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第01 讲 钠及其重要化合物
目录
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 钠的性质和用途....................................................................................................................4
知识点1 钠的性质.............................................................................................................................................................4
知识点2 钠的用途.....................................................................................................................................................................4
考向1 考查钠与盐溶液的反应............................................................................................................................................5
【思维建模】金属钠与可溶性盐溶液反应的思维建模
考向2 考查钠的性质..............................................................................................................................................................6
【思维建模】钠露置在空气中的变化的思维建模
考点二 钠的氧化物............................................................................................................................7
知识点1 氧化钠与过氧化钠的比较.....................................................................................................................................8
知识点2 过氧化钠的氧化性与还原性................................................................................................................................8
考向1 氧化钠和过氧化钠的性质.........................................................................................................................................9
考向2 过氧化钠与水和二氧化碳的反应.................................................................................................................10
【思维建模】Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量思维建模
考点三 碳酸钠和碳酸氢钠..............................................................................................................11
知识点1 碳酸钠和碳酸氢钠的比较..........................................................................................................................11
知识点2 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂....................................................................................................................12
知识点3 侯氏制碱法 ............................................................................................................................................................13
考向1 碳酸钠、碳酸氢钠性质与应用.............................................................................................................................13
考向2 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像分析...........................................................................................................14
【思维建模】Na2CO3、NaHCO3、NaOH 及其混合物与盐酸反应的图像思维建模
考点四 碱金属元素 焰色试验......................................................................................................16
知识点1 碱金属元素的相似性和递变性.........................................................................................................................16
知识点2 焰色试验...................................................................................................................................................................17
考向1 碱金属的性质..............................................................................................................................................................18
1
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考向2 焰色试验.......................................................................................................................................................................19
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................20
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
钠的性质及其应
用、焰色实验
选择题
非选择题
辽
宁
卷
T4，3 分
钠的化合物的性
质及其应用
选择题
非选择题
辽
宁
卷
T4，3 分
辽
宁
卷
T5，3 分
辽宁卷T4，3
分
辽宁卷T9，
3 分
考情分析：
高频考点从近几年全国高考试题来看，钠与氧气反应、钠与水的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性
质或用途、碳酸钠和碳酸氢钠的比较、焰色实验等，仍是高考命题的热点。预计2026 年高考会以新的情境
载体考查钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质与用途等知识，题目难度适中。
复习目标：
1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及其氧化物的主要性质。
2.了解钠及其氧化物在生产和生活中的应用。
3.能利用化学方程式、离子方程式正确表示钠及其氧化物的主要化学性质。
4.了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，知道碱金属及其化合物的通性，并能用物质分类的思想预测陌生碱金属
及其化合物的性质。
5.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的转化关系。
6.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。
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考点一 钠的性质和用途
知识点1 钠的性质
1.钠的物理性质
色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。
2.钠的化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2、S)的反应
O2：常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)，加热：2Na＋O2=====Na2O2(淡黄色固体)
Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl。
S：2Na＋S=====Na2S。
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
3.钠的制取与保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在 中。
知识点2 钠的用途
(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的 。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于冶炼金属，如4Na＋TiCl4(熔融)=====4NaCl＋Ti。
考向1 考查钠与盐溶液的反应
例1 （2025·内蒙古通辽实验中学·一模）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀
产生的是________(填序号)。
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MgSO
①
4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuCl2溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦
浓盐酸
思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维建模
【变式训练1】（2025·辽宁省抚顺市二中·期末）向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL
0.01 mol·L－1 NaOH 溶液的X、Y、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法不正确的是( )
A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y 烧杯中反应最剧烈
C.反应后，三个烧杯中Z 的NaOH 的物质的量浓度最大
D.反应后，三个烧杯中生成的气体的质量一定相同
【变式训练2】（2025·辽宁实验中学·一模）将一小块金属钠进行下列操作，相关叙述不正确的是( )
A.加到CuSO4溶液中，只能发生一个氧化还原反应
B.加到饱和石灰水中，会产生白色沉淀
C.加到NaOH 溶液中，不会发生化学反应
D.加到液态CCl4中，会浮在液面之上
考向2 考查钠的性质
例2 （2025·内蒙古包钢第一中学·期中）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有
关叙述正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
思维建模 钠露置在空气中的变化的思维建模
(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示。
银白色,金属钠(Na))――→――→――→
――→――→
(2)发生的主要变化的化学方程式
4Na
①
＋O2===2Na2O；
Na
②
2O＋H2O===2NaOH；
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2NaOH
④
＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；
Na
⑤
2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
【变式训练1·变载体】（2025·黑龙江双鸭山市第一中学·一模）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的
溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气
泡。下列说法错误的是( )
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
C.0.1 mol 钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na 共失去0.02 mol 电子
D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑
【变式训练2】（2025·黑龙江鹤岗市第一中学·期末）下列关于钠的叙述不正确的是( )
A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出
C.金属钠可保存的煤油中，也可保存在CCl4中
D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应
考点二 钠的氧化物
知识点1 氧化钠与过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
电子式
氧元素化合价
色、态
阴、阳离子个数比
是否为碱性氧化物
与水反应的化学方程式
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应的化学方程式
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应的化学方程式
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
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知识点2 过氧化钠的氧化性与还原性
(1)强氧化性的六个表现
(2)Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)Na2O2遇CO2、H2O、H＋时，发生自身的氧化还原反应。
【特别提醒】
（1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；
（2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原
性，氧化产物为O2；
（3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na2O2转
移的电子是1 mol 而不是2 mol。
（4）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1 2∶。
考向1 氧化钠和过氧化钠的性质
例1 （2025·吉林省长春市第二中学·一模）下列叙述正确的是( )
Na
①
2O 与Na2O2都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；②钠在常温下不易被氧化；③Na2O2可
做供氧剂，而Na2O 不能；④向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑤钠
与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。
A.都正确
B.①④⑤
C.
②④⑤
D.③④⑤
【变式训练1】（2025·吉林省白城市第一中学·期末）过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。
某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验
②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
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A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B.过氧化钠与水反应需要MnO2做催化剂
C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
【变式训练2】（2025 辽宁省沈阳铁路实验中学·期末）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如
图装置制取少量过氧化钠。下列说法中错误的是( )
A.装置X 还可以制取H2、CO2等气体
B.②中所盛试剂为浓硫酸
C.③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳
D.实验室需先点燃装置Z 中的酒精灯
考向2 过氧化钠与水和二氧化碳的反应
例2（2025·吉林省长春市实验中学·一模）当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是(
)
选项
生成Na2CO3的质量
关于所生成氧气的描述
A
21.2 g
该氧气的摩尔质量是36 g·mol－1
B
21.6 g
生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L
C
21.2 g
该氧气的摩尔质量是32 g·mol－1
D
22.4 g
生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L
思维建模 Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量思维建模
(1)气体物质的量或体积关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，
即ΔV＝V(O2)＝V(原气体)。
(2)固体质量关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。
对于(CxOy)mHn――→(CO2＋H2O)――→(Na2CO3＋NaOH)
(CxOy)mHn的质量为m g 时，上述过程最终固体增重：
Δm
【变式训练1】（2025·黑龙江双城市兆麟中学·一模）在120 ℃下，将V mL 的CO2和H2O(水蒸气)，通入
足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1 mol，则下列说法正确的是( )
A.过氧化钠的摩尔质量为78
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B.整个过程消耗的过氧化钠为156 g
C.充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL
D.V mL 的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g
考点三 碳酸钠和碳酸氢钠
知识点1 碳酸钠和碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
主
要
性
质
色、态
粉末
细小的 晶体
水溶性
易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g)
可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g)
热稳定性
稳定，但结晶碳酸钠
(Na2CO3·10H2O)易
受热
与H＋反应
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快)
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(更快)
与NaOH 溶液反应
不反应
HCO＋OH－===CO＋H2O
与Ca(OH)2溶液反
应
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋
2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO；
Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋
HCO===CaCO3↓＋H2O
与CaCl2溶液反应
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca2＋＋2HCO=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
与Al2(SO4)3溶液
反应
2Al3＋＋3CO＋3H2O===
2Al(OH)3↓＋3CO2↑
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
与水作用
水解，碱性较强
水解，碱性较弱
与CO2反应
CO＋CO2＋H2O===HCO
不反应
主要用途
用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤
剂、造纸、纺织、石油、冶金等
工业中
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成
分之一
知识点2 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂
1．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
依据
原理
结论
热稳定性
2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不
分解
加热产生气体的是NaHCO3，无
变化的是Na2CO3
与CaCl2、
BaCl2的反应
CO＋Ca2＋===CaCO3↓，CO＋Ba2＋===BaCO3↓；
HCO 与Ca2＋、Ba2＋不反应
有沉淀生成的是Na2CO3，无变化
的是NaHCO3
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与盐酸反应
的剧烈程度
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
生成气体剧烈的是NaHCO3，相
对不剧烈的是Na2CO3
盐酸逐滴加
入时的现象
CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
立即产生气体的是NaHCO3，开
始不产生气体，滴加一会儿才产
生气体的是Na2CO3
2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法
混合物
除杂方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH 溶液
【特别提醒】
①NaHCO3 与碱溶液反应的实质是HCO 与OH－反应生成CO，CO 有可能发生后续反应，如NaHCO3 与
Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3；
②不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区
别；
③用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过
大；④Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来
判断。
知识点3 侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g)=====CO＋H2，CO
＋H2O(g)=====CO2＋H2。
（2）工艺流程
（3）反应原理
①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（4）绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。
考向1 碳酸钠、碳酸氢钠性质与应用
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例1（2025·黑龙江密山市第一中学·期中）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是( )
A.两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠
B.两者均和稀盐酸反应产生CO2，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈
C.取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，质量减少b g，可由a、b 求得混合物中Na2CO3的质量分
数
D.两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠与澄清石灰水反应时无明显现象
【变式训练1】（2025·吉林省辽源市第五中学·期末）有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(
)
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
【变式训练2】（2025·辽宁省阜新市实验中学·一模）室温下，分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入
0.100 mol·L－1 HCl 溶液和饱和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性质，实验装置如下：
下列说法不正确的是( )
A.实验一开始时发生反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO
B.实验二中反应产生气泡的速率比实验一中的快
C.实验三和实验四中均有白色沉淀生成
D.实验四开始时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
考向2 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像分析
例2（2025·辽宁省丹东市二中·期末）某干燥的白色固体中可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH 的一种或几
种，取m g 该固体加蒸馏水配制成100 mL 溶液，并向该溶液中滴加0.5 mol·L－1盐酸，得到CO2体积(换算
成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。请回答下列问题：
(1)AB 段发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)若V1＝100，且白色固体中只含有两种物质，则白色固体中的两种物质肯定不可能的组合为________，
B 点时，溶液中的n(NaCl)＝________ mol。
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(3)若白色固体由Na2CO3、NaHCO3组成，V2＝100，则n(Na2CO3)＝____________ mol，V1＝__________。
(4)若白色固体由NaHCO3、NaOH 组成，2V1＝V2，则m(NaHCO3)∶m(NaOH)＝________，配制的100 mL 溶
液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
思维建模 Na2CO3、NaHCO3、NaOH 及其混合物与盐酸反应的图像思维建模
若a＝0(即图像从原点开始)
溶液中的溶质为NaHCO3
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa 段与ab 段消耗盐酸的体积相
同)
溶液中的溶质为Na2CO3
若V(Oa)>V(ab)(即Oa 段消耗盐酸的体积大于ab 段
消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH
若V(Oa)<V(ab)(即Oa 段消耗盐酸的体积小于ab 段
消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3
【变式训练1】（2025·辽宁实验中学·一模）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配
成1 L 溶液，取出50 mL 溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到的图像如图所示。
按要求回答问题：
(1)写出依次发生反应的化学方程式：_________________________________________。
(2)①代表________的变化曲线；②代表________的变化曲线；③代表________的变化曲线。
(3)盐酸的物质的量浓度为________。
(4)加入盐酸为150 mL 时，放出的CO2在标准状况下的体积为________。
考点四 碱金属元素 焰色试验
知识点1 碱金属元素的相似性和递变性
相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均为 电子
电子层数逐渐 ；核电荷数逐渐 ；原子
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半径逐渐
元素性质
都具有较强的 ，最高正
价均为 价
金属性逐渐
单质性
质
物理
性质
(除Cs 外)都呈银白色，密度较
小，熔、沸点
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐
化学
性质
都具有较强的
还原性逐渐 ；与O2反应越来越剧烈，产物越
来越复杂
【特别提醒】
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1 价，碱金属氢化
物是强还原剂。
④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K 等需放回原瓶。
⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，与反应条件、氧气的量等无关。
知识点2 焰色试验
1.焰色试验的概念
某些 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于 变化，是元素的性质。
2.焰色试验的操作
铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色
【特别提醒】
（1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、
NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。
（2）用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。
（3）焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。
（4）灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。
（5）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。
得分速记
金属元素
钠
钾(透过蓝色钴玻璃)
钙
钡
铜
焰色
黄色
紫色
砖红色
黄绿色
绿色
考向1 碱金属的性质
例1（2025·内蒙古赤峰学院附属中学·一模）下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( )
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A.CsOH 的碱性比KOH 的强
B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2
C.Cs 的还原性比Na 的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
D.Li 的金属性比Cs 的强
【变式训练1】（2025·内蒙包头北重三中·一模）下列关于碱金属元素的叙述正确的是( )
A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
C.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
D.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
【变式训练2】（2025·辽宁省盘锦市高级中学·一模）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法
不正确的是
A．溶液变红，证明生成了碱性物质
B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强
D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变
考向2 焰色实验
例2（2025·辽宁省沈阳市二中·一模）五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是( )
A.焰色试验一定发生化学变化
B.Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色试验来区别NaCl 和KCl
D.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
【变式训练1】（2025·吉林省长春市十一中·二模）下列说法正确的是( )
A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色试验不能用于物质的鉴别
D．焰色试验是化学变化
【变式训练2】（2025·黑龙江大庆第一中学·一模）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察
两项操作如图所示：
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下列叙述中不正确的是
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
1.（2025·辽宁卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B. 反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C. 反应③中
与足量
反应转移电子的数目为2NA
D.
溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA
2.（2024·辽宁卷）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：
具有较强氧化性
B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
3.（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的是（ ）
A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B. 用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
4.（2021·辽宁卷）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，
溶液分层，下层呈
氧化性：
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振荡，静置
紫红色
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na 元素
C
用pH 计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa 溶
液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于
CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木
条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
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