第07讲钠及其重要化合物（精讲）-2022年一轮复习讲练测（解析版）_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022年高考化学一轮复习讲练测

第三章 金属及其化合物 第07讲 钠及其重要化合物（精讲） 【考情分析】 在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。钠的 化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧 化钠的性质，NaHCO、NaCO 与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。预计今后仍将以钠及其化 3 2 3 合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式 出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。 【核心素养分析】 1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构 理解其性质，领悟结构决定性质。 2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。 【网络构建】 【知识梳理】 智能点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即 ρ(HO)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 2 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na ―――――――――――→Na＋ (1)与非金属单质(如O、Cl)的反应 2 2 O：常温：4Na＋O===2NaO,加热：2Na＋O NaO 2 2 2 2 2 2 Cl：2Na＋Cl=====2NaCl 2 2 (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑。 2 2 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H↑。 2 (4)与盐反应 a．与熔融盐反应 如：4Na＋TiCl 4NaCl＋Ti 4 Na＋KCl NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b．与盐溶液反应 Na与CuSO 溶液反应的化学方程式2Na＋CuSO＋2HO===NaSO＋H↑＋Cu(OH)↓。 4 4 2 2 4 2 2 (5)与某些有机物反应 如：2Na＋2CHCHOH―→2CHCHONa＋H↑ 3 2 3 2 2 2Na＋2CHCOOH―→2CHCOONa＋H↑ 3 3 2 3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑。 2 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl=====4NaCl＋Ti。 4 特别提醒： 1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割， 不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 3．钠与溶液反应的共同现象 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反 应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上 燃烧。 4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红； 遇酸酸优先，遇盐水在前。 5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。 6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与HO反应。 2 智能点二 钠的氧化物与氢氧化物 1.氧化钠与过氧化钠的比较 NaO NaO 2 2 2 电子式 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 NaO＋HO===2NaOH 2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑ 2 2 2 2 2 2 与CO 反应 NaO＋CO===NaCO 2NaO＋2CO===2NaCO＋O 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2 2NaO＋4HCl===4NaCl＋2HO＋ 2 2 2 与盐酸反应 NaO＋2HCl===2NaCl＋HO 2 2 O↑ 2 用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂 (1)强氧化性的五个表现 (2)遇KMnO 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O。 4 2 (3)遇CO、HO、H＋则发生自身的氧化还原反应。 2 2 特别提醒：（1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白； （2）NaO 既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO 等强氧化剂时，可表现出还原性， 2 2 4 氧化产物为O； 2 （3）NaO 遇到CO 、HO、H＋发生自身氧化还原反应。NaO 既是氧化剂又是还原剂，且1 mol NaO 转移的 2 2 2 2 2 2 2 2 电子是1 mol而不是2 mol。 （4）NaO、NaO 中阴、阳离子个数比均为1∶2。 2 2 2 （5）NaO 与HO、CO 的反应规律 2 2 2 2 当NaO 与CO、HO反应时，物质的量关系为2NaO～O～2e－，n(e－)＝n(NaO)＝ 2 2 2 2 2 2 2 2 2 电子转移关系 2n(O) 2 气体体积变化 若CO、水蒸气(或两混合气体)通过足量NaO，气体体积的减少量是原气体体积 2 2 2 关系 的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O)＝V 2 CO、水蒸气分别与足量NaO 反应时，固体相当于吸收了CO 中的“CO”、水蒸气 固体质量变化 2 2 2 2 中的“H”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝28 g·mol－1×n(CO)、Δm(HO)＝2 关系 2 2 2 2 g·mol－1×n(HO) 22.氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸 水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。 (2)化学性质 ①具有碱的通性 ②其他反应 与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑ 2 2 与非金属单质反应：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO 2 2 酯类水解：CHCOOCH＋NaOH CHCOONa＋CHCHOH 3 2 5 3 3 2 (3)NaOH的制取 ①土法制碱：NaCO＋Ca(OH)===CaCO↓＋2NaOH 2 3 2 3 ②现代工业制碱：2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑ 2 2 2 智能点三 碳酸钠与碳酸氢钠 1．物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCO NaHCO 2 3 3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，但比NaCO 的溶解度小 2 3 2.化学性质 (1)热稳定性 ①NaCO 性质稳定，受热难分解。 2 3 ②NaHCO 性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO NaCO＋HO＋CO↑。 3 3 2 3 2 2 (2)与足量盐酸反应的离子方程式 ①NaCO：CO＋2H＋===HO＋CO↑。 2 3 2 2 ②NaHCO：HCO＋H＋===HO＋CO↑。 3 2 2 (3)与碱(NaOH溶液)反应 ①NaCO：与NaOH溶液不反应。 2 3 ②NaHCO：NaHCO＋NaOH===NaCO＋HO。 3 3 2 3 2 (4)相互转化 ①NaCO―→NaHCO 2 3 3 向NaCO 溶液中通入CO，化学方程式为NaCO＋HO＋CO===2NaHCO。 2 3 2 2 3 2 2 3 ②NaHCO―→NaCO 3 2 3 NaHCO 固体加热分解转化成NaCO。 3 2 3 3.NaCO 和NaHCO 性质的应用 2 3 3 (1)NaCO、NaHCO 的鉴别 2 3 3 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO 固体。 3 ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 a.沉淀法：加入BaCl 溶液或CaCl 溶液，产生沉淀的是NaCO 溶液。 2 2 2 3b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO 溶液。 3 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是NaCO 溶液。 2 3 (2)NaCO、NaHCO 的除杂 2 3 3 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① NaCO(s)(NaHCO) 加热法 2 3 3 ② NaHCO(aq)(NaCO) 通入足量CO 3 2 3 2 ③ NaCO(aq)(NaHCO) 滴加适量NaOH溶液 2 3 3 特别提醒：1．NaHCO 与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO 3 3 与Ca(OH) 溶液反应可以生成白色沉淀CaCO ；2．不能用澄清石灰水来鉴别NaCO 与NaHCO ：Ca(OH) 溶液 2 3 2 3 3 2 与二者反应均生成白色沉淀CaCO ，无法区别；3．用盐酸鉴别NaCO 溶液和NaHCO 溶液时，要求两溶液浓 3 2 3 3 度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；4．NaCO 、NaHCO 与酸、碱、盐的反应均为复分解反应， 2 3 3 因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。 4.NaCO、NaHCO 与盐酸反应的基本图象 2 3 3 (1)向NaCO 溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 的体积关系如图所示。 2 3 2 图象特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。反应原理：Oa段 CO＋H＋===HCO，ab段 HCO＋H＋===HO＋ 2 CO↑。 2 (2)向NaHCO 溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 的体积关系如图所示。 3 2 图象特点：从O点开始即产生CO 气体。 2 反应原理：HCO＋H＋===HO＋CO↑。 2 2 (3)向NaCO 、NaHCO 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO 的体积关系如图所示(设 2 3 3 2 NaCO、NaHCO 的物质的量之比为mn＝11，其他比例时的图象略)。 2 3 3图象特点：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。 反应原理：Oa段 CO＋H＋===HCO， ab段 HCO＋H＋===HO＋CO↑。 2 2 (4)向NaOH、NaCO 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO 的体积关系如图所示(设NaOH、 2 3 2 NaCO 的物质的量之比xy＝11，其他比例时的图象略)。 2 3 图象特点：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。 反应原理：Oa段 H＋＋OH－===HO，CO＋H＋===HCO； 2 ab段 HCO＋H＋===HO＋CO↑。 2 2 5．主要用途 (1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。 (2)碳酸氢钠：用于制发酵粉、医药、灭火剂等。 6.Na CO 的制备—侯氏制碱法 2 3 ①原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气 其反应为C＋HO(g)=====CO＋H，CO＋HO(g)=====CO＋H。 2 2 2 2 2 ②工艺流程 ③反应原理 产生NaHCO 反应：NH ＋NaCl＋CO＋HO===NaHCO ↓＋NH Cl。 3 3 2 2 3 4 产生NaCO 的反应：2NaHCO NaCO＋CO↑＋HO。 2 3 3 2 3 2 2④循环使用的物质：CO。 2 智能点四、碱金属元素、焰色反应 1.碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 电子层数逐渐增多 原子结构 最外层均为1个电子 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 都具有较强的金属性，最高正 元素性质 金属性逐渐增强 价均为＋1价 物理 (除Cs外)都呈银白色，密度较 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸 单质 性质 小，熔、沸点较低 点逐渐降低 性质 化学 还原性逐渐增强；与O 反应越来 2 都具有较强的还原性 性质 越剧烈，产物越来越复杂 (2)特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化 物是强还原剂。 2.焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色 (3)常见元素的焰色 钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。 特别提醒：1．焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧 NaCO、NaCl、NaSO 还是钠的单质，均发出黄色火焰。 2 3 2 4 2．(1)用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。 (2)焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 (3)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 (4)可用洁净的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 3．碱金属常从以下几个方面设问题 (1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象； (2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)； (3)碱金属单质与氧气反应产物的判断； (4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较； (5)碱金属的碳酸盐性质的比较；(6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。 【典例剖析】 高频考点1 考查钠的性质及其应用 例1．下列叙述不正确的是( ) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O===NaO 2 2 2 B．4.6 g Na与O 完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol 2 C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H↑ 2 D．将少量Na投入到CuSO 溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 4 【解析】常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成NaO，A项错误；由题意知 2 虽然生成NaO 和NaO的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol，B 2 2 2 项正确；Na与稀HSO 反应的本质是与H＋的反应，HSO 是强酸，C项正确；Na与水反应放出气体，生成的 2 4 2 4 NaOH与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，D项正确。 本题选A。 【答案】A 【题后归纳】金属钠与溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生：①浮：钠浮在液 面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出 “嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈， 最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH)等。 3 【变式训练】（2020·浙江绍兴市·高三一模）下列关于钠及其化合物说法，不正确的是 A．NaO 可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 2 2 B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明 C．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一 D．金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等 【解析】A．NaO 具有强氧化剂，可作漂白剂，其能与CO 反应放出O 故可做呼吸面具中的供氧剂，A正 2 2 2 2， 确；B．钠元素的焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明，B 正确；C．碳酸氢钠受热分解放出无毒无害的气体CO 和水蒸气使面包、馒头蓬松多孔，故是发酵粉的主要 2 成分之一，C正确；D．金属钠还原性强，由于Na能与水反应，故不可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、 铌，只能与熔融的稀有金属钛、锆、铌的化合物反应，置换出这些金属，D错误；故答案为：D。 【答案】D 高频考点2 考查钠的氧化物及其应用 例2．（2020·武威第六中学高三月考）下列叙述正确的是( ) ①NaO与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 2 2 2 ②NaCO 溶液和NaHCO 溶液都能跟CaCl 溶液反应得到白色沉淀 2 3 3 2 ③钠在常温下不容易被氧化④NaO 可作供氧剂，而NaO不行 2 2 2 ⑤石蕊试液中加入NaO 粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 2 2 ⑥钠与浓NHCl溶液反应，放出的气体中含H 和NH 4 2 3 A．都正确 B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥ 【解析】①NaO和水反应只生成碱，是碱性氧化物；NaO 和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物， 2 2 2 故错误；②NaCO 溶液和CaCl 溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO 溶液与CaCl 溶液不反应，无沉淀生成， 2 3 2 3 2 故错误；③钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；④NaO 能与二氧化碳反应生成碳酸钠 2 2 和氧气，NaO 能与水反应生成氢氧化钠和氧气；而NaO与二氧化碳和水反应不会产生氧气，因此NaO 可 2 2 2 2 2 作供氧剂，而NaO不行，故正确；⑤NaO 粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊 2 2 2 试液变蓝；过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，可以使石蕊试液褪色,所以石蕊试液中加入NaO 粉末， 2 2 先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；⑥钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能 反应生成氯化钠、氨气，故正确；所以正确的选项为④⑤⑥；本题选C。 【答案】C 【名师点睛】碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；也就是说，氧化物在与酸发生反应时，各 元素的化合价不发生变化，为非氧化还原反应；但氧化物与酸发生氧化还原反应时，该氧化物就不是碱性 氧化物，过氧化钠与盐酸发生的反应为氧化还原反应，因此过氧化钠不属于碱性氧化物。 【变式训练】(2020·河南安阳一中模拟)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热 充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A．NaCO B.Na O、NaCO 2 3 2 2 2 3 C．NaOH、NaCO D.Na O、NaOH、NaCO 2 3 2 2 2 3 【解析】本题涉及的反应有：2NaHCO NaCO ＋CO↑＋HO；2CO ＋2NaO===2Na CO ＋O ；2HO＋ 3 2 3 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2NaO===4NaOH＋O↑；在CO 和HO与NaO 反应时，实际上是与CO 先反应。2 mol NaHCO 分解产生 2 2 2 2 2 2 2 2 3 的1 mol CO 恰好与1 mol Na O 反应，无NaO 与水反应，所以残留固体只有NaCO。 2 2 2 2 2 2 3 【答案】A 高频考点3 考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其应用 例3．（2021·上海嘉定区·高三二模）有关 和 的性质，以下叙述错误的是 A．等质量的 和 与足量盐酸反应，在相同条件下 产生的 体积大 B．同物质的量浓度的两种溶液， 溶液的 大于 溶液 C．将石灰水加入 溶液中不产生沉淀，加入 溶液中产生白色沉淀D．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积 是 的两倍 【解析】A．碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，所以等质量的 和 ， 的物质的量大于 的物质的量，则等质量的 和 与足量盐酸 反应，在相同条件下 产生的 体积大，故A不选；B．在水溶液中的水解程度 大于 ，则同物质的量浓度的两种溶液， 溶液的 大于 溶液，故B不选；C．石灰 水既能与 溶液反应产生白色沉淀，又能与 反应产生白色沉淀，故选C；D．等物质的量 的 与 分别与等物质的量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量前者为后者的两倍，则等物质 的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积 是 的两倍，故D不选；答案选 C。 【答案】C 【名师点拨】(1)NaCO 、NaHCO 与酸、碱、盐的反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应 2 3 3 的条件来判断。 (2)NaHCO 与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO 与Ca(OH) 溶 3 3 2 液反应可以生成白色沉淀 CaCO。 3 (3)不能用澄清石灰水来鉴别NaCO 与NaHCO：Ca(OH) 溶液与二者反应均生成白色沉淀 CaCO，无法鉴别。 2 3 3 2 3 【变式训练】（2020·武威第六中学高三月考）下列有关NaCO 和NaHCO 的叙述中正确的是（ ） 2 3 3 A．向NaCO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 与原NaCO 的物质的量之比为1∶2 2 3 2 2 3 B．等质量的NaHCO 和NaCO 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 体积相同 3 2 3 2 C．相同温度下物质的量浓度相同时，NaCO 溶液的pH小于NaHCO 溶液 2 3 3 D．向NaCO 饱和溶液中通入CO，有NaHCO 晶体析出 2 3 2 3 【解析】A．根据化学方程式NaCO＋HCl===NaCl＋NaHCO，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二 2 3 3 氧化碳，A叙述错误；B．NaHCO 和NaCO 都与盐酸反应生成二氧化碳气体：NaHCO＋HCl===NaCl＋HO＋ 3 2 3 3 2 CO↑，NaCO＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑，等质量的NaCO 和NaHCO 分别与足量盐酸反应，放出的CO 质 2 2 3 2 2 2 3 3 2 量不相等，所以同温同压下，生成的CO 体积不同，B叙述错误；C．相同温度下，在NaCO 溶液、NaHCO 2 2 3 3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸 钠的碱性强于碳酸氢钠，即NaCO 溶液的pH大于NaHCO 溶液，C叙述错误；D．常温下NaCO 在水中的溶 2 3 3 2 3 解度比NaHCO 大，向NaCO 饱和溶液中通入CO，会发生反应NaCO＋CO＋HO===2NaHCO↓，所以会析出 3 2 3 2 2 3 2 2 3 碳酸氢钠晶体，D叙述正确；答案为D。 【答案】D 高频考点4 考查碱金属的性质及其应用 例4．（2020·云南昆明第三中学模拟）下列有关碱金属的叙述正确的是( ) A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐升高 B．碱金属单质的金属性很强，均能与氢气、氮气等直接发生反应 C．碳酸铯用酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D．无水硫酸铯的化学式为CsSO ，它不易溶于水 2 4 【解析】随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应；由在 酒精灯加热条件下NaCO 不分解，可得出CsCO 加热也不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似， 2 3 2 3 由NaSO 易溶于水，可得出CsSO 也易溶于水。 2 4 2 4 【答案】C 【名师点拨】熟悉碱金属的常见设问点，应对相应问题 (1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象； (2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)； (3)碱金属单质与氧气反应产物的判断； (4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较； (5)碱金属的碳酸盐性质的比较； (6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。 【变式训练】下列关于碱金属的叙述正确的是( ) A．碱金属物理性质相似，均为银白色金属 B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反应 C．随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐增大 D．焰色反应为化学变化 【解析】碱金属中铯为略带金色光泽的金属，A项不正确；碱金属性质活泼，均易与氯气、氧气等发生反 应，B项正确；随核电荷数的增加，碱金属单质的密度呈增大趋势，但钾反常，其密度为0.86 g·cm－3， 比钠的密度(0.97 g·cm－3)小，C项不正确；焰色反应为物理变化，D项不正确。 【答案】B 高频考点5 考查钠及其化合物的有关计算 例5．（2020·广东肇庆市·高三一模）向100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量 后，再向所得溶 液中逐滴滴加0.1 mol/L的盐酸，滴加过程中生成气体的体积(标准状况下测得)与滴加盐酸的体积关系如 图。下列说法错误的是A．滴加盐酸前的溶液中所含溶质为 和 B． C．原NaOH溶液浓度为0.2 mol/L D． 过程中发生反应的离子方程式为 【解析】A．向NaOH溶液中通入CO，可能发生反应：CO+2NaOH=NaCO+HO、CO+NaOH=NaHCO，则在NaOH 2 2 2 3 2 2 3 溶液中通入一定量的CO 后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、NaCO；②NaCO；③NaCO、NaHCO； 2 2 3 2 3 2 3 3 ④NaHCO，向反应后的溶液中加入盐酸可能发生的反应：NaOH+HCl=NaCl+HO；NaCO 与盐酸反应分步进行： 3 2 2 3 NaCO+HCl=NaHCO+NaCl；NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO，根据NaCO 与盐酸反应方程式可知：两步反应消耗 2 3 3 3 2 2 2 3 HCl物质的量相等，滴加盐酸120 mL前没有气体生成，产生气体消耗盐酸80 mL＜120 mL，说明滴加盐酸 前的溶液中所含溶质为NaCO、NaOH，A错误；B．滴加盐酸120～200 mL时，发生反应： 2 3 NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO，n(CO)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.08 L=0.008 mol，则V=V(CO)=0.008 3 2 2 2 1 2 mol×22.4 L/mol=0.1792 L=179.2 L，B正确；C．Y点时气体恰好达到最大值，则该点溶液为NaCl溶液， 根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.2 L=0.02 mol，则c(NaOH)= ，C正确； D．从X点开始，溶液中NaHCO 与盐酸反应产生CO 气体，反应方程式：NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO，则 3 2 3 2 2 X→Y过程中发生反应的离子方程式为： ，D正确；故答案选A。 【答案】A 【反思归纳】用数形结合思想理解NaCO、NaHCO 与盐酸的反应 2 3 3 (1)向NaCO 溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO转化为HCO，无气体产生；第二步：HCO与H＋反应产生 2 3 CO。消耗盐酸的体积与产生CO 的体积的关系如图1所示； 2 2 (2)向NaHCO 溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO 的体积的关系如图2所示；(3)向NaOH、 3 2NaCO 的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 的体积的关系如图3所示(设NaOH、NaCO 2 3 2 2 3 的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)； (4)向NaCO 、NaHCO 的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO 的体积的关系如图4所示(设 2 3 3 2 NaCO、NaHCO 的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。 2 3 3 【变式训练】（2020·北京海淀区·清华附中高三三模）在大试管内将足量NaHCO 加热到 200℃，将产生 3 的混合气体通入到盛有1.87 g NaO和NaO 的密闭容器中，待NaO和NaO 全部反应后，得到标准状况下 2 2 2 2 2 2 224 mL O；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列说法正确的是 2 A．NaO和NaO 均为碱性氧化物 2 2 2 B．参加反应的NaHCO 物质的量为 0.04 mol 3 C．反应过程中总共转移 0.04 mol 电子 D．配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L 【解析】A．碱性氧化物与水反应只生成碱，而NaO 与水反应还生成O，所以NaO 不是碱性氧化物，A选 2 2 2 2 2 项错误；B．标准状况下224mLO 物质的量为 ，根据得失电子守恒可知，2NaO~O， 2 2 2 2 则n(NaO)=0.02mol，m(NaO)=0.02mol×78g/mol=1.56g，因此m(NaO)=1.87g-1.56g=0.31g，n(NaO)= 2 2 2 2 2 2 ，根据上述分析中的反应方程式可得n(CO)=0.005mol+0.02mol=0.025mol，则 2 n(NaHCO)=0.05mol，B选项错误；C．反应过程中，NaO 的一个O由-1价升高至0价，另一个O由-1价降 3 2 2 低至-2价，因此反应过程中共转移0.02mol电子，C选项错误；D．根据B选项可知，n(NaO)=0.02mol， 2 2 n(NaO)=0.005mol，根据Na元素守恒可知，反应后密闭容器内的固体中 2 n(Na+)=(0.02mol+0.005mol)×2=0.05mol，将固体全部溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na+)= ，D选项正确；答案选D。 【答案】D 高频考点6 考查钠及其化合物的有关实验例6．（2020·东北育才学校高三零模）钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但 是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入到盛有蒸镏水的烧杯中，如图a所示，可以看到 钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃 烧。如果在上述盛有蒸镏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的 界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。 图a 图b (1)在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了： ________。 (2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为________。 (3)我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可 将金属钠投入到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象 ____。 【解析】(1)根据物体的浮沉条件可知：钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，钠悬浮在煤油和水 的界面上，说明钠的密度大于煤油的密度；故答案为：钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度； (2)根据燃烧的条件可知，钠不燃烧的原因是：煤油将钠与空气隔绝；故答案为：钠不与空气接触，缺乏 燃烧条件； (3)金属钠投入到硫酸铜溶液中,首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，相关的化学方程式为： 2Na+2HO=2NaOH+H↑，2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓或2Na+CuSO+2HO=NaSO+Cu(OH)↓+H↑；故答案为： 2 2 4 2 4 2 4 2 2 4 2 2 2Na+2HO=2NaOH+H↑，2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓或2Na+CuSO+2HO=NaSO+Cu(OH)↓+H↑。 2 2 4 2 4 2 4 2 2 4 2 2 【答案】(1)钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度 (2)钠不与空气接触，缺乏燃烧条件 (3)2Na+2HO=2NaOH+H↑，2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓或2Na+CuSO+2HO=NaSO+Cu(OH)↓+H↑ 2 2 4 2 4 2 4 2 2 4 2 2 【名师点睛】并不是所有的金属都能从金属性更弱的金属盐溶液中置换出该种金属，要考虑这种金属是否 能够与水反应，如果能够与水反应，则优先考虑与水反应，再看反应产物是否与盐溶液反应。 【变式训练】有一含NaCl、NaCO·10HO和NaHCO 的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量 2 3 2 3 反应产生的CO 和HO的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 2 2(1)实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K、K，关闭K，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_______________________。 1 2 3 ④关闭活塞 K 、K ，打开 K ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B中发生反应的化学方程式为 1 2 3 ______________、_______________。 ⑤打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 1 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_____。 ②E处干燥管中盛放的药品是_____，其作用是________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果 NaHCO 的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 3 ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m g、m g，则混合物中NaCO·10HO的质量分 1 2 2 3 2 数为________(用含w、m、m的代数式表示)。 1 2 【解析】(1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。③由于装置中存在CO 和水蒸气，应先除去装置 2 中的CO 和水蒸气。④由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO NaCO＋HO↑＋ 2 3 2 3 2 CO↑、NaCO·10HO NaCO＋10HO↑。(2)①加热后有部分CO 和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气 2 2 3 2 2 3 2 2 使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO 和NaCO·10HO的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏 3 2 3 2 大。 ②装置E是防止空气中的CO 和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会 2 使测得的NaHCO 的质量偏大。③由题目信息知反应放出的CO 的质量为m g，根据反应的化学方程式 3 2 2 2NaHCO NaCO＋HO↑＋CO↑，可计算出该反应中产生的水的质量为 g，从而计算出NaCO·10HO分解 3 2 3 2 2 2 3 2 产生水的质量为(m－) g，再根据NaCO·10HO NaCO＋10HO↑，计算出NaCO·10HO的质量，最后计 1 2 3 2 2 3 2 2 3 2 算出混合物中NaCO·10HO的质量分数。 2 3 2 【答案】(1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ④2NaHCO NaCO＋HO↑＋CO↑ 3 2 3 2 2 NaCO·10HO NaCO＋10HO↑ 2 3 2 2 3 2 (2)①NaCO·10HO和NaHCO 的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 ②碱石灰 防止 2 3 2 3 空气中的CO 和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 ③×100% 2