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第03 讲 铝及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 铝的性质及其应用
题型02 氧化铝的性质及其应用
题型03 氢氧化铝的性质及其应用
题型04 铝及其化合物的转化
题型05 以离子共存为载体考查铝及其化合物
题型06 以化学图像为载体考查铝及其化合物
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 铝的性质及其应用
1.
【结合实验考查铝的性质】（2025·辽宁省实验中学·一模）实验：向两支试管中分别加入
溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量)，开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束
后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。下列分析不正确的是
1
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A．两支试管中反应生成的气体均为氢气
B．开始没有明显现象，说明铝与
或盐酸反应的速率小
C．两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等
D．生成白色沉淀的反应有
【答案】B
【分析】开始时为铝片表面氧化铝薄膜参与反应，故无气泡产生。一段时间后铝与氢氧化钠或盐酸溶液均
反应生成氢气，离子方程式分别为：
、
，由
于铝过量，氢氧化钠和盐酸都被反应完，反应后溶液混合发生反应为：
，
则生成氢氧化铝沉淀。
【解析】由分析可知，铝加入两只试管中反应生成的气体都是氢气，A 正确；开始没有明显现象，是因为
铝表面的氧化铝先参与反应，B 错误；铝参与反应均失去3 个电子，生成1 个氢气均得到2 个电子，根据
得失电子守恒，铝与氢气的个数比均为2 3∶，则两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相
等，C 正确；由分析可知，生成的白色沉淀为氢氧化铝，方程式为：
，D
正确；故选B。
2.（2025·黑龙江省哈尔滨市一中·三模）下列实验装置不能达到实验目的的是
①验证SO2具有还原性
②分离I2和NaCl 固体
③模拟侯氏制碱法获得
NaHCO3
④可用于制备金属锰
A．①
B．②
C．③
D．④
2
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【答案】C
【解析】装置①中，将盐酸滴入Na2SO3固体中，反应生成SO2气体等，溴水和酸性KMnO4溶液都具有强
氧化性，通入SO2气体后溶液褪色，证明SO2具有还原性，A 能达到实验目的；装置②中，将
和NaCl 固
体混合物加热，
升华后在盛有冷水的烧瓶底部凝华，而NaCl 的沸点高，仍留在烧瓶底部，从而实现
与NaCl 固体的分离，B 能达到实验目的；装置③中，将极易溶于水的NH3通入饱和食盐水中，易发生倒
吸，而通入CO2的导管口没有插入饱和食盐水中，CO2溶于饱和食盐水中的量很少，难以获得NaHCO3晶
体，C 不能达到实验目的；装置④中，用镁条、氯酸钾引发二氧化锰和铝粉混合物发生铝热反应，生成锰
和氧化铝，滴落在盛有沙子的蒸发皿中，D 能达到实验目的；故选C。
02 氧化铝的性质及其应用
3.（24-25 高三上·吉林省辽源市第五中学·期中）下列物质性质与用途对应关系、错误的是
A．氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料
B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
C．氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强
【答案】B
【解析】氧化铝晶体内作用力为离子键，键能较大，熔点较高，所以氧化铝耐高温，可做耐火材料，A 正
确；光导纤维的主要成分为二氧化硅，B 错误：碱性氧化物CaO 能与酸性氧化物
反应生成固态的盐，
因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，C 正确；
与水反应产生HCl、HClO，溶液
中含有HCl 使溶液显酸性，而HClO 具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸
性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，加入适量
固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移
动，导致溶液中
增大，因而其漂白性增强，D 正确；故选B。
3
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4.
【结合工艺流程考查氧化铝的性质】（24-25 高三上·吉林省公主岭市一中·期中）某兴趣小组以
铝土矿(主要成分为
，还含有少量
和
)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝
和
金属铝的流程如图所示。
已知滤渣a 中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是
A．“碱溶”时，所用NaOH 溶液更换为氨水“碱溶”效果更好
B．若滤液a 浓度较大，“沉淀”时通入过量
有利于减少生成沉淀中的杂质
C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl 气流中结晶、脱水、电解
D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成
【答案】D
【分析】铝土矿加氢氧化钠溶液，
和氢氧化钠溶液的反应生成四羟基合铝酸钠、
转化为铝硅酸
钠沉淀、
不溶，过滤，滤液含四羟基合铝酸钠溶液、通入足量的二氧化碳后反应生成氢氧化铝沉淀，
过滤，洗涤干燥后，将沉淀分三份，第一份加盐酸得到氯化铝溶液，与第二份氢氧化铝反应得到聚合氯化
铝，第三份灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石使氧化铝熔融、电解之，就可以得到铝。
【解析】
具有两性，能与强碱溶液反应，不能溶于弱碱，“碱溶”时
与NaOH 溶液反应生成
Na[Al(OH)4]，所用NaOH 溶液不能更换为氨水，故A 错误；步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2生成氢
氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，因此会有碳酸氢钠固体从溶液中析出，因此并不有利于减少氢
氧化铝固体中的杂质，故B 错误；由分析可知，操作X 应是灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石
电解氧化铝就可以得到铝，故C 错误；[Al2(OH)aClb]m中a、b 可通过控制Al(OH)3和AlCl3的投料比来控制
产品盐基度，故D 正确；故选D。
4
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03 氢氧化铝的性质及其应用
5.（2025·黑龙江省大庆实验中学·一模）化学品在人类生产生活中有着重要应用。下列说法错误的是
A．乙醛可用于催熟果实
B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C．液氨可用作制冷剂
D．过氧化钠可用作呼吸面具的氧气来源
【答案】A
【解析】乙烯可用于催熟果实，故A 错误；氢氧化铝可以和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B 正确；
液氨挥发吸热，可用作制冷剂，故C 正确；过氧化钠可和CO2、H2O 反应生成O2，可用作呼吸面具的氧气
来源，故D 正确；故选A。
6.（2025·吉林省舒兰市一中·二模）下列实验方案能达到实验目的的是
选
项
实验方案
实验目的
A
常温下，用pH 计测定浓度均为0.1
、NaClO 溶液
的pH，并比较大小
比较
、HClO 的
的大小
B
向1mL 0.2
溶液中加入3mL 0.2
KOH 溶
液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
制备
C
向PbS 黑色悬浊液中加入
，观察沉淀颜色变化
比较
(PbS)、
(
)的大小
D
将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色
验证乙炔的还原性
【答案】A
【解析】常温下，用pH 计测定浓度均为0.1
、NaClO 溶液的pH，根据“越弱越水
解”，pH 越大说明越易水解，可以比较
、HClO 的
的大小，故A 正确；
溶液
和KOH 溶液不反应，故B 错误；向PbS 黑色悬浊液中加入
，PbS 被氧化为白色沉淀PbSO4，不能比
较溶度积大小，故C 错误；电石与水反应生成的气体中含有乙炔、H2S 等气体，乙炔、H2S 都能使溴水褪
色，直接通入溴水中，溴水褪色，不能证明乙炔的还原性，故D 错误；故选A。
5
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04 铝及其化合物的转化
7.（2025·黑龙江省密山市一中·一模）部分含Na 或含Al 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断
不合理的是
A．可存在
的转化
B．和
均能与溶液反应
C．工业上通过电解熔融制备
D．若能与
反应生成
，则中含共价键
【答案】A
【分析】由图可知a、b、c 对应物质分别为：Na、Na2O（或Na2O2）、NaOH 或a、e、d 对应Al、Al2O3、
Al(OH)3。
【解析】Al2O3无法直接转化为Al(OH)3，e→d 的转化无法实现，A 错误；Al2O3、Al(OH)3均可以与NaOH
生成Na[Al(OH)4]和H2O，B 正确；工业上在冰晶石存在的条件下，通常电解Al2O3来冶炼金属Al，C 正
确；b 能与水反应则b 为Na2O2，电子式为
，O 和O 之间为非极性共价键，D 正确；故选A。
8.（24-25 高三上·黑龙江省鸡西一中·期中）物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化
关系能匹配的是
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件
A
Na
NaOH
②加
B
Al
③电解
C
Fe
①通入少量Cl2
D
NaOH
NaCl
④依次通入
、
6
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【答案】D
【解析】Na 在常温下与氧气反应生成
，
与水反应生成NaOH，NaOH 不能实现一步生成
，A 错误；
是共价化合物，所以不能通过电解
来生成Al，不能实现相互之间的转化，B 错误；
Fe 与少量的
反应也只生成
，不会生成
，不能实现相互之间的转化，C 错误；NaOH 溶液通
过量
生成
，
和盐酸反应生成NaCl，电解饱和NaCl 溶液重新生成NaOH，用饱和
溶液、
、
反应来制取
时，要先通入
，再通入
，能实现相互之间的转化，D
正确。
05 以离子共存为载体考查铝及其化合物
9.（24-25 高三上·内蒙古通辽·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使石蕊变红的透明溶液：K+、
、Na+、
B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、
C．与Al 反应生成H2的溶液：
、K+、
、
D．c(
)=1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、
【答案】A
【解析】使石蕊变红的溶液呈酸性，所给离子能够大量共存，A 符合题意；使酚酞变红的溶液是碱性溶
液，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；与Al 反应生成H2的溶液
是可酸可碱，
与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，C 不符合题意；在酸性溶液中，
会显强
氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、
、Fe2+不能大量共存，D 不符合题意；故选A。
7
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10.（24-25 高三下·辽宁省阜新市实验中学·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．通入SO2后的溶液中：Na+、Fe3+、Ca2+、Cl-
B．pH=1 的溶液中：K+、NH 、Ag(NH3) 、NO
C．c(HCO )=0.1mol/L 的溶液中：K+、Ca2+、SO
、AlO
D．硝酸型酸雨的雨水中：Mg2+、Cu2+、SO
、Cl-
【答案】D
【解析】SO2可与Fe3+发生氧化还原反应，SO2+ 2Fe3++2H2O=
+2 Fe2++4H+，A 错误；Ag(NH3) 只能存
在于碱性环境下，故在pH=1 时，Ag(NH3) 不能大量存在，B 错误；碳酸氢根离子可与偏铝酸根发生反
应，HCO + AlO + H2O=Al(OH)3↓+
，C 错误；硝酸型酸雨中含有氢离子和硝酸根，可与Mg2+、
Cu2+、SO
、Cl-大量共存，D 正确；故选D。
06 以化学图像为载体考查铝及其化合物
11.（24-25 高三上·内蒙古赤峰市二中·期中）向100mL 含
的混合溶液中逐滴加入
溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是
A．a 曲线表示的离子方程式为：
B．b 曲线表示碳酸钠和盐酸反应，
曲线表示氢氧化铝的溶解
C．M 点时，溶液中沉淀的质量小于3.9g
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D．原混合溶液中的
溶液的浓度为
【答案】A
【解析】根据分析，a 曲线表示的离子方程式为：
，A 正确；b 线表示碳酸钠
和盐酸反应，CO3
2-减少，d 线表示H+与HCO3
-反应，HCO3
-减少，B 错误；根据分析，M 点时，Al(OH)3不
参与反应，根据铝元素守恒，溶液中沉淀物质的量为0.05mol，质量等于3.9g，C 错误；b 线表示CO3
2-减
少，加入100mL 盐酸时Na2CO3完全反应转化为碳酸氢钠，原混合溶液中的
溶液的浓度为
=
，D 错误；故选A。
12.（24-25 高三上·辽宁沈阳·期中）将由
三种固体组成的混合物溶于足量的水中，
用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加
的稀硫酸，加入稀硫酸的体
积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是
A．AB 段发生反应的离子方程式为：
B．D 点表示的溶液呈酸性
C．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等
D．BC 段发生反应的离子方程式为：
【答案】D
【分析】由图可知最终沉淀0.05mol 为BaSO4，则固体混合物中n[Ba(OH)2]为0.05mol，根据图象知，未加
H2SO4前A 点的沉淀为0.02mol，小于0.05mol，说明FeSO4完全反应，Ba2+有剩余；由A→B 一定发生反应
Ba2++SO4
2-=BaSO4↓，加入20mL H2SO4，n(H2SO4)为0.02mol，由图可知沉淀量增加
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0.04mol-0.02mol=0.02mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量，故不可能发生反应AlO2
-+H+
+H2O=Al(OH)3↓，该反应硫酸的物质的量与沉淀的物质的量之比为1：1，也不会发生其它沉淀的溶解反
应，否则沉淀量增加不可能为0.02mol，说明加入的20mL 硫酸只与氢氧化钡反应;故未加H2SO4前A 点的
溶液中Ba(OH)2有剩余，剩余三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时
间发生反应：FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Al3++4OH-=AlO2
-+2H2O；
故A 点沉淀为Fe(OH)3、BaSO4，由方程式可知n[Fe(OH)3]=n(BaSO4)=0.01mol，此时Al3+变为AlO2
-，可知
n(FeSO4)=0.01mol；B→C，加入5mL 硫酸，硫酸的物质的量为0.005mol，由图可知沉淀量增加
0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的3 倍，故发生反应Ba2+
+SO4
2-=BaSO4↓，AlO2
-+H++H2O=Al(OH)3↓，由方程式可知，该阶段生成BaSO4为0.005mol，生成Al(OH)3
为0.01mol，故C 的沉淀为Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3；C→D，加入15mL 硫酸，硫酸的物质的量为
0.015mol，由图可知沉淀量增加0.06mol-0.055mol=0.005mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质
的量的
倍，沉淀量达最大值，不可能单独发生Ba2++SO4
2-=BaSO4↓（沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸
的物质的量）或AlO2
-+H++H2O=Al(OH)3↓，（沉淀的物质的量是硫酸的2 倍）或二者都发生；故该阶段发
生反应Ba2++SO4
2-=BaSO4↓（生产BaSO4多）、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（沉淀溶
解少），说明C 点AlO2
-完全反应，D 点的溶液含有Al3+、Fe3+、Ba2+沉淀完全，溶液为Al2(SO4)3、
Fe2(SO4)3；D→E 发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，E 点完全溶解，溶液为
Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，由C→E 共消耗30mL H2SO4，而0.01mol Fe(OH)3消耗15mL H2SO4，可知Al(OH)3消
耗15mL H2SO4，判定n[Al(OH)3]=n[Fe(OH)3]=0.01mol，可知原混合固体中n(AlCl3)=0.01mol，据此分析作
答。
【解析】由上述分析可知，硫酸只与氢氧化钡反应，反应离子方程式为
，故A 正确；由上述分析可知，D 点的溶液含有Al3+、Fe3+，溶
液为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，故B 正确； 由上述分析可知，原混合固体中
n(FeSO4)=0.01mol，n(AlCl3)=0.01mol，两者物质的量相等，故C 正确； B→C，加入5mL 硫酸，硫酸的物
质的量为0.005mol，由图可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫
酸的物质的量的3 倍，故发生反应Ba2++SO4
2-=BaSO4↓，AlO2
-+H++H2O=Al(OH)3↓，故D 错误；故选D。
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13.（24-25 高三上·吉林省梅河口市五中·期中）实验室利用以下装置制备
。下列相关原理、装置及操
作正确的是
A．制取
B．
C．分离
D．制取
【答案】B
【解析】实验室制取CO2通常用稀盐酸与块状石灰石反应，而浓硫酸与石灰石反应会生成微溶的CaSO4，
覆盖在石灰石表面而阻止反应进一步进行，所以该装置不能用于制取CO2，A 不符合题意；向NaAlO2溶液
中通入CO2，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3或
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，可以制备Al(OH)3，该装置及原理正确，B 符合题意；分离
Al(OH)3沉淀应采用过滤操作，过滤时需要用玻璃棒引流，漏斗下端的管口要紧贴烧杯内壁，图中操作错
误，C 不符合题意；由Al(OH)3制取Al2O3，需要高温灼烧，应在坩埚中进行，而不是在蒸发皿中，D 不符
合题意；故选B。
14.（24-25 高三上·辽宁沈阳·期中）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．
的溶液：
11
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B．
的溶液中：
C．与
反应能放出
的溶液中：
D．常温下，由水电离产生的
的溶液中：
、
【答案】D
【解析】
具有强氧化性能将还原性亚硫酸根氧化成硫酸根，A 错误；
的溶液中含
有大量氢离子，与碳酸氢根不共存生成水和二氧化碳，B 错误；与
反应能放出
的溶液可能是酸性溶
液也可能是碱性溶液，氢氧根与铵根离子不共存，氢离子与硫离子不共存，C 错误； 常温下，由水电离产
生的
的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，酸性溶液中
、
可大量共存，D 正确；故选D。
16.（24-25 高三上·黑龙江省鹤岗市一中·期中）某同学为探究Al 和
反应情况，做如下实验：
实
验
现
象
产生气泡，试管上方呈浅
红棕色
产生大量气泡，能使湿润红色石蕊
试纸变蓝
产生气泡，能使湿润红色石蕊试
纸变蓝
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1
B．实验Ⅱ、Ⅲ说明铝粉只有在碱性或中性时才能将
还原到最低价
C．实验Ⅲ的离子反应为：
D．实验Ⅰ、Ⅱ消耗等量铝粉时，所得还原产物的物质的量之比为8：3
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【答案】D
【解析】实验Ⅰ发生的反应为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，氧化剂为1 个HNO3，还原剂为Al，物质
的量之比为1：1，A 错误；实验Ⅱ为碱性条件下，实验Ⅲ为中性条件下，均生成能使湿润红色石蕊试纸变
蓝的气体，该气体为NH3，只能说明
在碱性或中性时被还原到最低价，不能说明
只有在碱性或中
性时才被还原到最低价，B 错误；实验Ⅲ在中性条件下没有OH-离子的参与，反应的离子反应为：
，C 错误；实验Ⅰ还原产物为NO，Ⅱ的还原产物为
NH3，消耗等量铝粉时，转移电子数相同，设转移amol 电子，所得还原产物的物质的量之比为
8：
3，D 正确；故选D。
17.（2025·吉林省长春市第六中学·一模）下列有关物质转化关系的说法中不正确的是
A．图1 中甲可能是Cl2，X 可能是Fe
B．图2 中反应一定是置换反应或复分解反应
C．图3 中是向某溶液中滴加NaOH 溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3
D．图4 中a 可能为S，c 可能为SO2
【答案】B
【解析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯
化铁，则甲可能是Cl2，X 可能是Fe，A 正确；图中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的
条件下CO 与氧化铜反应生成铜和CO2也符合图中转换，B 错误；向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
的方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，则图像正确，C 正
确；若a 是S，S 与Fe 反应生成FeS，b 为FeS，FeS 与O2反应生成SO2，C 为SO2，SO2与H2S 反应生成
S，符合图中的转化关系，D 正确；故选B。
18.（24-25 高三上·东北育才学校·期末）下列选项中的描述与对应图像相符的是
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A．图①为新制氯水在阳光照射下，溶液
随着时间变化的曲线
B．图②为
和
混合物与盐酸充分反应，所加盐酸的体积与产生
的体积关系图，且线段
C．图③为向少量盐酸酸化的
溶液中加入
溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入
溶液体积(V)之间的关系图
D．图④为向
溶液中滴加
溶液时产生沉淀质量的变化图
【答案】D
【解析】新制氯水中含有HClO，HClO 在光照条件下分解生成HCl 和
，溶液酸性不断增强，pH 逐渐减
小，A 错误；
和
混合物中滴加盐酸，先发生反应：
，然
后发生反应：
，故
，B 错误；向少量盐酸酸化的
溶
液中加入
溶液后，发生反应：
，
，
反应完全后，
继续与
反应生成沉淀
，因为盐酸少量，故不会出现图中AB 段，C 错误；向
溶液中逐
渐滴加NaOH 溶液，先发生反应：
，后发生反应：
，
故沉淀最终会溶解，D 正确；故选D。
19.（2025·辽宁省鞍山·一模）金属a 的薄片在酒精灯上加热时的现象为融化而不滴落，a 的相关转化如下所
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示。下列说法错误的是
A．a 易形成致密的氧化膜
B．b 溶液的酸碱性为中性
C．d 可用于治疗胃酸过多
D．反应④可用于制作泡沫灭火器
【答案】B
【分析】金属a 的薄片酒精灯上加热时的现象为融化而不滴落，a 为铝，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝
酸钠，通入气体c（二氧化碳）生成氢氧化铝；铝与硫酸反应生成硫酸铝，与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝
和二氧化碳，a 为Al，b 为Na[Al(OH)4]，c 为CO2，d 为Al(OH)3，e 为Al2(SO4)3，据此分析；
【解析】Al 易形成致密的氧化膜，A 正确；Na[Al(OH)4] 为强碱弱酸盐，溶液显碱性，B 错误；Al(OH)3可
与盐酸（胃酸主要成分）反应，可用于治疗胃酸过多，C 正确；Al2(SO4)3和NaHCO3发生双水解反应产生
CO2，可用于制作泡沫灭火器，D 正确； 故选B。
20.（24-25 高三上·吉林白城·期中）生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤
液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列有
关说法错误的是
A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L-1
B．b 点与c 点溶液所含微粒种类相同
C．a 点溶液中大量存在的离子是Na+、
、OH-
D．生成沉淀的离子方程式为
+
=Al(OH)3↓+
+H2O
【答案】A
【解析】由题图可知，加入0~8 mL NaHCO3溶液时无沉淀产生，加入40 mL NaHCO3溶液时沉淀最多，为
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0.032 mol Al(OH)3，即加入 0~8 mL NaHCO3溶液时只发生反应OH-+
=
+H2O，加入8~40 mL
NaHCO3溶液时，发生反应
+
=Al(OH)3↓+
+H2O，则c(NaHCO3)=
=1.0 mol·L-1，A 项错误；b 点与c 点对应溶液为
和Na2CO3，所含微粒种类相同，均含有
Na+、
、
等，B 项正确；a 点溶液中的溶质为NaOH、
，大量存在的离子是
Na+、
、OH-，C 项正确；生成沉淀的离子方程式为
+
=Al(OH)3↓+
+H2O，D 项正确；故选A。
21.（24-25 高三上·内蒙古鄂尔多斯市一中·期中）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越
小，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程
中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积
(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中O~C 段发生反应的离子方程式为：H++OH－=H2O
B．
的物质的量为0.012 mol
C．C 点对应氢氧化钠溶液的体积6mL
D．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.148 mol
【答案】C
【分析】据题意，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中的氮元素化合价越低，由于反应过程中没有产生气
体，则可推知N 元素的化合价由+5→-3 价，存在形式为
。结合图像可知C 点之前为氢氧化钠与过量
的硝酸反应，CD 段为Fe3+和Al3+生成氢氧化物沉淀，DE 段为
与氢氧根反应，EF 段为氢氧化铝与氢氧
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化钠的反应，F 点对应的沉淀为氢氧化铁，据此分析。
【解析】根据分析，图中O~C 段发生反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，A 正确；DE 段为
与氢氧
根反应，消耗氢氧化钠物质的量为
=0.012mol，则
的物质的量为0.012 mol，B 正确；
根据
的物质的量为0.012 mol，铁铝合金与稀硝酸反应，硝酸得0.012mol×8=0.096mole-，氧化还原反
应中得失电子守恒，可知生成Fe3+和Al3+物质的量共
=0.032mol，CD 段Fe3+和Al3+生成氢氧化物
沉淀共消耗氢氧化钠溶液体积为
=0.024L=24mL，C 点对应氢氧化钠溶液的体积(31-
24)mL=7mL， C 错误；E 点时Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质是硝酸钠和氨气，根据氮原子守
恒，n(NH3)=n(
)=0.012mol，n(NaNO3)=n(NaOH)=34×10-3L×4mol/L=0.136mol 硝酸总的物质的量为
(0.012+0.136)mol=0.148mol，D 正确；故选C。
22.（24-25 高三上·黑龙江省大庆市四中·期中）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量
的水中，有0.58g 白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成
沉淀的质量如图所示，下列说法正确的是
A．混合物中NaOH 的质量是0.6g
B．混合物中AlCl3的质量13.35g
C．混合物中MgCl2的物质的量是0.01mol
D．P 点加入盐酸的体积为150mL
【答案】C
【分析】由图可知，加入盐酸体积在0
10mL 时，NaOH 过量，发生反应
，无
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沉淀生成，此时的沉淀只有
，物质的量为
，则混合物中
的物质的量为
；加
入盐酸体积在10
30mL 时，发生反应
，沉淀质量增加。N 点时，
恰好全部转化为
，
的物质的量为
，则混合物中
的物质的量为
；加入盐酸体积从30mL 到P 点时，发生反应
、
，沉淀溶解直至完全反应。
【解析】N 点溶质为NaCl，所含氯元素来自
、
和HCl，根据钠元素和氯元素守恒，混合物中
，质
量为2.6g，A 错误；N 点时Al 元素全部进入
，其物质的量为
，则混合物中AlCl3的物质的
量为
，质量为1.335g，B 错误；
物质的量为
，则混合物中
的物质的量为
，C 正确；P 点溶质为NaCl、
和
，所加盐酸中的氯元素全部进入NaCl 中，根据元素守
恒，所加HCl 的物质的量
，则P 点加入盐酸的体积为
，D 错误； 故选C。
23.（24-25 高三上·辽宁省葫芦岛市第一中学·期中）铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3、SiO2杂质，
从铝土矿中冶炼金属铝的方法如图所示（步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应）。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝熔融所需的温度
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B.步骤②的作用是除去母液1 中的Fe3＋和H＋
C.步骤③生成沉淀的反应的离子方程式为[Al（OH）4]－＋CO2
HCO3
－＋Al（OH）3↓
D.将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀
【答案】D
【解析】氧化铝熔点较高，加入冰晶石可降低氧化铝熔融时所需的温度，A 正确；母液1 含有AlCl3、
FeCl3、HCl，步骤②中加入过量NaOH 溶液，其作用是除去H＋、Fe3＋，B 正确；通入足量二氧化碳与
Na[Al（OH）4]反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为[Al（OH）4]－＋CO2
HCO3
－＋Al（OH）3↓，C 正确；将步骤①和步骤②顺序颠倒，“母液1”含有Na[Al（OH）4]、Na2SiO3，
“母液2”中含有Al3＋，再通入足量CO2不能得到氢氧化铝沉淀，D 错误。
24.（2025·辽宁师范大学附属中学·一模）
在水中存在两种平衡：
①
；
②
。
在25℃时，pc 与pH 的关系如图所示，pc 表示
或
浓度的负对数
，下列说法错误的
是
A．曲线①代表
与pH 的关系
B．
点坐标为
C．25℃时，
的
D．向
溶液中加入NaOH 溶液至
，Al 元素主要以
存在
【答案】B
【分析】由平衡可知，随着溶液的碱性增强，铝离子转化为氢氧化铝、氢氧化铝转化为
，因此随
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着pH 的增大，铝离子的浓度逐渐减小，而
的浓度逐渐增大，结合图像可知，曲线①代表
与pH 的关系、曲线②代表
与pH 的关系，据此作答。
【解析】由分析可知，曲线①代表
与pH 的关系，故A 正确；由（10，3.37）可知，pH=10，则
，
，曲线②的反应为：
，
，a 点pH=14，则
，
，
，故a 点坐标为（14，-0.63），故B 错误；25℃时，由图曲线①上点
（5，6）可知，pH=5，则
，
，曲线①的反应为：
，
，则反应②-①得：
，则
，故C 正确；由图可知，
时，Al 元素
主要以
存在，故D 正确；故选B。
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1.（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化黄河水
B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢
D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
【答案】B
【解析】明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A 正确；漂白粉含次
氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B 不正确；食醋中的醋
酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C 正确；小苏打（碳酸氢
钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D 正确；故选B。
2.（2024·广西卷）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用
溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的
可治疗胃酸过多：
D．用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的
【答案】A
【解析】用
溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，
，A 项正确；水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于
水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：
，不写沉淀符号，B
项错误；物质拆分不对，抗酸药中的
可治疗胃酸过多，
属于难溶性碱，离子方程式：
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，C 项错误；未配平方程式，用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的
，D 项错误；故选A。
3.（2024·江西卷）由下列实验事实得出的结论正确的是
实验事实
结论
A
铝和氧化铁反应需要引燃
该反应
B
KI 溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
C
久置的NaOH 溶液试剂瓶口出现白色固体
NaOH 结晶析出
D
久置的
溶液中出现红褐色沉淀
【答案】B
【解析】铝热反应大量放热，反应需要引燃和反应放热还是吸热无关，A 错误；KI 溶液加热浓缩过程中，
I-被空气中O2氧化生成I2，加入淀粉溶液后变蓝，根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：O2>I2，B 正
确；氢氧化钠会和空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的NaOH 溶液试剂瓶口出现的白色固体是
碳酸钠，C 错误；亚铁离子和Fe(OH)2都有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，故久置的FeCl2溶液中出
现红褐色Fe(OH)3沉淀和Ksp大小无关，D 错误；故选B。
4.（2024·广东卷）部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
【答案】B
【解析】若a 在沸水中可生成e，此时a 为Mg，e 为Mg（OH）2，即f 为镁盐，a→f 的反应有多种，可能
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为
，该反应属于置换反应，可能为
，该反应属于化合反应，
综上a→f 的反应不一定是化合反应，故A 错误；e 能转化为d，此时e 为白色沉淀
，d 为红褐色沉
淀
，说明在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B 正确；由题意得，此时能产
生丁达尔效应的红棕色分散系为
胶体，c 应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到
沉淀，故C 错误；假设b 为Al2O3，即d 为
，c 为铝盐，Al2O3、
与稀盐酸反应均
生成铝盐，此时组成a 的元素为Al，位于周期表p 区；假设b 为Fe2O3，即d 为
，c 为铁盐，
Fe2O3、
与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a 的元素为Fe，位于周期表d 区，故D 错误；故选
B。
5.（2024·浙江卷）下列说法不正确的是
A．
呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．
能与
反应产生
，可作供氧剂
C．
有还原性，能被氧化成
D．
见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【解析】
呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A
不正确；
能与
反应产生
，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故
可作供氧剂，B 正
确；
有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的
，C 正
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确；见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；
见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D 正
确；故选A。
6.（2023·天津卷）下列常见物质及用途，错误的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．Fe2O3是铁红，可以用作染料
D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭
【答案】D
【解析】胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl 反应，能用于治疗胃酸过多，A 正确；SiO2具有良好的光
学特性，可用于制造光导纤维，B 正确；Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C 正确；钠
能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D 错误；故选D。
7.（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是
A．
通入水中：
B．
通入石灰乳中：
C．
放入
溶液中：
D．
放入
溶液中：
【答案】B
【解析】二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为
，A 正确；石灰乳转化氢
氧化钙不能拆，反应为
，B 错误；
放入
溶液中生成偏铝酸钠
和去：
，C 正确；
放入
溶液中发生氧化还原生成二价铅和
二价铁离子，反应为：
，D 正确；故选B。
8.（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
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B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A
不正确；氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥
剂，B 正确；食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且对人体无害，可用作
食品抗氧化剂，C 正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸
气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确；故选A。
9.（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，
反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
【答案】D
【解析】向氨水中滴加
溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为
，继续滴加产生沉淀；向
溶液中滴加氨水并振
荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为
；当氨水过
量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为
，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A 不
符合题意；向
中滴加
溶液并振荡，由于开始时
过量，振荡后没有沉淀产生，发生
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的反应为
；向
溶液中滴加
并振荡，开始
时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为
；当
过量
后，继续滴加
沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为
，
因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B 不符合题意；向
溶液中滴加酸性
溶液并振荡，由于开始时
是过量的，
可以被
完全还原，可以看到紫红色的
溶液褪为无色，发生的反应为
;向
溶液中滴加酸性
溶液并振荡，由于开始时
是过量的，
逐渐被
还原，可以看
到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不
符合题意；向
溶液中滴加
溶液，溶液立即变为血红色；向
溶液中滴加
溶液，溶液
同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D 符合题意；故选D。
10.（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A．
通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量
通入饱和碳酸钠溶液：
D．
溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】D
【解析】
通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：
，选项A 正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程
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式为：
，选项B 正确；过量
通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反
应的离子方程式为：
，选项C 正确；
溶液中滴入氯化钙溶液，因
亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D 不正确；故选D。
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