文档内容
专题 08 元素及其化合物
1.金属及其化合物
铁、铜及其重要化合物 金属
内容 钠及其重要化合物 镁、铝及其重要化合物
的冶炼
课标 1.掌握镁及其重要化合物的 1.掌握铁、铜及其重要化合物
解读 掌握钠及其重要化 主要性质及应用 的主要性质及应用
解读
合物的主要性质及应用 2.了解铝及其化合物的有关 2.了解常见金属及其重要化合
性质,掌握铝土矿的开发和利用 物的制备方法
对钠、镁及其化合物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考
考情分析 查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。铁、铜及其化合物的性质是高考热点之一,铁
盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点
要重点关注金属及其化合物结合阿伏加德罗常数的应用、氧化还原反应中电子转移、化
备考策略
学实验方案的设计与评价、化工流程、性质实验探究等
2.非金属及其化合物
碳、硅及其化合物
内容 氯、溴、碘及其化合物 氧、硫及其化合物 氮及其化合物
无机非金属材料
1.掌握硫的主要性质及其
课标 1.掌握碳及其重要 1.掌握Cl 2 及其化合物的 应用 1.掌握氮及其化合物的
化合物的主要性质 主要性质及应用
解读 解读 及其应用 2.掌握SO2−的检验方法 主要性质及应用
2.掌握Cl
2
的实验室制法 4
2.掌握NH 的实验室制
2.了解碳的氧化物 3
对环境的影响
3.了解海水的综合利用 3.了解硫的氧化物对环境 法
的影响
非金属元素及其化合物是高考的重点考查内容,试题通常以本专题知识为载体,综合考查基
考情分析
本概念和基本理论,或与生产、生活、科技、医疗等联系起来考查知识的灵活应用能力
本专题内容常与氧化还原反应、物质的制备与检验、化学平衡、盐类的水解等结合在一起
备考策略
进行考查
高频考点一 金属及其化合物
(一)钠及其化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复
习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线Na→Na O→Na O→NaOH→Na CO→NaHCO
2 2 2 2 3 3
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？
2CHCHOH＋2Na―→2CHCHONa＋H↑。
3 2 3 2 2
(2)写出Na与CuSO 溶液反应的离子方程式。
4
2Na＋2HO＋Cu2＋===Cu(OH) ↓＋H↑＋2Na＋。
2 2 2
(3)怎样将NaCO 溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
2 3
NaCO＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋2NaOH。
2 3 2 3
(4)向NaOH、NaCO、NaHCO 溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。
2 3 3
OH－＋H＋===H O；CO＋H＋===HCO；
2
HCO＋H＋===H O＋CO↑。
2 2
(5)怎样除去CO 中的SO 气体(用离子方程式表示)。
2 2
SO ＋2HCO===2CO ↑＋SO＋HO。
2 2 2
(6)怎样除去NaCO 溶液中的NaHCO (用离子方程式表示)。
2 3 3
HCO＋OH－===CO＋HO。
2
(7)怎样除去NaHCO 溶液中的NaCO(用离子方程式表示)。
3 2 3
CO＋HO＋CO===2HCO。
2 2
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O 的原理。
2
2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑；
2 2 2 2
2NaO＋2CO===2Na CO＋O。
2 2 2 2 3 2
(二)铝及其化合物
铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知
道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想(1)理清知识主线
Al→Al O←Al(OH) →
2 3 3
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑。
2 2 2
(2)用离子方程式表示除去Fe O 中的Al O。
2 3 2 3
Al O＋2OH－===2AlO＋HO。
2 3 2
(3)用离子方程式表示除去Mg(OH) 中的Al(OH) 。
2 3
Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO。
3 2
(4)现有AlCl 溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH) 的最佳方案是(用化学方程式表示)：
3 3
AlCl ＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH Cl。
3 3 2 3 4
(5)现有NaAlO 溶液、CO、盐酸，制备Al(OH) 的最佳方案是(用离子方程式表示)：
2 2 3
2AlO＋CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋CO
2 2 3
(或AlO＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO)。
2 2 3
(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。
Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑。
3 2
(7)用离子方程式分别表示
①Al3＋、AlO；②AlO、HCO不能大量共存的原理。
①Al3＋＋3AlO＋6HO===4Al(OH) ↓；
2 3
②AlO＋HO＋HCO===Al(OH) ↓＋CO。
2 3
(8)用离子方程式表示KAl(SO ) 和Ba(OH) 的反应。
4 2 2
①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。
①2Al3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓；
3 4
②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2HO＋2BaSO↓。
2 4(9)铵明矾[NH Al(SO )·12H O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶
4 4 2 2
液，试写出反应的离子方程式。
Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓；
3
NH＋OH－===NH·H O；
3 2
Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO。
3 2
(三)铁及其重要化合物
铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。复习
时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Fe→→→
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)高温下铁和HO(g)的反应。
2
4HO(g)＋3Fe=====Fe O＋4H。
2 3 4 2
(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO 中的反应过程。
3
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO；
2
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(3)用离子方程式表示FeO、Fe O 与稀HNO 的反应过程。
3 4 3
3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5HO；
2
3Fe O＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14HO。
3 4 2
(4)用离子方程式表示下列反应
①Fe(OH) 与稀HNO 反应；
2 3
3Fe(OH) ＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8HO；
2 2
②Fe(OH) 与氢碘酸反应。
32Fe(OH) ＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I＋6HO。
3 2 2
(5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。
负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，
正极：O＋4e－＋2HO===4OH－，
2 2
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH) ↓，
2
4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH) ，
2 2 2 3
Fe(OH) 脱去一部分水生成Fe O·xHO。
3 2 3 2
(四)铜及其重要化合物
铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时应从以下几个
方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Cu→←Cu(OH) →
2
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)用两组化学方程式表示Cl 的氧化性大于S。
2
①2Fe＋3Cl=====2FeCl ，Fe＋S FeS。
2 3 =====
②Cu＋Cl=====CuCl ，2Cu＋S Cu S。
2 2 ===== 2
(2)铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu＋O＋HO＋CO===Cu (OH) CO。
2 2 2 2 2 3
(3)将Cu和浓HSO 混合加热。
2 4
Cu＋2HSO (浓) CuSO ＋SO ↑＋2HO。
2 4 ===== 4 2 2
(4)Cu和稀HNO 反应的离子方程式。
3
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO。
2
(5)常用FeCl 溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
3Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
(6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO 溶液的反应过程。
4
Cu2＋＋2NH ·H O===Cu(OH) ↓＋2NH；
3 2 2
Cu(OH) ＋4NH ·H O===[Cu(NH)]2＋＋2OH－＋4HO。
2 3 2 3 4 2
(7)用惰性电极电解CuSO 溶液(用化学方程式表示)。
4
2CuSO ＋2HO=====2Cu＋O↑＋2HSO 。
4 2 2 2 4
(8)用Cu作电极电解HSO 溶液(用离子方程式表示)。
2 4
Cu＋2H＋=====Cu2＋＋H↑。
2
高频考点二 非金属及其化合物
(一)碳、硅及其重要化合物
硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要
以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
CH←―C ―→CO―→CO
4 2
SiH←―Si ―→SiO(H SiO)
4 2 2 3
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO 中燃烧。
2
2Mg＋CO=====2MgO＋C。
2
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。
CaCO ＋CO＋HO===Ca2＋＋2HCO。
3 2 2
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。
CaCO ＋CO＋HO===Ca(HCO )，
3 2 2 3 2Ca(HCO ) CaCO ↓＋CO↑＋HO。
3 2===== 3 2 2
(4)向饱和NaCO 溶液中通入过量CO 的离子方程式。
2 3 2
2Na＋＋CO＋CO＋HO===2NaHCO↓。
2 2 3
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)：
SiO＋4HF===SiF ↑＋2HO。
2 4 2
(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：
SiO＋2OH－===SiO＋HO。
2 2
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。
CO＋NH ＋NaCl＋HO===NaHCO↓＋NH Cl。
2 3 2 3 4
(二)卤素及其重要化合物
“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
HCl―→Cl―→HClO ―→HClO―→HClO―→HClO
2 2 3 4
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室用MnO 和浓盐酸反应制取Cl 的化学方程式。
2 2
MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO。
2 ===== 2 2 2
(2)将浓盐酸滴到KMnO 固体上(用离子方程式表示)。
4
2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO。
2 2
(3)将Cl 通入石灰乳中(用化学方程式表示)。
2
2Cl＋2Ca(OH) ===CaCl ＋Ca(ClO) ＋2HO。
2 2 2 2 2
(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用离子方程式表示)。
Ca2＋＋2ClO－＋CO＋HO===CaCO ↓＋2HClO。
2 2 3(5)向FeBr 溶液中通入少量Cl 的离子方程式。
2 2
2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－。
2
(6)向FeBr 溶液中通入等物质的量Cl 的离子方程式。
2 2
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl===2Fe3＋＋Br ＋4Cl－。
2 2
(7)向FeBr 溶液中通入过量Cl 的离子方程式。
2 2
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－。
2 2
(8)将SO 和Cl 混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
2 2
SO ＋Cl＋2HO===4H＋＋SO＋2Cl－。
2 2 2
(三)硫及其重要化合物
硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可以以游离态存
在。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
HS ―→S ―→SO―→SO(H SO)
2 2 3 2 4
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)：
3S＋6OH－ 2S2－＋SO＋3HO。
===== 2
(2)将SO 气体通入FeCl 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)：
2 3
SO ＋2Fe3＋＋2HO===SO＋2Fe2＋＋4H＋。
2 2
(3)S2－和SO可以大量共存，但加入HSO 后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)：
2 4
2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3HO。
2
(4)将SO 通入BaCl 溶液中无明显现象，若加入KNO 则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表
2 2 3示)：
3SO ＋3Ba2＋＋2NO＋2HO===3BaSO ↓＋2NO↑＋4H＋。
2 2 4
(5)书写下列反应的化学方程式。
①将HS气体通入CuSO 溶液中。
2 4
HS＋CuSO ===CuS↓＋HSO 。
2 4 2 4
②将SO 通入HS溶液中。
2 2
2HS＋SO ===3S↓＋2HO。
2 2 2
③Cu和浓HSO 混合加热。
2 4
Cu＋2HSO (浓) CuSO ＋SO ↑＋2HO。
2 4 ===== 4 2 2
④C和浓HSO 混合加热。
2 4
C＋2HSO (浓) CO↑＋2SO ↑＋2HO。
2 4 ===== 2 2 2
⑤实验室利用NaSO 和浓HSO 制SO 。
2 3 2 4 2
NaSO ＋HSO (浓)===Na SO ＋HO＋SO ↑。
2 3 2 4 2 4 2 2
(四)氮及其重要化合物
“氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存在，又可
以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
NH―→N2 ―→NO―→NO―→NO―→HNO
3 2 2 3
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)书写离子方程式。
①将NH 通入AlCl 溶液中。
3 3
3NH ＋3HO＋Al3＋===Al(OH) ↓＋3NH。
3 2 3
②将NO 通入NaOH溶液中。
2
2NO ＋2OH－===NO＋NO＋HO。
2 2
③将炽热的炭放入浓HNO 中。
3C＋4H＋＋4NO CO↑＋4NO ↑＋2HO。
===== 2 2 2
(2)书写化学方程式。
①实验室用Ca(OH) 和NH Cl制氨气。
2 4
Ca(OH) ＋2NH Cl CaCl ＋2NH ↑＋2HO。
2 4 ===== 2 3 2
②将NH 通灼热的CuO中，固体由黑色变红色。
3
2NH ＋3CuO N＋3Cu＋3HO。
3 ===== 2 2
③用NH 可以检验Cl 管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。
3 2
8NH ＋3Cl===N ＋6NH Cl。
3 2 2 4
④制硝基苯。
＋HO—NO ―――→ ＋HO。
2 2
(五)物质的特殊转化关系
1．直线型转化
A――→B――→C
(1)X为O
2
Na―→NaO―→NaO
2 2 2
N―→NO―→NO 或NH ―→NO―→NO
2 2 3 2
S―→SO ―→SO 或HS―→SO ―→SO
2 3 2 2 3
C―→CO―→CO 或CH―→CO―→CO
2 4 2
醇―→醛―→羧酸
(2)X为CO
2
NaOH――→NaCO――→NaHCO
2 3 3
(3)X为强酸，如盐酸
NaAlO ――→Al(OH) ――→AlCl
2 3 3
NaCO――→NaHCO ――→CO
2 3 3 2
(4)X为强碱，如NaOH
AlCl ――→Al(OH) ――→NaAlO
3 3 2
2．交叉型转化3．三角型转化
4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应
(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋HO(或H＋)―→H 2Mg＋CO=====2MgO＋C。
2 2, 2
(3)非金属―→非金属：2F＋2HO===4HF＋O 2C＋SiO=====Si＋2CO↑，C＋HO(g)=====CO＋H，X
2 2 2, 2 2 2 2
＋HS===2HX＋S↓。
2
(4)非金属―→金属，用H、C冶炼金属。
2
题型一 考查非金属及其化合物
例1.（2022·广东卷）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅
酸盐制成的是
文
物
选
A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座
项
【答案】C
【解析】鎏金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种
传统工艺，其中不含硅酸盐，故A项不符合题意；蒜头纹银盒中主要成分为金属银，其中不含硅酸盐，故B
项不符合题意；广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C项符合题意；铜
镀金钟座是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故D项不符合题意；综上所述，答案为C。
【变式探究】（2021·河北卷）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 浓HSO 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
2 4
B. NaClO、KClO 等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
3
C. 加热NaI与浓HPO 混合物可制备HI，说明HPO 比HI酸性强
3 4 3 4
D. 浓HNO 和稀HNO 与Cu反应的还原产物分别为NO 和NO，故稀HNO 氧化性更强
3 3 2 3【答案】B
【解析】浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；NaClO在水溶液中会发生水
解，离子方程式为： ，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成
氧化性更强的HClO，ClO -在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正
3
确；HI的沸点低，易挥发加热NaI与浓HPO 混合物发生反应生成HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原
3 4
理，C错误；相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化
性，D错误；故选B。
【变式探究】（2021·北京卷）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO 。用试管收集SO 后进行如下
2 2
实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO 与水发生了反应
2
B．试管中剩余少量气体，是因为SO 的溶解已达饱和
2
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO
2
+H
2
O⇌H
2
SO
3
、H
2
SO 3⇌H++
、 H++
⇌
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO 挥发
2
【答案】C
【解析】由信息可知，SO 易溶于水，也能使液面上升，故A错误；二氧化硫与水的反应为可逆反应，当
2
反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；滴入石蕊试液，溶液变为红
色，说明溶液显酸性，SO 与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；亚硫酸具有
2
较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；故选C。
题型二 考查金属及其化合物
例2.（2021·浙江卷）下列说法不正确的是
A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
【答案】A
【解析】铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接
在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；镁燃烧会发出耀眼的
白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；粉末状的熟石膏与水混
合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；二
氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃
煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。综上所述，本题选A。
【变式探究】（2021·浙江卷）下列“类比”合理的是
A. Na与HO反应生成NaOH和H，则Fe与HO反应生成Fe(OH) 和H
2 2 2 3 2
B. NaClO溶液与CO 反应生成NaHCO 和HClO，则NaClO溶液与SO 反应生成NaHSO 和HClO
2 3 2 3
C. Na N与盐酸反应生成NaCl和NH Cl，则MgN 与盐酸反应生成MgCl 和NH Cl
3 4 3 2 2 4
D. NaOH溶液与少量AgNO 溶液反应生成Ag O和NaNO ，则氨水与少量AgNO 溶液反应生成Ag O和
3 2 3 3 2
NH NO
4 3
【答案】C
【解析】Na与水反应生成NaOH和H，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe O 和H，A
2 3 4 2
不合理；NaClO具有强氧化性，SO 具有较强的还原性，NaClO溶液与SO 发生氧化还原反应时SO 被氧化成
2 2 2
SO 2-，ClO-被还原成Cl-，B不合理；NaN与盐酸反应生成NaCl和NH Cl：NaN+4HCl=3NaCl+NH Cl，MgN
4 3 4 3 4 3 2
与盐酸反应生成MgCl 和NH Cl：MgN+8HCl=3MgCl +2NHCl，C合理；氨水与少量AgNO 反应生成
2 4 3 2 2 4 3
[Ag(NH)]+：Ag++2NH·H O=[Ag(NH)]++2H O，D不合理；选C。
3 2 3 2 3 2 2
【变式探究】（2021·湖北卷）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌
于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是
A．铜的金属活动性大于银 B．通过揉搓可提供电解质溶液
C．银丝可长时间保持光亮 D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
【答案】D
【解析】根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确；通过揉搓，手上的汗水可提供电解
质溶液，B项正确；银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项
正确；铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误；故选D。
题型三 物质的性质及应用
例3.（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选 劳动项目 化学知识项
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与 高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
【答案】A
【解析】小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；熟石灰是氢氧化钙，具
有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢
气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金
属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。综上所述，答案为A。
【变式探究】（2022·江苏卷）我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的
青铜器；Pb、 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列
物质性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【答案】C
【解析】石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电
子有关，与熔点高无关，故B错误；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，
故C正确；含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无
关，故D错误；故选C。
【变式探究】（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
【答案】A
【解析】晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路
等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；石灰石的主要成分为碳酸
钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO =======CaO+CO ↑，SO +CaCO =CaSO +CO ，
3 2 2 3 3 2
2CaSO+O =2CaSO ，得到了石膏，D正确；故选A。
3 2 4
【变式探究】（2022·浙江卷）下列说法正确的是
A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
【答案】D
【解析】六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，
A不正确；接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化
硫，B不正确；在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发
生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯
酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D
正确；综上所述，故选D。
题型四 物质的转化
例4.（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将 转化为
B. 侯氏制碱法以 、 、 、 为原料制备 和
C. 工业上通过 催化氧化等反应过程生产
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】A
【解析】自然固氮是将N 转化为含氮化合物，不一定是转化为NH ，比如大气固氮是将N 会转化为
2 3 2
NO，A错误；侯氏制碱法以HO、NH 、CO、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl，反应的化学方程式为
2 3 2 3 4
HO+NH +CO +NaCl=NaHCO ↓+NHCl，B正确；工业上通过NH 催化氧化等反应过程生产HNO，相关的化
2 3 2 3 4 3 3
学反应方程式为4NH +5O 4NO+6H O、2NO+O =2NO、3NO +H O=2HNO +NO、
3 2 2 2 2 2 2 3
4NO +O +2H O=4HNO ，C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转
2 2 2 3
化形成了自然界的“氮循环”，D正确；故选A。【变式探究】（2021·广东卷）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A.a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原
C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在 的循环转化关系
【答案】C
【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl 、FeSO 、Fe(NO ) 等Fe(II)的盐类物质，
2 4 3 2
c为Fe(OH) ，e为FeCl 、Fe (SO )、Fe(NO ) 等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH) 。Fe与Fe(III)的盐类物质可
2 3 2 4 3 3 3 3
发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl =3FeCl ，故A不选；Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也
3 2
有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH) 沉淀，制
3
备Fe(OH) 胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；
3 3
转化如 ，故D不选；综上所述，故选C。
【变式探究】（2021·河北卷）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化
物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
A. NO 和SO 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
2 2
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO 和PM2.5
2
C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO 作为肥料，实现氮的固定
2
D. 工业废气中的SO 可采用石灰法进行脱除
2
【答案】D
【解析】NO 是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO 是无色有刺激性气味的气体，A错误；汽车尾气的
2 2
主要大气污染物为C与N的氧化物，如NO 和CO等，B错误；氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合
x
态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；工业
废气中的SO 可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选D。
2
【变式探究】（2021·辽宁卷）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【答案】C
【解析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO 溶液褪色，故d为
4
SO ，则盐a为NaSO 或者NaHSO，也可能是NaSO，盐a与足量Cl 反应后将生成SO 2-，与BaCl 溶液反
2 2 3 3 2 2 3 2 4 2
应得到沉淀c，故c为BaSO，据此分析解题。由分析可知，盐a为NaSO 或者NaHSO，也可能是NaSO，
4 2 3 3 2 2 3
故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；由分析可知，c为BaSO，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正
4
确；由分析可知，d为SO ，由SO 易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错
2 2
误；由分析可知，盐a为NaSO 或者NaHSO，也可能是NaSO，当NaSO+2HCl=2NaCl+S↓+SO ↑+H O，
2 3 3 2 2 3 2 2 3 2 2
反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；故选C。
题型五 化工流程
例5．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C. 合成槽中产物主要有NaAlF 和CO
3 6 2
D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用
【答案】C
【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应 ，向
合成槽中通入NaAlO ，发生反应 ，过滤得到NaAlF 和含有
2 3 6
NaCO 的滤液。陶瓷的成分中含有SiO，SiO 在高温下与NaCO 发生反应 ，因此
2 3 2 2 2 3不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸
收效率，故B正确；由上述分析可知，合成槽内发生反应 ，产物是
NaAlF 和NaCO，故C错误；由上述分析可知，滤液的主要成分为NaCO，可进入吸收塔循环利用，故D
3 6 2 3 2 3
正确；答案选C。
【变式探究】（2022·山东卷）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素
的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是
A. 固体X主要成分是 和S；金属M为Zn
B. 浸取时，增大 压强可促进金属离子浸出
C. 中和调pH的范围为3.2~4.2
D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
【答案】D
【解析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O 作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO 、
2 4
S、HO，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH 调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH) 沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形
2 3 3
式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH) ；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H，根
3 2
据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液
中，再经一系列处理可得到Zn单质。经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH) ，金属M为Zn，A正
3
确；CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s ) Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O 的浓度，可以反应消耗
2
S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；根据流程图可知：
用NH 调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH
3
范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；在用H 还原Cu2+变为Cu单质时，H 失去电子
2 2被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成HO，若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H 失去电子还原Cu
2 2
单质，因此不利于Cu的生成，D错误；故选D。
【变式探究】(2022·河北卷) 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成 工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 还原工序逸出的 用 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C. 中和工序中的化学反应为
D. 参与反应的 为1∶1∶1
【答案】A
【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，
得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工
序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会
2
有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性
分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤
油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳
和水，该反应的化学方程式为 LiCO+2HBr=CO ↑ +2LiBr +H O，C说法正确；根据电子转化守恒可知，溴和
2 3 2 2
硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(HSO )为1:1，因此，
2 4
参与反应的n(Br): n(BaS):n(H SO )为1:1:1，D说法正确；综上所述，本题选A。
2 2 4
