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第01 讲 氯及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 氯及其化合物的性质与应用
题型02 氯及其化合物的转化
题型03 有关氯及其化合物的实验探究
题型04 有关氯及其化合物的工艺流程
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氯及其化合物的性质与应用
1．“劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用
14C 测定文物的年代
碳原子核外有6 个电子
B
用小苏打作原料烘焙面包
NaHCO3受热易分解产生CO2
C
用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D
用ClO2作自来水消毒剂
ClO2具有氧化性
【答案】A
【解析】A．
14C 具有放射性，利用它的放射性和半衰期的特性，可确定文物的年代，与碳原子核外有6 个
电子无关，A 符合题意；
B．NaHCO3受热易分解产生CO2，能使面包变得膨松，所以可用小苏打作原料烘焙面包，B 不符合题意；
C．醋酸的酸性强于碳酸，水垢的成分为碳酸钙和氢氧化镁，白醋可溶解碳酸钙等沉淀，所以用白醋除去
水壶中的水垢，C 不符合题意；
1
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D．ClO2具有氧化性，且对人体的影响很小，所以可用ClO2作自来水消毒剂，D 不符合题意；
故选A。
2．下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是
A．
B．
C．明矾
D．液氯
【答案】C
【解析】O3、二氧化氯具有强氧化性，而液氯能与水反应生成具有强氧化性的HClO，能杀菌消毒，明矾
电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮杂质形成沉淀，达到净水目的，但明矾不能杀菌消毒，
故与其他三种不同，故答案为：C。
3．下列实验操作不合理是
A．分离乙酸乙酯和
溶液
B．验证铁粉与水蒸气反应
C．除去
中的HCl
D．配制
溶液
时，洗涤，转移溶液
【答案】B
【解析】A．乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，会分层，利用分液漏斗进行分液可实现二者分离，A 正
确；
B．湿棉花的主要作用是提供水蒸气，应放置于试管尾部放，若湿棉花前置，水蒸气可能因冷凝导致试管
内气压骤降，引发肥皂水倒吸，损坏实验装置，因此实验操作不合理，B 错误；
C．HCl 溶于饱和氯化钠溶液，而Cl2不易溶于饱和NaCl 溶液，因此该操作能除去Cl2中的HCl，C 正确；
D．配制溶液时，烧杯、玻璃棒一般需要洗涤2~3 次，且转移液体需要玻璃棒引流，因此图中实验操作合
理，D 正确；
故答案选B。
02 氯及其化合物的转化
2
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4．（2025·皖南八校三模）下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是
选项
甲
乙
丙
A
NaCl
Na
B
C
D
HClO
NaClO
【答案】B
【解析】A．电解熔融的NaCl 可得Na，Na 在氧气中燃烧生成
，
与盐酸反应可得NaCl，A 不
符合题意；
B．
在
中燃烧生成
，
被
氧化为NO，而不是
，B 符合题意；
C．
被稀硫酸溶解生成
，
与强碱反应得到
，
受热分解得到
，C 不符合题意；
D．
与水反应得到HClO，HClO 与NaOH 反应得到NaClO，NaClO 与盐酸反应可得
，D 不符合题
意。
故选B。
5．部分含Cu 或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知CuCl 难溶于水，为白色沉淀，下列推断
不合理的是
A．若a 和
直接反应，则产物中一定不存在i
B．若a 和S 直接反应，则产物中一定不存在c
C．h 溶于HCl 后，溶液呈蓝色，则一定会有a 生成
D．盐为氯化物时，把f 的水溶液加热蒸发，一定得到g
【答案】D
3
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【分析】a 为Fe 或Cu；h 为Cu2O；e 为FeO 或CuO；b 为Fe2O3；i 为亚铜盐；f 为铜盐或亚铁盐；c 为铁
盐；j 为CuOH；g 为Cu(OH)2或Fe(OH)2；d 为Fe(OH)3。
【解析】A．
的氧化性很强，与金属反应时，一般将金属氧化成高价态，Fe 或Cu 与
反应生成FeCl3
或CuCl2，A 合理；
B．S 的氧化性较弱，与金属反应时，一般只能将金属氧化成低价态，Fe 或Cu 与S 反应生成FeS 或Cu2S，
B 合理；
C．Cu2O 溶于HCl 后，溶液呈蓝色，是因为生成了CuCl2，说明Cu2O 发生了歧化反应，故有Cu 生成，C
合理；
D．若f 为FeCl2，则在加热蒸发过程中，亚铁离子会被空气氧化成铁离子，蒸干后会得到Fe(OH)3，D 不合
理；
故答案选D。
03 有关氯及其化合物的实验探究
6．利用下列装置可实现实验目的的是
A．制备并收集
B．制备氯气
C．定量制备氧气
D．制备
【答案】D
【解析】A．碱石灰溶于水放热，促进浓氨水分解生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排气法收集，
试管口应该放置棉花，减少对流，但是导管应该伸入到试管的底部，A 错误；
B．电解饱和食盐水，阳极应该使用惰性电极，而不是活泼的铁电极，B 错误；
C．过氧化钠粉末会透过隔板，隔板不起作用，C 错误；
D．浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸被稀释放出大量的热，促使HCl 逸出，能制备HCl，D 正确；
4
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故选D。
7．实验室中利用如图所示装置进行
的相关实验，其中，能够达到预期目的的是
A．制备
B．除杂
C．验证
与
的反应
D．验证
能否与水反应
【答案】C
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应制备
，需要加热，故A 错误；
B．HCl 能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，氯气也能与碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和食盐水除氯气中的氯
化氢，故B 错误；
C．试管内气体颜色变浅、液面升高、试管内壁有油状液体生成，说明
与
发生反应，C 正确；
D．验证
能否与水反应，右侧广口瓶中应该放干燥的有色布条；先关闭弹簧夹，干燥的有色布条不褪
色，再打开弹簧夹，干燥的有色布条褪色，说明
能与水反应，故D 错误；
选C。
8．有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是
A．①处先变红后褪色，说明Cl₂ 具有酸性和漂白性
B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
5
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D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
【答案】D
【解析】A．①处：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊试液先变红后褪
色，有水参与反应，不能说明Cl₂ 具有酸性和漂白性，A 不正确；
B．②处变蓝，说明发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，从而得出元素非金属性：Cl＞I，B 不正确；
C．③处颜色变浅，说明发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性：KMnO4＞
Cl2，C 不正确；
D．饱和Na2CO3溶液显碱性，能吸收Cl2，发生反应Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，则④处吸收
尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代，D 正确；
故选D。
9．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加少量氯水，充
分反应后再加入淀粉
溶液
溶液先变橙黄色，后变蓝
色
氧化性：
B
将
气体通入
溶液中
生成白色沉淀
该沉淀是
C
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分
反应后滴加
溶液
有气体生成，滴加
溶液后溶液呈红
色
稀硝酸将
氧化成
D
向溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了取代反应
【答案】A
【解析】A．向
溶液中滴加少量氯水，溶液先变橙黄色，说明Cl2与溴离子反应生成Br2，充分后溶液
变蓝，说明有I2生成，说明Br2将I-氧化为I2，氧化性：
，A 正确；
B．将
气体通入
溶液中，SO2先与水反应生成H2SO3，H2SO3电离产生氢离子，酸性环境下硝
酸根具有强氧化性，故最终得到BaSO4沉淀，B 错误；
C．向稀硝酸中加入过量铁粉，Fe 转化为Fe2+，加
溶液后溶液不呈红色，C 错误；
D．向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，溴由水层转移到了苯层，发生了萃取，没有发生取代
反应，D 错误；
故选A。
10．氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题：
(一)某兴趣小组用如图装置在实验室制备氯气。
6
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（1）图示装置中仪器a 的名称为 。装置中制备Cl2的化学方程式为 。
(二)探究盐酸与MnO2的反应。
（2）不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数如表所示。
温度T/℃
50
80
110
平衡常数K
MnO2与盐酸的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（3）实验采用4mol∙L-1的盐酸与一定量的MnO2反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原
因是：
猜想1.反应温度低；
猜想2.___________。
请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。
序号
试剂
反应温度
现象
Ⅰ
40mL4mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2
65℃
无明显现象
Ⅱ
___________盐酸、一药匙MnO2
80℃
无明显现象
Ⅲ
40mL7mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2
65℃
产生黄绿色
气体
①上述猜想2 为 ，表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为 ；根据上述实验可知猜想
(填“1”或“2”)成立。
②实验Ⅰ中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究：
由上述实验结果可知MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响 (填“大于”或“小于”)
c(Cl-)。
③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，用如图所示装置(A、B 均为石墨
电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。
7
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序号
操作
现象
i
K 闭合
指针向左偏转
ⅱ
向U 形管a． (填“左侧”
或“右侧”)滴加浓硫酸至
c(H+)≥7mol∙L-1
指针偏转幅度变化不大
ⅲ
b．
指针向左偏转幅度c．
U 形管左侧发生的电极反应为d。 ；将i 和ⅱ、ⅲ作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应
中，HCl 的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。
④为测定实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学取实验Ⅲ中反应残余液10mL，稀释10 倍后取
20mL 用1.00 molL-1的NaOH 溶液滴定，消耗NaOH 溶液的体积为bmL，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的
浓度为 mol∙L-1。
【答案】（1）分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）吸热
（3）盐酸浓度低 40mL4 mol∙L-1 2 大于 a．右侧 b．向U 形管左侧滴加浓硫酸至
c(H+)≥7mol∙L-1 c．增大 d．
0.5b
【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下的反应可用于制取Cl2，但温度低时反应不发生，盐酸浓度小时反应
也不能发生，那么，温度和盐酸的浓度中，哪个因素对反应的影响更大？溶液的酸性对Cl-的还原性影响
大，还是对MnO2的氧化性影响大？通过实验探究，可确定H+浓度变化对反应的影响比Cl-浓度的变化对反
应的影响大，溶液的酸性对MnO2氧化性的影响比对Cl-还原性的影响大。
【解析】（1）图示装置中，仪器a 带有活塞，名称为：分液漏斗。装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下
反应，制备Cl2等，依据得失电子守恒、元素守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）由表中数据可以看出，升高温度，反应的平衡常数增大，则加热时，平衡正向移动，所以MnO2与盐
酸的反应是吸热反应。
（3）MnO2与盐酸反应时，不加热不发生反应，稀盐酸与MnO2既使在加热条件下也不发生反应，所以温
度和盐酸的浓度都对反应的发生造成影响。
①实验Ⅰ中，使用40mL4mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2，温度为65℃，反应未发生；实验Ⅱ中，虽然将温度
8
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由65℃升高到80℃，反应仍未发生，则表明溶液的浓度小导致反应未发生，所以猜想1.反应温度低；猜想
2 为：盐酸浓度低。比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的温度和浓度可以得出，实验Ⅲ中，虽然温度低，但盐酸的浓
度大，反应仍能发生，所以表中实验Ⅱ反应不能发生的原因是所用试剂中盐酸小，则规格为：40mL4
mol∙L-1。上述实验中，升高温度时反应未发生，但增大盐酸浓度时反应发生，由此可知猜想2 成立。
②由上述实验结果可知，MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)从4 mol∙L-1增大到7 mol∙L-1时，反应发生，而
c(Cl-)由4 mol∙L-1增大到10mol∙L-1时，反应才发生，所以c(H+)变化的影响大于c(Cl-)。
③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，则可向图中装置的U 形管左侧
或右侧分别滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1，观察指针的偏转情况，由此作出结论。
序号
操作
现象
i
K 闭合
指针向左偏转
ii
向U 形管a．右侧滴加浓硫酸至
c(H+)≥7mol∙L-1
指针偏转幅度变化不大
iii
b．向U 形管左侧滴加浓硫酸至
c(H+)≥7mol∙L-1
指针向左偏转幅度c．增大
U 形管左侧，A 电极为正极，MnO2得电子产物与电解质反应，生成Mn2+等，发生的电极反应为d.
；将i 和ii、iii 作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCl 的还原
性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。
10mL
④
残留液中，加入NaOH 溶液后发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，则n(HCl)=n(NaOH)=
=5b×10-3mol，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度为
=0.5b
mol∙L-1。
04 有关氯及其化合物的工艺流程
11．（2025·安徽师范大学附属中学模拟）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．硫酸工业：
B．金属Mg 制备：
C．纯碱工业：
D．HCl 制备：
和
【答案】D
【解析】A．在硫酸工业中，FeS2与O2在高温下煅烧反应产生Fe2O3、SO2，SO2与水反应产生H2SO3，不
是反应产生H2SO4，A 错误；
B．在金属Mg 制备中，先用盐酸溶解Mg(OH)2，反应产生MgCl2溶液，然后在HCl 气氛中加热蒸发水分获
得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2，就制取得到金属Mg，若电解MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2、H2、
9
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Cl2，不能得到金属Mg，B 错误；
C．在纯碱工业中，先向饱和NaCl 溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量CO2气体，反应产生
NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取得到纯碱Na2CO3。由于CO2在水中
溶解度小，向NaCl 溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，C 错误；
D．在制取HCl 时，电解饱和NaCl 溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，将H2在Cl2中点燃，反应制取得到
HCl，D 正确；
故合理选项是D。
12．（2025·安徽省皖江名校联考）用苦卤(含
、
、
、
、
等离子)可提取溴，其生产流程
如图所示：
下列说法不正确的是
A．采用空气吹出、吸收、酸化来获得
的溶液，是为了富集溴，提高
的浓度
B．若吸收塔中的溶液含
，则吸收塔中反应的离子方程式为
C．若将
通入浓纯碱溶液，可制得高浓度的HClO 溶液
D．用
氧化500t(溴元素质量分数为
)苦卤制
，至少消耗
(标准状况)为
【答案】C
【分析】由流程可知，加氯气后发生反应为
，在吹出塔中利用空气吹出溴，经过吹
出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，用碳酸钠溶液吸收溴单质发
生反应为
，加稀硫酸后发生反应为
，
最后利用蒸馏得到溴，以此来解答。
【解析】A．从I 中出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，
提高溴的浓度，A 正确；
B．纯碱是碳酸钠，与
反应的离子方程式为
，B 正确；
C．
与水反应生成HCl 和HClO，由于HClO 的酸性强于
，故HClO 能与
反应生成NaClO
和
，无法制得高浓度的HClO 溶液，C 错误；
D．500t 苦卤中溴元素的质量为
，则
，由
可知，处理500t
该苦卤需要
，则标准状况下
的体积为
，D 正确；
故答案选C。
13．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以
形式存在)的工艺流程如下：
10
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下列说法正确的是
A．经①和④所得溶液中，
后者小于前者
B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C．若②和⑤中分别得到等量
，则消耗的
D．由⑥能得到碘产品是因为碘分子为极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱
【答案】B
【分析】卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然
后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NaI 和硫酸钠，离子反应为I2+SO
+H2O═2I-+SO
+2H+，氧化时
氯酸钾可氧化NaI 生成碘，升华可得到粗产品，以此来解答。
【解析】A．经①和④所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程，浓度增大，c(I-)后者大于前
者，故A 错误；
B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故B 正确；
C．若②和⑤中分别得到等量I2，由电子守恒可知n(Cl2)×2×(1-0)=n(KClO3)×[5-(-1)]，则消耗的
，故C 错误；
D．由⑥能得到碘产品是因为碘分子为非极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱，故D 错误。
答案选B。
1．已知
为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生
，
在碱性溶液中较稳定。现利用如下装置(夹持装置略)制备
，发生反应
，并设计以下方案探究
能否氧化
产生
。
下列说法错误的是
11
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方案Ⅰ
取三颈烧瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体
中含有
。
方案Ⅱ
取少量溶液a，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅲ
用KOH 溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH 溶液将
溶出，得
到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有
产生。
A．方案Ⅰ不能证明
氧化
产生
B．由方案Ⅱ知a 中含
离子，方案Ⅰ与方案Ⅱ结合能证明
氧化
产生
C．方案Ⅲ中能证明
氧化
产生
，但若未充分洗涤，则不能证明
D．该实验表明
和
的氧化性强弱受溶液酸碱性影响
【答案】B
【解析】A．方案I 中，取三颈烧瓶中紫色溶液加入稀硫酸产生黄绿色气体
。但因为
在酸性溶
液中不稳定会分解，有可能是其分解产生的氧化性物质将
氧化为
，并非一定是
直接氧化
，所以不能证明
氧化
产生
，A 正确；
B．方案II 中溶液a 滴加
溶液呈红色，只能说明溶液a 中有
。然而这不能结合方案I 证明
氧化
产生
，因为
的产生可能是
在酸性条件下分解转化而来，无法确定
是
氧化
得到的，B 错误；
C．方案III 中，用
溶液充分洗涤三颈烧瓶中固体，再溶出
得到溶液b ，滴加盐酸有
产
生。若未充分洗涤，固体表面可能残留含氯氧化性物质（如未反应完的
与
反应生成的
等 ），这些物质在酸性条件下也能氧化
产生
，所以若未充分洗涤就不能证明是
氧化
产
生
，C 正确；
D．制备
的反应在碱性条件下
能将
氧化为
，而探究
氧化
在酸性条件
下进行，不同酸碱性条件下反应情况不同，表明
和
氧化性强弱受溶液酸碱性影响，D 正确；
综上，答案是B。
2．（2025·皖南八校三模）下列实验操作和现象能得出相应结论的是
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选项
实验操作
现象
结论
A
①将干燥的氯气通过一装有干燥的
pH 试纸的玻璃管②用一根玻璃棒蘸
取新制的氯水滴在pH 试纸上
①中玻璃管内的pH 试
纸无明显变化②中蘸
有新制氯水的pH 试纸
先变红后褪色
宜用pH 计测定新制氯水的pH，
而不宜用pH 试纸测定新制氯水
的pH
B
向盛有
溶液的试
管中滴入
溶液，
振荡后再滴入
溶液
试管中先产生白色沉
淀后有黄色沉淀
C
将金属M、Q 用导线连接并插入同一
个盛放NaOH 溶液的烧杯中
Q 表面无明显现象，
M 表面产生大量气泡
金属性：
D
用氯化铝溶液做导电性实验
电流表指针偏转
氯化铝属于离子化合物
【答案】A
【解析】A．新制氯水中含有强氧化性的HClO，因此无法用pH 试纸测定新制氯水的pH，宜用pH 计测
定，A 正确；
B．由于
溶液过量，过量硝酸银直接与KI 溶液生成AgI 沉淀，无法得出：
，B
错误；
C．由于烧杯中盛放的是NaOH 溶液，无法判断M、Q 的金属性强弱，如Mg 和Al，Al 能与NaOH 反应生
成H2，Mg 不反应，但是Mg 的活泼性大于Al，C 错误；
D．氯化铝为共价化合物，其为电解质，溶于水电离出氯离子和铝离子，使得溶液能够导电，D 错误；
答案选A。
3．（2025·安徽省A10 联盟最后一卷）由下列实验操作及现象能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作及现象
A
探究碳与硅的非金属性强弱
向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气体直
接通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成
B
探究水和乙醇中O-H 键的极性强
弱
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同
样大小的钠(约绿豆大)，前者反应更剧烈
C
验证氯气与水的反应存在限度
取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的
AgNO3溶液和淀粉KI 溶液，前者有白色沉淀，后者
溶液变蓝色
D
验证Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
将Fe3O4溶于浓盐酸后，滴加酸性KMnO4溶液，
KMnO4溶液褪色
【答案】B
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【解析】A．碳酸能与硅酸钠反应，挥发的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，氯化氢会干扰碳
酸与硅酸钠的反应，故不能说明非金属性碳大于硅，A 错误；
B．共价键的极性越强，在一定条件下越容易发生断裂，钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，则水中的O-H
键极性强于乙醇中的O-H，B 正确；
C．氯气能氧化碘离子，氯水中含有的次氯酸也具有强氧化剂，也能氧化碘离子，则由淀粉KI 溶液变蓝不
能证明Cl2的存在，也就是不能证明氯气与水的反应存在限度，C 错误；
D．酸性条件下，不仅Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化，氯离子也能使KMnO4溶液褪色，D 错误；
故选B。
4．某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I (aq)⇌I2(aq)+I-(aq)]：
操作
试剂X(0.1 mol·L-1)
现象
Ⅰ．FeCl3溶液和淀粉溶
液
溶液变为蓝色
Ⅱ．AgNO3溶液
产生黄色沉淀
Ⅲ．AgCl 悬浊液
产生黄色沉淀
Ⅳ．Na2S2O3溶液
溶液变为无色
下列推断正确的是
A．由实验Ⅰ知，还原性：I->Fe2+
B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应
C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性
【答案】D
【解析】A．根据题目信息：
(aq)⇌I2(aq)+I-(aq)，KI3溶液中有I2，淀粉遇碘单质就会变蓝，故实验Ⅰ不
能说明还原性：I->Fe2+，A 错误；
B．Ag+与I-反应生成黄色沉淀AgI，没有发生氧化还原反应，B 错误；
C．AgCl 为白色沉淀，有黄色沉淀产生，说明AgCl 转化成了AgI，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C 错误；
D．KI3溶液中存在
(aq)⇌I2(aq)+I-(aq)，KI3溶液中有I2，加入Na2S2O3溶液，溶液颜色变为无色，说明
Na2S2O3具有还原性，将KI3溶液中的I2还原为I-，D 正确；
故选D。
5．锆英砂(主要成分为
)是目前生产金属锆和锆化合物的主要原料，通过直接氯化法生产
，联
产
，提高了资源利用效率。副反应为
。实验室模拟直接氯化法进行实验，并测定
产品纯度。实验装置如下(夹持装置略)：
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已知：相关物质性质如下表
物质
熔点/℃
沸点/℃
性质
437
/
白色固体，遇水剧烈水解，331℃以上升华
-70
57.6
无色或淡黄色发烟液体，易水解
-23
76.8
难溶于水
回答下列问题：
Ⅰ．制备
组装好仪器后，部分实验步骤如下：
①检查装置气密性②装入药品③……④关闭电炉，充分冷却
（1）装置E 的作用为 。
（2）装置A 中发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤③为 。
（4）反应过程中，需要不断加热A、B 之间的玻璃管，其目的是 。
（5）使用如图装置进一步提纯C 中产品，获取
，下列说法错误的是_____。
A．仪器a 的作用是多次冷凝回流，增强分离效果
B．先从c 通入冷凝水，再打开电热套
C．应控制仪器a 顶端支管口处蒸气温度为76.8℃左右
D．仪器d 中盛装的试剂可以选用五氧化二磷
Ⅱ．测定
的纯度
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ⅰ．取
产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后过滤、洗涤沉淀，合并滤液、洗涤
液及安全漏斗中的液体，转移到容量瓶中配成100mL 溶液。
ⅱ．取
溶液于锥形瓶中，加入足量
溶液；
ⅲ．向锥形瓶中加入足量稀硝酸，再加入
的
溶液
，使
完全沉淀；
ⅳ．向其中加入
硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
ⅴ．加入指示剂，用
溶液滴定过量
至终点，记下所用体积为
。[已知：
，
]
（6）安全漏斗的作用为 。
的质量分数= (列出算式)。若取消步骤ⅳ，则
的质量分数
(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）吸收
，防止污染空气
（2）
（3）当看到C 中充满黄绿色气体时，打开电炉
（4）防止
堵塞玻璃导管
（5）C
（6）形成液封，充分吸收反应生成的
偏小
【分析】A 中氯气与
、碳高温反应得到产物
、
和副产物
，结合表数据，B 中收集
，C 中收集
，D 可吸收未反应完全的氯气，同时防止E 中水蒸气进入C 使
水解，E 吸收产
生的毒气CO；
【解析】（1）由分析，装置E 的作用为吸收
，防止污染空气；
（2）装置A 中氯气与
、碳高温反应得到产物
、
，结合质量守恒，还会生成CO，发生反
应的化学方程式为
；
（3）为防止空气中氧气、水干扰实验，应该首先使用氯气排净装置中空气，故步骤③为当看到C 中充满
黄绿色气体时，打开电炉；
（4）
容易冷凝成为固体，堵塞导管，故需要不断加热A、B 之间的玻璃管，其目的是防止
堵塞
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玻璃导管；
（5）A．仪器a 为球形冷凝管，作用是多次冷凝回流，增强分离效果，正确；
B．为了好的冷凝效果，冷凝水下进上出，应该先从c 通入冷凝水，再打开电热套，正确；
C．
、
沸点分别为57.6℃、76.8℃，则应控制仪器a 顶端支管口处蒸气温度为高于57.6℃且低于
76.8℃，错误；
D．仪器d 中盛装的试剂为隔绝空气中水，可以选用五氧化二磷干燥剂，正确；
故选C；
（6）
白色固体，遇水剧烈水解，结合质量守恒，会水解生成HCl，安全漏斗中存在液封设计，其作
用为形成液封，充分吸收反应生成的
，防止HCl 逸出造成实验误差；
由题干，和
反应的银离子为
，结合氯元素守恒：
，
则
的质量分数
。若取消步骤ⅳ，导致部分氯化银沉淀和
反应，使得
用量增大，则
的质量分数偏小。
6．
是常见的氧化剂，能与许多还原性物质发生反应。
（1）实验室可利用
固体和浓盐酸混合快速制取氯气，反应的化学方程式为 。
（2）实验小组同学预测，在相同条件下，
固体可以将
氧化为
，从原子结构角度说明理由
。
（3）探究
的用量对
氧化产物的影响，进行如下实验，相关实验及现象如下：在4 支干燥洁净的
试管中，分别加入1 滴
溶液，15 滴
溶液，然后分别加入
固体，充分振荡
15 分钟，结果如下。
实验编
号
固体用量/g
实验现象
1
0.0047
无沉淀
2
0.0128
大量棕色沉淀
3
0.0188
少量浅棕色沉淀
4
0.0500
无色溶液，无沉淀
查阅资料：一定条件下，
和
都可以被
氧化为
。
①实验2 中产生的棕色沉淀是： 。
②对照实验2，请用离子方程式解释实验3 中沉淀量减少的原因 。
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③实验小组补充实验证实了②中的分析，继续检验实验3 中的含碘微粒。取实验3 的上层清液于干燥洁净
试管中，加入淀粉溶液后无明显现象，继续逐滴滴加
溶液，溶液变蓝。用离子方程式解释现象变
化的原因 。
（4）小组同学在查阅资料过程中发现，
只有在酸性条件下才表现出氧化性，于是探究不同硫酸用
量对
氧化性的影响。相关实验及现象如下：称取7 份
固体，分别加入到7 份盛有1 滴
溶液的7 支试管中，第一支试管不加酸，另外6 支试管加入不同量的
溶液，边
滴加边振荡。实验结果如下：
编号
1
2
3
4
5
6
7
用
量/滴
0
5
7
9
11
13
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实验现象
无色
溶液
颜色呈浅
棕黄色
颜色棕黄
色加深
颜色呈深
棕黄色
溶液无色，有
沉淀产生
溶液无色，有少
量沉淀产生
溶液无色，无
沉淀产生
该实验得到的结论是 。
【答案】（1）
（2）氯的电负性大于碘，更容易获得电子
（3）
（4）酸性越强，
的氧化性越强，但过量酸可能抑制反应
【分析】探究实验应注意变量控制。探究
的用量对
氧化产物的影响，除了
的用量不同，其
余条件均需相同；探究不同硫酸用量对
氧化性的影响，除了硫酸用量不同，其余条件均需相同。
【解析】（1）
固体和浓盐酸混合生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为：
。
（2）实验小组同学预测，在相同条件下，
固体可以将
氧化为
，从原子结构角度说明理由为：
氯的电负性大于碘，更容易获得电子。
（3）①从1 到4，其余条件均相同，只有
固体用量逐渐增加，根据信息资料，可知实验1 中
太少，未发生反应，2 中
用来适中，能够将碘离子氧化为碘单质，则产生的棕色沉淀是：
。
②对照实验2，实验3 中
用量增加，导致碘单质进一步被氯酸钾氧化为碘酸根，则离子方程式解释
实验3 中沉淀量减少的原因为：
。
③取实验3 的上层清液于干燥洁净试管中，加入淀粉溶液后无明显现象，说明上层清液中没有碘分子，继
续逐滴滴加
溶液，溶液变蓝说明亚硫酸氢钠参与下生成了碘单质，则为碘酸根和亚硫酸氢根发生
氧化还原反应所致，用离子方程式解释现象变化的原因为：
。
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（4）实验1 到7，其余条件均相同，只有硫酸的用量逐渐增加，实验1 为无色溶液，说明氯酸钾在无酸性
条件下氧化性较弱，无法将碘离子氧化为碘单质。
实验2 到4 所得溶液颜色逐渐加深，说明生成了碘单质，碘单质能和碘离子生成溶解度大的
，且生成碘
单质的量增加，导致
浓度增大、溶液颜色加深，说明随着硫酸用量的增加，氯酸钾的氧化性逐渐增强。
实验5 到7，溶液变为无色，说明氯酸钾的氧化性足够强，将碘单质进一步氧化为碘酸根，
被消耗，导
致溶液无色。可知，酸性越强，
的氧化性越强，但过量酸可能抑制反应。
1．（2025·浙江1 月卷）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用
溶液冲洗
B．实验室制备
时，可用
溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．
难溶于水，可用
处理废水中的
，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
【答案】C
【解析】A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的
NaHCO3溶液进行中和，A 正确；
B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH 溶液进行尾气处理，B 正确；
C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C 错
误；
D．PbS 难溶于水，Na2S 可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D
正确；
故选C。
2．（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：
溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
【答案】A
【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A 的转化可以实现；
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得
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到金属镁单质，故B 的转化不能实现；
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C
的转化不能实现；
D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故
D 的转化不能实现；
故选A。
3．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性
D．除去
中混有的少量
【答案】D
【解析】A．MnO2固体加热条件下将HCl 氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A 项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B 项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧
瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C 项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D 项错误；
故选D。
4．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
【答案】D
【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀
溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的
氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”
的哲学观点，A 不符合题意；
B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气
发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实
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符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B 不符合题意；
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反
应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合
“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意；
D．Li、Na、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减
小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物
的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意；
综上所述，本题选D。
5．（2023·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
装有
的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
转化为
的反应吸热
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生
漂白粉的有效成分是
D
溶液导电性比同浓度醋酸强
溶液的
比醋酸的高
【答案】A
【解析】A．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成
二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A 符合题意；
B．装有
的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成
方向移动，则
转化为
的
反应为放热，故B 不符合题意；
C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生
是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成
碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C 不符合题意；
D．
溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与
溶液的
比醋酸的高无关系，故D 不符合题意。
综上所述，答案为A。
6．（2023·全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
深
C
溴水颜色逐渐褪去
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D
胆矾表面出现白色粉末
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，
化学方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A 错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2 Na2S + O2 + 2
H2O = 4 NaOH + 2 S↓，B 错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以
溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C 错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：
CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正确，D 正确；
故选D。
7．（2023·北京卷）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中
代表
或
中的一种。下列说法正确的是
A．a、c 分别是
B．
既可以是
，也可以是
C．已知
为副产物，则通入水蒸气可减少
的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
【答案】C
【分析】
分解的产物是
和
，分解得到的
与
反应生成
，
又可
以分解得到
和
，则a 为
，b 为
，c 为
，d 为
。
【解析】A．由分析可知，a 为
，c 为
，A 项错误；
B．d 为
，B 错误；
C．可以水解生成
，通入水蒸气可以减少
的生成，C 正确；
D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的
反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D 错误；
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故选C。
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