文档文本内容
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第01 讲 氯及其重要化合物
目 录
01
考情透视·目标导航
02 知识导图·思维引航...........................................................................................................................
03 考点突破·考法探究............................................................................................................................
考点一 氯气、氯水、含氯化合物...................................................................................................
知识点1 氯气的性质....................................................................................................................................
知识点2 氯水性质的多重性........................................................................................................................
知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质............................................................................................................
考向1 氯气及其化合物的性质.....................................................................................................................
考向2 氯水的成分及其实验探究................................................................................................................
思维建模 氯水的成分和特性
考向3 次氯酸与次氯酸盐的性质及应用....................................................................................................
考点二 氯气的实验室制取...............................................................................................................
知识点1 制取原理......................................................................................................................................
知识点2 制取过程......................................................................................................................................
知识点3 实验装置......................................................................................................................................
考向1 氯气的实验室制取..........................................................................................................................
考向2 氯气与其他含氯化合物制备与性质实验.......................................................................................
考点三 卤素的性质及X-的检验......................................................................................................
知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性..............................................................................................
知识点2 卤素离子的检验方法..................................................................................................................
考向1 卤素的性质......................................................................................................................................
考向2 卤素离子的检验..............................................................................................................................
04 真题练习·命题洞见............................................................................................................................
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
氯及其化合物的
性质与应用
选择题
非选择题
安徽卷T3（B 项），2 分
安徽卷T4（A 项），2 分
考情分析：
安徽卷对氯及其化合物的考查，在近两年试题中均有所体现，主要考查氯及其化合物的转化关系，且只是
作为一个选项出现，属于对基础知识的考查，难度不大。未来依然会采取这种命题形式，另外需要注意对
氯气及氯的化合物制备的考查，也可能会出现。
复习目标：
1.掌握氣气的性质和实验室制法。
2.了解次氣酸及其盐的性质和用途。
3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
2
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3
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4
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考点一 氯气、氯水、含氯化合物
知识点1 氯气的性质
1．氯气的物理性质
颜色
气味
密度
特性
黄绿色
刺激性气味
比空气大
易液化
2．氯气的化学性质
（1）氧化性
（2）从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
得分速记
熟记下列反应方程式：
（1）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（3）Cl2和H2O 的反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO。
（4）HClO 的不稳定性：2HClO=====2HCl＋O2↑。
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（5）Cl2和石灰乳的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
（6）Ca(ClO)2和少量CO2的反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
（7）FeBr2和少量Cl2的反应：6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3。
（8）FeBr2和足量Cl2的反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。
知识点2 氯水性质的多重性
得分速记
1．氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
2．干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH 试纸测
量氯水的pH。
知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质
1．次氯酸
2．漂白粉
3．漂白液
6
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得分速记
1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 mol Cl2与足量冷的NaOH 溶液(或石灰乳)反应
时，转移电子数为NA。
考向1 氯气及其化合物的性质
例1 某小组利用下图装置探究
的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是
A．通入
前，①中溶液显红色的原因：
，酚酞遇
变红
B．通入
后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应
C．通入
前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝
D．通入
后，②中溶液颜色褪去的原因可能是：
【答案】B
【解析】A．
为强碱，水溶液中发生电离：
，酚酞遇碱变红，A 正确；
B．①中溶液颜色褪去，也可能是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可以使酚酞褪色，B 错
误；
C．淀粉遇碘单质变蓝，故②中溶液显蓝色，C 正确；
D．
具有氧化性，可以氧化碘单质，发生反应：
，D 正确；
答案选B
【变式训练·变题型】部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下
列说法正确的是
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A．向h 的溶液中通入c，溶液的酸性增强
B．b 或f 与金属Cu 反应的产物中Cu 的化合价均为+2
C．d 的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色
D．c 和g 都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
【答案】A
【分析】由元素的化合价，可确定S 的对应物质中：a 为H2S、b 为S、c 为SO2、d 为H2SO4；Cl 的对应物
质中，e 为HCl、f 为Cl2、g 为ClO2、h 为HClO。
【解析】A．向h(HClO)的溶液中通入c(SO2)，发生反应HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4，溶液的酸性增强，A
正确；
B．b(S)或f(Cl2)与金属Cu 反应，生成Cu2S 和CuCl2，产物中Cu 的化合价为+1、+2，B 不正确；
C．d(H2SO4)的浓溶液使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出吸水性而不是脱水性，C 不正确；
D．c(SO2)具有酸性，但没有强氧化性，也不能漂白酸碱指示剂，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使该试纸
褪色，g(ClO2)能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D 不正确；
故选A。
考向2 氯水的成分及其实验探究
例2 下列关于新制氯水的说法中，正确的是
A．放置数天后酸性增强
B．可喷洒到教室中进行环境消毒
C．加入足量烧碱后漂白性会消失
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
【答案】A
【解析】A．氯水放置数天后，次氯酸发生分解2HClO
2HCl+O2↑，生成盐酸，氯水的酸性增强，故A
正确；
B．新制氯水中含有氯气，且氯气有毒所以不喷洒到教室中进行环境消毒，故B 错误；
C．氯水中含有次氯酸，加入足量烧碱后生成次氯酸钠，漂白性不会消失，故C 错误；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下易分解2HClO
2HCl+O2↑，逸出的气体是氧气，故D 错
误；
答案选A。
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思维建模 氯水的成分和特性
1．氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因
此，氯水要现用现配。
2．制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆
反应，1 mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。
3．Cl2 尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2 与水反应生成了强氧化性的
HClO。
4．ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO 等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
【变式训练·变考法】某化学兴趣小组分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，将pH 传感器、氯离子传感
器、氧气传感器、色度传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。下列
图示与事实相符的是
注：色度吸收率与介质的颜色正相关
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．部分氯气与水反应生成HClO 和HCl，用强光照射氯水，HClO 分解为HCl 和氧气，氯水pH
减小，A 错误；
B．部分氯气与水反应生成HClO 和HCl，用强光照射氯水，HClO 分解为HCl 和氧气，HCl 电离产生氯离
子，氯离子浓度增大，B 正确；
C．部分氯气与水反应生成HClO 和HCl，用强光照射氯水，HClO 分解为HCl 和氧气，氧气的量增多，氧
气的体积分数增大，直至饱和后基本不变，C 错误；
D．氯水因溶有Cl2而呈淡黄绿色，随着时间的推移，氯气较多的转化为HClO 和HCl，氯水颜色变浅，色
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度减小，D 错误；
故选B。
考向3 次氯酸及次氯酸盐的性质及应用
例384 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84 消毒液说明书中的部分内容。
下列分析不正确的是
A．该消毒液的有效成分可由
和NaOH 溶液反应得到
B．①的原因主要是＋1 价氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应
D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO 和HClO 的分解
【答案】C
【解析】A．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A 正确；
B．次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B 正确；
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应
，C 错误；
D．次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO 和HClO 的分解，D 正确；
故选C。
【变式训练1·变题型】物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误
的是
A．
和
在一定条件下可反应生成
B．C 常用于自来水的杀菌消毒
C．
和
均具有较强的稳定性
D．
的阴离子空间构型为三角锥形
【答案】C
【分析】根据价类二维图，A 为HCl，B 为Cl2，C 为ClO2，D 为HClO4，E 为HClO，F 为次氯酸盐，G 为
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氯酸盐。
【解析】A．HCl 和NaClO 在一定条件下可反应生成Cl2，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2
+H2O+NaCl，A 正确；
B．C 为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B 正确；
C．E 为HClO，在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生成HCl 和O2，C 错误；
D．G 为氯酸盐，
中心原子价层电子对数为3+
=4，且含有1 个孤电子对，空间构型为
三角锥形，D 正确；
故选C。
【变式训练2·变载体】将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：
。下列说法不正确的是
A．漂白粉的有效成分是
B．
溶液比漂白粉溶液更稳定
C．漂白粉与水和空气中的
反应产生
，更有利于发挥消毒功能
D．由于
，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用
【答案】B
【解析】A．漂白粉的主要成分为CaCl2和
，其中有效成分是
，A 正确；
B．
不稳定见光分解，B 错误；
C．HClO 氧化性更强，消毒效果更好，HClO 酸性小于H2CO3，漂白粉与水和空气中的
反应产生
，更有利于发挥消毒功能，C 正确；
D．漂白粉中含有ClO-离子，洁厕剂含盐酸，二者混合发生
反应，Cl2有
毒，D 正确；
答案选B。
考点二 氯气的实验室制取
知识点1 制取原理
实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的
化学方程式：MnO2+4HCl(
浓
)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
得分速记
1．反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反
应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
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2．酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
知识点2 制取过程
得分速记
1．为了减少制得的Cl2中HCl 的含量，加热的温度不宜过高，以减少浓盐酸的挥发。
2．尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，
吸收不完全。
3．实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
知识点3 实验装置
得分速记
几个装置的创新变化
① ② ③
图①为KMnO4作氧化剂制Cl2的装置。
图②为Cl2中HCl 的除杂装置。
图③为干燥Cl2的装置。
考向1 氯气的实验室制取
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例1 将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是
A．a 处布条褪色，说明Cl2具有漂白性
B．b 处出现蓝色，说明还原性：
C．c 处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性
D．KMnO4换成MnO2重做实验，a 处布条褪色更快
【答案】B
【解析】利用高锰酸钾的强氧化性，将浓盐酸氧化成Cl2，通过湿润红色布条的褪色，判断氯气的性质，通
过淀粉-KI 溶液是否变蓝，判断氯气氧化性与碘单质氧化性强弱，c 处通过溶液颜色变化，判断氯气的性
质。A 项，氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO 将红色布条漂白，干燥的
氯气不具有漂白性，A 错误；B 项，b 处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，根据氧化还
原反应的规律，推出I-的还原性强于Cl-，B 正确；C 项，c 处红色褪去，发生
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气既作氧化剂又做还原剂，C 错误；D 项，二氧化锰与浓盐酸反应需要
加热，题中所给装置没有加热装置，a 处布条不褪色，D 错误；故选B。
【变式训练】·变题型（2025·安徽省皖江名校联考）下列中学教材中常见气体的除杂方案错误的
选
项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
Cl2
HCl
饱和食盐水
B
C2H4
SO2
酸性KMnO4溶液
C
NO
NO2
水
D
C2H2
H2S
CuSO4溶液
【答案】B
【解析】A．HCl 易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，所以用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl 气体，A
正确；
B．C2H4与SO2气体均能被酸性
溶液氧化，不能达到除杂目的，B 错误；
C．利用反应
，水可除去NO 中的
，C 正确；
D．H2S 与CuSO4溶液发生反应生成CuS 沉淀(
)，而C2H2不与CuSO4溶液反
应，故CuSO4溶液可除去C2H2气体中H2S 气体，D 正确；
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故答案选B。
考向2 氯气与其他含氯化合物制备与性质实验
例2（2025·安徽师范大学附属中学模拟）三氯化碘
被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点
77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备
。实验室制备
的实验装置如图所
示。
下列说法正确的是
A．装置甲中固体可以用二氧化锰
B．装置乙仅起到除杂的作用
C．装置丁可以采用水浴加热
D．将戊换成丙可以达到相同的效果
【答案】C
【分析】装置甲制备氯气，通过装置乙除去Cl2中HCl，再经过装置丁进行干燥，Cl2通入丁中与I2反应生
成ICl3，因ICl3易水解，因此装置戊可防止空气中水蒸气进入丁，同时可吸收未反应完全的Cl2，防止污染
空气，以此分析解答。
【解析】A．装置甲为固液不加热制备氯气，二氧化锰固体和浓盐酸加热制备
，故A 采取；
B．装置乙的作用是除去氯气中的
，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，故B 错误；
C．装置丁碘和氯气反应生成
，三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当的加热方式是用水浴加
热，故C 正确；
D．
易与水发生反应，同时可能还有
未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的
、防止外界水
蒸气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的
，故D 错误；
故答案为：C。
【变式训练1·变考法】按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间
后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是
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A．注入浓氨水，气球膨胀，说明
分解放热
B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明
是电解质
C．注入浓盐酸，淀粉KI 试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性
D．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性
【答案】D
【解析】A．注入浓氨水，
分解产生氨气，使广口瓶内压强增大，气球膨胀，并不是因为
分解放热，A 错误；
B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的
电离出
使溶液显碱性，氨
气自身不能电离，属于非电解质，B 错误；
C．注入浓盐酸，浓盐酸与
反应生成氯气，氯气将KI 氧化为
，淀粉KI 试纸变蓝，氯气不具有漂
白性，是次氯酸等具有漂白性，C 错误；
D．注入浓盐酸，浓盐酸与
反应生成氯气，与氨气反应生成氯化铵固体，出现大量白烟，氯元素化
合价降低，说明氨气具有还原性，D 正确；
故选D。
【变式训练·变题型】（2025·山东菏泽·二模）实验室利用
氧化锰酸钾
浓强碱溶液制备
的装置如图所示(夹持装置略)。
已知：①
为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发
生歧化反应；②一些物质在不同温度下的溶解度见下表。
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0
20
40
60
70
80
KCl
27.
6
34.
0
40.
0
45.
5
47.
2
51.
3
2.8
3
6.4
12.
7
22.
2
—
—
回答下列问题：
（1）制备
反应的离子方程式为 。单向阀的作用是 。当仪器B 中
即停止通氯气，反应结束的后续操作为：关闭A 中恒压滴液漏斗的活塞， ，拆除装置。
（2）为了获得杂质较少的
晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B 中的溶液转移至
蒸发皿中→ →干燥→
晶体(填标号)。
a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤
c．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 d．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热
e．趁热过滤 f．减压过滤 g。缓慢降温结晶
（3）利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度。
称取
样品
，配成
溶液。称取高纯度
(摩尔质量为
)固体
于锥形瓶
中，加入蒸馏水溶解，再加入少量硫酸酸化，水浴加热至
。趁热用
溶液滴定，发生反
应：
(未配平，滴定过程中
不反应)。滴定消耗
溶液
，样品中
(摩尔质量为
)的质量分数为 (用代数式表示)。若加热温度大
于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）
防止倒吸 溶液由绿色完全转变为紫红色 打开
弹簧夹，通入空气(或
)
（2）
（3）
偏高
【分析】A 中次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯气，氯气通入B 中把锰酸钾氧化为高锰酸钾，B 中溶液由绿色
完全转变为紫红色，反应结束，停止通入氯气，尾气用C 中碱溶液吸收，防止污染。
【解析】（1）
氧化锰酸钾
浓强碱溶液制备
，锰元素化合价由+6 升高为+7，Cl 元素
化合价由0 降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为
；单
向阀确保氯气仅沿单一方向流动，阻止逆向流动，该装置中单向阀的作用是防倒吸。锰酸钾溶液呈深绿
色，高锰酸钾溶液呈紫红色，当仪器B 中溶液由绿色完全转变为紫红色，说明锰酸钾完全转化为高锰酸
钾，即停止通氯气，反应结束的后续操作为：关闭A 中恒压滴液漏斗的活塞，打开弹簧夹，通入空气，把
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装置内氯气完全排入C 中吸收，拆除装置。
（2）高锰酸钾受热易分解，溶解度随温度升高而增大，为得到杂质较少的KMnO4粗产品，将装置B 中的
溶液转移至蒸发皿中→小火加热蒸发至溶液出现晶膜，停止加热→缓慢降温结晶→减压过滤→少量冰水洗
涤→干燥→KMnO4晶体；排序为c →g→f→a；
（3）草酸和高锰酸钾发生反应：
，C 元素化合价由+3 升高为
+4，Mn 元素化合价由+7 降低为+2，根据得失电子守恒，配平方程式为
，n(
)=
，c(
)=
。样品中
(摩尔质量为
)的质量分数为
。 若
加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，消耗高锰酸钾的体积偏小(V2)，
值偏大，会导致
测得产品纯度偏高。
考点三 卤素的性质及X-的检验
知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性
1．卤素单质性质的相似性
（1）都能与大多数金属反应，如2Fe+3Br2=2FeBr3，但I2与Fe 反应生成FeI2。
（2）都能与H2反应生成HX：X2+H2=2HX(X 代表Cl、Br、I，下同)。
（3）都能与水反应：X2+H2O
HX+HXO(F2例外)。
（4）都能与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)。
2．卤素单质性质的递变性
颜色
逐渐加深
熔、沸点
逐渐升高，密度
逐渐增大
氧化性
逐渐减弱
还原性(X-)
逐渐增强
得分速记
溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：
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单质
蒸气
水溶液
苯或CCl4
Br2
深红棕色液体
红棕色
浅黄色
橙色
I2
紫黑色固体
紫色
黄褐色
紫色
知识点2 卤素单质性质的特殊性
氟
①无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱；②2F2+2H2O=4HF+O2，与H2反应在暗
处即爆炸；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中
溴
Br
①
2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；
③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中须加水，进行水封，保存液溴试剂瓶
不能用橡胶塞
碘
①淀粉遇I2变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂；④I2易与Na2S2O3溶
液发生反应：I2+2S2O3
2-=2I-+S4O6
2-，此反应常用于测定碘的含量
I
⑤2与Fe、Cu 反应时，生成的是FeI2和CuI
知识点2 卤素离子的检验方法
1．AgNO3溶液——沉淀法
未知液―――――――――――→生成
2．置换——萃取法
未知液―――――――――→――――――――――――→
有机层呈
3．氧化——淀粉法检验I－
未知液――――――――――――――→――――→蓝色溶液，表明有I－
得分速记
碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI 溶
液制备。
考向1 卤素的性质
例1（2025·山东泰安·二模）下列实验对应的装置或操作正确的是
A．测定
溶液的pH
B．证明
与水反应放热
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C．证明氧化性：
D．验证乙烯具有还原性
【答案】B
【解析】A．测定溶液pH 值，不能将pH 试纸伸入到溶液内测量，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸上，
题给装置无法达到实验目的，A 错误；
B．向包有足量过氧化钠的脱脂棉中滴入2 滴蒸馏水，脱脂棉可以燃烧，说明过氧化钠与水反应放热，题
给装置能达到实验目的，B 正确；
C．氯气与溴化钠溶液反应置换出溴，证明氧化性：Cl2＞Br2，Cl2优先使淀粉—KI 溶液变蓝，干扰溴和碘
非金属性强弱的比较，则题给装置无法达到比较氯气、溴、碘非金属性强弱的实验目的，C 错误，
D．浓硫酸具有脱水性，能使乙醇脱水成碳，碳和浓硫酸加热反应生成具有还原性的
，也能使溴水褪
色，会干扰实验，且溴水与乙烯发生加成反应，也无法检验乙烯的还原性，D 错误；
故选B。
【变式训练·变题型】为了从海带浸取液(含
)中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列叙述正确的是
A．
被称作绿色氧化剂，它是一种非极性分子
B．操作②需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
C．碘的水溶液加
后，
位于上层，分离碘和
可用蒸馏的方法
D．④发生的离子方程式为
【答案】D
【分析】海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳振荡、静置
分层、分液得到碘单质的四氯化碳溶液，向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化
钠反应得碘化钠和碘酸钠溶液，振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加入稀硫酸酸化，碘化钠和碘酸钠
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在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到碘单质，据此解答。
【解析】A．
被称作绿色氧化剂，它是一种极性分子，故A 错误；
B．操作②为萃取，需要使用的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗，不需要玻璃棒，故B 错误；
C．
的密度比水大，
位于下层，分离碘和
可用蒸馏的方法，故C 错误；
D．根据氧化还原反应的书写规则，得④发生的离子方程式为
，故D 正确；
答案选D。
考向2 卤素离子的检验
例2 由下列实验操作能得到相应结论的是
选项
实验操作
结论
A
将少量氯气缓慢通入
溶液中，得到黄色溶液
氧化性：
B
向盛有
固体的试管中加入足量的
溶液，充分反应后
白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴
溶液，又产生黑色
沉淀
溶解度：
C
常温下，向
溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生
与
结合的能力强于
分子与
的配位能力
D
向
沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解
为两性氢氧化物
【答案】B
【解析】A．I-的还原性强于Fe2+，氯气不足时，I-优先被氧化成I2，使得溶液呈黄色，故不能确定Fe2+是否
被氧化成Fe3+，无法得出Cl2的氧化性强于Fe3+，A 错误；
B．AgCl 与
反应生成
，加入几滴Na2S 后所得黑色沉淀为Ag2S，故溶解度：
AgCl>Ag2S，B 正确；
C．
的溶液中加入盐生成AgCl 沉淀，滴加盐酸的过程中只要Qc>Ksp(AgCl)即可产生沉淀，
且AgCl 的生成会促进
解离，故不能说明Cl-与Ag+结合的能力更强，C 错误；
D．两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水，而
与氨水发生
络合反应生成
，故
不是两性氢氧化物，D 错误；
故答案选B。
【变式训练·变考法】某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
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步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入
溶液(硫酸酸化)，溶液变
为蓝色；
步骤Ⅳ：将
溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入
，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：
C．若将步骤Ⅴ中的
替换为
溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下
氧化性比氯水强
【答案】D
【解析】A．干海带灼烧过程中所含有机质转化为二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A 正确；
B．根据步骤III 中现象可知，
将碘离子氧化为碘单质，根据电子得失守恒得反应离子方程式：
，故B 正确；
C．由步骤IV、步骤V 的现象可知氯水将碘化物氧化为碘酸盐，碘酸盐被二氧化硫还原碘单质，
也具有
较强还原性，也能将碘酸盐还原为碘单质，故C 正确；
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，可知
只能将碘化物氧化为碘单质，而氯气能将碘化物氧化为碘
酸盐，说明氯气的氧化性强于
，故D 错误；故选：D。
1．（2025·黑吉辽蒙卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去
中的HCl
B．制备少量NO 避免其被氧
化
C．用乙醇萃取
中的
S
D．制作简易氢氧燃料电池
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【答案】B
【解析】A．碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物，既能吸收HCl 又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的
HCl，故A 错误；
B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，NO 难溶于水，U 形管左侧与大气隔绝，即NO 存在于无氧
环境中，故B 正确；
C．S 微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C 错误；
D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关
闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D 错误；
故答案为：B。
2．（2024·广东卷）1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下
装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A
B
制备
净化、干燥
C
D
收集
验证
的氧化性
【答案】A
【解析】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐
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酸，不能达到预期目的，A 符合题意；
B．实验室制得的氯气中有HCl 杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到
净化、干燥Cl2的目的，B 不符合题意；
C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C 不符合题意；
D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D 不符合题
意；
故选A。
3．（2024·甘肃卷）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是
物质
性质
用途
A
次氯酸钠
氧化性
衣物漂白
B
氢气
可燃性
制作燃料电池
C
聚乳酸
生物可降解性
制作一次性餐具
D
活性炭
吸附性
分解室内甲醛
【答案】D
【解析】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A 正确；
B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B 正确；
C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C 正确；
D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D 错误；
故本题选D。
4．（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
【答案】D
【解析】A．Cl2与水反应生成HClO 和HCl，无法直接生成NaClO，A 错误；
B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B 错误；
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C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C 错误；
D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D 正
确；
故答案选D。
5．（2024·黑吉辽卷）
分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①
溶液；②淀
粉、丙二酸和
混合溶液；③
、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，
周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A．无色→蓝色：生成
B．蓝色→无色：
转化为化合态
C．
起漂白作用
D．淀粉作指示剂
【答案】C
【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO 反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下
溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO ，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成
琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。
【解析】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A 正确；
B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO ，I2转化为为化合态，B 正确；
C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C 错误；
D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D 正确；
故答案选C。
6．（2023·江苏卷）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
A．制取
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
【答案】C
【解析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；
B．除去
中的HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B 错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。
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故选C。
7．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B 正确；
C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C 正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D 正
确；
故选：A。
8．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性
D．除去
中混有的少量
【答案】D
【解析】A．MnO2固体加热条件下将HCl 氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A 项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B 项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧
瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C 项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D 项错误；
故选D。
9．（2022·北京卷）已知：
。下列说法不正确的是
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A．
分子的共价键是
键，
分子的共价键是
键
B．燃烧生成的
气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将
与
反应的化学能转化为电能
【答案】A
【解析】A．H2分子里的共价键H-H 键是由两个s 电子重叠形成的，称为s-s σ 键，Cl2分子里的共价键Cl-
Cl 键是由两个p 电子重叠形成的，称为p-p σ 键，故A 错误；
B．HCl 气体极易溶于水，遇到空气中的水蒸气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，故B 正确；
C．浓氨水易挥发，挥发的氨气和HCl 气体互相反应，化学方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl 氯化铵固
体小颗粒，固体粉末就是烟，故C 正确；
D．
与
的反应是能够自发进行的氧化还原反应，可通过原电池将
与
反应的化学能转化为电
能，故D 正确；
故选A。
10．（2021·全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂
制备的气体
A
B
(浓)
C
D
(浓)
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【答案】C
【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该
气体的密度大于空气的密度；
【解析】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A 错误；
B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，
故B 错误；
C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可
选用向上排空气法收集，故C 正确；
D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D 错
误；
故选C。
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