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专题 03 离子反应
目 录
01 电解质是与非、强与弱 1
02 离子反应与离子方程式 2
03 离子共存 6
04 离子检验和推断 9
01 电解质是与非、强与弱
1．(2024·浙江衢州、丽水、湖州三地市高三联考)下列物质属于电解质，且在熔融状态下能导电的是(
)
A．水银 B．生石灰 C．硝酸 D．二氧化硅
【答案】B
【解析】在水溶液或者熔融状态能导电的化合物叫电解质，水银属于单质，硝酸属于电解质但是在熔
融状态不导电，二氧化硅属于非电解质，生石灰故属于电解质，且在熔融状态下能电离出钙离子和氧离子，
能导电，故选B。
2．下列物质中，属于电解质的是( )
A． 蔗糖 B． 盐酸 C． 氯化钠 D． 二氧化碳
【答案】C
【解析】电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。A项，非电解质；B项，混合物；D项，
非电解质。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】3．下列属于非电解质的是( )
A． 纯碱 B． 乙醇 C． 盐酸 D． 铜丝
【答案】B
【解析】A项，纯碱在水溶液中能导电，故为电解质，A错误；B项，乙醇在水溶液里或熔融状态下
都不导电的化合物是非电解质，B正确；C项，盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C 错
误；D项，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C 错误。
4．下列属于非电解质的是( )
A． 纯碱 B． 乙醇 C． 盐酸 D． 铜丝
【答案】B
【解析】溶于水或在熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。A项，纯碱为电解质，A错误；B项，
乙醇为非电解质，B正确；C项，盐酸为混合物，不属非电解质，C错误；D项，铜丝为单质，不属非电
解质，D错误。
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A． SO B． CHCOOH C． KCl D． Cl
2 3 2
【答案】A
【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下
都不能导电的化合物；SO 属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导
2
电， A正确；CHCOOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，
3
既不是电解质，也不是非电解质，D错误。
02 离子反应与离子方程式
1．(2024·江西赣州市部分市县学校高三联考)下列离子方程式能解释对应的实验事实的是( )
A．KI溶液滴入酸性KIO 溶液中：IO -+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl=Br +2Cl-
2 2
C．将过量SO 通入NaClO溶液中：SO +ClO-+H O=HClO+HSO -
2 2 2 3
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO-=3Ag++NO↑+H O
3 2 2
【答案】A
【解析】A． KI溶液滴入酸性KIO 溶液中，发生氧化还原反应：IO -+5I-+6H+=3I +3H O，A正确；B
3 3 2 2
项，氯气足量，Br-、Fe2+均会被氧化，发生：2Fe2++4Br-+3Cl=2Fe3++2Br +6Cl-，B错误；C项，ClO-具有氧
2 2
化性，可将SO 氧化为SO 2-，发生：O+ClO-+H O=Cl-+SO2-+2H+，C错误；D项，稀硝酸与银反应生成
2 4 2 2 4
NO气体，为：3Ag+4H++NO-=3 Ag++NO↑+2HO，D错误。故选A。
3 2
2．(2024·山西吕梁高三联考)宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】程式正确的是( )
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氧气：4Fe2++6Br-+5Cl=4Fe3++3Br +10Cl-
2 2
B．向稀硫酸酸化的KMnO 溶液中滴加少量HO 溶液：2MnO -+6H++3H O=2Mn2++4O ↑+6H O
4 2 2 4 2 2 2 2
C．0.1mol/L AgNO 溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH ·H O=AgOH↓+NH+
3 3 2 4
D．向Ba(HCO ) 溶液中滴入NaHSO 溶液至恰好沉淀完全：Ba2++SO2-+2H++2HCO-
3 2 4 4 3
=BaSO↓+2H O+2CO↑
4 2 2
【答案】A
【解析】A项，Cl 先氧化Fe2+，Cl 过量，多余的Cl 再氧化Br-，Cl 不足，反应成立，A项正确；B
2 2 2 2
项，离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式应为：2MnO -+6H++5H O=2Mn2++5O ↑+8H O，B项
4 2 2 2 2
错误；C项，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NH )]+，正确的离子方程式为Ag++2NH ·H O=
3 2 3 2
[Ag(NH )]++2H O，C项错误；D项，向Ba(HCO ) 溶液中滴入NaHSO 溶液至恰好沉淀完全，发生反应的
3 2 2 3 2 4
离子方程式为Ba2++SO2-+H++HCO-=BaSO ↓+H O+CO↑，D项错误；故选A。
4 3 4 2 2
3．(2023·浙江省台州市高三下学期第二次教学质量评估)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．NO 通入HO中制HNO：2NO +H O=2NO -+NO↑+2H+
2 2 3 2 2 3
B．饱和NaCO 溶液处理水垢中的CaSO：CO2+Ca2+↓
2 3 4 3
C．NaClO溶液中通入少量SO ：ClO-+SO+H O=SO 2-+Cl-+2H+
2 2 2 4
D．氨水中滴入少量 CuSO ：Cu2++4NH HO=Cu(NH )2++4H O
4 3 2 3 4 2
【答案】D
⋅
【解析】A项，NO 通入HO中制HNO ：3NO +H O=2NO -+NO↑+2H+，A错误；B项，饱和NaCO
2 2 3 2 2 3 2 3
溶液处理水垢中的CaSO ：CO2-(aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO 2-(aq)，B错误；C项，NaClO溶液中通入少量
4 3 4 3 4
SO ： 3ClO-+SO+H O=SO 2-+Cl-+2HClO ， C 错 误 ； D 项 ， 氨 水 中 滴 入 少 量 CuSO ： Cu2+
2 2 2 4 4
+4NH HO=Cu(NH )2++4H O，D正确； 故选D。
3 2 3 4 2
4．
⋅
(2023·湖州、衢州、丽水三地市高三4月教学质量检测)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO+ClO-+H O=HCO -+HClO
2 2 3
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH) +OH-=AlO-+2H O
3 2 2
C．过氧化钠与水反应：2NaO+2H O=4Na++4OH-+O Na O 和CO 反应可生成O
2 2 2 2 2 2 2 2
D．氯化银中滴加浓氨水：2NH +AgCl=Ag(NH ) Cl
3 3 2
【答案】D
【解析】A项，碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液通过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离
子方程式正确，故A正确；B项，Al(OH) 为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，离子方程
3
式正确，故B正确；C项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，故C正确；D项，
Ag(NH) Cl为强电解质应拆成离子，正确的离子方程式为：2 NH·H O +AgCl=[Ag(NH ) ]++Cl-+2H O，故
3 2 3 2 3 2 2
D错误；故选D。
5．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)下列反应的离子方程式的正确是( )
A．磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO↑+2HO
3 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．将NaAlO 溶液与NaHCO 溶液混合：AlO-+HCO-+H O=Al(OH) ↓+CO 2-
2 3 2 3 2 3 3
C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：HSO + ClO-=Cl-+2H++SO2-
2 3 4
D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：H++OH-=H O
2
【答案】B
【解析】A项，磁铁的主要成分是四氧化三铁，硝酸可以把其中的二价铁氧化为三价铁，方程式为：
3Fe O+28H++NO-=9Fe3++NO↑+14HO，A错误；B项，两者混合发生双水解反应，得到氢氧化铝沉淀和碳
3 4 3 2
酸钠，离子方程式为：AlO-+HCO-+H O=Al(OH) ↓+CO 2-，B正确；C项，亚硫酸有还原性，次氯酸钠有
2 3 2 3 3
氧化性，两者发生氧化还原反应，但是次氯酸钠过量，最终会生成次氯酸，离子方程式为：HSO +3ClO-
2 3
=Cl-+2HClO +SO 2-，C错误；D项，硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，
4
反应的离子方程式为：NH ++H++2OH-= NH ·H O+HO，D错误；故选B。
4 3 2 2
6．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO 溶液的水解：HCO -+H O CO2-+H O+
3 3 2 3 3
B．向Al (SO ) 溶液中滴加NaCO 溶液：2Al3++3CO 2-=Al(CO)↓
2 4 3 2 3 3 2 3 3
C．向Fe (SO ) 溶液中通入足量HS：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
2 4 3 2
D．向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ：Ca2++3ClO-+SO+H O=Cl-+CaSO↓+2HClO
2 2 2 2 4
【答案】D
【解析】A项，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，水解方程式为：HCO -+H O
3 2
HCO+OH-，A错误；B项，铝离子和碳酸根离子发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：
2 3
2Al3++3CO 2-+3H O=2 Al(OH) ↓+3CO ↑，B错误；C项，硫化氢是弱电解质，不能拆，并且三价铁可以把硫
3 2 3 2
离子氧化为单质硫，则离子方程式为：2Fe3++H S=2Fe2++S↓+2H+，C错误；D项，次氯酸根离子有强氧化性，
2
可以将二氧化硫中+4价硫氧化为硫酸根离子，并且二氧化硫少量，最终应该同时生成次氯酸，则离子方程
式为：Ca2++3ClO-+SO+H O=Cl-+CaSO↓+2HClO，D正确；故选D。
2 2 4
7．(2023·辽宁省大连市一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaSO 溶液中加入稀硫酸：SO2-+2SO2-+6H+═4SO ↑+3H O
2 2 3 2 3 4 2 2
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：SO 2-+Cl+H O=SO 2-+2Cl-+2H+
3 2 2 4
C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO)=1：2时：3Fe+2NO-+8H+=3Fe2++2NO↑+4HO
3 3 2
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2 + CO2- 2 +H O+CO
3 2 2
【答案】C
【解析】A项，NaSO 溶液中加入稀硫酸，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：
2 2 3
3SO2-+2H+═2SO 2-+4S↓+H O，故A错误；B项，NaSO 溶液吸收少量氯气，首先两者发生氧化还原反应
2 3 4 2 2 3
生成HCl和NaSO ，而生成的少量HCl能和过量的NaSO 反应生成NaHSO ，故离子方程式为：3SO 2-
2 4 2 3 3 3
+Cl+H O=SO 2-+2Cl-+2HSO -，故B错误；C项，Fe与稀硝酸反应，当 时生成NO和
2 2 4 3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】Fe2+，离子方程式为：3Fe+2NO-+8H+=3Fe2++2NO↑+4HO，故C正确；D项，用过量苯酚溶液与碳酸钠溶
3 2
液生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为： +CO 2- +HCO-，故D错误；故
3 3
选C。
8．(2024·浙江省名校协作体高三适应性考试)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．将少量氯气通入NaHSO 溶液中：HSO -+H O+Cl =2Cl-+3H++SO2-
3 3 2 2 4
B．将少量NaAlO 溶液滴入Ca(HCO ) 溶液中：AlO-+HCO-+H O=Al(OH) ↓+CO 2-
2 3 2 2 3 2 3 3
C．将Ba(OH) 溶液滴入明矾[KAl(SO)•12H O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-
2 4 2 2 4
=2BaSO ↓+AlO -+2H O
4 2 2
D．同物质的量浓度同体积的NH HPO 溶液与NaOH溶液混合：NH ++OH-=NH•H O
4 2 4 4 3 2
【答案】C
【解析】A项，Cl 有强氧化性，NaHSO 具有还原性，Cl 能将HSO -氧化为SO 2-，而Cl 是少量的，
2 3 2 3 4 2
则生成的H+能与HSO -反应生成SO ，反应的离子方程式为4HSO - +Cl =2Cl-+3SO+SO2- +2H O，A错误；
3 2 3 2 2 4 2
B项，将少量NaAlO 溶液滴入Ca(HCO ) 溶液中，反应的离子方程式为Ca2++AlO -+HCO-
2 3 2 2 3
+H O=Al(OH) ↓+CaCO ↓，B错误；C项，将Ba(OH) 溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大，反应的离子方
2 3 3 2
程式为Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-=2BaSO ↓+AlO -+2H O，C正确；D项，NH HPO 电离出的HPO -优先和氢
4 4 2 2 4 2 4 2 4
氧化钠溶液反应，同物质的量浓度同体积的NH HPO 溶液与氢氧化钠溶液混合，OH-只与HPO -反应，反
4 2 4 2 4
应的离子方程式为HPO -+OH-= HPO 2-+H O，D错误；故选C。
2 4 4 2
9．(2024·浙江省七彩阳光新高考研究联盟三联考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铜片插入稀硫酸：Cu+2H+ =Cu2++ H↑
2
B．氢硫酸中滴加双氧水：HO+2H++S2-=2H O+S↓
2 2 2
C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO -+2H O
2 2
D．过量NH 通入硫酸铜稀溶液：6NH +Cu2++H O=[Cu(NH )](OH) ↓+2NH+
3 3 2 3 4 2 4
【答案】C
【解析】A项，铜和稀硫酸不反应，A错误；B项，硫化氢为弱电解质不能拆，反应为
HO+H S=2HO+S↓，B错误；C项，向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水：Al3++4OH-
2 2 2 2
=AlO -+2H O，C正确；D项，过量NH 通入硫酸铜稀溶液最终生成四氨合铜离子，形成深蓝色溶液，反应
2 2 3
为4NH +Cu2+ =[ Cu(NH )]2+，D错误；故选C。
3 3 4
10．(2024·江苏镇江丹阳市高三期中)从废定影液［主要含有H+、Ag(S O)3-、HSO 、Br-等微粒］中
2 3 2 2 3
回收Ag和Br 的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量NaS
2 2
溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag S制Ag；滤液中通入Cl 氧化Br-，用苯萃取分液。下列化学反应
2 2
表示正确的是( )
A．[Ag(NH)]OH废液用过量的硝酸处理：[Ag(NH)]++OH-+3H+=Ag++2NH++H O
3 2 3 2 4 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．用铜电极电解CuSO 溶液：
4
C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO-= Ag++NO↑+HO
3 2
D．CuSO 溶液中加入小粒金属钠：Cu2++2Na= Cu+2Na+
4
【答案】A
【解析】A项，[Ag(NH)]OH强碱，在溶液中发生完全电离，电离产生的OH-先与H+结合成HO，
3 2 2
[Ag(NH)]+再与H+反应，生成Ag+和NH +，离子方程式为：[Ag(NH)]++OH-+3H+=Ag++2 NH ++H O，A正
3 2 4 3 2 4 2
确；B项，用铜电极电解CuSO 溶液，阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，总反应式为：
4
，B不正确；C项，稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，依据得失电子守
恒、电荷守恒和质量守恒可得，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO-=3 Ag++NO↑+2HO，C不正确；D项，
3 2
CuSO 溶液中加入小粒金属钠，Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应，总反应式为：Cu2+
4
+2Na+2H O= Cu(OH) +2Na++H ↑，D不正确；故选A。
2 2 2
03 离子共存
1．(2024·天津市部分区高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Al3+、HCO -、NO -
3 3
B．pH=2的溶液：Na+、 、SO 2-、Cl-
4
C．0.1mol/L的FeCl 溶液：K+、S2-、OH-、I-
3
D．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH +、Fe2+、ClO-、NO -
4 3
【答案】B
【解析】A项，溶液能使酚酞变红，则溶液显碱性，碳酸氢根、铝离子在碱性条件下不共存，A不符
合题意；B项，在酸性条件下，各个离子可以大量共存，B符合题意；C项，Fe3+具有强氧化性，与具有还
原性的S2-不共存，且Fe3+与OH-不共存，C不符合题意；D项，能使铝产生气体的溶液既可以为强酸溶液，
也可以是强碱溶液，在酸性条件下，硝酸具有氧化性与Fe2+不共存，ClO-与H+结合生成弱电解质且具有强
氧化性，不能与Fe2+大量共存，碱性条件下，铵根、Fe2+不能大量存在，D不符合题意；故选B。
2．(2024·河南湘豫名校联盟高三联考)常温下，下列离子在指定的溶液中一定可以大量共存的是( )
A．pH=7的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO -
3
B．无色溶液：K+、Mg2+、SO 2-、MnO -
4 4
C．pH=13的溶液：Na+、K+、SO 2-、Br-
4
D．加铁粉有Fe2+产生的溶液：K+、Ba2+、NO -、Cl-
3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】C
【解析】A项，由于Al3+能水解使溶液中c(OH―)＜c(H＋)，故中心溶液Al3+不能共存，A错误；B项，
含有MnO -的溶液显紫红色，B错误；C项，C组中四种离子彼此不反应，也均不与OH-反应，C正确；D
4
项，加入铁粉有Fe2+产生的溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Cu2+、H+等，此时Cl-和Ag+不可能共存，D错误；
故选C。
3．(2023·湖北省武汉市高三模拟)下列各组离子在指定环境中能大量共存的是( )
A．0.1mol/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO -
3
B．0.1mol/L的AlCl 溶液：Mg2+、K+、AlO-、Cl-
3 2
C．0.1mol/L的FeCl 溶液：Na+、K+、SO 2-、ClO-
2 4
D．0.1mol/L的HI溶液：NO -、Cl-、Na+、MnO -
3 4
【答案】A
【解析】A项，0.1mol/L的NaOH溶液中Cl-、Ba2+、K+、NO -之间不反应，且与氢氧化钠也不反应，
3
可以大量共存，A符合；B项，0.1mol/L的AlCl 溶液中AlO-与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，
3 2
不能大量共存，B不符合；C项，0.1mol/L的FeCl 溶液中亚铁离子被ClO－氧化，不能大量共存，C不符
2
合；D项，0.1mol/L的HI溶液中，NO -、MnO -均能与氧化碘离子，且氯离子能被MnO -氧化，不能大量
3 4 4
共存，D不符合；故选A。
4．(2023·青海省海东市三模)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol·L-1NaHCO 溶液中：H+、Mg2+、Cl-、NO -
3 3
B．0.1mol·L-1FeCl 溶液中：Fe2+、NH +、I-、NO -
3 4 3
C．0.1mol·L-1HCl溶液中：Fe2+、NH +、Br-、NO -
4 3
D．0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、SO 2-、Br-
3
【答案】C
【解析】A项，H+、HCO -发生反应而不能共存，A不选；B项，Fe3+、I-发生氧化还原反应不能共存，
3
B不选；C项，各离子不反应可以大量共存，C选；D项，Ba2+、SO 2-反应生成沉淀而不能大量共存，D不
3
选；故选C。
5．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是( )
A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH +、Al3+、NO -、CO2-
4 3 3
B．有Fe3+存在的溶液中：CO2-、NH +、SO 2-、Cl-
3 4 4
C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO -、SO 2-
3 4
D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO 2-、Cl﹣
4
【答案】D
【解析】A项，OH-浓度偏高，水溶液显碱性，NH +不能大量共存，A项不符合题意；B项，Fe3+与
4
CO2-因为双水解不能大量共存，B项不符合题意；C项，pH=0是强酸性溶液，在有H+存在的情况下，
3
NO -具有强氧化性，与还原性的Fe2+不能大量共存，C项不符合题意；D项，由水电离出的氢离子浓度低
3
于10-7mol·L-1，说明水的电离受到抑制，加酸或者加减均可抑制，所以该水溶液可能是酸性也可能是碱性，
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】碱性条件下，Al3+不能大量共存，酸性条件下，可以大量共存，D项符合题意；故选D。
6．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是( )
选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析
A Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO - 足量CO 能大量共存
3 2
足量NaOH溶 不能大量共存，只发生下列反应
B Na+、Mg2+、Cl-、HCO -
3 液 Mg2++HCO-+OH-= MgCO↓+H O
3 3 2
不能大量共存，因AlO-和HCO -之
足量NaHCO 溶 2 3
C Na+、K+、AlO-、Cl- 3 间会发生完全双水解生成CO 气体
2 液 2
和Al(OH) 沉淀
3
不能大量共存，只发生下列氧化还
D Na+、K+、ClO-、SO 2- 少量SO 原反应ClO- +H O+SO =Cl-+ SO 2-
4 2 2 2 4
+2H+
【答案】A
【解析】A项，Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO -之间不反应能够共存，通入足量CO 也不反应，能够大量共
3 2
存，A正确；B项，生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B错误；C项，AlO-和HCO -之间反应
2 3
生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，AlO-和HCO -发生的不是双水解反应，C错误；D项，Na+、K+、ClO-、
2 3
SO 2-之间不反应能够共存，通入少量SO 后先发生的氧化还原反应为：ClO- +H O+SO =Cl-+ SO 2-+2H+，后
4 2 2 2 4
发生反应H++ClO-=HClO， D错误；故选A。
7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选
粒子组 判断和分析
项
不能大量共存，因发生反应
A 、Al3+、NO -、NH ·H O
3 3 2 Al3++4NH ·H O =AlO-+NH ++2H O
3 2 2 4 2
B H+、K+、SO2-、SO 2- 不能大量共存，因发生反应：2H++S O2-=S↓+SO ↑+H O
2 3 4 2 3 2 2
C 、 、SO 2-、HO 能大量共存，粒子间不反应
4 2 2
D H+、K+、C HOH、MnO - 能大量共存，粒子间不反应
2 5 4
【答案】B
【解析】A项，氢氧化铝不溶于弱碱，Al3+与NH ·H O不能大量共存，其离子方程式为Al3+
3 2
+3NH·H O=Al(OH) ↓+3 NH +，故A错误；B项，SO2-与H+不能大量共存，其离子方程式为2H++S O2-
3 2 3 4 2 3 2 3
=S↓+SO ↑+H O，故B正确；C项，Cu2+催化使HO 分解，不能大量共存，故C错误；D项，MnO - (H+)能
2 2 2 2 4
将乙醇氧化，不能大量共存，故D错误；故选B。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】04 离子检验和推断
1．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行实
验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl
2
溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl＋I＋6HO===10HCl＋2HIO
2 2 2 3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )
A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－
C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO
【答案】A
【解析】根据①可判断溶液中有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断
溶液中无SO；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO，致使溶液不变蓝色。
2．某固体混合物X，含有AlCl 、FeCl 、NaHCO 、NaAlO 和NaHSO 中的几种，进行实验：X与水
3 3 3 2 4
作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是( )
A．混合物X中必定含有NaHCO 、FeCl ，可能NaHSO
3 3 4
B．取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证明固体混合物X中含有AlCl
3
C．溶液Z中肯定含有NaHCO
3
D．向溶液Z中加入铜粉、铜粉会溶解
【答案】A
【解析】某固体混合物X，含有AlCl 、FeCl 、NaHCO 、NaAlO 和NaHSO 中的几种， X与水作用
3 3 3 2 4
有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有NaHCO ，生成二氧化碳可能原因是：
3
NaHCO 与NaHSO 反应，或者AlCl 、 FeCl 与NaHCO 发 生双水解反应生成CO 气体，生成的有色
3 4 3 3 3 2
沉淀为Fe (OH) ，则一定存在FeCl ；溶液显弱碱性，还可能发生NaHCO 与NaAlO 之间的反应，生成Al (
3 3 3 2
OH) 和NaCO，，或者NaHCO 有剩余。A项，混合物X中必定含有NaHCO 、FeCl ， 可能存在
3 2 3 3 3 3
NaHSO，A项正确；B项，取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明沉淀中
4
有Al (OH) ， Al (OH) 可能是NaHCO 与NaAlO 反应生成的，所以不一定含有AlCl ，B项错误；C项，
3 3 3 2 3
溶液Z中可能含有NaHCO ，C项错误；D项，溶液Z呈弱碱性，则Z中一定不存在FeCl ，加入铜粉，铜
3 3
粉不会溶解，D项错误；故选A。
3．某固体混合物X，含有AlC1 、FeCl、NaHCO 、NaAlO 和NaHSO 中的几种，进行实验： 与水
3 3 3 2 4
作用有气泡冒出，得到有色沉淀 和弱碱性溶液 。下列说法正确的是( )
A．混合物 中必定含有NaHCO 、FeCl，可能含NaHSO
3 3 4
B．取有色沉淀 于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明固体混合物 中含有
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】AlC1
3
C．溶液 中肯定含有NaHCO
3
D．向溶液 中加入铜粉，铜粉会溶解
【答案】A
【解析】某固体混合物X，含有AlC1 、FeCl、NaHCO 、NaAlO 和NaHSO 中的几种，进行如下实验：
3 3 3 2 4
X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有NaHCO ，所以一定有NaHCO ，则另外的物质可
3 3
能有NaHSO，也可能因为发生双水解生成了二氧化碳，能与NaHCO 在溶液中双水解的有AlC1 、FeCl；
4 3 3 3
得到有色沉淀Y，则有Fe(OH) ， Al(OH) 不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子。A
3 3
项，由分析可知，混合物X中必定含有NaHCO 、FeCl，可能含NaHSO，A项正确；B项，若沉淀部分溶
3 3 4
解，说明里面有Al(OH) ，NaHSO 与NaAlO 反应也会生成Al(OH) ，不能说明X中含有AlC1 ，B项错误；
3 4 2 3 3
C项，溶液Z显弱碱性，可能为NaHCO 或NaAlO ，C项错误；D项，溶液Z显弱碱性，不会使铜粉溶解，
3 2
D项错误；故选A。
4．有一固体混合物，可能由KCO 、NaNO 、FeCl 、KClO 、AgNO 混合而成，为检验它的成分，做
2 3 2 3 3 3
了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色
沉淀生成(已知NaNO 不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是( )
2
A．一定含有KClO、AgNO、NaNO ，不能肯定是否含有氯化铁
3 3 2
B．一定含有KClO，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
3
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明KCO 的存在
2 3
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明KCO 不存在
2 3
【答案】B
【解析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl ；同
3
时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO 不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO 把NaNO 氧化
2 3 2
为NaNO ，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO ，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是
3 3
AgCl，则一定含有AgNO ，则KClO 氧化NaNO 时，同时被还原为Cl-，不确定KCO 是否存在。因此，
3 3 2 2 3
该固体中一定含有KClO 、NaNO 、AgNO ，一定不含有FeCl ，不确定KCO 是否存在。A项，一定含有
3 2 3 3 2 3
KClO 、AgNO 、NaNO ，一定不含有FeCl ，故A错误；B项，一定含有KClO ，且在反应过程中被还原
3 3 2 3 3
生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；C项，另取适量固体加水溶解，KClO 氧化NaNO ，自身被还
3 2
原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明KCO 的存在，故C错误；D项，反应产生的气
2 3
体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有 CO ，
2
也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明KCO 是否存在，故D错误；故选B。
2 3
5．现有某固体混合物，可能由Fe O、Fe、KCO、KSO 、SiO、NaSO 、BaCl 中的若干种物质组
3 4 2 3 2 3 2 2 4 2
成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。下列说法正确的是( )
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．气体A中一定含有H
2
B．固体A一定是SiO 和BaSO 的混合物
2 4
C．该固体混合物中，Fe O 和Fe至少有其中一种
3 4
D．该固体混合物一定含有NaSO 、BaCl ，可能含有KCO
2 4 2 2 3
【答案】C
【解析】由实验可知，气体A与高锰酸钾反应后得到气体B，则A中一定含SO ，可能含CO、H；
2 2 2
混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为SiO 或BaSO，或二者均存在；溶液A与NaOH反应后生成白色
2 4
沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH) ，溶液B与硝酸钡反应生成沉淀C为BaSO，溶液C
2 4
与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe O 和Fe至少有其中一种，一定含BaCl 。A项，
2 3 2
气体A一定含SO ，可能含CO、H 中的一种或两种，故A错误；B项，固体A为SiO 或BaSO，或二者
2 2 2 2 4
均存在，故B错误；C项，B为Fe(OH) ，该固体混合物中Fe O 和Fe至少有其中一种，或二者均存在，若
2 2 3
只有Fe O 时，加酸溶解且与NaSO 发生氧化还原反应生成亚铁离子，故C正确；D项，固体混合物一定
2 3 2 3
含有NaSO 、BaCl ，可能含KCO，故D错误；故选C。
2 3 2 2 3
6．(2023·河南省普通高中高三适应性考试测)某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、
OH-、CO2-中的几种，对其进行如下实验操作：
3
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀；
2
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成。
3
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、CO2-
3
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
【答案】B
【解析】某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、CO2- 中的几种，无色溶液说明无
3
Fe3+，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3，说明溶液显强碱性，一定含有
OH-，则一定没有Ag+；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCO ，
2 3
溶液中一定存在CO2-，一定不存在Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+；(3)将(2)所得混合物过滤，
3
向滤液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl-，
3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】原溶液中可能有Cl-。】A项，由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有 K+，故A错
误；B项，溶液中一定含有K+、OH-、CO2-，故B正确；C项，不含Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的任一种，
3
故C错误；D项，不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D错误；故选B。
7．常温下， 的某溶液中可能含有 、Fe3+、Fe2+、I-、 、CO2-中的某几种离子，现取
3
100mL该溶液进行如下所示实验：
已知氧化性Fe3+＞I。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
2
A．可能存在Fe3+
B．一定不存在CO2-，可能存在 和
3
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．白色沉淀的质量至少为5.74g
【答案】C
【解析】pH=1的溶液中H+浓度为0.1mol·L-1，100mL该溶液中含有H+的物质的量为0.01mol，则一定
不存在CO2-；向溶液中通入Cl 分液后最终得到紫黑色固体，则原溶液中含有I-，Fe3+{能够氧化I-，则一定
3 2
不存在Fe3+{；2.54g紫黑色固体为碘单质，物质的量为0.01mol，原溶液中含有I-的物质的量为0.02mol；水
层中加入NaOH溶液得到固体，无论固体是氢氧化亚铁或氢氧化铁，灼烧得到的1.60g固体为Fe O，则溶
2 3
液中一定存在Fe2+，Fe2+的物质的量为： ，0.02mol Fe2+带有正电荷为0.04mol，
0.01mol H+带有正电荷为0.01mol，0.02mol I-带有负电荷为0.02mol，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的
量至少为0.03mol，通入氯气的物质的量为0.01mol，再产生0.02mol Cl-，所以AgCl的总质量至少为
7.175g。A项，原溶液中一定不存在Fe3+，选项A错误；B项，原溶液中一定不存在CO2-，一定含有Cl-，
3
选项B错误；C项，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，选项C正确；D项，AgCl的总质量至少为7.175g，
选项D错误；故选C。
8．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度
相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子 K＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
阴离子 Cl－ CO NO SO SiO
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且
溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
2
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是________，一定不含的阴离子是________(写离
子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________，
④中生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。
(3) 将 ③ 中 所 得 红 棕 色 气 体 通 入 水 中 ， 气 体 变 无 色 ， 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
____________________________________________________________________________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。
【答案】(1)K＋、Fe3＋ CO、SiO
(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2HO Ba2＋＋SO===BaSO ↓
2 4
(3)3NO ＋HO===2HNO ＋NO
2 2 3
(4)Fe2＋、Mg2＋ Cl－、NO、SO
【解析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没
有K＋；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe3＋；③另取溶液加入少量盐酸，
有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2＋与NO、H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、
NO，则没有CO，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸后溶液依然澄清说明溶
液中没有SiO；④向③中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO。(1)根据上
2
述分析，由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、Fe3＋，一定不含的阴离子是CO、SiO。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2＋与NO、H＋反应生成NO，其离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋
===3Fe3＋＋NO↑＋2HO；④中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为 Ba2＋＋SO===BaSO ↓。
2 4
(3)③中所得红棕色气体为NO ，将NO 通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，反应的化学方程式为
2 2
3NO ＋HO===2HNO ＋NO。(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cl－、NO、SO，且各为0.1 mol·L－1；已
2 2 3
经推断出存在的阳离子是Fe2＋，其浓度为0.1 mol·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种＋2价阳离子，所
以还有Mg2＋，故甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2＋、Mg2＋，阴离子是Cl－、NO、SO。
9．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度
相等，均为0.1 mol/L。
阳离子 K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子 Cl-、CO2-、NO -、SO 2-、SiO2-
3 3 4 3
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且
溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
2
请推断：
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______ (写离
子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是
_______。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______ (写离子符号)。
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为_______ g。
【答案】(1)CO 2-、SiO2- K＋、Fe3＋
3 3
(2)3Fe2＋＋NO -＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2HO Ba2＋＋SO 2-=BaSO ↓
3 2 4 4
(3)Cl-、NO -、SO 2- Fe2＋、Mg2＋
3 4
(4)1.2g
【解析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K+。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，
该无色气体遇空气变成红棕色，说明溶液中有NO -，能把其还原的只有Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液
3
中阴离子种类不变，说明没有CO2-和SiO2-。④向③中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，
3 3 2
说明一定有SO 2-。(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是
4
CO2-和SiO2-。(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是3Fe2＋＋NO -＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋
3 3 3
2HO，④中生成白色沉淀的离子方程式是Ba2＋＋SO 2-=BaSO ↓。(3)根据工业废水中仅含表中离子中的5种，
2 4 4
最终确定原溶液中所含阴离子是Cl-、NO -、SO 2-，阳离子是Fe2+、Mg2+。(4)原溶液中所含阳离子是Fe2+、
3 4
Mg2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是MgO，
Fe O，根据题意各离子的物质的量均为0.01mol，所以m(MgO)＝0.01mol×40g/mol＝0.4g，m(Fe O)＝
2 3 2 3
0.005mol×160g/mol=0.8g，所得固体的质量为0.4g＋0.8g＝1.2g。
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