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第02 讲 物质的量浓度
目录
01 课标达标练
题型一 氧化还原反应的基本概念及其表示方法
题型二 氧化性、还原性强弱的比较
题型三 氧化还原反应的基本规律及应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氧化还原反应的基本概念及其表示方法
1．化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是
A．切开的茄子放置后切面变色
B．制作面点时加入食用纯碱
C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D．使用含氟牙膏预防龋齿
【答案】A
【解析】A．切开的茄子变色是由于其中的多酚类物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质。此过程涉及
氧气的还原和有机物的氧化，属于氧化还原反应，A 选；
B．食用纯碱（Na2CO3）与面点中的酸性物质反应生成CO2，属于复分解反应，无化合价变化，不涉及氧
化还原，B 不选；
C．肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属于酸碱中和反应，无化合价变化，属于非氧化还原
反应，C 不选；
D．含氟牙膏中的F-与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于复分解反应，无化合价变
化，属于非氧化还原反应，D 不选；
故选A。
2．
【结合物质颜色变化考查氧化还原反应概念】（2024·安徽阜阳·模拟预测）下列物质的颜色
变化与氧化还原反应无关的是
A．新制氯水久置后，颜色变浅
B．切开的苹果断面变黄
1
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C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色
D．向黄色的铬酸钾(
)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
【答案】D
【解析】A．新制氯水中，次氯酸见光易分解
，导致溶液中的可逆反应
正向移动，溶液中Cl2 被消耗，颜色变浅，涉及到两个可逆反应，A 不符合
题意；B．切开的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，B 不符合题意；C．双
氧水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C 不符合题意；D．铬酸钾溶液中存在可逆反应
，加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧
化还原反应，D 符合题意。故选D。
3．（24-25 高三上·安徽·阶段练习）中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是
选项
传统文化
化学知识
A
《余冬录》记载：化不白者
，炒为黄丹
发生了氧化还原反应
B
《天工开物》：硫黄的制取“石精感受火
神，化出黄光飞走，遇盂掩住”
此过程产生焰色
C
诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”
乌金为煤炭
D
中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石
澄清，慢火熬干”
实验操作：洗涤、溶解、过
滤、蒸发
【答案】B
【解析】A．“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被氧化成
，发生了氧化还原反应，A 正确；
B．黄光飞走，是硫磺蒸气，不是焰色现象，B 错误；
C．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌的地层，获得象乌黑发亮的金子一样的煤炭，即诗
句中乌金指煤炭，故C 正确；
D．提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后
蒸发，涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，故D 正确；
故答案为：B。
4．（2025·安徽滁州·一模）2024 年4 月16 日，国家文物局在安徽淮南发布了“考古中国”重大项目进展
——即武王墩墓考古新发现，墓中各种重器珍宝一一揭开。武王墩一号墓出土漆器使用的漆为中国大漆，
漆绘颜料丰富多样，朱红色漆颜料为朱砂，红棕色漆颜料为铁红，黑漆颜料为炭黑，黄彩颜料为雌黄和雄
黄的混合物，一些漆器在纹饰处有彩绘描金工艺。下列说法错误的是
A．朱砂
又称辰砂、丹砂，朱砂在空气中灼烧会产生二氧化硫
B．铁红主要成分为性质稳定的四氧化三铁，可以长时间保护内部的文物免受腐蚀
2
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C．古代的人们焚烧松树枝，收集火烟凝成的黑灰调制黑漆颜料，黑灰主要成分为碳单质
D．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说，雄黄
经过氧化反应可变为雌黄
【答案】B
【解析】A．HgS 为红色，称朱砂，也称辰砂、丹砂，金属硫化物在空气中灼烧其中硫元素会转化为
SO2，A 正确；
B．四氧化三铁是黑色，铁红是三氧化二铁，B 错误；
C．炭常温下稳定，为黑色，可以做黑色颜料，C 正确；
D．雄黄As4S4中硫元素为-2 价，As 为+2 价，雌黄As2S3中硫元素为-2 价，As 为+3 价，As 化合价升高，被
氧化，D 正确；
故本题选B。
5．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．反应中钠化合价升高，失去2×1 个电子，氧化合价降低得到2×1 个电子，表示为
，A 错误；B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1 个电子，部分
氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1 个电子，表示为
，B 正确；C．
根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5 价降到0 价，HCl 中氯元素的化合价应从-1
价升高到0 价，转移电子数是5mol，表示为
，C 错误；D．反应中铜
化合价升高，失去3×2 个电子，氮化合价降低得到2×3 个电子，表示为
3
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，D 错误；故选B。
6．（2025·安徽合肥·二模）聚氮化硫
是一种人工合成的聚合物，以
为原料可通过以下两步反应
合成
，下列说法正确的是
A．
属于有机高分子
B．
和
互为同素异形体
C．反应①中
既是氧化剂又是还原剂
D．
和
的混合物中约含
个S 原子
【答案】C
【解析】A．
中不含C 元素，不属于有机高分子，A 错误；
B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，
和
均为化合物，B 错误；
C．电负性N>S，
中N 显负价，S 显正价，反应①产物中有N2（N 为0 价）和Ag2S（S 为-2 价），N
元素化合价升高，S 元素化合价降低，故此反应中
既是氧化剂又是还原剂，C 正确；
D．
和
的混合物的最简式为SN，23g 混合物中含S 原子的个数为：
，
约为
，D 错误；
故选C。
7．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是
A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的化学反应：
D．整个过程中Ni2+作催化剂
【答案】A
4
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【解析】A．过程Ⅱ的化学反应方程式为
，
元素化合价降低，
是氧化剂，O
元素化合价升高，
是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，A 项错误；
B．过程Ⅰ中发生的化学反应
，过程Ⅱ的化学反应方程式为
，均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，B 项正确；
C．根据图中物质间转化，过程Ⅰ中发生的化学反应为
，C 项正确；
D．整个过程中
先参加过程Ⅰ作反应物，后又在过程Ⅱ被生成作生成物，
是催化剂，D 项正确；
答案选A。
【结合消毒剂的的性质与制备】（24-25 高三上·安徽六安·阶段练习）阅读下列材料，完成下列
小题：
世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与Cl2相
似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8 倍；
几乎不与冷水反应，遇热水则会
分解；沸点为11℃。工业上
可采用甲醇(CH3OH)在酸性介质中与氯酸钠反应来制取。反应原理如下：
(未配平)
8．有关上述工业制取ClO2的说法正确的是
A．CH3OH 发生还原反应
B．ClO2为氧化产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6 1∶
D．生成0.1molCO2时，转移0.4mol 电子
9．
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有共价键的数目为
B．足量
与
浓盐酸共热生成
的数目小于
C．
溶液中含有氧原子的数目为
D．标准状况下，
中含有质子的数目为
【答案】8．C 9．B
【解析】8．碳化合价-2 升高为+4、氯化合价由+5 变为+4，结合电子守恒，反应为：
；
A．碳化合价-2 升高为+4，CH3OH 为还原剂，发生氧化反应，错误；
B．氯化合价由+5 变为+4，发生还原反应，得到还原产物ClO2，错误；
C．
为氧化剂、CH3OH 为还原剂，由反应方程式，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6 1∶，正确；
D．由反应方程式，电子转移为
，则生成0.1molCO2时，转移0.6mol 电子，错误；
故选C；
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9．A．
中含有共价键
，数目为3.6
，错误；
B．
，足量
与
浓盐酸（含HCl0.4mol）共热生成
，随着反应进行，盐酸浓度减小反应停止，则生成氯气数目小于
，正确；
C．
溶液中水也含有氧原子，则氧原子数目大于
，错误；
D．
沸点为11℃。标准状况下，其不是气体，则
不是0.1mol，则含有质子的数目不为
，错误；
故选B。
02 氧化性、还原性强弱的比较
10．用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：
。下
列说法正确的是
A．
的电子式：
B．热稳定性：
C．氧化性：
D．依据元素周期律，可推断酸性：
【答案】C
【解析】
A．
的电子式：
，A 错误；
B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>As，热稳定性：
，B
错误；
C．在
反应中，AgNO3是氧化剂，H3AsO3是氧化产物，氧
化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：
，C 正确；
D．H3AsO3不是As 元素的最高价氧化物对应的水化物，N 与As 为同主族元素，根据元素周期律，非金属
性N>As，最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H3AsO4，D 错误；
答案选C。
11．（24-25 高三上·安徽·阶段练习）高价铬在人体中吸收累积，可能导致肝癌。硫化镍可用来处理含重铬
酸根的废水，生成毒性小的三价铬离子，其反应的离子方程式为
(未配平)。下列有关说法错误的是
A．氧化产物有
和
6
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B．氧化性
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 3∶
D．该反应设计成原电池，
在正极产生
【答案】C
【解析】A．反应中Ni 从+2 价升高到+3 价，S 从-2 价升高到+6 价，故
和
均是氧化产物，A 正
确；
B．
化合价降低是氧化剂，Ni 的化合价升高，生成
，
为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于
氧化产物知，氧化性
，B 正确；
C．由得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒配平离子方程式为
，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 2∶，C
错误；
D．铬的化合价降低，被还原，原电池的负极被氧化，正极被还原，故该反应设计成原电池，
在正极
产生，D 正确；
故选C。
12．实验室利用固体
进行如图实验，已知
中Pb 为
、
价。下列说法不正确的是
A．
可表示为
B．氧化性强弱：
C．受热分解过程中，超过
的
表现氧化性
D．此过程中
物质的量大于
【答案】B
【解析】A．
中Pb 为
、
价，
可表示为
，A 说法正确；B．“加热”过程中
PbO2被还原为
和
，因此氧化性：PbO2>PbO，步骤II 中部分HCl 被
氧化为Cl2，根据化合
价变化可知该反应中氧化剂为+4 价Pb，即氧化性PbO2>Cl2，无法比较PbO 与Cl2的氧化性，B 说法错误；
C．受热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，
的
表现氧化性，由于PbO2完全分解为
Pb3O4、PbO 混合物，所以超过
的
表现氧化性，C 说法正确；D．若PbO2完全分解只生成Pb3O4和
O2，根据得失电子守恒，生成1mol Pb3O4的同时生成1mol O2，1mol Pb3O4与浓盐酸反应生成1molCl2，由
于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO 混合物，所以生成O2的物质的量大于Cl2，D 说法正确；答案选B。
7
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13．Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S 并再生的原理如图所示，下列说法错误的是
A．氧化性：O2＞Fe3+＞S
B．理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充
C．标准状况下消耗5.6L 氧气时，可生成0.5molS
D．脱硫过程中溶液的pH 逐渐减小
【答案】D
【分析】由图可知：一共发生的反应有H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推
出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念来解决问题。
【解析】A．由分析可知，反应历程中发生了：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，根据
同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：O2＞Fe3+＞S，A 正确；
B．由分析可知，总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Fe2(SO4)3是催化剂，故理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要
额外补充，B 正确；
C．由分析可知，总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，根据化学方程式计算可得，标准状况下消耗5.6L 即
=0.25mol 氧气时，可生成0.5molS，C 正确；
D．由分析可知，脱硫过程发生的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S，4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，总
反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可见脱硫过程中由于反应产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降
低，因此溶液的pH 逐渐增大，D 错误；
故答案为：D。
03 氧化还原反应的基本规律及应用
14．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E 越
大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E 越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的
电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势(E/V)
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势(E/V)
0.77
1.36
(或
)
1.69
0.151
1.51
0.54
8
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下列说法错误的是
A．向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红
B．往淀粉-KI 溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝
C．还原性：
D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
【答案】D
【解析】A．由题干标准数据可知，
(或
)的电极电势大于
的，说明PbO2的氧化
性强于Fe3+，则向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，Fe2+被氧化，故滴加KSCN 溶液，可观察到溶液
变红，A 正确；B．由题干标准数据可知，
的电极电势大于
的，则往淀粉-KI 溶液中滴加
SnCl4溶液，I-不能被Sn4+氧化，故溶液不变蓝，B 正确；C．由题干标准数据可知，电极电势：
＞
＞
，故可得出还原性：
，C 正确；D．由题干标准数据可知，电极电
势：
＞
，即高锰酸根离子能够将Cl-氧化为Cl2，故酸化高锰酸钾溶液时，不可使用
盐酸，应该使用硫酸，D 错误；故答案为：D。
1．（24-25 高三下·安徽·阶段练习）
和
发生反应：
，
是阿伏加德罗常数的
值。下列说法错误的是
A．生成
转移电子数
B．
含有的中子数是
C．
是非极性键形成的极性分子
D．由臭氧生成氧气的反应可能不是氧化还原反应
【答案】C
【解析】A．
方程式中，碘由-1 价升高到0 价，转移了2 个电子，故生成
转
移电子数
，A 正确；
B．
中，
1H 的中子数为0，
16O 的中子数为16−8=8，1mol
含中子数=0×2+8=8
，B 正确；
C．
分子中的中心氧原子和另两个氧原子之间的O－O 具有极性、是极性键，
分子呈V 形结构，正负
电荷中心不重合，因此是极性分子，C 错误；
D．因臭氧为极性分子，有电子对的偏移，有化合价的变化，故生成氧气的反应可能不是氧化还原反应，D
正确；
故选C。
2．中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为
9
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。下列说法正确的是
A．消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023
B．S 和KNO3均为还原剂
C．反应过程中氮元素被还原
D．CO2为还原产物
【答案】C
【分析】在该反应过程中，N、S 元素化合价降低，C 元素化合价升高，所以KNO3、S 为氧化剂，K2S、N2
是还原产物；C 为还原剂，CO2为氧化产物，根据反应过程中元素化合价升降总数等于反应过程中电子转
移总数计算反应过程中电子转移。
【解析】A．根据上述分析可知：KNO3、S 为氧化剂，得到电子被还原，每有2 mol KNO3反应，反应过程
中转移12 mol 电子，则若反应消耗1 mol KNO3，会转移6 mol 电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，A 错
误；B．在反应过程中，S 元素化合价由反应前S 单质的0 价变为反应后K2S 中的-2 价，化合价降低，得到
电子被还原，因此S 为氧化剂；N 元素化合价由反应前KNO3中的+5 价变为反应后N2中的0 价，化合价降
低得到电子被还原，因此KNO3也是氧化剂，B 错误；C．在反应过程中N 元素化合价由反应前KNO3中的
+5 价变为反应后N2中的0 价，化合价降低得到电子被还原，C 正确；D．在反应过程中C 元素化合价由反
应前C 单质的0 价变为反应后CO2中的+4 价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C 是还原剂，CO2是氧
化产物，D 错误；故合理选项是C。
3．（24-25 高三下·安徽·阶段练习）三氯化钌(RuCl3)是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解等
工业。从Co-Ru-Al2O3催化剂废料中分离制取RuCl3和Co(NO3)2的一种工艺流程如下图所示。焙烧后得到
的固体中含有CoO、Na2RuO4和NaNO2等。有关各流程的说法正确的是
A．水浸：溶液中含有 Na[Al(OH)4]
B．还原：若乙醇将Na2RuO4还原为Ru(OH)4，则Ru(OH)4 的氧化性强于Na2RuO4
C．酸溶：NH2OH 可以电离出OH-，因而具有碱性
D．沉钴：乙二酸(H2C2O4)的一种同系物对苯二甲酸可与乙二醇通过缩聚反应制备涤纶
【答案】A
【分析】含有Co-Ru-Al2O3催化剂废料与NaOH/NaNO3混合焙烧，得到CoO、Na2RuO4和NaNO2以及
Al2O3，水浸强碱与Al2O3反应生成 Na[Al(OH)4]，沉淀含有CoO，酸浸得到Co2+的溶液，加热草酸得到
CoC2O4沉淀，最后得到Co(NO3)2·6H2O，水浸的溶液加入乙醇将Na2RuO4还原为Ru(OH)4，再酸溶得到
RuCl3溶液，蒸发结晶得到晶体RuCl3·6H2O。
【解析】A．水浸时，强碱与Al2O3反应生成 Na[Al(OH)4]，A 项正确；
10
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B．还原时，若乙醇将Na2RuO4还原为Ru(OH)4，那么，Ru(OH)4 作为还原产物，氧化性弱于Na2RuO4，B
项错误；
C．NH2OH 具有碱性，其原因类似NH3，是由于氮原子上的孤对电子与水作用，得到水中质子，“得质子
者为碱”，NH2OH 自身并不电离出OH-，C 项错误；
D．乙二酸和对苯二甲酸不是同系物，二者虽含有相同的官能团且官能团个数相同，但是并不符合中学设
定的同系物分子式之间相差若干个CH2的规定，D 项错误
答案选A。
4．(24-25·安徽省池州市·二模)硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通
入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋
B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
C．该转化过程的实质是NO 被H2氧化
D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变
【答案】D
【来源】安徽省池州市2025 届高三下学期教学质量统一监测化学试题
【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO 氧化
为Ce4+，NO 被还原为N2，同时还生成水，据此解答。
【解析】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋
＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A 错误；
B．过程Ⅱ为2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，氧化产物为Ce4+，还原产物为N2，两者之比为4 1∶，故B
错误；
C．该转化过程的实质为NO 被H2还原为N2，H2被氧化为水，故C 错误；
D．处理过程中，Ce3+和Ce4+相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D 正确；
故选D。
5．（2025·安徽·一模）诺贝尔化学奖获得者G．Wilkinson 合成了含Rh(铑)化合物，它可以在温和条件下有
效催化烯烃的氢化反应，其反应机理如图所示。(Ph 表示苯环)
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下列说法正确的是
A．该反应过程中Rh 元素的化合价未发生变化
B．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成
C．a 过程中
体现还原性
D．b 过程中烯烃分子的
键电子参与配位
【答案】D
【解析】A．该反应过程中Rh 元素形成的σ 键数发生变化，化合价发生变化，A 错误；
B．反应过程中既有非极性键断裂，又有极性键的断裂和形成，B 错误；
C．a 过程中含Rh(铑)化合物化合价升高，
体现氧化性，C 错误；
D．b 过程中烯烃分子的碳碳双键中的π 键电子参与配位（C 过程保留σ 键，），D 正确；
故选D；
6．（2025·安徽蚌埠·二模）由含银废催化剂(主要含
、
及少量
、
、
、
等，
不溶于硝酸)制备粗银的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）基态O 原子的价电子排布式为 ，
的空间结构为 。
（2）“过程Ⅰ”中温度控制在
，宜选用的加热方式为 ，温度不能过高的原因是
。
（3）“过程Ⅱ”中，检验沉淀表面的
已洗涤干净的试剂可以用 。
12
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（4）“过程Ⅲ”中，沉淀和氨水发生反应的化学方程式为 ，“过程Ⅳ”中，发生反应的氧化
剂和还原剂的物质的量之比为 。
（5）可以利用电解法对粗银进行提纯，提纯时粗银作 (填“阳极”或“阴极”)。
【答案】（1）
平面三角形
（2）水浴加热 防止硝酸分解
（3）KSCN 溶液或亚铁氰化钾溶液
（4）
4:1
（5）阳极
【分析】含银废催化剂(主要含
、
及少量
、
、
、
等，
不溶于硝酸)
经磨碎、加热，用稀硝酸溶解，过滤所得的滤渣为
及
，滤液中有Ag+、Mg2+、K+、Fe3+，加入
NaCl 可形成AgCl 沉淀，将沉淀过滤、洗涤，用氨水溶解可得氯化二氨合银溶液，反应方程式为
，向其中加入
，二者发生氧化还原反应生成粗银和氮气。
【解析】（1）O 是8 号元素，O 原子核外还有8 个电子，价电子排布式为
，
中心原子价层电子
对数为3+
=3，且不含孤电子对，空间结构为平面三角形。
（2）“过程Ⅰ”中温度控制在
，低于水的沸点，为使受热更加均匀，宜选用的加热方式为水浴加
热，硝酸受热易分解，温度不能过高的原因是防止硝酸分解。
（3）由分析可知，操作Ⅱ的沉淀表面有残留的铁离子，检验操作Ⅱ的沉淀是否洗涤干净的方法是：取适
量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN 溶液或亚铁氰化钾溶液，若溶液不变红或不产生蓝色沉淀，
说明沉淀已被洗涤干净；
（4）“过程Ⅲ”中，AgCl 和氨水反应生成氯化二氨合银，化学方程式为：
，过程Ⅳ中，反应的氧化剂为
，其中银元素由
+1 价被还原为0 价，变化1 个价态，还原剂为N2H4•H2O，其中氮元素由-2 价被氧化为0 价，共变化4 个价
态，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1。
（5）过程Ⅴ可以利用电解精炼粗银制得超细银，提纯时粗银作阳极，失去电子生成Ag+，Ag+在阴极得到
电子生成Ag。
1．（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含
和少量
）中提
取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下
，下列说法错误的是（ ）
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A.硫酸用作催化剂和浸取剂
B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C.“浸出”时，3 种金属元素均被还原
D.“沉钴”后上层清液中
【答案】C
2．（2023·天津卷）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织
(WTO)列为Al 级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠
反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的
是
A．CO2是非极性分子
B．键角：ClO <ClO
C．NaClO3在反应中做还原剂
D．ClO2分子空间构型为直线形
【答案】A
【解析】A．CO2的中心原子C 原子的价层电子对数为2，C 原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A 正
确；B．ClO 与ClO 中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO 中氯原子有一个孤电子
对，ClO 中氯原子有二个孤电子对，ClO 中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO 中孤电子对与
成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO >ClO ，B 错误；C．该反应中，碳元素化合价由−2 价变为+4
价，氯元素化合价由+5 价变为+4 价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C 错误；D．ClO2中Cl 原子
提供1 对电子，有一个O 原子提供1 个电子，另一个O 原子提供1 对电子，这5 个电子处于互相平行的轨
道中形成大π 键，Cl 提供孤电子对与其中一个O 形成配位键，Cl 与另一个O 形成的是普通的共价键（σ
键，这个O 只提供了一个电子参与形成大π 键），Cl 的价层电子对数3，则Cl 原子的轨道杂化方式为
sp2，ClO2分子空间构型为V 形，D 错误；故选A。
3．（2023·北京卷）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
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D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
【答案】C
【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A 错误；B．①中水的化
合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；C．Na2O2由Na+和
组成．
阴、阳离子个数之比为1 2∶，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2 1∶，C 正确；D．①中每生成1
个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气
的物质的量之比为1 2∶，D 错误；
故选C。
4．（2023·浙江卷）关于反应
，下列说法正确的是
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，
为负极产物
【答案】A
【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol 一氧化二氮，转移4mol 电子，故A 正确；B．由方程式可知，
反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，故B 错误；C．由方程式可知，反应中氮元
素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，
故C 错误；D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原
电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D 错误；故选A。
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