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第四章 非金属及其化合物（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题：本大题共15 小题，每小题3 分，共45 分。
1．下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是
A．
B．
C．明矾
D．液氯
2．(24-25·安徽省蚌埠市·二模)中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是
A．纳西族羊皮披肩
B．九霄环佩木古琴
C．南朝弦纹三足铜铛D．东晋酱褐釉陶牛车
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B．HCl 具有还原性，可用于实验室制取氯气
C．NaClO 具有强碱性，可用作漂白液
D．ClO2气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂
4．(24-25·安徽省合肥市·二模)下列劳动场景与所述的化学知识相关联的是
A．用84 消毒液清洗衣物色素：次氯酸见光易分解
B．用苯酚水溶液进行环境消毒：苯酚具有弱酸性
C．用乙二醇生产汽车防冻液：乙二醇具有可燃性
D．用硅酸钠溶液浸泡木材防火：硅酸钠具有耐高温的特性
5．将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：
。下列说法不正
确的是
A．漂白粉的有效成分是
B．
溶液比漂白粉溶液更稳定
C．漂白粉与水和空气中的
反应产生
，更有利于发挥消毒功能
D．由于
，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用
6．利用下列装置可实现实验目的的是
A．制备并收集
B．制备氯气
C．定量制备氧气
D．制备
7．（2025·安徽省皖江名校联考）下列中学教材中常见气体的除杂方案错误的
1
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选
项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
Cl2
HCl
饱和食盐水
B
C2H4
SO2
酸性KMnO4溶液
C
NO
NO2
水
D
C2H2
H2S
CuSO4溶液
8．反应CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3＋(NH4)2SO4可制备硫酸铵晶体。下列说法正确的是
A．中子数为20 的钙原子：
40
20Ca
B．H2O 的电子式为
C．CO3
2－空间构型为三角锥形
D．(NH4)2SO4仅含共价键
9．（2025·安徽师大附中模拟）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．硫酸工业：
B．金属Mg 制备：
C．纯碱工业：
D．HCl 制备：
和
10．实验：把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，再加入双氧水，铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一
段时间后产生大量气泡，溶液变蓝。下列分析不正确的是
A．依据金属活动性顺序，铜与稀硫酸不能发生置换反应
B．实验中产生的气体能使带火星木条复燃
C．溶液变蓝的方程式有
D．“产生大量气泡”，说明
起到了催化作用
11．（2025·安徽皖南八校·三模）离子方程式是一种重要的化学用语，它是用实际参加反应的离子符号来
表示离子反应的式子。下列反应对应离子方程式的书写正确的是
A．
溶液中滴加过量烧碱溶液：
B．
溶液中通入等物质的量的
C．将少量
通入漂白粉溶液：
D．
溶液中滴加少量澄清石灰水：
12．下列各组离子能大量共存的是
A．在c(H+)=1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、OH－、SO4
2－
B．在新制氯水中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
2
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C．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
D．加入Al 片能产生H2的溶液：NH、Ca2＋、HCO3－、NO3－
13．（2025·安徽师大附中模拟）三氯化碘
被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水
解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备
。实验室制备
的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．装置甲中固体可以用二氧化锰
B．装置乙仅起到除杂的作用
C．装置丁可以采用水浴加热
D．将戊换成丙可以达到相同的效果
14．（2025·安徽省皖江名校联考）用苦卤(含
、
、
、
、
等离子)可提取溴，其生产流程
如图所示：
下列说法不正确的是
A．采用空气吹出、吸收、酸化来获得
的溶液，是为了富集溴，提高
的浓度
B．若吸收塔中的溶液含
，则吸收塔中反应的离子方程式为
C．若将
通入浓纯碱溶液，可制得高浓度的HClO 溶液
D．用
氧化500t(溴元素质量分数为
)苦卤制
，至少消耗
(标准状况)为
15．炼油、石化等含S2－工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成
催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．催化剂因S 覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用
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B．该反应过程的总方程式为O2＋2H2O＋2S2－======4OH－＋2S↓
C．反应过程中只有硫元素被氧化
D．反应III 的∆H＞0
二、非选择题：本大题共4 小题，共55 分。16．（13 分）NOx燃煤电站产生的主要大气污染物之一。以
CuO－CeO2为活性物质、γ－Al2O3为载体的催化剂，可用于烟气中NOx脱除。
Ⅰ．将吸附有Cu2＋、Ce3＋的Al(OH)3胶体煅烧可制得CuO－CeO2、γ－Al2O3催化剂。
已知：Al(OH)3胶粒表面带正电荷。
（2）将Al(OH)3胶体与CuCl2、CeCl3溶液混合，静置、过滤、洗涤、煅烧制得催化剂。
①与CuCl2 、CeCl3 溶液混合前，须在Al(OH)3 胶体中加入一定量NaOH 溶液的目的是
__________________________________________。
②“ 煅烧” 制得催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是
___________________________________________________。
Ⅱ．将模拟烟气(主要成分为NO、NH3、O2)匀速通过装有催化剂的反应管，NH3和NO 反应机理可表示为(
表示吸附态)。
（3）负载不同含量CeO2的催化剂对NO 的脱除率随温度的变化如图所示。
130
①
～200℃温度范围内，随着温度的升高，NO 脱除率均迅速增大原因是______________________。
②催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有关。温度高于400℃，使用催化
剂B 的NO 脱除率明显低于催化剂A，其原因是___________________________。
（4）实验测得温度升高出口处N2O 含量增大，已知NH3与O2在该催化剂下很难反应生成N2O，N2O 含量
增大的原因是_________________________________________(用化学方程式表示)。
17．（14 分）（2025·安徽省皖江名校联考）工业上以硼镁矿(主要成分是
，还含有
、
、
、
、
等杂质)为原料生产硼酸和七水硫酸镁。工艺流程如图：
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（1）为提高碱浸效率，可采取的措施有 (任答两点即可)。
（2）
中B 元素化合价为 ，其与NaOH 溶液反应生成MgO 和
，则
溶液
中离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）硼砂的主要成为
，易溶于水，且易水解
(硼酸)
(硼酸在常温
下溶解度较小)，写出
与硫酸反应的化学方程式 。
（4）操作II 前“加热”的目的是 。
（5）①固体III 的主要成分除
之外还含有一种不溶于稀盐酸的黑色固体，该固体是 ，
生成该物质的离子方程式为 。
②若仅考虑使
完全沉淀，则加入MgO 调pH 应不小于 (已知：i．
下，
；ii．
；iii．某离子浓度
时，即视为已完全沉淀)。
18．（14 分）(24-25·安徽省池州市·二模)池州市某校课题小组制备
并探究
分别与
溶液、
溶液的反应。
（1）实验I：
室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向
中滴加一定量50%的
溶液，
中迅速产生大量气体，3 分钟后
中出现白色浑浊，并闻到有刺激性气味。查资料可知，在一定温度和
湿度的条件下，有少量硫酸可以随气体逸出。据此回答：
①仪器A 是 （填仪器名称）。
②按上图组装好装置并检查装置气密性，添加试剂和药品后，第一步操作是 ，使50%硫酸顺利滴
下并与
固体充分反应。
③装置C 的作用是 。
（2）D 中出现白色浑浊的理论及可能性分析：
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猜测一：
溶于水生成
，继而与
发生复分解反应，形成
白色沉淀。
查阅资料：
i．室温下：
，
；
，
；
，
ii．室温下，
水溶液中
、
浓度与
浓度关系如图所示：
①如图可知：当
时，
与
几乎相等，用化学用语及简洁文字解释
。
②请通过计算判断，在实验I 条件下 （填“可能”或“不可能”）生成
白色沉淀。
猜测二：
具有强还原性，可能被溶液中的
氧化，继而生成
白色沉淀。
③写出猜测二对应的化学方程式 。
（3）实验II：将装置
中溶液换为
溶液并继续通入
，观察有白色沉淀产生。
经检验该白色沉淀为
。为了确定产生沉淀的原因，该小组成员利用数字化实验并对传感器采集的数
据进行了处理，结果如图所示：
①请写出无氧条件下的离子方程式 。
②比较上图可得出的结论 。
19．（14 分）实验室利用
氧化锰酸钾
浓强碱溶液制备
的装置如图所示(夹持装置
略)。
6
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已知：①
为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发
生歧化反应；②一些物质在不同温度下的溶解度见下表。
0
20
40
60
70
80
KCl
27.
6
34.
0
40.
0
45.
5
47.
2
51.
3
2.8
3
6.4
12.
7
22.
2
—
—
回答下列问题：
（1）制备
反应的离子方程式为 。单向阀的作用是 。当仪器B 中
即停止通氯气，反应结束的后续操作为：关闭A 中恒压滴液漏斗的活塞， ，拆除装置。
（2）为了获得杂质较少的
晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B 中的溶液转移至
蒸发皿中→ →干燥→
晶体(填标号)。
a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤
c．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 d．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热
e．趁热过滤 f．减压过滤 g。缓慢降温结晶
（3）利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度。
称取
样品
，配成
溶液。称取高纯度
(摩尔质量为
)固体
于锥形瓶
中，加入蒸馏水溶解，再加入少量硫酸酸化，水浴加热至
。趁热用
溶液滴定，发生反
应：
(未配平，滴定过程中
不反应)。滴定消耗
溶液
，样品中
(摩尔质量为
)的质量分数为 (用代数式表示)。若加热温度大
于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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