文档文本内容
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第01 讲 钠及其重要化合物
目录
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 钠的性质和用途....................................................................................................................4
知识点1 钠的性质.............................................................................................................................................................4
知识点2 钠的用途.....................................................................................................................................................................4
考向1 考查钠与盐溶液的反应............................................................................................................................................5
【思维建模】金属钠与可溶性盐溶液反应的思维建模
考向2 考查钠的性质..............................................................................................................................................................6
【思维建模】钠露置在空气中的变化的思维建模
考点二 钠的氧化物............................................................................................................................7
知识点1 氧化钠与过氧化钠的比较.....................................................................................................................................8
知识点2 过氧化钠的氧化性与还原性................................................................................................................................8
考向1 氧化钠和过氧化钠的性质.........................................................................................................................................9
考向2 过氧化钠与水和二氧化碳的反应.................................................................................................................10
【思维建模】Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量思维建模
考点三 碳酸钠和碳酸氢钠..............................................................................................................11
知识点1 碳酸钠和碳酸氢钠的比较..........................................................................................................................11
知识点2 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂....................................................................................................................12
知识点3 侯氏制碱法 ............................................................................................................................................................13
考向1 碳酸钠、碳酸氢钠性质与应用.............................................................................................................................13
考向2 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像分析...........................................................................................................14
【思维建模】Na2CO3、NaHCO3、NaOH 及其混合物与盐酸反应的图像思维建模
考点四 碱金属元素 焰色试验......................................................................................................16
知识点1 碱金属元素的相似性和递变性.........................................................................................................................16
知识点2 焰色试验...................................................................................................................................................................17
考向1 碱金属的性质..............................................................................................................................................................18
1
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考向2 焰色试验.......................................................................................................................................................................19
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................20
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
钠的性质及其应
用、焰色实验
选择题
非选择题
辽
宁
卷
T4，3 分
钠的化合物的性
质及其应用
选择题
非选择题
辽
宁
卷
T4，3 分
辽
宁
卷
T5，3 分
辽宁卷T4，3
分
辽宁卷T9，
3 分
考情分析：
高频考点从近几年全国高考试题来看，钠与氧气反应、钠与水的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性
质或用途、碳酸钠和碳酸氢钠的比较、焰色实验等，仍是高考命题的热点。预计2026 年高考会以新的情境
载体考查钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质与用途等知识，题目难度适中。
复习目标：
1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及其氧化物的主要性质。
2.了解钠及其氧化物在生产和生活中的应用。
3.能利用化学方程式、离子方程式正确表示钠及其氧化物的主要化学性质。
4.了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，知道碱金属及其化合物的通性，并能用物质分类的思想预测陌生碱金属
及其化合物的性质。
5.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的转化关系。
6.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。
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考点一 钠的性质和用途
知识点1 钠的性质
1.钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2.钠的化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2、S)的反应
O2：常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)，加热：2Na＋O2=====Na2O2(淡黄色固体)
Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl。
S：2Na＋S=====Na2S。
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
3.钠的制取与保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
知识点2 钠的用途
(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于冶炼金属，如4Na＋TiCl4(熔融)=====4NaCl＋Ti。
考向1 考查钠与盐溶液的反应
例1 （2025·内蒙古通辽实验中学·一模）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀
产生的是________(填序号)。
4
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MgSO
①
4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuCl2溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦
浓盐酸
【答案】①③④⑥
【解析】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，
Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2白色沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 或Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；⑥中水减少，溶液过饱和析出NaCl。
思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维建模
【变式训练1】（2025·辽宁省抚顺市二中·期末）向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL
0.01 mol·L－1 NaOH 溶液的X、Y、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法不正确的是( )
A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y 烧杯中反应最剧烈
C.反应后，三个烧杯中Z 的NaOH 的物质的量浓度最大
D.反应后，三个烧杯中生成的气体的质量一定相同
【答案】A
【解析】钠与盐酸反应时，钠先与H＋反应，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，过量的钠再与H2O
反应，故A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，故B 正确；X 烧杯中生成的溶
质为NaOH，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 和NaOH，Z 烧杯中生成的溶质为NaOH，由于Z 烧杯中原溶质
为NaOH，故Z 烧杯中NaOH 的物质的量浓度最大，故C 正确；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且
钠全部反应，故生成H2的质量相同，故D 正确。
【变式训练2】（2025·辽宁实验中学·一模）将一小块金属钠进行下列操作，相关叙述不正确的是( )
A.加到CuSO4溶液中，只能发生一个氧化还原反应
B.加到饱和石灰水中，会产生白色沉淀
C.加到NaOH 溶液中，不会发生化学反应
D.加到液态CCl4中，会浮在液面之上
【答案】C
【解析】一小块金属钠加到CuSO4 溶液中，发生的反应有2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋
2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，A 正确；一小块金属钠加到饱和石灰水中，饱和石灰水中的H2O 减少，会
有Ca(OH)2沉淀析出，B 正确；一小块金属钠加到NaOH 溶液中，Na 会与NaOH 溶液中的H2O 发生化学反
应，C 错误；一小块金属钠加到液态CCl4中，Na 不溶于CCl4，比CCl4密度小，D 正确。
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考向2 考查钠的性质
例2 （2025·内蒙古包钢第一中学·期中）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有
关叙述正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
【答案】C
【解析】钠在空气中迅速变暗是因为与O2反应生成了Na2O，A 错误；表面“出汗”是因为NaOH 吸收了
空气中的水蒸气，B 错误；Na 在空气中最终生成Na2CO3粉末，C 正确；Na2O 与H2O 的反应、NaOH 与空
气中的CO2的反应均不属于氧化还原反应，D 错误。
思维建模 钠露置在空气中的变化的思维建模
(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示。
银白色,金属钠(Na))――→――→――→
――→――→
(2)发生的主要变化的化学方程式
4Na
①
＋O2===2Na2O；
Na
②
2O＋H2O===2NaOH；
2NaOH
④
＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；
Na
⑤
2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
【变式训练1·变载体】（2025·黑龙江双鸭山市第一中学·一模）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的
溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气
泡。下列说法错误的是( )
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
C.0.1 mol 钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na 共失去0.02 mol 电子
D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑
【答案】C
【解析】钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A 正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成
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蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B 正确；钠投入液氨中先生成络合物，再反应得到
H2，故0.1 mol 钠反应失去0.1 mol 电子，C 错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和
液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，D 正确。
【变式训练2】（2025·黑龙江鹤岗市第一中学·期末）下列关于钠的叙述不正确的是( )
A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出
C.金属钠可保存的煤油中，也可保存在CCl4中
D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应
【答案】C
【解析】取用金属钠时，先用镊子夹取金属，再用滤纸吸收其表面的煤油或石蜡，然后在玻璃片上用小刀
切割金属，所以所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A 正确；钠和水反应生成氢氧化纳和氢气，
氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀生成又有气体逸出，故B 正确；钠
极易和空气中氧气、水蒸气反应，钠的密度小于四氯化碳，所以钠不能保存在四氯化碳中，但能保存在石
蜡油或煤油中，故C 错误；钠熔点低，且钠与水反应放热，所以钠投入到水中立即熔化成小球，故D 正确。
考点二 钠的氧化物
知识点1 氧化钠与过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
电子式
氧元素化合价
－
2
－
1
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1 2∶
1 2∶
是否为碱性氧化物
是
不是
与水反应的化学方程式
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应的化学方程式
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应的化学方程式
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
知识点2 过氧化钠的氧化性与还原性
(1)强氧化性的六个表现
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(2)Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)Na2O2遇CO2、H2O、H＋时，发生自身的氧化还原反应。
【特别提醒】
（1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；
（2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原
性，氧化产物为O2；
（3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na2O2转
移的电子是1 mol 而不是2 mol。
（4）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1 2∶。
考向1 氧化钠和过氧化钠的性质
例1 （2025·吉林省长春市第二中学·一模）下列叙述正确的是( )
Na
①
2O 与Na2O2都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；②钠在常温下不易被氧化；③Na2O2可
做供氧剂，而Na2O 不能；④向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑤钠
与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。
A.都正确
B.①④⑤
C.
②④⑤
D.③④⑤
【答案】D
【解析】Na2O 和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，
它们的化学性质不完全相同，①错误；钠在常温下易被氧化成氧化钠，②错误；Na2O2能与二氧化碳反应
生成碳酸钠和氧气，而Na2O 与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可做供氧剂，而Na2O 不能，
③正确；Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强氧化性，所以紫色石蕊试液
中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，④正确；钠与CuSO4溶液反应，首先和水反应生成氢
氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即放出气体并生成蓝色沉淀，⑤正确。
【变式训练1】（2025·吉林省白城市第一中学·期末）过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。
某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验
②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
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A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B.过氧化钠与水反应需要MnO2做催化剂
C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
【答案】B
【解析】过氧化钠与水反应不需要催化剂，B 项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不
能使酚酞溶液褪色，C 项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2 在
MnO2做催化剂的条件下分解产生O2，D 项正确。
【变式训练2】（2025 辽宁省沈阳铁路实验中学·期末）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如
图装置制取少量过氧化钠。下列说法中错误的是( )
A.装置X 还可以制取H2、CO2等气体
B.②中所盛试剂为浓硫酸
C.③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳
D.实验室需先点燃装置Z 中的酒精灯
【答案】D
【解析】可通过锌粒与稀硫酸反应制备氢气，通过碳酸钙和盐酸制备二氧化碳，上述两者反应皆为固液反
应，可采用装置X 制备，A 正确；氧气与单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X 用于制备氧气，②中盛放
浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质，B 正确；外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z 后会与单
质钠发生反应生成杂质，因此③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，C 正确；若先点燃装置Z 中的
酒精灯，此时装置中还未充满氧气，存在二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此应先等装置
Z 中充满氧气后再点燃酒精灯，D 错误。
考向2 过氧化钠与水和二氧化碳的反应
例2（2025·吉林省长春市实验中学·一模）当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是(
)
选项
生成Na2CO3的质量
关于所生成氧气的描述
A
21.2 g
该氧气的摩尔质量是36 g·mol－1
B
21.6 g
生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L
C
21.2 g
该氧气的摩尔质量是32 g·mol－1
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D
22.4 g
生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L
【答案】B
【解析】Na2O2与CO2反应的实质是－1 价的氧发生歧化反应，生成物Na2CO3中有一个O 为18O，摩尔质量
是108 g·mol－1；0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应，生成0.2 mol Na2C18OO2，质量为108 g·mol－1×0.2 mol
＝21.6 g；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1，反应生成0.1 mol 18O2，在标准状况下气体体积为
2.24 L。综上所述，B 项正确。
思维建模 Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量思维建模
(1)气体物质的量或体积关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，
即ΔV＝V(O2)＝V(原气体)。
(2)固体质量关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。
对于(CxOy)mHn――→(CO2＋H2O)――→(Na2CO3＋NaOH)
(CxOy)mHn的质量为m g 时，上述过程最终固体增重：
Δm
【变式训练1】（2025·黑龙江双城市兆麟中学·一模）在120 ℃下，将V mL 的CO2和H2O(水蒸气)，通入
足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1 mol，则下列说法正确的是( )
A.过氧化钠的摩尔质量为78
B.整个过程消耗的过氧化钠为156 g
C.充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL
D.V mL 的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g
【答案】D
【解析】过氧化钠的摩尔质量为78 g/mol，A 错误；CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，发生的反
应是2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，转移1 mol 电子时，消耗过氧化钠
78 g，B 错误；根据题给信息分析，没有给定气体的压强，不能计算充分反应后气体的物质的量和气体体
积，C 错误；电子转移为1 mol 时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1 mol，其质量可能在18 g～44
g 之间，D 正确。
考点三 碳酸钠和碳酸氢钠
知识点1 碳酸钠和碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱或苏打
小苏打
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主
要
性
质
色、态
白色粉末
细小的白色晶体
水溶性
易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g)
可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g)
热稳定性
稳定，但结晶碳酸钠
(Na2CO3·10H2O)易风化
受热易分解
与H＋反应
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快)
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(更快)
与NaOH 溶液反应
不反应
HCO＋OH－===CO＋H2O
与Ca(OH)2溶液反
应
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋
2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO；
Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋
HCO===CaCO3↓＋H2O
与CaCl2溶液反应
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca2＋＋2HCO=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
与Al2(SO4)3溶液
反应
2Al3＋＋3CO＋3H2O===
2Al(OH)3↓＋3CO2↑
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
与水作用
水解，碱性较强
水解，碱性较弱
与CO2反应
CO＋CO2＋H2O===HCO
不反应
主要用途
用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤
剂、造纸、纺织、石油、冶金等
工业中
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成
分之一
知识点2 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂
1．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
依据
原理
结论
热稳定性
2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不
分解
加热产生气体的是NaHCO3，无
变化的是Na2CO3
与CaCl2、
BaCl2的反应
CO＋Ca2＋===CaCO3↓，CO＋Ba2＋===BaCO3↓；
HCO 与Ca2＋、Ba2＋不反应
有沉淀生成的是Na2CO3，无变化
的是NaHCO3
与盐酸反应
的剧烈程度
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
生成气体剧烈的是NaHCO3，相
对不剧烈的是Na2CO3
盐酸逐滴加
入时的现象
CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
立即产生气体的是NaHCO3，开
始不产生气体，滴加一会儿才产
生气体的是Na2CO3
2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法
混合物
除杂方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH 溶液
【特别提醒】
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①NaHCO3 与碱溶液反应的实质是HCO 与OH－反应生成CO，CO 有可能发生后续反应，如NaHCO3 与
Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3；
②不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区
别；
③用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过
大；④Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来
判断。
知识点3 侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g)=====CO＋H2，CO
＋H2O(g)=====CO2＋H2。
（2）工艺流程
（3）反应原理
①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（4）绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。
考向1 碳酸钠、碳酸氢钠性质与应用
例1（2025·黑龙江密山市第一中学·期中）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是( )
A.两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠
B.两者均和稀盐酸反应产生CO2，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈
C.取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，质量减少b g，可由a、b 求得混合物中Na2CO3的质量分
数
D.两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠与澄清石灰水反应时无明显现象
【答案】D
【解析】A.碳酸钠和碳酸氢钠都属于钠盐，均可溶于水，常温下碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠，故A 正确；
B.碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸作用，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成
碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠比碳酸钠反应速率快，故B 正确；C.取a g Na2CO3
和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，
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根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量分数，
故C 正确；D.碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子与澄清石灰水电离出的氢氧根离子先反应生成碳酸根离子，
再结合钙离子生成碳酸钙沉淀，故D 错误。
【变式训练1】（2025·吉林省辽源市第五中学·期末）有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(
)
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
【答案】C
【解析】Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
解答此类题目用归“1”法。A 项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝
mol，正确；B 项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；C 项，
假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸的物质的量为2× mol＝ mol，NaHCO3需盐酸 mol，错误。
【变式训练2】（2025·辽宁省阜新市实验中学·一模）室温下，分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入
0.100 mol·L－1 HCl 溶液和饱和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性质，实验装置如下：
下列说法不正确的是( )
A.实验一开始时发生反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO
B.实验二中反应产生气泡的速率比实验一中的快
C.实验三和实验四中均有白色沉淀生成
D.实验四开始时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】A.滴加的HCl 溶液少量，所以实验一开始时CO 只能结合一个H＋生成HCO，故A 正确；B.实验
二中一个HCO 结合一个H＋就产生气泡，而实验一中的一个CO 需要先后结合两个H＋才能产生气泡，所以
实验二中反应产生气泡的速率比实验一中的快，故B 正确；C.实验三和实验四中均有白色沉淀CaCO3生成，
故C 正确；D.实验四开始时Ca(OH)2量少，Ca(OH)2与NaHCO3按1 2∶反应，故发生反应的离子方程式为
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，故D 错误。
考向2 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像分析
例2（2025·辽宁省丹东市二中·期末）某干燥的白色固体中可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH 的一种或几
种，取m g 该固体加蒸馏水配制成100 mL 溶液，并向该溶液中滴加0.5 mol·L－1盐酸，得到CO2体积(换算
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成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。请回答下列问题：
(1)AB 段发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)若V1＝100，且白色固体中只含有两种物质，则白色固体中的两种物质肯定不可能的组合为________，
B 点时，溶液中的n(NaCl)＝________ mol。
(3)若白色固体由Na2CO3、NaHCO3组成，V2＝100，则n(Na2CO3)＝____________ mol，V1＝__________。
(4)若白色固体由NaHCO3、NaOH 组成，2V1＝V2，则m(NaHCO3)∶m(NaOH)＝________，配制的100 mL 溶
液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
【答案】(1)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)Na2CO3、NaHCO3 0.08
(3)0.02 40 (4)21 10
∶
0.6
【解析】(1)AB 段是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为NaHCO3＋
HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；(2)若V1＝100，消耗盐酸的物质的量是0.05 mol，生成二氧化碳的物质的量是
0.672 L÷22.4 L/mol＝0.03 mol＜0.05 mol，即生成CO2消耗的盐酸的物质的量为0.03 mol，由于白色固体中
只含有两种物质，所以白色固体中的两种物质肯定不可能是Na2CO3、NaHCO3，B 点时加入盐酸的物质的
量是0.08 mol，根据氯离子守恒可知溶液中的n(NaCl)＝0.08 mol；(3)若白色固体由Na2CO3、NaHCO3组成，
V2＝100，消耗盐酸的物质的量是0.05 mol，生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量是0.03 mol，所以和碳酸钠
反应生成碳酸氢钠消耗盐酸的物质的量是0.02 mol，因此根据Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 可知
n(Na2CO3)＝0.02 mol，V1＝0.02 mol÷0.5 mol/L＝0.04 L＝40 mL。(4)白色固体由NaHCO3、NaOH 组成，溶
于水发生反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，若2V1＝V2，根据Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知所得溶液是碳酸钠，则m(NaHCO3)∶m(NaOH)＝84 40
∶
＝21 10
∶
；最
终生成二氧化碳是0.03 mol，因此碳酸氢钠和氢氧化钠均是0.03 mol，钠离子是0.06 mol，所以配制的100
mL 溶液中c(Na＋)＝0.06 mol÷0.1 L＝0.6 mol·L－1。
思维建模 Na2CO3、NaHCO3、NaOH 及其混合物与盐酸反应的图像思维建模
若a＝0(即图像从原点开始)
溶液中的溶质为NaHCO3
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa 段与ab 段消耗盐酸的体积相
同)
溶液中的溶质为Na2CO3
若V(Oa)>V(ab)(即Oa 段消耗盐酸的体积大于ab 段
消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH
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若V(Oa)<V(ab)(即Oa 段消耗盐酸的体积小于ab 段
消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3
【变式训练1】（2025·辽宁实验中学·一模）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配
成1 L 溶液，取出50 mL 溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到的图像如图所示。
按要求回答问题：
(1)写出依次发生反应的化学方程式：_________________________________________。
(2)①代表________的变化曲线；②代表________的变化曲线；③代表________的变化曲线。
(3)盐酸的物质的量浓度为________。
(4)加入盐酸为150 mL 时，放出的CO2在标准状况下的体积为________。
【答案】(1)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)NaHCO3 NaCl Na2CO3
(3)0.05 mol·L－1 (4)0.112 L
【解析】(3)当加入150 mL 盐酸时正好生成NaCl 溶液，n(HCl)＝n(NaCl)＝2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝
2.5×10 －3×2 mol ＋2.5×10 －3 mol ＝7.5×10 －3 mol ，c(HCl)＝＝0.05 mol·L －1。(4)n(CO2)＝n(Na2CO3)＋
n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10－3 mol＝5×10－3 mol，标况下V(CO2)＝5×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L。
考点四 碱金属元素 焰色试验
知识点1 碱金属元素的相似性和递变性
相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均为1 个
电子
电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐增大；原子半径
逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正
价均为＋
1 价
金属性逐渐增强
单质性
质
物理
性质
(除Cs 外)都呈银白色，密度较
小，熔、沸点较低
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低
化学
性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来
越复杂
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【特别提醒】
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1 价，碱金属氢化
物是强还原剂。
④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K 等需放回原瓶。
⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，与反应条件、氧气的量等无关。
知识点2 焰色试验
1.焰色试验的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。
2.焰色试验的操作
铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色
【特别提醒】
（1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、
NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。
（2）用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。
（3）焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。
（4）灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。
（5）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。
得分速记
金属元素
钠
钾(透过蓝色钴玻璃)
钙
钡
铜
焰色
黄色
紫色
砖红色
黄绿色
绿色
考向1 碱金属的性质
例1（2025·内蒙古赤峰学院附属中学·一模）下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( )
A.CsOH 的碱性比KOH 的强
B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2
C.Cs 的还原性比Na 的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
D.Li 的金属性比Cs 的强
【答案】D
【解析】根据元素周期律，Cs 的金属性比K 强，故CsOH 的碱性比KOH 强，A 项正确；Cs 的性质与钠相
似，Na 能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs 也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B 项正确；Cs
的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋>Cs＋，C 项正确；Li、Cs 均为碱金属元素，
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Cs 的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs>Li，D 项错误。
【变式训练1】（2025·内蒙包头北重三中·一模）下列关于碱金属元素的叙述正确的是( )
A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
C.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
D.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
【答案】D
【解析】碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，但钠的密度大于钾，A 错误；碱金属元素从上到下，
金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强，B 错误；碱金属元素从上到下，
随着原子序数的递增，阳离子的氧化性逐渐减弱，C 错误；铷、铯的金属性比钾强，则铷、铯与氧气或水
反应比钾更剧烈，D 正确。
【变式训练2】（2025·辽宁省盘锦市高级中学·一模）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法
不正确的是
A．溶液变红，证明生成了碱性物质
B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强
D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变
【答案】D
【解析】钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A 正确；钾浮在液面上，说
明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B 正确；金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C 正确；
金属钾与水发生反应：
，水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性
键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D 错误。故选D。
考向2 焰色实验
例2（2025·辽宁省沈阳市二中·一模）五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是( )
A.焰色试验一定发生化学变化
B.Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色试验来区别NaCl 和KCl
D.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
【答案】A
【解析】A.焰色试验是物理变化，A 错误；B.Na 与NaCl 都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，B
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正确；C.Na、K 的焰色不同，可以用焰色试验来区别NaCl 和KCl，C 正确；D.透过蓝色的钴玻璃可滤去黄
光，避免干扰，观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃，D 正确。
【变式训练1】（2025·吉林省长春市十一中·二模）下列说法正确的是( )
A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色试验不能用于物质的鉴别
D．焰色试验是化学变化
【答案】A
【解析】焰色试验是物理变化；做焰色试验时，钠元素的黄光会干扰钾元素的紫色光，可用蓝色钴玻璃滤
去钠元素的黄光；焰色试验常被用于物质的鉴别。
【变式训练2】（2025·黑龙江大庆第一中学·一模）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察
两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
【答案】C
【解析】为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验
的物质，故A 正确；钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B 正确；为了能够更
加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C 错误；
铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色反应，故D 正确；故选C。
1.（2025·辽宁卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B. 反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
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C. 反应③中
与足量
反应转移电子的数目为2NA
D.
溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】反应①电解熔融NaCl 生成Cl2，标准状况下11.2LCl2为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即NA，A 正
确；2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol
，每个
含1 个O-O 非极性键，所以非
极性键数目为
，B 错误；
与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
，1mol
与水反应转移1mol 电子，数目为NA，C 错误；ClO⁻在水
中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D 错误；故选A。
2.（2024·辽宁卷）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：
具有较强氧化性
B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
【答案】B
【解析】过碳酸钠中过碳酸根中有两个O 原子为-1 价，易得到电子变成-2 价O，因此过碳酸钠具有强氧化
性，可以漂白衣物，A 正确；酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉、蛋白质等转
变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使
微生物失活，B 错误；柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水
垢，C 正确；油脂可以在碱性条件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D 正确；故选
B。
3.（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的是（ ）
A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B. 用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不
能达到鉴别的目的，A 错误；Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，
可以达到检验的目的，B 正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉
淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用
来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；故选A。
4.（2021·辽宁卷）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
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实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，
振荡，静置
溶液分层，下层呈
紫红色
氧化性：
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na 元素
C
用pH 计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa 溶
液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于
CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木
条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
【答案】D
【解析】向KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明
反应产生I2，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性
强弱，A 错误；玻璃中含有Na 元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na 元素，B 错误；应
该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH 来判
断H2CO3、CH3COOH 的酸性强弱，C 错误；氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带
火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D 正确；故选D。
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