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第 07 讲 钠及其重要化合物
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·山东·高考真题）实验室用基准 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，
并以盐酸滴定 标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取 标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量 固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
2．（2009·全国·高考真题）为了检验某含有NaHCO 杂质的NaCO 样品的纯度，现将w g 样品加热，其
3 2 3 1
质量变为w g ，则该样品的纯度（质量分数）是
2
A． B． C． D．
3．（2016·江苏·高考真题）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 、
3 3
分离NaHCO 、干燥NaHCO 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
3 3
A． 制取氨气 B． 制取碳酸氢钠
C． 分离碳酸氢钠 D． 干燥碳酸氢钠
4．（2011·北京·高考真题）下列实验方案中，不能测定NaCO 和NaHCO 混合物中NaCO 质量分数的是
2 3 3 2 3A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH) 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
2
5．（2007·全国·高考真题）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被
80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A．NaO B．NaO C．NaO和NaO D．NaO 和NaO
2 2 2 2 2 2 2 2 2
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·上海·模拟预测）16.8g由NaCO 和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反
2 3
应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为
A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g
2．（2022·北京·模拟预测）下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．电解熔融氯化钠制备金属钠 B．用氯气制消毒液
C．过氧化钠做供氧剂 D．用NaHCO 治疗胃酸过多
3
3．（2022·辽宁·抚顺市第二中学模拟预测）以NaCl为原料，可制取Na、NaO、NaOH和NaCO 等。
2 2 2 3
NaCO，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
2 3
N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
2 2 3
NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NHCl
3 2 2 3 4
2NaHCO NaCO+CO ↑+H O
3 2 3 2 2
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．Na(s) NaO(s) B．NaO(s) NaCO(s)
2 2 2 2 2 3
C．NaCl(aq) Cl(g) D．NaOH(aq) Al(OH) (s)
2 3
4．（2022·重庆·三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A． 与 都具有强还原性B． 和 长期露置于空气中最终产物不相同
C．将足量的 、 和 分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色
D．将少量 和 分别投入 溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出
5．（2022·湖北黄冈·模拟预测）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制
备碳酸钠的流程如图所示。下列说法正确的是
A．为加快反应速率，可将“30-35℃水浴”改为酒精灯直接加热
B．晶体A的主要成分是NaHCO
3
C．“300℃加热”所选用的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等
D．碳酸钠产品中滴加少量盐酸，有气泡生成，说明碳酸钠中混有NaHCO
3
6．（2022·江苏扬州·模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
C．碳酸钠受热不易分解，可用于去清洗油污
D．碳酸氢钠溶液显碱性，可用作发酵剂
7．（2022·上海上海·模拟预测）一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 气体，忽略溶液体积的
2
变化，所得溶液中有关量一定变大的是
A．c(H＋) B．c(Na＋) C．n(H O) D．n( )
2
8．（2022·江苏省溧阳中学二模）实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 固体。不能达到实
3
验目的的是
A．装置Ⅰ制取CO
2B．装置Ⅱ中NaCO 溶液可除去CO 中的少量HCl
2 3 2
C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 固体
3
D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 固体
3
9．（2022·四川·树德中学模拟预测）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L-1NaCO 溶
2 3
液和40 mL 0.2 mol·L-1NaHCO 溶液，再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定，用pH计和压力传感器检测，得到如
3
下曲线，下列说法不正确的是
A．图中甲、丁线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸
2 3 3
B．NaCO 和NaHCO 溶液中均满足：c(OH-)- c(H+) = c(Na+)- c( )-2c( )
2 3 3
C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．当滴加盐酸的体积至VmL时(a点、b点)，过程中发生的主要反应用离子方程式表示为 + H+ =
1
CO↑+ H O
2 2
10．（2022·江苏·模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯
B．NaO 与CO 反应生成O，可用作供氧剂
2 2 2 2
C．NaOH固体易潮解，可用于吸收SO
2
D．NaHCO 能溶于水，可用于治疗胃酸过多
3
11．（2022·江苏泰州·一模）下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛
B．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂
C．NaO 具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
2 2
D．NaS具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+
212．（2022·陕西·长安一中模拟预测）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO 气体，充分反应后，再向
2
所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确
2
的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
B．通入CO 的体积为448mL
2
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na CO)=1：3
2 3
D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO )：n(Na CO)=1：1
3 2 3
13．（2022·江苏·模拟预测）下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
14．（2022·江苏江苏·三模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
3
B．NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH
3
C．NaSO 具有还原性，可用于吸收含SO 的尾气
2 3 2
D．NaCO 能与酸反应，可用于去除油脂
2 3
15．（2022·北京·101中学三模）实验小组研究 与 的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：
ⅰ.通入 至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验 的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量 溶液，产生白色沉淀；
再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是
A．步骤ⅰ的目的是排除 的干扰
B．步骤ⅲ证明白色物质是
C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为
D．根据以上实验推测： 与金属K也可以发生氧化还原反应
16．（2022·浙江嘉兴·二模）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+
(x+y)NH Na+(NH )x+e-(NH )，下列说法不正确的是
3 3 3 y
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强
B．e-(NH ) 的可能结构为
3 y
C．e-(NH ) 具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物
3 y
D．e-(NH ) 在液氨体系中会产生H
3 y 2二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·河南信阳市·高三零模）（16分）大苏打 、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄
弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将 和 以 的物质的量之比配成溶液。再通入 可制取 ，同时放出
，写出该反应的化学方程___________。 溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物
质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。
(2) 标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示
其原因___________。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确
D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
(4)向 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 的稀盐
酸，产生气体体积(标况)如图所示。
请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)
②滴入 稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因
___________。
③原 氢氧化钠溶液的浓度为___________。
14．（2021·上海松江区·高三一模）（12分）为测定NaCO·10H O、NaHCO 的混合物中NaHCO 的含量，
2 3 2 3 3设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO 的
3
质量分数。
完成下列问题：
(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为______________(选填编号)。U型管③吸收的气体
为___________。
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜
(2)干燥管中无水硫酸铜的作用是___________。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用___________。
(3)实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是___________。
(4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO 含量的方案，并注明需要测定的物理量___________。
3
15．（2021·河北·模拟预测）（12分）某化学小组在实验室制取NaO。 查阅资料可知，温度在573~673
2 2
K之间可生成NaO，若温度提高到733 K以上NaO 会分解。除Li外其他碱金属不与N 反应。
2 2 2 2 2
(1)甲组同学设计制取NaO 的装置如图。
2 2
①使用该装置制取的NaO 中不可能含有的杂质为______。
2 2
A． NaN B． NaCO C． NaO D． NaOH
3 2 3 2
②该小组同学为测定制得的NaO 样品的纯度,设计实验装置如下：
2 2
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左
至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
实验方案 产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO 粉末 有大量气泡逸出
2
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应
溶液先变红后褪色
液
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过 开始无明显现象，加NaOH溶液后先
量的NaOH稀溶液 变红后褪色
实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞
作用的条件是______。
