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第11 讲 铁及其重要化合物
1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解铁及其重要化合物的制备方法。
3.基于价类二维图理解铁及其化合物的转化关系。
4.能通过实验探究掌握Fe2＋与Fe3＋的相互转化。
考点一 铁的单质、氧化物
一．铁单质
1．铁的位置、结构、化合价
(1)周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；原子结构示意图：
。
(2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2 个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有 ＋
2、＋3 两种价态，且＋3 价稳定。
2．铁的物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有 银白 色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被 磁铁 吸
引的特性。
3．铁的化学性质
铁元素是一种变价金属元素，通常显 ＋2 和 ＋3 价。
常温下，铁单质比较活泼，具有较强的 还原 性。
(1)与非金属单质的反应。
(2)与水的反应。
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水反应的化学方程式为： 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。
(3)与酸反应。
(4)与某些盐溶液的反应(离子方程式)。
①与CuSO4溶液： Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。
任务目标
必备知识
1
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②与FeCl3溶液： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 。
4．铁单质的制备方法
(1)工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋
3CO2 。
(2)利用铝热反应焊接无缝钢轨，写出以氧化铁和铝粉为铝热剂反应的化学方程式 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋
Al2O3 。
特别提醒：
(1)Fe 与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；Fe 与S 反应生成FeS 而不是Fe2S3；Fe 与盐酸反应生成FeCl2而不
是FeCl3；Fe 与I2反应生成FeI2而不是FeI3。
(2)重要的铁矿石主要成分的化学式：
赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 褐铁矿 2Fe2O3·3H2O 菱铁矿 FeCO3 黄铁矿 FeS2 。
二．铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体(有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的化合价
＋2
＋3
＋2、＋3
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与H＋反应的
离子方程式
FeO＋2H＋===Fe2＋
＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋
＋3H2O
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋
2Fe3＋＋4H2O
与CO 的反应
(炼铁原理)
FexOy＋yCO=====xFe＋yCO2
1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁得到铁
Ⅰ对；Ⅱ对；无
C
铁元素属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可用作催化剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
D
在空气中铁表面形成致密氧化膜
铁不能与氧气反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有
要点突破
2
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2．坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法
中，正确的是 ( )
A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应
C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁快
3．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋
的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线
上。
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋
(1)AB 段铁元素以 形式存在。
(2)BC 段铁元素以 形式存在。
(3)CD 段铁元素以 形式存在。
考点二 铁的氢氧化物、Fe2＋和Fe3＋的性质及检验
一、氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
与盐酸反应
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解
分解产物复杂
2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O
必备知识
3
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制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应
Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
两者的关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅
速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
二、Fe2＋和Fe3＋的性质及检验
1．铁盐与亚铁盐
亚铁盐(Fe2＋)
铁盐(Fe3＋)
颜色
浅绿色(溶液)
黄色(溶液)
氧化性与还
原性
既有氧化性，又有还原性，以还原性为
主，如在酸性条件下能被H2O2、NO 氧
化，离子方程式分别是2Fe2＋＋H2O2＋2H
＋===2Fe3＋＋2H2O，3Fe2＋＋4H＋＋
NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
一般表现为氧化性，如能
溶解铜，离子方程式为
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
水解性
水解呈酸性
极易水解，只存在于酸性
较强的溶液中
2.Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)用KSCN 溶液和氯水
(2)用NaOH 溶液
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
――――→溶液变红色，说明含有Fe3＋。
―――――→KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
(4)Fe2＋的特征检验方法
溶液―――――――→产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=== Fe3[Fe(CN)6]2↓。
1．向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为
要点突破
4
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A．红褐色、灰绿色、白色
B．白色、红褐色、黑色
C．白色、灰绿色、红褐色
D．蓝色、灰绿色、绿色
2．下列检验试剂选用正确的是 ( )
A．用氯水、KSCN 溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
C．用NaOH 溶液检验MgCl2中是否有FeCl2
D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜
3．根据下列转化关系，回答有关问题。
(1)浅绿色溶液D 主要成分的化学式为 ，试剂1 是 _
_。
(2)下列物质不能作为试剂2 的是
( 填序号)。
a．Cl2 b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸
(3)固体A 溶于稀盐酸的化学方程式为 _ _
。
(4)溶液C 到溶液F 红色加深的原因是_ _ 。
考点三 铁及其化合物的转化关系
1.铁及其化合物间的转化关系
2、物质类别的转化
必备知识
5
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1．如图W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实验图示转化关系
的是 ( )
选项
W
X
Y
Z
A
N2
NH3
NO2
HNO3
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
D
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
2．采用硫酸铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾
(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：
下列说法错误的是 ( )
A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X 为铁粉
B．滤渣a 主要含SiO2，滤渣b 主要含Al(OH)3
C．从滤液B 得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解
D．试剂X 若为过量NaOH 溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾
3．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研
究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完
全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究 。
要点突破
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①浸泡液检测不出铁元素的原因是 。
②滤液中铁元素的存在形式是 Fe2+、
_ ；试剂l 应该是 _ 。
(2)A 转化为 B 可加入的试剂有 。
A．酸性高锰酸钾 B．Cl2 C．H2O2 D． HNO3
(3)C 生成D 时的反应现象为
_ 。
(4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+，配平此离子方程式： Fe2+ + O2 + H+= Fe3+ + _H2O，标
出电子转移方向和数目 ，若该反应每转移 8mol 电子，标准状况下消耗O2的体积为 _L。
(5)若称取ag 黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2 的方法，全部转化为D,然后过
滤、洗涤加热烘干、称得D 质量为bg， _(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是
。
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