文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题03 离子反应
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
一、选择题(本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．下列属于非电解质的是( )
A． 氢气 B． 蔗糖溶液 C． 已烷 D． 硫化钠
【答案】C
【解析】非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。A 是单质，故错；B 是混合物，故
错；C 是有机物符合非电解质的概念，故正确；D 是盐，属于电解质；故选C。
2．下列离子方程式书写错误的是
A．将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：H2O2+ 2MnO4
-+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑
B．小苏打溶液显碱性的主要原因：HCO3
-+H2O
H2CO3+OH-
C．向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+
Cu2O↓+3H2O
D．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2AlO2
-+3H2O=CO3
2-+2Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】A 项，高锰酸钾氧化性比过氧化氢强，将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，H2O2作还原剂，
KMnO4作氧化剂，发生反应为：H2O2+ 2MnO4
-+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑，A 不正确；B 项，小苏打为
NaHCO3，其属于强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，生成碳酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为：HCO3
-
+H2O
H2CO3+OH-，B 正确；C 项，新制氢氧化铜悬浊液具有氧化性，能将醛氧化为羧酸，同时生成
Cu2O 等，则往氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热，发生反应的离子方程式为：CH3CHO+2
Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+ Cu2O↓+3H2O Cu2O↓+3H2O，C 正确；D 项，少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液
中，会发生反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为：CO2+2AlO2
-+3H2O=CO3
2-
+2Al(OH)3↓，D 正确；故选A。
3．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2
-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
-
B．将Na 单质放入H2O 中：Na+H2O=Na++H2↑+OH-
C．Cr(OH)3的悬浊液中同时加入NaOH 溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO4
-+8H2O
D．用惰性电极电解NaCl 溶液：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
【答案】A
【解析】A 项，过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2
-
+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3
-，故A 正确；B 项，将Na 单质放入H2O 中离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+
+H2↑+2OH-，故B 错误；C 项，Cr(OH)3的悬浊液中同时加入NaOH 溶液和H2O2离子方程式为Na2CrO4：2
Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO4
-+8H2O，故C 错误；D 项，用惰性电极电解NaCl 溶液离子方程式：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，故D 错误；故选A。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝12 的溶液：Na＋、K＋、NO、ClO－
B．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH、Cl－、CH3COO－
C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO、I－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH、Al3＋、Cl－、CO
【答案】A
【解析】pH＝12 的溶液为强碱性溶液，Na＋、K＋、NO、ClO－与OH－不反应，且本组离子之间也不反
应，能大量共存，故A 正确；能使甲基橙变红的溶液为强酸性溶液，H ＋与CH3COO －结合成弱酸
CH3COOH，不能大量共存，故B 错误；1.0 mol·L－1的KNO3溶液含有NO，NO、Fe2＋、H＋及NO、I－、H＋
均能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C 错误；AlO 和Al3＋及Al3＋和CO 均能发生相互促进的水解反
应，不能大量共存，故D 错误。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO、CO
C．加入铁粉放出氢气的溶液：NH、Fe3＋、ClO－、SO
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－
【答案】A
【解析】0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO，都不反应，能共存，A 正确；滴入酚酞变红
色的溶液呈碱性，Ca2＋与CO 反应生成CaCO3沉淀，HCO 与OH－反应后与Ca2＋继续反应，不能大量共存，
B 错误；加入铁粉放出氢气的溶液呈强酸性，ClO－与H＋生成HClO 弱酸，不能大量共存，C 错误；水电离
的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性或强碱性，Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀、C6H5O－与H＋生成
苯酚，故不能大量共存，D 错误。
6．(2024·浙江强基联盟高三联考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br - +2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-
B．向CaCl 2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O= CaCO3↓+2H+
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4
2-完全沉淀：NH4
++Al3++2SO4
2+4OH-=2BaCO3↓+
Al(OH)3↓+ NH3·H2O
D．实验室用FeS 制取少量H2S：S2-+2H+= H2S↑
【答案】C
【解析】A 项，向FeBr2溶液中通入足量Cl2，Fe2+和Br-都被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br - +3Cl2=
2Fe3++2Br2+6Cl-，故A 错误；B 项，向CaCl 2溶液中通入CO2不能生成碳酸钙沉淀，故B 错误；C 项，向
NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4
2-完全沉淀生成氢氧化铝沉淀、碳酸钡沉淀和一水合氨，离子方
程式为：NH4
++Al3++2SO4
2+4OH-=2BaCO3↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O，故C 正确；D 项，FeS 不溶于水，在离子
方程式中不能拆，离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故D 错误；故选C。
7．(2024·浙江省 A9 协作体高三联考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
B．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+
CH3COOH+CH3NH3
+
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
【答案】C
【解析】A 项，硝酸银溶液中滴入少量氨水生成白色沉淀AgOH、可以进一步分解为黑色沉淀Ag2O，
A 错误；B 项，浓盐酸在离子方程式书写时能拆，故二氧化锰与浓盐酸共热的离子方程式为：MnO2+4H+
+2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，B 错误；C 项，乙酰甲胺中的酰胺基先发生水解生成羧基和氨基，氨基再与H+结
合，故乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+
CH3COOH+CH3NH3
+，C 正确；D 项，由于
HClO 是弱酸，故次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-
+2HClO，D 错误；故选C。
8．(2024·浙江省百校高三起点联考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．工业上生产漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B．用惰性电极电解饱和ZnCl2溶液：Zn2++2Cl-+2H2O
Zn(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C．二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO4
2-
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性：H++SO4
2-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A 项，工业上用氯气通入石灰乳中反应来生产漂白粉，反应的离子方程式为：Ca(OH)2+Cl2=
Ca2++Cl- +ClO-+H2O，A 错误；B 项，用惰性电极电解饱和ZnCl2溶液：阳极氯离子失电子产生氯气，阴极
锌离子得电子生成锌，反应的离子方程式为：Zn2++2Cl-
Zn2++Cl2↑，B 错误；C 项，二氧化硫有还原性，
Fe3+有强氧化性，二者在溶液中能发生氧化还原反应，分别生成SO4
2-、Fe2+，反应的离子方程式为：
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++ SO4
2-，C 正确；D 项，NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量2：1 完全反应后，溶液
恰好呈中性，反应的离子方程式为：2H++SO4
2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，D 错误；故选C。
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．2.24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中：4CO2＋5OH-=CO3
2-＋3HCO3
-＋H2O
B．在100 mL 2 mol/L 的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L 的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋
10Cl－
C．100 mL 0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO3
2- +2 CH3COOH＝H2O+CO2↑+
CH3COO-
D．4 mol/L 的NaAlO2溶液和7 mol/L 的盐酸等体积均匀混合：4AlO2
- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+
【答案】D
【解析】A 项，没有指明标准状况，不能求出2.24LCO2的物质的量，A 错误；B 项，I-的还原能力强
于Fe2+，所以应为Cl2先与I-发生氧化还原反应，n(Cl2)=0.25mol，n(I-)=0.4mol，则被氧化的Fe2+物质的量
n(Fe2+)=0.1mol，离子方程式为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B 错误；C 项，100 mL 0.1 mol/L 的
Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH，离子方程式应为CO3
2- +CH3COOH＝HCO3
-+ CH3COO-，C 错误；D
项，设溶液的体积都为1L，则NaAlO2 为4mol，HCl 为7 mol，离子方程式为 4AlO2
- + 7H+ + H2O＝
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
3Al(OH)3↓+ Al3+，D 正确。故选D。
10．某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、NO 中的若干种，为确定溶液
组成进行如下实验：
(1)取100 mL 原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c。
(2)往(1)所得滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f 生成。
下列有关判断正确的是( )
A．试液中一定没有Ba2＋、CO、NO、Cl－
B．试液中一定有Fe2＋、NH、Al3＋、SO
C．气体b 和气体d 在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体
D．沉淀f 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
【答案】C
【解析】在强酸性溶液中，CO 不能大量存在，Fe2＋和NO 也不能同时存在，钡离子和碳酸根离子不共
存；根据实验(1)可知溶液中一定不存在Ba2＋、NO，一定存在SO、Fe2＋，气体b 为NO，沉淀a 为BaSO4；
根据实验(2)可知溶液中含有NH，气体d 为NH3，沉淀e 为Fe(OH)3，可能含有Al3＋，因为氢氧化铝溶于氢
氧化钠；根据实验(3)可知原溶液中可能含有Al3＋，沉淀f 可能为BaCO3或BaCO3和Al(OH)3的混合物，因
为实验(1)中的Ba(NO3)2溶液是过量的。由上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为Ba2＋、CO、NO，A
项错误；由上述分析可知，原溶液中可能含有Al3＋，B 项错误；一氧化氮和氨气在一定条件下可以发生反
应生成氮气和水，C 项正确；沉淀f 一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，D 项错误。
11．下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X 后发生反应的离子方程式书写也正确的是(
)
选项
微粒组
试剂X
发生反应的离子方程式
A
Cl－、NO、Al3＋、NH
少量NaHCO3溶液
Al3 ＋＋3HCO===3CO2↑＋
Al(OH)3↓
B
NH、Fe2＋、I－、SO
少量氯水
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C
Al3＋、Ba2＋、AlO、NO
适量的Na2SO4
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D
Na＋、SO、S2－、Cl－
适量HCl
SO＋S2 －＋4H ＋===2S↓＋
2H2O
【答案】A
【解析】Al3 ＋和HCO 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：Al3 ＋＋
3HCO===3CO2↑＋Al(OH)3↓，A 项正确；I－的还原性强于Fe2＋的还原性，加入少量氯水时，离子方程式为
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B 项错误；Al3＋与AlO 会发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3，C 项错误；亚硫酸
根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，故加入适量HCl 的离子方程式为SO＋2S2－＋
6H＋===3S↓＋3H2O，D 项错误。
12．下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
选项
第Ⅰ栏
第Ⅱ栏
第Ⅲ栏
A
向少量NaOH 溶液中投入
铝片
向过量NaOH 溶液中投入
铝片
2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋
3H2↑
B
向Fe2(SO4)3溶液中滴入
NaOH 溶液
向Fe2(SO4)3溶液中滴入
Ba(OH)2溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
向Ca(HCO3)2溶液中滴入
向Ca(HCO3)2溶液中滴入
Ca2＋＋OH－＋
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
Ca(OH)2溶液
少量的NaOH 溶液
HCO===CaCO3↓＋H2O
D
向NaOH 溶液中通入过量
CO2气体
向NaOH 溶液中通入少量
CO2气体
CO2＋OH－===HCO
【答案】C
【解析】A 项，Al 与NaOH 溶液反应生成NaAlO2和H2，与NaOH 的量无关，离子方程式均为2Al＋
2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；B 项，向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH 溶液，反应只生成Fe(OH)3一种沉淀，
而向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，反应生成Fe(OH)3和BaSO4两种沉淀，不能用同一离子方程式表
示；C 项，向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反应生成CaCO3和水，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量
NaOH 溶液，反应生成CaCO3和水，能用同一离子方程式表示；D 项，向NaOH 溶液中通入过量CO2，反
应生成NaHCO3，向NaOH 溶液中通入少量CO2，反应生成Na2CO3，不能用同一离子方程式表示。
13．下列各组离子能大量共存，且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
加入试剂
现象或离子方程式
A
NH4
+、Fe2+、SO4
2-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4
++SO4
2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O
B
K+、Cr2O7
2- (橙色)、
CrO4
2-(黄色)
滴加少量浓H2SO4
溶液橙色加深，Cr2O7
2-+2OH-⇌2CrO4
2-+H2O
C
H+、MnO4
-、Cl-
滴加少量H2O2
2MnO4
-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D
Mg2+、HCO3
-、Cl-(物质
的量比1：1：1)
过量NaOH 溶液
Mg2++HCO +3OH-=H2O+Mg(OH)2↓+CO3
2-
【答案】D
【解析】A 项，少量Ba(OH)2溶液，NH4
+不能参加反应，正确的离子反应为：Fe2++ SO4
2-+Ba2++2OH-＝
BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A 错误；B 项，滴加少量浓H2SO4，反应为2CrO4
2-+2H
Cr2O7
2-+H2O，故B 错
误；C 项，酸性溶液中高锰酸根离子能氧化氯离子，不能大量共存，故C 错误；D 项，离子间不反应，可
大量共存，加入过量NaOH 溶液，生成氢氧化镁、水和碳酸钠，反应的离子反应为：Mg2++HCO3
-+3OH-＝
H2O+Mg(OH)2↓+CO3
2-，故D 正确；故选D。
14．室温下，通过下列实验探究0.1mol·L−1NaHCO3和0.1mol·L−1Na2CO3溶液的性质。
实验1：
用pH 试纸测得0.1mol·L−1Na2CO3溶液pH 约为12
实验2：
两溶液中分别加入等体积的0.1mol·L−1CaCl2溶液，都产生白色沉淀
实验3：
0.1mol·L−1NaHCO3与0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验4：
向两溶液中不断滴加0.1mol·L−1HCl 溶液，至不再产生气体
下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L−1Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)
B．实验2 中CaCl2溶液滴入后，两试管中溶液pH 均降低
C．实验3 中的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3
-=BaCO3↓+ CO3
2-+2H2O
D．实验4 中完全反应后，两试管中溶液中都存在：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CO3
2-)+c(HCO3
-)
【答案】B
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A 项，0.1mol·L−1Na2CO3溶液中存在质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3
-)+2c(H2CO3)，故A 错误；
B 项，CaCl2与碳酸钠反应生成碳酸钙，CO3
2-浓度减小，CO3
2-的水解平衡逆向移动，溶液pH 降低，碳酸氢
根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡正向移动，导
致溶液pH 降低，故B 正确；C 项，0.1mol·L−1NaHCO3与0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉
淀，Ba(OH)2过量，因此反应的离子方程式为Ba2++OH-+HCO3
-=BaCO3↓+H2O，故C 错误；D 项，向两溶液
中不断滴加0.1mol·L−1HCl 溶液，至不再产生气体，此时两溶液中的溶质均为NaCl，则两试管中溶液中都
存在：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+ c(OH-)，故D 错误；故选B。
15．(2024·山东淄博高三模拟)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(已知：FeCl3和Na2SO3溶液浓度
均为0.1mol/L，[Fe(H2O)6]3+呈浅紫色，[Fe(H2O)5OH]2+呈棕黄色)。
实
验
操作与现象
①
在5mL 水中滴加2 滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2 滴Na2SO3溶液，溶液变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉
淀。
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2 滴FeCl3溶液，溶液变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加
K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，方程式或结论不合理的是( )
A．实验①的“煮沸”反应方程式为：[Fe(H2O)5OH]2+=Fe(OH)3+2H3O++H2O
B．实验②溶液中只发生反应2Fe3++SO3
2-+H2O=2Fe2++SO4
2-+2H+
C．实验③“变红褐色”反应方程式为：Fe3++3SO3
2-+3H2O= Fe(OH)3+3HSO3
-
D．整个实验说明
对
的水解反应和还原反应均有影响
【答案】B
【解析】A 项，根据题目信息和实验①现象，棕黄色溶液煮沸变为红褐色，则生成了氢氧化铁沉淀，
故A 正确；B 项，蓝色沉淀是K3[Fe(CN)6]和亚铁离子反应产生铁氰化亚铁沉淀，故B 错误；C 项，实验
③“变红褐色”反应方程式为：Fe3++3SO3
2-+3H2O= Fe(OH)3+3HSO3
-，故C 正确；D 项，根据实验③，加了
硫酸钠和氯化铁后的现象可推知硫酸根和三价铁离子对水解反应和还原反应都有影响，故D 正确；故选
B。
二、非选择题(本题包括4 小题，共55 分)
16．(12 分)钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中
提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe 不能反应。
②有机溶剂H2R 对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的一种气体，反应的
化学方程式为_______。同时该步骤中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为_______。
(2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是_______，为检验处理后的浸出液中是
否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是_______(填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2R
VOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可
选用_______。(供选物质：NaCl，NaOH，H2SO4，填写相应物质的化学式)
(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO3
-，ClO3
-变为Cl-。当反应1.5molVO2+时，至少需要
KClO3的物质的量为_______mol。
(5)已知NH4VO3难溶于水，Kap=3.0×10-8，向10mL0.1mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl 溶液
忽略混合过程中的体积变化，欲使VO3
-沉淀完全，则NH4Cl 溶液的最小浓度为_________(保留两位有效数
字，溶液中某离子浓度≤1×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)
【答案】(1) V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O 2V2O3+O2+8H+=VO2++4H2O
(2) 将Fe3+还原为Fe2+ 硫氰化钾溶液
(3)H2SO4 (4)0.25mol (5)0.16mol/L
【解析】根据实验目废钒中提取五氧化二钒，根据流程图可知，向废钒(主要成分V2O3、V2O5、
Fe2O3、FeO、SiO2)中加入硫酸和氧气，铁的氧化物与硫酸反应，V2O3、V2O5转化为VO2+，二氧化硅不与
硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的废渣和浸出液，向浸出液中加入铁粉，便Fe3+转化为Fe2+，向反应后
的溶液中加入有机溶剂H2R 萃取VO2+，分液得到含有亚铁离子的水层和含有VO2+的有机层，向有机层中
加入反萃取剂，分液得到含有VO2+的水层和有机层，向反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO3
-，
再向溶液中加入氨水，VO3
-转化为NH4VO3沉淀，高温煅烧NH4VO3沉淀，NH4VO3发生分解反应生成
V2O5。(1)若用浓盐酸代替硫酸，V2O5具有强氧化性，与浓盐酸发生氧化还原反应生成VOCl2、氯气和水，
反应的化学方程式为：V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O，酸浸、氧化过程中发生的反应为酸性条件下V2O3
与氧气发生氧化还原反应VO2+，反应的离子方程式为：2V2O3+O2 +8H+= VO2++4H2O；(2)由题意可知，有
机溶剂H2R 对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+，因此萃取前用“铁粉” 对浸出液进行处理，主要
目的是将将Fe3+还原为Fe2+，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是硫氰化钾溶液，
观察是否出现血红色；(3)由溶剂萃取与反萃取的转化关系VO2+ +H2R
VOR+2H+，可知，提高溶液
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
中氢离子浓度，使平衡向反萃取方向进行，VO2+溶剂萃取的产率增大，则反萃取剂为H2SO4；(4)反萃取后
的水层中加入氧化剂KClO3，酸性条件下KClO3与VO2+发生氧化还原反应生成VO3
-、Cl-和水，当反应
3mol VO2+时，由得失电子数目守恒可得： n (KClO3)×6=n (VO2+) ×1，n (KClO3)×6=1.5×1，得n (KClO3)
=0.25mol；(5)向10mL0.1mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl 溶液，忽略混合过程中的体积变化)，
则沉淀NaVO3消耗NH4Cl 的物质的量n (NH4Cl) =0.1mol·L-1×0.01L=0.001mol，欲使VO3
-沉淀完全，需要
NH4Cl 溶液的浓度为
=
mol/L=3.0×10-2mol/L，因此NH4Cl 溶液的最小浓度
=
=0.16mol/L。
17．(16 分)(2024·北京朝阳高三期中)研究人员对Na2SO3和Fe 粉去除废水中的硝态氮进行研究。
已知：i．某工厂排放的含氮废水中总氮=10mg·L-1，含有硝态氮(NO3
--N)=9.8 mg·L-1、氨氮(NH4
+-
N)=0.2 mg·L-1。
ii．本实验中Na2SO3在
时，脱除硝态氮(转化为N2)效果较强。
iii．Na2SO3和Fe 粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。
(1)Na2SO3和Fe 粉在去除废水中硝态氮的过程中表现 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)研究Na2SO3在pH=1 的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。
①根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式 。
②进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH 更有利于NO3
-的去除，可能的原因是 。
(3)脱除pH=1 的含氮废水中硝态氮，单独加入Na2SO3或同时加入Na2SO3与Fe 粉的实验结果如图2 和
图3。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①根据图2，前15min 内Na2SO3，脱除NO；主要反应的离子方程式为 。
②根据图2 和图3，20~60min 内体系中生成NH4
+主要反应的离子方程式为 。
③检验处理后的废水中存在NH4
+取一定量废水蒸发浓缩， (补充操作和现象)。
【答案】(1)还原
(2) SO3
2-+H+=HSO3
- c(H＋)较大时，NO3
-的氧化性较强；或增大c(H＋)有利于提高SO3
2-和NO3
-
反应速率
(3) 2NO3
-+5SO3
2-+2H+=N2↑+58SO4
2-+H2O 4Fe+NO3
-+10H+=4Fe2++NH4
++3H2O 加入浓NaOH
溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
【解析】(1)Na2SO3和Fe 粉在去除废水中硝态氮，将氮元素还原为N2，而Na2SO3和Fe 粉的化合价升
高，因此Na2SO3和Fe 粉体现的是还原性；(2)实验组一相比空白组Na2SO3有所减少，在含有盐酸的溶液中
发生的离子方程式为：SO3
2-+H+=HSO3
-；实验组二在实验组一的基础上将蒸馏水改为含氮废水，Na2SO3消
耗得更多，可能因为c(H＋)较大时，NO3
-的氧化性较强或增大c(H＋)有利于提高SO3
2-和NO3
-反应速率；
(3)①根据图2，前15min 内Na2SO3脱除NO，在此过程中没有看到NH4
+生成， 说明NO3
-还原产物为N2，
主要反应的离子方程式为2NO3
-+5SO3
2-+2H+=N2↑+58SO4
2-+H2O；②根据图2 和图3，20~60min 内主要是Fe
作还原剂，Fe 的化合价升高，因为Fe 粉是过量的，故只能生成体系中生成Fe2+，因此生成NH4
+主要反应
的离子方程式为4Fe+NO3
-+10H+=4Fe2++NH4
++3H2O；③检验处理后的废水中是否存在NH4
+：取一定量废水
蒸发浓缩，加入浓NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
18．(16 分)(2024·浙江金华十校高三选考模拟)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在工业上用作净水剂，医药上用
作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。
已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。请回答：
(1)废铝制易拉罐溶于KOH 溶液发生的主要反应为 (用离子方程式表示)。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率
B．加入KOH 溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物
C．“系列操作I”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤灼烧
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置
(3)“系列操作II”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是 。
(4) Al3+是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品
中的Al3+浓度。简要过程如下：
有关反应如下(试剂EDTA 用
表示)：
步骤①：Al3++Y4-=AlY-
步骤②：Zn2++Y4-= ZnY2-
步骤③： AlY- +6F-=AlF6
3-+Y4-
①下列有关说法不正确的是 。
A．碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压橡皮管中玻璃珠的下方(图所示位置)，将气
泡从管尖排出
B．天然水体样品中的Ca2+ ( CaY2-不与F 反应)不影响
含量的测定
C．步骤①所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
D．如果步骤②所加Zn2+标准溶液偏少，会导致
浓度的测定值小于真实值
②根据检测过程，请给出配合离子ZnY2-、AlY-、AlF6
3-的稳定性由弱到强的顺序： 。
③要准确计算水样中
浓度，须利用水样1 的体积以及步骤 的实验数据(选填：①、②、③、
④)
【答案】(1) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2
-+3H2↑ (2)ACD
(3)防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成
(4) AD AlY-弱于AlY-弱于AlF6
3- 步骤④
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】(1)废铝易拉罐中Al 与KOH 反应生成偏铝酸根离子和氢气，离子方程式为2Al+2OH-
+2H2O=2AlO2
-+3H2↑。(2)A 项，铝与KOH 反应生成氢气，用酒精灯加热可能会导致生成的氢气燃烧，有安
全隐患，A 错误；B 项，加入KOH 溶液至不再产生气泡说明Al 已经反应完，再趁热过滤除去不溶物，B
正确；C 项，系列操作Ⅰ有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，不需要灼烧，C 错误；D 项，制备明矾大晶
体，小晶体悬挂在溶液中央，D 错误；故选ACD。(3)烧杯上盖上纸片，可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，
影响大晶体的形成。(4)①A 项，碱式滴定管中有气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，
轻轻挤压玻璃球上方，使溶液从尖嘴流出，从而排除气泡，A 错误；B 项，天然水体样品中的钙离子结合
Y4-生成CaY2-，但是CaY2-不与F-反应，则步骤③中只有AlY-与氟离子反应重新生成Y4-，因此不影响铝离
子含量的测定，B 正确；C 项，步骤④用Zn2+的标准液滴定含Y4-的溶液，可求出溶液中Y4-的物质的量，
进而计算出AlY-的物质的量，也就能计算出Al3+的浓度，不需要标定EDTA 浓度，C 正确；D 项，步骤②
所加Zn2+标准液偏少，则溶液中还存在部分Y4-，导致步骤④中加入的Zn2+标准液偏多，Al3+浓度的测定值
大于真实值，D 错误；故选AD。②AlY-能与F-反应生成AlF6
3-，说明AlF6
3-的稳定性强于AlY-，含有AlY-
的溶液中加入Zn2+，AlY-没有转化为ZnY2-，说明稳定性AlY-强于ZnY2-，因此稳定性ZnY2-弱于AlY-弱于
AlF6
3-。③通过步骤④Zn2+标准溶液的消耗量可计算出Y4-的物质的量，从而计算出AlY-的物质的量，也就
能计算出铝离子的浓度，故需要步骤④的实验数据。
19．(13 分)碘化亚铜(
)可用作有机反应催化剂。某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其
中Cu 的化合价为+2)为原料制备CuI 的流程如下：
已知：CuI 是白色粉末，不溶于水，能与过量
继续反应：CuI(s)＋I-
[ CuI2]-，从而溶于KI 溶液
中。
回答下列问题：
(1)“浸取”时，反应的化学方程式为_______；该步骤使用的FeCl3溶液的浓度为560 g ·L-1，则其物质
的量浓度为_______ mol·L-1 (保留2 位小数)。
(2)“滤渣处理”过程中发生的基本反应类型为_______。
(3)“溶解”时，NO3
-被还原为NH4
+，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)“转化”时生成CuI 的离子方程式为_______，该步骤需要控制KI 溶液的用量，其原因是_______。
(5)用Na2SO3溶液洗涤沉淀的目的是_______。
(6)已知：Ksp(CuBr)= 6.2×10－9，Ksp(CuI)= 1.24×10－12，取2.00gCuI 放入锥形瓶中，加入100mLa mol·L-1NaBr
溶液，充分振荡后，测得溶液中c(I－)=1.0×10－4mol·L－1，则a 约为_______(保留1 位小数，溶液体积变化忽
略不计)。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】(1) CuFeS2＋4FeCl3=CuCl2＋5FeCl2＋2S 3.45
(2)置换反应
(3)4Cu＋NO3
-＋10H＋
4Cu2＋＋NH4
+＋3H2O
(4) 2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 防止过量I－溶解CuI，降低产率
(5)除去附着在CuI 上面的碘单质
(6)0.5
【解析】利用Fe3＋强氧化性，将CuFeS2中S 元素氧化成硫单质，然后加热Fe 粉，发生置换反应，Fe
将Cu 置换出来，过滤后，得到Cu 和过量Fe，利用Cu 不与稀硫酸反应，加入稀硫酸溶液，把Fe 除去，得
到纯净Cu 单质，将Cu 放入稀硫酸、NH4NO3溶液中Cu 溶解为Cu2＋，Cu2＋与I－发生氧化还原反应，生成
CuI 和I2，利用碘单质的氧化性，将Na2SO3氧化。(1)“浸取”时，利用Fe3＋氧化性，将S 元素氧化成S 单质，
本身被还原成Fe2＋，反应的化学方程式为CuFeS2＋4FeCl3=CuCl2＋5FeCl2＋2S；令溶液的体积为1L，FeCl3
物质的量浓度为
=3.45mol·L－1；(2)根据上述分析，“滤渣处理”发生反应为Fe＋
H2SO4=FeSO4＋H2↑，该反应属于基本反应类型为置换反应；(3)“溶解”步骤是溶解Cu 单质，因此离子反应
方程式为4Cu＋NO3
-＋10H＋
4Cu2＋＋NH4
+＋3H2O；(4)根据流程，制备的CuI，Cu 显＋1 价，“溶解”步
骤Cu 元素显＋2 价，“转化”步骤中Cu2＋与I－发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Cu2＋＋4I－=2CuI↓
＋I2；根据题中所给信息，CuI 溶于KI 溶液中，如果KI 溶液过量，CuI 溶解，降低CuI 产率；(5)CuI 表面
含有I2，利用I2的氧化性将Na2SO3氧化，因此Na2SO3溶液的作用是除去附着在CuI 上面的碘单质；(6)混
合后溶液中发生CuI＋Br－
CuBr＋I－，测的溶液中c(I－)=1.0×10－4mol·L－1，过程中消耗c(Br
－)=1.0×10－4mol·L－1，即有
，代入数值，得出
，推出a 约为
0.5。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
13
