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第08 讲 钠及其重要化合物
目录
考性分析
网络构建
考点一 钠及其氧化物
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 钠的性质及应用
知识点2 钠的氧化物与氢氧化物
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查钠的性质及其应用
考向2 考查钠的氧化物及其应用
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途
及制法
知识点2 Na2CO3和NaHCO3性质的应用
知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本
图象
知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系
列变化
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验
考向2 考查侯氏制碱法
考点三 碱金属 焰色试验
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 碱金属的一般性与特殊性
知识点2 焰色试验
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查碱金属的相似性、递变性
考向2 考查焰色试验
真题感悟
1
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考点
要求
考题统计
考情分析
钠及
其氧
化物
2023 浙江1 月5
题，2 分
2022 浙江6 月9
题，2 分
2021 浙江6 月9
题，2 分
1.分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：
1）从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择
题呈现，主要选择一些重要的金属、非金属化合物或新型
化合物结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶解平衡
等核心考点进行考查。
2）从命题思路上看，高考试题中元素化合物不单独出
现，而是分散到不同题型和题目中。选择题一般直接考查
元素化合物的性质和应用，填空题一般有两种形式，一是
直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的判断、化
学式的书写、微粒的检验和鉴定等形式；二是与基本概念
和基本理论的知识相结合，如氧化还原反应、电化学、实
验、计算等。
3）新的一年高考可能会在选择题中考查钠与氧气反应时
的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的
电子式、过氧化钠的性质或用途等,题目难度较小。
2.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几点：
1)注重常见金属和非金属元素及其化合物性质，构建知识
网络化、系统化的模型。
2)元素化合物是考查基本概念、基本理论、化学实验、化
学计算等的载体。
碳酸
钠
碳酸
氢钠
2023 浙江1 月7
题，2 分
2022 广东卷6 题，2
分
2021 江苏卷11 题，
3 分
碱金
属
焰色
试验
2022 海南卷5 题，2
分
2021 河北卷5 题，3
分
2021 海南卷6 题，2
分
2
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考点一 钠及其氧化物
知识点1 钠的性质及应用
1.钠的物理性质
_____色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的_____，但比
煤油的_____，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na
―――――――――――→Na＋
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2：常温：______________________________,加热：______________________________
Cl2：___________________________________
(2)与水反应
①离子方程式：___________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸、硫酸反应
离子方程式：______________________________。
3
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(4)与盐反应
a．与熔融盐反应
如：4Na＋TiCl4
4NaCl＋Ti
Na＋KCl
NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)
b．与盐溶液反应
①投入NaCl 溶液中，只有H2放出
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
若投入饱和NaCl 溶液中，有H2放出，还有NaCl 晶体析出(温度不变)
②投入NH4Cl 溶液中有H2和NH3逸出
2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑
③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。
(5)与某些有机物（含羟基）反应
如：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑
【易错提醒】Na 先与酸反应，再与水反应即先酸后水；与盐溶液反应时先与水反应，生成
的碱与盐可能发生复分解反应。
3.钠的制取及保存
(1)工业制取：___________________________________。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中，钠易与空气中的O2、H2O 反应，且钠的
密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将少量钠保存在煤油中，大量钠保存在石蜡
中。
4.钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强
还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
【特别提醒】
1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上
用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。
3．钠与溶液反应的共同现象
①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应
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完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应
更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。
4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，
浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。
5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na 与水反应的同时，生成的NaOH 还可能
继续与部分溶质反应。
6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na 若过量还可与H2O 反应。
知识点2 钠的氧化物与氢氧化物
1.氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
电子式
氧元素化合价
－2
－1
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
是否为碱性氧化物
是
不是
与水反应
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2=Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途
氧化剂、供氧剂、漂白剂
2.过氧化钠的性质：
(1)强氧化性的五个表现
说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为__________。
②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高
价钠盐，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。
④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋
2Na2O2===4NaMnO4＋O2。
⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这
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些物质中都含有__________键。
(2)理解Na2O2强氧化性的两个角度
①从结构角度
Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类
推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H 被—SO3H 取代)、Na2S2O8(过二硫酸
钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。
②从化合价的角度
Na2O2中的氧元素为－1 价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、
SO3
2-、HSO3
-、H2S、S2－、I－。同时－1 价的O 也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可
以被氧化成O2。
【特别提醒】（1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；
（2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，
可表现出还原性，氧化产物为O2；
（3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且
1 mol Na2O2转移的电子是1 mol 而不是2 mol。
（4）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。
（5）Na2O2与H2O、CO2的反应规律
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O 反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)
＝2n(O2)
气体体积变化
关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积
的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V
固体质量变化
关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸
气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2
g·mol－1×n(H2O)
3.氢氧化钠
(1)物理性质：NaOH 的俗名为_____、_____或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放
出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而_____；有很强的_____性。
(2)化学性质
①具有碱的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；
与盐反应（强碱制弱碱）。
②其他反应
与金属铝反应：________________________________________
与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOH
CH3COONa＋CH3CH2OH
(3)NaOH 的制取
①实验室（土法）制烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
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②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(4)NaOH 在有机反应中的应用
提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。
考向1 考查钠的性质及其应用
例1．（2023·北京海淀·统考二模）某小组同学探究溶液中的
能否被金属钠还原，进
行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加
溶液，产生无
色气体，溶液由紫红色变为浅绿色
。
②向
溶液中持续通入
，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向
溶液中加入
固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是
A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰
B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：
D．上述实验能证明溶液中的
可以被金属钠还原
【变式训练】(2022 吉林长春实验中学模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是(
)
A.放入饱和NaOH 溶液中:有氢气放出,恢复至原温度后溶液的pH 增大
B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出
C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成
D.放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出
考向2 考查钠的氧化物及其应用
例2．（2023·上海·一模）Na2O 和Na2O2具有相似的性质是
A．颜色
B．水溶液的酸碱性
C．氧化性
D．漂白性
【变式训练1】（2023·河南开封·统考二模）图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中
做供氧剂的实验装置图，其中a 装置是实验室制备二氧化碳的装置，c 中盛放的是过氧化钠。
下列说法正确的是
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A．a 中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2
B．b 装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a 中产生的HCl
C．c 中只发生2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．f 中收集的气体是纯净的O2
【变式训练2】(2022·长沙模拟)1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容
器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3
D．Na2O2 NaOH Na2CO3
【变式训练3】(2022·日照模拟)某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”
“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色
的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说
法不正确的是( )
A.淡黄色化合物为Na2O2
B．“滴水生火”的小魔术本质上是发生了2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭
D．在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠
知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法
1、Na2CO3、NaHCO3的物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶于水
水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小
2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质
(1)热稳定性
①Na2CO3性质稳定，受热难分解。
②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(2)与足量盐酸反应
①Na2CO3：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
②NaHCO3：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
(3)与碱(NaOH 溶液)反应
①Na2CO3：与NaOH 溶液不反应。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
(4)相互转化
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①Na2CO3―→NaHCO3
向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
②NaHCO3―→Na2CO3
NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
3、Na2CO3、NaHCO3的主要用途
（1）碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。
（2）碳酸氢钠：用于制发酵粉、医药、灭火剂等。
4、Na2CO3的制备—侯氏制碱法
①原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气
其反应为C＋H2O(g)=====CO＋H2，CO＋H2O(g)=====CO2＋H2。
②反应原理
产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
产生Na2CO3的反应：2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
③工艺流程
④循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。
知识点2 Na2CO3和NaHCO3性质的应用
1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别
①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH 法。
a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
c.测pH 法：用pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是Na2CO3溶液。
2.Na2CO3、NaHCO3的除杂
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
③
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量NaOH 溶液
【特别提醒】①NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO 与OH－反应生成CO，CO 有可能发
生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3；
②不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀
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CaCO3，无法区别；
③用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等
浓度且不宜过大；④Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐的反应均为复分解反应，因而反应能
否进行应从复分解反应的条件来判断。
知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa
段与ab 段消耗盐酸的
体积相同)
溶液中的溶质为
Na2CO3
涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO；
ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)>V(ab)(即Oa
段消耗盐酸的体积大于
ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为
Na2CO3和NaOH
涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、
CO＋H＋===HCO；
ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)<V(ab)(即Oa
段消耗盐酸的体积小于
ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为
Na2CO3和NaHCO3
涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO；
ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若a＝0(即图像从原点
开始)
溶液中的溶质为
NaHCO3
涉及离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化
银白色金属钠――→表面变暗――→出现白色固体接着表面变稀――→白色块状固
体――→白色粉末状物质
写出上述各步反应的化学方程式：
①4Na＋O2===2Na2O；
②Na2O＋H2O===2NaOH；
③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；
④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验
例1．（2023·天津南开·统考一模）下列实验方案中，不能测定出
和
的混
合物中
质量分数的是
A．取ag 混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体
C．取ag 混合物与足量
溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg 固体
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D．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
【变式训练1】（2022·上海浦东新·统考模拟预测）为除去
溶液中的下列杂质，所
选用的试剂正确的是
选项
杂质
试剂
A
适量的NaOH 溶液
B
NaOH
适量的
溶液
C
NaCl
适量的盐酸
D
适量的
溶液
【变式训练2】（2022·陕西西安·长安一中校考模拟预测）向100mLNaOH 溶液中通入一定
量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，产生CO2的体积
与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是
A．原NaOH 溶液的浓度为0.2mol/L
B．通入CO2的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3
D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1
考向2 考查侯氏制碱法
例2．（2023·江苏·模拟预测）实验室利用下图装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，下列说
法正确的是
A．实验时应先打开活塞a 后打开活塞b
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B．装置B 中应盛放饱和Na2CO3溶液以除去HCl 杂质
C．一段时间后，装置C 中可观察到白色晶体析出
D．装置 E 主要为了吸收多余的 CO2
【变式训练】（2023·广东梅州·统考模拟预测）侯氏制碱法以NaCl、
、
为原料制
取纯碱，将制碱技术发展到一个新的水平。下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对
应的装置或操作不正确的是
A．制取
B．制取
C．过滤
固体
D．灼烧分解
考点三 碱金属 焰色试验
知识点1 碱金属的一般性与特殊性
1.一般性
相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均为1 个电子
电子层数逐渐增多
核电荷数逐渐增大
原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正
价均为＋1 价
金属性逐渐增强
单质
性质
物理
性质
(除Cs 外)都呈银白色，密度较
小，熔、沸点较低
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸
点逐渐降低
化学
性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强；与O2反应越来
越剧烈，产物越来越复杂
2.特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1
价，碱金属氢化物是强还原剂。
④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K 等需放回原瓶。
⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，与反应条件、氧气的量等无关。
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知识点2 焰色试验
1.焰色试验的概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色,可以判断试样所含的金属
元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。
2.焰色试验的操作
铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色
3.常见元素的焰色
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钡元素：黄绿色；钙
元素：砖红色。
【特别提醒】(1)焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合
物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。
(2)用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
(3)焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。
(4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。
(5)可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。
考向1 考查碱金属的相似性、递变性
例1．（2021·全国·模拟预测）“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的
是
A．金属铷的熔点高于钾
B．
的中子数为48
C．
和
化学性质不同
D．铷元素属于ⅠB 族
【变式训练】（2021·上海·统考二模）已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低
比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾
B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾
D．钾＞钠钾合金＞钠
考向2 考查焰色试验
例2．（2023·广东汕头·统考二模）2023 年1 月23 日，汕头迎春大型焰火晚会点亮了汕头
湾，为汕头发展注入强心剂。下列焰火颜色与钾元素相关的是
A．黄色
B．紫色
C．绿色
D．洋红色
【变式训练】（2020·浙江·模拟预测）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的
观察两项操作如图所示：
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下列叙述中不正确的是
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
1．（2023·浙江·高考真题）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．
和乙醇反应可生成
B．工业上煅烧黄铁矿
生产
C．工业上用氨的催化氧化制备
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备
2．（2023·浙江·高考真题）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A．
B．
C．
D．
3．（2022·湖北·统考高考真题）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解
4．（2022·海南·统考高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A．钠元素的第一电离能大于钾
B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl 溶液中的钠
D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
5．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的
、
、
三种溶液，
下列方法不可行的是
A．测定
B．焰色试验
C．滴加溶液
D．滴加饱和溶液，微热
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