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第4 讲 氧化还原反应的基本概念和规律
考点一 氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应的本质和特征
(1)本质：电子转移(得失或偏移)
(2)特征：反应过程中元素的化合价发生变化
注意
2．相关概念及其关系
相关概
念及其
关系
规律
升 (化合价升高) 失 (失电子) 氧 (被氧化，发生氧化反应) 还 (作还原剂，本身具有还原性)
降 (化合价降低) 得 (得电子) 还 (被还原，发生还原反应) 氧 (作氧化剂，本身具有氧化性)
概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反
几组
概念
①氧化反应：元素化合价升高的反应 (失去电子的反应)
②还原反应：元素化合价降低的反应 (得到电子的反应)
** 错误的表达式 **氧化剂：元素化合价降低的反应物 (得电子的反应物)
** 错误的表达式 **还原剂：元素化合价升高的反应物 (失去电子的物质)
** 错误的表达式 **氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的生成物叫氧化产物
①氧化还原反应的概念：凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应
②氧化还原反应的判断方法和依据，就是元素的化合价有没有发生变化
1
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** 错误的表达式 **还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的生成物叫还原产物
实例
在Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe
元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO 具有还原性；CO2是氧化产物，Fe 是还原产物
注意
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化
表示方法
实例
注意
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素
②在“桥”上标明电子的“得”与“失”且得失电子总数相等、化合价的升降、被氧化
或被还原
③得失电子数目的正确表述是a×be—，a 表示得或失电子的原子的数目，b 表示每个原子
失去或得到的电子数（即化合价升高或降低的数目），当a 或b 为1 时，必须省略
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失
分析电子转移数目的关键——标出元素化合价
（1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他
元素的化合价。
（2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三
铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
（3）明确一些特殊物质中元素的化合价：
CuFeS2：Cu、Fe、S；K2FeO4：Fe；Li2NH、LiNH2、AlN：N；Na2S2O3：S；
MO：M；C2O：C；HCN：C、N；CuH：Cu、H；FeO：Fe；Si3N4：Si、N。
2
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去”字样
表示方
法
实例
注意
①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素
②箭头方向表明电子转移的方向，“桥”上只标出转移电子的总数，无需注明电子的“得”
与“失”
4．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
注意
5．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳
①有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还原反应
如：同素异形体之间的转化，3O2=====2O3
②没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应有可能是氧化还原反应
如：Na2O2＋SO2===Na2SO4 H2O2＋SO2===H2SO4 NH4NO3
△
N2O↑＋2H2O
3
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离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
元素化合价处于中间价态的物质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SO(H2SO3)
SO
S
H2O2
O2
H2O
注意
6．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
（1）金属氢化物
①结构特点
电子式可表示为M
＋ [ ：
H]
－ (M 为碱金属)。
②强还原性
a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH
＋
H 2O ==
=NaOH
＋
H 2↑。
b．高温还原金属
如固态NaH 在673 K 时能将TiCl4还原为金属钛：TiCl4＋
4NaH
=====
Ti
＋
4NaCl
＋
2H
2↑。
①Fe2＋、SO 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性
②根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素
处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一
定具有强还原性。
③非金属阴离子不一定只具有还原性，如O 既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，
如Fe2＋既有还原性又有氧化性
4
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（2）万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4)
硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈
棕黄色，是最常用的还原剂之一。通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂
白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。
注意
【逐点训练1】
1. 化学与生活密切相关，下列选项不涉及氧化还原反应的是( )
A．O3用于自来水消毒
B．小苏打用作发酵粉
氧化还原反应概念的“五个误区”
误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合
态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0 价，则其被氧化，若元素由正价变为0
价，则其被还原。
误区二：在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又
具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO 中，Cl2既表现氧化性又表现还
原性。
误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少
无关。
误区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是
还原剂。如Cl2＋H2O
HCl＋HClO，H2O 既不是氧化剂，也不是还原剂。
误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被
氧化又被还原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部
分化合价升高，一部分化合价降低。
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C．丙烷用作火炬燃料
D．维生素C 用作食品添加剂
2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A．荧光指示牌被照发光
B．切开的苹果发生褐变
C．豆科植物根瘤菌固氮
D．废弃的秸秆生产酒精
3. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )
A．
通入品红溶液中，溶液由红色变为无色
B．KI 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色变为黄色
C．稀硫酸滴入
溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
4. 氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：
，下列说法不正确的是（
为阿伏加
德罗常数的值）( )
A．生成
时转移电子为
B．若产生白烟，说明此处有氯气泄漏
C．
仅表现氧化剂，
仅表现还原性
D．
也有一定的氧化性，但氧化性比
弱
5. 用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O
)时，以铁板做阴、阳极，处理过程中发生如下反应：
Cr2O
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法中错误的是( )
A．Cr2O
是氧化剂，Fe3+是氧化产物
B．电解过程中废水的pH 不发生变化
6
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C．电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D．电路中每转移12mol 电子，最多有1molCr2O
被还原
6. 水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：
。下列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)( )
A．NaClO 是氧化剂，NH3是还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1 3∶
C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高
D．生成1molN2，反应转移电子数为
7. 下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
A．
B．
C．
D．
8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。下
列有关该反应的说法中，正确的是( )
A．NaOH 是氧化产物 B．若生成4.48 L H2，则反应中转移0.2 mol 电子
C．该反应为置换反应 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 1∶
9．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru 表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示，根
据以上信息判断，下列叙述错误的是( )
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A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变
B．X 是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H 的化合价相等
C．过程③和过程④各产生1 mol H2时转移的电子数不相等
D．0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下22.4 L H2的还原能力相当(还原能力即生成H＋失去电子的
量)
10．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光
实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．C3N4中C 元素的化合价为－4
B．反应的两个阶段均为吸热过程
C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
考点二 物质氧化性、还原性强弱的比较
1．氧化性、还原性的判断
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所
以Na 比Al 的还原性强
2．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化还原反应发生规律可用如下式子表示
规律
8
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氧化性强弱：氧化剂>氧化产物
还原性强弱：还原剂>还原产物
口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”
【实例】有以下反应：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；
3FeCl
③
2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
还原性
氧化性
从反应①可知
H2SO3＞I－
I2＞H2SO4
从反应②可知
I－＞Fe2＋
Fe3＋＞I2
从反应③可知
Fe2＋＞NO
HNO3＞Fe3＋
总的强弱顺序
还原性：H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4
(2)根据元素的活动性顺序来判断
规律
特点
上左下右可反应，隔之愈远愈易行
注意
(3)根据反应条件的难易来判断
化学反应
反应条件
①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强
而减弱
Fe
②
对应的离子为Fe2+，即氧化性：Cu2+＞Fe2+；又由于2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2可以发生，则氧
化性：
Fe3+＞Cu2+，因此三种离子的氧化性为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
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2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
常温
MnO2＋4HCl(浓)
△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
加热
CuCl2
O2
4HCl(
)
＋
浓
2Cl2
2H
＋
2O
加热、加催化剂
氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2
注意
(4)根据反应的剧烈程度来判断
①金属单质与水反应的剧烈程度
Na、Mg、Al 分别与水的反应
分析
Na 与冷水剧烈反应
Mg 与冷水几乎不反应，能与热水反应
Al 加热条件下也不明显
还原性：Na＞Mg＞Al
②非金属单质与H2化合的难易程度
化学反应
反应条件及现象
分析
H2＋F2===2HF
冷暗处剧烈反应而爆炸
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
H2＋Cl2========2HCl
光照条件下剧烈反应而爆炸
H2＋Br2=====2HBr
加热至500 ℃时才能发生反应
H2＋I2
2HI
在不断加热的条件下才能缓慢进
行，且为可逆反应
(5)根据变价元素被氧化或被还原的程度不同来判断
化学反应
分析
2Fe＋3Cl2
=====2FeCl3
铁元素被氯气氧化为＋3 价，被硫氧化为＋2 价，则氧化性：Cl2＞S
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越
易进行(反应条件要求越低)，则氧化剂的氧化性越强；同理，当不同还原剂作用于同一氧化剂时，若
还原产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行(反应条件要求越低)，则还原剂
的还原性越强
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Fe＋S
△
FeS
【结论】当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来
判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越
强
(6)根据元素周期表判断
①同周期：从左到右，金属单质的还原性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐增强
②同主族：从上到下，金属单质的还原性逐渐增强；非金属单质的氧化性逐渐减弱
(7)根据电化学原理来判断
①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极
②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离
子的还原性较强
(8)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关
①浓度：一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强；还原剂的浓度越大，其还原性越强，如：
氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3；还原性：浓盐酸＞稀盐酸
②温度：许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的
还原性
如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
③酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强
如：中性环境中NO 不显氧化性，酸性环境中NO 显氧化性
如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O
中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－
碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O
其氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)
注意
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【逐点训练2】
1．已知反应： ①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO
5Cl
②
2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
ClO
③
＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，
下列物质(或微粒)氧化能力强弱顺序正确的是( )
A．ClO>BrO>HIO3>Cl2 B．BrO>Cl2>ClO>HIO3
C．BrO>ClO>Cl2>HIO3 D．Cl2>BrO>ClO>HIO3
2．已知：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E 为电极与E 的盐溶液组成原电
池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。下列说法中正确的是( )
A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行 D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D
3．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA 族，其价态为＋3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量
的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
4．化学反应的发生往往遵循着相应的反应规律，下表中列举了三类反应，根据相应反应得出的结论正确
的是( )
氧化还原反应
2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
复分解反应
2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O，KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3
①常见的氧化性、还原性顺序
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2>稀H2SO4＞S
还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2 (SO)＜H2S (S2－)
②H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称
为绿色氧化剂
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热分解反应
4NaClO
3NaCl＋NaClO4，NaClO4
NaCl＋2O2↑
A．氧化性：FeCl3>Co(OH)3>Cl2 B．还原性：HCl>CoCl2>FeCl2
C．热稳定性：NaCl>NaClO>NaClO4 D．酸性：HSCN>H2CO3>HCN
5. 已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能
含有I-、
、
、
，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列
判断正确的是( )
A．氧化性
B．一定不含有I-
C．一定含有
D．可能含有
6. 亚氯酸钠
是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是
( )
A．反应①阶段，参加反应的
和
的物质的量之比为2：1
B．反应②条件下，
的氧化性大于
C．反应②中的
可用
代替
D．若反应①通过原电池来实现，则
是正极产物
7. 几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
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A．I2、
和
的氧化性强弱：
B．为增大I2的产量，反应②可以加过量NaHSO3
C．将淀粉KI 溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
8. 纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表
所示：
氧化还原电对（氧
化型/还原型）
电极反应式
标准电极电势
0.77
0.54
1.50
1.07
1.36
0.15
下列分析正确的是( )
A．氧化性：
B．往含有
的
溶液中滴加少量氯水，溶液变红
C．往淀粉-
溶液中加入过量
溶液，溶液变蓝
D．
溶液与足量酸性
溶液反应的离子方程式：
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9. 标准电极电位指离子有效浓度为1mol/L 时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势
越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①
；
②
；③
；④
；⑤
；⑥
。下列有关说法正确的是( )
A．向1mol/L 的HBr 溶液中滴加
溶液，无明显现象发生
B．2mol/L 的
与2mol/L 的稀盐酸等体积混合有大量
产生
C．在含
、
、
的混合溶液中若仅氧化
，最佳的氧化剂是
D．浓度相等时，还原性：
10. 电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态
下，氧化型电极反应
，
，
，则
的氧化性比
强。含钴微粒的电极电势随
的变化如图所示，两条虚线
分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是( )
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A．单质
溶于稀硫酸能置换出
B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关
C．一定条件下
转化为
，氧化能力减弱
D．酸性条件下，反应
难以进行
考点三 氧化还原反应的基本规律及应用
1. 守恒规律及其应用
（1）氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：
①质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，
也是有关氧化还原反应计算的依据。
③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反
应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正
确)。
（2）应用
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2. 价态规律及其应用
（1）高低规律
①内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态时，
只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态
时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。
②应用：预测物质的氧化性和还原性。
（2）价态归中规律
①内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不
交叉”“就近变价”。
②图示表达如下：
③应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。
（3）歧化反应规律
①内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。歧化反应时，某元素的中间价
态―→高价态＋低价态。
②应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。
3. 强弱规律及其应用
（1）规律
①物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
②根据氧化还原反应方程式进行判断
还原剂 ＋ 氧化剂 = 氧化产物 ＋ 还原产物
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(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)
还原性：还原剂>还原产物；
氧化性：氧化剂>氧化产物。
（2）应用
①判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应：以Zn 为例，Zn 可以与Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋
等发生置换反应，但不能与Mg2＋、Al3＋等反应。
②同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气
通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe
2 ＋ ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I
－。
同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁
粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe
3 ＋ 反应，然后再依次与Cu
2 ＋ 、
H ＋ 反应。
4. 先后规律及其应用
（1）规律
①同时含有几种还原剂时――→将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量
Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe
2 ＋ 先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时――→将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的
溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe
3 ＋ 反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
（2）应用
（3）常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。
【逐点训练3】
1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水
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溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
2．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol 的酸性混合溶液中加入0.01 mol 铁粉，经
搅拌后发生的变化应是( )
A．铁溶解，析出0.01 mol Ag 和0.005 mol Cu
B．铁溶解，析出0.01 mol Ag 并放出H2
C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋
D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
3．Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4＋K2HgI4＋SO2＋2H2O===Cu2HgI4↓＋
K2SO4＋2H2SO4。下列说法正确的是( )
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg 的化合价为＋1
B．上述反应中Hg 元素与Cu 元素均被还原
C．上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4NA
D．由以上信息可推知：可发生反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4
4．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混
合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI 的物质的量的
变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．图中AB 段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC 段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1 6∶
D．开始加入的K2Cr2O7为0.1 mol
5. 实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶
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后冷却，调溶液pH 至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却
结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法不正确的是( )
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用KOH 作强碱性介质
C．②中K2MnO4只体现氧化性
D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7％
6. 关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )
A．O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应
B．O2是氧化产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1
D．若2.24LH2S 被反应，则转移电子为0.8mol
7. 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-
a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是( )
A．线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况
B．Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1 2 3
∶∶
C．根据图像可计算b=11
D．线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5 1∶
8. 向1000 mL 某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出11.2 L(标准状况下)NO 气体，同
时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是( )
A．反应后的溶液中还可溶解19.2 g Fe
B．原稀硝酸的物质的量浓度为2.0
C．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.5 mol
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D．反应后的溶液中
9. 已知氧化性：Fe3+＞M2+（M 为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1mol•L-1的Fe2（SO4）3和
MSO4的100mL 混合液中加入amol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是( )
A．当a≤0.1 时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B．当0.1≤a＜0.2 时，溶液中n（Fe2+）=（0.2+a）mol
C．当a≥0.2 时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M
D．若有固体剩余则可能是铁
10. 按要求填空：
（1）在
、
、
、
、S、
、
中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是
，既有氧化性又有还原性的是 。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①
；②
；③
其中你认为一定不可能实现的是 。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①
②
③
若溶质中
与
共存，为了氧化
而
不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的
作氧化
剂。
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1．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(
)
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
2．（2024·浙江6 月卷）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是( )
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
3．（2024·浙江1 月卷）汽车尾气中的
和
在催化剂作用下发生反应：
，列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)( )
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A．生成
转移电子的数目为
B．催化剂降低
与
反应的活化能
C．
是氧化剂，
是还原剂
D．
既是氧化产物又是还原产物
4．（2023·重庆卷）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，若消耗
(标准状况)
，下列叙述错误的是( )
A．转移的电子数为
B．生成的
质量为
C．生成的氧化产物分子数为
D．生成的
含有孤电子对数为
5．（2023·全国卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
6．（2023·福建卷）稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式
如下：
与水反应
与
溶液反应
i．
ii．
iii．
iv．
下列说法错误的是( )
A．
具有平面三角形结构
B．
的还原性比
强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成
，转移
电子
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7．（2022·山东卷）实验室制备
过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用
氧化
制备
；②水溶后冷却，调溶液
至弱碱性，
歧化生成
和
；③减压过滤，将滤
液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得
。下列说法正确的是( )
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用
作强碱性介质
C．②中
只体现氧化性
D．
转化为
的理论转化率约为66.7%
8．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
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D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
9．（2022·全国卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
实验操作
现象
结论
A 向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀
粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，
加入少量新制的
悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
10．（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液
减小的是( )
A．向
溶液中加入少量
溶液，生成白色沉淀
B．向
和
的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向
溶液中加入少量
溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向
溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
11．(2021·湖南)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
6I2＋11KClO3＋3H2O=====6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO 的存在
12．(2021·浙江高考真题)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI 是还原产物
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C．生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
13．(2021·浙江)关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是( )
A．具有强氧化性
B．与NaOH 溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气
D．水解生成盐酸和硝酸
14．(2021·浙江)关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是( )
A．NH3中H 元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
15．(2020·新高考全国卷Ⅰ)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
16．(2020·北京)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D．用84 消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
17．(2020·北京)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O
18．(2020·浙江)反应MnO2＋4HCl(浓)
△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比
是( )
A．1 2
∶
B．1 1
∶
C．2 1
∶
D．4 1∶
19．(2019·北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe 粉
B
NaCl 溶液(MgCl2)
NaOH 溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
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20．(2019·浙江)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )
A．2 3∶ B．8 3∶ C．6 3
∶
D．3 2∶
21．(2018·浙江)下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是( )
A．Cl2
Cl－ B．I－
I2 C．SO2
SO D．CuO
Cu
22．(2018·浙江)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
C．3Br2＋6NaOH
△
5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
答案及解析
【逐点训练1】
1. 【答案】B
【解析】A．臭氧因具有强氧化性，起到消毒作用，A 不符合题意；B．碳酸氢钠具有热不稳定性，受热
易分解，不涉及氧化还原，B 符合题意;C．丙烷燃烧放热，可以用作燃料，燃烧属于氧化还原，C 不符合
题意；D．维生素C 具有还原性，用作贮存富脂类食品时的脱氧剂时，做反应的还原剂，涉及氧化还原反
应，D 不符合题意；故选B。
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2. 【答案】A
【解析】A．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价
发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A 符合题意；B．苹果切开一段时间后会发生褐变是因为多酚
氧化酶（PPO）催化下迅速氧化，B 不符合题意；C．固氮是将游离态的氮转化成化合态的氮，存在化合
价的变化，属于氧化还原反应，C 不符合题意；D．秸秆的主要成分是纤维素，纤维素经过发酵可产生酒
精，发酵发生的是氧化还原反应，D 不符合题意；故答案选A。
3. 【答案】D
【解析】A．
通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明
具有漂白性，元素化合价没有发生变
化，与氧化还原反应无关，A 不符合题意；B．KI 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色变为黄色，说明
AgCl 沉淀转化为更加难溶的AgI 沉淀，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，B 不符合题
意；C．稀硫酸滴入
溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡
正向
移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，C 不符合题意；D．苯酚长时间放置在空气中，
晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应
有关，D 符合题意；
故选D。
4. 【答案】C
【解析】A．反应中每生成1mol 氮气，氮元素由-3 价变为0 价，转移电子的物质的量=1mol×2×3=6mol，
则个数为6NA，A 正确；B．如果氯气管道漏气，遇氨气可立刻化合生成氯化铵固体小颗粒，会看到有大
量白烟生成，B 正确；C．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反
应，有2mol 被氧化，即Cl2仅表现氧化性，NH3既表现还原性又表现出碱性，C 错误；D．N2中N 的化合
价为0 价处于中间价态，则N2也有一定的氧化性，反应中Cl2为氧化剂而N2为氧化产物，故N2的氧化性
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比Cl2弱，D 正确；故答案为：C。
5. 【答案】B
【解析】A．由反应可知Cr2O
得电子转化为 Cr3+，Cr2O
是氧化剂，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+是氧化产
物，故A 正确；B．反应过程中消耗大量H+，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH 增大，故B 错误；C．反
应过程中消耗大量H+，使得Fe3+、Cr3+都转化为氢氧化物沉淀，故C 正确；D．该电解阳极反应为：
；电路中每转移12mol 电子，有6mol Fe2+ 生成，根据上述反应可知，最多有1molCr2O
被
还原，故D 正确；故选：B。
6. 【答案】C
【解析】A．NaClO 中氯元素的化合价由+1 价降低为-1 价，NaCIO 是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由-3
价升高为0 价，NH3是还原剂，故A 正确；B．N2是氧化产物，NaCl 是还原产物，氧化产物与还原产物
物质的量之比为1:3，故B 正确；C．反应温度过高，NaClO 会分解，氨氮的去除率降低，故C 错误；
D．生成1molN2，反应转移电子数为
，故D 正确；故选C。
7. 【答案】D
【解析】A．氯气中氯元素的化合价由0 价升高到+1 价，降低到-1 价，转移电子数目e-，故A 错误；B．
盐酸中氯元素的化合价由-1 价升高到0 价，氯酸钾中氯元素由+5 价降低到0 价，氧化产物与还原产物均
为
，且转移电子数目为5
，故B 错误；C．用单线桥表示电子转移时不标“得失”，故C 错误；D．
铜由0 价升高到+2 价，转移2e-，且铜原子把电子转移给硝酸中氮原子，表示方法和电子转移数目均正
确，故D 正确；故答案为D。
8．D
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9．B。解析：A.由图示可知，过程①至过程④中BH 反应生成B(OH)，硼元素的化合价一直为＋3 价，化
合价不变，A 正确；B.过程④中2 mol H2O 水与2 mol X 反应生成2 mol B(OH)和1 mol H2，根据元素守恒
X 为H3BO3，H3BO3中H 为＋1 价，但在BH3分子中H 为－1 价，B 错误；C.由图示可知，过程③中产生1
mol H2时转移的电子数为NA，过程④产生1 mol H2时转移的电子数为2NA，两者不相等，C 正确；
D.NaBH4中H 为－1 价，0.25 mol NaBH4生成H＋失去的电子的量2×0.25 mol×4＝2 mol，标准状况下22.4
L H2为1 mol,1 mol H2生成H＋失去的电子的量2×1 mol＝2 mol，故两者还原能力相当，D 正确。
10．C。解析：依据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，C3N4中N 元素的化合价为－3 价，所以C
元素的化合价为＋4 价，A 项错误；阶段Ⅱ中，H2O2分解生成O2和H2O 的过程为放热反应，B 项错误；
阶段Ⅱ中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C 项正确；利用太阳光实现高效分解水，实
现了太阳能向化学能的转化，D 项错误。
【逐点训练2】
1．C。解析：已知反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，氧化剂为BrO，氧化产物为ClO，故氧化性
BrO>ClO；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物HIO3，故氧化性Cl2>HIO3；
③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，氧化剂为ClO，氧化产物为Cl2，氧化性ClO>Cl2，因此氧化性强弱
顺序为BrO>ClO>Cl2>HIO3，故C 正确。
2．A。解析：分析三个反应事实可得如下结论：
反应
结论
①
氧化剂为B2＋；氧化产物为A2＋；氧化性为B2＋>A2＋
②
D 能置换出H2O 中的氢，说明D 为活泼金属，D2＋的氧化性非常弱
③
由电极反应知，B 为原电池负极，所以金属活动性为 B>E，氧化性E2＋
>B2＋
综合三个结论可知，氧化性强弱顺序为E2＋>B2＋>A2＋>D2＋，A 项正确，B 项错误；若发生反应E＋A2＋
===A＋E2＋，则氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行，C 项错误；虽然D 比A 活
泼，但D 能与H2O 反应，所以不能用D 来置换溶液中的A2＋，D 项错误。
3．C。解析：由①中现象可知，NaBiO3 把Mn2 ＋氧化生成MnO，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于
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KMnO4(氧化产物)的氧化性；由②中现象可知，KMnO4 氧化H2O2 产生O2，自身被还原为Mn2＋，则
KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由
③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化
性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2。
4．D。解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以
氧化性：Co(OH)3>Cl2>FeCl3，A 错误；还原性：HCl>CoCl2，由所给方程式不能推出CoCl2与FeCl2的还
原性强弱，B 错误；根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成相对稳定性强的物质，则热稳定性
顺序为NaCl>NaClO4>NaClO ，C 错误；根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性：
HSCN>H2CO3>HCN，D 正确。
5. 【答案】C
【解析】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明
的氧化
性强于
，即
的还原性强于
，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性
不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是
，A 错误；B．由A 分析知，不能判断是否有
，B 错误；
C．判断无色溶液中一定含有
，可能含有
，根据电荷守恒，一定存在
，C 正确；D．由于溶液
是无色溶液，说明一定不含
，D 错误；故选C。
6. 【答案】C
【解析】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是
NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，故A 正确；B．据流程图反应
②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，故
B 正确；C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧
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化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，故C 错误；D．由反应①化
合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，故D 正确；故选C。
7. 【答案】C
【解析】A．根据反应①可知氧化性：
，根据反应②可知氧化性：
，根据反应③可知氧化
性：
，氧化性：
，A 错误；B．过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质
被消耗，B 错误；C．将淀粉KI 溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先
变浅后变蓝，C 正确；D．根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：
，反应②离子方程式：
，产生等量
的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等，D 错误；答案选C。
8. 【答案】B
【解析】A．结合标准电极电势数据和已有知识，推理出标准电极电势数据越大，对应氧化型物质的氧化
性越强，所以氧化性：
，
错误；B．表中信息看出，
的氧化性强于
，对应
的还
原性弱于
，故少量氯水优先和
反应，产生
，溶液变红，
正确；C．从表中信息看出，
的氧化性弱于
，过量
溶液也无法将
氧化为I2，C 错误；D．足量酸性
溶液也可以将
氧化为氯气：
，D 错误；故选B。
9. 【答案】C
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【解析】A．根据
和
，氧化性：H2O2>Br2，则向1mol/L 的
HBr 溶液中滴加
溶液，反应生成Br2，溶液出现橙色，故A 错误；B．
、
，重铬酸根的氧化性和氯气相当，则2mol/L 的
与2mol/L 的稀盐酸等体
积混合没有大量
产生，故B 错误；C．根据①
；②
；③
；④
，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则在含
、
、
的混合
溶液中若仅氧化
，最佳的氧化剂是
，故C 正确；D．由电对的标准电极电势可知，氧化性：
。根据氧化性越强，对应离子还原性越弱，则浓度相等时，还原性：
，
故D 错误。综上所述，答案为C。
10. 【答案】A
【解析】A．由图像可知，Co2＋的电极电势大于H＋/H2的电极电势，即Co2＋的氧化性大于H＋，H＋不能将
单质Co 氧化为Co2＋，故A 错误；B．由图像可知，O2的电极电势随pH 的升高而逐渐减小，即氧气的氧
化性与溶液的酸碱性有关，故B 正确；C．
转化为
后，其电极电势减小，即氧化能力减弱，
故C 正确；D．酸性条件下，Co3＋的电极电势大于O2，所以反应
难以进
行，故D 正确；故选A。
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【逐点训练3】
1．A。解析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B 中氧化性Cl2>I2；C 中氧化性
Co2O3>Cl2；D 中氧化性Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
Cl2应先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。
2．C。解析：因为氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先发生反应：2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005
mol 的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，剩余的0.005 mol 铁粉与0.01 mol 的Fe(NO3)3反
应，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液中不再有Fe3＋，即加入的铁粉与Ag＋、Fe3＋恰好完全反应。
3．D。解析：根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu 的化合价为＋1 价，则Hg 的化合价为＋2 价，A 选项
错误；上述反应中，只有Cu 元素被还原，B 选项错误；上述反应中，CuSO4中Cu 的化合价由＋2 价降至
＋1 价，生成1 mol Cu2HgI4 时，转移2 mol 电子，转移的电子数为2NA，C 选项错误；根据题干信息，
CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还原为Cu＋，SO2被氧化为SO，则反应2CuSO4＋
2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D 选项正确。
4．D。解析：将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，K2Cr2O7和FeSO4反应，Cr2O 是氧化剂，被
还原成Cr3＋，Fe2＋是还原剂，被氧化成Fe3＋，根据电子得失守恒有Cr2O～2Cr3＋～6e－～6Fe2＋～6Fe3＋；充
分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，Fe3＋并没有立即减少，说明溶液中还有Cr2O，AB 段应为Cr2O 和
I－的反应，根据电子得失守恒有Cr2O～2Cr3＋～6e－～6I－～3I2；B 点开始Fe3＋减少，说明BC 段为Fe3＋和I
－反应，根据得失电子守恒有2Fe3＋～2Fe2＋～2e－～2I－～I2，据此解答。开始时Fe3＋浓度不变，则说明Fe3
＋没有参加反应，则AB 段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A 正确；BC 段Fe3＋浓度逐渐
减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B 正确；由图可知BC
段消耗0.9 mol I－，由2Fe3＋～2Fe2＋～2e－～2I－～I2可得，则n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝n(I－)＝0.9 mol，根据Fe
原子守恒可知，K2Cr2O7与FeSO4反应的Fe2＋的物质的量为0.9 mol，那么根据Cr2O～2Cr3＋～6e－～6Fe2＋
～6Fe3＋可得，与FeSO4反应的K2Cr2O7物质的量为mol＝0.15 mol，所以K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量
之比为0.15 mol 0.9 mol
∶
＝1 6∶，C 正确；三个过程合在一起看，我们发现Fe 元素化合价没变，变价的只有
Cr 和I 元素，所以，由得失电子守恒可得关系式K2Cr2O7～6Fe3＋～6I－可知，共消耗的n(I－)＝1.5 mol，刚
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开始加入的K2Cr2O7的物质的量为mol＝0.25 mol，D 错误。
5. 【答案】AC
【分析】根据制备过程知，①中发生的反应为KClO3+3MnO2+6KOH
KCl+3K2MnO4+3H2O；②中
K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，根据得失电子守恒，可得3K2MnO4→MnO2↓+2KMnO4；据此分析作
答。
【解析】A．①是高温下在熔融强碱性介质中反应，瓷坩埚的主要成分SiO2会与强碱反应，不能用瓷坩埚
作反应器，A 项错误；B．①的目的是制备K2MnO4，为了不引入杂质，应用KOH 作强碱性介质，B 项正
确；C．②中K2MnO4的Mn 元素的化合价一部分由+6 价升至KMnO4中的+7 价、一部分降至MnO2中的+4
价，K2MnO4既表现氧化性、又表现还原性，C 项错误；D．根据KClO3+3MnO2+6KOH
KCl+3K2MnO4+3H2O、3K2MnO4→MnO2↓+2KMnO4，理论上3molMnO2经①生成3molK2MnO4，
3molK2MnO4经②生成2molKMnO4和1molMnO2，MnO2转化为KMnO4的理论转化为
、约为66.7%，D
项正确；答案选AC。
6. 【答案】C
【解析】A．由于F 的非金属性强于O，故O2F2中O 显+1 价，F 显-1 价，故O2F2在该反应中O 的化合价
变为0 价，化合价降低，被还原发生还原反应，F 的化合价不变，A 错误；B．由A 项分析可知，反应中
O 的化合价有+1 价降低为0 价，故O2是还原产物，B 错误；C．分析反应中，O2F2中O 显+1 价，F 显-1
价，O2F2在该反应中O 的化合价变为0 价，化合价降低，被还原，作氧化剂，而H2S 中S 的化合价由-2
价升高为+6 价，被氧化作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C 正确；D．反应中H2S 中
S 的化合价由-2 价升高为+6 价，故1molH2S 发生反应则失去8mol 电子，但题干中未告知H2S 的状态，故
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2.24LH2S 被反应，则转移电子不一定为0.8mol，D 错误；故答案为：C。
7. 【答案】B
【分析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，由于还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-
+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-
+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I 代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通
入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×
（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n
（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，线段IV 表示一种含氧酸，且I 和IV 表示的物质中含有相同的元
素，该元素为I 元素，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守
恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5 价，则该含氧酸为HIO3，即线段Ⅳ表示HIO3的变化情况，据此
分析解答。
【解析】A．根据分析可知，线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况，故A 正确；
B．n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故B 错误；C．由分析可知，溶液中n
（Br -）=6mol，根据2Br - +Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，b-
a=5，所以b=11，故C 正确；D．线段Ⅳ的反应方程式为： 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，氧化剂和还原
剂的物质的量之比是5 1∶，故D 正确；故答案为B。
8. 【答案】B
【分析】由题意可知
,则m(NO)=15g，转移电子的物质的量为1.5mol，溶液质
量增加18.6 g，加入铁粉的质量为18.6g+15g=33.6g，所以原溶液中投入铁粉的物质的量是
，设所得溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量分别为x、y，则x+y=0.6,再由电
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子守恒得2x+3y=1.5，两式联立解得x=y=0.3mol。
【解析】A．反应后的溶液中再加入铁粉，发生
还可溶解0.15mol，即8.4
g Fe，故A 错误；B． 由N 元素守恒得，
，原稀硝酸的物质的量浓度为
,故B 正确；C． 由分析可知原溶液中投入铁粉的物质的量是0.6 mol，故C
错误；D．由分析可知反应后的溶液中
，故D 错误；故答案为：B。
9. 【答案】D
【分析】A. 因氧化性 Fe3+>M2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应后与M2+反应，当 a≤1 时，Fe 粉只能将
Fe3+还原，只发生反应
；B. 根据铁元素守恒进行分析；C. 当a≥2 时，Fe3+和M2+均反应完
全，此时发生的反应为2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M；D. 有固体剩余时，Fe3+全部反应完，M2+开始被还原，
故一定有M；当铁过量时，还有含有铁。
【解析】因氧化性 Fe3+>M2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与M2+反应。A. 加入铁粉后，先与Fe3+反
应，混合溶液中n(Fe3+)= 1mol/L×0.1L×2=0.2mol，则：
当 a 0.1
≦
时，Fe 粉只能将Fe3+还原，A 正确；B. 当 0.1 a<0.2
≦
时，Fe3+全部被还原，n(M2+)=
1mol/L×0.1L=0.1mol
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加入的铁粉全部变为Fe2+，根据铁元素守恒，因此n(Fe2+)=(0.2+a)mol，B 正确；C. 当Fe3+反应完全后，
继续加入铁粉,将与M2+反应，M2+全部被还原，n(M2+)= 1mol/L×0.1L=0.1mol，
当a 2
≧
时，Fe3+和M2+均反应完全，此时发生的反应为2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M，C 正确；D. 若有固体剩
余，则固体中一定有M，当铁粉过量时，还会含有Fe，因此一定有M，还可能是M 和Fe 的混合物，不
可能只有Fe，D 错误；答案选D。
10. 【答案】（1）Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、Fe3+、S
（2）②
（3）KMnO4 FeCl3
【解析】（1）Mg2+、H+的化合价为最高价态，因此只有氧化性，S2-、I-的化合价为最低价态，因此只有
还原性，Fe2+、Fe3+、S 的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性。
（2）①该反应中有元素化合价升高和元素化合价降低，可能实现，①正确；
②该反应中只有元素化合价的升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应的规律，②错误；
③该反应中有元素化合价升高和元素化合价降低，可能实现，③正确；
故答案选②。
（3）①反应中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，氧化性FeCl3>I2，反应②中氧化剂为Cl2，氧化产物为
FeCl3，氧化性Cl2>FeCl3，反应③中氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，氧化性KMnO4>Cl2，因此氧化性
最强的物质是KMnO4。
FeCl3的氧化性强于I2弱于Cl2，故为氧化I-而Cl-不被氧化，可用上述反应中的FeCl3作氧化剂。
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1. 【答案】B
【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意；
B．松木中的C 元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还
原反应，B 符合题意；
C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 不符合题意；
D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D
不符合题意；
故选B。
2. 【答案】C
【解析】A．由题中信息可知，利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质X 后排放，则X
表示
，
仍然是大气污染物，A 不正确；
B．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，
是该反应的还原剂，
有强氧化性，通常不
能用作还原剂，故不可用
替换
，B 不正确；
C．该反应中，还原剂
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧化剂
中N
元素的化合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量
之比为
，C 正确；
D．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，若生成标准状况下的
气体
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，即生成0.5mol
，反应转移的电子数为0.5×6=
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
3. 【答案】D
【分析】NO 中N 的化合价为+2 价，降低为0 价的N2，1 个NO 得2 个电子，作氧化剂，发生还原反应，
CO 中C 为+2 价，化合价升高为+4 价的CO2，失去2 个电子，作还原剂发生氧化反应；
【解析】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A 正确；B．催化剂通过降低活化能，提高反应速
率，B 正确；C．根据分析，NO 是氧化剂，CO 是还原剂，C 正确；D．根据分析，N2为还原产物，CO2
为氧化产物，D 错误；故答案为：D。
4. 【答案】C
【解析】A．反应
中F 的化合价由0 价转化为-1 价，O 的化合价由-2 价变
为+2 价，转移电子数为4e-，若消耗
(标准状况)
即
=2mol，故转移的电子数为
，A
正确；B．根据反应
，每消耗2molF2生成的
质量为2mol
=
，B 正确；C．根据反应
可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗
2molF2生成的氧化产物OF2分子数为
，C 错误；D．根据反应
可知，
每消耗2molF2生成H2O 的物质的量为2mol，又知1 个H2O 中含有2 对孤电子对，即生成的
含有孤电
子对数为
，D 正确；故答案为C。
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5. 【答案】C
【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝
胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变
化，因此没有涉及到氧化还原反应，A 不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔
点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B 不符合
题意；C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些
物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得
电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C
符合题意；D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合
价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D 不符合题意；综上所述，本题选C。
6. 【答案】A
【解析】A．Xe 原子以sp3 杂化轨道成键，
分子为三角锥形分子，A 错误；B．由iii、iv 两组实验
对比可知，在氢氧化钠溶液中，
可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：
的还原性比
强，B 正确；C．i、ii、iv 三组化学反应均为氧化还原反应，C 正确；D．分析iv 可
知，每生成一个
，整个反应转移6 个电子，故每生成
，转移
电子，D 正确；故选A。
7. 【答案】D
【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷
却调溶液pH 至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn 元素的化合价由+6 变为+7 和+4。
【解析】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐
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蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A 说法不正确；B．制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH 作
强碱性介质，不能用
，B 说法不正确；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧
化性又体现还原性，C 说法不正确；D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物
质的量之比为2:1，根据Mn 元素守恒可知，MnO2中的Mn 元素只有
转化为KMnO4，因此，MnO2转化
为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D 说法正确；综上所述，本题选D。
8. 【答案】D
【解析】A．由图示可知，过程I 中NO 转化为NO，氮元素化合价由+3 价降低到+2 价，NO 作氧化
剂，被还原，发生还原反应，A 错误；B．由图示可知，过程I 为NO 在酶1 的作用下转化为NO 和
H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO +2H++e-
NO+H2O，
生成1molNO，a 过程转移1mole-，过程II 为NO 和NH 在酶2 的作用下发生氧化还原反应生成H2O 和
N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH +3e-+2H+
H2O+N2H4，消耗1molNO，b 过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B 错误；C．由图示可知，过程II
发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH +3e-+2H+
H2O+N2H4，n(NO):n(NH )=1:1，C 错误；
D．由图示可知，过程I 的离子方程式为NO +2H++e-
NO+H2O，过程II 的离子方程式为NO+NH +3e-
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+2H+
H2O+N2H4，过程III 的离子方程式为N2H4
N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO + NH =
N2↑+2H2O，D 正确；答案选D。
9. 【答案】C
【解析】A．向NaBr 溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI 溶液，
过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A 错误；B．向蔗糖溶液
中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会
和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；C．石蜡油加强
热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯
化碳溶液褪色，C 正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化
氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能
向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误；答案选C。
10. 【答案】D
【解析】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变
化，H+的浓度不变，其pH 不变，A 错误；B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧
化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为
，该过和中会消耗
水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH 会变大，B 错误；C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，
生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C 错误；D．
向H2S 中通入氯气生成HCl 和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH 减小，D 正确。故选
D。
11．A。解析：A．该反应中只有碘元素价态升高，由0 价升高至KH(IO3)2中+5 价，每个碘原子升高5
价，即6I2
60e-，又因方程式中6I2
3Cl2，故3Cl2
60e-，即Cl2
20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2
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即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A 错误；B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化
剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3
6I2，故该反应的氧化剂
和还原剂的物质的量之比为11:6，B 正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳
与氯气反应，C 正确；D．食盐中IO 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应
生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检
验食盐中IO 的存在，D 正确。故选A。
12．D。解析：A．反应中I 元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A 错误；B．KI 中
的I-由HI 变化而来，化合价没有发生变化，KI 既不是氧化产物也不是还原产物，B 错误；C．12.7g I2的
物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol 电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物
质的量为0.0875mol，C 错误；
D．反应中HI 为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI 失电子，则还原
剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D 正确；故答案选D。
13．D。解析：A．ClONO2里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素，具有强氧化性，A 正确；B．
ClONO2与NaOH 溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐，B 正确；C．ClONO2与盐酸发生归中反应生成氯气，
C 正确；D．ClONO2发生水解反应生成次氯酸和硝酸，D 错误；答案为：D。
14．D。分解析：A．NH3中H 元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N 元素，A 不正
确；
B．NO2在反应过程中得到电子，B 不正确；C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式
可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C 说法不正确；D．该反应中氧化产物和还原产物均为
N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D 说法正确。综上所述，本题选D。
15．B。解析：谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏打分
解的化学方程式为2NaHCO3
△
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化还原反应；含氯消毒剂有强氧化性，可
用于环境消毒；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===NO＋2HNO3，是氧化还原反应。
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16．D。解析：用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过
程中无元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故A 不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水，
电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利
用胶体的吸附性，发生的反应中元素化合价没有变化，没有利用氧化还原反应，故B 不符合题意；用盐
酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生的主要反应为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化
合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C 不符合题意；84 消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，
能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D 符合题意。
17．A。解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2O 中H 元素化合价由＋1 降为0，得电子被还原，作氧化
剂，在反应中表现出氧化性，故A 符合题意；Cl2＋H2OHCl＋HClO、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，
H2O 中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表
现还原性，故C 不符合题意；Na2O＋H2O===2NaOH，该反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原反
应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D 不符合题意。
18．B
19．B。解析：A 项，Fe 粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B 项，Mg2＋与NaOH 溶液
反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤后多余的NaOH 用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C 项，
Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D 项，NO2与水反应生成HNO3和
NO，涉及氧化还原反应。
20．A。解析：反应中NH3 并没有全部被氧化，根据生成N2 的量可知，被氧化的NH3 的量占NH3 总量
的，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2 3∶，A 正确。
21．B
22．A。解析：溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A 符合；溴单质中溴元素化合价降低被
还原作氧化剂，选项B 不符合；溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化
钠，选项C 不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D 不符合。
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