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第04 讲 氧化还原反应的基本概念和规律
目录
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 氧化还原反应及相关概念...................................................................................................4
知识点1 氧化还原反应··································································································································4
知识点2 相关概念··········································································································································4
知识点3 氧化还原反应电子转移的表示方法·····························································································4
知识点4 常见的氧化剂和还原剂...............................................................................................................................4
知识点5 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系...........................................................................................6
考向1 氧化还原反应概念的考查................................................................................................................................9
考向2 双线桥、单线桥的表示法..............................................................................................................................10
【思维建模】 电子转移的表示方法要点
考点二 氧化还原反应的强弱规律和价态规律...........................................................................11
知识点1 强弱规律..........................................................................................................................................................11
知识点2 价态规律..........................................................................................................................................................11
考向1 强弱规律的应用.................................................................................................................................................16
【思维建模】假设法判断氧化还原反应能否进行
考向2 价态规律的应用................................................................................................................................................18
【思维建模】价态规律的应用
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................29
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
氧化还原反应的
基本概念
选择题
非选择题
T5(D)
T5
氧化还原
反应规律
选择题
非选择题
T4(C)
T8(C)
考情分析：
1.福建试题关于氧化还原反应的基本概念和规律的考查：（1）与阿伏加德罗常数、电化学相结合命题，考
查氧化还原反应中电子转移数目的计算；（2）与元素化合物知识相结合命题，考查氧化还原反应中电子
转移数目的计算，氧化还原反应的判断以及“两剂”“两产”的判断等。
2.预计2026 年高考，有关氧化还原反应仍会结合元素化合物的性质进行考查，结合反应现象从定性角度考
查，以及结合转移电子数目从定量角度考查等
复习目标：
1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
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考点一 氧化还原反应及相关概念
知识点1 氧化还原反应
(1)氧化还原反应的特征是 。
(2)氧化还原反应的实质是 。
(3)有关概念:
得分速记
氧化还原反应的相关概念可以通过“升失氧,降得还”记忆:反应物所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化
反应,对应氧化产物;反应物所含元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,对应还原产物。
知识点2 相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以
Na 的还原性比Al 强。
得分速记
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理解氧化还原反应相关概念的“三大误区”
误区1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。如Cl2+2Br-
Br2+2Cl-反应中溴元素被氧化。
误区2.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂。如H2+CuO
Cu+H2O 反应中H2是还原剂。
误区3.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。如3NO2+H2O
2HNO3+NO
反应中,氮元素既被氧化又被还原。
知识点3 氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
。
归纳
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
归纳
。
得分速记
关于双线桥：①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；
②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化；③失去电子的总数等于得到电子的总
数。
关于单线桥：①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。②不标“得到”或“失去”，只标明电
子转移的总数。③线桥只出现在反应物中。
知识点4 常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂
常见的氧化剂
对应的常见还原产物
活泼非金
属单质
Cl2、Br2
O2、O3
O
－2
变价元素处于
高价态的化合
物或离子
某些氧化物
MnO2
Mn2＋
H＋
稀硫酸、盐酸、醋酸
H2
氧化性酸
HNO3
浓硫酸
HClO
Cl－
盐
Fe3＋
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KMnO4（H＋）
过氧化物
H2O2、Na2O2
O
－2
高考关注
的氧化剂
PbO2、高铁酸盐（如K2FeO4）、重铬酸钾（K2Cr2O7）、LiCoO2、NO2、S2O8
2－、H2O2
等
（2）常见的还原剂
常见的还原剂
对应的常见氧化产物
活泼金属单质
Na、Al、Zn、Fe
Na＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋或Fe3＋
某些非金属单质
H2、C、S
变价元素处于较低价态的
化合物或离子
氧化物
CO
SO2
SO3或SO4
2－
氢化物
NH3
NO
H2S
离子
SO3
2－
SO4
2－
Fe2＋
I－、Br－
过氧化物
H2O2、Na2O2
O2
高考关注的还原剂
Mg、Sn、HI、Na2S 等
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
SO
H2O2
得分速记
①在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是不同反应物,也可以是同一反应物,氧化产物、还原产物可以是
不同产物,也可以是同一种产物。
②由于有些氧化还原反应中,氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应,因此在求氧化剂或还原剂的质
量或两者的比例时易发生错误。
知识点5 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
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例如，有下列10 个反应：
①Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2
②3O2=====2O3
③3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑
⑥2H2O2=====2H2O＋O2↑
⑦Na2O＋H2O===2NaOH
⑧2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
其中属于氧化还原反应的是
；既是氧化还原反应，又是化合反应的是
；既
是氧化还原反应，又是分解反应的是
；属于置换反应的是
；属于复分解反应的是
。
得分速记
误区1 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异
形体之间的转化就是非氧化还原反应。
误区2 没有单质生成的分解反应，不可能是氧化还原反应。
有可能是氧化还原反应，如：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3
考向1 氧化还原反应概念的考查
例1 （24-25 高三上·福建泉州·期中）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列说法错误的是
A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质
C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中飞絮的主要成分是多糖
D．黑火药在爆炸时
，体现氧化性的反应物有两种
【变式训练1·变载体】（23-24 高三下·福建厦门·阶段练习）改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。
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下列说法正确的是
A．“静电吸引”中主要作用力为范德华力
B．“表面络合”中
原子的杂化方式有2 种
C．“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭D．“氢键形成”中分子间氢键有2 种
【变式训练2】（23-24 高三上·福建福州·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列说法错误的是
A．反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应
B．反应④说明
和
的水溶液均显碱性
C．反应⑤或⑥中，氧化剂和还原剂均为
D．反应③若
过量，可得到
【变式训练3】实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价
态间转化的是
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选项
试剂
元素不同价态间的转化
a
b
c
A
硫
酸
亚硫酸钠
新制氯水
B
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶
液
C
浓硝酸
铜片
水
D
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶
液
A．A
B．B
C．C
D．D
考向2 双线桥、单线桥的表示法
例2 （23-24 高三上·福建福州·期中）为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g 漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1 的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g 漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法错误的是
A．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉
B．实验1 和实验2 说明该漂白粉已部分变质
C．实验3 中产生的气体只有氯气
D．实验3 中下列反应的电子转移可表示为
思维建模 电子转移的表示方法要点
1.电子转移数目的判断方法
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关键是明确反应中元素化合价的变化,找出氧化剂或还原剂的物质的量,以及1mol 氧化剂得电子的物质的量
或者1mol 还原剂失电子的物质的量。
2.双线桥法与单线桥法的区别
用双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素;用单线桥法表示时箭头是在反应物中由
失电子的元素指向得电子的元素。双线桥表示时要标出“得到ne-,化合价降低,被还原”和“失去ne-,化合
价升高,被氧化”;单线桥表示时只标转移的电子数目。
【变式训练1】下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
【变式训练2·变考法】下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是
A．
B．
C．
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D．
考点二 氧化还原反应的强弱规律和价态规律
知识点1 强弱规律
1．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂 氧化产物；
还原性：还原剂 还原产物。
(2)根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl2 S。
(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
2．氧化性、还原性强弱的比较规律
(1)氧化性
一般规律：元素非金属性越 ，其单质的氧化性越 ；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化
性越 。
(2)还原性
一般规律：元素金属性越 ，其单质的还原性越 ；非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子
还原性越 ；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。
3．先后规律及应用
(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优
先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性： ＞ ，所以 先与Cl2反应。
(2)常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。
知识点2 价态规律
1．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间
价”，而不会出现 现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
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注：不会出现⑤中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
2．歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如 、 、 和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO
＋H2O。
3．应用
(1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。
(2) 根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl ＋
NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物和还原产物都为
。
得分速记
氧化还原反应先后规律的思维模型
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性最强的物质;同一还原
剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性最强的物质。
考向1 强弱规律的应用
例1 （23-24 高三上·福建福州·期中）
工业上常用于杀菌消毒等，可用“过氧化氢法”制备，其原
理如下：
①
②
下列说法不正确的是
A．物质的氧化性
B．过程①的离子方程式为
C．理论上消耗草酸(
)与过氧化氢(
)的物质的量之比为1：1
D．相同物质的量的
与
消毒效率之比为4：5
思维建模 假设法判断氧化还原反应能否进行
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已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系,判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。先假设反应成
立,然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性的规律,列出假设反应
中的上述关系。再结合题干信息判断该结论是否符合事实,若符合事实,则反应成立;若不符合事实,则反应不
成立。
【变式训练1】根据化学方程式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从
强到弱的顺序是
A．Br-、Fe2+、I-
B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、Fe3+、I2
D．Br-、I-、Fe2+
【变式训练2】（23-24 高三上·福建厦门·阶段练习）如图为铁元素的价类二维图“→”表示物质间的转化
关系。下列说法错误的是
A．打制农具或者刀具时红热的铁淬火过程可实现转化①
B．烧制陶瓷时把Fe2O3还原为FeO 可使瓷器的釉呈绿色
C．氢氧化亚铁在空气中可以自发转化为红褐色的氢氧化铁
D．通常情况下
、Fe3+、Fe2+的氧化能力逐渐降低
考向2 价态规律的应用
例1（23-24 高三上·福建南平·阶段练习）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，
发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=
+2Fe2++4H+；②
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下
列说法错误的是
A．氧化性：
>Fe3+>SO2
B．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol
C．上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7
思维建模 价态规律的应用
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原
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性。如Fe3＋、Cu2＋只有氧化性，S2－、I－只有还原性，Cl2、Fe2＋既有氧化性又有还原性。物质若含有多种
元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl，既有氧化性(由氢元素表现出的性质)，又有还原性(由
氯元素表现出的性质)。
【变式训练1】氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中若有22.4LCl2(标况)生成，转移电子数为2NA
B．反应①中每消耗73gHCl，生成的Cl2分子数为2NA
C．反应①在溶液中发生则离子方程式为：
D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：5：1
【变式训练2】已知X、Y、Z、W、Q 均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)：
①X→W＋O2
Z
②＋Y＋NaOH→H2O＋W
Y
③＋SO2→Z＋SO3
Q
④＋Y→Z＋H2O
X
⑤＋Cu＋H2SO4(浓)→Cu2＋＋Y＋SO
则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为
A．X>Y>Z>W>Q
B．X>Z>Y>Q>W
C．X>Y>W>Z>Q D．W>X>Z>Q>Y
【变式训练3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA
B．常温下，1LpH=2 的草酸溶液中，含有氢离子数为0.02NA
C．14g 乙烯和丙烯的混合气体中含C-H 键的个数为2NA
D．当反应
中生成的还原产物为1mol 时，转移的电子数为4NA
1．（2024·福建·高考真题）多卤离子
在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子
分解反应
平衡常数值
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K
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．
可分解为
和
2．（2024·福建·高考真题）用
探究
性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及的反应有：
①
②
③
④
下列说法错误的是
A．与
的配位能力：
B．
无色
C．氧化性：
D．探究过程未发生反应②
3．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如
下：
已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生
和
离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
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4．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反
应式如下：
与水反应
与
溶液反应
i．
ii．
iii．
iv．
下列说法错误的是
A．
具有平面三角形结构
B．
的还原性比
强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成
，转移
电子
5．（2023·福建·高考真题）唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍
之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是
A．蒸
B．捣
C．焙
D．封
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