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专题04 氧化还原反应
目 录
1
2
考点一 氧化还原反应基本概念 3
【真题研析·规律探寻】 3
【核心提炼·考向探究】 5
1．氧化还原反应基本概念 5
2．常见氧化剂和还原剂 5
3．电子转移的表示方法 6
【题型特训·命题预测】 6
题型一 氧化还原反应概念辨析 6
题型二 电子转移的表示方法 10
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用 12
【真题研析·规律探寻】 12
【核心提炼·考向探究】 15
1．氧化还原反应的基本规律 15
2．物质氧化性、还原性强弱的应用 15
【题型特训·命题预测】 16
题型一 氧化性还原性强弱判断 16
题型二 氧化还原反应规律的应用 18
考点三 氧化还原反应方程式的书写与配平 21
【真题研析·规律探寻】 21
【核心提炼·考向探究】 24
1．氧化还原方程式配平的基本原则 24
2．氧化还原方程式配平的一般步骤 24
3．书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法) 25
1
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【题型特训·命题预测】 25
考点要求
考题统计
考情分析
氧化还原反应基
本概念
2023 浙江1 月6 题，3 分；
2023 浙江6 月6 题，3 分；
2022 浙江1 月10 题，2 分；
2022 浙江6 月10 题，2 分；
2021 浙江1 月10 题，2 分；
2021 浙江6 月8 题，2 分
【命题规律】
氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯
穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考
内容，填空题、简答题均有可能出现。从近三年高考
试题来看，氧化还原反应除浙江选考卷外，一般不单
独考查，而是与其它模块知识融合进行综合考查，如
选择题中与阿伏加德逻常数结合考查电子转移数目，
以化学实验为载体，考查氧化还反应相关概念和规
律；非选择题一般在无机推断或化工流程题中考查信
息型化学反应方程式的书写，在综合实验题中考查氧
化还原反应的相关计算。
【命题预测】
预测2024 年高考中，氧化还原反应在高考中密切
关注：** 错误的表达式 **信息型化学反应方程式的书
写，这是化工流程题和原理综合中必考的知识点，** 错
误的表达式 **关注综合实验题中涉及氧化还原反应的实
验原理，进而强化氧化还原反应的相关计算，尤其是得
失电子守恒的应用。
氧化还原反应的
基本规律
2023 全国乙卷7 题，6 分；
2023 湖南卷10 题，3 分；
2022 山东卷1 题，2 分；2021
湖南卷8 题，3 分；2021 北京
卷9 题，4 分
氧化还原反应方
程式的书写与配
平
2021 河北卷15 题(4)(5) ，4
分；2021 福建卷11 题(4)
(6)，4 分；2021 湖南卷17 题
(5)(6)，4 分
2
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考点一 氧化还原反应基本概念
1．(2023•全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
【答案】C
3
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【解析】A 项，使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢
氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生
变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A 不符合题意；B 项，雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使
其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B 不
符合题意；C 项，暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成
当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起
使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，
C 符合题意；D 项，荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的
化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D 不符合题意；故选C。
2．(2023•浙江省1 月选考，6)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是( )
A．生成1molN2O，转移4mol 电子
B．NH2OH 是还原产物
C．NH2OH 既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物
【答案】A
【解析】A 项，由方程式可知，反应生成1mol 一氧化二氮，转移4mol 电子，故A 正确；B 项，由方
程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，故B 错误；C 项，由方程式可知，
反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应
的氧化剂，故C 错误；D 项，由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，
若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D 错误；
故选A。
3．(2022•山东卷，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】A 项，题中金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质
很稳定，与其氧化性无关，A 不合题意；B 项，题中石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指
CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO 由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其
氧化性无关，B 不合题意；C 项，题中石硫磺：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S
Ag2S、Fe+S
FeS、2Cu+S
Cu2S，反应中S 作氧化剂，与其氧化性有关，C 符合题意；D 项，题中石钟乳(CaCO3)：
“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，
与其氧化性无关，D 不合题意；故选C。
4．(2022·浙江省1 月选考，10)关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( )
A．CO 是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1molSiO2时，转移8mol 电子
【答案】D
【解析】A 项，根据反应方程式，碳元素的化合价由+4 价降为+2 价，故CO 为还原产物，A 错误；B
项，硅元素化合价由-4 价升为+4 价，故SiH4发生氧化反应，B 错误；C 项，反应中氧化剂为二氧化碳，还
原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，C 错误；D 项，根据反应方程式可知，Si 元素
的化合价由-4 价升高至+4 价，因此生成1molSiO2时，转移8mol 电子，D 正确；故选D。
4
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5．(2022·浙江省6 月选考，10)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是(
)
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol 电子
【答案】B
【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上
歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A 项，
H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 不正确；B
项，Na2S2O3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0 价)和SO2(+4 价)，故其既是氧化剂又是还原剂，
B 正确；C 项，该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C
不正确；D 项，根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol 电子，D 不
正确。故选B。
6．(2021•浙江1 月选考，10)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( )
A．NH3中H 元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【答案】D
【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O 可知，其中NH3的N 元素的化合价由-3 升高到0、NO2中的
N 元素的化合价由-+4 降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。A 项，NH3中H 元素的化合价没有
发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N 元素，A 不正确；B 项，NO2在反应过程中得到电子，B 不正确；
C 项，该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
4：3，C 说法不正确；D 项，该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化
剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之
比为4：3 ，D 说法正确。故选D。
7．(2021•浙江6 月选考，8)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )
A． K2H3IO6发生氧化反应
B．KI 是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
【答案】D
【解析】A 项，反应中I 元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A 错误；B 项，KI
中的I-由HI 变化而来，化合价没有发生变化，KI 既不是氧化产物也不是还原产物，B 错误；C 项，12.7g I2
的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol 电子，则生成0.05mol I2时转移电子的
物质的量为0.0875mol，C 错误；D 项，反应中HI 为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol
K2H3IO6就有7mol HI 失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7：1，D 正确；故选D。
5
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1．氧化还原反应基本概念
2．常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂及其还原产物
氧化剂
Cl2(X2)
O2
Fe3＋
酸性KMnO4、
K2Cr2O7
HClO
浓H2SO4
HNO3
H2O2
还原产
物
Cl－(X－)
H2O/ O2－/
OH－
Fe2＋/ Fe
Mn2＋、Cr3＋
Cl－
SO2
NO2/NO
H2O
(2)常见还原剂及其氧化产物
还原剂
金属单质
非金属单质
Fe2＋
H2S/ S2－
HI/I－
NH3
CO
SO2/SO
氧化产物
金属离子
非金属
氧化物
Fe3＋
S、SO2
I2
N2、NO
CO2
SO3、SO
3．电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字
样。
6
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1．误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。
2．误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，
CuO→Cu，铜元素被还原。
3．误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋
H2O
HCl＋HClO 中，被氧化和被还原的都是氯元素。
4．误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还
原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
5．误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO 的氧化性高
于HClO4。
题型一 氧化还原反应概念辨析
1．(2024·河南省部分学校高三第二次联考)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，H2O2与HNO2溶液反应的主要
产物是( )
A．O2、HNO3 B．O2、NO2 C．H2O、HNO3 D．H2O、NO
【答案】C
【解析】A 项，H2O2与HNO2溶液反应生成O2、HNO3，O、N 元素化合价均升高，不符合氧化还原规
律，A 错误；B 项，H2O2与HNO2溶液反应生成 O2、NO2，O、N 元素化合价均升高，不符合氧化还原规
律，B 错误；C 项，H2O2与HNO2溶液反应生成H2O、HNO3，O 元素化合价降低，N 元素化合价升高，符
合氧化还原规律，C 正确；D 项，H2O2与HNO2溶液反应生成H2O、NO，O、N 元素化合价均降低，不符
合氧化还原规律，D 错误；故选C。
2．(2024·甘肃酒泉高三联考)关于反应2 KMnO4+10HF+2KF+3H2O2=2 K2MnF6+3O2↑+8H2O，下列说法
正确的是( )
A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
B．K2MnF6是氧化产物
C．生成1molO2，转移2mol 电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
【答案】C
【解析】A 项，KMnO4是氧化剂，H2O2是还原剂，A 错误；B 项，是K2MnF6还原产物，B 错误；C 项，
过氧化氢中O 元素为-1 价，所以生成1molO2，转移2mol 电子，C 正确；D 项，氧化剂KMnO4与还原剂
H2O2的物质的量之比为2∶3，D 错误； 故选C。
3．(2024·广东广州华南师大附中高三期中)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的
是( )
A．C 发生还原反应
B．K2S 是氧化产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
7
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D．生成1 mol N2时，转移12 mol 电子
【答案】D
【解析】A 项，在反应中，单质碳中的C 元素化合价升高，发生氧化反应，故A 错误；B 项，S 单质
化合价降低，转化为K2S，K2S 作还原产物，故B 错误；C 项，该反应中S 和KNO3均作氧化剂，C 单质作
还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1∶1，故C 错误；D 项，生成1 mol N2时，转移
12mol 电子，故D 正确；故选D。
4．(2024·河南省部分学校高三第二次联考)氮化钛(TiN)是一种新型多功能金属陶瓷材料，以四氯化钛
为原料，在氢气氛围下，与氨气在700℃时制得TiN 的反应方程式为TiCl4+NH3→ TiN+N2+HCl(未配平)，
下列说法正确的是( )
A．TiCl4作氧化剂，氯被还原
B．参加反应的NH3有
被氧化
C．TiN 既是还原产物又是氧化产物
D．反应中每转移1.2mol 电子，会生成2.5mol 气体
【答案】B
【解析】TiCl4+NH3→ TiN+N2+HCl 过程中，Ti 的化合价由+4 降至+3，N 的化合价部分由-3 升至0，
部分不变，配平后的方程式为：6TiCl4+8NH3
6TiN+N2+24HCl。A 项，反应过程中，Ti 化合价由+4 降至
+3，TiCl4作氧化剂，Cl 化合价没有发生变化，Cl 未被还原，A 错误；B 项，配平后的方程式为：
6TiCl4+8NH3
6TiN+N2+24HCl，则参加反应的NH3中有
即
被氧化，B 正确；C 项，TiN 中Ti 为+3 价，
是化合价降低过程中得到的，而其中N 化合价不变，则TiN 是还原产物，C 错误；D 项，从方程式来看，
当有6mol TiCl4参与反应，会转移6mol 电子，同时生成1molN2和24molHCl 气体，故当反应中转移1.2mol
电子时会生成0.2molN2和4.8molHCl 共5.0mol 气体，D 错误； 故选B。
5．(2024·湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体联考)化学镀银实验中，常使用H3PO2将Ag+转化为Ag，
H3PO2具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成PO4
3-，下列选项中正确的是( )
A．反应中P 元素化合价下降，H3PO2被氧化
B．每生成一个PO4
3-粒子，反应中转移了3 个电子
C．该反应中氧化产物为Ag
D．还原产物与氧化产物的个数比为4：1
【答案】D
【解析】A 项，H3PO2与Ag+的反应中P 元素化合价升高，H3PO2是还原剂，还原剂发生氧化反应被氧
化，A 错误；B 项，反应中P 元素化合价从+1 价升到+5 价，因此每生成一个PO4
3-粒子，反应中转移了4 个
电子，B 错误；C 项，PO4
3-是氧化产物，Ag+是氧化剂，Ag 是还原产物，C 错误；D 项，配平方程式可以
知道H3PO2与Ag+的个数比是1：4，还原产物与氧化产物的个数比为4：1，D 正确；故选D。
6．(2024·浙江省浙东北联盟期中)用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：FeSO4+8
NH3·H2O +O2=4FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O 下列说法正确的是( )
A．O2发生氧化反应
B．FeSO4作氧化剂
C．生成1molFeOOH 时，转移电子数目为4NA
D．
既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】A 项，该反应中，O 元素由0 价降低到-2 价，则O2发生还原反应，A 错误；B 项，FeSO4中
8
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Fe 的化合价由+2 价升高到+3 价，FeSO4作还原剂，B 错误；C 项，结合选项AB 可知，生成1molFeOOH
时，转移电子数目为NA，C 错误；D 项，由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，铁元素的化
合价升高被氧化，FeOOH 既是反应的氧化产物又是还原产物，D 正确；故选D。
7．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)火箭推进发生反应的化学方程式为：
C2N2H8+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O (偏二甲肼中C、N 元素的化合价相等)。下列说法正确的是( )
A．C2N2H8是氧化剂
B．N2O4被氧化
C．氧化产物与还原产物之比为3∶2
D．N2O4完全反应，有8NA个电子转移
【答案】C
【解析】A 项，反应过程中C2N2H8中碳元素化合价升高，反应氧化反应，C2N2H8为还原剂，A 错误；
B 项，N2O4中氮元素化合价降低得到氮气，发生还原反应被还原，B 错误；C 项，1 分子C2N2H8中碳、氮
被氧化生成2 分子二氧化碳和1 分子氮气，N2O4中氮元素化合价降低被还原生成2 分子氮气，故氧化产物
与还原产物之比为3∶C 正确；D 项，反应中不确定N2O4反应的量，故无法判断电子转移的量，D 错误；
故选C。
8．(2023·上海市宝山区一模)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4 NaNH2+3O2=
2NaOH+2 NaNO2+2NH3。下列说法正确的是( )
A．n(氧化剂)：n(还原剂)=3：4
B．每消耗0.3molO2，转移电子数是2.4 NA
C．NH3是氧化产物
D．NaNH2中N 的化合价部分发生变化
【答案】D
【解析】A 项，由化学方程式可知，3molO2中所含氧元素化合价降低，作氧化剂，4mol NaNH2中，只
有2mol NaNH2所含氮元素化合价升高，作还原剂，则n(氧化剂)：n(还原剂)=3：2，A 错误；B 项，由化学
方程式可知，每消耗3molO2，反应转移12mol 电子，则每消耗0.3molO2，转移1.2mol 电子，转移电子数是
1.2NA，B 错误；C 项，生成物NH3 中的N 和H 元素，反应前后化合价无变化，则NH3既不是氧化产物也
不是还原产物，C 错误；D 项，NaNH2→NaNO2，N 元素化合价升高，NaNH2→NH3，N 元素化合价不变，
即NaNH2中N 的化合价部分发生变化，D 正确；故选D。
9．(2024·北京东城期中)K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，
反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2 K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法错误的是( )
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．每生成1molK2FeO4，转移6mol e-
C．K2FeO4具有氧化杀菌作用
D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
【答案】B
【解析】由方程式可知，反应中铁元素化合价从+3 价到+6 价，化合价升高被氧化，氧化铁是反应的
还原剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，亚硝酸钾是
还原产物，反应生成1mol 高铁酸钾，转移3mol 电子。A 项，由分析可知，反应中铁元素化合价升高被氧
化，氮元素的化合价降低被还原，故A 正确；B 项，反应生成1mol 高铁酸钾，转移3mol 电子，故B 错误；
C 项，高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，故C 正确；D 项，硝酸钾
是反应的氧化剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硝酸钾的氧化性强于高
铁酸钾，故D 正确；故选B。
10．(2023·浙江省浙里卷天下高三开学测试)高氯酸铵可以用于固体火箭的推进剂，关于
2NH4ClO4(s)=N2(g)＋Cl2(g)＋2O2(g＋4H2O(g)反应，下列说法不正确的是( )
9
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A．0.5molNH4ClO4完全分解产生气体的体积约为44.8L
B．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂
C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D．上述NH4ClO4的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
【答案】A
【解析】A 项，气体体积没有说标况，无法计算，A 错误；B 项，NH4ClO4在反应中，氮元素化合价
上升，氯元素化合价降低，NH4ClO4既是氧化剂也是还原剂，B 正确；C 项，反应的还原产物为氯气和氧
气，共三份，氧化产物为氮气，共一份，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，C 正确；D 项，
反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，D 正确；故选A。
11．过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法中不正确的是( )。
A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．由反应可知每3 mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子
D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
【答案】C
【解析】由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 ，A 项正确；
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe 元素的化合价由+2 升高为+6，O 元素的化合价部分
由-1 降低为-2，部分由-1 升高为0，所以FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，B 项正确；
2FeSO4~10e-，所以每3 mol FeSO4完全反应时，反应中共转移15 mol 电子，C 项错误；Na2FeO4处理水时，
Na2FeO4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D 项正
确。
题型二 电子转移的表示方法
12．(2024·重庆市名校联盟期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A．
B．
C．
10
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D．
【答案】B
【解析】A 项，根据氧化还原反应只靠近不交叉，可知硫化氢失电子生成S，浓硫酸得电子生成二氧
化硫，表示电子转移的方向和数目为：
，故A 错误；B 项，根据氧化还
原反应只靠近不交叉，氯酸钾得电子生成氯气，HCl 失电子生成氯气，表示电子转移的方向和数目为：
，故B 正确；C 项，Fe 失电子生成氯化铁，氯气得电子生成氯化铁，
表示电子转移的方向和数目为：
，故C 错误；D 项，表示电子转移的方向和数目
为：
，故D 错误；故选B。
13．(2024·辽宁省县级重点中学协作体期中)下列化学方程式中电子转移不正确的是( )
A．
B．
11
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C．
D．
【答案】B
【解析】A 项，反应中Mn 元素化合价由+4 价降为+2 价，得到2e-，Cl 元素由-1 价升为0 价，失去2
e-，A 正确；B 项，KClO3中Cl 元素化合价由+5 价降为0 价，得到5e-，HCl 中Cl 元素由-1 价升为0 价，失
去5 e-，B 错误；C 项，NH4NO3中-3 价N 元素升为0 价，失去
，+5 价N 元素降为0 价，得到
，
C 正确；D 项，反应中Cu 元素化合价由0 价升为+2 价，得到
，N 元素由+5 价降为+2 价，失去
，D 正确；故选B。
14．(2024·湖北省重点高中智学联盟联考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A 项，两个钠原子失去2×e-，两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转
移电子数目为2e-， A 项错误；B 项，KClO3中，1 个氯原子由+5 价降到0 价，得到5e-；6HCl 中5HCl 的
Cl 由-1 价升到0 价，失去5×e-，反应中转移5e-，B 项错误；C 项，2Cl2中一半氯元素化合价降低转变为氯
离子，得到2×e-，另一半氯元素化合价升高转变为次氯酸根，失去2×e-，C 项正确；D 项，铜元素失去电
子化合价升高，硫酸中硫元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向硫元素，反应中转移2e-，
D 项错误；故选C。
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
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1．(2023•浙江省6 月选考，6)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，
其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．药剂A 具有还原性
B．①→②过程若有2 mol S-S 键断裂，则转移4 mol 电子
C．②→③过程若药剂B 是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S 键位置来实现头发的定型
【答案】C
【解析】A 项，①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药
剂A 具有还原性，故A 正确；B 项，①→②过程中S 的价态由−1 价变为−2 价，若有2 mol S-S 键断裂，则
转移4 mol 电子，故B 正确；C 项，②→③过程发生氧化反应，若药剂B 是H2O2，则B 化合价应该降低，
因此其还原产物为H2O，故C 错误；D 项，通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S-S 键位置发生
了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S 键位置来实现头发的定型，故D 正确。故选C。
2．(2023•湖南卷，10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条
件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A．S2O3
2-和SO4
2-的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As 和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
【答案】D
【解析】A 项，S2O3
2-的中心原子S 形成的4 个σ 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A
错误；B 项，As2S3中As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物As2O3中As 的化合价为+3 价，故该过程中As 没有
被氧化，B 错误；C 项，根据题给信息可知，反应I 的方程式为：2As2S3+6O2+3H2O
2As2O3+3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为：As2S3+7O2+6H2O
2H3AsO4+3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反
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应的
：Ⅰ>Ⅱ，C 错误；D 项，As2S3中As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有
变，S 变为+2 价，则1mol As2S3失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则
1mol As2S3失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D
正确；故选D。
3．(2021•湖南选择性考试，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第
一步反应为6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
-的存在
【答案】A
【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I 元素化合价由0 价升高到+5 价，
I2为还原剂，Cl 元素化合价由+5 价降到﹣1 价和0 价，KClO3作为氧化剂。A 项，依据分析生成3molCl2为
标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A 错误；B 项，依
据方程式可知，I 元素化合价由0 价升高到+5 价，I2为还原剂，Cl 元素化合价由+5 价降到﹣1 价和0 价，
KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B 正确；C 项，漂白粉可由
生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C 正确；D 项，在酸
性溶液中IO3
﹣和I﹣发生反应：IO3
﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
﹣的存
在，故D 正确；故选A。
4．(2021•北京卷，9)电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有H2S、
PH3，可用CuSO4溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是( )
i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列说法不正确的是
A．反应i 不能说明H2S 的酸性强于H2SO4
B．24molCuSO4完全反应时，可氧化11molPH3
C．H2S、PH3会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验
D．CaS 的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
【答案】B
【解析】A 项，该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS 生成，因此反应i 不能说明H2S 的
酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，A 正确；B 项，反应ⅱ中Cu 元素化合价从+2 价降低到
+1 价，得到1 个电子，P 元素化合价从－3 价升高到+5 价，失去8 个电子，则24molCuSO4完全反应时，可
氧化PH3的物质的量是24mol÷8＝3mol，B 错误；C 项，H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰
KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，C 正确；D 项，水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙
炔中常混有H2S、PH3可知CaS 的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为
Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，D 正确；故选B。
根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀
HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。
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(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
如酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O
中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－
碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O
其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。
1．氧化还原反应的基本规律
守恒律
定义
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总
数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原
子个数×化合价变化值。
应用
①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式。
强弱律
定义
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
应用
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
优先律
定义
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)
最强的还原剂(氧化剂)反应。
应用
①判断某一氧化还原反应能否正常进行。
②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
如：向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先
发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋
Br2。
价态律
定义
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4 中的S 元
素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S 中的S 元素)，处于中间价态
时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S 元素)。
应用
①判断氧化还原反应能不能发生。
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。
转化律
定义
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，
最多达到同种价态。
应用
如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S→S，H2SO4→SO2)、5Cl－＋
ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
2．物质氧化性、还原性强弱的应用
物质氧化
性、还原
性强弱判
(1)依据反应条件
来判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依
据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应
条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂
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断的常用
方法
的氧化性越弱，例如：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。
(2)根据“三表”
判断。
①根据元素周期表判断
②根据金属及非金属的活动性顺序表判断
(3)依据“两池”
判断。
①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极
是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较
强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。
(4)依据“三度”
判断(即：浓
度、温度、酸碱
度)。
一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还
原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。
例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸
反应制取氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；
③HNO3(热)的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性。
题型一 氧化性还原性强弱判断
1．根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
A． I－>Fe2+>Cl－>SO2 B． Cl－>Fe2+>SO2>I－
C． Fe2+>I－>Cl－>SO2 D． SO2>I－>Fe2+>Cl－
【答案】D
【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI 中SO2是
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还原剂，碘化氢是还原产物，则还原性SO2>I－；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3中亚铁离子被氧化，作还原剂，氯气
是氧化剂，氯离子是还原产物，则还原性Fe2+>Cl－；2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2中氯化铁是氧化剂，碘
化氢是还原剂，则还原性是I－>Fe2+， 所以有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I－>Fe2+>Cl－。
2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在
水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【答案】A
【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B 中氧化性：Cl2>I2；C 中氧化性：
Co2O3>Cl2；D 中氧化性：Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。
3．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－
③2R－＋Z2===R2＋2Z－
由此判断下列说法错误的是( )
A．氧化性强弱顺序为XO<Z2<R2<M3＋ B．还原性强弱顺序为X2＋<Z－<R－<M2＋
C．Z 元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 D．常温下可发生反应：2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
【答案】A
【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应①知，氧化性：Z2<XO，A 错误；还原
剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应①知，还原性：X2＋<Z－，根据反应②知，还原性：R－<M2
＋，根据反应③知，还原性：Z－<R－，综合上述判断，B 正确；Z 元素在反应①中化合价升高，被氧化，在
反应③中化合价降低，被还原，C 正确；根据反应②知，氧化性：R2>M3＋，根据反应③知，氧化性：
Z2>R2，则氧化性：Z2>M3＋，故常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－，D 正确。
4．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是
( )
A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
B．在含等物质的量的AlO2
-、OH-、CO3
2-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2
-、Al(OH)3、OH-、CO3
2-
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3
D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
【答案】A
【解析】A 项，在含等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Ag＞+Fe3+＞
Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确；B 项，在含等物质的量的
AlO2
-、OH-、CO3
2-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，错误；C 项，在含等物质的量的
Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，错
误；D 项，含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的
先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误。
5．现有下列几个离子反应：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有关性质的比较中正确的是( )
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A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
【答案】A
【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结
合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为
SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。
6．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL 含等物质的量的HI 与H2SO3的混
合溶液中，有一半的HI 被氧化，则下列说法正确的是( )
A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B．H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
C．若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI 和H2SO3完全氧化
D．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO＋I2＋10Cl－＋16H＋
【答案】D
【解析】由已知反应可知，还原性：H2SO3＞HI，故向混合溶液中通入Cl2后先发生反应：Cl2＋H2SO3
＋H2O==2HCl＋H2SO4，H2SO3反应完全后发生反应：Cl2＋2HI==I2＋2HCl，则还原性：HI＞HCl，故还原
性：H2SO3＞HI＞HCl，A 项错误；设HI 和H2SO3的物质的量浓度均为x mol·L－1，根据二者分别与Cl2反
应的化学方程式并结合有一半的HI 被氧化可知Cl2完全反应，则0.1x＋＝0.1，解得x＝0.8，B 项错误；混
合溶液中还剩余0.04 mol HI 未被氧化，故只需再通入0.02 mol Cl2，即可恰好将HI 和H2SO3完全氧化，C
项错误；通入0.1 mol Cl2后，0.08 mol H2SO3和0.04 mol HI 完全反应，即参与反应的
n(Cl2)∶n(H2SO3)∶n(HI)＝5∶4∶2，反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO＋I2＋10Cl－＋
16H＋，D 项正确。
题型二 氧化还原反应规律的应用
7．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O 六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下
列叙述不正确的是( )
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO 发生氧化反应，转移8 mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
【答案】C
【解析】酸性条件下NO 具有强氧化性，Fe3＋也具有氧化性，故应是NO 将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应
的离子方程式为8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，B 项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1∶8，A 项正确；NO 中氮的化合价为＋5 价，NH 中氮的化合价为－3，故1 mol NO 发生了还原反应，C
项错误；原电池的负极发生氧化反应，D 项正确。
8．(2023·四川省德阳市高三质检)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛， 是临
床诊断、生物技术和环境化学领域多 和潜在应用的有力工具。水热法制备(Fe3O4)纳米颗粒的反应是：
3Fe2++2 S2O3
2-+O2+xOH-= Fe3O4↓+ S4O6
2-+2H2O。下列问题叙述不正确的是( )
A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂不只是S2O3
2-
B．反应的离子方程式中x=4
C．每生成 1mol Fe3O4， 反应转移的电子为
D．被Fe2+还原的
的物质的量为
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【答案】D
【解析】A 项，反应中Fe元素化合价部分升高为+3价，S元素化合价由+2价升高到+2.5价， 则还原剂
是Fe2+和S2O3
2-， 故A 正确；B 项，根据电荷守恒得：
= -2， 解得x=4， 故B正确；
C 项，根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，Fe、S元素的化合价升高， O 元素的化合价降低，
由反应可知该反应转移4e-， 所以每生成1mol Fe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子为
， 故C 正确；D 项，不确定反应的亚铁离子的物质的量不能计算反应的氧气的
物质的量，故D 错误；故选D。
9．2022 年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四飞船整装待发。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，
工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是( )
反应①：2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO
反应②：在氩气环境中，2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
下列有关说法不正确的是
A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下6.72LCO 气体，转移0.7NA个电子
C．反应②中Mg 被氧化，TiCl4被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
【答案】D
【解析】A 项，FeTiO3中Fe 显+2 价，O 显-2 价，化合价的代数和为0，则Ti 的价态为+4 价，根据反
应①，Cl2中Cl 的化合价降低，Cl2为氧化剂，C 的价态升高，C 作还原剂，铁元素的价态升高，FeTiO3作
还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故A 正确；B 项，根据A 选项分析，生成6molCO，转移电子物
质的量为14mol，即每生成标准状况下6.72LCO 气体，转移电子物质的量为
=0.7mol，故B
正确；C 项，反应②中Mg 的化合价由0 价升高为+2 价，Mg 为还原剂，TiCl4中Ti 的化合价由+4 价降低为
0 价，TiCl4为氧化剂，故C 正确；D 项，根据上述分析，反应①中Ti 的价态没有发生变化，反应②中Ti 的
价态发生变化，故D 错误；故选D。
10．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)(双选)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝
色，VO2
+为淡黄色，VO2
+具有较强的氧化性，Fe2+、SO3
2- 等能把VO2
+还原为VO2+，向VOSO4溶液中滴加
酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：MnO4
-＞VO2+＞SO4
2-
B．亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO2
++2H++ SO3
2-=2VO2++ SO4
2- +H2O
C．向VOSO4溶液中滴加FeCl3，溶液由蓝色变为淡黄色
D．向含1molVO2+的溶液中滴加含1molKMnO4的酸性溶液完全反应，转移电子为5mol
【答案】B
【解析】A 项，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据SO3
2-能把VO2
+还原为VO2+，SO3
2-则被
氧化为SO4
2-，则氧化性VO2
+＞SO4
2-，向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，
则氧化性：MnO4
-＞VO2
+，A 错误；B 项，SO3
2-能把VO2
+还原为VO2+，根据得失电子守恒和电荷守恒书写
离子方程式为：2VO2
++2H++ SO3
2-=2VO2++ SO4
2- +H2O，B 正确；C 项，Fe2+能把VO2
+还原为VO2+，Fe2+被
氧化为Fe3+，所以氧化性VO2
+＞Fe3+，所以Fe3+和VOSO4不反应，无法将溶液由蓝色变为淡黄色，C 错误；
D 项，由得失电子守恒可知，5mol VO2+能还原1mol KMnO4，题中所给数据可知KMnO4过量，1mol
VO2+变为1mol VO2
+，转移电子为1mol，D 错误；故选AB。
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11．(2024·江苏苏州高三期中)硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤
化物。BF3可与NH3反应生成NH3BF3。BCl3可与H2反应生成乙硼烷B2H6 (标准燃烧热为
)，
其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为
，具有还原性。乙硼烷易水解生
成H3BO3与H2，H3BO3是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(NH3BF3)，其在一
定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH 反应生成NaBH4，是一种常用的还原剂。下列物质
的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是( )
A．B 电负性小于H，NaBH4可用作还原剂
B．H3BO3有弱酸性，可用作吸水剂
C．BF3中B 有空轨道，易与NH3形成NH3BF3 D．NH3BF3可以脱氢，可用作储氢材料
【答案】B
【解析】A 项，B 与H 形成的简单化合物中，B 显正价，B 的电负性小于H，NaBH4中H 为-1 价，体
现出强还原性，易被氧化为0 价，所以NaBH4可用作还原剂，故A 不符合题意；B 项，H3BO3有弱酸性，
与吸收性无关，故B 符合题意；C 项，B 的电子排布式为1s22s22p1，BF3中B 有空轨道，NH3中N 原子含有
孤电子对，二者 易形成配合物NH3BF3，故C 不符合题意；D 项，由题意可知，NH3BF3可以脱氢，可用作
储氢材料，故D 不符合题意；故选B。
12．(2024·宁夏银川高三第三次月考)向1 L FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO 和Fe2+、
Fe3+的物质的量随
的值的变化分别如图1、图2 所示
已知：5Cl2+I2+6H2O=2IO3
-+10Cl-+12H+。下列说法正确的是( )
A．图1 中b 表示IO3
-，图2 中e 表示Fe3+
B．由图可知，FeI2的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．
=4 时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量相等
D．还原性：I->Fe2+>I2>Cl-
【答案】D
【解析】A 项，
的值在0~1 时发生反应2I- +Cl2=I2+2Cl-，
的值在1~1.5 时发生反应
2Fe2++>Cl2=2Fe3++2Cl- ，
的值在1.5~6.5 时发生反应I2+5Cl2+6H2O=2IO3
-+10Cl-+12H+ ，图1 中c 表示
IO3
-，图2 中e 表示Fe3+，故A 错误；B 项，由图可知，
的值在0~1 时发生反应2I- +Cl2=I2+2Cl-，不
能确定FeI2的物质的量，所以不能确定FeI2的物质的量浓度，故B 错误；C 项，设FeI2的物质的量为
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1mol，
=4 时，发生反应I2+5Cl2+6H2O=2IO3
-+10Cl-+12H+ ，消耗2.5molCl2，反应生成1mol IO3
-，根
据Fe、I 元素守恒，溶液中的I2的物质的量为0.5mol、Fe3+的物质的量为1mol，溶液中的I2与Fe3+的物质的
量不相等，故C 错误；D 项，依次发生反应2I- +Cl2=I2+2Cl-、2Fe2++>Cl2=2Fe3++2Cl- 、I2+5Cl2+6H2O=2IO3
-
+10Cl-+12H+ ，所以还原性：I->Fe2+>I2>Cl-，故D 正确；故选D。
考点三 氧化还原反应方程式的书写与配平
1．(2021•河北选择性考试)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一
种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不
产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg 的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是____________(填元素符号)。
(2)工序①的名称为____________________。
(3)滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(4)工序③中发生反应的离子方程式为______________________________。
(5)物质V 可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为
____________________________，可代替NaOH 的化学试剂还有_______(填化学式)。
(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_____________________(填“①”或“②”或“③”或
“④”)参与内循环。
(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH 为____________________。(通常认为溶液中离子
浓度小于10-5mol•L-1为沉淀完全；A1(OH)3+OH-
Al(OH)4
-：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33)
【答案】(1)Fe、Cr (2)溶解浸出 (3)MgO、Fe2O3
(4)2Na2CrO4+2CO2+H2O= Na2Cr2O7+2NaHCO3↓
(5)4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO3
8Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O Na2CO3
(6)② (7)8.37
【解析】由题给流程可知，铬铁矿、氢氧化钠和空气在高温下连续氧化发生的反应为，在熔融氢氧化
钠作用下，Fe(CrO2)2被氧气高温氧化生成铬酸钠和氧化铁，氧化铝与熔融氢氧化钠反应转化为偏铝酸钠，
氧化镁不反应；将氧化后的固体加水溶解，过滤得到含有氧化镁、氧化铁的滤渣1 和含有过量氢氧化钠、
铬酸钠、偏铝酸钠的滤液；将滤液在介稳态条件下分离得到铬酸钠溶液、氢氧化钠溶液和偏铝酸钠溶液；
向铬酸钠溶液中通入过量的二氧化碳得到重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀；向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化
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碳气体得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；向滤渣1 中通入二氧化碳和水蒸气，氧化镁与二氧化碳和水蒸气反
应转化为碳酸氢镁溶液；碳酸氢镁溶液受热分解得到碳酸镁固体和二氧化碳、水蒸气，二氧化碳、水蒸气
可以在工序②循环使用；碳酸镁高温煅烧得到氧化镁。(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是铁元素和铬
元素；(2)由分析可知，工序①为将氧化后的固体加水溶解浸出可溶性物质；(3)滤渣Ⅰ的主要成分是氧化铁
和氧化镁；(4)工序③中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀，反
应的离子方程式为2Na2CrO4+2CO2+H2O= Na2Cr2O7+2NaHCO3↓；(5)碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢
氧化钠发生的主要反应为高温下，Fe(CrO2)2与氧气和碳酸氢钠反应生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，
反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+ 7O2+16NaHCO3
8Na2CrO4+2 Fe2O3+ 16CO2+8H2O；若将碳酸氢钠换
为碳酸钠也能发生类似的反应；(6)热解工序产生的混合气体为二氧化碳和水蒸气，将混合气体通入滤渣1
中可以将氧化镁转化为碳酸氢镁溶液，则混合气体最适宜返回工序为工序②；(7)工序④溶液中的铝元素恰
好完全转化为沉淀的反应为Al(OH)4
- +H+
A1(OH)3+H2O，反应的平衡常数为K1=
=
=
=1013.37，当c[Al(OH)4
-]为10—5mol/L 时，溶液中
氢离子浓度为
=
mol/L=10—8.37mol/L，则溶液的pH 为8.37。
2．(2021·福建卷，11)四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含
MoS2，还有
、
的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(4)“净化”后，溶液中若有低价钼(MoO3
2-表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MoO4
2-，反应的离子方
程式为_______。
(6)高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH4)2Mo4O13
受热分解生成MoO3】
【答案】(4) H2O2+MoO3
2-= MoO4
2-+H2O
(6) (NH4)2Mo4O13+12H2
4Mo+2NH3+13H2O
【解析】(4)溶液中若有低价钼(以MoO3
2-表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MoO4
2-，则氧化剂为
H2O2，还原产物为-2 价的O，还原剂为MoO3
2-，氧化产物为MoO4
2-，则反应的离子方程式为H2O2+MoO3
2-=
MoO4
2-+H2O；(6)高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，结合得失电子守恒、原子守恒可知反应的化
学方程式为(NH4)2Mo4O13+12H2
4Mo+2NH3+13H2O。
3．(2021•湖南卷，17)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以
CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3•nH2O 的工艺
流程如图：
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回答下列问题：
(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3•nH2O 的离子方程式为 ；
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4 可制备电极材料
LiFePO4，同时生成CO 和H2O，该反应的化学方程式为 。
【答案】(5)2Ce3++6HCO3
-+(n
3)H
﹣
2O＝Ce2(CO3)3•nH2O+3CO2↑
(6)6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6
6LiFePO4+9CO↑+6H2O
【解析】(5)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知生成Ce2(CO3)3•nH2O 的离子方程式
为2Ce3++6HCO3
-+(n
3)H
﹣
2O＝Ce2(CO3)3•nH2O+3CO2↑↑； (6)由在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和
FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO 和H2O 可知，该反应中Fe 价态降低，C 价态升高，结合得
失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6
6LiFePO4+9CO↑+6H2O。
陌生化学方程式书写的思路
首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化
判断反应类型：
(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循原子守恒定律。
(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循原子守恒定律外，还要遵循得失电子守恒规律。最后
根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。
1．氧化还原方程式配平的基本原则
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2．氧化还原方程式配平的一般步骤
3．书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法)
第1 步
根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原
剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、
氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧
化产物的相应化学计量数。
第2 步
根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式
两端的电荷守恒。
第3 步
根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端
的原子守恒。
1．(2024·黑龙江龙东五地市联考期中)将Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应
(均未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中
NaClO 与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中
与
的物质的量之比为( )
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】反应完成后测得溶液中NaClO 与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则氯元素化合价升高
共1×5+2×5=15，根据电子守恒可知，氯元素化合价也会降低15，则生成-1 价的氯化钠的系数为15，总反
应的化学方程式为22NaOH+11Cl2=15NaCl+5NaClO+2NaClO3+11H2O，故该溶液中n(NaClO)：n(NaCl)=1：
3，D 正确。
2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，反应方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4
K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )。
A．Fe2+的还原性强于Mn2+ B．MnO4
-是氧化剂，Fe3+是还原产物
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1 D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol 电子
【答案】A
【解析】Fe2+化合价升高，是还原剂，Mn2+是还原产物，还原性：还原剂>还原产物，A 项正确；
MnO4
-中Mn 元素的化合价降低，是氧化剂，Fe3+是氧化产物，B 项错误；锰元素由+7 价降至+2 价，铁元素
由+2 价升至+3 价，根据得失电子守恒可知，MnO4
-、Mn2+的系数为1，Fe2+、Fe3+的系数为5，由电荷守恒
得H+的系数为8，则H2O 的系数为4，所以离子方程式为MnO4
-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，由此可知氧
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化剂和还原剂物质的量之比为1∶5，C 项错误；根据离子方程式MnO4
-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 可知，
生成4 mol 水时转移5 mol 电子，则生成1 mol 水时，转移1.25 mol 电子，D 项错误。
3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是：MnO＋
NO＋→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是( )
A．该反应中NO 被还原 B．反应过程中溶液的pH 减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－
【答案】C
【解析】根据原子守恒和电荷守恒可推出化学方程式左边缺正电荷和H 元素，所以内应填H＋，配平
化学方程式：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O；其中NO 被氧化，反应过程中H＋被消耗，pH
增大，故A、B、D 错误。
4．(2023·河南省洛阳创新发展联盟高三调研)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧
水在酸性条件下反应制备：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+O2↑+Na2SO4+H2O (未配平)。下列说法正确的是(
)
A．每转移1mol 电子，生成标准状况下11.2LO2 B．H2O2是氧化剂，发生氧化反应
C．H2O 是还原产物 D．产物中ClO2与O2的物质的量之比为1∶2
【答案】A
【解析】由未配平方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂发生还原
反应，二氧化氯是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，氧气
是氧化产物，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中生成1mol 氧
气转移2mol 电子。A 项，反应中生成1mol 氧气转移2mol 电子，则标准状况下，每转移1mol 电子，生成
标准状况下氧气的体积为1mol×
×22.4L/mol=11.2L，故A 正确；B 项，过氧化氢是反应的还原剂发生氧
化反应，故B 错误；C 项，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C 错误；D 项，反应的化学
方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中二氧化氯和氧气的物质的量之比为
2∶1，故D 错误；故选A。
5．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O 制取。又知离子方程
式aSeO2＋bSO2＋cH2O===aSe＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是( )
A．a∶b＝1∶1 B．Y 为OH－
C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓) D．若每生成0.2 mol X 则该反应转移0.4NA个电子
【答案】D
【解析】根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X 是硫酸，Y 不含
Se、S，则没有Y 生成，根据得失电子相等知a∶b＝1∶2，A、B 错误，D 正确；根据氧化性：氧化剂＞氧
化产物知C 错误。
6．FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3 与NaNO3 的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是
___________________________________________________________________。
【答案】2∶7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
【解析】首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeO·Cr2O3 失去7 mol 电子，1 mol
NaNO3得到2 mol 电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7；该步骤中主要反应的反应物中有
Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。
7．MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)，其化学计量数依次为________。
【答案】1，2，4，1，1，3
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【解析】Mn 元素的化合价由＋4 价降低到＋2 价，碘元素的化合价由－1 价升高到0 价，根据化合价
升降总数相等，配平后化学方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O，故其化学计量数依次为
1，2，4，1，1，3。
8．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身
在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：
________Fe(NO3)3+________NaOH+________Cl2═________Na2FeO4+________NaCl+6NaNO3+8H2O．反应中，
________元素被氧化，每生成8mol H2O 转移电子总数为________。
【答案】2；16；3；2；6；Fe；6NA
【解析】依据方程式可知：反应前后Fe 元素的化合价有+3→+6 失去3 个电子，化合价升3，被氧化，
而Cl 元素则有0→
1
﹣价，得到1 个电子，化合价降1，氧化还原反应中得失电子应守恒，所以假设
Fe(NO3)3 前的系数为2，Cl2 前的系数为3，再通过质量守恒定律，推断得出该反应的化学方程式即 2
Fe(NO3)3+16 NaOH+3Cl2=2 Na2FeO4 +6 NaNO3 +6 NaCl+8 H2O；每生成8mol H2O 即消耗3molCl2转移电子总
数为6NA 。
9．高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。
(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母)。
a．臭碱(Na2S) b．小苏打(NaHCO3)
c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)
(2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O2、MnO4
-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。
①该反应中应选择的酸是________(填字母)。
a．盐酸 b．浓硫酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸
②该反应中发生还原反应的过程是________→________。
③写出该反应的离子方程式：____________________________________。
④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，则转移的电子为________mol。
【答案】(1)ad (2)①c ②MnO Mn2＋ ③2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ ④0.6
【解析】(1)Na2S 中的S2－和C2H5OH 都具有还原性，都能被酸性KMnO4溶液氧化。(2)①该反应是酸性
KMnO4溶液氧化H2O2的反应，MnO 被还原为Mn2＋。KMnO4有强氧化性，所选择的酸不能是具有还原性
的盐酸，也不能是具有强氧化性的浓硫酸和稀硝酸，应选择稀硫酸。②该反应中发生还原反应的过程是
MnO―→Mn2＋。③该反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。④根据③中离子
方程式可知，每转移10 mol 电子，生成5 mol O2，则生成标准状况下6．72 L(0.3 mol)O2时，转移0.6 mol
电子。
10．常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列
为AI 级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有
NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。
(2)该反应的还原产物是_____________。
(3)在标准状况下，如果反应中生成11.2L 氯气，则被氧化的HCl 的物质的量为______，转移电子数目
为 ___________。
(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取
适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出
ClO2与H2S 水溶液反应的离子方程式_________________________________。
【答案】(1)2NaClO3 + 4HCl(浓)= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl
(2)ClO2 (3)1mol 6.02×1023或NA
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(4)5H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO4
2－ + 8Cl－ + 18H+
【解析】(1)氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二
氧化氯、氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaClO3 + 4HCl(浓)= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl；(2)
反应中，NaClO3是氧化剂，被浓盐酸还原为ClO2，则还原产物为ClO2；(3)由方程式可得被氧化氯化氢、
氯气和转移电子数目关系如下：2 HCl~Cl2↑~2e—，标准状况下，11.2L 氯气的物质的量为0.5mol，则被氧化
的氯化氢和转移电子的物质的量均为0.5mol×2=1mol，转移的电子数目为6.02×1023或NA；(4)由题意可知，
ClO2与H2S 水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，反
应的离子方程式为H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO4
2－+ 8Cl－+ 18H+。
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