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1．铁的单质
(1)原子结构
铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族。
(2)物理性质
铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。
第10 讲 铁及其重要化合物
考点导航
考点一 铁的单质、氧化物及氢氧化物
重难点辨析
1
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(3)化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
①与非金属单质的反应
O2
常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3
点燃时：3Fe＋2O2=====Fe3O4
Cl2
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
S
Fe＋S=====FeS
②与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
③与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
稀
HNO3
Fe 不足
Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
Fe 过量
3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
浓HNO3、
浓H2SO4
常温下钝化
④与某些盐溶液CuSO4、FeCl3的反应
与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2.铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体(有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的化合价
＋2
＋3
＋2，＋3
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与H＋反应的
离子方程式
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋
＋3H2O
Fe3O4＋8H ＋===Fe2 ＋
＋2Fe3＋＋4H2O
2
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3.铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
与盐酸反应
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解
2Fe(OH)3====Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
二者的关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮
状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O===4Fe(OH)3
(1)铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸，表面会形成一层致密的氧化膜而发生钝化。铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸也会发
生钝化。钝化可阻止内部金属继续与浓酸发生反应，从而表现出较强的化学稳定性和耐腐蚀性。
(2)Fe 与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；Fe 与S 反应生成FeS 而不是Fe2S3；Fe 与盐酸反应生成FeCl2而
不是FeCl3；Fe 与I2反应生成FeI2而不是FeI3。
(3) Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3，即有1/3 的铁显＋2 价，2/3 的铁显＋3 价。
(4)Fe(NO3)2溶液酸化后，NO 在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2＋氧化成Fe3＋。
(5)在判断铁的化合物与酸反应的产物时，要注意铁在化合物中的价态，利用铁的价态及与其反应的化合物
的氧化性或还原性判断发生反应的类型属于复分解反应还是氧化还原反应。
(6)成功制备Fe(OH)2的关键
Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3。在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白
色沉淀状态，成功的关键有以下两点：
①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；
②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
(7)实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法
方法一：有机层覆盖法
将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与
Fe(OH)2接触发生反应，如图1 所示。
方法二：还原性气体保护法
规律·方法·技巧·点拔
3
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用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH 溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2 所
示。
方法三：电解法
用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图3 所示。
(8)反应产物中铁元素价态的判断
铁与弱氧化剂(如S、I2、H＋、Cu2＋)等反应所得产物中铁元素的价态为＋2 价，如Fe＋I2=====FeI2。
铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓硫酸、过量硝酸等)反应所得产物中铁元素的价态为＋3 价，如2Fe＋
3Br2===2FeBr3。
铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4，铁元素的价态为＋2、＋3 价。
(9)铁与稀硝酸反应产物的判断：
①当HNO3过量时：
反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3 价。
②当Fe 过量时：
反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存在形式为Fe2＋，铁元素的价态为＋2
价。
③当<<时：
铁元素的存在形式为Fe2＋和Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3 价。
用数轴表示：
④解题时需注意量的范围：
产物
结论
≤
Fe(NO3)3
HNO3可能有剩余
≥
Fe(NO3)2
Fe 可能有剩余
在～之间
Fe(NO3)3和Fe(NO3)2
Fe 和HNO3都反应完全
4
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考向1 铁单质的性质
【典例1】（2023·全国·高三专题练习）下列叙述不正确的是：①Fe 与S 混合加热生成Fe2S3；②Fe 与稀硝
酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应；③过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生
成；④FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于刻蚀印刷电路板
A．①③
B．①②
C．②④
D．②③
【变式练1】（2023·全国·高三专题练习）某兴趣小组用如图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验，下列说
法错误的是：
A．烧瓶a 中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸
B．b 中发生反应的化学方程式为：2Fe＋3H2O(g)
Fe2O3＋3H2
C．b 中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分
D．c 中试剂可以是碱石灰
【变式练2】（2023·辽宁·高三统考专题练习）铁与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种含氮产物的相对含量
与硝酸溶液浓度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．硝酸溶液的浓度越小，其氧化产物中氮元素的价态越低
B．铁与足量4.02mol•L-1的硝酸溶液反应，含氮产物主要为NO
典型例题剖析
5
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C．足量铁与30mL12.2mol•L-1的硝酸溶液反应，生成的气体物质的量为0.122mol
D．少量铁与浓度恒为9.75mol•L-1的硝酸溶液反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为13：15
考向2 铁的氧化物、氢氧化物的制备和性质
【典例2】（2023·全国·高三专题练习）关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是
A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C．氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
D．四氧化三铁中铁元素有＋2 价和＋3 价，它是一种混合物
【变式练3】（2022·全国·高三专题练习）用废铁屑[主要成分为Fe 和铁锈
，还含有C 等难溶于酸
的杂质]为原料制备
的一种实验流程如下：
下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．可在装置甲中进行“酸浸”操作
B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的
溶液
C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液
D．用装置丁灼烧
固体制
【变式练4】（2023·全国·高三专题练习）下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
6
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A．
B．
C．
D．
1．（2023·广东·统考高考真题）劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐
加热使蛋白质变性
B
环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料
聚乳酸在自然界可生物降解
C
家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈
铁丝在
中燃烧生成
D
学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气
沼气中含有的
可作燃料
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2022·重庆·统考高考真题）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 等离子大
量共存的是
A．加入ZnSO4
B．加入Fe 粉
C．通入NH3
D．通入CO2
3．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
4．（2022·广东·高考真题）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与
高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
三年真题·两年模拟
7
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A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法正确的是
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn
C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
6．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确的是
A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
B．还原铁粉可用作食品干燥剂
C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D．油脂是热值最高的营养物质
7．（2023·辽宁·统考高考真题）某工厂采用如下工艺制备
，已知焙烧后
元素以
价形式存在，
下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中
元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
8．（2023·全国·统考高考真题）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
9．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．
呈红色，可用作颜料
10．（2021·江苏·高考真题）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
8
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C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
11．（2021·广东揭阳·普宁市第二中学校考模拟预测）(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 俗称摩尔盐，在空气中比FeSO4
稳定，是分析化学中重要的基准物质。用废铁屑制备摩尔盐的流程如图：
下列说法错误的是
A．加Na2CO3的作用是除去铁屑表面的油污
B．H2SO4应过量，使Fe 完全溶解
C．结晶时，当溶液表面出现晶膜即可停止加热
D．摩尔盐溶液可用来标定未知浓度的KMnO4溶液
12．（2023·上海徐汇·统考二模）下列物质不能通过化合反应直接转化的是
A．
B．
C．
D．
1．亚铁盐与铁盐
(1)亚铁盐。
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：Zn
＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。
(2)铁盐。
①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu 反应的离子方程式分别为：2Fe3＋
＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到SCN－时变成红色。
③FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋
3HCl。
2．Fe2＋和Fe3＋的检验方法
(1)Fe2＋的检验。
①―――――→无现象――→溶液变红色，证明含有Fe2＋。
考点二 Fe2+、Fe3+的转化与检验
重难点辨析
9
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反应的离子方程式：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3。
②―――――――――――――→产生蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，证明含有Fe2＋。反应的离子方程式为：
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。
③―――――――→产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋。
(2)Fe3＋的检验。
①――――――→溶液变红色，证明含有Fe3＋。
反应的离子方程式为_Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3。
②―――――――→产生_红褐色__沉淀，证明有Fe3＋存在。
(3)含Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中Fe2＋的检验。
①――――→酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
②―――→溴水褪色，说明含有Fe2＋。
③―――――――――→产生蓝色沉淀，证明混合溶液中含Fe2＋。
(4)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋的检验：
①―――――→溶液变红色，说明含有Fe3＋。
②―――――→试纸变蓝色，说明含有Fe3＋。
混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法
(1)除去含Mg2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中的任意一种，
与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去，过滤后向溶液中再加
入适量相应的酸。
(2)除去含Cu2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的任
意一种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去，过滤后向溶
液中再加入适量相应的酸。
(3)除去含Mg2＋的溶液中混有的Fe2＋。先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)中
的方法除去溶液中的Fe3＋。
(4)除去含Cu2＋的溶液中混有的Fe2＋。先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)中
的方法除去溶液中的Fe3＋。
(5)检验Fe2＋时，不能先加氯水后加KSCN 溶液，也不能将加KSCN 后的混合溶液加入到足量的新制氯水
中(新制氯水有可能氧化SCN－)。
(6)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原KMnO4，有干扰)。
考向1 含铁物质的除杂问题
【典例1】（2022 秋·广东·高三校联考阶段练习）下列关于铁及其化合物相互转化的离子方程式书写正确
规律·方法·技巧·点拔
典型例题剖析
10
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的是
A．钢铁的析氢腐蚀：
B．FeO 为碱性氧化物：
C．
的氧化性：
D．
的还原性：
【变式练1】（2023·四川乐山·统考三模）下列实验操作能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验操作
A
测定硫酸铜晶体中结晶水的
含量
加热盛有硫酸铜晶体的坩埚，待固体全部呈白色后将坩埚放置在铁架
台上冷却，再称重
B
检验Fe(NO3)2中是否混有
Fe(NO3)3
取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN 溶液
C
验证石蜡油分解的产物不仅
是烷烃
将热分解的气体产物通入溴的四氯化碳溶液
D
制备无水氯化铝
在硬质玻璃管中灼烧AlCl3·6H2O，同时通入干燥空气气流保护
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练2】（2023·山东济南·统考三模）生产软磁铁氧体的主要原料是α-FeOOH，以硫铁矿(主要成分是
FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备α-FeOOH 的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错
误的是
物质
开始沉淀pH(25℃)
1.9
7.6
4.0
沉淀完全pH(25℃)
3.2
9.7
5.2
A．“焙烧”的产物之一可用于工业制硫酸
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B．“试剂a”可以为FeS，主要目的是除去过量硫酸
C．“试剂b”可以为氨水，调pH 的范围为5.2～7.6
D．“沉淀”时，pH 过高或者过低均不利于生成
考向2 Fe2＋和Fe3＋的检验
【典例2】（2023 春·广东揭阳·高三校联考阶段练习）市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原
铁粉，在人体胃酸(主要成分：盐酸)的作用下可发生反应进行补铁，实验室模拟胃酸与该麦片反应，下列
操作可检验出反应生成补铁溶液的是
A．取样，加入少量
溶液
B．取样，加入少量
溶液
C．取样，加入少量KSCN 溶液
D．取样，加入少量
溶液
【变式练3】（2023·江苏扬州·统考三模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
用pH 试纸测得：
溶液的pH 约为9，
溶液
的pH 约为8
电离出
的能力比
的强
B
向3mLKI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL 淀粉溶
液，溶液显蓝色
的氧化性比
的强
C
向X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN 溶
液，溶液变为红色
X 溶液中一定含有
D
向20%蔗糖溶液中加入少量稀
，加热；再加入银氨溶
液；未出现银镜
蔗糖未水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练4】（2023·河南·校联考模拟预测）氯化铁是实验室中经常使用的物质，根据下列实验目的设计的
实验方案正确的是
选
项
实验目的
实验方案
A
实验室配制FeCl3溶液
称量一定质量的氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再加入
蒸馏水稀释至所需浓度
B
检验配制的FeCl3溶液中是否含有Fe2+
向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量氯化铁溶液，观察溶液颜
色的变化
C
制备氢氧化铁胶体并鉴别氯化铁溶液
煮沸少许饱和氯化铁溶液一段时间后，采用丁达尔现象鉴
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与氢氧化铁胶体
别所得物质和氯化铁溶液
D
验证铁离子的氧化性
向FeCl3溶液中先滴加一定量的NaF 溶液，再滴加几滴
KSCN 溶液，未出现红色
A．A
B．B
C．C
D．D
1．（2023·江苏·统考高考真题）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目
的的是
选
项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向
溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶液颜
色变化
B
是否有还原性
向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向
溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化
分
解
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察气泡产生情况
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2023·全国·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变
化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
三年真题·两年模拟
13
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A
往
溶液中加入
片
短时间内无明显现象
的氧化能力比
弱
B
往
溶液中滴加
溶液，再加
入少量
固体
溶液先变成血红色后
无明显变化
与
的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
酸，滴加
溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有
价铁
D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和
溶液，持
续煮沸
溶液先变成红褐色再
析出沉淀
先水解得
再聚集成
沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2022·江苏·高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选
项
探究方案
探究目的
A
向盛有
溶液的试管中滴加几滴
溶液，振荡，再滴加几滴新制氯
水，观察溶液颜色变化
具有还原性
B
向盛有
水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液
颜色变化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比
的
强
D
用pH 计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH 大小
是弱电
解质
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2022·浙江·统考高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。
现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列
方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计
现象和结论
A
先加入少量
溶液，再加
溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量
溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量
溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量
溶液，再加入
溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
A．A
B．B
C．C
D．D
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6．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放
入酸化的
溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入
溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入
溶液无红色出现
D．加入
溶液无蓝色沉淀生成
7．（2023·湖南·统考高考真题）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均
为
)，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2022·湖北·统考高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在
氨水中：
B．在
氯化钠溶液中：
C．在
醋酸溶液中：
D．在
硝酸银溶液中：
9．（2022·海南·统考高考真题）依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选
项
实验内容
预测的实验现象
A
溶液中滴加NaOH 溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
溶液中滴加KSCN 溶液
溶液变血红色
C
AgI 悬浊液中滴加NaCl 溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
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D
酸性
溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2022·广东·高考真题）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化，
可被还原
C
石油裂解气能使溴的
溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
水解可生成
胶体
可用作净水剂
A．A
B．B
C．C
D．D
11．（2021·广东揭阳·普宁市第二中学校考模拟预测）部分含铁物质及化合价关系如图所示，下列说法错
误的是
A．工业上用热还原法冶炼a
B．b 是黑色固体，在空气中加强热变为红色
C．c 可以通过化合反应生成d
D．e 可以加快H2O2的分解
12．（2021·海南·统考高考真题）无水
常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，
以废铁屑(含有少量碳和
杂质)为原料制备无水
。
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已知：氯化亚砜(
)熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
回答问题：
(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)为避免引入新的杂质，试剂B 可以选用___________(填编号)。
A．
溶液
B．
水
C．
水
D．
溶液
(3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入
的目的是 。
(4)取少量
晶体，溶于水并滴加
溶液，现象是 。
(5)反应
的化学方程式为 。
(6)由
转化成
的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂 ，并设计实验验证是
该还原剂将
还原 。
1．“铁三角”中的转化关系
(1)将H2S 气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：
考点三 铁及其化合物转化关系及应用
重难点辨析
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H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。
(2)将FeCl3溶液滴入KI 淀粉溶液，溶液变蓝：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。
(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
(4)将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(5)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出：
。
2．“铁三角”的重要应用：
(1)除杂。
主要物质
杂质
除杂方法
Fe2＋
Fe3＋
加过量铁屑后过滤
FeCl3
FeCl2
加氯水或H2O2
Fe2＋
Cu2＋
加过量铁屑后过滤
(2)判断离子能否共存。
Fe2＋NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)
Fe3＋S2－、I－、SO
Fe2＋、Fe3＋HCO、CO 等发生水解相互促进
(3)盐溶液的配制与保存。
(4)物质的制备。
FeCl3溶液发生反应时的颜色变化
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN 溶液后,溶液呈红色。
(2)FeCl3与NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀。
(3)向FeCl3溶液中通入H2S 气体,生成淡黄色沉淀。
(4)向FeCl3溶液中加入几滴Na2S 溶液,生成淡黄色沉淀,当加入的Na2S 溶液过量时,又生成黑色沉淀。
规律·方法·技巧·点拔
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(5)向FeCl3溶液中加入过量Fe 粉,溶液变成浅绿色。
(6)向FeCl3溶液中滴入淀粉碘化钾溶液,溶液变成蓝色。
(7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变成紫色。
(8)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至液体呈红褐色,生成红褐色Fe(OH)3胶体。
考向1 化学反应中铁元素价态的判断
【典例1】（2022 秋·天津河西·高三天津市新华中学校考阶段练习）下列指定反应的离子方程式正确的是
(已知
)
A．
与
反应：
B．向次氯酸钠溶液中通入少量的
C．
溶液中加过量
溶液：
D．向
胶体中加入
溶液：
【变式练1】（2022 秋·江西抚州·高三临川一中校考阶段练习）某常见金属的盐X 固体能发生如图所示的
转化关系(部分反应的反应条件已略)，c 的相对分子质量比b 大16，g 为红褐色固体。下列推断正确的是
A．X 可能是亚硫酸盐
B．b 和d 可以发生氧化还原反应
C．蒸干Z 溶液可得无水Z 固体
D．将f 和g 分别置于空气中灼烧，最后产物不相同
【变式练2】（2022 秋·江西宜春·高三校考期中）M 是一种可溶性结晶水合物，为了确定M 的组成，取少
量M 溶于水配成容液进行如下实验：
典型例题剖析
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下列有关M 的推断正确的是
A．由实验(1)(2)的现象知，M 含
B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性
C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是
D．由上述实验推知，M 可能是
考向2 “铁三角”在物质转化推断题中的应用
【典例2】（2022·全国·高三专题练习）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所
示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是
选
项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
B
Si
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
D
S
H2S
SO2
H2SO4
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练3】（2022 秋·广东东莞·高三校联考期中）元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物
相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平
面图象。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
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A．
、
均可通过化合反应制备
B．可将
溶液加入浓碱液中制得
胶体
C．
溶液中
、
、
、
可以大量共存
D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验
溶液中是否含有
【变式练4】（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄
(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾(
)，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如
下：
下列说法错误的是
A．制备
的反应类型为复分解反应
B．铁黄制备高铁酸钠的离子方程式为：
C．制备NaClO 时，可通过加热的方式加快反应速率
D．高铁酸钾可作水处理剂，既能杀菌消毒，又能吸附絮凝
三年真题·两年模拟
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1．（2021·广东·高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．
可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得
的胶体
D．可存在
的循环转化关系
2．（2022·浙江·统考高考真题）关于化合物
的性质，下列推测不合理的是
A．与稀盐酸反应生成
、
、
B．隔绝空气加热分解生成FeO、
、
C．溶于氢碘酸(HI)，再加
萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与
高温反应能生成
3．（2021·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含
和
的溶液浓缩至干
D．将热的
饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
4．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH，一
种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾(
)，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：
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下列说法错误的是
A．制备
的反应类型为复分解反应
B．铁黄制备高铁酸钠的离子方程式为：
C．制备NaClO 时，可通过加热的方式加快反应速率
D．高铁酸钾可作水处理剂，既能杀菌消毒，又能吸附絮凝
5．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实
现的是
A．
B．
C．
D．
6．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．
具有强氧化性，可用作消毒剂
B．
固体具有氧化性，可作为黑火药的原料之一
C．SiC 中存在共价键，硬度大，可做砂纸和砂轮等磨料
D．
溶液呈蓝色，胆矾可以与石灰乳混合制备波尔多液
7．（2023·湖北·校联考模拟预测）
是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。一种制备
材
料的微型流程如下：
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下列叙述正确的是
A．“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒
B．“系列操作”得到的滤液，可再采用分液的方法循环利用
C．“反应器”温度越高，越有利于制备
D．乙醇和硝酸不能存放在同一个橱柜里
8．（2023·上海杨浦·统考二模）将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使
溶液变红
色。下列说法错误的是
A．容器中可能有固体残渣
B．所得溶液中存在
、
、
C．原固体中
D．红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去
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