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1．电解质
(1)分类依据：
(2)电解质的强弱与物质类别的关系：
第05 讲 离子反应 离子方程式
考点导航
考点一 电解质及其电离
重难点辨析
1
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2．电解质的电离
—电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程
↓
—
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中用“
”连接。
如Na2SO4的电离：Na2SO4
2Na++SO4
2-
(2)弱电解质：部分电离，用“
”表示。
如HClO 的电离：HClO
H++ClO-
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3的电离：H2CO3
H++HCO3
-、HCO3
-
H++CO3
2-
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3
Fe3++3OH-。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为H＋＋AlO＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－ 。
(3)酸式盐的电离：
①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++SO4
2-,在熔
融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 。
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为
NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO
H＋＋CO。
4．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl 溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。
(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。
①如100 mL 0.1 mol·l－1 HCl 溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不
变。
②若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH 过量，溶液导电能力增强。
③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。
④向100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4 沉淀和
Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。
2
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5．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA：除LiOH 外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3 中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O 为弱碱。
ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO 等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。
注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
1．判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路
2．电解质的相关判断6 个注意点
①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；如Cu、NaCl 溶液。
②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电
解质，而属于非电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、
H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。。
③电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl 等在水溶液
中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
④溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
⑤电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单
质。
⑥电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔
融只破坏离子键。
3．书写电离方程式“三注意”
规律·方法·技巧·点拔
3
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(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。
考向1 电解质及其强弱的判断
【典例1】（2022·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．
溶于水得到的氯水能导电，所以
是电解质
B．只有在电流作用下
才能电离成
、
和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．
难溶于水，故B
是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
【变式练1】（2022 秋·辽宁丹东·高三统考期中）下列说法正确的是
A．氨气溶于水得到的氨水能导电，说明氨水是电解质
B．AgCl 的水溶液导电能力很弱，说明AgCl 是弱电解质
C．
通入
溶液中可发生离子反应，产生白色沉淀
D．室温下
溶液
，则
第一步电离方程式为
【变式练2】（2023·全国·高三专题练习）下列有关电解质的说法正确的是
①NaOH 固体溶于水能导电，所以NaOH 是电解质
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质
A．①②
B．①④
C．①③⑤
D．②④⑥
考向2 电离方程式的书写
【典例2】（2022·全国·高三专题练习）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
典型例题剖析
4
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A．
B．
C．
D．
【变式练3】（2022 秋·甘肃武威·高三校联考阶段练习）下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2
Ba+2+2OH-
B．CH3COOH
CH3COO-+H+
C．H3PO4
3H++PO
D．BaCO3
Ba2++CO
【变式练4】（2022 秋·河南信阳·高三河南宋基信阳实验中学校考阶段练习）下列电离方程式中，正确的
是
A．
B．
C．
D．
1．（2023·辽宁抚顺·统考模拟预测）下列符号表征或说法错误的是
A．氨的电子式：
B．Cu 位于元素周期表的ds 区
C．
在水中的电离方程式：
D．
的VSEPR 模型：
2．（2022·浙江·模拟预测）下列物质熔融状态下能导电且属于强电解质的是
A．
B．石墨
C．HCl
D．
3．（2022 秋·甘肃武威·高三校联考阶段练习）下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2
Ba+2+2OH-
B．CH3COOH
CH3COO-+H+
C．H3PO4
3H++PO
D．BaCO3
Ba2++CO
4．（2022·浙江·统考高考真题）下列物质属于非电解质的是
三年真题·两年模拟
5
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A．CH4
B．KI
C．NaOH
D．CH3COOH
5．（2022·浙江·统考高考真题）下列物质属于强电解质的是
A．
B．
C．
D．
6．（2022·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．
溶于水得到的氯水能导电，所以
是电解质
B．只有在电流作用下
才能电离成
、
和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．
难溶于水，故B
是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
1．离子反应
(1)定义
在 水溶液 中或 熔融 状态下，有离子参加或生成的化学反应。
(2)反应实质
溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小 某些离子浓度的方向进行。
(3)反应的类型及条件
2．离子方程式
(1)定义
用实际参加反应的 离子符号 来表示离子反应的式子。
(2)书写步骤[以CaCO3与盐酸的反应为例。]
考点二 离子反应 离子方程式
重难点辨析
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(3)意义
离子方程式不仅可以表示 某一个具体 的化学反应，而且还可以表示 同一类型 的离子反应。
例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O 表示 强酸 和 强碱 在溶液中的反应，并生成 可溶性 盐的一类
反应，如：
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
3．电解质的“拆”分原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO 等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融
状态下HSO 不能拆开，应写成Na＋和HSO。
(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄
清石灰水写成Ca2＋、OH－。
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。
如：
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=====CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
1．书写离子方程式应注意的问题
规律·方法·技巧·点拔
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(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示；非
电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫
酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO、HS－、HSO 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，
而HSO 必须拆写。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时,，为“NH3↑+H2O”。
(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为
“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(6)盐类水解的离子方程式一般用“
”。
2．离子方程式的正误判断方法
(1)“一查”是否符合客观事实。
如2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑是错误的,因为H+不能把Fe 氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。
(2)“二查”“
”“
”“↑”“↓”是否使用恰当。
①用饱和FeCl3溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+是错误的,原因是Fe(OH)3胶
体不是沉淀,不能标“↓”,只注明“胶体”即可。
②NaHCO3溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HCO3
-+H2O
H2CO3+OH-是错误的,原因是HCO3
-水解
过程很微弱,应用“
”表示而不能用“
”。
(3)“三查”拆分是否正确。
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O 是
错误的,原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3
-。
(4)“四查”是否“漏写”离子反应。
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2++SO4
2-
BaSO4↓是错误的,原因是忽略了氢离子和氢
氧根离子的反应。
(5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
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如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO3
-+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O 是错
误的,原因是未考虑反应物中量的关系,正确的离子方程式为2HCO3
-+Ca2++2OH-
CaCO3↓+2H2O+CO3
2-。
(6)“六查”是否符合三个守恒。
①质量守恒:
如Na+H2O
Na++OH-+H2↑是错误的,原因是反应前后氢原子的数目不相等。
②电荷守恒:
如Fe3++Cu
Fe2++Cu2+是错误的,原因是电荷不守恒。
③得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。
如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2++4H++NO3
-
Fe3++2H2O+NO↑是错误的,
原因是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数不相等。
(7)查看是否忽略隐含的反应。
如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2++2ClO-+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO 是
错误的,原因是忽略了HClO 可以将亚硫酸盐氧化。
3．“三法”突破与量有关的离子方程式的书写
(1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－
===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，相加可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则
生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的
关系书写即可。
(3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO 参加
反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。
①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。
②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是
可变的。
③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
4．离子方程式正误判断的思维流程
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5．强化记忆盐、碱的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
考向1 根据题设条件判断离子方程式正误
【典例1】（2023·浙江·校联考三模）下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO 溶液中通入少量
：
B．
溶液中加入少量硫酸镁固体：
C．
溶液中滴入少量NaHS 溶液：
D．铁粉与过量稀硝酸反应：
【变式练1】（2023·甘肃·统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将Na2O2加入足量的稀盐酸中：Na2O2+2H+=2Na++O2↑+H2O
B．用Cu 电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
4H++O2↑+Cu
C．过量的SO2通入Na2CO3溶液中：
D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合：H++OH-=H2O
【变式练2】（2023·广东韶关·统考二模）下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
A．向少量澄清石灰水中加入足量的
溶液：
B．用KSCN 溶液检验
是否完全变质：
C．用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
D．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：
典型例题剖析
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考向2 根据题目信息书写离子方程式
【典例2】（2023·全国·高三专题练习）以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净
水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：
(1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________
(2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方
程式：___________
【变式练3】（2023·全国·高三专题练习）向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离
子方程式_______；
【变式练4】（2023 春·江西景德镇）元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次为__________。
(2)自然界中Cr 主要以+3 价和+6 价形式存在。
中的Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条
件下将
还原。写出该反应的离子方程式：___________。
(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色
的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：___________。
(4)向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫。写出该反应的离子方程式：___________。
(5)溴化亚铁与氯气物质的量之比1：1 反应的离子方程式：___________。
1．（2022·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加
溶液：
B．
溶液中通入过量
：
三年真题·两年模拟
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C．乙醇与
酸性溶液反应：
D．溴与冷的
溶液反应：
2．（2022·福建·统考高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错
误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
3．（2023·陕西宝鸡·统考二模）下列方程式与所给事实相符的是
A．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中CaSO4：Ca2++
=CaCO3↓
B．自然界正常雨水的pH=5.6：CO2+H2O
H2CO3，H2CO3
2H++
C．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D．铝溶于NaOH 溶液产生气泡：Al+2OH-=
+H2↑
4．（2023·湖南长沙·长郡中学校考一模）工业上制一元弱酸——硼酸
常采用硼镁矿(含
、
及少量
、
)经
溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应
及离子方程式均正确的是
A．硼酸的解离反应方程式：
B．用
溶液检验溶浸后溶液是否含有
：
C．
溶于
溶液：
D．
溶于
溶液：
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5．（2022 秋·河南焦作）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
6．（2023·全国·高三专题练习）一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离
子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)
溶液与
溶液的反应：
不足：_______；
过量：_______。
(2)向含有
的溶液中，逐滴加入
溶液至过量，反应依次为：
_______；_______；_______；_______。
(3)向含有
的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
_______；_______；_______；_______。
(4)向
溶液中通
：
少量：_______；
过量：_______。
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