ 4 H
++2 N O3
−=C u
2++2 N O2↑+2 H 2O
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S
2−+2SO2+2 H 2O = H 2S +2 HSO3
−
3.（2023·浙江）下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. C l2通入氢氧化钠溶液：C l2+2O H
−=C l
−+ClO
−+ H 2O
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A l2O3+2O H
−=2 AlO2
−+ H 2O
C. 过量C O2通入饱和碳酸钠溶液：2 N a
++C O3
2−+C O2+ H 2O =2 NaHC O3↓
D. H 2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3
2−+C a
2+=CaSO3↓
4.（2023·华侨、港澳台联考）向X溶液加入等体积的Y 溶液后，导电性显著增加且酸碱性显著改变的是
( )
X (0.01mol⋅L
−1)
Y (0.01mol⋅L
−1)
A.
N a2C O3
HAc
B.
N a2SO3
氯水
C.
N H 4Cl
AgN O3
D.
H 2SO4
BaS
5.（2023·华侨、港澳台联考）能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A. 碘化亚铁溶液与浓硫酸反应：2 F e
2++ SO4
2−+ 4 H
+=2 F e
3++ SO2↑+2 H 2O
B. 硫酸铝溶液与过量的浓氨水反应：A l
3++3 N H 3⋅H 2O = Al(OH )3↓+3 N H 4
+
C. 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应：2C u
2++2 I
−=2C u
++ I 2
D. 硫酸锌溶液和硫化钡溶液反应：Z n
2++ B a
2++2S
2−+2 H 2O = ZnS⋅Ba(OH )2↓+ H 2S↑
6.（2022·浙江）下列反应的离子方程式不正确的是( )
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A. 盐酸中滴加N a2SiO3溶液：SiO3
2−+2 H
+= H 2SiO3↓
B. N a2C O3溶液中通入过量SO2：C O3
2−+2SO2+ H 2O =2 HSO3
−+C O2
C. 乙醇与K 2C r2O7酸性溶液反应：
3C H 3C H 2OH +2C r2O7
2−+16 H
+→3C H 3COOH + 4C r
3++11 H 2O
D. 溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+O H
−= Br
−+ Br O
−+ H
+
7．(2022·浙江6 月选考，2)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH
B．Fe
C．Na2CO3
D．C2H2
8．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 2∶混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓
＋2H2O
9．(2022·广东，14)下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
10．(2022·浙江6 月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH 溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
11．(2022·湖南，11 改编)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
12.(2020·新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaC O3中的两种组成，进行如下实验：
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①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产
生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A. KCl、NaCl
B. KCl、MgSO4
C. KCl、CaC O3
D. MgSO4、NaCl
13.(2020·新课标Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 同浓度同体积N H 4 HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH ❑4
++O H
−= N H 3· H 2O
B. 向CaC l2溶液中通入C O2：C a
2++ H 2O+C O2=CaC O3↓+2 H
+
C. 向H 2O2溶液中滴加少量FeC l3：2 F e
3++ H 2O2=O2↑+2 H
++2 F e
2+
D. 用N a2SO3溶液吸收少量C l2：3 SO❑3
2−+C l2+ H 2O =2 HSO❑3
−+2C l
−+ SO❑4
2−
14.(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO3
2−+CaSO4=CaC O3+ SO4
2−
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+ 4 H
++ NO3
−= F e
3++ NO↑+2 H 2O
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A l
3++ 4O H
−= AlO2
−+2 H 2O
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：C u
2++ S
2−=CuS↓
15.(2020·天津)下列离子方程式书写正确的是( )
A. CaC O3与稀硝酸反应：C O3
2−+2 H
+= H 2O+C O2↑
B. FeSO4溶液与溴水反应：2 F e
2++ Br2=2 F e
3++2Br
−
C. NaOH溶液与过量H 2C2O4溶液反应：H 2C2O4+2O H
−=C2O4
2−+2 H 2O
D. C6 H 5ONa溶液中通入少量C O2:2C6 H 5O
−+C O2+ H 2O =2C6 H 5OH +C O3
2−
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第四板块 模拟提升
1. 某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH )，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离
子方程式不正确的是（ ）
A. 该溶液可用NaOH溶液吸收C l2制备：C l2+2O H
−=C l
−+ClO
−+ H 2O
B. 该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生C l2：2 H
++C l
−+ClO
−=C l2↑+ H 2O
C. 该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO
−+ H 2O2=2C l
−+O2↑+2O H
−
D. 该溶液加白醋可增强漂白作用：C H 3COOH +ClO
−= HClO+C H 3COO
−
2. 下列用于解释实验或生活事实的离子方程式不正确的是（ ）
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HC O3
−+ H
+=C O2↑+ H 2O
B. 向FeBr2溶液中通入过量氯气：2 F e
2++2Br
−+2C l2=2 F e
3++ Br2+ 4C l
−
C. 大理石灶台被食醋腐蚀：2C H 3COOH +CaC O3=C a
2++2C H 3COO
−+ H 2O+C O2↑
D. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2 MnO4
−+6 H
++5 H 2C2O4=2 M n
2++10C O2↑+8 H 2O
3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H
++O H
−=== H 2O
B. 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：C O3
2−+2 H
+=== H 2O+C O2↑
C. 铁粉投入FeC l3溶液中：Fe+ F e
3+===2 F e
2+
D. 用小苏打治疗胃酸过多：C O3
2−+2 H
+===C O2↑+ H 2O
4. 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分
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解CuC l2⋅2 H 2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下C u
+不稳定
下列说法不正确的是( )
A. X气体是HCl，可抑制CuC l2⋅2 H 2O加热时水解
B. 途径1中产生的C l2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去
C. 途径2中200℃时反应的化学方程式为C u2(OH )2C l2
200̲̲
2CuO+2 HCl↑
D. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2C u
++ 4 H
++ SO4
2−====2C u
2++ SO2↑+2 H 2O
5. “人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的，劳动创造美好生活”。下列劳动项目与所涉及的化学知识有
关联的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
清洁工用“84消毒液”消毒杀菌
NaClO具有强氧化性
B
雕刻师用FeC l3溶液在铜板上刻出精美图案
FeC l3溶液显酸性
C
技术员用N a2S除去废水中的C u
2+、H g
2+
N a2S具有很强的还原性
D
运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力
葡萄糖属于电解质
6. 纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有F e2O3、FeO、CuO
等
杂
质
)为
原
料
制
备
纳
米
ZnS的
工
业
流
程
如
下
：
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下列说法正确的是（ ）
A. “酸浸”时FeO反应的离子方程式为FeO+2 H
+= F e
2++ H 2O
B. “还原”的目的是将F e
3+转化为F e
2+
C. “沉淀”的离子方程式为Z n
2++ S
2−= ZnS↓
D. ZnS晶胞(如上图所示)中每个S
2−周围距离最近的Z n
2+有4个
7. 某硫酸厂产生
烧渣(主要含有F e2O3，FeO及少量的SiO2)可用于制备FeC O3，其流程如下：
已知：“还原”时，Fe S2与H 2SO4不反应。下列说法不正确的是
A. “酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率
B. “还原”时，发生的离子方程式为：Fe S2+2 F e
3+=3 F e
2++2S↓
C. “滤液”中的溶质含有( N H 4)2SO4
D. “干燥”时，可在空气中加热烘干
8. 利用废旧镀锌铁皮制备F e3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的
[ Zn(OH )4]
2−，下列有关说法正确的是
A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B. “酸溶”的离子方程式为：Fe(OH )3+3 H
+= F e
3++3 H 2O
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C. “氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H
+、N a
+、F e
2+、F e
3+
D. F e3O4胶体粒子可通过过滤操作得到
9. 在高温或放电条件下，N 2和O2反应生成NO，NO进一步氧化生成N O2。N H 3是一种重要的化工原料，
主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业，合成氨反应为N 2(g)+3 H 2(g)⇀
↽2 N H 3(g)
ΔH =−92.4 kJ·mol
−1。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N 2，也可将水体中
的N O3
−转化为N 2。下列离子方程式书写的正确的是
A. 铜与稀硝酸酸反应：Cu+2 H
+=C u
2++ H 2↑
B. 向H 2SO4溶液中加入适量Ba(OH )2：B a
2++ SO4
2−= BaSO4↓
C. 铁与稀盐酸反应：2 Fe+6 H
+=2 F e
3++3 H 2↑
D. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：N H 4
++OHˉ
Δ̲̲
N H 3↑+ H 2O
10. 下列反应对应离子方程式正确的是（ ）
A. 酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水退色：2 MnO4
−+7 H 2O2+6 H
+=2 M n
2++10 H 2O+6O2↑
B. 氯水中滴入少量碳酸钠溶液：2C l2+C O3
2−=C O2↑+ClO
−+C l
−
C. ( N H 4)2 Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH )2溶液反应：
F e
2++2SO4
2−+2B a
2++2O H
−=2BaSO4↓+ Fe(OH )2↓
D. 用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：C H 3CHO+2Cu(OH )2+O H
−
C H 3COO
−+C u2O↓+3 H 2O
11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
14
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A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：F e
3++3 H 2O(沸水)↓= Fe(OH )3+3 H
+
B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+2 H
++2C l
−
M n
2++C l2↑+2 H 2O
C. 肥皂水(硬脂酸钠)能使酚酞试液变红：C17 H 35COO
−+ H 2O
C17 H 35COOH +O H
−
D. 水杨酸(
)与少量的N a2C O3溶液混合：
+C O3
2−→
+ H 2O+C O2
12. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子
方程式不相符的是( )
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHC O3溶液
产生气泡
③
HN O3酸化的AgN O3溶液
产生白色沉淀
④
FeC l2溶液、KSCN溶液
溶液变红
A. 实验①说明新制氯水中含有H
+、HClO
B. 实验②发生的反应为HC O3
−+ HClO =ClO
−+C O2↑+ H 2O
C. 实验③说明新制氯水中有C l
−，C l
−+ A g
+= AgCl↓
D. 实验④说明氯气具有强氧化性，C l2+2 F e
2+=2C l
−+2 F e
3+
13. 一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是（）
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A. 图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应
B. “水分子桥”，可以加快SO3
2−或HSO3
−将电子转移给N O2分子的速率
C. 空气中N O2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率
D. HSO3
−与N O2反应的总离子方程式为HSO3
−+2 N O2+ H 2O = HSO4
−+2 HN O2
14. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应：2 Fe+6 H
+=2 F e
3++3 H 2↑
B. CuC l2溶液中通入硫化氢：C u
2++ S
2−=CuS↓
C. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5 SO2+ 4 H
++2 MnO4
−=5 SO4
2−+2 M n
2++2 H 2O
D. N a2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3
2−+2 H
+= SO2↑+ S↓+ H 2O
15. 将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的N H 3⋅H 2O性质以及对应的方程式不
正确的是 ( )
实验
试剂
现象
性质
方程式
A
滴有酚酞的蒸馏水
溶液变红
碱性
N H 3⋅H 2O = N H 4
++O H
−
B
氯气
产生白烟
还原性
3Cl+8 N H 3⋅H 2O = N 2+6 N H 4Cl+8 H 2O
C
烧碱固体
产生刺激性气
味的气体
不稳定性
N H 3⋅H 2O =
❑
N H 3↑+ H 2O
D
CuSO4溶液
溶液最终变为
深蓝色
可形成配合
物
C u
2++ 4 N H 3⋅H 2O =[Cu( N H 3)4]
2++ 4 H
16. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 苏打溶液与少量澄清石灰水混合：C a
2++2O H
−+2 HC O3
−=CaC O3↓+2 H 2O+C O3
2−
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B. NaHSO3溶液中滴入Fe( N O3)3溶液：2 F e
3++ HSO3
−+ H 2O =2 F e
2++ SO4
2−+3 H
+
C. 碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca( HC O3)2+2C H 3COOH =C a
2++2C H 3COO
−+2C O2↑+2 H 2O
D. CuSO4溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色：[Cu( H 2O)4]
2++ 4C l
−⇌[CuC l4]
2−+ 4 H 2O
17. 下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A. SO2通入Ba( N O3)2溶液中有白色沉淀生成：SO2+ B a
2++ H 2O = BaSO3↓+2 H
+
B. N H 4 HSO3溶液与过量的氢氧化钠溶液混合加热：N H 4
++ HSO3
−+2O H
−=
❑
N H 3↑+2 H 2O+ SO3
2−
C. “84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：
ClO3
−+5C l
−+6 H
+=3C l2↑+3 H 2O
D. 氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：2 F e
3++ S
2−=2 F e
2++ S↓
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